碱金属和卤族元素
卤族元素与碱金属反应
卤族元素与碱金属反应
卤族元素（如氟、氯、溴、碘等）与碱金属（如钠、钾、锂等）在一定条件下可以发生化学反应。
这些反应通常涉及元素的氧化还原过程。
以下是卤族元素与碱金属可能发生的一些化学反应：
1.置换反应：卤族元素可以与碱金属发生置换反应，生成相应的碱金属卤化物。
例如，钠可以与氯反应生成氯化钠（NaCl），钾可以与溴反应生成溴化钾（KBr）等。
2.氧化还原反应：卤族元素具有较高的氧化性，而碱金属具有较低的氧化性，因此当它们相互作用时，可能发生氧化还原反应。
例如，氟可以氧化锂生成氟化锂（LiF）和氧气，氯可以氧化钠生成氯化钠（NaCl）和氧气等。
3.配合反应：卤族元素还可以与碱金属发生配合反应，生成配合物。
例如，溴可以与钠生成溴化钠（NaBr），其中溴原子与钠原子之间通过配位键结合。
需要注意的是，卤族元素与碱金属的反应性取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、压力等。
此外，不同的卤族元素与不同的碱金属之间也可能存在不同的反应性和产物。
因此，具体的反应条件和产物需要结合实验来确定。
第一节碱金属和卤素元素的性质
1. 卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
2. 单质间的置换反应
[实验1] 将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI
溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯 化碳，振荡。观察
[实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管
17
溴
Br
35
2,8,7 2,8,18,7
碘
I
53
2,8,18,18,7
卤族元素的化学性质
结构
决定
性质
F Cl Br I
相同点： 最外层都有7个电子
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
相似性： 容易得到1个电子，单质 表现出很强的氧化性
递变性： 原子核吸引电子
的能力减弱 从F---I 越来
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第2课时）
Rb
元素的性质与原子结构
一.碱金属元素
元素 元素 核电 最外层 电子
原子结构
名称 符号 荷数 电子数 层数 相同点 递变性
锂
碱
Li
3
1
金钠 属
Na 11
1
元 钾 K 19
素
1
铷 Rb 37 1
铯 Cs 55 1
2 3 4
核 电原
最外 层都
电 子子 荷 层半 数 数径
弱
强弱
对于同周期元素而言
从左到右
核电失 得 金 非
电子电 电 属 金
荷层子 子 性 属
数数能 能 逐 性
元素周期表第二课时碱金属和卤族元素
物质结构 元素周期律
元素周期表
吴晶晶
第一节
第二课时
一、原子结构的相似性和递变性 1、 碱金属原子结构的相似性和递变性 2、卤族元素原子结构的相似性和递变性
二、物理性质的相似性和递变性 1、碱金属物理性质的相似性和递变性
物理性质 Li Na K 较柔软 较小 较低 Rb Cs
颜色
相 似 性 硬度 密度 熔沸点
状态
颜色
气体 气体 液体 固体
淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
逐渐加深
密度变化 熔沸点变化
在水中溶解度变化规律
逐渐增大 逐渐升高 逐渐减小
三、化学性质的相似性和递变性 1、碱金属化学性质的相似性和递变性
【思考与交流】 1、记录钾的燃烧及与水反应的实验现象，书写有关化 学方程式。并与钠的相关实验相比较，思考二者的性 质有何相似性和不同点？从原子结构的角度考虑这是 为什么？ 2、结合钠的化学性质，思考碱金属具有哪些通性？ 试用通式表示碱金属和水反应的化学方程式。
[小结] 同主族元素“位”、“构”、“性”三者 之间的关系；比较同主族元素的金属性与非金属性 的强弱
核外电子层数依次
增多
பைடு நூலகம்
同 一 主 族
原子半径依次
从上到下
增大
增强
原子失电子能力逐渐 能力逐渐 减弱
得电子
元素的金属性逐渐 增强 非金属性 逐渐 减弱
课堂小结
一、碱金属 1、原子结构的相似性和递变性 2、物理性质的相似性和递变性 3、化学性质的相似性和递变性 二、卤族元素 1、原子结构的相似性和递变性 2、物理性质的相似性和递变性 3、化学性质的相似性和递变性
三、化学性质的相似性和递变性 2、卤族元素化学性质的相似性和递变性
元素周期表中的主族元素
元素周期表中的主族元素元素周期表是化学中的重要工具，它将元素按照一定规律排列。
其中，主族元素是指周期表中第1A到第8A族元素，也就是代表性元素。
这些元素具有共性，其化学性质也有规律可循。
本文将介绍元素周期表中的主族元素，以及它们在日常生活中的应用。
一、第1A族元素 - 碱金属碱金属是元素周期表中的第1A族元素。
它们包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有低密度、低熔点和非常活泼的化学性质。
碱金属在自然界中以化合物的形式存在，比如氯化钠（NaCl），它是我们常见的食盐。
