热力学基础数据查询类
02 化学热力学基础
2 化学热力学基础 习题1.已知：2Mg(s)+O 2(g )→MgO(s) ΔrHm ＝-1204kJ/mol计算：（1）生成每克MgO 反应的ΔrH 。
（2）要释放1kJ 热量，必须燃烧多少克Mg ？答案:(1)15.05kJ/g ；（2）0.04g知识点：难度:提示：题解：2.已知：Cu 2O(s)+21O 2(g)→CuO(s) ΔrH m ＝-143.7kJ/mol CuO(s)+Cu(s)→Cu 2O(s)ΔrH m ＝-11.5kJ/mol计算CuO(s)的标准摩尔生成焓。
答案:-155.2kJ/mol知识点：难度:提示：题解：3.当2.50g 硝化甘油［C 3H 5(NO 3)3］分解生成N 2(g)、O 2(g)、CO(g)与H 2O(l)时，放出19.9kJ 的热量。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）计算1mol 硝化甘油分解的ΔrH 。
（3）在分解过程中生成每1mol O 2放出多少热量？答案:（1）C 3H 5(NO 3)3→23N 2(g)+27O 2(g)+3CO(g)+25H 2O(l)；（2）1806.9kJ/mol ；（3）516.3kJ 知识点：难度:提示：题解：4.由热力学数据表中查得下列数据：ΔfH m(NH 3,g)=-46.0kJ/molΔfH m(NO,g)=90.29kJ/molΔfH m(H 2O,g)=-241.8kJ/mol计算氨的氧化反应：4NH3(g)+5O 2（g ）4NO(g)+6H 2O(g)的热效应ΔrH m 。
答案:-905.64 kJ/mol知识点：难度:提示：题解：5.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体，发生下列反应：2KClO 3(s)2KCl(s)+3O 2(g)并放出89.5kJ 热量（298.15K ）。
试求298.15K下该反应的ΔH和ΔU。
答案:ΔH=-89.5kJ；ΔU=-96.9kJ知识点：难度:提示：题解：6.在高炉中炼铁，主要反应有：C(s)+O2(g)CO2(g)12CO2(g)+12C(s)CO(g)CO(g)+13Fe2O3(s)23Fe(s)+CO2(g)（1）分别计算298.15K时各反应ΔrH m和各反应ΔrH m值之和；（2）将上列三个反应式合并成一个总反应方程式，应用各物质的ΔfH m（298.15K）数据计算总反应的ΔrH m，并与（1）计算结果比较，作出结论。
热力学数据
国外的.这是在线免费查热力学的数据库.这个则是150页的许多种有机物的热力学数据.化学数据库==Ir0z---清风小木虫1. 化合物毒性相关数据库Toxnet2毒性物质与健康和环境数据库3. 急性毒性数据库4. SpectraOnline,Galact5. 药物使用指南,USP DI6。
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无机物质热力学数据大全
S° (298.15 K) J ⋅K–1 ⋅mol–1
42.55 ± 0.20 172.997 ± 0.004 73.45 ± 0.40 96.25 ± 0.20 28.30 ± 0.10 164.554 ± 0.004 –325 ± 10 66.5 ± 0.5 50.92 ± 0.10 154.846 ± 0.003 5.90 ± 0.08 153.436 ± 0.015 254.42 ± 0.20 53.97 ± 0.30 9.50 ± 0.08 136.275 ± 0.003 13.77 ± 0.04 175.018 ± 0.004 82.55 ± 0.20 152.21 ± 0.30 245.468 ± 0.005 5.74 ± 0.10 158.100 ± 0.003 197.660 ± 0.004 213.785 ± 0.010 119.36 ± 0.60 –50.0 ± 1.0 41.59 ± 0.40 154.887 ± 0.004 –56.2 ± 1.0 38.1 ± 0.4 51.80 ± 0.15 167.749 ± 0.004 –72.8 ± 1.5 54.8 ± 1.5 229.65 ± 0.40 165.190 ± 0.004 56.60 ± 0.20 184.0 ± 1.5 223.081 ± 0.010 85.23 ± 0.40 175.601 ± 0.003 132.1 ± 0.5 33.15 ± 0.08
Substance Ag Ag Ag+ AgCl Al Al Al+3 AlF3 Al2O3 Ar B B BF3 B2O3 Be Be BeO Br Br– Br2 Br2 C C CO CO2 CO2 CO3–2 Ca Ca Ca+2 CaO Cd Cd Cd+2 CdO CdSO4·8/3H2O Cl Cl– ClO4– Cl2 Cs Cs Cs+ Cu
化学反应中的热力学参数与测定方法
化学反应中的热力学参数与测定方法一、热力学参数1.反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
2.反应焓变：反应物与生成物焓的差值，表示为ΔH。
3.反应熵变：反应物与生成物熵的差值，表示为ΔS。
4.反应的自由能变化：反应物与生成物自由能的差值，表示为ΔG。
5.标准摩尔焓：在标准状态下，1摩尔物质所具有的焓，表示为ΔH°。
6.标准摩尔熵：在标准状态下，1摩尔物质所具有的熵，表示为ΔS°。
7.标准摩尔自由能：在标准状态下，1摩尔物质所具有的自由能，表示为ΔG°。
二、热力学参数的测定方法1.量热法：通过测定反应过程中放出或吸收的热量来计算反应热。
2.热分析法：通过测定反应物与生成物温度变化来计算反应热。
3.热谱法：通过测定反应物与生成物热谱变化来计算反应热。
4.电动势法：利用原电池电动势测定反应热。
5.气体分析法：通过测定反应物与生成物气体体积变化来计算反应热。
