四大基本反应类型题目
基本反应类型
基本反应类型知识小结：1、物质化学变化中的基本反应类型有四种：分解反应：A=B+C+∙∙∙∙∙∙； 化合反应：A+B+∙∙∙∙∙∙=C ；置换反应：A+BC=AC+B ； 复分解反应：AB+CD=AD+CB 。
2、以上四种基本反应类型中特别要重视置换反应的判断。
一定要是“单质跟化合物反应生成另一种单质和化合物”，才属于置换反应。
3、不是所有的化学反应都可以用四种基本反应加以分类。
有的化学反应既可属于基本反应之一，也可能属于氧化还原反应，因为这是两种不同的分类方法。
例题分析：1、下列各反应中，不属于置换反应的是：2、下列化学反应中，既不属于化合与分解反应，也不属于置换与复分解反应的是：3、下列叙述中正确的是：A ：化合反应的反应物一定是单质；B ：分解反应的反应物不一定都是化合物；C ：置换反应的产物中一定有金属单质；D ：复分解反应的反应物都是化合物。
4、写出下列转化关系图（1）（2）（4）（6）（7）各转化反应的化学方程式，并注明反应类型。
5、写出生成物中有水的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的化学方程式各一个。
提高练习：1、 下列各反应中属于置换反应的是：2、将碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）加热后变成白色粉末，这个反应属于：A：分解反应；B：化合反应；C：置换反应；D：复分解反应。
、下列化学反应中既不属于分解与化合反应，也不属于置换与复分解反应的是：34、下列各反应中一定没有单质参加的反应是：A：化合反应；B：分解反应；C：置换反应；D：复分解反应。
5、写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）铁片跟稀盐酸：（2）三氧化硫溶于水：（3）将碱式碳酸铜加热：（4）碳酸钠溶液跟氢氧化钙溶液混合：6、写出生成物中有二氧化碳的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个化学反应方程式。
精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)
初中化学四大基本反应类型一、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+ 单质→ 化合物例如：B、单质+ 化合物→ 化合物例如：C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝CO + H2（4）复分解反应A、金属氧化物+ 酸→ 盐+水例如：B、碱+ 酸→ 盐+ 水例如：C、碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐例如：D、盐+ 盐→ 两种新盐例如：E、盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸例如：二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表（注重基础）A按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K Ca （H）B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用K、Ca、Na）D、Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。
（3）复分解反应发生的条件A、反应物：在上面的复分解反应类型中C、D两类的反应物一般要求均可溶；B、生成物：一般要有或或水生成。
一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、铜在空气中受热：5、汞在空气中受热：（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：7、红磷在空气中燃烧：8、硫粉在空气中燃烧：9、碳在氧气中充分燃烧：10、碳在氧气中不充分燃烧：（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：12、氧化钠溶于水：（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：14、二氧化硫溶于水：15、三氧化硫溶于水：（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：18、钠在氯气中燃烧：19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：20、无水硫酸铜作干燥剂：二、分解反应21、氧化汞受热分解：22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：25、水在直流电的作用下分解：26、碳酸不稳定而分解：27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：28、硫酸铜晶体受热分解：29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：32、铁和稀硫酸反应：33、铝和稀硫酸反应：34、镁和稀硫酸反应：35、锌和稀盐酸：36、铁和稀盐酸：37、铝和稀盐酸：38、镁和稀盐酸：（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：40、氢气还原氧化铁：41、氢气还原四氧化三铁：42、木炭还原氧化铜：43、焦炭还原氧化铁：44、水蒸气通过灼热碳层：（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：46、锌和硫酸亚铁溶液反应：47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：48、铜和硝酸汞溶液反应：49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：51、氧化铁和稀硫酸反应：52、氧化铜和稀盐酸反应：53、氧化铜和稀硫酸反应：54、氧化镁和稀硫酸反应：55、氧化钙和稀盐酸反应：56、氧化钠和稀盐酸反应：（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：58、盐酸和氢氧化钾反应：59、盐酸和氢氧化铜反应：60、盐酸和氢氧化钙反应：61、盐酸和氢氧化铁反应：62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63、硫酸和烧碱反应：64、硫酸和氢氧化钾反应：65、硫酸和氢氧化铜反应：66、硫酸和氢氧化铁反应：67、硫酸和氢氧化钡反应：68、硝酸和烧碱反应：（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:71、碳酸镁与稀盐酸反应:72、盐酸和硝酸银溶液反应：73、硫酸和碳酸钠反应：74、硫酸和氯化钡溶液反应：（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：76、氢氧化钠与氯化铁：77、氢氧化钠与氯化镁：78、氢氧化钠与氯化铜：79、氢氧化钙与碳酸钠：80、氢氧化钠与硝酸铵：（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：82、硫酸钠和氯化钡：其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：86、一氧化碳还原氧化铁：（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2CO2+2H2O（蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O22CO2+3H2O （蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。
四大基本反应类型
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3++H2O=H2SO4
4.金属氧化物+水===碱