此外，钾和铷还用于冶金工业中的合金制备。
二、第2A族元素 - 碱土金属碱土金属是元素周期表中的第2A族元素。
它们包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质更为稳定。
它们在自然界中以氧化物和硫化物的形式广泛存在。
钙是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，被广泛应用于医药和建筑材料制造。
镁用于制备轻便合金，广泛应用于航空航天领域。
三、第3A族元素 - 硼族元素硼族元素是元素周期表中的第3A族元素。
它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）和镓（Uut）。
这些元素的数量较少，化学性质各异。
铝是最常见的硼族元素，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于建筑、汽车和航空领域。
四、第4A族元素 - 碳族元素碳族元素是元素周期表中的第4A族元素。
它们包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）和镤（Fl）。
碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳元素。
硅在电子工业中应用广泛，是半导体材料的重要组成部分。
锡和铅常用于合金制备，具有良好的焊接性能。
五、第5A族元素 - 氮族元素氮族元素是元素周期表中的第5A族元素。
它们包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和镤（Mc）。
氮是地球大气中的主要成分，也是生物体内常见的元素。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.3碱金属元素和卤族元素(共28张ppt)
原子半径/nm
Li 3
1
2
0.152
Na 11
1
3
0.186
K 19
1
4
0.227
Rb 37 Cs 55
1
5
0.248
1
6
0.265
分析推理
原子结构 的相似性
决定 元素性质 的相似性
碱金属元素原子 最外层只有一个电子
在化合物中 化合价+1
易失电子，表现 金属性（还原性）
分析推理
原子结构 的递变性
本 节 难 点
碱金属元素化学性质变化规律 原子结构决定元素性质的思 卤族元素化学性质变化规律 维模型
情境导入
一、探究碱金属元素的性质
碱金属元素具有 什么性质？
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？从原子结构角度解释。
实验探究 实验现象
一、探究碱金属元素的性质
钠与
原子结构与元素周期表
第三课时
学习目标
1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发 展学生实验探究的水平; 2.初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素 的性质递变规律的能力; 3.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，初步认识“位构-性”的模型。
本节重难点
本 节 重 点
证据推理 元素非金属性强弱的判断依据
与氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
证据推理 课本p97
资料卡片
卤素 F2 Cl2 Br2
I2
条件及现象
方程式
氢化物稳定性
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 500℃ 高温、持续加热
2018-2019学年高中化学 专题03 碱金属和卤族元素(知识讲解)(含解析)
碱金属和卤族元素知识网络一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点元素名称元素符号 核电荷数 最外层电子数电子层数原子半径/nm 碱金属 元素锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 碱金属的性质 ①物理性质②化学性质 a 与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 逐 渐 剧 烈逐 渐 复 杂逐 渐 增 强Na 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2Rb － Cs－b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素⑴原子结构元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定I 2加热H 2+I 22HI 较不稳定，可逆结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
碱金属与卤族元素的特点及对比
碱金属与卤族元素的特点及对比
碱金属和卤族元素是化学元素周期表中的两个重要类别，它们各自具有独特的特点和性质。
