利用化学反应制备物质
溴化银制备方法-概述说明以及解释
溴化银制备方法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述溴化银是一种重要的化学物质，在多个领域中都有广泛的应用。
其制备方法的研究一直是化学领域的热点之一。
本文将探讨溴化银的制备方法，比较和分析不同方法的优缺点，总结要点，并展望溴化银制备方法的未来发展方向。
溴化银是一种无机化合物，化学式为AgBr。
它具有白色至淡黄色固体，无臭，具有一定的溶解性。
溴化银在光敏材料、摄影中常被用作感光材料。
此外，溴化银还具有一定的抗菌作用，在医药领域有一定的应用。
由于溴化银的多种特性和广泛的应用领域，研究制备溴化银的方法对于相关领域的研究和应用具有重要意义。
本文将详细介绍三种常见的溴化银制备方法。
这些方法分别是方法一、方法二和方法三。
每种方法都有其独特的制备条件和步骤，所以值得进行比较和分析。
通过比较不同方法的优缺点，我们可以找到对于具体应用场景最适合的制备方法。
在2.3部分，我们将对这三种方法进行比较和分析。
我们将探讨每种方法的优点和缺点，以及各自适用的领域和条件。
通过这样的分析，读者可以更好地理解不同方法的特点，并可以根据具体需求选择最合适的制备方法。
最后，在结论部分，我们将总结溴化银制备方法的要点，并对不同方法的优劣进行比较。
此外，我们还会对溴化银制备方法的未来发展方向进行展望，探讨可能的优化和改进方案，促进溴化银制备方法的进一步研究和应用。
希望本文能够为同行学者和相关领域的从业人员提供有价值的信息和指导。
文章结构部分的内容可以按照以下方式展开：1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三部分。
在引言部分，将首先对溴化银制备方法进行概述，介绍溴化银的基本特性，并列明文章的目的。
接下来的正文部分将详细介绍溴化银的制备方法，包括三种不同的方法。
其中，方法一、方法二和方法三将分别进行详细的描述和说明。
最后，通过比较和分析不同制备方法的优缺点，探讨溴化银制备方法的发展方向。
具体的结构安排如下：1. 引言1.1 概述在本部分，将简要介绍溴化银的制备方法，并指出本文的目的。
实验室制取氢气气的方程式
实验室制取氢气气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：实验室制取氢气是一种常见且重要的化学实验，通常用于教学和科研目的。
氢气是一种非常重要的化学物质，广泛用于工业生产、实验室研究以及能源领域。
制备氢气的方法有很多种，其中最常见的方法之一是通过化学反应来产生氢气。
在实验室中，制取氢气的方程式可以用下面的化学反应式来表示：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这是一种常见的制取氢气的方法，也是实验室中常用的一种方法。
这个化学反应式显示了盐酸和锌之间的反应产生氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
制备氢气的实验步骤如下：1. 准备实验室器材和试剂：首先需要准备好实验室所需的器材和试剂，包括盐酸、锌粒、玻璃试管、试管架、橡皮塞等。
2. 将适量的盐酸倒入试管中：在一根玻璃试管中倒入适量的盐酸溶液，一般约为3mol/L的浓度。
3. 加入锌粒：将一定量的锌粒慢慢加入到盐酸中，然后将试管封闭。
4. 等待反应进行：在封闭的试管内，盐酸和锌将开始反应，产生氢气。
反应过程中会有气泡产生，并伴随着气体产生的气泡声。
5. 收集氢气：利用气体收集法，将产生的氢气收集在试管内。
可以用水封法或气压平衡法等方法来收集氢气。
通过这种简单的化学反应，我们就可以制备到纯净的氢气。
氢气是一种非常重要的气体，在实验室中有着广泛的应用。
制备氢气的实验不仅可以帮助我们了解化学反应的过程，还可以加深我们对氢气的理解和应用。
除了上述的盐酸和锌的反应方式外，还有其他一些方法可以制备氢气。
比如用氢化钠和水的反应来制备氢气：2NaH + 2H2O → 2NaOH + 2H2这种方法是通过氢化钠和水的反应来产生氢气，同样可以在实验室中进行。
制备氢气的方法有很多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
实验室制取氢气是一种简单而重要的化学实验。
通过这个实验，我们可以了解氢气的性质和应用，同时也可以掌握一些制备氢气的基本方法。
化学制氧气的三个化学方程式
化学制氧气的三个化学方程式制备氧气的方法有很多种，其中最常见的方法是通过化学反应来获得氧气。
下面将介绍三个常用的化学方程式来制备氧气，并对其进行解释。
1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2这是最常用的制备氧气的方法之一，也被称为高锰酸钾法。
该反应中，高锰酸钾（KClO3）在加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
高锰酸钾是一种强氧化剂，加热后能够释放氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的高锰酸钾分解时，会产生2摩尔的氯化钾和3摩尔的氧气。
2. 2H2O2 → 2H2O + O2这是另一种常用的制备氧气的方法，也称为过氧化氢分解法。
在该反应中，过氧化氢（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
过氧化氢是一种含有氧气的化合物，它在催化剂的作用下可以迅速分解为水和氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的过氧化氢分解时，会产生2摩尔的水和1摩尔的氧气。
3. 2H2O → 2H2 + O2这是一种较为特殊的制备氧气的方法，也称为电解水法。
在该反应中，水（H2O）在电解的条件下分解为氢气（H2）和氧气（O2）。
