焓变与熵变对反应方向影响剖析

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永远是+
在任何温度下都是非自发 反应
-
在高温+
在低温是自发反应
在低温-
在高温是非自发反应
4+
+ 在高温在低温+
在低温是非自发反应 在高温是自发反应
注意
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能 确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如 金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么 时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判 据能解决的问题了。
已知室温（298K、101KPa）下： △H = - 113.0 KJ·mol-1 △S = -143.5 J·mol-1·K-1
判断该方案能否可行？
△H-T△S = - 70.2 KJ·mol-1 < 0,
因此，室温下反应能自发进行。
但该反应速率极慢。 思考：如何加快反应速 率？
一种汽车尾 气净化器。
A.ΔH < 0，ΔS > 0
B. ΔH < 0，ΔS <0
C. ΔH > 0，ΔS >wenku.baidu.com0
D. ΔH > 0，ΔS < 0
课堂练习：
1、自发进行的反应一定是∶（ D ）
A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加的放热反应。
2、某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1， ∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪
种情况下可自发进行( A )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
第1节 化学反应的方向
第2课时 焓变与熵变对反应方向的 共同影响
1、学会运用化学反应自发进行的判断依据:△H-T△S， 正确判断反应的自发性。
2、了解化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践的 重要意义。
问题•探究
阅读课本37~40页，并结合以前所学知识思考:
1、反应是否能自发进行与什么因素有关？ 2、如何判断化学反应的方向？ 3、化学反应的方向问题对于理论研究与生产
3、下列说法完全正确的是( D )
A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，
反应可能自发进行
4、某反应２AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进
行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应
的ΔH、ΔS应为( C)
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时 体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用， 就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是 可以变为金刚石的。
汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃
烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代
化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车
尾气造成的大气污染,有人提出通过
2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。
实践的意义？
三、焓变和熵变对反应方向的共同影响
反应自发进行方向的判据：△H -T△S
△H -T△S ＜0, 自发进行 △H -T△S ＝0，可逆反应达平衡状态 △H -T△S >0，非自发进行
温度对反应自发性的情况
类 型
△H
△S △H-T△S
反应的自发性
12+ 3-
+
永远是-
在任何温度都是自发反 应