物质构成的奥秘 单元复习
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.学生在分析实际问题中，可能难以将所学知识灵活运用，需要教师引导和启发。
4.学生的学习兴趣和动机存在差异，教师需针对不同学生进行个性化教学。
因此，在本章节的教学过程中，教师应关注学生的认知特点，采用生动形象的教学方法，结合实验、实例等手段，降低学生理解难度。同时，注重激发学生的学习兴趣，培养其主动探究、合作学习的能力，提高教学效果。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养科学思维和探究精神。
难点：针对学生的个体差异，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：以日常生活中的化学现象为例，引出物质构成的奥秘，激发学生的好奇心。
2.实验教学，直观感知：组织学生进行实验，观察化学反应过程，使学生对微观粒子有更直观的认识。
3.引导学生运用比较、分类、归纳、概括等方法，总结物质构成的规律，培养学生的逻辑思维能力。
4.利用多媒体、网络等资源，拓展学生的学习渠道，提高学生的信息获取和处理能力。
（三）情感趣和热情，激发学生探索物质世界奥秘的欲望。
2.培养学生严谨、细致、勤奋的科学态度，养成独立思考、自主学习的好习惯。
c.结合日常生活，举例说明物质构成知识在解决实际问题中的应用。
2.实践作业：
a.分组进行实验探究，观察化学反应过程中微观粒子的变化，并撰写实验报告。
b.搜集生活中与物质构成相关的现象，分析其背后的化学原理，进行小组交流分享。
3.拓展作业：
a.阅读化学相关的科普文章，了解化学领域的前沿动态，拓宽知识视野。
7.知识整合，形成体系：通过总结、概括，帮助学生将零散的知识点整合为完整的知识体系。
8.情感教育，培养价值观：在教学过程中，关注学生的情感态度与价值观的培养，使其形成正确的世界观、人生观。
2023年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
物质构成的奥秘单元复习
第三单元物质构成的奥秘1、构成物质的微粒：、、。
水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。
2、由分子构成的物质，分子是保持物质的 .3、物质的三态变化、体积变化体现了分子；能闻到花香、物质的挥发、扩散现象体现了分子；一滴水中有 1.67×1021个水分子，体现了分子。
4、原子是最小的粒子5、分子和原子的主要区别是。
6、分子和原子的联系是：分子是由构成，分子和原子都有、。
7、原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的。
其中原子核又是由、构成的，原子的质量主要集中在上。
8、由原子直接构成的物质有、等几类物质，用即可以表示这些物质的化学式。
9、在原子结构中= =10、相对原子质量= +11、右图是某原子结构示意图，该原子的核电荷数为，第二层上有个电子，最外层电子数为，核外有个电子层，化学反应中易电子。
12、叫离子，带正电的属于带负电的属于。
写出下列离子符号钠离子镁离子铝离子氢离子氯离子硫离子碳酸根离子氢氧根离子13、元素是具有相同（即核内质子数）的一类的总称。
地壳中含量前四位元素分别是、、、。
例如：（1）“H”宏观表示微观表示（2）“Fe”宏观表示、微观表示14、决定元素的种类；决定元素的化学性质。
15、由原子直接构成的物质：、、【基础练习】1．打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（）A. 氨分子在不断运动B. 氨分子中原子种类发生变化C. 氨分子的体积变大D. 氨分子转变为氮分子和氢分子2.用分子的性质解释下列事实，错误的是（）3．下列有关原子的说法正确的是（）A．原子能构成分子，但不能直接构成物质B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C．碳-- 12原子和碳--13原子的中子数相同D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子4.下列有关说法正确的是（）A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动B．空气是由空气分子构成的C．组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大5．下列有关微粒的说法错误的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子形成钠离子C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D．构成物质的微粒是在不停地运动6．下列因素的改变，能显著改变气体体积的是（）A．分子间的间隔B．分子的大小C．分子的质量D．分子的种类7.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子8.下列说法正确的是（）A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子9.（2013.内江市）下列有关的化学用语表达正确的是（）A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2OC．两个钙离子：2Ca+2D．四个铵根离子：4NH3+10．（2013.乐山市）根据右图提供的信息，下列说法正确的是（）A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22.99gC．钠属于非金属元素D．钠的原子序数为1111．（2013.宜宾市）下列有关原子结构的说法中正确的是( )A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。
人教版九年级化学第3单元物质构成的奥秘单元复习教学设计
3.探究性实验报告：布置学生完成一个小型探究性实验，例如观察不同金属与酸反应的现象，要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、过程、结果和结论等，以提高学生的实验操作和观察能力。