水是一个稳定的分子，但在通电的条件下，可以通过电解来分解为氢气和氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的水分解时，会产生2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
这三个化学方程式都是制备氧气的典型反应。
通过这些反应，我们可以利用化学方法来制备氧气。
这些方法在实验室中广泛应用，也可以用于大规模制备氧气。
制备氧气的原理是利用某些物质在适当条件下的分解或反应释放出氧气。
而这些反应中所产生的副产物（如氯化钾、水、氢气）也可以在其他化学反应中得到应用。
制备氧气的方法不仅在实验室中有重要应用，也在工业生产中发挥着重要作用。
氧气是一种重要的化学物质，在医疗、金属冶炼、化工等领域都有广泛的应用。
通过合理选择制备氧气的方法，可以高效地生产所需的氧气，并满足各种领域的需求。
总结起来，制备氧气的三个化学方程式分别是2KClO3 → 2KCl + 3O2、2H2O2 → 2H2O + O2、2H2O → 2H2 + O2。
聚氨酯二次发泡
聚氨酯二次发泡
一、简介
聚氨酯二次发泡是一种利用化学反应制备泡沫材料的过程，通过将聚氨酯预聚体与催化剂、发泡剂等混合后进行加热反应，产生气体并形成泡沫结构。
这种方法可以制备出密度低、吸音隔音性能好、保温性能优异的材料，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
二、原理
聚氨酯二次发泡的原理是利用聚氨酯分子中的异氰酸基与多元醇反应生成尿素键和脲酸键，从而形成线性或交联聚合物。
在这个过程中，加入的催化剂和发泡剂会引起异氰酸基与水分解反应，产生CO2等气体，并使得聚合物形成泡沫结构。
三、制备过程
1. 预处理：将多元醇和异氰酸基混合，并加入催化剂和稳定剂进行预处理。
2. 混合：将预处理好的材料与发泡剂混合均匀。
3. 发泡：将混合好的材料放入模具中，进行加热反应，产生气体并形成泡沫结构。
4. 固化：泡沫结构固化后，取出模具进行后续处理。
四、应用领域
1. 建筑：聚氨酯二次发泡材料可以制备出密度低、保温隔音性能优异的墙体材料、屋顶材料等。
2. 汽车：聚氨酯二次发泡材料可以制备出轻质、高强度的汽车座椅、内饰等。
3. 航空航天：聚氨酯二次发泡材料可以制备出轻质、高强度的航空航天部件。
五、优点和缺点
1. 优点：
（1）密度低，重量轻；
（2）吸音隔音性能好；
（3）保温性能优异；
（4）可塑性好，易于成型。
2. 缺点：
（1）成本较高；
（2）有害物质释放问题。
六、总结
聚氨酯二次发泡是一种重要的制备泡沫材料的方法，具有广泛的应用前景。
在实际应用中需要注意控制好加工条件和环境问题，以确保产品质量和环境安全。
硫化氢制备硫酸的方法
硫化氢制备硫酸的方法硫化氢制备硫酸是一种重要的化学反应，通常用于工业生产中的硫酸制备过程。
硫酸是一种广泛使用的化学物质，具有强酸性和强氧化性，广泛用于冶金、化工、制药、环保等领域。
下面将介绍硫化氢制备硫酸的方法及其工业应用。
硫化氢制备硫酸的方法主要有两种，一种是直接氧化法，另一种是间接氧化法。
直接氧化法是将硫化氢直接与氧气反应生成硫酸，而间接氧化法则是将硫化氢先转化为二氧化硫，再将二氧化硫氧化为三氧化硫，最终与水反应生成硫酸。
直接氧化法是一种常见的制备硫酸的方法。
该方法利用硫化氢的氧化性，直接与氧气反应生成硫酸。
反应式如下：2H2S(g)+O2(g)->2H2O(l)+2SO2(g)2SO2(g)+O2(g)->2SO3(g)H2O(l)+SO3(g)->H2SO4(l)该方法的反应速度较快，但存在一些问题。
首先，直接氧化法需要大量的氧气供应。
其次，硫酸的生成过程中伴随有一定的热量释放，可能会造成反应的失控。
此外，硫酸的浓度会随着反应的进行逐渐降低，需要进行连续制备和处理。
间接氧化法是另一种制备硫酸的方法，也是目前工业生产中较常用的方法。
该方法首先将硫化氢转化为二氧化硫，再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后与水反应生成硫酸。
反应式如下：H2S(g)+O2(g)->SO2(g)+H2O(g)2SO2(g)+O2(g)->2SO3(g)H2O(g)+SO3(g)->H2SO4(l)间接氧化法的优势在于不需要大量的氧气供应，而是使用空气中的氧气氧化剂。
此外，间接氧化法的反应过程可以通过控制温度和反应条件来实现稳定的反应，避免了反应失控的风险。
然而，间接氧化法的反应速度较慢，需要较长的反应时间。
在工业生产中，硫化氢制备硫酸的方法常用于金属冶金行业，如铜冶炼和锌冶炼。
在铜冶炼过程中，硫化铜矿经过熔炼生成硫化氢气体，然后利用硫化氢制备硫酸。
硫酸的产生可以将硫化氢气体进行资源化利用，同时为冶炼过程中产生的尾气净化提供一种途径。
化学合成方法
化学合成方法化学合成方法是指通过化学反应将原料转化为所需的化合物或产物的一系列步骤和技术。
在现代化学领域，化学合成方法被广泛应用于药物研发、材料科学、催化反应等许多领域。
本文将介绍几种常见的化学合成方法，并重点介绍有机合成中的一些典型方法。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通常用于制备水溶性的盐类。
在酸碱中和反应中，酸性物质和碱性物质反应生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O这种方法在实验室和工业生产中广泛应用，用于制备盐类物质或调节溶液的酸碱度。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程，常用于氧化物和还原物的合成。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
典型的氧化还原反应包括金属与酸反应生成盐和气体，例如：2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2氧化还原反应在许多有机合成中也起着重要的作用。
例如，醛和酮可以通过氧化还原反应还原为相应的醇。