6.溶液浓度法：通过测定反应物与生成物溶液浓度变化来计算反应热。
三、热力学参数的应用1.判断反应自发性：ΔG<0，反应自发进行；ΔG>0，反应非自发进行。
2.判断反应进行方向：ΔG<0，正向进行；ΔG>0，逆向进行。
3.判断反应热效应：ΔH>0，吸热反应；ΔH<0，放热反应。
4.计算反应的平衡常数：K=exp(-ΔG°/RT)。
5.设计化学反应：根据热力学参数选择合适的反应条件和催化剂。
四、注意事项1.在实验过程中，要注意安全，避免热源伤害。
2.准确记录实验数据，避免误差。
3.掌握实验原理和方法，提高实验技能。
化学反应中的热力学参数与测定方法是化学反应研究的重要内容。
通过掌握热力学参数的定义、测定方法和应用，可以更好地理解化学反应的本质，为化学实验和科学研究提供理论依据。
习题及方法：1.习题：已知反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)的标准摩尔焓变为ΔH° = -571.6 kJ/mol，试计算该反应的标准摩尔熵变ΔS°。
热力学数据
/data/2006/0822/article_4750.htm国外的.这是在线免费查热力学的数据库./show/download/shtml/014965.shtml这个则是150页的许多种有机物的热力学数据./化学数据库7KMWeWFuZ2Rvbmd5dQ==Ir0z---清风小木虫1. 化合物毒性相关数据库Toxnet /2毒性物质与健康和环境数据库/efdb/TSCA TS.htm3. 急性毒性数据库/data/acute/acute.html4. SpectraOnline,Galact /SpectraOnline/Default_ie.htm5. 药物使用指南,USP DI /medlineplus/druginformation.html6。
美国常用药物索引库RxList /7. 有机化合物光谱资料库系统http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/menu-e.html8. NIST的Chemistry WebBook /chemistry/9. 化合物基本物性库10. 化学物质热力学数据/databases/key1.html11. 溶剂数据库SOLV-DB /solvdb.htm12. 三维结构数据库NCI-3D /nci3d/13. 有机合成手册数据库/14. Beilstein Abstracts /databases/belabs15. 有机合成文献综述数据库/ ... als/info/index.html16. 预测LogP和LogW /17. 物性、质谱、晶体结构数据库http://factrio.jst.go.jp/18. 网上光谱资料库/SpectraOnline/Default_ie.htm19. 中国科学院学位论文数据库/cgrs全球实用化学化工期刊和数据库网址资源名称：AIChE（美国化学工程师协会）资源地址：/获取途径：部分资源可免费查阅资源名称：American Chemical Society（美国化学学会网站）资源地址：/获取途径：大部分资源可免费查阅，34种期刊（/about.html）全部免费阅览全文。
水蒸气定压比热容查询表
水蒸气定压比热容查询表一、水蒸气定压比热容的定义水蒸气定压比热容是指在恒定的压力条件下，单位质量的水蒸气在吸热过程中温度升高1摄氏度所需要的热量。
它是热力学性质的一种重要参数，用来描述水蒸气的热力学行为。
二、水蒸气定压比热容的计算方法水蒸气定压比热容可以通过实验测量得到，也可以通过理论计算得到。
常见的计算方法有以下几种：1.经验公式法：根据实验测定得到的数据，通过拟合得到经验公式，可以用来估算水蒸气的定压比热容。
这种方法简单易行，但精度相对较低。
2.理论计算法：根据热力学原理和物态方程，通过对水蒸气的分子结构和运动进行建模，可以推导出水蒸气的定压比热容的理论表达式。
这种方法精度较高，但计算复杂度较大。
3.查表法：根据已有的水蒸气定压比热容的实验数据编制表格，通过查表可以得到所需的数值。
这种方法简单直观，适用于一般工程计算。
三、水蒸气定压比热容查询表的编制水蒸气定压比热容查询表是将已知的水蒸气定压比热容的实验数据整理成表格形式，以便于使用者查询和应用。
根据实验数据的来源和性质，查询表可以分为以下几种类型：1.实验室数据表：这种查询表是根据实验室测得的水蒸气定压比热容数据编制而成。
它通常包括了不同温度和压力下的水蒸气定压比热容数值，以及误差范围等信息。
2.工业数据表：这种查询表是根据工业生产过程中测得的水蒸气定压比热容数据编制而成。
它通常包括了不同工况下的水蒸气定压比热容数值，以及相关的工艺参数和设备信息。
3.理论计算表：这种查询表是根据理论计算得到的水蒸气定压比热容数据编制而成。
它通常包括了不同温度和压力下的水蒸气定压比热容数值，以及计算方法和假设条件等信息。
四、水蒸气定压比热容查询表的应用水蒸气定压比热容查询表是热力学和工程领域中常用的参考工具，它可以用于以下几个方面的应用：1.工程设计：在工程设计中，需要对水蒸气进行热力学计算，例如蒸汽发生器、蒸汽轮机等设备的设计。
通过查询水蒸气定压比热容表，可以获取所需的物性参数，从而进行热力学计算和系统优化。
热力学基本状态参数
热力学基本状态参数功和热量1-1 工质和热力系一、工质、热机、热源与冷源1、热机（热力发动机）：实现热能转换为机械能的设备。
如:电厂中的汽轮机、燃气轮机和内燃机、航空发动机等。
2、工质:实现热能转换为机械能的媒介物质。
对工质的要求:1）良好的膨胀性; 2）流动性好；3）热力性质稳定,热容量大；4）安全对环境友善；5）价廉，易大量获取。
如电厂中的水蒸汽；制冷中的氨气等。
问题：为什么电厂采用水蒸汽作工质？3、高温热源：不断向工质提供热能的物体（热源）。
