高中化学选修4第一章复习课件
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高中化学 第1章 化学反应与能量本章小结课件 新人教版选修4
(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化 学计量数可以是整数，也可以是分数。
第七页，共58页。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符 号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才
能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化学计量数
变化、状态变化、ΔH变化，同时在同乘一个数或除一个数时各 物质的物质的量、ΔH值均要发生变化，同种物质的分子式可以 相加减，ΔH同样也可相加减。
第三十二页，共58页。
●案例精析 【例1】 盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或 分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ ·mol－1， C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol－1， C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)＝S(正交，s) ΔH3
第三十六页，共58页。
下列说法正确的是
()
A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
成H2O 1.5 mol，液化放热1.5 Q，故23 g酒精液体完全燃烧放出的
热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。
第三十四页，共58页。
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
第七页，共58页。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符 号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才
能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化学计量数
变化、状态变化、ΔH变化，同时在同乘一个数或除一个数时各 物质的物质的量、ΔH值均要发生变化，同种物质的分子式可以 相加减，ΔH同样也可相加减。
第三十二页，共58页。
●案例精析 【例1】 盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或 分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ ·mol－1， C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol－1， C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)＝S(正交，s) ΔH3
第三十六页，共58页。
下列说法正确的是
()
A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
成H2O 1.5 mol，液化放热1.5 Q，故23 g酒精液体完全燃烧放出的
热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。
第三十四页，共58页。
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中 小学班 级安全 教育工 作计划 范文
作 为 班 主 任 ,班级安 全工作 职责重 大,务必 常抓不 懈,富 有实效 。今年 ,我班将 进一步 认 真 学 习 贯 彻加强 学校安 全工作 的有关 文件,以 学生安 全工作 为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
化学选修四第一章复习课件
应用：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应 焓变的代数和。
化学平衡
定义
化 学 反 可逆反应 化学平 应 υ正 = υ逆 衡状态 速 率 化学平衡状态的建 立与反应途径无关 逆 等 特征 动 定 变 可逆反应
υ 正= υ 逆
动态平衡 浓度一定 条件改变平 衡状态改变
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20(l)时放出的热量 燃烧热：101kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
7、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
稀盐酸 _______
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
某些非金属氧化物
影响电离平衡的因素
(1) 内因：电解质本身的性质。通常电 解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：
①温度
• 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向 电离方向移动。 ②浓度 • 浓度越大，电离程度越小。在稀溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会 减小。
说明：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人教版高中化学选修四课件第一章归纳与整理
高中化学课件
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第一章 归纳与整理 一、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能_大__于___反应 生成物总键能__小__于____反应物
变化 物总键能
总键能
能量 变化
表现 行式
联系
反应物的总能量__大__于____ 反应物的总能量__小__于___生成物
生成物的总能量
的总能量
△H﹤0或△H为“—”源自△H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热
C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2
反应热的
不同 点
定义
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量强；酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol
反应物的量
生成物的量
相同 能量变化
点
H
1 mol可燃物 不定 放热反应
不定 1 mol H2O
H < 0（单位kJ/mol）
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算
（2）根据反应热的含义计算
微观 宏观
△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
课后作业
1、复习本章知识，完成本章单元小结 2、创新设计P11~13填空及例题
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第一章 归纳与整理 一、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能_大__于___反应 生成物总键能__小__于____反应物
变化 物总键能
总键能
能量 变化
表现 行式
联系
反应物的总能量__大__于____ 反应物的总能量__小__于___生成物
生成物的总能量
的总能量
△H﹤0或△H为“—”源自△H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热
C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2
反应热的
不同 点
定义
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量强；酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol
反应物的量
生成物的量
相同 能量变化
点
H
1 mol可燃物 不定 放热反应
不定 1 mol H2O
H < 0（单位kJ/mol）
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算
（2）根据反应热的含义计算
微观 宏观
△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
课后作业
1、复习本章知识，完成本章单元小结 2、创新设计P11~13填空及例题
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
人教版化学选修4第一章第一节课件1.ppt
题
探 究
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位
资
料
课 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化 学 反 应 的 本 质 是 __________________ 。 任 何 化 学 反
探
究 “＋”，ΔH＞0。
资 料
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 根据要求回答：
自 主
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
()
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
自 主
反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：
研 习
431 kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－
问 1×1mol＝179kJ。
题
探 究
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2
资 料
课 堂
中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞
课 后
量，1mol
Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ
人教版高中化学选修四全套1-PPT精品
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应的本质 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
一、焓变 反应热
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应的本质 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
一、焓变 反应热
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
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二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教化学选修4第一章复习(共22张PPT)
式为
。
CH3OH(l)＋O2(g)==CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ/mol
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅲ、图像型
例6、氨的合成是最重要的化工生产之一。 Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能 在高温下发生，
裂时需吸收的能量为 299 kJ。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法三：利用盖斯定律进行计算
例3、苯乙烯是重要的基础有机原料，工业中用乙苯 （C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取 苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为： C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）
A．3a+b－c
B．c +3a－b
C．a+b－c
D．c+a－b
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅰ、没给出要求的热化学方程式
例5、甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－
1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程
教材呈现
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法一：利用反应物和生成物的总能量进行计算
高中化学选修4第一章复习ppt课件
２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和 ↓(因已注明状态)。
３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分 子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反 应，计量数不同，其△H也不同。
４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位
５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量
数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不
变，符号相反。
完整编辑ppt
6
• 燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。单位为kJ/mol。
★如何选择燃料? 表燃示料某充物分质燃燃烧烧的热条的件热?化学方程式
与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别?