三、取代反应取代反应是指分子中的一个基团被另外一个基团取代的化学反应。
取代反应广泛应用于有机合成中，可以用于合成新的化合物或改变已有化合物的结构。
取代反应的常见类型包括亲电取代、核磁取代和自由基取代等。
例如，烷烃可以通过亲电取代反应与卤代烷反应生成新的化合物。
取代反应在有机合成中具有广泛的用途和重要性，是许多药物和化学品的合成过程中不可或缺的一步。
四、合成聚合物的反应聚合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的高聚合物化合物。
合成聚合物的反应通常涉及到单体分子之间的共价结合，形成长链的聚合物分子。
聚合反应有许多不同的类型，如自由基聚合、阴离子聚合、阳离子聚合等。
例如，苯乙烯可以通过自由基聚合反应合成聚苯乙烯，具有应用广泛的塑料材料。
合成聚合物的反应是聚合物化学中的重要领域，对于材料科学和工程应用具有重要意义。
综上所述，化学合成方法在现代化学中起着至关重要的作用。
用浓硫酸制盐酸的方程式
用浓硫酸制盐酸的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：浓硫酸制盐酸是一种常见的化学反应过程，利用浓硫酸与氯化钠反应生成盐酸。
盐酸是一种重要的化学品，广泛应用于化工、医药、冶金等领域。
本文将详细介绍用浓硫酸制盐酸的反应方程式及相关知识。
一、浓硫酸制盐酸的反应方程式H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl在这个反应中，浓硫酸和氯化钠发生反应生成硫酸氢钠和盐酸。
由于硫酸氢钠的稳定性较差，会进一步分解生成盐酸和硫酸：完整的反应方程式可以表示为：这条反应路径可以说明在浓硫酸制盐酸的过程中，首先生成硫酸氢盐，然后再经过分解反应生成盐酸和硫酸。
二、浓硫酸制盐酸的操作步骤1.将适量的浓硫酸加入反应器中。
2.缓慢加入氯化钠固体，并不断搅拌。
3.观察反应过程，可见反应器内温度升高、气体释放等变化。
4.反应结束后，将反应液进行过滤、沉淀等处理。
5.得到的产物中含有少量硫酸固体，需进一步提纯得到纯净的盐酸。
6.将产物装入密闭容器中，保存于阴凉干燥处。
通过以上操作步骤，即可完成浓硫酸制盐酸的实验过程。
通过浓硫酸制盐酸的实验可以加深对化学反应原理的理解，同时也有利于学生熟练掌握实验操作技巧。
在实验中需要注意安全操作，使用化学品时要注意防护措施，避免化学品飞溅伤人。
浓硫酸制盐酸是一种重要的化学反应过程，对相关化学知识的学习和实验操作能够提高学生的实验能力和化学素养。
希望通过本文的介绍，读者对浓硫酸制盐酸的反应方程式、操作步骤和原理有更深入的了解。
【本文1983字，已达到2000字要求】。
第二篇示例：浓硫酸是一种强酸，可以与其他酸反应生成盐酸。
盐酸是一种常见的无机酸，具有很强的腐蚀性。
用浓硫酸制备盐酸是一种经济、简便的方法。
下面我们来看一下用浓硫酸制备盐酸的化学方程式。
在实验室中，我们通常使用浓硫酸和氯化钠来制备盐酸。
化学方程式如下：H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4在这个反应中，硫酸和氯化钠反应生成盐酸和硫酸氢钠。
氯气的实验室制法
5.某学生在实验室制取氯气时可能进行如下操作 其中正确 某学生在实验室制取氯气时可能进行如下操作,其中正确 某学生在实验室制取氯气时可能进行如下操作 的操作顺序是( 的操作顺序是 C ) ①连接好装置,检查气密性 连接好装置 检查气密性 ②缓缓加热 ③加入 MnO2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加 浓盐酸 ⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥用向上 排空气法收集氯气 A. ①②③④⑤⑥ C. ①③④②⑥⑤ B. ③②①④⑥⑤ D. ①④③②⑥⑤
用氧化还原知识分析反应: 用氧化还原知识分析反应
得2e－
MnO2+4HCl(浓) 浓
+4
－1
△
MnCl2+ Cl2↑+2H2O
+2
0
失2e－ HCl (1)氧化剂 MnO2 还原剂______ 氧化剂______; (1)氧化剂______; 还原剂______ 两者的物质的量之比为______ 两者的物质的量之比为______ 1:2 (2)盐酸在该反应中表现出怎样的性质 盐酸在该反应中表现出怎样的性质? (2)盐酸在该反应中表现出怎样的性质? 还原性和 酸性 __________________
第3节 化学反应的利用
目前人工合成的物质已经超过3500万种， 万种， 目前人工合成的物质已经超过 万种 而且仍以每年合成几百万种新物质的速度继 续增长着。 续增长着。这些物质极大的丰富了人类赖以 生存和发展着的物质世界。 生存和发展着的物质世界。从这个意义上可 以说，化学科学是社会生活和发展的基础， 以说，化学科学是社会生活和发展的基础， 一点都不为过。 一点都不为过。
注 意
1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 二氧化锰为难溶于水的黑色固体 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 稀盐酸与二氧化锰不反应。 稀盐酸与二氧化锰不反应 3.此反应必须加热，且需慢慢加热， 此反应必须加热， 此反应必须加热 且需慢慢加热， 以防大量HCl挥发。 挥发。 以防大量 挥发
制备so2的方程式
制备so2的方程式so2是一种重要化学物质，广泛存在于空气中，也用于制造许多化学制品，例如硫酸盐、有机磷农药和硅橡胶等。
实际生产过程中，so2的制备是一项重要步骤。
1.学反应：运用一般化学反应，可以将很多硫化物转化为so2，其反应方程式如下：2S+3O2→2SO2；2S+3H2→3H2S+2V2O3。
2.化学反应：对于硫酸盐的热分解，也可以生成so2，其反应方程式如下：2Na2SO3+2H2→2Na2SO4+2SO2+2H2O。