如电厂中的炉膛中的高温烟气4、低温热源：不断接收工质排放热的物体（冷源）如凝汽器中的冷却水二、热力系统1、热力系统和外界概念热力系:人为划分的热力学研究对象(简称热力系）。
外界:系统外与之相关的一切其他物质。
边界:分割系统与外界的界面。
在边界上可以判断系统与外界间所传递的能量和质量的形式和数量。
边界可以是实际的、假想的、固定的，或活动的。
注意:热力系的划分，完全取决于分析问题的需要及分析方法的方便。
它可以是一个设备（物体），也可以是多个设备组成的系统。
如：可以取汽轮机内的空间作为一个系统，也可取整个电厂的作为系统。
2、热力系统分类按系统与外界的能量交换情况分1）绝热系统：与外界无热量交换。
2）孤立系统：与外界既无能量（功量、热量）交换，又无质量交换的系统。
注意：实际中，绝对的绝热系和孤立系统是不存在的，但在某些理想情况下可简化为这两种理想模型。
这种科学的抽象给热力学的研究带来很大的方便。
如：在计算电厂中的汽轮机作功时，通常忽略汽缸壁的散热损失，可近似看作绝热系统。
状态及基本状态参数状态参数特点u状态参数仅决定于状态，即对应某确定的状态，就有一组状态参数。
反之，一组确定的状态参数就可以确定一个状态。
状态参数的变化量仅决定于过程的初终状态，而与达到该状态的途径无关。
因此，状态参数的变化量可表示为（以压力p为例）：二、基本状态参数1.表压与真空表压力：当气体的压力高于大气压力时（称为正压），压力表的读数（pg），如锅炉汽包、主蒸汽的压力等。
热力学基础数据查询表
-1.2715E-11 3.83149E-15
atmAKmol Cavet法估算 m^3/Kmol Rickett法估算 m^3/Kmol 临界压缩因子法估算 Vis Pa.S A 656.25 A 52634 A 57608000 StielF 0.023 B 283.160 B 241.19 B 0.6964 PolarP 1
C -0.85085 C -0.7797 EpsDivK 775.0 775.0 0.51641
D 0.001 D 0.47678 MolDia 2.52 2.52 1.9118
E 0
2.1093E-02 mPa.S (CP) INT Omega
水
Water
在PUREDATA中查找物质序号，填入C6中, 并将相应的温度,压力填入F6,I6中, 按"F9"键重新计算即可 62 查PureData 水 18.0152 温度 英文名 常压沸点 临界压力 Rackett Zra 修正偏心因子 生成焓 A 251.3 524.30 Water 373.15 22,112.78 0.0000 C K K Kpa 临界体积 分子体积 0.063494 0.002552 m /Kmol m /Kmol
3 3
压力 分子式
4000 H2O
Kpa
0.3480 SRK, PR方程用 -2.4178E+05 B KJ/kmol C Gibbs自由能 -2.2856E+05 D E KJ/kmol F
33.36212264 -0.00287942 1.16315E-05 8.02439E-09 A 18.304 A 0.1386 A 4.6137 B 3816.4 B 1.687 B 0.26214 C 647.29 868.3226 #VALUE! 654.7122 D 0.23072 Kg/m^3 Kg/m^3 Kg/m^3 C -46.13 40.03
热力学数据
附录Ⅳ若干种热力学数据表1.单质和无机物物质适用温度范围/KAg0 042.71225.48 23.975.284-0.25293～1234-506.14 -437.09 167.36-30.56 -10.82 121.71 65.57Al(s)0 028.31524.35 20.67 12.38273～931.7Al(g)313.80 273.2 164.553-1669.8 -2213.160.98679.0 92.3837.535-26.86127～1937-3434.98 -3728.53 239.3 259.4 368.57 61.92 -113.47298～1100111.88482.396175.02130.71 3.109 245.455 35.99 37.200.690-1.188300～1500C(金刚石) 1.896 2.8662.4396.079.1213.22 -6.19 ～1200C(石墨)0 05.6948.6617.154.27-8.79298～2300CO(g)-110.525 -137.285 198.01629.14227.6 5.0290～2500-393.511 -394.38 213.7637.1244.149.04-8.54298～2500Ca(s)0 0 41.63 26.27 21.92 14.64 273～673-62.8 -67.8 70.2 62.34 68.6 11.88 -8.66 298～720-1206.87 -1128.70 92.8 81.83 104.52 21.92 -25.94 298～1200-795.0 -750.2 113.8 72.63 71.88 12.72 -2.51 298～1055CaO(s)-635.6 -604.2 39.7 48.53 43.834.52-6.52298～1800-986.5 -896.89 76.1 84.5(硬石膏)-1432.68 -1320.24 106.7 97.65 77.49 91.92 -6.561273～1373 -167.456 -131.168 55.10Cu(s)0 0 33.32 24.47 24.564.18-1.201 ～1357CuO(s)-155.2 -127.1 43.51 44.4 38.79 20.08 298～1250-166.69 -146.33 100.8 69.8 62.34 23.85 298～12000 0 203.5 31.46 34.691.84-3.35273～2000 0 27.15 25.23 17.28 26.69 273～1041-747.68 -673.84 92.8 82.13 48.66 112.1 298～885FeO(s)-266.52 -244.3 54.0 51.1 52.806.242-3.188273～1173-822.1 -741.0 90.0 104.6 97.74 17.13 -12.887298～1100-117.1 -1014.1 146.4 143.42 167.03 78.91 -14.88 298～1100（续表）物质适用温度4 00 0130.69528.8329.08-0.842.0300～15000 0144.88429.228.5770.8791.958298～1500HBr(g)-36.24 -53.22 198.6029.1226.155.861.09298～1600HBr(aq)-120.92 -102.8080.7 1HCl(g)-92.311 -95.265186.78629.1226.534.61.90298～2000HCl(aq)-167.44 -131.1755.1 0-698.7 -623.37 191.2Hl(g)-25.94 -1.32 206.4229.1226.325.940.92298～1000-241.825 -228.577188.82333.57130.1211.30273～2000-285.838 -237.14269.94075.296-291.850 (-234.03) (39.4)-187.61 -118.04 102.2682.2 9-20.146 -33.040 205.7533.9729.2915.69273～1300-811.35 (-866.4) 156.85 137.57 -811.32-885.75 -752.99 126.8662.242 19.34 260.6036.8 70 0191.59829.1226.874.27273～2500-46.19 -16.603 192.6135.6529.7925.48-1.665273～1400NO(g)89.860 90.37210.30929.86129.583.85-0.59273～150033.85 51.86 240.5737.942.938.54-6.7481.55 103.62 220.1038.745.698.62-8.54273～5009.660 98.39 304.42 79.083.8930.7514.92.51 110.5 342.4 108.0O(g)247.521 230.095161.06321.930 0205.13829.3731.463.39-3.77273～2000142.3 163.45 237.738.1 5-229.940 -157.297-10.53 9S(单斜)0.29 0.09632.5523.6414.929.08368.6～392S(斜方)0 0 31.922.614.9826.11273～368.6（g)124.94 76.08 227.7632.5536.111.09273～2000S(g)222.80 182.27167.825-3.51-395.18 -370.40 256.3450.757.3226.86 -13.05273～900-907.51 -741.90 17.2 2.有机化合物在指定温度范围内恒压热容可用下式计算物质适用温度范围/K烃类-74.847 50.827 186.3035.71517.45160.461.117-7.205298～1500226.748 209.200200.92843.92823.4685.768-58.34215.870298～150052.283 68.157 219.56 43.564.197154.59-81.09016.815298～1500-84.667 -32.821 229.6052.654.936182.259-74.85610.799298～150020.414 62.783 267.05 63.893.305235.86-117.60022.677298～1500-103.847 -23.391 270.02 73.51-4.799307.311-160.15932.748298～1500-0.13 71.60 305.71 85.652.540344.929-191.28441.664～1500-6.99 65.96 300.94 78.918.774342.448-197.32234.271298～1500-11.17 63.07 296.59 87.828.381307.541-148.25627.284298～1500-16.90 58.17 293.70 89.127.084321.632-166.07133.497298～1500-126.15 -17.02 310.23 97.450.469385.376-198.88239.996298～1500-134.52 -20.79 294.75 96.82-6.841409.643-220.54745.739298～150082.927 129.723 269.31 81.67 -33.899471.872-298.34470.835298～150049.028 124.597 172.35 135.77 59.50 255.01 281～353-123.14 31.92 298.51 106.27 -67.664679.452-380.76178.006298～1500-167.19 -0.09 388.85 143.093.084565.786-300.36962.061298～1500-198.82 -4.08 295.89 194.9349.999 122.388 319.86 103.76 -33.882557.045-342.37379.873298～150018.995 122.207 352.86 133.26 -14.811591.136-339.59074.697～1500-24.439 110.495 246.48 187.917.238 