让我们深入探讨这两类元素的特征，并进行比较对比，以便更好地理解它们在化学世界中的重要性。
碱金属的特点
碱金属位于周期表的第一组，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有以下特点：
金属性：碱金属是典型的金属，具有良好的导电性和热导性。
活泼性：碱金属非常活泼，容易与非金属元素发生化学反应。
单价阳离子：在化合物中，碱金属通常以+1的单价阳离子存在。
密度低：碱金属的密度相对较低，且在常温下较软。
卤族元素的特点
卤族元素位于周期表的第七组，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有以下特点：
非金属性：卤族元素是非金属元素，常见于自然界中的盐类化合物。
高电负性：卤族元素具有较高的电负性，易与金属形成离子化合物。
形成阴离子：在化合物中，卤族元素通常以-1的单价阴离子存在。
存在形式：卤族元素在自然界中以单质形式或盐类化合物形式存在。
碱金属与卤族元素的对比
物理性质对比
化学性质对比
通过对碱金属和卤族元素的特点及比较对比，我们能更好地理解它们在化学反应和物质性质中的不同表现。
这些元素在化学领域中扮演着重要的角色，影响着各种化学过程和实际应用。
碱金属和卤族元素作为化学元素周期表中两个重要类别，各自具有独特的特点和性质。
通过对它们的对比分析，我们能更好地理解它们在化学世界中的重要性和应用价值。
元素周期表-碱金属和卤素
碱金属和卤素对未来科技发展的影响
碱金属和卤素在许多领域中都有着广泛的应用，例如电子 、通讯、医疗等。随着科技的不断发展，这些元素将在更 多领域中发挥重要作用。
碱金属和卤素对未来科技发展的影响将越来越大，例如在 人工智能、量子计算等领域中，这些元素将发挥关键作用 。同时，随着新材料的不断涌现，碱金属和卤素在新材料 领域中的应用也将更加广泛。
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卤素元素具有强烈的氧化性和 化学反应活性，是化学反应的 重要参与者。
卤素元素在周期表中的位置
01
卤素元素在周期表中位于第17族 ，属于第2周期和第3周期的元素 。
02
卤素元素在周期表中的位置反映 了它们的电子结构和化学性质。
卤素元素的物理和化学性质
卤素元素具有较低的熔点和沸点，以 及较高的蒸气压。
卤素能够与金属发生置换反应， 生成相应的卤化物。
与非金属的反应
卤素能够与非金属发生取代反应， 如氯气与甲烷反应生成一氯甲烷和 氯化氢。
与水的反应
卤素与水反应会生成相应的氢卤酸 和次卤酸。
04 碱金属和卤素的应用
碱金属在工业中的应用
钠
用于制造氢氧化钠、氢气和钠的 化合物，如食盐、苏打等。
钾
用于制造钾肥、氢氧化钾、氢气 和钾的化合物，如硝酸钾等。
锂
用于制造锂电池、合金、氢气和 锂的化合物，如氢化锂等。
卤素在工业中的应用
氟
用于制造氟化物、氟代烃、 氟利昂等，还用作玻璃蚀刻 剂和某些反应的催化剂。
氯
卤族元素和碱金属元素反应生成什么键
卤族元素和碱金属元素反应生成的是什么键？在化学元素中，卤族元素和碱金属元素都是常见的元素之一。
它们在化学反应中会发生相互作用，产生各种化合物。
那么，当卤族元素和碱金属元素发生化学反应时，会生成什么样的键呢？这是一个需要深入探讨的问题。
1. 卤族元素和碱金属元素简介让我们简单了解一下卤族元素和碱金属元素。
卤族元素位于周期表的第七族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）等元素。
这些元素在化合物中通常表现为负离子，具有较强的化学活性。
而碱金属元素位于周期表的第一族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等元素。
这些金属元素通常以阳离子的形式存在，同样具有较强的化学活性。
2. 化学反应过程当卤族元素和碱金属元素发生化学反应时，会发生离子键的形成。
以氯气与钠金属反应为例，化学方程式如下所示：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠金属失去一个电子形成Na+离子，而氯气接受一个电子形成Cl-离子。
由于钠离子的正电荷和氯离子的负电荷之间存在电荷吸引力，它们之间会形成离子键。
这种离子键是由阳离子和阴离子之间的强烈电荷吸引力形成的，具有很强的结合能力。
3. 总结当卤族元素和碱金属元素发生化学反应时，生成的是离子键。
这种键形成于阳离子和阴离子之间，具有很强的结合能力。
通过对这一反应过程的深入理解，我们能够更好地把握化学元素之间的相互作用，为化学实验和工业生产提供指导。
4. 个人观点个人认为，了解化学元素的反应特性对于我们理解化学原理和应用具有重要意义。
在今后的学习和工作中，我会继续深入探讨化学元素之间的反应特性，不断丰富自己的化学知识，为科学研究和实践工作做出贡献。
通过以上文章的撰写，我对卤族元素和碱金属元素反应生成的键有了更深入的理解。
希望这篇文章能够对您有所帮助，如有任何疑问或补充，请随时与我联系。
祝好！此为示例文章，非真实事例。
化学反应是化学领域中的重要概念，而卤族元素和碱金属元素的反应更是化学领域中的经典反应之一。
碱金属元素卤族元素课件高一上学期化学人教版
KI
氧化性：Br2＞I2
