化学反应速率和化学平衡汽车尾气处理的研究
天津市2019年高考化学易错点(16)化学反应速率和化学平衡(模拟题训练含答案)
易错点16 化学反应速率和化学平衡大题冲关1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时，NO2的转化率为_______________。
B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数K p为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
（填字母）a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂c.CO2的转化率和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。
达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
人教课标版 汽车尾气处理的研究PPT
NO初始浓度/ mol· L-1 1.00×10-3
CO初始浓度/ mol· L-1 3.60×10-3
催化剂的比表面积/ m2· g-1 82
①
②
③
350
124
124
*研究表明:在使用等质量催化剂时，增大 催化剂比表面积可提高化学反应速率。
预测实验结果
实验探究的结果处理
请在右坐标图 中画出② ③实 验条件下混合 气体中NO浓度 随时间变化的 趋势曲线图。
学生认知特点:
学生的特点是思维活跃,求知欲强,缺点是思维缺乏连贯 性,探究问题的能力、合作交流的意识等方面发展不均衡。
一.教学内容分析
2.教学重点和难点分析
重点：
各种因素对化学反应速率和化学平衡的影响。
难点：
实验设计和对各种因素的选择。
二.教学目标确定
1.知识与技能
2.过程与方法
(1)掌握反应速率，化学平衡的含义；掌握条件对化学反应速率 和 化学平衡移动的影响,化学平衡与反应速率之间的内在联系。 (2)学会应用平衡思想解决常见问题,运用数学工具解决化学问题。
(1)通过汽车尾气处理的研究,学生的实验设计能力、计算和分析 问题的能力、应用知识解决实际问题能力得到提高。 (2)通过设计对比实验,学生掌握了探究问题时控制变量的思想。
3.情感、态度、价值观
(1)通过汽车尾气的处理的研究,学生加深了对环保的认识体会到 化学知识在生活中随处可用,产生热爱学习的激情。 (2)通过自己动手设计实验,学生逐步建立起尊重事实、尊重科学 的思想。
三.教学方法选择
实验设计与问题讨论相结合 。
四.教学重点和难点突破
复习化学反应速率和化 学平衡的影响因素 得出最优的实验方案， 得出解决实际问题的一 般研究思路
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
2021年高考化学考点精讲精练08化学反应速率与化学平衡含解析
化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率 1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
即。
理解的关键：（1）表示浓度变化； （2）均为正值；（3）不用纯固体或纯液体表示; （4）是平均速率，不是瞬时速率; （5）单位为mol/(L.s)、mol·L －1·s －1。
同一反应中不同物质间反应速率的规律同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应a A+b B===c C+d D 来说有，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)=Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)=a ∶b ∶c ∶d 。
【方法技巧】反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应m A ＋n B p C ＋q D ，若v (A)/m ＞v (B)/n ，则反应速率A ＞B 。
(3)注意单位是否统一。
2．影响化学反应速率的因素1．决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 2．条件因素（外因）：（1）浓度对反应速率的影响（固体和纯液体除外），①浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。
tV M mt V n t C V ∆⋅⋅∆=∆⋅∆=∆∆=②变化情况：对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后，由于反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大。
（2）压强对反应速率的影响（方程式中必须要有气体），①压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。
高中化学探究化学反应的速率和平衡
高中化学探究化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学中一个重要的研究内容。