难点：如何引导学生将这些微观概念与宏观现象相结合，运用元素周期律、化学键理论等解释化学现象和物质的性质。
2.重点：培养学生实验操作能力，通过实验观察物质变化，加深对化学反应微观过程的理解。
难点：如何指导学生进行有效的实验观察，从实验现象中提炼出化学原理，提高实验报告的撰写能力。
3.重点：激发学生的学习兴趣，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
难点：针对不同学生的学习态度和兴趣，设计个性化的教学活动，提高全体学生的学习积极性。
（二）教学设想
1.采用情境教学法，创设生活情境，引导学生从日常生活中发现化学现象，激发学习兴趣。
2.利用多媒体和实物模型，形象生动地展示原子、离子、分子的微观结构，帮助学生建立直观的认识。
3.创设互动式课堂，鼓励学生提问、发表观点，组织小组讨论，培养学生的思辨能力和团队协作精神。
5.通过课堂小结、课后作业等环节，巩固所学知识，培养学生自主学习的习惯。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学应关注学生情感态度与价值观的培养，具体目标如下：
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的精神。
2.培养学生严谨、细致、踏实的科学态度，树立正确的价值观。
3.引导学生关注环境保护，认识到化学知识在解决环境问题中的重要作用，培养学生社会责任感。
4.设计具有启发性的实验，让学生在实验中观察、思考、总结，提高实验操作能力和问题解决能力。
精品课件3第三单元物质构成的奥秘专题复习精品.ppt
A
B
C
D
原子结构示意图 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核 及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数
（三）、化学符号周围数字表示的意义
表示元素化合价数值、正负
一个离子所带电荷的数值、正 负
△
表示原子个数
R
+ △ -
+ △-
△
一个分子中所含原子的个数
4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A.H2 B.H C.H+ D.H2O
）
5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有 （ ）。 A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子
6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的( A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧气 )
练习
二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 氯化钠是由氯化钠分子构成的 汞是由汞原子构成的 铁是由铁元素组成的
15、回答下列问题： （1）氯化钠是由
子”、“离子”、“元素”,下同）
构成的（填入具体的“分子”、“原
金属铁是由 最小粒子是 水是由 小粒子是
五、物质的组成、构成
1. 物质是由
元素
组成的
分子、原子或离子 2. 物质是 构成的 原子 3. 分子是由 构成的 若干原子 4. 一个分子是由________ 构成的
总结：1、物质组成：元素 分子构成：原子 2、物质构成：独原、金非离、非非分
14、下列说法是否正确，为什么？
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况）
（4）同种分子化学性质相同，反之不同
物质构成的奥秘单元复习
第三单元《物质构成的奥秘》单元复习《物质构成的奥秘》是九年级化学唯一集中介绍基本概念和原理的单元。
本单元涉及的概念量多且微观和抽象，各概念间联系紧密、容易混淆。
在寒假期间，搞好本单元的复习，不仅能将《绪言》、《走进化学世界》、《我们周围的空气》、《自然界的水》等单元的内容从微观结构的角度上认识得更加深刻，而且能为后续内容的学习打下厚实的基础。
复习时，应注意以下几点。
一、阅读教材，夯实基础你可能对本单元的内容已遗忘较多，因此，阅读教材，使所学内容成竹在胸就显得十分必要。
你可按下列方法温习所学内容。
1．“地毯式”阅读这种阅读方式要求你将所学内容认真阅读一遍。
即要求阅读教材中的每一句话、每一个概念、每一个符号、每一幅图、每一张表、每一条注释以及本单元小结等。
真正到边到角地将所学内容“地毯式”地阅读一遍。
2．“标记式”阅读在平时的学习中，你应养成用不同的符号标出重要程度不同的内容的习惯。
如重点内容用“～～～”来标记；难点内容用“*”来标记；需要记住的内容用“= = =”来标记；注意的内容用“△”来标记；在关键字词下面注上“·”等。
在“地毯式”阅读后，对作了标记的内容，进行相应程度的精读。
3．“习题式”阅读这种阅读方式要求你认真阅读所学的每个课题后面的习题，并独立完成这些习题。
在全单元复习时重温这些习题，不仅能使要点再现，巩固复习效果，而且还能发现不足，查漏补缺。
如果独立完成习题有困难，应回过头重新阅读有关内容，直到弄懂弄通。
二、深入剖析，明确概念本单元涉及到分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子、元素、元素符号、元素周期表、相对原子质量、化合价、化学式、相对分子质量等多个概念，复习时要对每个概念进行深入剖析，逐个明确概念。
剖析概念中的每一个字词的含义及它们之间的关系，是明确概念的好办法。
例如，对于分子的概念，可作如下剖析：⑴分子保持了物质所有的化学性质。
如氧分子保持了氧气所有的化学性质，氧分子和氧气的化学性质完全一样。
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习教学设计
-归纳化学方程式书写、配平及物质量计算的规律和技巧。
