高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义必修1

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质

一、钠

1、结构：原子易失电子 → 强还原性

2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低

3、化学性质：

⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃：

③ 与氯气： ④ 与硫：

⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应

① 钠与硫酸铜溶液反应：

② 钠与氯化铁溶液反应：

二、 铝

1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 （金属性弱于钠，表现出两性）

2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电

3、化学性质：

⑴ 与非金属单质反应 ⑵ 与酸反应

⑶ 与强碱反应

⑷ 与盐反应

2Na + Cl 2 ===== 2NaCl 点燃 2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨） △

思考： 物质燃烧出

4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体）

2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色）

点燃

2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、

响、旋、红？

2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。

2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑

6Na + 6H 2O + 2FeCl 3=== 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H 2↑ 先与水反应，生成碱后再与盐溶液反应。前边

写的是合成反应。而在

熔融状态下钠与盐直

接发生置换反应。 2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu

4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 （白色固体）

2Al + 3Cl 2 ===== 2AlCl 3

2Al + 3S ===== Al 2S 3

点燃

△ △

2Al + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ===== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑

2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑

（还原剂） （介质） （氧化剂） 反应原理：

2Al + 6H 2O ===== 2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + 4H 2O 2Al + 2OH - + 2H 2O ==== 2AlO 2-

+ 3H 2↑

⑸ 与金属氧化物反应（铝热反应） 三、铁

1、物理性质：银白[ 还原铁粉：灰黑色；铁粉：深灰色 ]、熔沸点较高、易磁化

2、化学性质：

⑴ 与非金属单质反应

⑵ 与酸反应 ⑶ 与盐反应

⑷

与水反应

Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （古代湿法冶铜原理）

3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 （黑色）[ 在氧气中剧烈燃烧 ]

4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（红棕色）[在空气中缓慢氧化 ]

2Fe + 3Cl 2 ===== 2FeCl 3（棕黄色液；棕褐色烟）

△

点燃

点燃 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 (稀)=== FeSO 4 + H 2↑

Fe （不足）+ 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O 3Fe （过量）+ 8HNO 3(稀)=== 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 钝化

在常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3使铁钝化。

3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 2

△

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4

燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是

A．电极c与b相连，d与a相连

B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

2．物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HCl

C．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl

3．N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是

A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N A

B．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N A

C．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小

D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）

A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

5．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O