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2金属活动性前三位
Na2O+H2O=2NaOH
5.CO+O2
2CO+O2 2CO2
6.CO2+C
CO2+C 2CO
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
反应类型
反Hale Waihona Puke 规律举例化合反应点燃或加热
1.金属+氧气=========金属氧化物
3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO 2Hg+O2 2HgO
2.非金属+氧气 非金属氧化物
C+O2 CO2S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O
复分解反应
1.酸+碱=盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2.酸+盐=新酸+新盐
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
3.盐+盐=新盐+新盐
初中化学四大基本反应类型
初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)
（2）金属活动性顺序表（注重基础）
A 按金属活动性由强到弱的顺序写出 K Ca
14 种常见金属的活动性顺序表。 （H）
B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用
Na）
D、 Fe 与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成 亚铁盐 。
A 、 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 例如：
B、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如： C、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：
D、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如： E、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如： 二、化学反应发生的条件 化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。 （1）外界条件 例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温， 氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（二）、非金属 + 氧气 -------- 非金属氧化物 6、氢气在空气中燃烧： 7、红磷在空气中燃烧： 8、硫粉在空气中燃烧： 9、碳在氧气中充分燃烧： 10、碳在氧气中不充分燃烧：
（三）、金属氧化物 + 水 -------- 碱（可溶性） 11、生石灰溶于水： 12、氧化钠溶于水：
（四）、非金属 + 水 -------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应： 14、二氧化硫溶于水： 15、三氧化硫溶于水：
初中化学四大基本反应类型
四种基本反应类型
化合反应 由两种或两种以上的
定 物质生成另
种物
义 质的反应。
四大基本反应类型附实例--简单易记
类型
定义
代表式
特者两种以上的物质，生成另一种物质的反应
A+B→C
多变一
可能变化
（就某些反应中某些元素而言）
反应物A、B
即可代表单质，
又可代表化合物
；A、B为单质
CO2+H2O=H2CO3；NH3+HCl=NH4Cl
A、B为化合物
分解反应
由一种物质生成两种或者两种以上其他物质的反应
A→B+C
一变多
可能变化
（就某些反应中某些元素而言）
生成物中的B、C
即可代表单质，
又可代表化合物
；B、C为单质
；H2CO3=CO2+H2O
B、C为化合物
置换反应
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→
B+AC
一换一
肯定变化
（就所有反应中某些元素而言）
A、B必为单质
反应范围：
金属和酸金属和盐氢气碳和金属氧化物碳和水蒸气co2cucuo2c2高温fe2hclh2fecl2feh2so4h2feso4ab必为单质bcac必为化合物复分解反应有两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应abcdadcb互相交换肯定不变就所有反应所有反应中所有元素所有元素而言反应物生成物均为化合物反应范围
①金属和酸
②金属和盐
③氢气、碳和金属氧化物
④碳和水蒸气
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
A、B必为单质，BC、AC必为化合物
复分解反应
有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
四大基本反应类型题目
四大基本反应类型一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式铁和盐酸铜和盐酸氧化铜和硫酸氧化钙和水氧化铜和水氧化钠和水铜和氧化铁碳和氧化铁碳和氧化铜氧化铜和氢气硫酸铜和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和盐酸二氧化碳和烧碱二氧化碳和澄清石灰水硝酸和硫酸钡盐酸和碳酸钙硫酸和纯碱火碱和氯化钠苛性钠和氯化铜硝酸银和盐酸盐酸和氢氧化铁硝酸银和硫酸氢氧化钡和硫酸铜二、判断下列物质能否发生转化，能转化则写出化学方程式铁转化成氯化铁铜氯化铜镁氯化镁氧化铜铜氧化铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氧化铜氯化铜氯化钡硫酸钡碳酸纳二氧化碳碳酸钠氯化钠三、完成下列习题1.下列反应，属于复分解反应的是（）A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑B.3Fe+2O点燃Fe3O4C.H2CO3 = H2O+CO2↑D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl2.下列化学反应属于化合反应的是（）A.C+O2点燃CO2B.Zn+2HCl = ZnCl+H2↑C.C+2CuO 高温2Cu+CO2↑D.CaCO高温CaO+CO2↑3.下列化学反应属于置换反应的是（）A.NaOH+HCl = NaCl+H2OB.CO+CuO △Cu+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.2H2+O点燃2H2OB.2KMnO4△K2Mn4+MnO2+O2↑C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O5、 在H 2SO 4 、O 2 、Fe 、H 2O 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：(1) 化合反应_______________________________________________________________； (2) 分解反应_______________________________________________________________； (3) 置换反应______________________________________________________________ ； (4) 复分解反应____________________________________________________________。
化学四大基本反应类型
一、知识梳理1.化学基本反应类型化合反应：多变一的反应分解反应：一变多的反应置换反应：A+BC → B+AC复分解反应：AB+CD → AD+CBII置换反应的发生与否，取决于金属活动性顺序，强者置换弱者金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 活动性顺序逐渐减弱3.氧化还原反应凡是有化合价变化这一特征的反应都是氧化还原反应。
