高考化学一轮复习 专题50 合成材料学案苏教版
2012版化学一轮精品复习学案：第五章 有机合成与推断(选修5)
第五章有机合成与推断【高考目标导航】【基础知识梳理】一、高分子化合物概述1．几个概念（1）高分子化合物：有许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高（通常为104～106）的一类化合物。
也称聚合物或高聚物。
（2）单体：用来合成高分子化合物的小分子化合物。
（3）链节：组成高分子链的化学组成和结构均可以重复的最小单位。
也可称为最小结构单元，是高分子长链中的一个环节。
（4）链节数：高分子链节的数目，也称重复结构单元数。
以n表示。
2．有机高分子化合物与低分子有机物的区别（1）它们最大的不同是相对分子质量的大小。
有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，而低分子有机物的相对分子质量在1000以下。
（2）低分子有机物的相对分子质量都有一个明确的数值，而高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值。
它是以低分子有机物作原料，经聚合反应得到各种相对分子质量不等的组成结构类似的混合物，没有固定的熔沸点。
（3）合成有机高分子的基本结构与低分子有机物的单一结构不同，它是由若干个重复结构单元组成的高分子。
因此，由重复结构单元可以知道低分子有机物原料的组成与结构。
（4）由于高分子化合物与低分子有机物在相对分子质量和结构上的差异，它们在物理、化学性质上也有较大差别。
3．高分子化合物的分类（1）按照高分子化合物的来源分类，可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物。
天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
（2）按照高分子化合物分子链分类，可分为线型高分子、支链型高分子和体型高分子。
（3）按照高分子化合物受热时的不同行为分类，可分为热塑性高分子和热固性高分子。
（4）按照高分子化合物的工艺性质和使用分类，可分为塑料、橡胶、纤维、涂料、黏合剂和密封材料。
二、高分子化合物的合成1．聚合反应、加聚反应的概念由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子一家成反映的形式结合成相对分子质量大的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第十章有机化学基础第66讲合成高分子有机合成路线设计
第66讲合成高分子有机合成路线设计[复习目标] 1.了解高分子的组成与结构特点，能依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
2.了解加聚反应和缩聚反应的含义。
3.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
4.能根据常见官能团的性质和已知信息设计有机合成路线。
考点一合成高分子1．高分子的结构特点(1)单体：能够进行____________________的低分子化合物。
(2)链节：高分子中化学组成________、可重复的________单元。
(3)聚合度：高分子链中含有链节的________。
2．高分子的分类及性质特点其中，________、____________、____________又被称为三大合成材料。
3．合成高分子的两个基本反应加聚反应缩聚反应概念由不饱和单体____________生成________的反应单体分子间通过____________生成高分子的反应，生成缩聚物的同时，还伴有小分子的副产物(如水、氨、卤化氢等)的生成单体含有________________的不含有________________的反应基团(如特点饱和有机物 —OH 、—COOH 、—NH 2、—X 等) 产物特征高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构 生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成4．按要求完成方程式(1)加聚反应①n CH 2==CH—CH 3――→催化剂________________。
②n CH 2==CH—CH==CH 2――→催化剂___________________________________________。
③n CH 2==CH 2＋――→催化剂______________________________________。
(2)缩聚反应 ①n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC—COOH催化剂△______________________________； n HOCH 2—CH 2—COOH 催化剂△____________________________________________。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第7章化学反应的方向限度与速率第43讲化学反应速率工业合成氨
第43讲 化学反应速率 工业合成氨[复习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应m A ＋ n B === p Ct 0 s/(mol·L －1) a b 0 转化/(mol·L －1) xnx m px mt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m则v (A)＝x t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 1－t 0)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 1－t 0) mol·L －1·s －1。
3．比较化学反应速率大小的常用方法(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v (A )a 与v (B )b ，若v (A )a >v (B )b ，则不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。
应用举例已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝ mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝ mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝ mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝ mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝ mol·L －1·s －1请比较上述5种情况反应的快慢：______________(由大到小的顺序)。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高三化学(苏教版)总复习 1-10-3高分子化合物与有机合成
江 苏 教 育 版
必修部分
专题10 第三单元