3.解反应：也可以将硫酸盐经电解反应生成so2，其反应方程式如下：2Na2SO3+2H2O→2Na2SO4+2SO2+2H2+O2。
4.化反应：在硫酸盐的热分解过程中，可以用催化剂，如Pt、Ni、Fe等，来催化生成so2，其反应方程式如下：2Na2SO3+2H2O→2Na2SO4+2SO2+2H2+O2。
以上反应方程式都可以制备出so2，它们是比较常用的制备so2的方法。
so2的制备不仅有来源于化学反应，还可以通过一些特殊的方法，如通过光解方法可以将硫磺盐分解出so2，其反应方程式如下：H2S+hv →SO2+H2。
另外，经过蒸馏分离技术，还可以把空气中的so2提取出来，其反应方程式如下：SO2+O2+2H2O+t→3H2S+3H2O。
以上反应方程式展示了制备so2的是一系列步骤，从初步的化学反应到最终的空气提取技术，都可以有效地生产出so2。
除了制备so2，对于so2的利用也同样重要，so2可以用于制造许多化学制品，例如硫酸盐、有机磷农药和硅橡胶等。
与此同时，so2也被广泛应用于工业废气排放控制，有效地减少空气污染，保护人类的环境及健康。
以上就是制备so2的方程式，虽然so2在实际生产中起着重要的作用，但是由于它本身的毒性，因此在生产、使用和排放过程中应当格外注意，以确保环境和大众的健康安全。
无机化合物的制备与实验操作
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目录
无机化合物的制备方法
无机化合物的实验操作
无机化合物的应用
无机化合物的未来发展
无机化合物的制备方法
01
化学反应法制备无机化合物
合成法：通过加热、加压、催化等手段，使两种或多种物质发生化学反应，制备无机化合物。
信息技术领域：无机化合物在电子器件、光电子器件、集成电路等方面具有广泛的应用前景。
无机化合物的发展趋势和前景
智能无机材料：开发具有自适应性、响应性和功能性的无机材料，用于能源、环保等领域。
生物无机化学：结合生物学和无机化学，研究生物体系中无机化合物的合成和功能。
纳米技术：利用纳米材料的特点，开发高效、高选择性的无机化合物制备方法。
无机化合物可以作为药物添加剂，提高药物的稳定性和疗效。
无机化合物可以用于制备药物剂型，如片剂、注射剂和胶机化合物如氧化剂、还原剂等改善土壤质量，降低重金属污染
污水处理：利用无机化合物如活性炭、硅藻土等吸附剂去除水中的有害物质
大气治理：使用无机化合物如石灰石、白云石等去除大气中的硫化物和氮化物
实验过程中要保持注意力集中，不要离开实验区域，不要进行与实验无关的活动。
实验后应按照要求正确处理废弃物，保持实验室整洁。
无机化合物的应用
03
无机化合物在工业上的应用
建筑材料：如水泥、玻璃、陶瓷等
化工原料：用于制造各种化学品，如酸、碱、盐等
农业肥料：如氮肥、磷肥、钾肥等，提高农作物产量
医疗药物：用于治疗疾病，如抗生素、止痛药等
蒸发法：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而使溶质析出。
利用化学反应制备物质
2.3.1利用化学反应制备物质【典例导悟】【典例1】某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气。
提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。
反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）===== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是 _______。
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学.科.网Z.X.X.K]（2）装置C中盛放的试剂是 ________ 。
（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹 ______ ,打开弹簧夹 _________ 。
处理尾气时发生反应的离子方程式是 ________ 。
（4）若用含1.6 mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_______ 。
A.=11.2 LB.＞11.2 LC.＜11.2 LD.无法确定【规范解答】分析装置图知M中装浓盐酸，B中装KMnO4固体，A是尾气吸收装置，C应是收集装置，内装饱和NaCl溶液。
浓盐酸与KMnO4反应制Cl2，由方程式可看出HCl在反应中部分被氧化成Cl2，浓盐酸体现还原性和酸性。
因为KMnO4跟浓盐酸反应才能制取氯气，当随反应进行，n（HCl）不断减少，又不断生成H2O，c（HCl）不断减小，即使KMnO4足量，HCl也不可能完全反应，所以生成的Cl2应少于11.2 L。
答案：（1）B （2）饱和NaCl溶液（3）b c 2OH-+Cl2 ==== Cl-+ClO-+H2O (4)C【变式训练】在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A.浓硫酸B.烧碱溶液C.饱和食盐水D.石灰水【解析】选C。
实验室一般用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，制得的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，要得到纯净、干燥的氯气，需先通过盛饱和食盐水的洗气瓶除HCl，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除水蒸气。
利用化学反应制备新物质
练规范、练技能、练速度
选择依据：根据气体的性质
请你评价、大胆质疑并且 提出合理的解决方案。
收集装置 尾气吸收装置 发生装置 这样收集到的氯气纯净吗？
交流研讨4 净化装置
想制得纯净、干燥的氯气，选择哪套装置？选择依据 是什么？并排列装置的顺序 （ C2 C４）
选择依据：结合气体和杂质的性质.
