高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义必修1

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质

一、钠

1、结构：原子易失电子 → 强还原性

2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低

3、化学性质：

⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃：

③ 与氯气： ④ 与硫：

⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应

① 钠与硫酸铜溶液反应：

② 钠与氯化铁溶液反应：

二、 铝

1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 （金属性弱于钠，表现出两性）

2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电

3、化学性质：

⑴ 与非金属单质反应 ⑵ 与酸反应

⑶ 与强碱反应

⑷ 与盐反应

2Na + Cl 2 ===== 2NaCl 点燃 2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨） △

思考： 物质燃烧出

4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体）

2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色）

点燃

2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、

响、旋、红？

2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。

2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑

6Na + 6H 2O + 2FeCl 3=== 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H 2↑ 先与水反应，生成碱后再与盐溶液反应。前边

写的是合成反应。而在

熔融状态下钠与盐直

接发生置换反应。 2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu

4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 （白色固体）

2Al + 3Cl 2 ===== 2AlCl 3

2Al + 3S ===== Al 2S 3

点燃

△ △

2Al + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ===== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑

2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑

（还原剂） （介质） （氧化剂） 反应原理：

2Al + 6H 2O ===== 2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + 4H 2O 2Al + 2OH - + 2H 2O ==== 2AlO 2-

+ 3H 2↑

⑸ 与金属氧化物反应（铝热反应） 三、铁

1、物理性质：银白[ 还原铁粉：灰黑色；铁粉：深灰色 ]、熔沸点较高、易磁化

2、化学性质：

⑴ 与非金属单质反应

⑵ 与酸反应 ⑶ 与盐反应

⑷

与水反应

Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （古代湿法冶铜原理）

3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 （黑色）[ 在氧气中剧烈燃烧 ]

4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（红棕色）[在空气中缓慢氧化 ]

2Fe + 3Cl 2 ===== 2FeCl 3（棕黄色液；棕褐色烟）

△

点燃

点燃 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 (稀)=== FeSO 4 + H 2↑

Fe （不足）+ 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O 3Fe （过量）+ 8HNO 3(稀)=== 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 钝化

在常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3使铁钝化。

3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 2

△

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4

燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是

A．电极c与b相连，d与a相连

B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

2．物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HCl

C．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl

3．N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是

A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N A

B．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N A

C．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小

D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）

A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

5．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋

6NaOH Δ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

6．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）

A．反应过程中需要不断补充Fe2+

B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+

C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 L

D．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）

7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等

B．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N A

C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3N A

D．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为N A

8．下列说法正确的是

A．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C．H2、D2、T2互为同位素

D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和

AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平

衡:I3-I2+ I-

B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加

2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

K sp(AgCl)

(AgI)

C

室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液

和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比较HC1O和CH3COOH

的酸性强弱

D

浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶

液，溶液紫色褪去

制得的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D

10．下列有关物质用途的说法，错误的是()

A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

11．下列有关有机物的说法不正确的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060

-℃反应生成硝基苯

B．用32

CH CH OH与18

3

CH CO OH发生酯化反应，生成的有机物为

C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D．戊烷()

512

C H的一溴取代物共有8种(不含立体异构)

12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是（）

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O

C．在④⑤⑥中溴元素均被氧化

D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

13．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A．KCl B．Na2O C．NaHSO4D．FeCl3

14．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再

n(SO):n(HSO)变化的关系见下表，下列对此判生的装置如图所示，其中电解液的pH随2--

33

断正确的是

电解液n(SO32－)：n(HSO3－) pH

K 9:91 6.2

L 1:1 7.2

M 91:9 8.2

c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)

A．当电解液呈中性时溶液中：+2---

33

SO+OH=HSO

B．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：--

23

HSO+H O-2e=SO+3H

C．HSO3－在b极发生的电极反应式为：--2-+

324

D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子

15．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）FeCuS2中S的化合价____。

（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。

（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。

（4）反应III的离子方程式为____。

（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。

（7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4

D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11；H2SO3：K a1=1.2×102，K a2=5.6×108）

（8）CuCl悬浊液中加入Na 2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

该反应的平衡常数K=___[已知K sp(CuCl)=a，K sp(Cu2S)=b]

