钠镁及其化合物知识点汇编
化学——钠镁和其化合物
钠、镁及其化合物温习方式一、表格化、网络化是温习元素及其化合物性质的重要方式。
二、把握反映本质和原理，成立化学进程，寻觅比例关系式，是解题的重要思路。
必备知识 一、钠及其化合物 一、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀能够切。
(如何保留Na 单质？)（2）化学性质： 原子结构特点：Na Na －e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反映2Na ＋Cl 2 点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2 △Na 2O 2②与H 2O 反映2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面那个反映的电子得失情形及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反映） Na 应保留在煤油中，不能保留在CCl 4中。
一块钠放在空气中的转变进程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反映：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反映缓慢) Na 与苯酚反映：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反映2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反映 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反映，生成NaOH 后再发生复分解反映。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2O 和Na 2O 2的性质Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 2 8 1+11 O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · × O ︰ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · ×有关Na2O2的①固体质量差量计算2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑固体质量增加156g （36g）160g （32g）△m＝160g－156g＝36g－32g＝4g 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑固体质量增加156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56g CO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看做：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH②气体体积量差计算2Na2O2＋2H2O（气）＝4NaOH＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积侯氏制碱法：侯德榜――1890年8月9日－1974年8月26日，福建闽侯人，杰出科学家。
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点考点1| 钠的性质与用途[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应(3)钠的保存与用途①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
[核心要点提升]钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。
这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。
会考复习6-钠镁及其化合物
⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转， 样品重，砝码轻 说明_______________ 防止空气中的CO 和水 气进入U型管中 ⑵装置中干燥管B的作用是:_________________
2
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， 偏 高 测试的结果_______（填偏高、偏低或不变） ⑷步骤⑤的目的是 把反应产生的CO2全部导入U型管中 ________________________________________ .
不同点：钠比镁更容易失去最外层电子， 比镁更活泼。
钠、镁物理性质比较
（１）相似性
都是银白色的轻金属，质地较软， 熔点较小，有良好的导电导热性。
（２）差异性
镁的硬度比钠大，熔点沸点比钠高。密度 钠小于水而镁的密度大于水。
钠、镁化学性质比较
钠 与O2 与Cl2
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
镁
点燃
3、NaCl溶液(NaHCO3） 4、CO2（HCl) 5、Na2CO3溶液(NaHCO3） (1)Na2CO3 + CO2 + H2O=== NaHCO3 △ (2)2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑ (3)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
(5)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
判断反应产生的CO2是否全 ⑸步骤⑦的目的是_______________________ 部排出，并被U型管中的碱石灰吸收. ____________________________________ ⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式
106(d-b) 100℅ 44a 为______________
专题二第二单元钠镁及其化合物
专题二第二单元——钠、镁及其化合物【知识归纳】一、强弱电解质1、强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中完全电离，这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中部分电离，这样的电解质称为弱电解质。
2、电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO42－CH3COOH===CH3COO－＋H＋；NH3·H2O===NH4＋＋OH－说明：①强电解质用“===”，弱电解质用“ ”连结。
②多元弱酸要分步写，如H 2CO3H＋＋HCO3－；HCO3 H＋＋CO32－【典例精析】电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？解析：电解质溶液导电能力的影响因素：①离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；②离子所带的电荷数。
【课堂练习】下列状态下能导电的物质是________，是弱电解质的是________。
①盐酸；②NaCl(s)；③熔融的MgCl2；④醋酸；⑤氨水；⑥Cl2水；⑦Cu【知识归纳】二、离子反应1．概念凡是有离子参加的化学反应称为离子反应。
2．实质[以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例](1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaC l2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3===2Na＋＋CO32－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2===Ca2＋＋2Cl－即Na2CO3溶液中存在大量的Na＋、CO32－，澄清石灰水中存在大量的Ca2＋、OH－，两者混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2＋、Cl－，与Na2CO3溶液混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小。
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动。
说明有气体生成。
d.“响”：有嘶嘶的响声。
说明有气体产生且剧烈。