【说明】氧化还原反应不属于化学四大基本反应类型化合反应：多变一的反应可能是分解反应：一变多的反应氧化还原反应置换反应：A+BC → B+AC 一定是复分解反应：AB+CD → AD+CB 一定不是【注】a.化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。
b.化合价上升的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应。
c.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
d.有单质参与反应的化合反应一定是氧化还原反应。
二、例题精讲例1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是( ) A．Z+YSO4→ZSO4+Y B. X+YSO4→XSO4+YC. Z+H2SO4→ZSO4+H2D. X+H2SO4不反应A X＞Y＞ZB Z＞Y＞XC Z＞X＞YD X＞Z＞Y【举一反三】1.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
这四金属的活动性正确的是（）A Z＞Y＞X＞WB X＞Z＞Y＞WC Y＞X＞Z＞WD Y＞Z＞X＞W例2、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是（）A ②B ②④C ③④D ②③例3、下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是（）A ①②B ④⑤C ③④⑤D 只有④例4、以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
(完整版)初一化学四大化学反应类型练习题
(完整版)初一化学四大化学反应类型练习题初一化学四大化学反应类型练题 (完整版)一、选择题1. 下列哪一项是化学反应中产生新物质的重要特征？A. 物质的颜色变化B. 物质的形状变化C. 物质的质量变化D. 物质的温度变化2. 氧气和氢气燃烧生成的产物是：A. 水B. 二氧化碳C. 氨气D. 氮气3. 铁片放入盐酸中产生的气体是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气4. 青蛙进入氧气中会发生的变化是：A. 青蛙会变绿B. 青蛙会溶解C. 青蛙会叫得更大声D. 青蛙会更活跃5. 空气中二氧化碳的浓度增加会引发的环境问题是：A. 大气温度下降B. 水中鱼类减少C. 植物生长增加D. 地震活动增多二、判断题1. 燃烧是一种化学反应：√2. 溶解是一种化学反应： ×3. 酸和碱反应产生盐和水：√4. 浓度越大的酸越弱： ×5. 金属与非金属反应会生成盐：√三、填空题1. 氧气的化学符号是____。
2. 氢气与氧气反应生成____。
3. 酸性溶液的pH值小于____。
4. 铁放入水中会____。
四、简答题1. 请简要解释化学反应的定义和特征。
2. 举例说明一种酸和碱的反应产物是什么。
3. 铁锈是如何形成的？4. 什么是氧化反应和还原反应？举例说明。
请根据题目给出的选项选择正确答案，并在填空题和简答题上填写出正确的答案。
答题时，仅填写答案序号或填写对应的答案即可。
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
2021年中考化学专题复习 四大基本反应类型(word版,含答案)
初中化学四大基本反应类型一、化合反应(多变一）1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
4.典型反应（1）非金属+非金属（O2、H2）点燃条件下反应生成氧化物（或氢化物），如：（2）金属（除Au、Pt）+ 活泼非金属反应生成盐（或氧化物），如：（3）氧化物（除H2O、SiO2）+水反应生成含氧酸或可溶性碱如：SO3+H2O==H2SO4K2O+H2O==2KOH（4）无水盐+水结晶水合物，此反应亦称水合反应如：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（5）碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐如：Na2O+SO3==Na2SO4（6）氨+酸铵盐如：NH3+HCl==NH4Cl二、分解反应（一变多）1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
4.典型反应（1）不溶性金属氧化物金属+氧气（2）酸（碱）加热条件下生成了氧化物和水，发生此反应的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，碱为不溶性或微溶性碱，如：（3）结晶水合物△无水盐+水，此反应亦称风化反应，即晶体失结晶水，如：（4）盐的分解，铵盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐在加热条件下易分解，如：三、置换反应（一单换一单）1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点（1）反应物和生成物都是两种物质。
初中化学反应四种基本类型
3、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： 6、铜与硝酸银反应：
= Zn +2HCl ZnCl2+H2 ↑
= Fe +H2SO4
FeSO4+H2 ↑
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4
= Cu +2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复
特点：双交换，价不变
分
解
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
反
判断复分解反应能否发生时:
应
要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水
注意：
要考虑反应物的可溶性
有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水，如：
举例： 金属+盐→新金属+新盐，
如H：2 FCeuOCuΔSCOu4
FeSO4
H2O
Cu
高温
C 2CuO 2Cu CO2
（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）
置换反应：（单换单）
1、氢气还原氧化铜： 2、碳还原氧化铜：
=加热
H2 +CuO
Cu+H2O
=加热
C +2CuO
2Cu+CO2 ↑
HCl NaOH NaCl H2O
2.酸+盐→新盐+新酸，如：
HCl AgNO3 AgCl HNO3
3.盐+盐→两种新盐，如：
化学中考试题：四种基本反应类型(含答案)
