高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序课件鲁科版
必修一1.2.1 研究物质性质的方法和程序
研究物质性Байду номын сангаас的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。
3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流· 研讨
性质 物理 性质 相同点
均为银白 色金属
金属钠与铁的比较 不同点
钠比铁硬度、密 度小,熔点沸点低
结论
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
现象: 钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动，发
出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。 化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 总式： 2Na + 2H2O +CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ H2↑
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 3NaOH+FeCl3 =3NaCl+Fe(OH)3↓
总式：
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3 ↓ +3H2↑
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高二化学研究物质性质的方法和程序知识精讲 鲁教版
高二化学研究物质性质的方法和程序知识精讲鲁教版一. 本周教学内容高考第一轮复习《化学必修1》第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序二. 教学目的1. 初步掌握研究物质性质的方法和程序，能设计并实验简单的研究物质性质的程序。
2. 掌握钠及其化合物的重要性质和用途3. 掌握氯及其化合物的性质、用途以及氯气的制法三. 教学重点、难点钠及氯气的性质四. 知识分析（一）研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法常见的有：观察、实验、分类、比较。
研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论。
（二）钠及化合物的性质1. 原子结构原子结构示意图；电子式Na最易失去最外层的一个电子，因此性质活泼。
2. 物理性质：银白色固体，硬度小，熔点低，密度小，导电，导热。
3. 化学性质：易失去电子，表现还原性。
（1）与非金属反应与O2反应：4Na+ O2=2Na2O（切开钠表面很快变暗）2Na+O2点燃Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）与S反应：2Na+ S=Na2S（研磨易爆炸）与Cl2反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（燃烧冒白烟）（2）钠与水反应（滴有酚酞）2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑反应现象可以概括为五个字：“浮、游、熔、响、红”。
（3）钠与酸反应2Na+2H+====2Na+ +H2↑注意钠与酸反应后若有剩余，还应考虑与水反应。
（4）与盐溶液反应钠与盐溶液反应先考虑与水反应，再由生成的氢氧化钠与盐反应。
Na与CuCl2溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH +CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓Na与FeCl3溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH +FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓（5）与有机物反应与醇反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+ H2↑与酚反应：与羧酸反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+ H2↑4. 钠的实验室贮存：根据钠的性质，钠的贮存应符合与空气、水隔绝的要求。
高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序(第2课时)研究物质性质的基本程序课件鲁科版必
↓
需要对实验现象进行分析、综合、推论，概 ——括出结论，一般运用比较的方法，归纳出物
质的 通性及特性，得出实验结论
教材整理 2 氯气的性质 1．物理性质
颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶 有毒
氯气与化合物的反应
1．与水的反应
[基础·初探]
现象：干燥的布条不退色，湿润的布条退色。 化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，氯气的水溶液称为氯水。
[核心·突破]
氯水的成分与性质
成分 所加试剂 实验现象
化学方程式或解释
AgNO3 溶液 白色沉淀 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
知 识 点 一
学
第 2 课时 研究物质性质的基本程序
业 分
层
测
评
知
识
点
二
1.掌握氯气的性质及应用。重点 2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。难点
氯气与单质的反应
[基础·初探] 教材整理 1 研究物质性质的基本程序
——了解物质的存在 状态、颜色、气等物味理性质 ↓
运用分类的方法，根据物质所属的 类别或 ——利用有关反应规律预测物质的性质
2.化学性质 (1)与 H2 的反应 现象：安静燃烧，发出苍白色火焰。 化学方程式： H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。
(2)与金属单质的反应
①与铁反应
现象：剧烈燃烧，生成 棕褐色烟。 化学方程式：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。
②与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 化学方程式： Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时教学设计2鲁科版必修120171106214.doc