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl3．钠的制取电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2 －1阴阳离子数之比1∶2 1∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳定跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
《钠、镁及其化合物》 知识清单
《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠1、钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，质地柔软，可以用小刀切割。
新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。
2、钠的化学性质（1）与氧气反应常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O），加热或点燃时，生成过氧化钠（2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂）。
（2）与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气（2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋H₂↑）。
反应现象为：钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
（3）与酸反应钠与酸的反应比与水的反应更剧烈，直接与酸中的氢离子反应，生成氢气。
（4）与盐溶液反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应。
3、钠的存在与制取钠在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水中。
工业上通过电解熔融的氯化钠制取钠（2NaCl ＝ 2Na ＋ Cl₂↑）。
4、钠的用途（1）钠钾合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
（2）钠可以用于制取过氧化钠等化合物。
（3）高压钠灯发出的黄光透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
二、镁1、镁的物理性质镁是一种银白色的金属，有金属光泽，密度较小，硬度较低。
2、镁的化学性质（1）与氧气反应镁在空气中燃烧，生成氧化镁（2Mg ＋ O₂＝ 2MgO）。
（2）与氮气反应镁能与氮气反应生成氮化镁（3Mg ＋ N₂＝ Mg₃N₂）。
（3）与二氧化碳反应镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳（2Mg ＋ CO₂＝ 2MgO ＋C）。
（4）与酸反应镁与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气和相应的盐。
3、镁的存在与制取镁在自然界中主要以化合态存在，如菱镁矿、白云石等。
工业上通过电解熔融的氯化镁制取镁（MgCl₂＝ Mg ＋ Cl₂↑）。
4、镁的用途（1）制造轻质合金，用于航空、航天等领域。
（2）用于制造烟火、信号弹等。
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
第14讲钠镁及其化合物
3.钠的化学性质 （1）与非金属反应 ①与氧气反应 常温下能与空气中的氧气化合使其表面 变暗，生成Na2O（白色） 4Na+O2＝2Na2O(不稳定） 在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体
. 2Na+O2＝Na2O2(有黄色火焰） . 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定 ②与硫反应：2Na+S＝Na2S(研磨易爆炸） ③与卤素反应：2Na+Cl2＝2NaCl
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③ 等 量 的 盐 酸 与 足 量 的 Na2CO3 、 NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。 ④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2 量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2 量相等。 ⑤当n(HCl)≥2n(Na2CO3)时，无论如何滴 加 ， 产 生 的 CO2 一 样 多 ； 当 n(HCl) ＜ 2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液 滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶 液中产生的CO2多。
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4.金属钠暴露在空气中变化过程如下： O2 H2O NaOH(白色 Na Na2O(表面变暗) 固体）吸H2O潮解 NaOH（表面变成溶） Na2CO3· 2O（白色块状固体） 10H 风化 Na2CO3(白色粉末状物质） 所以钠应储存在煤油中。
CO2
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三、氧化钠和过氧化钠
· ·
电子式 Na+［O］2-Na+
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2.镁的性质 (1)物理性质 银白色，有金属光泽，密度小 （2）化学性质 ①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产 物分别为 MgO 、MgCl2 、 Mg3N2 。 ②与CO2反应 点燃 2Mg+CO2=2MgO+C 化学方程式为________________________ ③与酸反应 镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸 等反应生成氢气，离子方程式为。 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝 酸在常温下也能反应，但不生成H2。
Na Mg Al知识点
1△ 点燃钠、镁 铝及其化合物钠一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O 2氧化所致。
二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性） 1、在常温下4Na ＋O 22Na 2O(白色) 2、在点燃条件下：2Na ＋O 2Na 2O 2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。
3、与Cl 2反应：2Na 十Cl 22NaCl ；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。
4、钠与水反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H 2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。
可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。
注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。
如钠置放在CuSO 4溶液中发生反应：2Na ＋2H 2O 2NaOH －＋H 2↑；2NaOH ＋CuSO 4Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。
这些反应都是利用钠的强还原性。
③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。
6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。
高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。
氧化钠（Na 2O ）与过氧化钠（Na 2O 2）的性质一、物理性质：Na 2O 是白色固体，属碱性氧化物；Na 2O 2是淡黄色固体，属过氧化物。
