元素周期表 元素性质的变化规律

跟踪训练
提出问题：如何利用实验室常见的药品试剂探究 11～17 号元 素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？实验用的仪器和药 品、试纸等任选。 猜想与假设：(1)用________________三种金属分别与水反应， 通 过 观 察 生 成 气 泡 的 速 率 便 会 得 出 从 ____________ 到 ____________金属性减弱。 (2)因实验室不可能有硅单质，但可以测 0.1 mol/L 的______溶 液和________溶液及 Na2SO4 溶液的 pH，推断三种盐溶液的 水解情况，得出________、________、硫酸三种最高价含氧酸 的 酸 性 强 弱 顺 序 是 ____________ ， 从 而 得 出 从 ________到 ________非金属性增强。
_____________________________________________________ ____________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器 A 的名称为________________，干燥管 D 的作用是 _____________________________________________________ ___________________。
(4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选 择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、 C 中所装药品分别为________、________、________，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为
_____________________________________________________ ____________________________________________________。 (5)若要证明非金属性：C>Si，则 A 中加________、B 中加 Na2CO3 、 C 中 加 ________ ， 观 察 到 C 中 溶 液 的 现 象 为 _____________________________________________________ ____________________________________________________。
(3) 制 取 饱 和 的 氯 水 和 饱 和 的 氢 硫 酸 溶 液 ， 用 将 _____________________________________________________ ___________________ 方法，通过____________现象便直接得出非金属性 S 比 Cl 弱。 设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、 有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。 (2)实验结论是_________________________________________ _______________________________。 (3)请你用物质结构理论知识解释结论。
_____________________________________________________ _____________________________________________________ ______________________________________。
相同 逐渐增大
元素的主要化合价
最高正价＋1→＋ 7(ⅠA→ⅦA)
|最低负价|＋最高正价＝ 8(氧、氟除外)
最高正价＝族序数(氧、氟 除外)
金属性与非金属性 金属性减弱非金属性增强 金属性增强非金属性减弱
还原性与氧化性 还原性减弱氧化性增强 还原性增强氧化性减弱
非金属元素的气态 生成由难到易稳定性由弱 生成由易到难稳定性由强
氢化物
到强
到弱
得失电子能力 失：大→小；得：小→大 得：大→小；失：小→大
例 (2013·杭州质检)某化学兴趣小组为探究元素性质的递 变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol·L －1 的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：
元素性质的变化规律
Hale Waihona Puke 命题研究元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元 素性质的递变规律，以实验设计、实验评价等形式考查理论、 考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。
热点分析
元素性质的递变规律
内容
同周期元素(左→右)
同主族元素(上→下)
电子层数
相同
增多
最外层电子数 原子半径
由1个→8个 逐渐减小(0族除外)