2015年化学中考试题分类汇编四种基本反应类型一．选择题1．（2015•兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（）①2H2+O22H2O ②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．A．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故2选项说法正确．B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．C、③H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．2．（2015•河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）A ．化合反应B．置換反应C．分解反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．3．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C ．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D ．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H 元素考点：置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．4．（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O 2CO2+2H2O B．3Fe+2CO 2Fe3O4 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、CH4+2O 2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．B、3Fe+2CO 2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．5．（2015•苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D．高温煅烧石灰石生成生石灰考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．6．（2015•日照）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（）选项化学方程式反应类型A 4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3化合反应B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应C BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2复分解反应D Fe3O4+4CO3Fe+4CO2置换反应A ．A B．B C．C D．D考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．7．（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A ．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：由题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：根据题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．8．（2015•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）①CuO+2HCl═CuCl2+H2O②3CO+Fe2O 32Fe+3CO2③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag④C+CO 22CO．A ．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应；④符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选D．点评：掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．9．（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应属于（）A ．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断．解答：解：氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选：B．点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．10．（2015•温州）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（）A ．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．解答：解：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故选：C．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．11．（2015•黄石）下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（）基本反应类型化学方程式实例A 化合反应CO2+H2O═HCO3B 分解反应2KClO 22KCl+3O2↑C 复分解反应KOH+NaCl═KCl+NaOH D 置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑A ．A B．B C．C D．D考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；B、分解反应一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应；D、置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应；解答：解：A、CO2+H2O═HCO3符合“多变一”的特点，属于化合反应；B、2KClO 22KCl+3O2↑符合“一变多”的特点，但是化学式KClO2错误，故错误；C、复分解反应主要是物质相互交换成分，或理解为离子重新结合，若有气体或水或沉淀生成，该反应才发生．KOH+NaCl═KCl+NaOH不能发生，故错误；D、Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑符合置换反应的特点，但是配平错误，应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故选：A点评：解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断．12．（2015•重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（）A．该反应中CaO中起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应考点：化合反应及其应用；复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化．分析：由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．解答：解：A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误．C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．13．（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3A．B2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑．C2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓D．考点：分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．14．（2015•成都）下列属于置换反应的是（）A3CO+Fe2O 32Fe+3CO2．BCH4+2O 2CO2+2H2O．CZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．DNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、CH4+2O 2CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．二．解答题1．（2015•眉山）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是d．