高考化学总复习
4． 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之 一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
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是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于(
)
必修部分
专题10 第三单元
高考化学总复习
①无机化合物，②有机化合物，③高分子化合物，④ 离子化合物，⑤共价化合物 A．①③④ C．②③⑤ B．①③⑤ D．②③④
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必修部分
专题10 第三单元
高考化学总复习
(3)C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为___________ ________________________________________________； (4)D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 ______________________________(写出结构简式)。 (5)B 的同分异构体中含有苯环的还有________种，其 中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为 3:1 的 是________(写出结构简式)。
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2．有机高分子化合物的分类 (1)天然有机高分子：淀粉、纤维素(如棉花)、蛋白质、 天然橡胶等。 (2) 三 大 合 成 有 机 高 分 子 ： ________ 、 ________ 、 ________。
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有机高分子的结构和性质
专题10 第三单元
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必修部分
专题10 第三单元
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B 含有苯环的同分异构体有丙苯 2 种，为正丙苯和异 丙苯，甲基乙基苯 3 种，分别是邻、间、对甲基乙基苯， 三甲苯 3 种，为 1,2,3三甲苯，1,2,4三甲苯，1,3,5三甲苯， 不算 B 本身还有 7 种异构体。
[小初高学习]2018年高考化学第一轮复习 专题 钠、镁、铝的性质学案 苏教版
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钠、镁、铝的性质【本讲教育信息】一. 教学内容：钠、镁、铝的性质二. 教学目标：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。
三. 教学重点、难点：钠及其化合物的性质；铝及其化合物的两性四. 教学过程：（一）钠及其化合物：1、钠的性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
钠元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去电子。
因此，钠的化学性质很活泼，具有强的还原性。
钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：如与S、O2、Cl2等反应：2Na＋S＝Na2S；4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2点燃Na2O2；2Na＋Cl2点燃2NaCl；钠还能与酸及水反应放出H2：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反应比较剧烈；工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，但不能有水参与，否则就先与水反应；钠还可以和某些有机物反应：如钠与含有－OH官能团的有机物：醇、酚和羧酸等物质反应：3、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。
主要化学性质：一元强碱，具有碱的通性。
如：NaOH与酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应，还可以提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解，油脂的皂化反应等。
说明：1、钠的性质很活泼，能与空气中的氧气和水反应，因此少量钠必须保存在煤油中，而大量钠，则必须保存在密闭容器中；2、钠与氧气反应时，条件不同产物不一样。
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第28课时 有机推断和合成学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第28课时有机推断和合成【考纲要求】1、认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
[考点分析]1、有机推断题的解题思路⑴由性质推断①能使溴水褪色的有机物通常含有“______”、“ ______ ”等。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“______”或“______”、“ ______”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“______”、“ ______”、“ ______”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“______”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“______”。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有______。
⑵由反应条件推断①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为______的消去反应。
②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为______或______的水解。
③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为______脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的______反应④当反应条件为稀酸并加热时，通常为______或淀粉（糖）的水解反应。
⑤当反应条件为催化剂（铜或银）并有氧气时，通常是醇氧化为_____或_____。
⑶由反应数据推断①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需____molH2，1mol—C≡C—完全加成时需____molH2，1mol—CHO加成时需____molH2，而1mol苯环加成时需____molH2。