第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序【教学目标】1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。
3．掌握氯气的实验室制法。
【教学过程】一、研究物质性质的基本程序〖过渡〗通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。
其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。
研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。
那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？〖板书〗1．研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。
通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
〖媒体展示图1-2-6，研究物质性质的基本程序〗〖过渡〗前面我们探讨了研究物质性质的基本程序和研究方法，现在我们利用其程序和方法来探究氯气的性质。
〖板书〗2。
研究物质性质的案例——研究氯气的性质〖引述〗氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。
在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。
氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。
所制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表研究物质性质的基本程序〖过渡〗通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。
其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。
研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。
那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？〖板书〗1．研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时学案鲁科版必修1(2021年整理)
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第2课时 研究物质性质的基本程序法一、研究物质性质的基本程序二、实例:研究氯气的性质的程序总之，研究物质性质的基本程序是：观察物理性质→预测化学性质→验证或探究预测的性质→分析现象并解释→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质→知识的延伸和应用。
预习交流燃烧一定有氧气参加反应吗？三、化学探究过程中的模型与假说 1．假说假说是以已有事实材料和科学理论为依据,面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。
假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论.2．关于模型（1）模型的定义:是以客观事实为依据建立起来的,是对事物及其变化的简化模拟。
(2）模型的分类:一般可分为________和________两大类。
例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种______模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于______模型。
答案：一、外观 存在状态 颜色 气味 组成 类别 性质 特殊 分析 综合二、黄绿 强烈刺激性 大 能 铁 铜 钠 氢气 红磷 硫 2Fe ＋3Cl 2错误!2FeCl 3 Cu ＋Cl 2错误!CuCl 2 H 2＋Cl 2错误!2HCl Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O预习交流：答案：燃烧不一定有氧气参加反应，如铁、氢气等在氯气中的燃烧。
1-2《研究物质性质的方法和程序》2教案
第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序（一）教材分析本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第二课时。
教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。
因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。
（二）教学目标1、知识与技能：（1）.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（2）.认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。
2、过程与方法：（1）.了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
（2）. 体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。
3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（三）教学重点氯气的化学性质（四）教学难点氯气与水反应、与碱溶液的反应（五）教学方法启发、讨论、实验探究法（六）教学用具多媒体课件、实验仪器、用品等（七）教学过程:【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。
2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？分类法，实验法，观察法，比较法3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。
回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？【引入】研究物质性质的一般程序为：一、研究物质性质的基本程序下面我们就按这个程序探究氯气的性质【课堂探究】案例：研究氯气的性质二、氯气的性质和用途 1．认识氯气的物理性质【观察】取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。
新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序课后习题
