金属与非金属的反应
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应一、引言金属与非金属的反应是化学中的重要内容之一。
金属与非金属的反应涉及到金属离子的氧化还原过程，是化学反应中的基本类型之一。
本文将从金属与非金属反应的定义、分类与特点、反应机理及实际应用等方面进行探讨。
二、金属与非金属反应的定义金属与非金属反应是指金属与非金属元素或化合物之间发生化学反应的过程。
在反应中，金属通常失去电子，形成金属离子，而非金属则获得电子，形成负离子或形成共价键。
三、金属与非金属反应的分类与特点1. 金属与非金属元素的反应：金属与非金属元素直接反应，通常是金属离子与非金属离子通过离子键形成化合物。
例如，钠与氯反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。
这种反应通常具有剧烈的放热性质。
2. 金属与非金属化合物的反应：金属与非金属化合物反应，通常是金属离子与非金属离子通过离子键重新组合形成新的金属化合物。
例如，铜与硫化氢反应生成硫化铜：Cu + H2S → CuS + H2。
这种反应通常具有明显的颜色变化。
3. 金属与非金属共价化合物的反应：金属与非金属共价化合物反应，通常是金属离子与非金属原子通过共价键重新组合形成新的金属化合物。
例如，锌与二氯甲烷反应生成四氯化锌：Zn + CH2Cl2 → ZnCl4 + C2H2。
这种反应通常具有明显的气体生成和溶解度变化。
四、金属与非金属反应的反应机理金属与非金属反应的机理通常涉及金属离子、非金属离子或原子之间的电子转移、共价键形成和断裂等步骤。
在金属与非金属元素反应中，金属离子失去电子，非金属离子获得电子，通过离子键形成化合物。
在金属与非金属化合物反应中，金属离子与非金属离子通过离子键重新组合形成新的金属化合物。
在金属与非金属共价化合物反应中，金属离子与非金属原子通过共价键重新组合形成新的金属化合物。
五、金属与非金属反应的实际应用金属与非金属反应广泛应用于工业生产和实验室研究中。
例如，金属与非金属元素反应广泛应用于金属提取、金属表面处理和金属加工等工业领域。
金属非金属化学方程式整理全
金属+非金属化学方程式整理(全)
一、金属与非金属反应生成卤化物
1.金属与氯气反应：
Mg + Cl2点燃MgCl2
2.金属与溴反应：
2Na + Br2点燃NaBr
3.金属与碘反应：
2K + I2点燃KI
二、金属和非金属反应生成氮化物
4.金属与氮气反应：
Mg + N2点燃Mg3N2
三、金属和非金属反应生成氧化物
5.金属与氧气反应：
4Al + 3O2点燃2Al2O3
四、金属和非金属反应生成硫化物
6.金属与硫反应：
Fe + S点燃FeS
五、金属和非金属反应生成碳化物
7.金属与碳反应：
2Mg + C3MgC
以上仅是一般常见的金属和非金属反应的化学方程式，这些反应具有一些通用的反应特点。
在实际的化学过程中，具体的反应条件和物质性质可能会导致这些反应具有一些特定的差异。
因此，在使用这些化学方程式时，应该根据实际实验条件和要求进行调整。
金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结
金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结在化学中，金属与非金属之间的反应是一种常见的化学变化，涉及到金属元素与非金属元素之间的电子转移和共享，以及离子化和分子化的反应过程。
本文将对金属与非金属之间的反应规律进行知识点总结，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学概念。
1. 金属与非金属的基本特征：- 金属：具有良好的导电性和导热性，常以固体的形式存在，易于形成阳离子。
- 非金属：导电导热性较差，有较高的电负性，常以固体、液体或气体的形式存在，易于形成阴离子或共价键。
2. 金属与非金属的化学反应：- 金属与非金属的反应可以分为电离和共价键形成两种基本类型。
- 金属元素往往失去电子形成阳离子；非金属元素往往得到电子形成阴离子或共价键。
3. 电离反应：- 金属与非金属之间的电离反应是指金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素得到电子形成阴离子。
- 电离反应遵循一定的规律，包括电子的转移、离子的生成和化学键的形成。
- 金属离子通常以其原子序数为电荷值，形成稳定的阳离子；非金属离子则根据需要得到足够的电子，形成稳定的阴离子。
4. 共价键形成：- 部分非金属间的反应是通过共价键形成来实现的。
- 共价键是指两个或多个非金属元素通过共用电子对来形成化学键。
- 共价键的键级可以通过元素的电负性差异来确定，电负性差异越大，共价键的极性越大。
5. 金属与非金属反应的例子：- 金属与非金属之间的反应包括金属与非金属直接反应以及金属与非金属化合物之间的反应。
- 例如，钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为：2Na + Cl2 →2NaCl。
- 再例如，金属铜与非金属硫反应生成硫化铜，反应方程式为：Cu + S → CuS。
总结：金属与非金属之间的反应规律涉及到电子的转移、离子的生成和化学键的形成。
金属往往失去电子形成阳离子，而非金属往往得到电子形成阴离子或共价键。
电离反应和共价键形成是金属与非金属反应的两种基本类型。
通过学习金属与非金属之间的反应规律，我们可以更好地理解和应用化学知识，深入了解物质的性质和变化。
金属与非金属反应
钠在加热时的氧化： 现象：钠在加热时会先融化，后燃 烧，火焰呈黄色，留下的固体为淡黄色。 反应： 2Na+O2=2Na2O2（淡黄色）
B
总结
一、金属的通性： 1.金属的物理性质： 2.金属的化学性质： 二、金属与非金属反应： 1.钠与氧气反应： 2.铝与氧气反应： 3.金属与其他非金属反应：
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
地 球 上 以 绝 化大 合多 态数 金 存 属 在 是 于 自 然 界
铝丝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银溶液反应
镁条与稀盐酸反应