②1mol—CHO完全反应时生成____molAg↓或____molCu2O↓。
③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出____molH2。
④—COOH（足量）与1mol碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出___molCO2↑。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第7讲
第7讲有机合成合成高分子复习目标1．能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。
2.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子，说明它们在材料中的应用。
3.能综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团，设计有机合成路线等任务。
考点一合成高分子1．有机高分子及其结构特点(1)定义相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在01104以上。
大部分高分子是由小分子通过02聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。
(2)组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。
②链节：高分子中03可重复的结构，也称04重复结构单元。
③聚合度(n)：高分子链中含有的05链节数目。
2．高分子的分类及性质特点05塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。
3．合成高分子的两个基本反应(1)加聚反应①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。
②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。
③反应类型a．聚乙烯类(塑料)b．聚1，3丁二烯类(橡胶)c．混合加聚类：两种或两种以上单体加聚催化剂n CH2===CH—CH===CH2＋n CH2===CH—CN――――→03。
d ．聚乙炔类：04。
(2)缩聚反应①定义：含有两个(或两个以上)05官能团的单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。
②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。
③产物类型a ．聚酯类：—OH 与—COOH 间的缩聚n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH催化剂△06，n HOCH2—CH 2—COOH催化剂△07。
b ．聚氨基酸类：—NH 2与—COOH 间的缩聚n H 2N —CH 2COOH催化剂△08，n H 2NCH 2COOH ＋n H 2NCHCH 3COOH催化剂△09。
c．酚醛树脂类10。
高考化学一轮复习有机化学实验学案
——————————教育资源共享步入知识海洋————————《有机化学实验复习》李仕才学习内容：1．有机物分离提纯的方法；2．常见有机物的制备；3．重要的有机化学实验；4．有机物的鉴定。
一. 有机物的分离提纯常用方法：、、、。
Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。
练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。
练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。
Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。
练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。
练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。
Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
（沸点相差30℃以上）练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。
练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。
Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。
操作步骤：、、。
原则：溶剂的选择①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。
如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。
练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水二．常见有机物的制备三．水浴加热小结：1．中学化学实验水浴加热：(1) (2) (3)(4) (5) 。
2．水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。
(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。
(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。
全国近年高考化学一轮复习有机化学基础第7节高分子化合物有机合成学案(2021年整理)
（全国版）2019版高考化学一轮复习有机化学基础第7节高分子化合物有机合成学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国版）2019版高考化学一轮复习有机化学基础第7节高分子化合物有机合成学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第7节高分子化合物有机合成考试说明1．了解合成高分子的组成和结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．会判断加聚反应和缩聚反应。
3．能设计合成路线合成简单有机化合物.命题规律本节内容是高考的必考点，主要考查的是推断有机物结构式或结构简式;反应类型的判断；化学方程的书写；限定条件下同分异构体的书写或数目判断；有机合成路线的设计。
另外聚合反应是有机合成高考题中的常考知识点。
通常考查反应类型的判断、加聚反应与缩聚反应的化学方程式的书写、单体与聚合产物结构简式的相互推断等。
考点1 合成有机高分子化合物1．有机高分子化合物及其结构特点（1)定义相对分子质量从104到106甚至更大的化合物，称为高分子化合物,简称高分子.大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
（2)有机高分子的组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。
