高三化学 二轮复习 离子反应
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B.将小块钠放入到水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C. 碳酸钠溶于醋酸溶液： CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O D. 向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ E．浓烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OH-＝AlO2-+H2↑ F. 少量稀硫酸加入到Ba(OH)2溶液中：
【典例剖析】
例3下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（A ） A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB．水电离产生的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：
Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-、 C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCND．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ E．有NO3-存在的强酸性溶液中：
Cu2＋＋H2S＝CuS↓ ＋2H + D. 在溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl2、（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存 的A．一N组H4+离、子NO是3-（C、K+、）SO42B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3D．MnO4-、K+、Na+、SO42-
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ G. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
3
Biblioteka Baidu
【问题讨论】 离子方程式书写与判断的主要依据有哪些？ 【规律总结】 离子方程式书写依据： 1、符合客观事实。 2、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。 3、易溶强电解质拆写成离子形式。
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D.铜片加入到稀硝酸中：
Cu ＋ 4H+ ＋NO3－＝Cu2+＋NO↑＋2H2O
5
【典例剖析】
例2、写出下列反应的离子方程式：
⑴、向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H20 + CaCO3↓+ CO32-
13
3.(1)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性， 请写出反应的离子方程式：
2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ = 2H20 + BaSO4↓ (2)向上述中性溶液继续滴加氢氧化钡溶液，
三化学二轮复习
离子反应
1
【考纲要求】
①了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶 液的导电性。
②了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
【教学重点】 离子方程式书写与正误判断；离子共存。
2
一、离子方程式书写与判断
【典例剖析】
例1、判断下列反应的离子方程式的正误并指出原因。
A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++ 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
4
【变式训练】 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（C ）
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓ + 2HClO
B.以石墨作电极电解氯化镁溶液：
2Cl－+2H2通O电 ＝ 2OH－ +H2↑+ Cl2↑ C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
9
三、离子共存问题
大量存在的离子组是B（ ）
A．A13＋、CH3COO-、C1C．Mg2+、C1-、Fe2+
B.Na+、NH4+、C1D. Mg2+、Ba2+、Br-
12
【随堂检测】
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( C ) A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ B．硫化钠水解：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－ C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3++2H2O D.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－ ＝ H2O 2、下列离方程式书写正确的是（ A ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O B.碳酸钡加入到稀硫酸中： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
7
【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
⑵、碳酸氢氨溶液与过量氢氧化钠溶液混合并加热：
△
NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3 ↑ + 2H20 + CO32⑶、含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2
2Fe2+ +2Br-+2 Cl2 =2 Fe3+ + 4Cl- + Br2
6
【问题讨论】 如何书写与量有关的离子方程式？ 【规律总结】 与量有关的离子方程式书写的方法：
11
【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
10
【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）
【典例剖析】
例3下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（A ） A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB．水电离产生的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：
Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-、 C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCND．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ E．有NO3-存在的强酸性溶液中：
Cu2＋＋H2S＝CuS↓ ＋2H + D. 在溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl2、（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存 的A．一N组H4+离、子NO是3-（C、K+、）SO42B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3D．MnO4-、K+、Na+、SO42-
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓ G. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
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【问题讨论】 离子方程式书写与判断的主要依据有哪些？ 【规律总结】 离子方程式书写依据： 1、符合客观事实。 2、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。 3、易溶强电解质拆写成离子形式。
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D.铜片加入到稀硝酸中：
Cu ＋ 4H+ ＋NO3－＝Cu2+＋NO↑＋2H2O
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【典例剖析】
例2、写出下列反应的离子方程式：
⑴、向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H20 + CaCO3↓+ CO32-
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3.(1)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性， 请写出反应的离子方程式：
2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ = 2H20 + BaSO4↓ (2)向上述中性溶液继续滴加氢氧化钡溶液，
三化学二轮复习
离子反应
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【考纲要求】
①了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶 液的导电性。
②了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
【教学重点】 离子方程式书写与正误判断；离子共存。
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一、离子方程式书写与判断
【典例剖析】
例1、判断下列反应的离子方程式的正误并指出原因。
A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++ 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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【变式训练】 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（C ）
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓ + 2HClO
B.以石墨作电极电解氯化镁溶液：
2Cl－+2H2通O电 ＝ 2OH－ +H2↑+ Cl2↑ C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
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三、离子共存问题
大量存在的离子组是B（ ）
A．A13＋、CH3COO-、C1C．Mg2+、C1-、Fe2+
B.Na+、NH4+、C1D. Mg2+、Ba2+、Br-
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【随堂检测】
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( C ) A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ B．硫化钠水解：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－ C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3++2H2O D.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－ ＝ H2O 2、下列离方程式书写正确的是（ A ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O B.碳酸钡加入到稀硫酸中： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
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【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
⑵、碳酸氢氨溶液与过量氢氧化钠溶液混合并加热：
△
NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3 ↑ + 2H20 + CO32⑶、含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2
2Fe2+ +2Br-+2 Cl2 =2 Fe3+ + 4Cl- + Br2
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【问题讨论】 如何书写与量有关的离子方程式？ 【规律总结】 与量有关的离子方程式书写的方法：
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【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
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【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）