反应：铝丝与硫酸铜溶液反应： 方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 反应：镁条燃烧 点燃 方程式：2Mg+O2===2MgO 反应：铜丝与硝酸银溶液反应 方程式：Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 反应：镁条与稀盐酸反应 方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
最外层有1个电子，不稳定， 易失去1个电子，被氧化，作为 还原剂。
最外层有2个电子，不稳定， 易失去2个电子，被氧化，作为 还原剂。
最外层有3个电子，不稳定， 易失去3个电子，被氧化，作为 还原剂。
• 钠的物理性质：不透明、有银白色金属 光泽、质地柔软。 • 钠的保存：钠常保存在石蜡油或煤油中。 • 钠在常温下的氧化： 现象：新切开的钠表面有光泽，为 银白色。在空气中很快会变暗，光泽消 失。 反应： 4Na+O2=2Na2O（白色）
作业
《世纪金榜》 第37页 学业达标训练
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
宁晋四中 江庆平
你知道这些物质吗？
地球上的金属以单质形式存在的是极少数
金属与非金属单质的反应
一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3+3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。
金属与非金属的反应特点汇总(人教版)
金属与非金属的反应特点汇总(人教版)金属和非金属之间的反应具有一些特点，以下是它们的汇总：
1. 金属和非金属的电性差异：金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是绝缘体，电性能差。
2. 活泼性差异：金属通常是活泼的，容易被氧气等非金属元素
氧化；而非金属则往往是不活泼的，难以被氧化。
3. 共价键和离子键的形成：金属与非金属之间形成的化合物往
往是通过离子键形成的，而非金属与非金属之间形成的化合物则多
通过共价键形成。
4. 氧化还原反应：金属与非金属的反应往往涉及氧化还原反应，金属被氧化，非金属被还原。
5. 反应速率的差异：金属与非金属之间的反应速率通常较慢，
需要有催化剂或适当的温度条件来促进反应。
6. 反应产物的性质：金属和非金属的反应产物具有不同的性质，例如金属氧化物通常是碱性的，而非金属氧化物则常常是酸性的。
以上是金属与非金属的反应特点的简要汇总。
在实际应用中，了解金属与非金属反应的特点对于我们理解和控制化学反应过程非常重要。
初中化学的归纳与解析常见的氧化还原反应及其电子转移解析
初中化学的归纳与解析常见的氧化还原反应及其电子转移解析氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型。
在这类反应中，物质会发生电子的转移，其中一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质得到电子，被还原。
本文将归纳和解析初中化学中常见的氧化还原反应及其电子转移。
1. 金属与非金属氧化反应金属与非金属氧化反应是常见的氧化还原反应类型。
在这类反应中，金属会失去电子并被氧化，而非金属则得到电子并被还原。
例如，钠和氧气发生反应生成氧化钠：2Na + O2 -> 2Na2O在这个反应中，钠原子失去一个电子变成钠离子（Na+），被氧化，而氧气分子得到两个电子变成氧化物离子（O2-），被还原。
2. 金属与酸的反应金属与酸的反应也是常见的氧化还原反应类型。
在这类反应中，金属会失去电子并被氧化，而酸中的氢离子则得到电子并被还原。
例如，铁与盐酸发生反应生成氯化铁和氢气：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2在这个反应中，铁原子失去两个电子变成铁离子（Fe2+），被氧化，而盐酸中的氢离子得到一个电子变成氢气（H2），被还原。
3. 金属与水的反应金属与水的反应也是常见的氧化还原反应类型。
在这类反应中，金属会失去电子并被氧化，而水中的氢离子则得到电子并被还原。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2在这个反应中，钠原子失去一个电子变成钠离子（Na+），被氧化，而水分子中的氢离子得到一个电子变成氢气（H2），被还原。
4. 非金属氧化物与水的反应非金属氧化物与水的反应也是常见的氧化还原反应类型。
在这类反应中，非金属氧化物会得到电子并被还原，而水则被氧化。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O -> H2CO3在这个反应中，二氧化碳分子得到两个电子变成碳酸，被还原，而水分子中的氢离子失去一个电子变成氢离子，被氧化。
总结：初中化学中常见的氧化还原反应包括金属与非金属氧化反应、金属与酸的反应、金属与水的反应，以及非金属氧化物与水的反应。
化学反应中的金属与非金属反应及化合物特性
化学反应中的金属与非金属反应及化合物特性化学反应作为化学学科的核心内容之一，是研究物质之间发生变化的重要领域。
金属与非金属元素间的反应是最常见的化学反应之一，既包括金属与非金属直接反应生成化合物的过程，也包括金属与非金属化合物间的反应。
本文将论述金属与非金属之间的反应及所产生的化合物特性。
一、金属与非金属直接反应金属与非金属元素之间的反应通常是一种氧化与还原反应。
在可燃物的常见金属反应中，非金属元素作为氧化剂与金属元素反应生成相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠的过程可以用以下化学反应方程式表示：4Na + O2 -> 2Na2O在这个化学反应中，钠被氧气氧化，生成氧化钠。
金属氧化物的特性常常与其金属组成元素有关。
二、金属与非金属化合物间的反应金属与非金属化合物之间的反应也非常常见，这种反应通常是一种置换反应。
在金属的活动性顺序中，较活泼的金属可以取代较不活泼的金属置换其在化合物中的位置。
例如，氯化铜溶液中的铜可以被铁取代，生成氯化铁。
以下是此反应的示例化学方程式：CuCl2 + Fe -> FeCl2 + Cu在这个化学反应中，铁的活泼性大于铜，因此铁取代了铜在氯化铜中的位置。
三、金属与非金属化合物反应的特性金属与非金属化合物反应所生成的产物通常具有不同于反应前原材料的性质。
这些性质主要受金属元素和非金属元素之间的化合性质影响。
以下是几个常见的金属与非金属化合物反应的特性：1. 盐的产生：金属氧化物与酸反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl -> NaCl + H2O2. 气体的产生：金属与非金属元素反应通常伴随着气体的产生。