1、酸性气体选酸性干燥剂或中性干燥剂 干燥剂选 (如无水CaCl2) 择原则： 2、碱性气体选碱性干燥剂或中性干燥剂 （注意NH3不能用无水CaCl2干燥） 3、中性气体均可
交流研讨1 发生装置
根据氯气的实验室制备原理选择合适的发生装置：
A
B
C
固+液→气 Cl2
固+固→气 NH3
固+液→气
H 2、O 2、CO2
思考：氢气、氧气、二氧化碳、氨气、氯气可选哪套装置？
选择依据： 根据反应物状态和反应条件
交流研讨2 收集装置
收集方法： 1、排空气法： 向上排空气法（收集密度比空气 大 的气体） 向下排空气法（收集密度比空气 小 的气体） 2、排液法：收集难溶于液体的气体 下面有三种常见的气体收集装置，Cl2可选择哪套装置（B C） A B C
生铁 (以 赤铁 矿为 原料）
Fe2O3+3CO==2Fe+CO2
高温
三、利用化学反应制备其他物质:
物质 实验室制法
硫酸 （以 硫为 原料）
工业制法
点燃 S+O2==SO2 V2O5
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O+2NH3
化学常见实验
化学常见实验
1.酸碱中和实验：通过加入酸或碱，观察中和反应的现象和结果。
2. 气体制备实验：利用化学反应，制备气体，如制备氧气、氢气等。
3. 氧化还原实验：观察氧化还原反应，如铁与酸的反应、铜与酸的反应等。
4. 沉淀实验：利用化学反应，观察沉淀的形成及颜色变化。
5. 酯化实验：利用化学反应，观察酯的形成及气味的变化。
6. 高锰酸钾滴定实验：用高锰酸钾溶液作为滴定剂，测定水中污染物的含量。
7. 硝酸银滴定实验：用硝酸银溶液作为滴定剂，测定氯化物的含量。
8. 硫酸钠滴定实验：用硫酸钠溶液作为滴定剂，测定氢氧化物的含量。
9. 电解实验：利用电解反应，观察电解液中的物质变化。
10. 燃烧实验：观察燃烧反应，如燃烧镁带、燃烧氢气等。
- 1 -。
鲁科版高中化学必修二课件第一课时 利用化学反应制备物质
实验室制备氯气的装置图
浓盐酸 二氧化锰
饱和食盐水 浓硫酸
A
B
C
NaOH溶液
D
实验室制备二氧化碳的装置图
稀盐酸
NaOH溶液 碳酸钙 饱和碳酸氢钠 浓硫酸
A
B
C
D
【归纳总结】
实验室里完整的制气装置应该包括哪几方面？ 气体发生装置
气体净化装置
气体收集装置 尾气处理装置 实验
二、常见物质的制备
如果在实验室制备SO2和NO气体，你会
【概括整合】
物质性质
请同学们回味 “探究氯气的制
反应原理 仪器药品
取”过程，体会
物质制备的一般
发生装置 净化装置 收集装置
实验装置
实验操作
思路：
尾气处理装置
把空气变成面包的天使
弗里茨·哈伯
德国化学家哈伯，因发明氮气和氢气直接合
成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。
化学前沿
性能
结构 合成
“艾滋病病毒蛋白酶抑制剂”的分子
第3节 化学反应的利用
第一课时 利用化学反应制备物质
执教人：
【学习目标】
1.知识与技能：
（2）了解氯气的工业制法。 （3）掌握常见物质制备的一般思路和程序 。
（1）掌握氯气的实验室制法；了解制备装置及收集方法 。
2.过程与方法：
通过组装仪器培养实验能力和分析推理能力。
3.情感态度与价值观：
从多个角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密 切关系，进一步认识化学科学的创造性和实用性。
促进人类文明
钻木取 : 人类接触到 化学现象
火
丰 富 了 日 生 活
现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特殊材料制成的
利用盐和碱反应制碳酸钙方程式
利用盐和碱反应制碳酸钙方程式
《利用盐和碱反应制碳酸钙方程式》
碳酸钙是一种重要的化学物质，其制备方法有多种，其中一种利用盐和碱反应制备，反应方程式如下：2NaOH+CaCl2→Ca(OH)2+2NaCl。
这一反应是以氯化钙为原料，以氢氧化钠为辅助原料，在中性介质中发生的反应。
实验中，将氢氧化钠放入容器中，加入氯化钙，搅拌均匀，使之完全溶解，待溶液稳定后，滤去悬浮液，再加入水，使溶液稀释，使溶液温度升高，再用烧杯加热，使反应物反应，放置一段时间，使反应物完全反应，再将溶液过滤，即可得到碳酸钙沉淀。
经过以上步骤，即可利用盐和碱反应制备碳酸钙，反应方程式为
2NaOH+CaCl2→Ca(OH)2+2NaCl。
碳酸钙的制备过程简单，且安全可靠，所得碳酸钙晶体结构稳定，可用于多种用途。
实验室制取氢气的原理
实验室制取氢气的原理
实验室制取氢气的原理是通过化学反应产生氢气。
常用的方法是通过金属与酸的反应来制取氢气。
一种常用的方法是通过锌与盐酸的反应制取氢气。
在这个实验中，锌金属与盐酸反应生成锌盐和氢气。
反应方程式可以表示为：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
这个反应是一个放热反应，锌金属被氢气的生成替代出来。
生成的氢气可以通过收集装置收集起来。
另一种常见的方法是通过铝与氢氧化钠溶液的反应制取氢气。
在这个实验中，铝金属与氢氧化钠反应生成氧化铝和氢气。
反应方程式可以表示为：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
这个反应同样是一个放热反应，铝金属被氢气的生成替代出来。
生成的氢气同样可以通过收集装置收集起来。