了解和探究化学反应的速率和平衡可以帮助我们理解化学反应的过程、影响因素以及如何控制和调节化学反应。
本文将就化学反应速率和平衡进行深入的讨论和探究。
一、化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。
反应速率的大小与反应物浓度、温度、压力、催化剂等因素密切相关。
1.1 反应物浓度对反应速率的影响反应物浓度越高，反应碰撞的概率越大，反应速率也就越快。
反之，反应物浓度越低，反应碰撞的概率越小，反应速率也就越慢。
这可以通过以下实验进行验证：实验过程：取等量的反应物A和B，分别在不同浓度条件下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：当反应物浓度较高时，反应速率较快；当反应物浓度较低时，反应速率较慢。
1.2 温度对反应速率的影响温度的升高会增大反应物的平均动能，使反应物更容易发生碰撞，从而提高反应速率。
这可以通过以下实验进行验证：实验过程：取等量的反应物A和B，分别在不同温度条件下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：当温度较高时，反应速率较快；当温度较低时，反应速率较慢。
1.3 压力对反应速率的影响对于气相反应，压力的增加会增加反应物分子间的碰撞概率，从而提高反应速率。
这可以通过以下实验进行验证：实验过程：取等量的气体反应物A和B，分别在不同压力条件下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：当压力较高时，反应速率较快；当压力较低时，反应速率较慢。
1.4 催化剂对反应速率的影响催化剂可以降低反应的活化能，加速反应过程。
催化剂本身参与反应，但最终不参与反应的生成物。
这可以通过以下实验进行验证：实验过程：取等量的反应物A和B，分别在有催化剂和无催化剂的条件下进行反应，并记录反应速率。
实验结果：在有催化剂的条件下，反应速率较快；在无催化剂的条件下，反应速率较慢。
二、化学反应平衡化学反应平衡指反应物与生成物浓度在一定条件下保持常量，反应速率前后相等的状态。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向教案(2) 新人教版选修4
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向教案（2）新人教版选修4[联想、质疑]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？[课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。
反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。
通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。
[设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。
[学生讨论]……[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。
[板书]一、反应方向的焓判据。
[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。
你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
[学生讨论交流]……[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行：NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq）△H = -56KJ/mol；2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq） + H2（g）；Al（s） + HCl（aq） = AlCl3（aq） + H2（g）；CaO（s） + H2O（l）= Ca（OH）2（aq）[追问]上述反应是吸热还是放热？[学生回答后总结、板书]焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。
化学反应的方向、限度与速率—单元复习(习题)
化学反应的方向、限度与速率—单元复习（习题）1. 治理汽车尾气的方法是在汽车排气管上装催化剂转化器，它能使NO 和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应为2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)，由此可知（ ）A ．该反应是熵增加的反应B ．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C ．该反应常温下能自发进行，催化剂只是加快反应的速率D ．该反应常温下能自发进行，因此正反应方向是吸热反应2. 对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3. 