还原性：I－＞Br－
在水中氯为浅黄绿色，溴为橙黄色，碘为棕黄色。且随浓度增大而加深。
由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序 是Cl2＞Br2＞I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
B. ②⑤
C. ②④⑥
D. ①③⑤
4.1 卤族元素
卤族元素
卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，化学性质非常活泼，在自 然界中都以化合态存在；卤族元素(或卤素)位于元素周期表的VIIA族(第17 纵列)，它们分别是氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，因都能与Na、 K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以又称成盐元素。
能与氧气等非金属单质及水发生 化学反应。
（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？
锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比 较强的还原性。锂、钾和钠相似，单质都能与氧气、水发生化学反应。
通过上述实验得到结论：
（1）碱金属元素的化学性质的相似性
得失电子情况 失电子的能力 得电子的能力
物质（宏观） 还原性 氧化性
微观（原子） 金属性 非金属性
碱金属元素
锂（Li）
钠（Na）
钾（K）
铷（Rb）
铯（Cs）
1.碱金属元素的原子结构
元素名称 元素符号 核电荷数
锂
Li
3
钠
Na
11
钾
K
19
原子结构示意图
最外层电子数 电子层数 原子半径/nm
碱金属和卤族元素
不同现 后熔化并燃烧，火焰呈黄色 先熔化并燃烧，火焰呈紫色 象
产物 结论 Na2O2 更复杂的氧化物（KO2） ①K与Na都能与氧气发生反应； ②K比Na反应更加剧烈，金属性：K>Na
从实验中可获得的其他信息： ①K的保存（密度）②K的熔点（比Na更低） ③碱金属与氧气反应的产物越来越复杂 （写出Li在氧气中点燃的方程式）
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
铯
Cs
55
提取信息：碱金属在物性哪些相似点，不同之处有什么规律？
相似性：色(铯略带金色)、软、轻、 低、导 递变性(从上到下)：ρ增大 （K与Na反常）； 熔、沸点降低。
二、卤族元素 Ⅶ A族 1、原子结构： 结构
最外层7个电子 核电荷数递增
F
+9 2 7
Cl
+17 2 8 7
Br
+35 2 8 18 7
+53
I
2 8 18 18 7
决定
性质
易得一个电子，具氧化性 原子核对外来电子的引力减弱
得电子能力（非金属性）减弱 单质氧化性逐渐减弱 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
化学方程 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 式
思考：为了保证结论的准确性，还需补充哪些实验？ 如果是Li、Rb、Cs与水反应，现象又会如何？ 试写出反应的化学方程式。
3、碱金属元素性质小结
碱金属和卤素
（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2Li2O
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
点燃
2Na + O2 === Na2O2
K+
O2
点燃
===
KO2 （超氧化钾）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
8
4、碱金属元素的递变规律
非金属性： F ＞ Cl＞ Br ＞I 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
17
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、
Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越 不稳。定
第一节 元素周期表
(第2课时) （元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结ห้องสมุดไป่ตู้ 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
元 钾 K 19 +19 2 8 8 1
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
元素的性质与原子结构(碱金属与卤族元素)
生成H2 生成H2 爆炸， 即燃烧，即燃烧， 生成H2 爆炸 剧烈爆 炸
结论
2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
均能与氧 水反应, 生成对应 的碱和H2
碱性：反L应·i的O剧H递烈变＜程性度N逐在aO渐同H增一大族＜。中K，O自H上而＜下R与bHO2OH ＜ CsOH