118.977 357.80 127.57 -27.384620.87-363.89581.379298～1500-25.418 107.817 252.17 183.317.949 121.266 352.53 126.86 -25.92460.670-350.56176.877298～1500（续表）物质适用温度范围/K -24.426 110.244 247.36 183.7含氧化合物-115.90 -110.0 220.2 35.3618.8258.379-15.606291～1500-362.63 -335.69 251.1 54.4 30.67 89.20-34.539300～700-201.17 -161.83 237.8 49.4 20.42 103.68-24.64～700-238.57 -166.15 126.8 81.6-166.36 -133.67 265.8 62.831.054121.457-36.577298～1500-487.0 -392.4 159.8 123.4 54.81 230-436.4 -381.5 293.4 72.4 21.76 193.09 -76.78 300～700-277.63 -174.36 160.7 111.46 106.52 165.7 575.3 283～348-235.31 -168.54 282.1 71.120.694-205.38-99.809300～1500-248.283 -155.33 200.0 124.73 55.61 232.2 298～320-216.69 -152.2 296.00 75.322.472201.78-63.521298～1500-273.2 -116.47 253.1 170.7 290-384.55 -245.5 170.7 155.2 卤代烃-82.0 -58.6 234.29 40.7914.90396.2-31.552273～800-88 -59 270.62 51.38 33.47 65.3 273～800-131.8 -71.4 202.9 116.3-100 -67 296.48 65.8129.506148.942-90.713273～800-139.3 -68.5 214.43 131.75 97.99 111.71 273～330-106.7 -64.0 309.41 85.51116.3 -198.2 197.5 145.6含氮化合物（待续）见网页(fulu4b2s2.html)（续表）物质适用温度范围/K78.87 159.9 179.1 140.2 29335.31 153.35 191.6 199.6 338.28 -1068.6 2022.1 278～34815.90 146.36 244.3 185.4 293本附录数据主要取自Handbook of Chemistry and Physics ,70 th Ed.,1990;Editor John A.Dean ,Lange's Handbook of Chemistry ,1967。
(参考资料)热力学性质图表
查得：H2=316 kCal·kg-1 ; HV=332 kCal·kg-1 Hl=10 kCal·kg-1
计算得到：y = 0.059
天津大学化工学院
主讲：李永红
氨的T-S图
●
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天津大学化工学院
主讲：李永红
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●
水蒸气表
饱和水和水蒸气表 水和过热水蒸汽表
天津大学化工学院
主讲：李永红
例3-9
水蒸气从压力 p1 = 1MPa, T1 = 573K 可逆绝热膨胀到
氨的T-S图
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●
例3-8
14.182×105Pa、383K的氨，①流过节流阀后压力变为 1.013×105 Pa，试求终温为多少？②通过无摩擦的膨 胀机进行绝热可逆膨胀至1.013×105 Pa，试求终温为
多少？液态氨的含量是多少？
解：
① 节流膨胀为等焓过程
p1=14atm, T1=110℃
沿等焓线膨胀至:
热力学性质图表
天津大学化工学院
H-T 图 T-S 图
Lnp -H 图
H-S 图 水蒸气表
主讲：李永红
理想气体线
空 ●
气 的 H-T 图
空 气 的 T-S 图
●
绿色制冷剂HFC-134a的Lnp -H 图
●
空 气 的 H-S 图
例 3-7 (1) 10.13×105Pa的饱和气态氨以25kg·min-1的流速进入
冷凝器，成为饱和液态氨。每分钟需从冷凝器移出多 少热量？
解：此过程中 ΔH = Q 查氨的T-S图： 10atm，饱和气态氨的HV=350 kcal·kg-1 饱和液态氨的HL=70 kcal·kg-1
移出的热量为：
( ) Q = w H V − H L = 25 × (350 − 70) = 7 × 103 kcal ⋅ min−1 = 2.926 × 104 kJ ⋅ min−1
化工计算 第二章化工基础数据 第二节常用热力学物性数据
⑴蒸发热（或冷凝热）：当温度和压力不变，1mol液体蒸发时所需的热量 （或气体冷凝时放出的热量），H用V 表示。 ⑵熔融热（或凝固热）：当温度和压力不变，1mol固体熔融所需的热量（或 液体凝固时放出的热量），用Hm 表示。 ⑶升华热（或凝华热）：当温度和压力不变，1mol固体升华时所需的热量 （或气体凝华时放出的热量），H用s 表示。
解：（1）用（2-16）式计算，C1 取88，则
HV C1Tb 88 307.6 27068.8J mol 1
（2）用（2-17）式计算，由 TC 466 .7K 、pc 3.637 106 Pa 、Tb 307 .6K
Tbr
Tb Tc
307.6 466.7
0.66
H v
1.093RTcTbt
H U pV