将等物质的量的X 、Y 气体充入一密闭容器中，在一定条件下发生下列反应并达到平衡：△H <0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度，X 的体积分数减小B ．增大压强（缩小容器体积），Z 的浓度不变C ．恒容条件下，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D ．恒压条件下，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数222[H O][CO]=[CO ][H ]K ；恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO+H 2OCO 2+H 2 6. 可逆反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，达到平衡时，物质C 的百分含量与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A．△H<0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<07.如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) △H<0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关说法正确的是（）A．第6 min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)△H=Q kJ•mol-1。
第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控一、选择题（共16题）1．某硏究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO 和CO ，在催化剂作用下发生反应：测得数据如下：下列说法正确的是A ．0～2s 内，用2N 表示的化学反应速率为)-47.510mol L s ⨯⋅B ．当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C ．将初始充入NO 和CO 物质的量各增大一倍，达到平衡时，()-4c NO <2.0010mol ⨯D ．若改用更高效的催化剂，4s 时测得的数据数值会更小2．实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：--23I (aq)+I (aq)I (aq)。
关于该溶液，下列说法正确的是A ．KI 的电子式为K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．向饱和石灰水中通入过量2CO ：2223CaH O CO CaCO 2H ++++=↓+B ．向()2Ba OH 溶液中滴加少量稀硫酸：22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．向3FeCl 溶液中滴加稀氨水：()33Fe 3OH Fe OH +-+=↓D ．向227K Cr O 溶液中滴加NaOH 溶液，颜色由橙色变成黄色：()()2-2-+2724Cr O +H O 2CrO +2H 橙色黄色4．反应：()()()X g Y g 2Z g +Δ<0H ，在密闭容器中充入0.1 mol X 和0.1 mol Y ，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是A ．减小容器体积，平衡不移动，X 的转化率不变B ．增大()X c ，X 的转化率减小C ．保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X 和0.1 mol Y ，X 的转化率不变D ．加入催化剂，正反应速率增大，Z 的产率增大5．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中不正确．．．的是 A ．30min ～40min 间该反应使用了催化剂 B ．反应方程式中的x=1 C ．正反应为放热反应D ．前8minA 的平均反应速率为0.08mol·L -1·min -1 6．α1和α2，c 1和c 2分别为两个恒容容器中平衡体系3O 2(g)2O 3(g)和N 2O 4(g)2NO 2(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小，c 、c 2均增大 B ．α1、α2均增大，c 1、c 2均减小 C ．α1减小、α2增大，c 1增大、c 2减小 D ．α1增大、α2减小，c 1、c 2均增大7．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是A ．将-130.01mol L FeCl ⋅溶液加热，溶液颜色变深B ．对222HI H +I (g)，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深C ．反应扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深D ．对于223N +3H 2NH Δ<0H ，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施8．汽车尾气中CO 、NO 2气体在一定条件下可以发生反应，-12224CO(g)+2NO (g)4CO (g)+N (g)Δ=-1200kJ mol H ，温度不同(T 2>T 1)、其他条件相同时，下列图像正确的是A ．B ．C ．D ．9．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。