-强调化学知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣和动力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本上与本节课相关的练习题，包括化学方程式的书写、配平以及物质量计算。
-实验操作中的细节处理和实验数据的准确记录与分析。
（二）教学设想
1.教学策略：
-采用多媒体辅助教学，通过动画、模型等形象化手段，帮助学生理解抽象的微观粒子概念。
-设计互动式教学活动，如小组讨论、实验探究，鼓励学生主动参与，提高他们的实践能力和团队合作能力。
-创设问题情境，引导学生通过问题解决来加深对化学知识点的理解，培养他们的批判性思维和创新意识。
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握物质构成的微观粒子概念，包括原子、离子、分子等，并能运用这些概念解释日常生活中的一些现象。
2.帮助学生了解化学方程式的书写规则，熟练掌握化学方程式的配平、物质的量的计算以及反应物与生成物的关系。
3.使学生掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏等，并能独立完成一些简单的化学实验。
-教师提问，引导学生深入思考，如：“化学方程式配平的目的是什么？”“如何快速准确地计算物质量？”
2.教学内容：
-学生相互交流化学方程式的书写与配平心得，探讨解决实际问题的方法。
-分析化学实验中可能遇到的问题，如实验数据异常等，并共同寻找解决方案。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-设计具有代表性的练习题，涵盖本节课所学的重点知识。
新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《单元复习》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《单元复习》一、教学目标（核心素养）1、知识与技能：学生能够系统回顾并巩固第三单元关于物质构成的奥秘的核心概念，包括原子结构、原子核外电子排布、离子形成、元素周期表等；能够运用所学知识解释简单化学现象。
2、过程与方法：通过归纳总结、讨论交流、问题解决等过程，提升学生的知识整合能力和批判性思维能力；引导学生构建知识网络，形成系统的学习体系。
3、情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度和良好的学习习惯；通过复习巩固，增强学生的自信心和成就感。
二、教学重点•原子结构与原子核外电子排布的复习。
•元素周期表的理解与应用。
•离子形成过程及离子符号的书写。
三、教学难点•理解并应用原子结构与元素性质之间的关系。
•熟练掌握元素周期表的规律并解决实际问题。
四、教学资源•多媒体课件（包含复习要点、例题解析、思维导图等）。
•元素周期表挂图或电子版。
•小组讨论题卡。
•黑板或白板及书写工具。
五、教学方法•归纳总结法：引导学生对单元知识点进行归纳总结，形成知识网络。
•讨论交流法：组织小组讨论，分享学习心得，解决疑难问题。
•习题演练法：通过例题和练习题，帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。
•思维导图法：利用思维导图帮助学生梳理知识脉络，加深理解。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：通过一段视频或图片展示不同物质的微观结构，引导学生思考这些物质是如何由微观粒子构成的，引出单元复习的主题。
•目标明确：简要介绍本节课的复习目标，让学生明确复习的重点和难点。
2. 新课教学（复习过程）（一）原子结构与原子核外电子排布•知识回顾：快速回顾原子的基本构成，包括质子、中子、电子以及它们之间的关系。
•重点讲解：详细讲解原子核外电子的排布规律，特别是电子层、电子亚层以及电子排布式的书写方法。
•例题解析：选取几道典型例题，解析如何根据电子排布式判断元素种类或元素性质。
物质构成的奥秘单元复习课件_
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是 原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 ＝ 核外电子数
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）；
是阴离子的有 是原子的有 为稳定结构的有
A B
（ BC） （ Ａ ）； （ BCD）
《物质构成的奥秘》单元复习
物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
得失电子
失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
我能构成哪些物质？
分子 原子 离子
H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等
什么是分子？
分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？ 1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小； 3、分子之间有间隙； 4、分子在不停地运动；
2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
C D
阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数 (D ) A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
2、 元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的
3、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
人教版九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》单元复习(共61张PPT)
⑤冰水混合物 ⑥矿泉水
⑦氯酸钾
⑧过氧化氢H2O ⑨加热高混锰酸钾后的剩余K物ClO3