碱金属单质的物理性质
铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_2_R_b_＋__2_H__2O__=_=_=_2_R_b_＋__＋__2_O_H__－_＋__H_2_↑_，实验 表明，铷与水反应比钠与水反应_剧__烈__(填“剧烈”或“缓慢”)。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO2反应的化 学方程式：___2_R_b_2_O_2_＋__2_C_O_2_=_=_=_2_R__b_2C__O_3_＋__O_2_； (4)过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：___4_O__H_－_＋___A_l_3＋__=_=_=_A_l_O_－ 2_＋___2_H_2_O_。
元素的性质与原子结构
一、碱金属
Li Na K Rb Cs Li Fr
Cs
Rb
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/ nm
·碱最外锂层电Li子数3均为
+3 2 1
，均易
1
有金强 钠 Na 性1；1
+11 2 8 1
1
属
电2 子，0.1具52
3 0.186
软 白 轻 低 导
单
质逐 呈
有渐
强增
还 原
多
增 大 趋 势
性
逐逐 渐渐 降降 低低
元素周期表-碱金属和卤素
非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法 i. 与氢化合的难易程度 ii. 氢化物的稳定性 iii.相互间的置换 Iv.单质的氧化性，阴离子的还原 性 Ⅴ. 最高价氧化物水化物的酸性
补充：卤素的氢化物（HX）的性质
1.卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色） （浅黄色） （黄色）
元素名称 符号 核电荷数 原子 示意 结构 图
锂
Li
钠
Na
钾
K
铷
Rb
铯
Cs
钫
Fr
1、 相同点：最外层只有一个电子
碱金属与O2
名称 室温 加热或点燃 点燃 锂 只有一种产物氧化锂：4Li + O2 ==== 2Li2O,不如 Na 剧烈。 钠 钾 铷、 铯 4Na + O2 == 2Na2O 4K + O2 == 2K2O 2K + O2 == K2O2
Na
K
Rb
Cs
银白色（Cs略带金色光泽） ρ（Li、Na、K）<ρ 柔软 （水）；
ρ（Li）<ρ（煤油） 电和热的良导体 ρ（Rb、Cs）>ρ（水）
递 变
导电导热 性 密度变化 熔沸点变 化
逐渐增大（Na、K反常, K ＜Na ）
逐渐降低
一.卤族元素原子结构相似性
+9 2 7
+17
2 8 7
+35
AgCl AgBr AgI 均是不溶于稀硝酸的沉淀 注意：氟化银可溶于水
2 8 18 7
人教版化学必修二112碱金属and卤族元素课件共26张
☆☆☆元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱
性强弱 。碱性越强，则原金属元素的金属性
越强。
已知NaOH为强碱、 Mg(OH) 2 为中强碱、 Al(OH) 3为两性氢氧
Br 2
高温
H 2+Br 2======2HBr
HCl 稳定 较不稳定
I2
高温、持
H2+I 2======2HI
HI 很不稳定
续加热
卤素与水的反应
反
应
2F2＋2H2O=====4HF ＋O2 （特例） 越
来
Cl2 ＋H2O=====HCl ＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr ＋HBrO
难 以
②与水的反应
2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H 2↑
通式： 2R +2H 2O = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（ Li 、Na、K、
Rb 、Cs），随着核电荷数的增加，碱金
属元素原子的电子层数逐渐增多 ，原子
核对最外层电子 的引力逐渐减弱，原子
元素的性质主要取决于原子的 最外 层电子数 ，从碱金属原子的结构可推知
其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应 中易失去一个电子，表现还原性，形成 +1 价的阳离子，并 能与氧气等非金属元 素及水发生化学反应。
钠、钾化学性质比较 →P6
钠
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈
碱金属元素和卤素
的 能
性 增
Na
力强K
逐
渐 Rb
增
强 Cs
Fr
最 外
原子F
层半
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吸逐
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力增
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渐，
减 A原t
小子
核
对
.