式中 H——体系的焓，J；
U——体系的内能，J；
p——体系的压力，Pa；
V——体系的体积，m3
2.计算
H 2
H1
n
T2 T1
C
p,m
dT
高职高专“十一五”规划教材《化工计算》 军
k
k
k
k
Cp,m nkak nkbkT nkckT 2 nkdkT 3
k 1
k 1
k 1
k 1
式中各参数查取见教材
适合：理想气体
3.举例：略（见教材）
高职高专“十一五”规划教材《化工计算》 军
第二节 常用热力学物性数据
二、相变热
1.定义
任何物质都有三种相态，气相、液相和固相，在化工生产过程中，因为反 应条件的变化和化学反应的影响，常有物质会从一种相态变到另一种相态，出 现蒸发、冷凝、结晶、升华等相变过程，在相变发生的过程中伴随着热量的产 生，称为相变热。
常用化学数据的查询
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简介：Organic Syntheses作为有机化学的重要参考丛书，以标准格式阐述了有机化合物合成的详细实验方法，由John Wiley & Sons, Inc公司出版，至今已有79年度卷和9卷累积合订本。Organic Syntheses中收录的化合物制备方法以及新的反应等，自1921年开始均由Roger Adams of the University of Illinois的科研领域的研究生及化学专业人员进行重复，确保稳定的反应收率。现在Organic Syntheses在网上拥有了对所有化学家免费的数字版本，OS Board of Directors由DataTrace和CambridgeSoft公司资助，摘录已经、现在或是将要出版的Organic Syntheses各卷，制作成网络版的可检索全部记录的累积合订本。用户必须事先在可上网的计算机上安装CambridgeSoft公司的Chemdraw Ulta7.0版，然后登录该网站，经过免费注册，即可通过文本、结构式以及图片来检索所需合成化合物的制备方法。
11 物性、质谱、晶体结构数据库
http://factrio.jst.go.jp/
简介：该数据库收录了有机化合物的物性、质谱、晶体结构等数据，数据主要取自LANGE'S HANDBOOK OF CHEMISTRY 12/e，J PHYS CHEM REF DATA Vol.1,No.4,841-1009(1972)以及Sicherheitstechnische Kennzahlen brennbarer Gase und Daempfe 2.Auflage。截至97年8月，热物理和热化学性质数据库Kelvin收录数据共有61,480条；质谱数据库Dalton收录15,526条以及晶体结构数据库Angstrom收录9,169条。用户经免费注册后即可以检索并下载所需要的数据，但是个人下载的总量不得超过数据库总量的10%。
化工热力学数据查询
CODATA KEY VALUES FOR THERMODYNAMICSThe Committee on Data for Science and Technology (CODATA) has conducted a project to establish internationally agreed values for the thermodynamic properties of key chemical substances. This table presents the final results of the project. Use of these recommended, internally consistent values is encouraged in the analysis of thermodynamic measurements, data reduction, and preparation of other thermodynamic tables.The table includes the standard enthalpy of formation at 298.15 K, the entropy at 298.15 K, and the quantity H° (298.15 K)–H° (0). A value of 0 in the ∆f H° column for an element indicates the reference state for that element. The standard state pressure is 100000 Pa (1 bar). See the reference for information on the dependence of gas-phase entropy on the choice of standard state pressure.Substances are listed in alphabetical order of their chemical formulas when written in the most common form.The table is reprinted with permission of CODATA.REFERENCECox, J. D., Wagman, D. D., and Medvedev, V. A., CODATA Key Values for Thermodynamics, Hemisphere Publishing Corp., New York, 1989.