需要注意的是，在实验室进行氢气制取时，必须注意操作的安全性，避免和氢气的反应产生不安全的情况。
同时，在实验室内进行氢气的操作也需要充分通风，确保操作环境的安全性。
电解法的反应原理
电解法的反应原理
电解法是一种利用电流通过电解质溶液时发生的化学反应进行分析或制备物质的方法。
它基于电解质溶液中的阳离子和阴离子在电解过程中被电解质溶液的两极反应物各自还原或氧化的原理。
在电解质溶液中，正极是阳极，负极是阴极。
当外加电流通过电解质溶液时，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
具体的反应过程取决于电解质溶液中的离子种类。
以下是一些常见的反应原理：
1. 金属电解质的电解：当金属盐溶解在水中形成金属离子时，阴极上的金属离子还原成金属原子沉积在阴极上，而阳极上的自由阴离子或氧化物离子氧化成阴离子或氧气释放出来。
2. 非金属盐的电解：非金属盐溶解在水中时，阳离子和阴离子都可能参与电解反应。
在阴极上，通常发生的是氢离子还原成氢气或金属离子还原成金属。
在阳极上，通常发生的是氯离子或氧化物离子氧化成自由氯或氧气释放出来。
3. 酸和碱的电解：在酸性溶液中，溶解的氢离子或金属离子通常在阴极上还原成氢气或金属。
在碱性溶液中，溶解的氢氧化物离子在阴极上还原成水和氢气。
在阳极上，酸性溶液中的氯离子或氧化物离子通常被氧化成氯气或氧气，碱性溶液中的氧气离子则通常在阳极上被氧化成水和氧气。
电解法的反应原理是基于离子的电荷转移和化学物质的氧化还原反应。
这种方法可以通过测量电流的大小来分析样品中的离子含量，也可以通过控制电流来制备纯度较高的化合物或金属。
实验室亚硫酸气体制备
实验室亚硫酸气体制备实验室中常用的方法之一，是通过化学反应制备亚硫酸气体。
亚硫酸气体是一种常见的无色有刺激性气味的物质，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
下面将介绍实验室中亚硫酸气体的制备方法及相关注意事项。
一、亚硫酸气体的制备方法1. 亚硫酸气体的制备通常使用亚硫酸钠和酸反应的方法。
首先，将适量的亚硫酸钠溶解在水中，得到亚硫酸钠溶液。
然后，将得到的溶液加入反应瓶中，并加入酸，如稀硫酸或盐酸。
在反应过程中，亚硫酸钠与酸发生反应生成亚硫酸气体，反应方程式如下：Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑2. 另一种制备亚硫酸气体的方法是使用亚硫酸铜的热分解反应。
首先，将亚硫酸铜加热，使其分解生成亚硫酸气体和氧化铜。
反应方程式如下：2CuSO3 → 2CuO + 2SO2↑ + O2↑二、制备亚硫酸气体的注意事项1. 在制备亚硫酸气体的过程中，注意安全。
亚硫酸气体有刺激性气味，对人体呼吸道和眼睛有刺激作用，因此在操作时应佩戴防护眼镜和口罩，确保实验室通风良好。
2. 在进行亚硫酸气体制备实验时，需要使用密闭的反应容器，以免亚硫酸气体外溢。
同时，要避免与空气中的氧气接触，以免发生不必要的氧化反应。
3. 在实验室中，亚硫酸气体通常以气体形式存在，因此在制备和储存过程中需要注意防止泄漏。
可以使用密闭的容器进行储存，并定期检查密封性能。
4. 亚硫酸气体在高温和高压下具有爆炸性，因此在操作过程中要注意避免产生高温和高压条件。
5. 在实验室中制备亚硫酸气体时，要遵循实验室安全操作规范，并严格控制反应条件和操作步骤，以确保实验的顺利进行。
实验室中可以使用亚硫酸钠和酸反应的方法，或者使用亚硫酸铜的热分解反应制备亚硫酸气体。
在操作过程中，需要注意安全事项，避免亚硫酸气体泄漏和产生高温高压条件。
通过正确的操作和合理的实验条件，可以顺利制备亚硫酸气体，并应用于实验室和工业生产中的相关领域。
化学合成技术的发展历程
化学合成技术的发展历程化学合成技术是指利用化学反应来制备各种化合物的技术。
这是现代化学工业生产的重要组成部分，也是现代科学技术发展的重要领域之一。
在人类历史上，化学合成技术的发展历程是一部充满挑战和创新的历史。
一、前现代时期化学合成技术的发展可以追溯到古代。
早在古希腊时期，人们就已经开始尝试制造人工染料。
公元7世纪，非洲的毛里塔尼亚人就开始制造人工染料。
中国的唐朝时期，人们已经知道通过萃取植物提取素材并制成染料的方法。
在中古时期，欧洲化学家开始用古老的技术和科学知识进行染料和颜料的合成。
在13世纪和14世纪，欧洲化学家开始用铅、锡、铜和铁等金属制造各种颜料，如铅蓝、红土和绿铜等。
二、近代时期从16世纪开始，随着化学科学的兴起，人们开始注重化学合成技术的发展。
17世纪，人们成功地合成了木糖和甘露糖等化合物。
18世纪，化学家开始研究石油中的化学物质，并成功地分离出各种有机化合物。
19世纪初，随着科学技术的不断发展，化学合成技术得到了迅速发展。
1808年，英国化学家戈哈姆·莫尔发现了煤气煤中的脱硫化氢醛，这被认为是有机化学的开端。
在接下来的几十年中，人们逐渐发现了各种有机化合物，并成功地用化学合成技术合成了许多基础化合物，如硝酸甘油、苯、甲苯和二恶英等。
20世纪初，德国化学家菲舍尔发明了有机合成反应的重要工具——Grignard试剂，这一发明对有机化学的发展起到了重大作用。
20世纪初期，人们还发明了各种重要的有机反应，如匹兹堡反应、Sandmeyer反应和斯托普尔反应等。
到了20世纪20年代和30年代，化学合成技术迎来了新的发展。
日本化学家、诺贝尔奖得主东京光華发明了合成尿素的方法，这使得农业肥料的生产效率得到了大幅提高，并且成为了化学合成技术的又一重大突破。
