甘肃省庆阳一中2014-2015学年高二第一学期期中考试化学试卷纯Word版含解析

第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。

考点：中和热的测定2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题解析：正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B 正确；如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误。

考点：化学平衡与反应速率3．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．淀粉和纤维素C．1 mol碳和3 mol碳D．3 mol C2H2和1 mol C6H6【答案】C【解析】试题解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．物质不同，燃烧热不相等，故A错误；淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B 错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，燃烧热相等，故C 正确；乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误。

考点：燃烧热4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4【答案】B【解析】试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。

考点：反应热大小比较5．以下反应可以用熵判据来解释的是A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4H CO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/m olC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol【答案】B【解析】试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故B正确；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H 的大小，故C错误；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H 的大小，故D错误。

考点：反应自发性的判据6．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤【答案】C【解析】试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。

考点：外界条件对反应速率的影响7．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2H1D．△H1-5△H2-12△H3【答案】A【解析】试题解析：将三个已知热化学方程式分别编号为①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1；②2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2；③ C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3；根据盖斯定律可得，①×（-2）+5×②+12×③即得目标反应，故△H=12△H3+5△H2-2△H1。

考点：盖斯定律8．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。

若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol【答案】B【解析】试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）=20.624minmol molL-=0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=222minmol xmolL-；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=222minmol xmolL-＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。

考点：化学反应速率9．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。

下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量【答案】D【解析】试题解析：反应是可逆反应，转化率达不到100％，故A错误；根据盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B错误；两反应的产物为相同状态的同种物质，稳定性相同，故C错误；△H=反应物键能总和-产物键能总和，反应(i)为放热反应，故反应物键能总和大于产物键能总和，故D正确。

考点：化学反应与能量变化10．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）A ．正反应为吸热反应，X 为气体B ．正反应为吸热反应，X 为固体或液体C ．正反应为放热反应，X 为气体D ．正反应为放热反应，X 为固体或液体【答案】C【解析】试题解析：由图像可知：降低温度，R ％增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应；减小压强，R ％增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为气体分子数增多的方向，X 为气体。

考点：化学平衡图像11．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ()A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率0.158mol/(L·s)B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X （g ）+Y(g) Z(g)【答案】C【解析】试题解析：反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率1.58210molL s=0.079mol/（L?s ），故A 错误；反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了1.20.412mol mol L- =0.395mol/L ，故B 错误；反应开始到10s 时，Y 的转化率为1.00.211.0mol mol mol-×100%=79%，故C 正确；由图象可以看出，反应中x 、Y 的物质的量减少，应为反应物，z 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min 时，△n （X ）=0.79mol ，△n （Y ）=0.79mol ，△n （Z ）=1.58mol ，则△n （X ）：△n （Y ）：△n （Z ）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X （g ）+Y （g ） 2Z （g ），故D 错误。

考点：化学平衡图象105Pa105Pa12．将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O22SO3,达平衡时SO3为n mol。

相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3【答案】B【解析】试题解析：2mol SO2和2mol SO3相当于是4mol SO2和1mol O2，因此A相当于是在原平衡的基础上降低SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量降低；B相当于在原平衡的基础上增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增加；C和原平衡是等效的；D相当于是4mol SO2和1mol O2，所以平衡也是等效的。

考点：等效平衡13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1【答案】B【解析】试题解析：由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B正确；如△H＞0，反应吸热，T2<T1，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故C错误；如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误．考点：化学平衡图象14．下列化学反应ΔH最大的是A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1B ． NaOH(aq)＋21H 2SO 4(aq)＝21Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；△H 2C ．CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa (aq )＋H 2O(l)；△H 3D ．NaOH(aq)＋21H 2SO 4(浓)＝21Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；△H 4【答案】C【解析】试题解析：A 、B 两反应完全相同，其焓变相等，均为-57.3KJ/mol ；C 项醋酸为弱电解质，电离吸热，焓变大于-57.3KJ/mol ；D 项浓硫酸稀释放热，焓变小于-57.3KJ/mol 。