∆f H° (298.15 K)S° (298.15 K)H° (298.15 K)–H° (0) Substance State kJ⋅mol-1J⋅K-1⋅mol-1kJ⋅mol-1Ag cr042.55 ± 0.20 5.745 ± 0.020Ag g284.9 ± 0.8172.997 ± 0.004 6.197 ± 0.001Ag+aq105.79 ± 0.0873.45 ± 0.40AgCl cr-127.01 ± 0.0596.25 ± 0.2012.033 ± 0.020Al cr028.30 ± 0.10 4.540 ± 0.020Al g330.0 ± 4.0164.554 ± 0.004 6.919 ± 0.001Al+3aq-538.4 ± 1.5-325 ± 10AlF3cr-1510.4 ± 1.366.5 ± 0.511.62 ± 0.04Al2O3cr, corundum-1675.7 ± 1.350.92 ± 0.1010.016 ± 0.020Ar g0154.846 ± 0.003 6.197 ± 0.001B cr, rhombic0 5.90 ± 0.08 1.222 ± 0.008B g565 ± 5153.436 ± 0.015 6.316 ± 0.002BF3g-1136.0 ± 0.8254.42 ± 0.2011.650 ± 0.020B2O3cr-1273.5 ± 1.453.97 ± 0.309.301 ± 0.040Be cr09.50 ± 0.08 1.950 ± 0.020Be g324 ± 5136.275 ± 0.003 6.197 ± 0.001BeO cr-609.4 ± 2.513.77 ± 0.04 2.837 ± 0.008Br g111.87 ± 0.12175.018 ± 0.004 6.197 ± 0.001Br-aq-121.41 ± 0.1582.55 ± 0.20Br2l0152.21 ± 0.3024.52 ± 0.01Br2g30.91 ± 0.11245.468 ± 0.0059.725 ± 0.001C cr, graphite0 5.74 ± 0.10 1.050 ± 0.020C g716.68 ± 0.45158.100 ± 0.003 6.536 ± 0.001CO g-110.53 ± 0.17197.660 ± 0.0048.671 ± 0.001CO2g-393.51 ± 0.13213.785 ± 0.0109.365 ± 0.003CO2aq, undissoc.-413.26 ± 0.20119.36 ± 0.60CO3-2aq-675.23 ± 0.25-50.0 ± 1.0Ca cr041.59 ± 0.40 5.736 ± 0.040Ca g177.8 ± 0.8154.887 ± 0.004 6.197 ± 0.001Ca+2aq-543.0 ± 1.0-56.2 ± 1.0CaO cr-634.92 ± 0.9038.1 ± 0.4 6.75 ± 0.06Cd cr051.80 ± 0.15 6.247 ± 0.015Cd g111.80 ± 0.20167.749 ± 0.004 6.197 ± 0.001Cd+2aq-75.92 ± 0.60-72.8 ± 1.5CdO cr-258.35 ± 0.4054.8 ± 1.58.41 ± 0.08CdSO4⋅8/3H2O cr-1729.30 ± 0.80229.65 ± 0.4035.56 ± 0.04Cl g121.301 ± 0.008165.190 ± 0.004 6.272 ± 0.001Cl-aq-167.080 ± 0.1056.60 ± 0.20ClO4-aq-128.10 ± 0.40184.0 ± 1.5Cl2g0223.081 ± 0.0109.181 ± 0.001Cs cr085.23 ± 0.407.711 ± 0.020Cs g76.5 ± 1.0175.601 ± 0.003 6.197 ± 0.001Cs+aq-258.00 ± 0.50132.1 ± 0.55-1∆f H° (298.15 K)S° (298.15 K)H° (298.15 K)–H° (0) Substance State kJ⋅mol-1J⋅K-1⋅mol-1kJ⋅mol-1Cu cr033.15 ± 0.08 5.004 ± 0.008 Cu g337.4 ± 1.2166.398 ± 0.004 6.197 ± 0.001 Cu+2aq64.9 ± 1.0-98 ± 4CuSO4cr-771.4 ± 1.2109.2 ± 0.416.86 ± 0.08F g79.38 ± 0.30158.751 ± 0.004 6.518 ± 0.001F-aq-335.35 ± 0.65-13.8 ± 0.8F2g0202.791 ± 0.0058.825 ± 0.001 Ge cr031.09 ± 0.15 4.636 ± 0.020 Ge g372 ± 3167.904 ± 0.0057.398 ± 0.001 GeF4g-1190.20 ± 0.50301.9 ± 1.017.29 ± 0.10 GeO2cr, tetragonal-580.0 ± 1.039.71 ± 0.157.230 ± 0.020H g217.998 ± 0.006114.717 ± 0.002 6.197 ± 0.001H+aq00HBr g-36.29 ± 0.16198.700 ± 0.0048.648 ± 0.001 HCO3-aq-689.93 ± 0.2098.4 ± 0.5HCl g-92.31 ± 0.10186.902 ± 0.0058.640 ± 0.001 HF g-273.30 ± 0.70173.779 ± 0.0038.599 ± 0.001HI g26.50 ± 0.10206.590 ± 0.0048.657 ± 0.001 HPO4-2aq-1299.0 ± 1.5-33.5 ± 1.5HS-aq-16.3 ± 1.567 ± 5HSO4-aq-886.9 ± 1.0131.7 ± 3.0H2g0130.680 ± 0.0038.468 ± 0.001H2O l-285.830 ± 0.04069.95 ± 0.0313.273 ± 0.020 H2O g-241.826 ± 0.040188.835 ± 0.0109.905 ± 0.005H2PO4-aq-1302.6 ± 1.592.5 ± 1.5H2S g-20.6 ± 0.5205.81 ± 0.059.957 ± 0.010H2S aq, undissoc.