尾气处理的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解汽车尾气中主要污染物的成分及其危害。
2. 掌握汽车尾气处理的常用方法和原理。
3. 通过实验验证不同处理方法对尾气中污染物的去除效果。
二、实验原理汽车尾气是汽车排放的主要污染物之一，其中主要包括一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（HC）和颗粒物（PM）等。
这些污染物对环境和人体健康具有严重危害。
因此，对汽车尾气进行处理具有重要意义。
本实验采用催化转化技术、吸附技术和生物处理技术等方法对汽车尾气进行处理。
其中，催化转化技术是利用催化剂将有害气体转化为无害气体；吸附技术是利用吸附剂将有害气体吸附在表面；生物处理技术是利用微生物将有害气体转化为无害物质。
三、实验材料与设备1. 实验材料：- 汽车尾气模拟气体- 氮氧化物、碳氢化合物、一氧化碳和颗粒物检测仪- 催化剂、吸附剂、生物处理剂2. 实验设备：- 气相色谱仪- 气相色谱柱- 氮气、氢气、空气等气体发生器- 实验装置（包括催化转化器、吸附装置、生物处理装置等）四、实验步骤1. 检测汽车尾气中主要污染物的初始浓度。
2. 分别采用催化转化技术、吸附技术和生物处理技术对汽车尾气进行处理。
3. 每种处理方法后，检测尾气中污染物的浓度，并与初始浓度进行比较。
4. 分析不同处理方法对尾气中污染物的去除效果。
五、实验结果与分析1. 催化转化技术：- 实验结果显示，催化转化技术对CO、NOx和HC的去除效果较好，去除率分别为95%、90%和85%。
- 实验过程中，催化剂的活性对去除效果有显著影响。
2. 吸附技术：- 实验结果显示，吸附技术对PM的去除效果较好，去除率可达90%。
- 实验过程中，吸附剂的吸附容量和吸附速率对去除效果有显著影响。
3. 生物处理技术：- 实验结果显示，生物处理技术对CO和HC的去除效果较好，去除率分别为80%和70%。
- 实验过程中，生物处理剂的种类和浓度对去除效果有显著影响。
六、结论1. 催化转化技术、吸附技术和生物处理技术均可有效去除汽车尾气中的污染物。
化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡1.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表所示。
下列判断不正确的是（）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2.已知分解1mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ.mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L.min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L.min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%4.NaHSO4溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是（）A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10－5mol·L－1·s－1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂5．在一密闭容器中充入1mol H2和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H 2（g）+ I2（g）2HI（g），下列说法正确的是（）A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变6.为了研究CaCO3与盐酸反应的反应速率，某同学测定反应中生成的CO2体积随反应时间的变化的情况如下图所示。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点二化学平衡-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点二化学平衡1.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。