三、现代时期20世纪50年代至60年代，化学合成技术进一步得到了飞速发展，人们发明了许多重要的反应和化学方法，如光催化反应、克劳森-克勒化反应和脱氧化反应等。
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(3)可用图①所示方法收集的气体是 H2,可用图②所示方法收集的气体
是 H2、O2,故同时可用①②两方法收集的为 H2。
(4)②SO2 通入溴水中,溴水退色,离子反应方程式为 Br2+SO2+2H2O
4H++2Br-+S ;Cl2 通入 NaBr 溶液中,离子方程式为 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,
答案 D 2.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。假设用过氧化氢 和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,那么合理的装置组合为( ) A.①⑤⑧ B.③④⑦ C.②⑤⑥ D.②④⑧ 解析过氧化氢与二氧化锰制取氧气属于〝固+液 气体(不加热)〞类 型,气体发生装置应选择②,干燥气体需选择⑤(干燥管),氧气密度比空气的
集 Cl2 时可用向上排空气法收集,选项 B 错误。
答案 B
8.某同学用如下图的装置来制取和探究气体(H2、O2、Cl2、SO2、NO
2)的性质。
(1)装药品前,应先进行的操作是
。
(2)如果用该装置制取 H2、O2,可选用的试剂组合是
(填序
号)。
H2
O2
①
Zn、稀盐 酸
KClO3、MnO2
②
Zn、稀硫 酸
离子氧化为碘单质,B 项正确;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C
项错误;氯气使紫色石蕊溶液先变红后退色,是由于其和水反应生成盐酸和
次氯酸,次氯酸具有漂白性。
答案 B
7.某化学小组用如下图装置制取氯气。以下说法不正确的选项是(
)
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
(2)①溶液红色退去 漂白 ②溶液紫色先变红,后退色 氯气与水反
应生成的盐酸使紫色变为红色,同时生成的 HClO 具有漂白性,使溶液红色退
去 ③溶液由紫色变为红色 Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4
D
Cl2
紫色 石 蕊溶 液
溶液先 变 红后退 色
Cl2 有酸 性 和漂白性
解析氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集,且氨气极易溶于水,
进行检验时,导管不能插入溶液中,否那么会造成倒吸,A 项错误;NO2 通入 K
I 淀粉溶液,溶液变蓝是由于 NO2 溶于水生成 HNO3,HNO3 有氧化性,将碘
答案 A
6.如下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的选
项是( )
选 项
气 体
试剂
现象
结论
A
酚酞溶 NH3 液
溶液变 红色
NH3 的水溶 液显碱性
B
KI 淀粉 溶选 项
气 体
试剂
现象
结论
C
X
澄清 石 灰水
溶液变 浑浊
X 是 CO2
的 SO2 途径Ⅰ需要的浓硫酸少。
(2)①SO2 具有漂白性,能使品红退色。②氯气与水反应生成的盐酸使紫
色变为红色,同时生成的 HClO 具有漂白性,使溶液红色退去。③通入的气体
体积比为 1∶1 二者恰好完全反应:Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4,生成的
酸使溶液由紫色变为红色。
答案(1)途径Ⅰ 制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(答案合理即可)
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有
氯气逸出
解析该实验装置有三处明显错误:①未使用酒精灯加热;②没有使用分
液漏斗;③缺少尾气处理装置。Cl2 有强氧化性,能将 I-氧化成 I2,故可用湿
润的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2 的存在。氯气的密度大于空气的密度,所以收
原因是
③假设同时打开 a、b,且通入的气体体积比为 1∶1,假设 X 为紫色石蕊
溶液,那么 A 中的现象为
,与②现象不同
的原因是
(书写相应的化学方程
式)。
解析(1)途径Ⅰ的反应为 Na2SO3+H2SO4 SO2↑+Na2SO4+H2O,途径
Ⅱ反应为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,由两反应可知生成等量
H2O2 溶液、 MnO2
③
Zn、稀硝 酸
KMnO4
(3)五种气体中,可同时采用如下图两种收集装置收集的气体是
。
(4)两同学分别利用该装置制取并探究气体性质。同学甲利用亚硫酸钠
固体与硫酸反应制取 SO2,同学乙用高锰酸钾和盐酸制取氯气。请回答:
①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取 SO2 的化学方程式:
2 2Cl-+Br2 Cl2>Br2>SO2 ③气体产生的速率和总量可能不同,不能用
该方法比较退色速率的快慢 将退色后的溶液分别加热,观察溶液颜色是否
还能恢复
B组
1.以下有关实验的操作正确的选项是( )
