第三章原子结构

第三章原子结构

一、选择题

1．下列各组量子数中，合理的一组是( )

(A) (B)

(C) (D)

2．若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了( )

(A) 保利不相容原理(B) 能量最低原理

(C) 洪特规则(D) 洪特规则特例

3．下列元素的原子中，第一电离能最小的是( )

(A) B (B) C (C) Al (D) Si

4．下列原子中，第一电子亲合能最大的是( )

(A) N (B) O (C) P (D) S

5．第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是( )

(A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6(C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2

6．轨道运动状态为，可用来描述的量子数为( )

(A) n =1, l = 0, m = 0; (B) n =2, l = 1, m = 0

(C) n =2, l = 2, m = 0; (D) n =1, l = 2, m = 1

答案：1. A; 2. A; 3. C; 4. D; 5. C；6, B

二、填空题

1．根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用———————来描述，它在习惯上被称为；|ψ|2表示————————————，它的形象化表示是————————。

————————————

2．4p亚层中轨道的主量子数为——————————，角量子数为——————————，该亚层的轨道最多可以有———————种空间取向，最多可容纳——————————个电子。

3．周期表中最活泼的金属为——————————，最活泼的非金属是——————————；原子序数最小的放射性元素为第————周期元素，其元素符号为—————。

三、简答题

1. 电子亲合能与原子半径之间有说明规律性关系？为什么有些非金属元素（如氟，氧）却显得反常：电子亲合能Cl>F，S>O，而不是F>Cl，O>S？

解：

电子亲合能是指一个气态原子得到一个电子形成气态阴离子所放出的能量。显然，自左而右，随着核电核依次增高，半径依次减小，电子云密度很大，电子之间排斥力很强，以致当加合一个外来电子形成负离子时，因克服排斥力使放出的能量减少，导致还不如其下一周期的元素如氯、硫加合一个电子形成负离子时放出的能量多。从而造成氟并不是电子亲合能最大这一反常现象。

2 硫原子的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：①3，1，0，+1/2；②3，1，0，

-1/2；③3，1，1，+1/2；④3，1，-1，+1/2；⑤3，1，-1，+1/2；⑥3，1，-1，-1/2。

若同时描述硫原子的4个p轨道电子，可以采用哪四套量子数？

3 19号元素K和29号元素Cu的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差

很大。试从有效电荷和电离能说明之。

4 写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。

（1）第三个稀有气体；（2）第四周期的第六个过渡元素；

（3）电负性最大的元素；（4）4p半充满的元素；

（5）4f填4个电子的元素。

5 有A，B，C，D种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1∶1和1∶2原子比的

化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。