物理化学实验-电导法测难溶盐的溶解度

m(CaCO3)可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐)，并根据离子
独立移动定律可得：
m(CaCO3)= m (CaCO3) = m (Ca2+)+m (CO32-)= 27310-4 Sm2 mol-1 (m (1/2Ca2+)=59.410-4 Sm2 mol-1 m (1/2CO32-)=77.110-4 Sm2 mol-1) 所以c =κ(CaCO3)/ m(CaCO3)
实验原理
2、CaCO3饱和溶液溶度积(KSP)的测定 利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得到其溶度积
值。
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
KSP = C(Ca2+)·C(CO32-) = C2
m(CaCO3)=κ(CaCO3)/c κ(CaCO3)= κ(溶液)- κ(水)
由于CaCO3是难溶盐，所以其饱和溶液的浓度则很低，所以式中
至109.1，至此仪器校正结束。
实验步骤
（二）测定CaCO3溶液电导率 1．CaCO3饱和溶液的制备：利用石灰水和纯碱制备 CaCO3饱和溶液，将上层清液去除，加入蒸馏水，沉 淀，除去上层清液，再加入蒸馏水，重复3次。 2．CaCO3溶液电导率的测定：将上层溶液倒入一干 燥的锥形瓶中，把电导电极放入锥形瓶中，扳“量程 选择开关旋纽”至“I”档，如果显示器无读数，则可 扳至下一档，恒温测其电导，然后换溶液两次，求平 均值。
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率 取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min后，
测其电导，求平均值。
数据记录与处理
1、填表
κ1
κ2
κ3
κ(平均)
CaCO3溶 液
蒸馏水
2、计算CaCO3饱和溶液的溶解度与容度积（文献 值0.0013g/100gH2O, 1.310-4 moll-1）
仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管;烧杯， 锥形瓶。
Ca(OH)2, Na2CO3
实验步骤
(一)、校正仪器 1．打开电源开关 2．扳“量程选择开关旋纽”至“检查”档，同时
调节“温度调节旋纽”至25oC。 3. 调节“常数补偿旋纽”至100μs/cm。 4．如果电极常数为1.091，则调节“校正调节旋纽”
物理化学实验
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基 本概念。
2、测定难溶盐CaCO3的电导率，计算CaCO3 的溶度积Ksp。
3、掌握电导率仪的测量原理和使用方Hale Waihona Puke Baidu。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率 导 体 导 电 能 力 的 大 小 ， 常 以 电 阻 的 倒 数 1/R 表 示 ， 即
G=1/R，G称为电导，单位：S。 又R=ρ(l/A) 根据电导与电阻的关系G=(1/ρ)(A/l)=κ(A/L)，
κ称为电导率。单位：Sm-1。κ物理意义：相当于长为 1米，截面积为1米2导体的电导。 摩尔电导率：在含1mol电解质的溶液中电极相距1米时溶 液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)