原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是() A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,NO2生成N2O4的转化率降低,多孔材料不能将更多的N2O4“固定”,故不利于NO2吸附,A正确;多孔材料“固定”N2O4,使混合气体中N2O4的浓度降低,促进平衡2NO2N2O4正向移动,B正确;N2O4与O2和H2O发生氧化还原反应生成硝酸,C正确;由C项中反应2N2O4+O2+2H2O4HNO3可知,每生成0.4mol HNO3,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,D错误。
2.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C随着温度升高,n(H2)减小,说明平衡正向移动,反应的ΔH>0,A不正确;起始时H2为4mol,200℃时H2约为0.5mol,即约有3.5mol H2参加反应,根据化学方程式计算可知此时生成的H2O约为3.5mol,故题图中最上方的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B不正确;恒容体系中充入惰性气体,H2、H2O的浓度均不变,平衡不移动,C 正确;BaSO4为固体,加入BaSO4,平衡不移动,D不正确。
高中化学研究性学习案例——汽车尾气污染问题研究.
高中化学研究性学习案例——汽车尾气污染问题研究指导教师：李素华学生：高一（8）班学生1.1研究目的及意义环境的污染已严重威胁着人们的身心健康，保护环境是全人类的共同要求，也是可持续发展的根本保证。
在化学教学中结合学科知识，开展有关环境问题的教育教学活动具有十分重要的意义。
目前，随着汽车的增多，每天排放到大气中的废气越来越多，汽车尾气污染问题日益严重。
许多国家都已严格规定了汽车尾气排放标准，相关执法部门也加强了检查力度。
一些城市的新闻机构还定期报告空气质量状况或发布空气质量日报，使人们能清楚了解生活环境的状况，增强环保意识。
本案例适用于高中化学必修一第四章，在学生学习了氮气的有关知识后，认识到ＮＯ和ＮＯ2是大气的主要污染物之一，它的主要来源是汽车尾气。
通过开展此课题的研究性学习活动，增强学生的环保意识。
1.2教学目标(1)加强对氮气及相关化合物知识的理解，强化学生的信息整合能力和教学媒体的使用技能；(2)在研究性学习过程中，培养学生掌握科学研究的思想方法和工作方法；(3)培养学生的环保意识、合作精神和积极参加社会实践活动的兴趣。
2确定研究方案2.1提出具体研究问题确定研究课题后，引导学生进一步思考，让学生提出自己真正关注的、与汽车尾气相关的化学问题，并在学生充分讨论的基础上，把问题概括总结起来。
经研讨，主要归纳为以下几个问题：(1)汽车尾气中有害成分是什么？如何产生的？(2)汽车尾气的大量排放对人类及其生活环境造成怎样的影响？(3)治理汽车尾气可采取的有效途径有哪些？2.2成立研究小组(1)编组方式：全班56人，分6组，每组9～10人。
(2)人员分配：教师在学生自由组合的基础上，应有意识地将一些有特长的学生编排在不同的组(如：交往能力强、计算机操作熟练、)，以利于工作的平行开展。
2.3确定研究方案(1)小组座谈，交流设想，共同研讨、论证。
(2)请教指导教师，确保方案的科学性和可行性，做好开题工作。
汽车尾气处理的研究PPT下载
汽车尾气处理的研究
北京市第171
说课内容
(1)教学内容分析 (2)教学目标确定 (3)教学方法选择 (4)教学重点和难点突破
一.教学内容分析
1.教学背景分析
课标要求: (1)理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，
认识其一般规律。 (2)了解化学反应速率和化学平衡的调 控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
本节课的创新之处在于教学线索新颖清晰,问题的产生 自然流畅，而且与生活实际和社会热点问题紧密联系，不 仅要求学生掌握这块知识，,而且要求学生会应用知识解 决实际问题，符合课程标准的要求。
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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一.教学内容分析
2.教学重点和难点分析
重点：
各种因素对化学反应速率和化学平衡的影响。
难点：
实验设计和对各种因素的选择。
二.教学目标确定
1.知识与技能
(1)掌握反应速率，化学平衡的含义；掌握条件对化学反应速率 和
化学平衡移动的影响,化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2.(过2)程学会与应方用法平衡思想解决常见问题,运用数学工具解决化学问题。
物质的排放
知识复习
影响化学反应速率因素：
浓度 压强 温度 催化剂等
p实验二 汽车尾气催化处理实验
关闭发动机）。
– (2) 启动空气压缩机。拉出空气压缩机的电源控制开关， 空气压缩机开始启动，并将发动机尾气压入压缩机储 气罐。当压缩机储气罐的压力达到0.8MPa左右压力时，
压缩机会自动停机，当压缩机储气罐的气体被逐渐消
耗掉，压力下降到0.4MPa左右压力时，压缩机又会自 动开机，减压阀始终输出0.1MPa左右的压力。由于一
– 2) 还原反应 CO+NO→O2+N2 HC+NO→CO+N2+ H 2O
汽车发动机的空燃比、空速
– 空燃比α等于A/F，即α= Air/ Fuel ，过量空气系数
λ=