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．考点：复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、气体或水；[应用]d．点评：应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．2．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是DA．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．考点：复分解反应的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．解答：解：（1）A．H+和OH﹣反应生水，故错误；B．Ca2+和CO32﹣生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；C．H+和CO32﹣反应生成二氧化碳和水，故错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；故选：D；（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．点评：本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行3．（2015•福建）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解答：解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．故填：置换；铁．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而得出正确的结论．。
化学反应类型
2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑
【】
（08） 11.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
【】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
Mg2+ 不溶
溶
溶
溶
溶
不溶
溶
不溶
溶
微溶
Ag+
—
溶
不溶 不溶
思考：在分析实验室如何制取氧气时，有下列三种判断。请你简要分析它们的正误：如果正确，请说 明理由；如果错误，请举出一个否定它的化学方程式。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____； （2）必须加热___________________ ； （3）必须使用催化剂_______________ 。
①__________。 ②__________。 ③__________。 ④__________。
通电 ①2H2O===2H2↑+ O2△↑ ②H2 + CuO = Cu + H2O ③CaO + H2O =Ca(OH)2 ④Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O
思考：图中表示的是中学化学中物质间常见的转化关系。请写出符合对应转化关系的化学方程式。
△
①CO ②CO
+ +
CuO == Cu O2 ==2CO2
+
C点燃O2
③CO2 +H2O == H2CO3
2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型
2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型1 / 122020届高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型1. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是( )A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤2. 选项化合物A B C D YCO 2 SiCl 4 Al 2O 3 FeBr 2 W MgO HCl Fe 2O 3 FeCl 3 A B C D3. 以下物质可以通过化合反应直接制得的是( )A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. H 2SiO 34. 不能通过化合反应得到的是( )A. NH 4ClB. Cu 2SC. FeCl 2D. Al(OH)35. 下列正确的叙述有( )①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca(HCO 3)2、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2反应、Ba(OH)2⋅8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6. 用CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的( )A. 纳米级金刚石属于胶体B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种产物可能是NaClD. 这个反应是置换反应7. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y Z A碱 电解质 化合物 B离子反应 置换反应 氧化还原反应 C胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物A B C D. D8. NH 4H +H 2O =NH 3⋅H 2O +H 2的反应类型是( ) A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应D. 置换反应9.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是()A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应10.热还原法冶炼金属的反应一定是()A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应11.下列操作能导致置换反应发生的是()A. 将铜片置于盐酸中B. 将锌片置于MgCl2溶液中C. 将铁片置于CuSO4中D. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合12.下列属于置换反应的是()A. 2KI+Cl2=2KCl+I2B. CaCO3=CaO+CO2↑C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的X Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D14.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是()A. Cu→Cu(OH)2B. C→H2CO3C. FeCl3→Fe2(SO4)3D. MgCO3→Mg(OH)215.下列反应属于置换反应的是()A. CuO+H2− △ Cu+H2O B. CaCO3− 高温 CaO+CO2↑C. Na2O+H2O=2NaOHD. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型3 / 12 17. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )A. Fe 2O 3+3CO =2Fe +3 CO 2B. Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC. 2Na +Cl 2=2NaClD. CuO +H 2=Cu +H 2O18. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应19. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( )A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》)C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)20. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )A. CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4B. 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2C. Cu 2(OH)2CO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuO +CO 2↑+H 2OD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)321. 下列化合物不可以由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. Al(OH)3 22. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2.下列对该反应的叙述不正确的是( )A. CO 是还原剂B. Fe 2O 3被还原C. 氧化产物是CO 2D. 属于置换反应23. 金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO 2+2H 2=ΔGe +2H 2O ，该反应属于 ( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应24. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑B. Cl 2+H 2O =HCl +HClOC. 2KClO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2KCl +3O 2↑D. Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO25. 中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列有关说法中，你认为错误的是( )A. Na 的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应26. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A. 2Fel 2+Cl 2=2FeCl 3B. CaO +H 2O =Ca(OH)2C. 2H 2O 2=2H 2O +O 2D. Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 227. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致答案和解析1.【答案】B【解析】解：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。
中考化学专题练习考点19四种基本反应类型
考点19 四种基本反应类型1．（2018·广州）化学反应有不同的分类方法，下列有关说法中正确的是（）①2H2O通电2H2↑+O2↑②8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe ③CH4+2O2点燃CO2+2H2OA．①属于化合反应B．②属于置换反应C．③属于复分解反应D．③属于吸热反应2．（2018·佛山）下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是（）A．CuO+CO加热Cu+CO2B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．（2018·佛山）化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成D．有盐和水生成的反应一定是中和反应4．（2009·广州）炼铁高炉中发生了下列反应：其中属于化合反应的是（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④5．（2009·肇庆）下列物质间的反应属于分解反应的是（）A．煅烧石灰石B．酸碱中和C．铝投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧6．（2018·广东）下列反应属于置换反应的是（）A．S+O2点燃SO2B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．C+2CuO高温CO2↑+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7．（2018·广州）下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2D．Na2CO38．（2009·广州）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．稀盐酸9．（2001·广州）下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A．锌粒放入稀盐酸中B．铁片插入硫酸铜溶液中C．木炭粉与氧化铜混合加热D．一氧化碳在高温下通过氧化铁10．（2018·揭阳）实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2═2NaCl+I2，这一反应所属类型是（）反应前 反应结束A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应11．（2018·肇庆）下列反应中属于置换反应的是（ ）A ．CO+CuO △ Cu+CO 2B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuD ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O12．（2018·佛山）豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。
初三化学 四大基本反应类型 方程式 书写
初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：2、氧化钙和水反应5、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧9、硫燃烧10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解5、碳酸分解6、石灰石高温分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化铜4、碳高温还原氧化铜5、碳还原氧化铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸=== 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐 === 两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁（三）甲烷等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧。
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四大基本反应类型一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式
铁和盐酸
铜和盐酸
氧化铜和硫酸氧化钙和水氧化铜和水氧化钠和水铜和氧化铁碳和氧化铁碳和氧化铜氧化铜和氢气硫酸铜和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和盐酸
二氧化碳和烧碱
二氧化碳和澄清石灰水硝酸和硫酸钡