第2课时研究物质性质的基本程序必备知识基础练1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )A.做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论→观察溴的外观性质2.下列说法不正确的是( )①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.只有①B.只有①②C.只有①③④D.①②③④3.(2022北京顺义区高一期末)下列关于氯气性质的描述不正确的是( )A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.能溶于水C.有刺激性气味、有毒D.能与氢气反应4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.二氧化氯可用于杀菌、消毒、漂白C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )A.该实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.可用该装置收集氯气C.实验时生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.实验过程中,若气球变大,证明Cl2可与NaOH反应7.在紫色石蕊溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是( )A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH8.(2022广东揭阳高一期末)下列物质既能用单质和氯气反应,又可以用金属与稀盐酸反应制得的是( )A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl29.某同学在一次实验中发现,把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加入最后一滴时溶液的红色突然消失。
高中化学第1章认识化学科学1.2.2研究物质性质的基本程序鲁科鲁科高一化学
应生成的次氯酸）有漂白性。
（2）实验中的Cl2必须要经过什么处理？ 答案:实验中的Cl2必须要先通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥。
（3）通过实验现象得出的实验结论分别是什么？
答案:通过实验现象得出的实验结论分别是氯气本身没有漂白性，氯气 和水反应的次氯酸有漂白性。
第六页，共四十页。
第2课时 研究物质性质的基本(jīběn)程序
2021/12/11
3.物质结构问题的研究方法
（1）假说
概念:以已有_事__实_(_s_h_ìs_h_í)和材_料___科___学__理为论依据，对未知事实或规律所提
出的一种_______说明。 推测性
意义:假说提出后须得到_____的证实，才能成为_________。
D.FeCl3
第十七页，共四十页。
第2课时 研究物质(wùzhì)性质的基本程序 2021/12/11
2.与非金属反应(fǎnyìng)
苍白色
白雾
2HCl
第十八页，共四十页。
第2课时(kèshí) 研究物质性质的基本程序
2021/12/11
（1）在描述化学(huàxué)现象时，“烟”“雾”和“气”有何区别？ 答案: 化学现象中烟、雾、气的辨析
C.排水集气法
D.排饱和食盐水法
第十页，共四十页。
第2课时 研究(yánjiū)物质性质的基本程序 2021/12/11
探究(tànjiū)一 氯气的物理性质
黄绿色
刺激性
毒四十页。
第2课时(kèshí) 研究物质性质的基本程序 2021/12/11
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如 何处理（试剂和装置(zhuāngzhì)）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收 集。
高中化学研究物质性质的基本方法
目录
课堂互动探究
一、钠与水、酸、盐的反应
创新设计
1807年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在 水面上，在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，我们学过活泼金属能将 不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
目录
课堂互动探究
(1)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2===2Na2O ＋O2↑( × ) (2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1( × ) (3)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同( × ) (4)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气(× )
目录
2
课堂互动探究
创新设计
3.(2021·天津和平高一检测)下列对Na2O2的叙述不正确的是( B )
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B.Na2O2的稳定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反应可以制取氧气 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出
目录
课堂互动探究
创新设计
INNOVATIVE DESIGN
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
【课程标准要求】 1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。能依据实 验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。 2.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。 3.能列举、描述、辨识含有钠元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现 象。能用化学方程式正确表示含有钠元素的典型物质的主要化学性质。
创新设计 目录
新知自主预习
高二化学优秀说课稿-《研究物质性质方法和程序》
高二化学优秀说课稿-《研究物质性质方法和程序》各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢高二化学优秀说课稿：《研究物质性质的方法和程序》[编辑推荐]高二化学优秀说课稿：《研究物质性质的方法和程序》是中国（）为您整理的最新考试资讯，请您详细阅读!第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序说课稿一.教材分析1.教材内容、地位和作用【教材内容】【地位和作用】研究物质的性质是化学科学的主要任务之一，为此，掌握研究物质性质的科学方法是十分必要的。