实际空然比 理论空然比
，
– 汽车发动机的空燃比对于催化剂有着重要影响。从理 论上分析，理想的燃烧状态中，空气和汽油的比例是 14.7:1。应在：1±0.03，本实验测出的过量空气系数 λ为：0～2 （系实验系统空压机改变了发动机工况所 致） 。
实验记录表
催化剂类型 进口HC 出口HC 进口CO 出口CO 进口NO 出口NO
η
NZP-4 HPA-8 JFG
各种催化剂对HC的去除率
η HC 催化剂 NZP+BMZ NZP-4 HPA-8 空速（h-1） 321 321 321 1284 JFG 321 642 963 1284 100 53.12% 48.32% 75.07% 77.96% 90.80% 95.11% 89.61% 93.42% 150 87.31% 51.91% 83.74% 86.22% 99.58% 99.45% 98.43% 100.00% 温度℃ 200 87.41% 89.32% 91.02% 94.60% 100.00% 100.00% 100.00% 100.00% 250 89.94% 90.80% 95.31% 96.91% 100.00% 96.97% 100.00% 100.00%
汽车尾气成分处理化学论文
汽车尾气成分处理化学论文减少汽车尾气与污染净化处理技术的探讨摘要：汽车作为现代化交通工具,给予了人们的生产与生活带来十分方便的同时,可是它的尾气排放物,给大气环境造成严重污染。
汽车尾气排出的污染物,给予人类赖以生存的大气环境带来了严重的污染。
因此,必须采取有效措施,减少或者消除汽车尾气的排污量,是本文与大家共同研究与探讨的一个重要课题。
关键词：尾气净化处理；燃油改用；净化处理措施一、汽车燃油的改用（一）掺入添加剂,改变燃料成分。
汽油中掺入15%以下的甲醇燃料,或者采用含10%水分的水－汽油燃料,都能在一定程度上减少或者消除CO、NOx、HC和铅尘的污染效果。
若采用“甲醇燃料”,即采用甲醇和其它醇类同汽油混合所制成的燃料。
当甲醇占比例30%-40%,汽车尾气排出的污染物可基本上消除。
（二）选用恰当的润滑添加剂－机械摩擦改进剂。
在机油中添加一定量石墨、二硫化钼、聚四氟乙烯粉末等固体添加剂,加入到引擎的机油箱中,可节约发动机燃油5%左右。
此外,采用上述固体润滑剂可使汽车发动机汽缸密封性能大大改善,汽缸压力增加,燃烧完全。
尾气排放中,CO和碳氢含量随之下降,可减轻对大气环境的污染。
（三）采用绿色燃料同样可减少汽车尾气有毒气体排放量。
据美国的俄亥俄州某研究所用豆油与甲醇、烧碱混合,然后去除其中的甘油,从而可获得“大豆些油”。
用“大豆柴油”,以3:7的比例掺入到普通柴油中,可供柴油汽车之用。
它可大大减少发动机工作时排放的硫化物、碳氢化合物、一氧化碳和烟尘。
故誉作绿色燃料。
（四）采用多种燃料作为汽车燃料来源。
随着科学技术的发展和计算机的广泛应用,确保环境保护法规的实施和节能措施：汽车中可广泛使用新的配方汽油、电力、压缩的天然气体、太阳能以及生态燃料的蓄电池等等。
然而在这种汽车上装上电脑,不断在行驶中早先调拨组合,以使汽车发挥最佳性能。
采用计算机控制点火系统,以便对发动机的不同工况做出快速反应,可取得最佳燃料经济性和发动机动力性能,可减少尾气对大气的污染。
研究与实践了解汽车尾气的治理完整版课件
催化剂 △
4N2(g)＋6H2O(g)
ΔH＜0
根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是__温__度__4_0__0_℃__，___氨__氮__物___质__的__量__之___比__为__1_；氨氮物
质的量之比一定时，在 400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是
_在__4__0_0_℃___时__催__化__剂___的__活__性___最__好__，__催___化__效__率__高___，__同__时___4_0_0_℃___温__度__较___高__，__反__应__。速率快
对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是____乙____(填代号)。
(2)以 CO2 与 NH3 为原料可合成化肥尿素[化学式为 CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ·mol－1
影响汽油发动机排放的最主要因素是混合气的空燃比， 理论上一公斤 燃料完全燃烧时需要14.7公斤的空气。这种空气和燃料的比例称为化学当量 比。空燃比小于化学当量比时供给浓混合气，此时发动机发出的功率大， 但燃烧不完全，生成的CO、HC(碳氢化合物)多；当混合气略大于化学当量 比时，燃烧效率最高，燃油消耗量低，但生成的NOx也最多。
则达到新平衡时 NO 的转化率_降__低__(填“升高”或“降低”)，ΔH__＜___0(填“＞”或“＜”)。
4．(1)汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化 为无毒气体。 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
化学反应速率和化学平衡汽车尾气处理的研究PPT共23页
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
