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最新【初中化学】盐化肥练习题人教版经典一、盐化肥选择题1．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A． BaCl2、 KNO3、 NaCl B．H2 SO4、 KCl、 FeCl3C． NaOH、NaCl、 HCl D． AgNO3、 ZnCl2、 NaNO3【答案】 A【解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； B． Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C． NaOH 与 HCl 两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D． AgNO3与 ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用2．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（A．氯化钠食盐 NaCl B．碳酸氢钠C．氧化钙生石灰 CaO D．氢氧化钠纯碱火碱）NaHCO3NaOH【答案】 B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为 NaOH，正确。

故选 B。

3．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾【答案】 A【解析】【详解】根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

4．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙【答案】 C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。

故选 C。

5．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A．反应前后溶剂质量不变B．反应后溶液呈中性C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和○结合生成水分子【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误；B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和○结合生成水分子，选项正确，故选A。

6．为了除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、 SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：① 加入适量盐酸，②加过量 NaOH 溶液，③ 加过量 Na2CO3溶液，④ 加过量 BaCl2溶液，⑤ 过滤。

下列操顺序合理作的是A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤【答案】 B【详解】除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B。

7．下列现象可用同一化学原理解释的是（）① 久置的石灰水，液面出现白膜② 通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③ 为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④ 向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥ 生石灰放入水中使水沸腾；⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧ 改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥【答案】 A【解析】【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO +Ca( OH)＝22 32CaCO↓ +H O；② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca( OH) 2＝CaCO3↓ +H2O；③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2＝ CaCO3↓ +H2O；④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2＝ CaCO3↓ +H2O；⑥生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca( OH) 2；⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。

故选 A解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。

C CO CO28．将、、2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()、OA．2 个 B． 3 个 C． 4 个 D． 5 个【答案】 C【解析】【详解】将 C、CO、 CO2、 O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应 C 与 O2有两个反2CO与O2有一个反应；2应（生成 CO和 CO）； C 与 CO 有一个反应；故选： C。

9．已知 A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种， E 是气体。

有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）A．反应②可能会有红色固体析出B． A 可能是硝酸铜溶液C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型【答案】 D【解析】【分析】A、 B、 C、 D、 E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种， E 是气体，则 E是二氧化碳， E 能 D 反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则 D 是氢氧化钠， D 能与 C 反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸， C 能与 B 反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， B 可能铁，A 是硫酸或硝酸铜。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】根据以上分析可知：A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故 A 正确；B、 A 可能是硝酸铜溶液，故 B 正确；C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉淀，故 C 正确；D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应都是置换反应，反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个反应都复分解反应，反应①和反应③不可能属于同一种反应类型，故 D 错误。

故选 D。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是+42- +32-B．Mg2+ --+A． H SO K CO Cl OH Na3+42- + -+2+3-42-C． Fe SO H Cl D． Na Ba NO SO【答案】 C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存； C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。

故选C。

点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

11．下列化学反应属于复分解反应是（）点燃点燃A． CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C． NaOH+HCl═ NaCl+H2O D． H2CO3═CO2↑ +H2O【答案】 C【解析】【详解】点燃A、 CH4+2O2=== CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；点燃B、 3Fe+2CO === Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C、 NaOH+HCl═ NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D、 H2CO3═ CO2↑ +H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选 C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

12．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温CaCO3CaO+CO2↑ .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。

某变量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A．生成CO2的体积B．生成CaO 的质量C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 ×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。