学生在初中化学学习中已经运用观察、实验、分类、比较等方法认识了氧气、氢气、二氧化碳等物质的性质，为他们系统地总结整合研究物质性质的方法奠定了基础。
本节教学内容具有承前启后的作用，在运用有关方法研究钠及其化合物性质的过程中，既可加深学生对观察、实验、分类、比较等方法的认识，为他们后续学习其他物质的性质提供指导，同时又可使他们系统地学习钠及其化合物的知识，达到课程标准对于金属钠的教学要求。
本节教学既是学科研究方法讨论课，也是物质性质研究课。
通过本节教学，不仅能让学生接受科学思想方法的熏陶，掌握研究物质性质的方法和金属钠的有关知识与技能，而且能培养学生的探究能力、理论联系实际的能力、合作学习的能力等，加深他们对化学科学的认识，增强他们运用科学的思想方法指导自己行为的意识。
2.教学目标根据课程标准、教材内容确定本节教学的教学目标。
【知识与技能】①使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
②使学生了解氧化钠和过氧化钠的物理性质和主要的化学性质。
③使学生进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
【过程与方法】①通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
②通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
③在归纳金属钠性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案(2)鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案（2）鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案（2）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学案（2）鲁科版必修1的全部内容。
第2节 研究物质性质的方法和程序庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。
一般是多种方法并用,但每种方法的使用关键和目的不同。
（1）观察法：观察⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧借助仪器观察触摸鼻嗅耳听眼看直接观察观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。
（2)实验法:实验法是人为地再现物质性质的过程。
（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性.（4）比较法:比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。
2．金属钠的物理性质及钠与水的反应 （1）金属钠的物理性质（2）金属钠跟水的反应要点提示注意此处空半格观察盛放在试剂瓶中的金属钠的状态及在煤油中的位置;观察钠的切面；亲身感觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置;观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动;耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；观察溶液颜色的变化.钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤.放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块;再大，则易发生爆炸，危险！Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。
高中化学鲁科版2019必修一教案研究物质性质的方法和程序
第1章认识化学科学第2节研究物质的方法和程序（第一课时）本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第2节第一课时：研究物质性质的基本方法，教材通过探究金属钠的性质让学生体会如何运用研究物质性质的一般方法。
教材介绍了四种方法：观察法、实验法、分类法和比较法。
教材安排观察金属钠及金属钠与水的反应和金属钠与氧气的实验对金属钠性质的研究，掌握金属单质的基本性质，激发他们学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘，培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识，为今后将化学知识应用于生产、生活中做好准备。
宏观辨识与微观探析根据金属单质的结构和性质，预测金属钠的性质并进行探究。
科学探究与创新意识1、观察金属钠及金属钠与水反应的现象。
2、探究金属钠和氧气反应的实验。
科学态度与社会责任1、了解一些物质对生活的作用。
2、初步学会研究物质性质的基本方法——观察法、实验法、分类法和比较法。
1、知道钠的保存，了解钠的用途。
2、钠与非金属单质，水、盐溶液等的反应。
3、过氧化钠与二氧化碳和水的反应。
实验药品：金属钠、玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、铁三脚、泥三角、酒精灯、硫酸铜、水等多媒体【引入】通过溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷。
通过叠氮化钠的性质，制成了汽车安全气囊；通过对燃料性质的研究，制成了火箭推进剂。
【提问】怎样才能更科学地研究物质的性质呢？【设计意图】利用身边常见物质的用途，引起学生极大的学习热情。
让学生知道只有深入了解物质的性质，才能更好的利用物质，提出本节课的教学目的。
【联想·质疑】1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？观察颜色和状态；观察法将化合物分为酸、碱、盐；分类法化学是以实验为基础的一门自然科学。
实验法【板书】研究物质性质的基本方法【过渡】这节课主要学习观察法，请同学们打开课本第10页，一起朗读第二、三自然段。
从这里我们知道，要想正确使用观察法，首先要明确观察的目的；然后在实验中用眼睛、耳朵、鼻子这些感官来观察，在实验室中仪器观察不常用;并在观察中记录实验现象；最后对观察现象进行分析、思考和综合。
2020-2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课件鲁科版必修
1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论； ④预测物质的性质。排列顺序正确的是( C )
A．②①③④
B．①②③④
C．①④②③
D．④①②③
解析
先观察物质的外观，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物从而预测其性质，并用 实验验证预测的性质，最后得出结论。