H2O2
混
混合物 ②④⑥⑨ ；纯净物 ①③⑤⑦⑧ ；
单质
①
；
化合物 ③⑤⑦⑧ ；氧化物 ③⑤⑧ 。
用分子的观点解释混合物和纯净物: 纯净物 由一种物质组成。（宏观）
由同种分子构成。（微观）
由不同种物质组成。（宏） 混合物
一切化学变化都能说明分子可以再分
用水壶好开水时，壶盖被顶开。对这一现象的解 释中，正确的是( C ) A．水分子同时向上运动，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气 C．水气化时，分子间间隙变大，体积膨胀 D．水分子分解成氢原子和氧原子
● 原子的构成
原子
原子核
质子（+） 中子（不带电）
+ -
核外电子（-）
元素是原子的总称。
具有相同质子数同一类粒子属于同种元素。
×
粒子
氢原子 氧原子 氖原子 水分子 （H） （O） （Ne） （H2O）
质子数 1
8
10
1?0
一个氖原子和一个水分子具有相同的质子数， 但显然不属于同种元素。
找字的偏旁的规律
3.元素的分类
金属元素⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水 银”） ①（“石”字旁）固态 碳磷硫硅碘……
＋11 2 8 1 化学性质不相似！
氢（H） 钠（Na）
＋＋2 2
＋12 2 8 2 化学性质不相似！
氦（He） 镁（Mg）
＋＋2 2
＋10 2 8 都是相对稳定结构，
氦（He） 氖（Ne） 化学性质相似！
六种元素的原子：
+2 2
+8 2 6 +10 2 8
物质构成的奥秘_单元复习
《物质构成的奥秘》单元复习复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习过程】构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。
如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。
分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。
2.决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和.3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
核外电子②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数1.定义：具有（或）的一类的总称⑴元素的种类是有决定的；⑵元素的化学性质主要与关系密切。
（3）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
2.元素符号的意义:⑴⑵⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、、（填不同类别）。
★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O表示。
3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别、、、（用符号填），含量最多的元素是，含量最多是金属元素是，空气中含量最多元素的是。
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物质构成的奥秘单元复习
一.教学目标：
知识与技能：
（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。
（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
二．重点难点：
重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式
难点：核外电子排布，化合价
三．学情分析：
学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。
四．教学理念：
通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
五．教学过程：
一、知识再现【投影展示】微粒的模型示意图
二、专题讨论【重点提炼】
1. 分子与原子的本质区别
在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化
从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。
3. 关于原子结构
(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；
(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
4. 原子与离子的区别和联系
粒子种类原子离子阳离子阴离子
结构核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数
粒子
电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
联系原子得电子阴离子原子失电子阳离子
阳离子得电子原子（不一定铁离子）阴离子得失电子原子
5. 元素性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类原子最外层电子数得失电子的倾向化学性质
金属元素一般少于4个易失电子不稳定
非金属元素一般多于（或等于）4个易得电子不稳定
稀有气体元素8个（氦为2个）稳定结构一般不参加化学反应，性质稳定稳定
6. 化合价与离子符号的书写
化合价离子
表示方法用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略）用+, 2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）
实例
Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-
