高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc

高中化学的电解质溶液练习题和答案

高中化学的电解质溶液练习题

一、选择题

1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( )

①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变

④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大

A.①

B.①③

C.①②④

D.①⑤

答案：D

点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。

2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( )

A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)

C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b

D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶

液等体积混合后溶液的pH一定等于7

答案：A

点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。

3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )

A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-)

C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O)

D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-)

答案：D

点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。

4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )

A.④②③①

B.③①②④

C.①②③④

D.①③②④

答案：D

点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，

D正确。

5.(2011 天津理综)下列说法正确的是( )

A.25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+

C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

答案：C

点拨：A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误;B项，不符合得失电子守恒规律仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误;C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确;D项，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-) 10-2mol L-1，而pH=2的盐酸中的c(H+)=10-2mol L-1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。

6.(2011 福建理综)常温下0.1mol L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸

D.提高溶液的温度

答案：B

点拨：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位;C项，加入等体积0.2 mol L-1的盐酸，溶液中的H+主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H+浓度大于0.1 mol

L-1，混合液的pH比a要小;D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大pH减小;B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。

7.(2011 湖北八校第二次联考)根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是( )

①HS- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH

⑦OH- ⑧H2O ⑨NO2- ⑩NH2CH2COOH

A.①⑤

B.③⑥

C.①②⑨

D.①③⑧⑩

答案：D

点拨：所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N CH2COOH，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质。

8.(2011 成都五校联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

pH 11 11 3 3

A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度