Na 2O 2比Na 2O 稳定二、化学性质：①与水反应：Na 2O ＋H 2O 2NaOH ；2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应：Na 2O ＋CO 2Na 2CO 3；2Na 2O 2＋2CO 22Na 2CO 3＋O 2 有关Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的重要关系(1)物质的量关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系 （5）先后顺序关系三、用途：Na 2O 一般用于制取NaOH ；2Na 2O 2常用于特殊情况下的供氧(与CO 2反应生成O 2)，如呼吸面具及潜水艇上，还可作漂白剂漂白织物等，与HClO 的漂白原理相同氢氧化钠（NaOH ） 俗称（1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
《钠、镁及其化合物》 知识清单
《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀切割。
新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。
（二）钠的化学性质1、与氧气反应常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O加热条件下，钠与氧气剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂2、与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑现象包括：钠浮在水面上（钠的密度比水小）、迅速熔化成闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低）、在水面上四处游动（生成的氢气推动钠球移动）、发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈）、溶液变红（生成的氢氧化钠呈碱性）。
3、与酸反应钠与酸（如盐酸）反应时，先与酸中的氢离子反应，若钠过量，再与水反应。
4、与盐溶液反应钠投入盐溶液（如硫酸铜溶液）中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液发生复分解反应。
（三）钠的保存由于钠极易与空气中的氧气和水反应，所以通常将钠保存在煤油中，以隔绝空气。
（四）钠的用途1、钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂。
2、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
3、钠是一种强还原剂，可用于冶炼金属。
二、氧化钠和过氧化钠（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质：白色固体。
2、化学性质：是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃与酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：具有强氧化性。
与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂与酸反应：2Na₂O₂＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑三、氢氧化钠（一）物理性质氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有吸水性，在空气中易潮解。
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习必备知识一、钠及其化合物 1、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。
（2）化学性质：原子结构特点：Na 的外围电子排布式－e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反应 2Na ＋Cl 2点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S 4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2△Na 2O 2②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面这个反应的电子得失情况及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反应） Na 应保存在煤油中，不能保存在CCl 4中。
一块钠放在空气中的变化过程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反应缓慢) Na 与苯酚反应：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反应 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反应，生成NaOH 后再发生复分解反应。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2、Na 2O 和Na 2O 2的性质 Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 物理性质 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 与H 2ONa 2O ＋H 2O ＝NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 离子方程式：_____________ 与CO 2 Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ Na 2O 2有强氧化性： 故Na 2O 2＋SO 2＝Na 2SO 4 与HCl Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O 有关Na 2O 2的计算 ①固体质量差量计算2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 固体质量增加156g （36g ） 160g （32g ） △m ＝160g －156g ＝36g －32g ＝4g 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2↑ 固体质量增加O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ ‥ · × · × O ︰ ‥ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ ‥· × · ×156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56gCO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看作：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH总结：w g符合(CO)m(H2)n通式的物质，在氧气中完全燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增加的质量为w g。
会考复习元素化合物--钠、镁及其化合物
金属钠的物理性质
性质
密度 硬度
柔软
颜色
银白色
光泽
状态
熔点
97.81 ℃
0.97 金属 固体 g/cm3 光泽 延展性 导电性 导热性 好 强 强
其他
注意实验安全性! 煤油要用滤纸擦干
钠的取用－－镊子（不能用手接触）
切割在滤纸或玻璃片上进行、钠要保存在煤油中 （和空气隔绝）。
（2）与其他非金属反应 2Na + Cl2
点燃
点燃
发出耀眼的白光
==
2NaCl
Mg+Cl2==MgCl2 镁
钠
2Na + S
Mg+S==MgS
3Mg+N2 == Mg3N2
点燃
点燃
=
Na2S
2、与水反应： 钠
现 象 讨 论
性质
浮
熔
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
响 红
有气体产生
有气体产生
有碱生成，NaOH
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)2 +H2↑
3.与酸反应：
性质
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Mg +H2SO 4 =MgSO 4 + H2 ↑
结构
钠原子
易失电子，强还原性，被氧化
+11
钠离子
被还原
+11
钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。