例如，钙与硫反应生成硫化钙的反应方程式为：Ca + S -> CaS在这个反应过程中，硫化钙以固体形式生成，同时也释放出一定量的氢气。
3. 颜色的变化：某些金属与非金属化合物反应所生成的化合物会表现出与反应物不同的颜色。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
第三章 金属及其化合物 (第1课时 金属与非金属的反应)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时金属与非金属的反应）【学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。
2、认识金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。
【学习重点】钠及铝与氧气反应原理【相关知识点回顾】 1、人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。
先是器时代，到了公元前2000年就进入器时代，直到20世纪合金成为仅次于铁的金属材料。
地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。
自然界中绝大多数金属元素以态存在，原因。
2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？3、Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
金属与氧气反应是否一定加热？【要求掌握的内容】结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题：1、金属单质的物理通性：2、写出“图3-2”中四幅图反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应：（4）镁条与盐酸反应：指出上述（1）、（2）反应中的氧化剂和还原剂。
将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式：3、结合上述学习及回忆初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？一、金属与非金属的反应金属钠与氧气的反应1、结合课本演示P47“实验3－1”，思考、讨论如下问题：（1）金属钠保存在，原因是。
（2）现象：切开瞬间可观察到，过一会儿又观察到。
（3）解释原因：反应的化学方程式：。
2、结合观察老师演示课本P47“实验3－2”，思考、讨论如下问题：（1）现象：加热时能燃烧，产生色火焰，生成色的（化学式为）。
（2）反应化学方程式：。
3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应
金属与非金属之间的反应通常是氧化还原反应（也称为化合反应）。
在这种反应中，金属通常会失去电子而被氧化，而非金属会获得电子而被还原。
这种反应导致金属离子和非金属离子的生成，形成新的化合物。
以下是几个金属与非金属之间常见的反应：
1.金属与氧气的反应：
金属与氧气（O2）反应通常会生成金属氧化物。
例如，铁（Fe）与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3），也就是我们熟知的铁锈。
2.金属与卤素的反应：
金属与卤素（氟、氯、溴、碘）反应通常会生成金属卤化物。
例如，钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl），也就是我们常用的食盐。
3.金属与非金属氢的反应：
金属与非金属氢（氢气，H2）反应通常会生成金属氢化物。
例如，钠与氢气反应生成氢化钠（NaH）。
4.金属与非金属硫的反应：
金属与非金属硫（硫气，S）反应通常会生成金属硫化物。
例如，铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。
这些反应是一些常见的例子，实际上金属与非金属之间的反应是多种多样的，取决于反应的条件、金属和非金属的种类等因素。
在化学反应中，金属通常会失去电子形成阳离子，而非金属通常会获得电子形成阴离子，从而形成离子化合物。
1。
金属与非金属反应
金属与非金属反应
嘿，你问金属与非金属反应啊？这可有点奇妙呢。
金属和非金属在一起，那可就像两个脾气不一样的小伙伴凑到了一块儿。
有些金属可活泼啦，碰到非金属就容易发生反应。
比如说钠吧，那家伙可调皮了，一碰到水，也就是一种非金属啦，“噗通”一下就开始闹腾起来，又是冒泡又是
乱窜，那反应可激烈了。
这是因为钠把水中的氢给置换出来了，生成了氢气和氢氧化钠。
还有铁和氧气，这也是金属和非金属的反应。
铁在潮湿的空气中时间长了就会生锈，这就是铁和氧气、水这些非金属发生了反应。
生成的铁锈就像给铁穿上了一件破破烂烂的衣服，让铁变得不再那么结实。
金属和非金属反应的方式有很多种呢。
有的反应很剧烈，像刚才说的钠和水；有的反应就比较缓慢，比如铜在空气中慢慢被氧化成氧化铜。
这就好像两个人相处，有的一下子就打得火热，有的则是慢慢熟悉起来。
我给你讲个事儿吧。
我有个同学，他有一次把一块铁放在外面忘了收。
过了一段时间，他发现铁都生锈了。
他这才
知道铁会和空气中的氧气、水发生反应。
从那以后，他就知道要好好保护金属，不能让它们随便和非金属接触。
你看，金属与非金属反应在生活中也很常见呢。
所以啊，金属和非金属会发生各种各样的反应，有的剧烈，有的缓慢。
我们在生活中要注意这些反应，好好利用它们或者避免它们带来的不好影响。
加油！。
《金属与非金属的反应》教案
《金属与非金属的反应》教案一、教学目标1. 让学生了解金属与非金属的化学性质，掌握它们在反应中的特点。
2. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
3. 通过对金属与非金属反应的学习，培养学生热爱科学、探索真理的兴趣。
二、教学内容1. 金属与非金属的反应类型。
2. 金属与非金属反应的条件。
3. 金属与非金属反应的实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属与非金属反应的特点，金属与非金属反应的实例。
2. 教学难点：金属与非金属反应条件的理解。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属与非金属反应的原理和特点。