②链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。
③聚合度：高分子链中含有链节的数目.2．合成高分子化合物的两个基本反应(1）加聚反应小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应，如合成有机玻璃的方程式为：（2)缩聚反应单体分子间缩合脱去小分子（如H2O、HX等）生成高分子化合物的反应.如乙二酸与乙二醇发生缩聚反应,其化学方程式为:3．高分子化合物的分类由缩聚物的结构简式推导其单体的方法②酰胺类高聚物中含有“”，它的单体有两种,在亚氨基上加氢,羰基碳原子上加羟基，即得高聚物的单体。
【高中化学】一轮复习学案：10.2 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子(必修2)
第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子【高考新动向】【考纲全景透析】一、乙醇1、物理性质乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。
沸点为78℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
2、乙醇的结构乙醇的分子式是：C 2H 6O，结构式是： ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH3、化学性质⑴乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵乙醇的氧化反应①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。
②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。
二、乙酸1、乙酸的结构乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构式是：，结构简式：CH 3COOH ，官能团：羧基(－COOH)2、物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。
3、化学性质⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH 3COOH CH 3COO -+H +。
乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。
⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。
三、酯1.概念(1)酯：酸和醇反应生成的一类化合物。
官能团是酯基(－COOR)。
(2)酯化反应：酸和醇生成酯和水的反应。
2.酯的性质不溶于水，密度比水小，低级酯具有水果香味。
酯可以发生水解反应，此反应为酯化反应的逆反应。
三、糖的组成、分类及分子组成1.组成：糖类由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，可以用通式C n (H 2O)m 。
2015届高考化学一轮复习 专题三 排查落实练五 钠、铝及其化合物学案(含解析)苏教版
排查落实练五 钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④Na 2O 2和CO 2反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3[⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ⑫电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O通电,Cl2↑＋H2↑＋2OH－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH) 3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。
高三化学(江苏专用)一轮复习教学案 十 第1讲 认识有机化合物
第1讲认识有机化合物［考纲要求］ 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2。
了解常见有机化合物的结构;了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法.4。
了解有机化合物存在同分异构现象(不包括立体异构）,能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。
5。
能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物.考点一有机化合物的组成、分类和性质特点1．有机物的组成和性质特点(1）组成特点含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
(但CO、CO2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似,属于无机物)。
绝大多数有机化合物都含有氢元素。
C、H、O、N、S、P、卤素是有机物中的主要组成元素.(2)性质特点（大多数有机物)①物理性质特点熔点低、易燃、不易导电，难溶于水,易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
同一系列有机物,随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高。
烃的衍生物的官能团大多数是极性基团,大大增强了分子间的作用力，故烃的衍生物的熔沸点比具有相近相对分子质量的烃的熔、沸点高。
极性较强的有机物能溶于水，随着碳原子数的增加,有机物在水中的溶解度逐渐减小。
②化学性质特点有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和使用催化剂,常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。
2．有机化合物的分类及官能团(1）按碳的骨架分类①有机化合物错误!②烃错误!(2）按官能团分类①官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团.②有机物的主要类别、官能团和典型代表物叁深度思考1．官能团相同的物质一定是同一类有机物吗？答案具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物.如:（1)CH3—OH、虽都含有—OH，但二者属不同类型的有机物.(2）含有醛基的有机物，有的属于醛类,有的属于酯类，有的属于糖类等.2．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系?答案含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等）的化合物叫芳香化合物;芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。