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。
•
反应热、焓变 ★焓---是与内能有关的物化理学量键的断裂与形成
焓变---生成物与反应物的焓值差
★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做 反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常
采用KJ/mol。
当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应；
当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。
熟悉常见的放热完整反编辑应ppt 和吸热反应
2
•常见的放(吸)热反应
放热反应
金属与酸的反应 可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应
氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 吸热反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应
某些加热分解反应
完整编辑ppt
3
甲
乙
化学变化过程中 的能量变化图
人教版化学选修4第一章第一节2PPT课件
问 不同时，其ΔH________。即使化学计量数相同，当反应物、
题
探 究
生成物的状态不同时，ΔH________。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
答案：
定 位
1．物质的量 反应热 物质 能量 25 101 1
自
液 放出
主
研 习
2．物质的量 分子(数) 整 小数 分数 不同 也
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
4．热化学方程式与普通化学方程式的区别
定
位
自
化学方程式 热化学方程式
主
研 习 问 题 探 究 课
化 学 计 量 数
是整数，既表示 可以是整数也可
微粒个数又表示 以是分数，只表
该物质的物质的 示物质的物质的
量
量
题
探 究
守恒。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知
能
定
位
热化学方程式
自 主
1．概念及表示意义
研
习
能表示参加反应的________和________的关系的化学
问 题
方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学
探
究
反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变
化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
课件】-经典通用版
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
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2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
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4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件
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mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)
2014年6月18日星期三 7
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2014年6月18日星期三
2014年6月18日星期三
27
热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
2014年6月18日星期三
28
热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
25
热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
2014年6月18日星期三
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2014年6月18日星期三
2014年6月18日星期三
27
热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
2014年6月18日星期三
28
热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
25
热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
2014年6月18日星期三
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
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第一章 化学反应与能量知识结构
反应热 焓变
热化学方 程式
中和热及其测定
燃烧热 燃料的使用
化 学 反 应 与 能 量
能源(节约能源、开发新能源)
反应热的计算
盖斯定律
主要知识回顾
• 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的 释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。能量的多 少则以反应物和产物的质量为基础。 • 反应热、焓变 化学键的断裂与形成 ★焓---是与内能有关的物理量 焓变---生成物与反应物的焓值差 ★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做 反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常 采用KJ/mol。 当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。
熟悉常见的放热反应和吸热反应
物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 吸热反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应 某些加热分解反应
甲
乙
化学变化过程中 的能量变化图
丙
化学变化过程中的能量变化如图所示：
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
• 燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。单位为kJ/mol。 ★如何选择燃料? 表示某物质燃烧热的热化学方程式 燃料充分燃烧的条件? 与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别? • 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 ★新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋 能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。
• 热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反
应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 ★书写热化学方程式应注意∶ １.需注明反应的温度和压强。如常温(25℃)、常 压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件。 ２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和 ↓(因已注明状态)。 ３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分 子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反 应，计量数不同，其△H也不同。 ４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位 ５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量 数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不 变，符号相反。
· 中和热测定 ★中和热:在稀溶液中,酸与碱反应生成1mol水时放 出的热量。 通常情况下，∆H＝―57.3kJ/mol 。 ★中和热的测定及相应计算(复习有关实验内容)
· 盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关。即不管化学 反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同 的。 A
ΔH ΔH1
ΔH2
C
B
ΔH=ΔH1+ΔH2
反应热 焓变
热化学方 程式
中和热及其测定
燃烧热 燃料的使用
化 学 反 应 与 能 量
能源(节约能源、开发新能源)
反应热的计算
盖斯定律
主要知识回顾
• 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的 释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。能量的多 少则以反应物和产物的质量为基础。 • 反应热、焓变 化学键的断裂与形成 ★焓---是与内能有关的物理量 焓变---生成物与反应物的焓值差 ★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做 反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常 采用KJ/mol。 当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。
熟悉常见的放热反应和吸热反应
物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 吸热反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应 某些加热分解反应
甲
乙
化学变化过程中 的能量变化图
丙
化学变化过程中的能量变化如图所示：
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
• 燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。单位为kJ/mol。 ★如何选择燃料? 表示某物质燃烧热的热化学方程式 燃料充分燃烧的条件? 与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别? • 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 ★新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋 能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。
• 热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反
应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 ★书写热化学方程式应注意∶ １.需注明反应的温度和压强。如常温(25℃)、常 压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件。 ２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和 ↓(因已注明状态)。 ３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分 子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反 应，计量数不同，其△H也不同。 ４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位 ５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量 数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不 变，符号相反。
· 中和热测定 ★中和热:在稀溶液中,酸与碱反应生成1mol水时放 出的热量。 通常情况下，∆H＝―57.3kJ/mol 。 ★中和热的测定及相应计算(复习有关实验内容)
· 盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关。即不管化学 反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同 的。 A
ΔH ΔH1
ΔH2
C
B
ΔH=ΔH1+ΔH2