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。

(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。

(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH3COOH CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由

G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

已知：信息① CH 3CH 2CH =CH 2 CH 3CHBrCH =CH 2

信息② 3332CH CHO+CH CHO CH CH=CHCHO+H O ???→稀碱

回答下列问题：

（1）C 的化学名称为________________，D 中的官能团名称是__________________。 （2）②的反应类型是______________________________________。 （3）F 的结构简式为______________________________________。

（4）写出由E 和G 生成H 的化学方程式：__________________________________________。 （5）芳香族化合物Q 是H 的同分异构体，一定条件下，H 和Q 分别与足量H 2加成，得到同一种产物，则Q 的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。 （6）呋喃丙烯酸(

)是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原

料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。

_____________。

19．（6分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

(1)A 的名称是____________；B 中所含官能团的名称是___________________。 (2)反应⑤的化学方程式为_____________，该反应的反应类型是______。 (3)G 的分子式为_________，乙酸酐共面的原子最多有_____个

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______。

a．苯环上只有三个取代基

b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

c.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2molCO2

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图________________（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A

【解析】

【分析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si4+在阴极上得电子发生还原反应生成Si，d 为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si4+。

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si4+，而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e—+4O2— =CO2+2H2O，故C正确；

D项、相同时间下，通入CH4、O2的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电

流强度不同，影响硅的提纯速率，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序是解题的关键。

2．A

【解析】

【详解】

A、分子晶体的相对分子质量越大,沸点越高,则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；

B、非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；

C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错误；

D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔点：MgO＞NaCl，与离子键大小有关，D错误；

正确选项A。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1N A，故A错误；

B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e－)≤0.1N A，无法确定，故B错误；

C．加水稀释使平衡Fe3++3H 2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，n(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH －)增大，故C错误；

D．加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH －)+c(Cl－)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正确；

答案选D。

【点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D项的关键。

4．A

【解析】

【详解】

A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2∶1，正确；

B、CH 3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3OO－+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol· L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2∶1，错误，答案选A。

5．C

【解析】

【详解】

A. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生反应为MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋

2H2O，A正确；

B. 热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S，发生反应为3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，B正确；

C. 向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C不正确；

D. 稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，D正确；

答案为C。

6．A

【解析】

【分析】

HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。

【详解】

A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；

B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；

C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C正确；

D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。

答案选A。

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错误；

B．标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是N A，B错误；

C．NO2与N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有

1mol“NO2”，原子总数为3N A，C正确；

D．-NH2(氨基)含有9个电子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9N A，D错误；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HCl是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

8．B

【解析】

【详解】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烃类，烧碱与烃不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

9．A

【解析】 【分析】 【详解】

A ．淀粉遇I 2变蓝，AgI 为黄色沉淀，实验现象说明KI 3的溶液中含有I 2和I -，由此得出结论正确，A 项符合题意；

B ．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI ，在c(Cl -)和c(I -)相同时，先生成AgI ，故可得K sp (AgCl)>K sp (AgI)，与结论不符，B 项不符合题意；

C ．NaClO 水解生成HClO ，次氯酸具有强氧化性，不能用pH 试纸测定NaClO 溶液的pH ，应使用pH 计测量比较二者pH 的大小，C 项不符合题意；

D ．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D 项不符合题意； 答案选A 。 10．C 【解析】 【详解】

制作光导纤维的材料是SiO 2而不是Si ，C 项错误。 11．B 【解析】 【详解】

A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060-℃，是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A 正确；

B ．用32CH CH OH 与18

3CH CO OH 发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为

323CH COOCH CH ，故B 错误；

C ．苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C 正确；

D ．戊烷()512C H 有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溴取代，正戊烷有3种一溴代物，异戊烷有4种一溴代物，新戊烷有1种一溴代物，故戊烷()512C H 一溴取代物共有8种(不含立体异构)，故D 正确；

故答案为B。

12．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，故B错误；

C．⑤中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，故C错误；

D．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D错误；

故选A。

13．C

【解析】

【分析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A．KCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B．Na2O溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D．FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：C。