课时1 研究物质性质的基本方法
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刷基础
10．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。实验装 置如图所示，回答下列问题：
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是 _2__H__C_l_＋__C_a__C_O__3______C_a__C_l_2_＋__C_O__2_↑_＋__H__2_O____。
解析
钠与水反应的过程中钠浮在水面，则说明钠的密度比水小，A正确；滴有酚酞的溶液变红色，说 明钠性质活泼，与水反应生成了碱性物质，B正确；钠与水反应的实验现象不能说明钠具有良好 的延展性，C错误；钠与水反应的过程中熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应且钠 的熔点比较低，D正确。
课时1 研究物质性质的基本方法
_力___增__大___。
(4)实验过程中所发生反应的化学方程式是
__钠__与__水__反___应__剧__烈__，__放___出__的__热__量__多___，__易__发__生___爆__炸___。
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刷基础
解析
钠与水反应剧烈，易发生爆炸，投入时要严格控制用量；钠的密度小于1 g·cm－3， 黄豆粒大小的一块钠的体积小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕 所进行的次数要大于10次；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水 的密度，小球受到的浮力增大。
2018版高中化学 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序(第1课时)研究物质性
第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时 研究物质性质的基本方法1.了解研究物质性质的基本方法。
2.掌握钠及其化合物的主要性质及应用。
重难点3.灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。
教材整理1 研究物质性质的方法1．研究物质性质的方法主要有：观察、实验、分类、比较等。
2．观察法(1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
(2)分类：观察⎩⎪⎨⎪⎧ 直接观察⎩⎪⎨⎪⎧ 眼看：颜色、状态耳听：物质变化时的声音鼻嗅：气体的气味触摸：物体的温度变化……借助仪器观察3．实验法在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
4．分类法运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质和特殊性质。
5．比较法找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系的方法。
教材整理2 钠1．物理性质2.(1)钠与水的反应①现象及解释：②化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)钠与氧气的反应3.实验室保存少量钠应放入煤油或石蜡油中。
4．用途：①制高压钠灯；②钠、钾合金作原子反应堆导热剂；③冶炼金属。
[探究·升华][思考探究]有人设计了如图所示的实验装置，上提大头针，使钠块落下。
问题思考：(1)将玻璃导管上口靠近酒精灯火焰有什么现象？【提示】产生淡蓝色火焰。
(2)试管中产生什么现象？【提示】钠熔化成小球，在CuSO4溶液液面上四处游动，并发出“嘶嘶”响声，溶液中出现蓝色沉淀。
(3)若将CuSO4溶液换成饱和石灰水，试管中出现什么现象？【提示】溶液中出现白色浑浊，其他现象同CuSO4溶液。
[认知升华]钠与溶液反应规律1．钠与酸溶液的反应钠与水反应的实质是钠与H＋反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。
如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
2．钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。
3．钠与盐溶液的反应钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。
高中化学基本知识点必修鲁科版
高中化学（必修）（鲁科版）上册第一章认识化学科学第1节走进化学科学交流·研讨1. 通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？2. 化学和人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。
你对化学研究的哪些问题感兴趣？一、化学科学的创造性和实用性化学是一门具有创造性的科学。
化学的特征就是认识分子和制造分子。
化学还是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。
二、化学科学的形成和发展三、化学科学的探索空间交流·研讨在初步认识化学科学的基础上，你认为哪些职业和化学有关？它们涉及到哪些化学方面的内容？你最喜欢其中的哪种职业？概括·整合1. 化学科学是一门什么样的科学？2. 举例说明化学科学的创造性和实用性。
由此可看出，化学科学的特征是什么？3. 怎样理解“化学21世纪的中心科学”这句话的含义？第2节研究物质性质的方法和程序交流·研讨1. 在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2. 你认为研究一种物质的性质，应该按照怎样的程序来进行？你能通过实例说明吗？一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
观察·思考观察金属钠及金属钠和水反应的现象在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
活动·探究金属钠和氧气反应的实验交流·研讨1. 运用所学知识，比较金属钠和金属铁的性质。
2. 根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。
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Cl－
与可溶性银盐 的水溶液反应 生成白色沉淀
氯水要现用现配制，常用棕色试剂瓶保存，放在冷 保存
暗处 [特别提醒] 氯水与液氯是不同的物质，氯水属于混合物，
液氯属于纯净物(只含 Cl2)。
