高中化学选修4第一章复习课件
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第一章 化学反应与能量知识结构
反应热 焓变
热化学方 程式
中和热及其测定
燃烧热 燃料的使用
化 学 反 应 Biblioteka Baidu 能 量
能源(节约能源、开发新能源)
反应热的计算
盖斯定律
主要知识回顾
• 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的 释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。能量的多 少则以反应物和产物的质量为基础。 • 反应热、焓变 化学键的断裂与形成 ★焓---是与内能有关的物理量 焓变---生成物与反应物的焓值差 ★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做 反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常 采用KJ/mol。 当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。
· 中和热测定 ★中和热:在稀溶液中,酸与碱反应生成1mol水时放 出的热量。 通常情况下，∆H＝―57.3kJ/mol 。 ★中和热的测定及相应计算(复习有关实验内容)
· 盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关。即不管化学 反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同 的。 A
• 热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反
应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 ★书写热化学方程式应注意∶ １.需注明反应的温度和压强。如常温(25℃)、常 压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件。 ２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和 ↓(因已注明状态)。 ３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分 子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反 应，计量数不同，其△H也不同。 ４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位 ５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量 数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不 变，符号相反。
ΔH ΔH1
ΔH2
C
B
ΔH=ΔH1+ΔH2
• 燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。单位为kJ/mol。 ★如何选择燃料? 表示某物质燃烧热的热化学方程式 燃料充分燃烧的条件? 与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别? • 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 ★新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋 能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。
熟悉常见的放热反应和吸热反应
•常见的放(吸)热反应
金属与酸的反应 放热反应 可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 吸热反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应 某些加热分解反应
甲
乙
化学变化过程中 的能量变化图
丙
化学变化过程中的能量变化如图所示：
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
反应热 焓变
热化学方 程式
中和热及其测定
燃烧热 燃料的使用
化 学 反 应 Biblioteka Baidu 能 量
能源(节约能源、开发新能源)
反应热的计算
盖斯定律
主要知识回顾
• 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的 释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。能量的多 少则以反应物和产物的质量为基础。 • 反应热、焓变 化学键的断裂与形成 ★焓---是与内能有关的物理量 焓变---生成物与反应物的焓值差 ★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做 反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常 采用KJ/mol。 当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。
· 中和热测定 ★中和热:在稀溶液中,酸与碱反应生成1mol水时放 出的热量。 通常情况下，∆H＝―57.3kJ/mol 。 ★中和热的测定及相应计算(复习有关实验内容)
· 盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关。即不管化学 反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同 的。 A
• 热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反
应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 ★书写热化学方程式应注意∶ １.需注明反应的温度和压强。如常温(25℃)、常 压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件。 ２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和 ↓(因已注明状态)。 ３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分 子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反 应，计量数不同，其△H也不同。 ４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位 ５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量 数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不 变，符号相反。
ΔH ΔH1
ΔH2
C
B
ΔH=ΔH1+ΔH2
• 燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。单位为kJ/mol。 ★如何选择燃料? 表示某物质燃烧热的热化学方程式 燃料充分燃烧的条件? 与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别? • 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 ★新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋 能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。
熟悉常见的放热反应和吸热反应
•常见的放(吸)热反应
金属与酸的反应 放热反应 可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 吸热反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应 某些加热分解反应
甲
乙
化学变化过程中 的能量变化图
丙
化学变化过程中的能量变化如图所示：
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）