江苏专用2022版高考化学一轮复习专题3金属及其化合物第3单元金属的冶炼铝铜及其化合物学案
第三单元金属的冶炼铝、铜及其化合物[课标解读]1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。
2.掌握金属铝、铜及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铝、铜及其重要化合物的制备方法。
4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。
5.了解其他过渡元素和两性元素。
合金与金属矿物的开发利用知识梳理1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
(2)性能：合金具有许多优良的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
注意：并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。
如Cu与Na，Fe与Na等不能形成合金。
2．常见的金属材料(1)金属材料的工业分类黑色金属材料有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他金属及其合金(2)[辨易错](1)合金是一种混合物，任何金属均可熔合为合金。
( )(2)合金是一类金属材料，不含非金属元素。
( )(3)钢的熔点比铁的低。
( )(4)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。
( )[答案](1)×(2)×(3)√(4)×3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。
②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。
(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。
(3)金属冶炼的一般步骤(4)常见冶炼方法(对于金属活动性顺序表中金属)①电解法——K ～AlNa ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑；Mg ：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑；Al ：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑。
②热还原法——Zn ～Cu高炉炼铁：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2；铝热反应制铬：2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3；焦炭还原铜：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑。
高考化学合成高分子一轮复习小题训练(原卷版)
合成高分子1．日常生活中接触到的材料多为合成材料。
下列物质中，不属于合成材料的是() A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶2．下列物质中一定属于合成高分子化合物的是()A．塑料B．纤维C．橡胶D．蛋白质3．下列物质中，不属于有机合成材料的是()A．聚氯乙烯B．电木塑料C．有机玻璃D．钢化玻璃4．下列物品所使用的主要材料，不属于．．．有机合成材料的是()A．塑料直尺B．尼龙提包C．纯羊毛手套D．塑胶地垫5．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是()A B C D聚丙烯聚碳酸酯二氧化氯丁腈橡胶6A．有机玻璃B．硫化橡胶C．聚氯乙烯D．聚乙烯7．随着社会的进步，复合材料的发展前途越来越大。
目前，复合材料最主要的应用领域是()A．高分子分离膜B．人类的人工器官C．宇宙航空工业D．新型治疗药物8．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。
根据所学知识，可以判断()A．聚苯乙烯能使溴水褪色B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H89．下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．的单体是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类10．下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是()A．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体()B．的结构中含有酯基()C．维通橡胶的结构简式为，合成它的单体为1，1二氟乙烯和全氟丙烯()D．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂11．下列关于加聚反应和缩聚反应的说法中不正确的是()A．加聚反应后有机分子的不饱和度减小B．加聚反应是一种特殊的加成反应，多数缩聚反应是一种复杂的取代反应C．加聚反应和缩聚反应均属于有机高分子参与的化学反应D．加聚反应和缩聚反应中均有官能团发生变化12．下列有关高分子化合物的叙述中正确的是()A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大B．高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小C．高分子均为长链状分子D．高分子物质均为混合物13．下列说法正确的是()A．天然橡胶和杜仲胶互为同分异构体B．与属于同系物C．合成的单体为乙烯和2-丁烯D．是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成14．某高分子材料的结构如图所示：，已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是( ) A．合成该高分子的反应是缩聚反应B．形成该高分子材料的单体中，所有原子可能处于同一平面内C．三种单体中有两种有机物互为同系物D．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色15．下列高分子化合物是由两种单体通过加聚反应而制得的是( )A．B．C．D．16．今有高聚物下列分析正确的是()A．其单体是CH2===CH2和B．它是缩聚反应的产物C．其单体是D．链节是CH3CH2COOCH2CH317．下列物质同种分子间能发生加成、加聚反应和缩聚反应的是()18．下列高聚物必须由两种单体加聚而成的是()19．某高分子化合物干馏后分解为烃X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol氢气加成后生成C8H10的烃，则该高分子化合物为()A．B．C．D．20．醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维，因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点，是目前市场上广泛采用的一种服装面料。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(50)：基本营养物质、合成有机高分子化合物