3．次氯酸盐 (1)漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是 _C__a_(C__lO__)_2_；漂白精或 84 消毒液的主要成分是 NaClO 和 NaCl， 有效成分是 NaClO 。 (2) 漂 白 粉 的 漂 白 原 理 或 变 质 原 因 可 用 化 学 方 程 式 表 示 为 _C__a_(C__lO__)_2＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H_C__lO__。 (3)漂白粉的保存：置于避光干燥处密封保存。
不宜用来吸收较多的氯气；C 项，氯气在水中的溶解度比较小，不 宜用自来水来吸收较多的氯气；D 项，氯气在饱和食盐水中的溶解 度很小，不宜用饱和食盐水来吸收较多的氯气。
答案 பைடு நூலகம்A
重要的含氯物质
1．次氯酸 (1)漂白性：HClO 具有强氧化性，能使染料等有机色素退色， 还能用于杀菌消毒。
(2)不稳定性：反应的化学方程式 2 HClO=光==照==2HCl＋O2↑。
2．某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下
列试剂中最合适的是
()
A．烧碱溶液
B．饱和石灰水
C．自来水
D．饱和食盐水
解析：A 项，实验室常利用氯气和 NaOH 的反应来消除氯气的污染；
B 项，氯气虽然能与饱和石灰水反应，但因为 Ca(OH)2 在水中的溶
解度太小，即使是饱和溶液其浓度依然很小，所以其吸收效率低，
第 2 节 研究物质性质的方法和程序
第 2 课时 研究物质性质的基本程序
[课标要求] 1．了解研究物质性质的基本程序。 2．了解氯气及其主要化合物的主要性质及用途，认识其在生产
中的应用和对环境的影响。
1．氯气为黄绿色有毒的气体，FeCl3 是棕红色固体，CuCl2 是棕 黄色固体。
2．氯气与金属、非金属、水、碱等均能反应，Cl2＋H2O===HCl ＋ HClO ， Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H2O,2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
1．漂白粉的有效成分是
()
A．氯化钙 C．次氯酸
B．次氯酸钙 D．次氯酸钙与氯化钙
解析：漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。 答案：B
3．氯气的化学性质 (1)与单质反应
反应物
现象
反应的化学方程式
加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，
Fe 产生大量的_棕__红__色__烟___，加适量水 振荡后得到_棕__黄__色溶液
点燃 _2_F_e＋__3_C_l_2=_=__=_=_=_2_F_eC__l3
金
加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，
属 Cu 产生大量的_棕___黄__色__烟__，加适量水 振荡后溶液呈_蓝___色
3．氯水中含有 HClO，其具有弱酸性、不稳定性、漂白性，HClO 分解的化学方程式为 2HClO=光==照==或==△==2HCl＋O2↑。
4．漂白粉的成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，有效成分为 Ca(ClO)2。 5．氯水中含三种分子：HClO、Cl2、H2O，四种离子：Cl－、
H＋、ClO－、OH－。
混合气体则发生爆炸
点燃 _H_2_＋__C_l_2_或=_=光_=_=照_=_2_H__C_l_
[特别提醒] ①烟—固体小颗粒，雾—小液滴，气—气态物质。
②变价金属与 Cl2 反应生成高价氯化物。 (2)与水反应
操作
现象
结论
A中的干燥红 氯气本身没有漂白性，
纸条_不__退__色_， 氯气与水反应的产物
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐
酸反应制得的是
()
A．CuCl2
B．FeCl3
C．FeCl2
D．AlCl3
解析：氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，
如 Fe＋Cl2―→FeCl3，Cu＋Cl2―→CuCl2，排除 C。又由于 Cu 和 盐酸不反应，排除 A，Fe 和盐酸反应生成 FeCl2，排除 B，Al 和盐 酸反应生成 AlCl3，则 D 正确，特别注意：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑， 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 答案：D
B中的湿润红
有漂白性：Cl2＋
纸条_退__色__
H2O===_H__C_l_＋__H_C__lO__
(3)与碱反应 ①Cl2 与 NaOH 溶液反应。 化学方程式： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ； 应用：可用于 Cl2 的尾气处理。 ②Cl2 与石灰乳反应。 化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； 应用：工业上用于制漂白粉。 4．氯气的用途 在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸 、有 机溶剂和杀菌消毒剂。
_C_u_＋__C__l2_=点_=_=燃_=_=_C_u_C__l2_
加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧， Na 发出黄色火焰，产生大量的白烟
2_N__a_＋__C_l_2=_=_△=__=_=_2_N_a_C_l
非 金 属
点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，
H2
发出____ 苍色白火焰，在集气瓶口产生
白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的
氯气的性质和用途 1．研究物质性质的基本程序
2．氯气的物理性质 氯气为 黄绿色气体，有刺激性气味，有 毒 ，密度比空气 大 ， 易液化，能溶于水(1∶2)，新制氯水呈 淡黄绿 色。
[特别提醒] 闻氯气气味的方法
取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶 口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
(3)弱酸性：次氯酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱。
[特别提醒] 干燥的 C l2 不具有漂白性，C l2 只有遇到水 转化为 H C lO 后才具有漂白性。
2．氯水 (1)成分
(2)性质及保存方法
成分 性质
Cl2 氯水呈浅 黄绿色， 可以代替 氯气使用
HClO
H＋
氯水具有漂白性， 光照氯水产生气 酸 泡，氯水久置变 性 为稀盐酸