2. 采用实验法，让学生通过实验观察金属与非金属的反应过程。
3. 采用讨论法，引导学生分析金属与非金属反应的条件。
五、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：铁、铜、锌、稀盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材。
教案剩余部分（六、七、八、九、十）请提供相关要求，以便我为您编写。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考金属与非金属之间的反应可能性。
2. 讲解金属与非金属反应的原理和特点：介绍金属与非金属反应的类型，如置换反应、氧化还原反应等。
3. 实验观察：学生分组进行实验，观察金属与非金属的反应过程，记录实验现象。
4. 分析与讨论：引导学生分析金属与非金属反应的条件，如温度、浓度、接触面积等。
七、教学反思在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，包括学生的参与度、理解程度和实验操作能力等方面。
根据反思结果，调整教学方法，以提高教学效果。
八、课后作业1. 完成实验报告：记录实验过程、实验现象和结论。
2. 复习本节课的内容，整理学习笔记。
3. 预习下节课的内容，准备课堂讨论。
九、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习态度和能力。
3. 课后作业：检查学生的学习效果，了解学生对知识的掌握程度。
十、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对金属与非金属反应应用的了解。
高中化学 第15课时金属与非金属的反应课件 新人教版必修1
3．金属与Cl2或S的反应 除能被O2氧化外，金属还能与Cl2、S等 物质反应，生成相应的氯化物或硫化物。
处理好有关金属的通性的知识。关于金 属的物理性质，由于我们在日常生活中经常 接触各类金属制品，所以并不陌生，可以通 过观察实物，阅读教材，共同归纳，总结金 属具有金属光泽、容易导电、导热、有延展 性等共性，并结合这些性质学习它们的用途。 关于金属与非金属的反应要结合实验进行学 习。通过几个直观性很强的实验，理解铝的 氧化膜的保护作用。
4Na＋O2 ＋ 2Na2O
2Na2O＋O2 2Na2O2 ＋ 加热时：__________________________。 2．铝与氧气的反应 (1)实验操作：用坩埚钳夹住一小块铝 箔，在酒精灯上加热至熔化。 都熔化 (2)实验现象：铝箔________，失去光 泽，但并不滴落。 (3)相关解释：铝与空气中的氧气发生 高 反应：______ 3O2 2Al2O3 Al2O3 __________________，生成的________ 4Al＋ ＋ 的熔点比Al的熔点______，包在铝的外面， 使液态铝不能滴落。
1．金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在H前面的 金属能够与酸反应置换出H2，排在H后面的 金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其 活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧 烈。如与等浓度盐酸反应且金属颗粒大小 相同时，剧烈程度为Mg＞Al＞Fe。 2．金属与盐的反应 在金属活动性顺序表中，位于前面的 金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
3．金属的存在 化合 地球上绝大多数金属元素以______态存 游离 在于自然界中，只有少数能以_______态存 在，如金、铂以及少量的银和铜。 二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①从煤油中取一小块钠，用小刀切开， 可观察到钠具有_______色金属光泽，露置 变暗 银白 在空气中表面很快______。
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应金属与非金属之间的反应是一种化学反应，其中金属与非金属元素或化合物之间发生反应，产生新的物质和性质。
这些反应在日常生活、工业和科学研究中都有广泛的应用。
本文将探讨金属与非金属的反应机制、应用以及与人类生活相关的例子。
一、金属与非金属反应的机制1. 电子转移金属与非金属的反应通常涉及电子的转移。
金属元素通常具有较低的电负性，容易失去外层电子成为正离子，而非金属元素具有较高的电负性，容易获得外层电子成为负离子。
因此，金属与非金属之间的反应常常涉及到电子的转移过程，通过电子的迁移来实现化学反应。
2. 离子化合物的形成金属与非金属的反应往往会生成离子化合物。
在反应中，金属原子失去外层电子形成正离子，而非金属原子获得金属原子失去的电子形成负离子，两种离子相互结合成为离子化合物。
例如，钠与氯发生反应形成氯化钠，其中钠原子失去一个电子成为钠离子Na⁺，氯原子获得钠原子失去的电子成为氯离子Cl⁻，两种离子通过离子键结合形成氯化钠。
3. 共价化合物的形成除了离子化合物，金属与非金属的反应还可以生成共价化合物。
在某些情况下，金属和非金属元素之间共享电子形成共价键。
共价化合物通常通过共享电子对来维持分子的稳定性。
例如，氧气和铁发生反应可以生成二氧化铁（FeO₂），其中铁原子和氧原子共享电子对形成共价键。
二、金属与非金属反应的应用1. 腐蚀防护金属与非金属的反应可应用于腐蚀防护。
腐蚀是金属长期与非金属介质或环境发生反应而受损的过程，如铁锈的形成。
通过在金属表面形成保护层或涂覆防护物质，可以有效地减缓或阻止金属与非金属的反应，从而达到防护和延长金属使用寿命的目的。
2. 生产合金金属与非金属的反应可用于生产合金。
合金是由两种或两种以上的金属以及非金属元素按一定比例混合而成的材料。
通过金属与非金属元素之间的反应，可以获得具有优异性能和特定用途的合金材料。
例如，铝合金具有较高的强度和耐腐蚀性，常用于航空航天和汽车制造中。
高一化学金属与非金属方程式总结