【点睛】

易错点D，注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

14．D

【解析】

【分析】

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-－

2e-+H2O=SO42-+3H+；b极为阴极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，气体N为H2。

【详解】

A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91时，电解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1时，电解液pH=7.2，由此推知当电解液呈中性时，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A项错误；

B．M吸收SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B项错误；

C．b极为阴极，发生的反应为：2H++2eˉ=H2↑，C项错误；

D．若产生标准状况下2.24L气体N（0.1molH2），阴极消耗0.2molH+，减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。

15．D

【解析】

【分析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；

B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；

C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；

D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．-2 FeCuS2+S高温煅烧FeS2+CuS 粉碎或搅拌4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出S、H2SO4、HCl CD

【解析】

【分析】

根据实验目的黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，结合个部分的反应关系和物质的性质回答相应的问题。（1）根据化合价代数和为零计算元素在化合物中的华合价。（2）根据氧化还原反应原理书写化学反应方程式；（3）根据影响化学反应速率的因素寻找加快速率的方法；根据沉淀溶解平衡和化学平衡常数的关系确定。

【详解】

（1）根据化合价代数和为零的原则Fe为+2价，Cu为+2价，则FeCuS2中S的化合价-2。答案：-2。

（2）黄铜矿主要成分FeCuS2，反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为：FeCuS2+S FeS2+CuS。答案：FeCuS2+S

FeS2+CuS。

（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是将矿石粉碎或充分搅拌，以增大接触面积，加快化学反应速率。答案：粉碎或搅拌。

（4）由反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S，经过滤可知滤液中含有[CuCl2]-、H+等离子，通入空气后[CuCl2]-中的+1价铜被氧气氧化，所以反应III的离子方程式为

4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O。答案：4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O。

（5）因为在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，所以向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4变成晶体析出。答案：在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出。

（6）根据流程图分析可知；该流程中可循环利用的物质有CuCl2、S、H2SO4、HCl。答案：S、H2SO4、HCl。

（7）A.二氧化硫有毒,不能直接高空排放,否则会污染空气,应该用碱液吸收,故A错误;B.盐酸酸性大于亚硫酸,所以二氧化硫和BaCl2不反应,则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3,故B错误;C.二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱,二者反应生成亚硫酸铵, 亚硫酸铵不稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵,故C正确的;D.二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸,所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸

钠,所以用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，故D正确；答案：CD。

（8）CuCl悬浊液中加入Na 2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),反应的平衡常数K=c2(Cl-)/c(S2-)=K sp2(CuCl)/K sp(Cu2S)=,答案：。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．甲苯+Cl2+HCl 取代反应羰基、碳碳双键

C9H11O2N 吸收反应生成的HCl，提高反应转化率或

【解析】

【分析】

甲苯()与Cl2在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯：

和HCl，与在K2CO3作用下反应产生D，D结构简式是，D与CH3CN在NaNH2作用下发生取代反应产生E：，

E与发生反应产生F：，F与NaBH4在CH3SO3H作用下发生还原反应产生G：，G经一系列反应产生洛匹那韦。

【详解】

(1)A是，名称为甲苯，A与Cl2光照反应产生和HCl，反应方程式为：+Cl2+HCl；

(2)D与CH3CN在NaNH2作用下反应产生E：，是D上的被-CH2CN取

代产生，故反应类型为取代反应；

F分子中的、与H2发生加成反应形成G，故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为羰基、碳碳双键；

(3)C结构简式为，可知C的分子式为C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反应，氨基脱去H原子，羧基脱去羟基，二者结合形成H2O，其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

；

(4)K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCl，溶液中OH-

消耗HCl电离产生的H+，使反应生成的HCl被吸收，从而提高反应转化率；

(5)C结构简式是，分子式为C9H11O2N，C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：

2：2：1，则X可能的结构为或；

(6)2，6-二甲基苯酚()与ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下发生取代反应产生

，该物质与NaOH水溶液加热发生水解反应，然后酸化得到，与SOCl2发生取代反应产生，故合成路线为

。

【点睛】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．环戊烯溴原子、碳碳双键消去反应

6

【解析】