得
非电
金子
属 性
的 能 力
减逐
弱渐
减
弱
29
练习1：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推 测砹和砹的化合物最不可能具备性质 （ B ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
LiOH< NaOH < KOH < RbOH < CsOH
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7
③与酸反应
相似性：均比与水反应剧烈，均是先与酸反应， 酸不足时，把酸反应完再与水反应
2R+2H+=2R++ H2↑ 递变性：反应越来越剧烈
④与盐溶液反应 先与水反应，产生的碱再与盐溶液反应
即，水溶液中均不可置换出金属单质
特殊反应：
熔融 Na+KCl====NaCl+ K↑
F2+ 2H2O=4HF+O2 HF+NaOH=NaF+H2O
(6)卤素单质和一些还原剂反应
还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-
X2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HX（X=Cl、Br、I）
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卤族元素从上到下（从F到I），随着核电
荷数的增加，原子的电子层数逐渐
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碱金属
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结论
• 碱金属元素最外层电子数均为1；随着 核电荷数的增加碱金属元素原子的最 外层电子数逐渐增加
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钾、钠性质实验对比
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注意
• 保存在煤油中 • 钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，用滤纸擦干表面的煤油，
用小刀切取后立即投入到水中 • 用于加热的坩埚必须干燥，因为二者都会与水反应
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• 锂在空气中燃烧只生成Li2O，钠在空 气中生成Na2O2，钾在空气中生成 KO2，铷、铯产物更为复杂
.பைடு நூலகம்
③物理性质特点
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注意
• 锂、钠、钾的密度比水小，铷、铯的密度比水大。 • 锂的密度小于煤油，故它只保存在液态石蜡中。 • 钠、钾常温下为固态，而钠钾合金常温下为液态，它是原
子反应堆的导热剂
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碱金属元素的原子结构与性质的关系
• ①原子结构特点： • 相同点：最外层都有一个电子 • 不同点：从锂到铯，随核电荷数增加，电子层数增多，原
子半径增大 • ②化学性质特点： • 相似性：碱金属表现出强还原性，都能与氧气等非金属单
质发生反应 • 递变性：从锂到铯失电子能力增强，还原性逐渐增强，即
金属性逐渐增强
华，遇淀粉变蓝。 • 卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，颜
色深
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同主族元素性质的递变规律
• 在元素周期表中，同主族元素由上到 下原子半径逐渐增大，失电子能力逐 渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
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卤族元素
• 原子结构相同点：最外层电子是7 • 原子结构不同点（递变性）：从F到I，随着核电
荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多 ，原子半径逐渐增大
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卤素单质的化学性质
• 卤素单质与氢气反应的比较
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卤素单质间的置换反应实验
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卤素单质的物理性质
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注意
• 溴是常温下唯一的液态非金属单质 • 卤素单质都有毒，溴在保存时加一些水进行水封，碘易升