高考化学一轮复习测试卷及解析（50）：基本营养物质、合成有机高分子化合物题组一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构与性质1．判断正误(1)淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同()(2010·山东理综－12B)(2)淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体()(2010·福建理综－6C)(3)油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物()(2010·北京理综－8D)(4)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应，均有醇生成()(2010·福建理综－6D)(5)1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳糖(C3H6O3)()(2010·北京理综－8C)(6)葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物()(2009·广东－4D) 2．(2011·浙江理综，11)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是()A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性3．(2011·上海，14)某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种题组二常见合成材料的性质及其用途4．(2010·浙江理综，7)下列说法中，正确的是()A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献5．(2010·上海，28)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。
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高考化学一轮复习专题50 合成材料学案苏教版1、初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。
2、理解由单体进行加聚和缩缩聚合成树脂的简单原理。
3、了解组成多个化合物的化学反应，合成具有指定结构的产物。
☆考点透视☆一、材料分类二、有机分子化合物(1)有机高分子化合物高分子化合物是相对小分子而言的,简称高分子、大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的,所以常被称为聚合物或高聚物、链节:高分子化合物中的结构单元、聚合度:链节的重复次数,符合为n、单体:能够合成高分子化合物的小分子物质、(2)合成高分子化合物的反应加聚反应和缩聚反应有机物单体通过聚合反应而形成的高分子化合物称为高聚物、聚合反应又分为加聚反应和缩聚反应两种形式、加聚反应是指由一种或两种以上的单体结合成高聚物的反应、在加聚反应中没有小分子生成、缩聚反应是指由一种或两种以上的单体结合成高聚物,同时有小分子生成的反应、①加聚反应常见的有两种类型a、均聚反应:仅由一种单体发生的加聚反应如:b、共聚反应:由两种或两种以上单体发生的加聚反应、如:②缩聚反应常峥的有三种类型a、双键的O原子与另一基团中的活泼氨原子缩合成水的反应、如:b、醇羟基中的氢和酸分子中的一OH缩合成水的反应、如:c、羟基中的羟基与氨基中的氢原子缩合成水的反应如:(3)如何判断高聚物的单体①加聚产物单体的判断不饱和的单位间可以通过加聚反应生成高分子化物、如果是烯烃的加聚反应,则生成的高分子主链结构元只含有两个碳原子(不含侧链)、如果是二烯烃的加聚庆,则生成的高分子的主链重复结构单元含有四个碳子(为含侧链),而且主链重复结构单元中含有一个双键,因此对于加聚产物,判断单体时,需从右端把单键向左顺间隔转移,即弯箭头法:箭头开始处断开,箭头指向处形成双键C C如:简单地说,在链节上如果没有双键的就两个碳一节,在其间加上双键即可;如果含有双键的,则四个碳一节,由双键处向左右分别在碳原子间加上两个双键即可、②缩聚产物单体的判断缩聚产物单体的结构往往是带有COOH、RRRRRCOOH和HOCH2CH2OH得单体为：NH2COOH三、合成材料(1)塑料塑料是由合成树脂及填料、增塑剂、稳定剂、色料等添加剂组成的。
其主要成分是合成树脂。
塑料分为热塑性塑料和热固性塑料。
塑料成分不同，性能不同，用途不同。
(2)合成纤维纤维分为天然纤维和化学纤维,化学纤维又分为人造纤维和合成纤维、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水。
合成纤维除供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途。
特种合成纤维有芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、光导纤维和防火纤维等。
(3)合成橡胶合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单位聚合而成的高分子。
常用合成橡胶丁苯橡胶、丁橡胶、氯丁橡胶。
特种橡胶有耐油的聚硫橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等。
合成橡胶具有高弹性、绝缘性、气密性、耐高温或低温等。
合成橡胶广泛用于工农业、国防、交通及日常生活。
四、新型高分子材料注意：医用高分子材料应该满足：①无毒,且是化学情性的;②与人体组织和血液相容性好;③具有较高的机械性能;④容易制备、纯化、加工和消毒。
五、有机物的合成有机物的合成是通过化学反应使机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。
有机合成题能较全面地考查考生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。
有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得，路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离等。
有机物合成题的解题思路和方法：首先要正确判断合成的有机物属于何种有机物，带有什么官能团，所在的位置和特点，用到哪些知识和信息等；然后采用逆向思维或正向思维或综合思维的方江，找出产物和原料间的各种中间产物，最终确定合成路线。
(1)官能团的引入①引入羟基（X）：a、烃与X2取代；b、不饱和烃与HX或X2加成；c、醇与HX取代等。
③引入双键或叁键：a、某些醇或卤代烃的消去引入C=C或C C；b、醇的氧化引入C=O等。
(2)官能团的消除①通过加成消除不饱和键、②通过消去或氧化或酯化等消除羟基(CHO）。
④脱羧反应消除羧基CH2CI OHCH2OH，最后再酯化。
但氧化和水解顺序不能颠倒，因为先水解后无法控制只氧化一个CH＝CHCH＝CHCH2个选项符合题意。