金属及非金属化学方程式总结一、钠和钠的化合物1. Na①与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②钠与氧气反应：常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O点燃或加热2Na+O 2 点燃Na 2O 2(淡黄色固体)③钠与盐酸等酸反应：先酸后水④钠与盐溶液的反应：CuSO 4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4钠不能从盐溶液中置换出金属．．．．．．．．．．．．．⑤金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2 =2Na 2O → Na 2O+H 2O = 2NaOH→2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O2. Na 2O①和水的反应：Na 2O+H 2O=2NaOH②和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O ③和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 3. Na 2O 2①和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑②和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 21. Al①铝与氧气反应：常温下，即可形成一层致密的氧化膜，保护内层金属点燃条件下，熔化的铝滴不滴落，因为生成的Al2O3熔点高4Al+3O2点燃2Al2O3②铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2.Al2O3①和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.Al(OH)3①制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O③和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O④受热分解2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O三、铁和铁的化合物1.Fe①与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4②与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑③与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑④常温下，铁遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2.FeO、Fe2O3与Fe3O4①与稀盐酸或稀硫酸反应：FeO(黑色固体)+2H+=Fe2++H2OFe2O3(红棕色固体，赤铁矿主要成分)+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4(黑色晶体，磁铁矿主要成分)+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3.Fe(OH)2与Fe(OH)3①与盐酸、稀硫酸等酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O②制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl③转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④受热分解：2Fe(OH)3∆Fe2O3+3H2O4.Fe3+①检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）②氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-四、硅及其化合物1.Si①与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2∆SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2∆SiCl4 Si+C∆SiC②与氢氟酸Si+4HF=SiF4↑+2H2↑③与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑④用途：光电池板，半导体2.SiO2①与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温CaSiO3③与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④与碳反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑⑤与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑3.H2SiO3①和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O②受热分解：H2SiO3 SiO2+H2O③制备：硅酸钠与酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3(胶体)+Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3五、氯1.Cl2①与金属反应：Cl2+2Na点燃2NaCl Cl2+Cu点燃CuCl2 3Cl2+2Fe点燃2FeCl3②与非金属反应：Cl 2+H2=2HCl(点燃条件下，安静燃烧，苍白色火焰；光照条件下，爆炸)③与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO (HClO 不稳定，光照条件下分解：2HClO光照2HCl+O2↑)2F2+2H2O=4HF+O2④与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(漂白精、漂白剂有效成分)+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2(漂白粉有效成分)+2H2O漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO光照2HCl+O2↑2.Cl-检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓3.卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1.SO2①和水反应：SO2+H2O=H2SO3②和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3③和氢氧化钠反应：SO2(+2NaOH=Na2SO3+H2O少)SO2(过)+NaOH=NaHSO3④和盐反应：SO2(+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2少)SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2⑤和硫化氢反应：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O⑥和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I)⑦催化氧化：2SO 2+O 2∆催化剂2SO 32. SO 3与水、碱、碱性氧化物反应： SO 3+H 2O=H 2SO 4SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+NaOH=Na 2SO 43. N 2①和氧气反应：N 2+O 2放电或高压2NO②和氢气反应：N 2+3H 2 2NH 3(条件是：高温、高压、催化剂) 4. NO①与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2(无色气体变为红棕色) ②与氧气、水反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 5. NO 2①与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO②与氧气、水反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 6. NH 3①与水的反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O②氨水浓度较大或受热时不稳定：NH 3·H 2O ∆NH 3↑+H 2O ③与HCl 等酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3④催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （条件是催化剂和加热） ⑤制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 7. 铵盐①受热分解：NH 4Cl ∆NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3∆NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑②与碱反应：NH 4NO 3+NaOH ∆NaNO 3+NH 3↑+H 2O③NH 4+检验：加入NaOH 溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是铵盐 8. 浓H 2SO 4①三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性②与Cu 反应：Cu+2H 2SO 4(浓)∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2OCu+4H ++SO 42-(浓)∆Cu 2++SO 2↑+2H 2O③钝化：常温，与Al 、Fe 发生钝化9. HNO 3①与金属反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OFe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe(少量)+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O3Fe(过量)+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O②与非金属反应：S+6HNO3(浓)∆H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)∆CO2↑+4NO2↑+2H2O③王水：浓硝酸与浓盐酸以1:3的体积比混合，可溶解Pt，Au。
金属与非金属的反应性比较
金属与非金属的反应性比较在化学领域中，金属和非金属是两种不同类型的元素，它们在反应性上存在明显差异。
本文将比较金属和非金属的反应性，并探讨其背后的原因。
一、金属的反应性金属是一类常见的元素，具有良好的导电性、热传导性和延展性等特点。
金属元素通常能够与非金属发生反应，其中最常见的是金属与非金属元素之间的离子反应。
1.1 金属的原子结构金属元素的原子结构具有特殊的特点。
金属原子的外层电子比较少，通常只有一个或几个。
这些外层电子在金属中形成了一个自由电子海，使得金属具有良好的导电性。
由于金属中的电子较少，其原子相对稳定且不容易失去电子。
1.2 金属与非金属的反应性由于金属原子相对较稳定，金属通常能够容易地失去外层电子，形成带正电荷的离子。
当金属原子失去外层电子后，其成为阳离子，具有较强的还原性和较强的发生离子反应的能力。
金属与非金属的反应通常涉及金属离子与非金属原子或分子之间的相互作用。
非金属原子往往具有较高的电负性，能够吸引金属离子。
这种吸引力使非金属与金属之间形成离子键，从而形成化合物。
二、非金属的反应性与金属相比，非金属元素通常具有较高的电负性和较多的外层电子。
非金属元素的外层电子数量更多，这使得非金属具有更强的吸引电子的能力。
2.1 非金属与金属的反应性非金属元素通常能够容易地接受电子，形成带负电荷的离子或共享电子对。
与金属不同，非金属通常具有较强的氧化性和较强的发生共价键或离子键的能力。
在与金属反应时，非金属元素能够接受金属离子的电子，从而形成化合物。
这种反应常见于非金属元素与金属离子之间的离子反应或共价键形成。
三、反应性比较及原因解释从上述内容可以看出，金属和非金属之间的反应性存在显著的差异。
金属通常具有良好的导电性和热传导性，易于失去电子形成阳离子，并与非金属形成化合物。
而非金属则具有较高的电负性和较强的吸电子能力，容易接受电子并与金属形成共价键或离子键。
这种差异主要源于金属和非金属元素的原子结构和电负性差异。