d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
金属钠、镁、铝及其化合物
考点1、钠及其化合物的性质一钠的性质1、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2错误！未找到引用源。
2Na2O,加热：2Na + O2△Na2O2;②钠与水反应:2Na + 2H2O 错误！未找到引用源。
2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。
2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液：2Na + CuSO4 + 2H2O 错误！未找到引用源。
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2错误！未找到引用源。
2NaH。
NaH + H2O 错误！未找到引用源。
NaOH + H2↑；NaH是强的还原剂。
3、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑。
二钠的化合物及其性质1、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O 错误！未找到引用源。
2NaOH,Na2O + CO2错误！未找到引用源。
Na2CO3,Na2O + 2HCl 错误！未找到引用源。
2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2错误！未找到引用源。
钠、镁及其化合物
第1讲 钠、镁及其化合物 考点一 钠的性质及应用1、 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）Na +的结构示意图：( )（2）钠的密度比水小，熔点低于100 ℃( )（3）标准状况下，5.6LO 2与适量Na 加热反应，转移电子数一定为N A ( )（4）1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A ( )（5）钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )（6）NaOH O Na Na OH O −−→−−→−2222 ( )（7）222O Na Na NaCl Oaq −→−−−→−电解 ( )（8）钠的金属性比钾强，所以工业上用钠制取钾（Na+KCl K ↑+NaCl ）( )（9）钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂考点二 氧化钠和过氧化钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” ( )（1）Na 2O 2的电子式：( )（2）H 2O 2的电子式： H +H +2-( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： ( )（4）Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )（5）( )（6）Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 ( )（7）1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为N A( )（8）常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子 ( )（9）1 mol·L－1的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N A( )（10）Na 2O 2具有强氧化性，所以可用作呼吸面具的供氧剂 ( )（11）Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂 ( )（12）CaO 2能与水缓慢释放O 2，可用作供氧剂考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O( )（2）小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2O( )（3）NaHCO 3能与碱反应，所以是食品工业用作焙制糕点的膨松剂 ( )（4）用图1所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ( )（5）饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3( )（6）图2装置：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH图1 图2 图32、选择题( )（1）下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法错误的是A 、热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3B 、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3＜Na 2CO 3C 、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D 、等物质的量浓度溶液的pH ：NaHCO 3＜Na 2CO 3( )（2）将0.01 mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
钠镁化合物
钠镁化合物一、钠镁化合物知识讲解钠和镁都是化学元素周期表中非常重要的元素，它们形成的化合物也有着各种各样有趣的性质呢。
（一）钠镁化合物的基本介绍钠（Na）是一种非常活泼的金属元素，镁（Mg）相对来说也比较活泼。
它们形成的化合物在我们的生活和工业中有着广泛的应用。
比如说氯化钠（NaCl），也就是我们平常吃的盐，这可是生活中必不可少的东西。
还有氧化镁（MgO），它是一种白色固体，在耐火材料等方面有着重要的用途。
（二）钠镁化合物的性质1. 氯化钠（NaCl）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
它的熔点和沸点相对较高，在常温常压下是固体。
化学性质：在水溶液中能够电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），可以和硝酸银（AgNO₃）发生反应，生成氯化银（AgCl）白色沉淀。
2. 氧化镁（MgO）物理性质：白色粉末，熔点很高，高达2852℃。
它的硬度也比较大。
化学性质：氧化镁是一种碱性氧化物，可以和酸反应。
例如和盐酸（HCl）反应，生成氯化镁（MgCl₂）和水（H₂O）。
（三）钠镁化合物的制备1. 氯化钠的制备可以通过海水晒盐的方法得到粗盐，然后再经过提纯得到较为纯净的氯化钠。
海水里含有大量的氯化钠，把海水引入盐田，经过日晒蒸发水分，氯化钠就会结晶析出。
2. 氧化镁的制备可以通过煅烧菱镁矿（主要成分是碳酸镁MgCO₃）来制备氧化镁。
化学方程式为MgCO₃ = MgO+CO₂↑。
（四）钠镁化合物的用途1. 氯化钠的用途在食品工业中，作为调味品。
在化工行业，是制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）等重要化工产品的原料。
2. 氧化镁的用途作为耐火材料，用于制作耐火砖等，因为它的熔点高，可以承受高温环境。
在医药领域，也有一定的应用。
（五）关于钠镁化合物的一些有趣问题1. 为什么氯化钠在水中的溶解度比较大？因为氯化钠是离子化合物，水分子是极性分子，钠离子和氯离子能够和水分子发生水合作用，从而使氯化钠在水中有较大的溶解度。
钠镁及其化合物-高三复习
A.84w321－w513w1
B.84w311w－1w2
C.73w321－w412w1
D.115w321－w81 4w1
2020/10/31
3、滴加顺序问题 P33页 第5题
2020/10/31
钠的化合物有哪些，转化关系？------记住物质框架
Na2O
O2
CO2
Na
H2O
NaOH
O2 点燃
CO2
MgCl2
Mg＋Cl2↑ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2020/10/31
2、镁的性质
①与非金属单质
1、金属的通性
②与酸反应（两类酸）
③与盐反应
2、与沸水反应：-----极微弱的反应！ Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑
3、与某些氧化物反应：
2020/10/31
想一想，为什么？
2、除去MgCl2·6H2O中的结晶水时，须通入HCl气体，为什么? 3、制备Mg是电解MgCl2，而不是电解MgO，为什么?