化学反应速率和化学平衡汽车尾气处理的 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。 研究
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二、教学目标确定
2.过程与方法
(1)通过本课的研究,学生的实验设计能力、计 算和分析问题的能力、应用知识解决实际 问题能力得到提高。 (2)通过设计对比实验,学生掌握了探究问题时 控制变量的思想。
二、教学目标确定
3.情感、态度、价值观
(1)通过本课的研究,学生加深了对环保的认识, 体会到化学知识在生活中随处可用,产生热 爱化学的激情。
思维活跃,求知欲强 思维缺乏连贯性,探究问题的能力、 合作交流的意识等方面发展不均衡。
一、教学背景分析
3.教学重点和难点分析
各种因素对化学反应速率和 化学平衡的影响。
实验设计和对各种因素的选择。
二、教学目标确定
1.知识与技能
(1)掌握反应速率,化学平衡的含义;掌握条 件对速率和平衡移动的影响。 (2)学会应用平衡思想解决常见问题,运用数学 工具解决化学问题。
高三一轮复习课 化学反应速率和化学平衡
汽车尾气处理的研究
北京市第171中学 郭志强
一、教学背景分析 二、教学目标确定 三、教学方法及策略 四、教学主要环节及设计意图 五、教学结果评价
1.教学内容分析
一、教学背景分析
课标要求:(1)理解外界条件对反应速率和化学平
衡的影响,认识其一般规律。(2)了解化学反应 速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。
汽车尾气引起的环境问题愈发的尖锐
科学家正致力于研究减少汽车尾气中
有毒物质的排放
提 出 问 题
知识 复习
四、教学主要环节及设计意图
影响化学反应速率因素：
浓度 压强 温度 催化剂等
影响化学平衡因素：
浓度 压强 温度 等
复 习 巩 固
实验 设计
四、教学主要环节及设计意图
探究温度,催化剂比表面积对v的影响
北京市第一七一中学 郭志强
适宜的温度、催化剂 用三效催化剂和电子控制发动机系统， 可使碳氢化合物和一氧化碳排放减少 90%--95%，氮氧化物减少80%--90%， 使汽车尾气得到很大的治理与净化。
四、教学主要环节及设计意图
能力升华
解决生活中具体的化学问题思路： 找出化学反应原理 权衡各个实际因素的影响 得出方案 解决问题
教材地位:化学反应速率和化学平衡,是中学化学
中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等 知识的核心,对很多知识的学习起着指导作用。
知识内容:复习巩固化学反应速率和化学平衡的
相关知识,应用化学理论解决一些简单的生产生 活的实际问题,体会化学理论学习的重要性。
2.学生情况分析
一、教学背景分析
学生已经在高二选修4系统的学习了化学反 应速率和化学平衡的相关知识,并能够应用这些 知识解决一些简单的实际问题。但由于此部分内 容的理论性较强,比较抽象,如浓度、温度等外界 条件对化学反应速率的影响,以及化学平衡观点 的建立等,对学生来说都具有一定的难度。 优势 困难
复习化学反应速率和化 学平衡的影响因素 得出较优的实验方案， 得出解决实际问题的一 般研究思路
创设 情景
由汽车尾气引发思考， 提出问题
知识 复习
实验 设计
引导学生设计实验，对 各个条件进行探讨。
解决 问题
创设 情景
四图
汽车尾气主要有NO,CO等
跟踪一定温度、催化剂下的反应进程
0 1 2 3 4 5 时间/s c(NO)/ 10-3mol· L- 1.00 0.450 0.250 0.150 0.100 0.100
1
c(CO)/ 10-3mol· L- 3.60
1
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
演 练 计 算
解决 问题
四、教学主要环节及设计意图
五、教学结果评价
1、课堂回答
2、学案填写 ① 设计条件选择的实验 ② 画出趋势图 ③ 跟踪尾气处理的进程 ④ 研究处理实际问题的一般方法
3、课后作业 工业合成氨条件的选择？查阅资料了解实际生产 的条件并分析原因
结 束 语
各位专家、评委,本节课 对高三理论课的复习做了一些 尝试。 本节课有2条主线,明线是 汽车尾气处理的研究;暗线是 渗透根据化学知识解决实际问 题的一般方法。 本节课的创新之处在于教 学线索新颖清晰,问题的产生 自然流畅,而且与生活实际和 社会热点问题紧密联系,不仅 要求学生掌握知识,而且要求 学生会应用知识解决实际问题, 符合课程标准的要求。
(2)通过自己动手设计实验,学生逐步建立起尊 重事实、尊重科学的思想。
三、教学方法策略
1、教学策略
“问题-讨论-归纳”模式
提出问题 获得感性认识 小组讨论 影响速率和平衡的因素及选择 总结归纳 汽车尾气处理的方法
2、教学资源
多媒体提供的相关图片 计算机处理的信息资料等
四、教学主要环节及设计意图
教学环节
实验 T/ NO初始浓度/ mol· L-1 编号 ℃ CO初始浓度/ mol· L-1 3.60×10-3 催化剂的比表面 积/ m2· g-1 82 124 124
① 280 ② ③ 350
1.00×10-3
控 制 变 量
四、教学主要环节及设计意图
预测实验结果
数 形 结 合
四、教学主要环节及设计意图