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金属与非金属的反应-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章金属及其化合物训练1金属与非金属的反应[基础过关]一、金属的通性1．下列关于金属性质的叙述正确的是()A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性B．金属都具有较高的硬度和密度C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体3．对于金属的下列叙述正确的是()A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属单质在自然界中多以游离态存在二、钠与氧气反应4．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭5．下列说法中错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大三、铝、镁等金属与氧气反应7．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是() A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用8．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是()A．钠B．铁C．铝D．铜9．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜10．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原[能力提升]11．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物B．Na2O与Na2O2不可以相互转化C．Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能12．回答下列问题：(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是____________________________________________________________________________________________；(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是________________________________________________________________________；(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________________________________________________________________________；(4)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到____________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________。
13．常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
因此，在实验室中，要把钠保存在________________或________中。
钠受热与氧气剧烈反应，产生______火焰，生成____________，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________。
14．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑(1)上述三种方法最好的是__________，原因是________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。
[拓展探究]15．某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______，产生该现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________。
(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是________________________________________________________________________。
(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是___________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过________________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。
答案1．A 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D12．(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落(4)钠表面变暗，气球膨胀 4Na ＋O 2===2Na 2O13．Na 2O 4Na ＋O 2===2Na 2O 石蜡油 煤油黄色 Na 2O 2 2Na ＋O 2=====△Na 2O 214．(1)③ N 2的生成可以防止Na 2O 被氧化为Na 2O 2(2)氧化 (3)3N A15．(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 构成铝表面氧化膜的Al 2O 3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al 2O 3保护膜(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积)(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应温度)(5)增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度。