第五单元质量守恒定律复习提纲

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第五单元 化学方程式复习提纲

一．质量守恒定律

1、涵义：参加化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物质 的质量总和。

2、注意：

⑴质量守恒定律适用于 一切化学反应 ，但不适用于物理变化。

⑵质量守恒定律指的是 质量 守恒，并不包括体积和分子个数方面的守恒。

⑶强调的是各物质的质量总和，不是部分反应物或生成物的质量守恒，特别注意不要遗漏气态物质。 ⑷守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。 3、质量守恒的微观原因：

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以在宏观上必然表现为，反应前后 元素的种类 不变；反应前后各元素质量不变，物质的总质量不变。 4、化学反应前后变与不变

质量守恒定律中六个不变是：原子的种类，原子的数目，原子的质量，元素的种类，元素的质量，反应物与生成物的总质量；

两个一定改变：物质种类、分子种类； 两个可能改变：分子数目、元素的化合价。

白（红）磷燃烧实验中小气球的作用：防止燃烧时气体受热膨胀而冲开瓶塞。 6、质量守恒定律的应用

⑴碳酸钠与盐酸反应后质量减轻。（稀盐酸+碳酸钠→氯化钠是+水+二氧化碳）

因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。

⑵为什么镁带燃烧的质量增加？

根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的氧气的质量没有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。

⑶为什么镁带燃烧的质量减轻了？

镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。

⑷高锰酸钾完全分解后，称量剩余固体的质量减小。（2KMnO 4

△

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑）

根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于反应生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总

和，而生成的氧气逸散到空气中，所以剩余固体质量减小。

为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律：对于有气体参加或有气体生成化学反应，必须在 密闭 容器中进行。 二、化学方程式

1、概念：用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。

2、意义：

⑴化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，

⑵化学计量数【即化学方程式中各化学式前面的数字】表示了反应中各物质间的粒子个数比； ⑶表示各物质之间的质量比。各物质之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 注：在回答某化学方程式的意义时，要具体地说，可参照化学方程式的读法来回答。

3、读法：（以4P+5O 2 点燃

2P 2O 5为例）

从左到右，先读反应物，后读生成物，“+”号读成 和，“＝”读作生成。

⑴宏观读法：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；

⑵质量读法：每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷；【要理解124，160，284怎么计算来的？如284是用P 2O 5的相对分子质量142乘以它的化学计量数2】 ⑶微观（粒子）读法：每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。 4、化学方程式反映化学变化的客观事实，因此，书写化学方程式要遵循两个原则：

⑴必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想 、臆造事实上不存在的物质和化学反应； ⑵要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

三、书写化学程式的步骤（写配注查）

1、“写”：在式子的两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线。

2、“配”：在化学式的前面加上适当的数字，使短线两边每种元素原子总数相等。

3、“注”：

⑴注明反应条件：点燃、加热（△）、通电、催化剂等。 ⑵标明产物的状态，改短线为等号。

①如果反应物中没有气体，生成物中有气体，就要标明“↑”；

②溶液中反应，反应物中没有沉淀，生成物中有沉淀，,就要标明“↓”。

4、“查”：做到“四查”，查化学式，查化学方程式左右两边各元素原子总数是否守恒（即查配平），查反应条件是否标注，查生成物状态是否标注。

切记：所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。 四、化学方程式计算的依据 1、理论依据：质量守恒定律

2、列比例依据：化学方程式中各物质间的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比。 五、化学方程式计算的解题步骤

(1)根据题意设未知量（未知量含有单位，其后不能另带 单位 ） (2)正确写出有关化学方程式

(3)求出相关物质的 化学计量数与相对分子质量的乘积 ，写出已知量、未知量 (4)按正确的比例关系列出比例式、求未知量（运算过程要带单位） (5)检查正确后，再简明地写出答案