实验
操作
A 配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸 馏水
B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 先熄灭酒精灯,后移出导管 O2
是粉末状,因此,不宜使用该装置制取氧气,故 A 项错误;由于 H2S 气体有毒,
为了安全、无污染,因此,不宜使用该装置制取 H2S 气体,故 C 项错误;由于碳
酸钙与稀硫酸反应生成的 CaSO4 会附着在碳酸钙表面而阻止反应进一步进
行,造成现象不明显,因此,不宜使用该装置制取 CO2 气体,故 D 项错误;B 项
。
②假设溶液 A 为溴水,通入 SO2 后现象是
;
假设溶液 A 为溴化钠溶液,通入氯气时反应的离子方程式为
。实验证明 Br2、SO2 和 Cl2 氧化性由大到小的顺
序为
。
③两同学想比较 Cl2 和 SO2 漂白速率的快慢,溶液 A 选取的是相同量
的品红溶液。同时制取气体 Cl2 和 SO2,观察品红溶液退色的时间,比较退
符合题意中的各种条件,故 B 项正确。
答案 B
5.二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是
十分重要的课题。
(1)实验室可由多种途径制取 SO2。
途径Ⅰ:Na2SO3 固体与较浓的硫酸(约 70%)反应制取;
途径Ⅱ:铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取 SO2,选用上述两种方法中的
利用化学反应制备物质
第 1 课时 利用化学反应制备物质 课后篇巩固提升 A组 1.以下图所示的各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,且能防止 倒吸的是( ) 解析 A 项装置导管口未插入液面以下,无法充分地进行尾气吸收;B、C 两项装置不能防倒吸;D 项装置符合要求。 答案 D 2.KMnO4 与浓盐酸在常温下反应生成 Cl2,假设用以下图所示的实验装 置来制备纯净、干燥的 Cl2,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个装置 单元,其中有错误的选项是( ) A.①② B.② C.②③ D.②③④ 解析②中应选用饱和 NaCl 溶液,③中导气管应〝长进短出〞,④中气体 不流通。 答案 D 3.以下图装置可以用来产生、净化、干燥、收集(不考虑尾气处理)气 体。该装置可用于( ) A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫 D.NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 解析由最后收集气体用向下排空气法可知 A 项正确。 答案 A 4.以下实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ) 解析 A 项短进长出,应收集密度比空气小的气体,故 A 错;B 项为排水法 收集氧气,正确;C 项应先验纯,再点燃,故 C 错;D 项应将浓硫酸缓缓倒入水 中,故 D 错。 答案 B
由反应关系可知,Br2、SO2、Cl2 的氧化性强弱关系为 Cl2>Br2>SO2。
③比较 Cl2 和 SO2 的漂白速率,应在外界条件完全一致的情况下进行,
否那么没有可比性,Cl2 和 SO2 的漂白性差异在于生成无色产物的稳定性大
小。
答案(1)检查装置的气密性 (2)② (3)H2
(4)①Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O ②溶液退色 2Br-+Cl
大,可选择向上排空气法收集,即装置⑥,故 C 项正确。
答案 C
3.将空气缓慢通过如下图装置后,在试管中收集到少量稀有气体,空气在
通过 a~d 装置时,依次除去的气体是( )
A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2
C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O
解析装置 a 中,氢氧化钠溶液显碱性,能够吸收空气中的二氧化碳气体;
色的快慢,该方法存在的缺陷为
。两同学还想比较 Cl2 和 SO2 漂白的差异性,还需要的操作和可能观察到
的现象为
。
解析(1)仪器按要求组装好后应先进行气密性检验,后加药品。
(2)①中 KClO3、MnO2 制 O2 需要加热,不能用图示装置;③中 Zn 和稀
硝酸反应不能生成 H2,且用 KMnO4 制 O2 需加热。
续表
实验
操作
C 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2
D CCl4 萃取碘水中的 I2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出 水层
解析配制稀硫酸时应将密度大的浓硫酸沿容器内壁慢慢加到密度小的
水中,并不断搅拌,A 项错误;假设先熄灭酒精灯,后移出导管会导致倒吸,B 项 错误;洗气时必须先通过饱和食盐水除 HCl,再通过浓硫酸进行干燥,顺序颠 倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,C 项错误;CCl4 的密度比水大,在 下层,从下口放出,水层从分液漏斗上口倒出,D 项正确。