盐酸和碳酸钙
硫酸和纯碱
火碱和氯化钠
苛性钠和氯化铜
硝酸银和盐酸
盐酸和氢氧化铁
硝酸银和硫酸
氢氧化钡和硫酸铜
二、判断下列物质能否发生转化，能转化则写出化学方程式
铁转化成氯化铁铜氯化铜
镁氯化镁
氧化铜铜
氧化铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氧化铜氯化铜氯化钡硫酸钡碳酸纳二氧化碳碳酸钠氯化钠
三、完成下列习题
1.下列反应，属于复分解反应的是（）
A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑
B.3Fe+2O2点燃Fe3O4
C.H2CO3 = H2O+CO2↑
D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl
2.下列化学反应属于化合反应的是（）
A.C+O2点燃CO2
B.Zn+2HCl = ZnCl+H2↑
C.C+2CuO 高温2Cu+CO2↑
D.CaCO3高温CaO+CO2↑
3.下列化学反应属于置换反应的是（）
A.NaOH+HCl = NaCl+H2O
B.CO+CuO △Cu+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.下列化学反应中，属于分解反应的是（）
A.2H2+O点燃2H2O
B.2KMnO4△K2Mn4+MnO2+O2↑
C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
5、 在H 2SO 4 、O 2 、Fe 、H 2O 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：
(1) 化合反应_______________________________________________________________；
(2) 分解反应_______________________________________________________________；
(3) 置换反应______________________________________________________________ ；
(4) 复分解反应____________________________________________________________。
6、下列反应中，不属于四个基本反应类型的反应是（ ）
A Zn + 2AgNO 3 ==Ag + Zn(NO 3)2 ；
B Cu 2O + CO == 2Cu + CO 2 ；
C 2Mg + O 2 == 2MgO ；
D Fe 2O 3 + 6HC l ==2FeC l 3 + 3 H 2O
7、在同一容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属于（ ）
A 化合反应 ；
B 分解反应
C 置换反应 ；
D 复分解反应。
8、在一个密闭的容器内
有X 、Y 、Z 、Q 四种物
质，在一定条件下充分
反应，测得反应前后的
各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
9、判断下列物质之间能否发生置换反应，能的写出方程式，不能反应的简述原因。
Mg + H 2SO 4
Cu + H 2SO 4 Hg + HC l Al ＋HCl Fe + Hg(NO 3)2
Ag + CuSO 4 10.下列复分解反应不能发生的是（ ）
A.NaNO3和KCl
B.Na2CO3和HCl
C.BaCl2和H2SO4
D.HNO3和Ca(OH)2
11、判断下列物质之间能否发生复分解反应，能反应的写出反应化学方程式：
KNO 3 + HCl
KCl + Na 2CO 3 NaOH + K 2SO 4 CaC l 2 + K 2CO 3
12.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钡
D.氯化钠和硝酸钾
13.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是（ ）
A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水
B.碳酸钙、盐酸、铝
C.氯化铁、稀硫酸、氯化钠溶液
D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液
14、最近中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在高温高压条件下成功制成了金刚石，同时生成了氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。
写出该反应的方程式
__________________________________，并指出反应的基本类型_________________。
15.用化学方法制备高纯硅的反应原理是：SiCl4+2H2高温Si+4HCl ，该反应属于（ ）
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
16、下列物质之间可以发生多少个化学反应？并写出能发生的反应的化学方程式
Fe 、Cu 、HC l 、CO 2、Fe 2O 3、Cu(NO 3)2、Ca(OH)2
17、通过下列反应，一定有单质生成的是（ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
18、下列各类反应中，反应物和生成物均无单质的是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
19、海藻中含有丰富的NaI ，用氯气（Cl2）从中提取碘（I2）时可利用反应2NaI+Cl2==2NaCl+I2，这一反应属于（ ）
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
20、下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（ ）
A ．反应物有多种的反应是化合反应
B ．生成物有多种的反应是分解反应
C ．两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应
D ．生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应
21.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等。
火柴杆上涂有少量的石蜡（化学式为C25H32）。
火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧，放出的热量使氯酸钾分解，产生的氧气与硫反应，放出的热量使石蜡引燃，最终使火柴杆着火，请按先后顺序依次写出有关的反应方程式：
（1）_________________________ ； （2）_______________________
（3）_________________________ ； （4）________________________
在上述的反应中，不属于化学反应的基本反应类型的是（填序号，下同）___________； 属于化合反应的是___________________；属于分解反应的是_____________________。
22、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。
请根据图
示回答：
① 该化学反应中，参加反应的和与反应后生成
的各粒子间的个数比为_________；
②该反应的基本反应类型为____________；
③该反应中的生成物________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
23、由A 、B 、C 、D 四种元素组成的单质或化合物相互间可以发生如下反应：
①2B 2C===B 2↑+C 2↑②A+2BD==AD 2+B 2↑③3A+2C 2===A 3C 4④A(CB)2+2BD==AD 2+2B 2C
其中属于置换反应的是（ ）
A.①②
B.②
C.③④
D.④
通电。