供氧剂、漂白剂
• (2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分
别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得 溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变 化忽略不计)( )
• ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
• A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
• C．①＝②>③>④
与H+反应
CO +2H+ H2O+CO2↑
与OH-不反应，
但Ca2++CO
主 要
［Ca（OH）2］
钠、镁及其化合物专讲
Mg在 中燃烧：镁条剧烈燃烧， Mg在CO2中燃烧：镁条剧烈燃烧，生成白 色固体， 色固体，瓶内壁有黑色物质附着
（二）4、Mg+Cl2 、
点燃
MgCl2
5、Mg和酸反应（HCl、H2SO4） 、 和酸反应 和酸反应（ 、 Mg+2H+ Mg2++H2↑ 6、Mg和沸水反应 、 和沸水反应
△
Mg+2H2O
现
浮 熔 游 响 红
象
原
因
密度比水小 反应放热，Na熔点低 低于100 熔点低( 100℃ 反应放热，Na熔点低(低于100℃） 生成气体推动小球 生成气体 生成物质呈碱性
失2e-
2 Na + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2 ↑
得2e-
标出电子得失， 标出电子得失， 写出离子方程式
2 Na + 2 H 2O = 2 Na + 2OH + H 2 ↑
HCO3 +H ==CO2 ↑ +H2O
3、与CaCl2反应 、
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-==CaCO3↓ NaHCO3+CaCl2→ ×
4、与石灰水反应 、
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 足量NaHCO3与Ca(OH)2反应： 反应： 足量 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 少量时： 当NaHCO3少量时： Ca2++ HCO3-+ OH-== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+ NaHCO3== CaCO3↓+H2O+NaOH
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1•镁的提取
加盐酸脱水「Mg
海水------ ►Mg(OH) 2-------------- ------------------------------------------ MgCl2--------- +
4 浓缩结晶-
煅烧水
贝壳CaO —4
原理：(1) MgCl 2 + Ca(OH) 2 == Mg(OH) 2 J + CaQ
(2)Mg(OH) 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2出0
电解
(3)MgCl 2 === Mg + Cl 2 T
2. 镁的物理性质
银白色金属，质软，密度较小。
3•镁的化学性质
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。
2Mg + CO2 ‘r 2MgO + C
占拱
3Mg + N2 Mg 3N2
Mg + 2HCl = MgCl 2+H2T
重难点突破
钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。
典型例题1•一块表面已被氧化成氧化钠的钠块 5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。
则原来被氧化的钠的质量是()
A. 2.3 g
B.3.1 g
C.4.6 g
D.5.3 g
答案：A
(二)钠的几种重要化合物
氧化钠：碱性氧化物
过氧化钠：淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
碳酸钠：俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用
碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是( A.在反应中只可作氧化剂
C.是典型的碱性氧化物
答案：B
3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是())
B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂D.可用于防毒面具上
H2SO4反应，NaHCO s产生的CO2多
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO?消耗的盐酸多
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na z CO s溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D. Na2CO3和NaHCO?都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
答案：A
4•过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是（）A.NaOH、W2CO3 B.Na2CO3
C.NaOH
D.NaOH、Na z CO s、Na?。
？
答案：B
5•使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体（标准状况下），这4.48 L气体的质量为（）
A.8.8 g
B.6.4 g
C.8.2 g
D.6.2 g
答案：C
6. 下列各步反应，A为金属，B为淡黄色固体，且每种物质均含A元素。
写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
6. 钡和钠相似，也能形成含。
2 一的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）
A. 过氧化钡的化学式是BaO2
B. O2 一的电子式是] ]2-
C. 1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D. 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
7. 下表中，对陈述i、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
答案：D
（三）镁的化学性质
镁是活泼的金属，可以与某些非金属单质、酸反应，可以在二氧化碳中燃烧。
典型例题&下列有关镁的叙述正确的是（）。