)11、目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料，下列有关说法正确的是A、制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素B、因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤C、制作内衣的废弃物易造成“白色污染”D、制作内衣的材料的主要成分是合成高分子12、糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。
下列关于糖元的叙述正确的是A、糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体B、糖元、淀粉、纤维素属于同系物C、糖元水解的最终产物是葡萄糖D、糖元只有还原性，能发生银镜反应13、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象A、反应液使红色石蕊试液变蓝色B、反应液使蓝色石蕊试纸变红色C、反应后静置，反应液分为两层D、反应后静置，反应液不分层14、酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是A、金属钠B、石蕊试液C、新制的氢氧化铜悬浊液D、 NaHCO3溶液15、葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连结起来所形成的链状化合物的化学式为A、C60H120O60B、C60H100O52C、C60H102O51D、C60H112O5116、某高分子链为、可用于合成该链的单体为A、甘氨酸B、丙氨酸C、苯丙氨酸D、谷氨酸17、实验测知，具有或基团的化合物与碘的氢氧化钠溶液反应，甲基上的三个氢原子都被碘取代，并在碱性条件下进一步分解为黄色而有特殊气味的沉淀碘仿(CHI3)，该反应称为碘仿反应。
则有下列有机物中，既能发生银镜反应，又能发生碘仿反应的是A、 CH3COCH3B、 HOCH2(CHOH)4CHOC、 CH3CH(OH)CH2CHOD、 CH3CHO18、乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，则含氧元素的质量分数为A、23%B、30%C、27%D、33%19、取2、06 g氨基乙酸乙酯与60 mL 0、5 mol / L NaOH溶液共热，再慢慢蒸干，则固体残渣是A、纯净物，3、26 gB、纯净物，1、64 gC、混合物，1、95 gD、混合物，2、34 g20、已知某种蛋白质里的含氮量为15%，某成年人甲从该食物中摄取蛋白质。
经体内新陈代谢后，氮元素又完全变成尿素排出体外，测得甲每天排出的尿素[CO(NH2)2]为25%。
则甲每天需从该食物中摄取的蛋白质至少有A、106 gB、90、7 gC、77、8 gD、66、9 g21、（2004年上海高考）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ D ）A、两个羟基B、一个醛基C、两个醛基D、一个羧基22、(2003年上海高考综合试题)油脂是油与脂肪的总称。
它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键(C=C)有关的是 ( C )A、适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B、利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C、植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D、脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质【解析】XXXXX：C项为双键的加成反应。
23下列离子在溶液中能大量共存的是 ( AB )【解析】XXXXX：C中形成硬脂酸钙沉淀，D中Fe3+与C6H5O一生双水解反应。
24甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高子单体，其旧法合成的反应是：20世纪90年代新法合成的反应是：与旧法相比较，新法的优点是 ( )A、原料无燃爆危险B、原料都是无毒物质C、没有副产物，原料利用率高D、对设备腐蚀性较小25、下列叙述正确的是 ( )A、牛油是纯净物B、牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C、牛油可以在碱性条件下加热水解D、工业上将牛油加氢制硬化油三、填空题 (本题包括5小题，共55分)26(4分)在A、乙醇、B、乙醛、C、甘氨酸、D、氯乙烯、E、葡萄糖、F、纤维素二硝酸酯等六种物质中：(填字母编号)(1)能发生酯化反应的是；(2)能发生银镜反应的是；(3)同种分子通过加聚反应生成高分子有机化合物的是；(4)同种分子通过缩聚反应生成高分子有机化合物的是。
27(5分) A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中D也是一种日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D＋3单质甲3A＋2B回答下列问题：(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是两种物质是（写物质名称）、和。
(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。
发生这种变化的主要原因是 (4)化合物D另有一种同分异构体，其结构简式是：28(12分)现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：①甲是无色有刺激性气味的气体，可发生银镜反应②乙、丙、丁的式量均为甲的2倍，戊的式量是甲的3倍，己的式量是甲的6倍③乙、戊的水溶液可使石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化④两分子戊可形成六原子环的环状酯⑤丙不溶于水，丁、己二种物质的水溶液均呈中性，丙既能水解，又能发生银镜反应；己也能发生银镜反应，淀粉水解可得己。
请推断各物质的结构简式、甲____________ 乙_____________ 丙______________丁_____________ 戊、________ ___ 己、__________ __29(6分)含有氨基(NH2＋HCl R 代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。
已知：(04江苏化学)① 它们都是对位二取代苯；② 它们的相对分子质量都是137；③ A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④ 它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：(1)A和B的分子式是。
(2)A的结构简式是；B的结构简式是。
30（12分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。
A的结构简式为：已知：① 在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：酰胺② 酯比酰胺容易水解。