联系同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同7．化学式表示的意义
宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。
8. 化学式与化合价的关系
根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：
(1)检验化学式的正误；
(2)根据化学式判断元素的化合价，
(3)书写实际存在的物质的化学式。
9．有关化学式的计算
(1)计算化合物中原子个数之比
化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。
(2)计算化合物中各元素质量比
化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与相对原子质量乘积之比。
(3)计算化合物中某一元素的质量分数
三、典例分析【思路点拨】
例1．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。
该实验事实说明( )
A．微粒始终在做无规则的运动B．微粒之间存在间隙
C．微粒之间存在引力和斥力D．微粒能保持物质的化学性质
例2．某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的(填“上方”或“下方”)。
过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线(填“上升”或“降低”)了。
通过这一现象请你解释其中的原因。
例3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
例4．下表是几种原子的构成。
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原子种类质子数中子数核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧8 8 8
钠11 12 11
氯17 18 17
通过此表，可以总给出的规律有：
（1），（2），
（3），（4）。
例5. 偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。
根据偏二甲肼的化学式C2H8N2。
你知道哪些信息（即化学式表示的意义）？请写出三点：
(1)；(2)；(3)。
例6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22％，则其中钠元素的质量分数为( )
A．23％B．32．6％C．46％D．无法确定
四、牛刀小试【练习实践】
1．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：
(1)能保持物质化学性质的微粒是；
(2)化学变化中的最小微粒是；
(3)能直接构成物质的微粒是；
(4)构成原子核的微粒是；
(5)带正电荷的微粒是；
(6)带负电荷的微粒是；
(7)不带电荷的微粒是。
2．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一个H3+粒子中含有质子，个电子。
3．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。
这里的“铜”是指( ) A．铜元素B．铜单质C．氧化铜D．铜原子
4．甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是( ) A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲醛是由水分子和碳原子构成的
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的
D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的
5．关于钠原子和钠离子的认识不正确的是( )
A．它们的质子数相同B．它们的核外电子数不同
C．Na+比Na多一个电子D．Na+最外层电子数为稳定结构
6．1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法不正确的是( ) A．它的分子中含有60个原子B．它的相对分子质量为720
C．它是一种新型的混合物D．它是一种单质
7．在符号2H、2SO2、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．现有①四氧化三铁；②食盐水；③水；④高锰酸钾；⑤洁净的空气；⑥液氧；⑦二氧化锰；⑧铁粉；⑨澄清石灰水；⑩碱式碳酸铜10种物质。
其中属于单质的是(填序号，下同) ；属于化合物的是；属于混合物的是；属于氧化物的是；其中含有氧分子的物质有；含有物质种类最多的物质为；含有元素种类最多的纯净物为。
9．指出下列化学符号中“2”所表示的含义
(1)2H ；(2)S2–；
(3)2Ca2+ ；。
10．用化学符号表示：磷元素；2个硫原子；钠离子；n个镁离子。
11．如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不发生反应)，而B中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。
观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
⑴；
⑵。
12．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为。
牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：
(1)包装标签中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含钙至少g。
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％)
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛奶?。