-38.6 ± 1.5126 ± 5H3BO3cr-1094.8 ± 0.889.95 ± 0.6013.52 ± 0.04H3BO3aq, undissoc.-1072.8 ± 0.8162.4 ± 0.6He g0126.153 ± 0.002 6.197 ± 0.001 Hg l075.90 ± 0.129.342 ± 0.008 Hg g61.38 ± 0.04174.971 ± 0.005 6.197 ± 0.001 Hg+2aq170.21 ± 0.20-36.19 ± 0.80HgO cr, red-90.79 ± 0.1270.25 ± 0.309.117 ± 0.025 Hg2+2aq166.87 ± 0.5065.74 ± 0.80Hg2Cl2cr-265.37 ± 0.40191.6 ± 0.823.35 ± 0.20Hg2SO4cr-743.09 ± 0.40200.70 ± 0.2026.070 ± 0.030 I g106.76 ± 0.04180.787 ± 0.004 6.197 ± 0.001I-aq-56.78 ± 0.05106.45 ± 0.30I2cr0116.14 ± 0.3013.196 ± 0.040 I2g62.42 ± 0.08260.687 ± 0.00510.116 ± 0.001 K cr064.68 ± 0.207.088 ± 0.020K g89.0 ± 0.8160.341 ± 0.003 6.197 ± 0.001K+aq-252.14 ± 0.08101.20 ± 0.20Kr g0164.085 ± 0.003 6.197 ± 0.001Li cr029.12 ± 0.20 4.632 ± 0.040Li g159.3 ± 1.0138.782 ± 0.010 6.197 ± 0.001Li+aq-278.47 ± 0.0812.24 ± 0.15Mg cr032.67 ± 0.10 4.998 ± 0.030 Mg g147.1 ± 0.8148.648 ± 0.003 6.197 ± 0.001 Mg+2aq-467.0 ± 0.6-137 ± 4MgF2cr-1124.2 ± 1.257.2 ± 0.59.91 ± 0.06 MgO cr-601.60 ± 0.3026.95 ± 0.15 5.160 ± 0.020N g472.68 ± 0.40153.301 ± 0.003 6.197 ± 0.001 NH3g-45.94 ± 0.35192.77 ± 0.0510.043 ± 0.010 NH4+aq-133.26 ± 0.25111.17 ± 0.40NO3-aq-206.85 ± 0.40146.70 ± 0.405-2∆f H° (298.15 K)S° (298.15 K)H° (298.15 K)–H° (0) Substance State kJ⋅mol-1J⋅K-1⋅mol-1kJ⋅mol-1N2g0191.609 ± 0.0048.670 ± 0.001 Na cr051.30 ± 0.20 6.460 ± 0.020 Na g107.5 ± 0.7153.718 ± 0.003 6.197 ± 0.001 Na+aq-240.34 ± 0.0658.45 ± 0.15Ne g0146.328 ± 0.003 6.197 ± 0.001O g249.18 ± 0.10161.059 ± 0.003 6.725 ± 0.001 OH-aq-230.015 ± 0.040-10.90 ± 0.20O2g0205.152 ± 0.0058.680 ± 0.002P cr, white041.09 ± 0.25 5.360 ± 0.015P g316.5 ± 1.0163.199 ± 0.003 6.197 ± 0.001P2g144.0 ± 2.0218.123 ± 0.0048.904 ± 0.001P4g58.9 ± 0.3280.01 ± 0.5014.10 ± 0.20Pb cr064.80 ± 0.30 6.870 ± 0.030 Pb g195.2 ± 0.8175.375 ± 0.005 6.197 ± 0.001 Pb+2aq0.92 ± 0.2518.5 ± 1.0PbSO4cr-919.97 ± 0.40148.50 ± 0.6020.050 ± 0.040 Rb cr076.78 ± 0.307.489 ± 0.020 Rb g80.9 ± 0.8170.094 ± 0.003 6.197 ± 0.001 Rb+aq-251.12 ± 0.10121.75 ± 0.25S cr, rhombic032.054 ± 0.050 4.412 ± 0.006S g277.17 ± 0.15167.829 ± 0.006 6.657 ± 0.001 SO2g-296.81 ± 0.20248.223 ± 0.05010.549 ± 0.010 SO4-2aq-909.34 ± 0.4018.50 ± 0.40S2g128.60 ± 0.30228.167 ± 0.0109.132 ± 0.002Si cr018.81 ± 0.08 3.217 ± 0.008Si g450 ± 8167.981 ± 0.0047.550 ± 0.001 SiF4g-1615.0 ± 0.8282.76 ± 0.5015.36 ± 0.05 SiO2cr, alpha quartz-910.7 ± 1.041.46 ± 0.20 6.916 ± 0.020 Sn cr, white051.18 ± 0.08 6.323 ± 0.008 Sn g301.2 ± 1.5168.492 ± 0.004 6.215 ± 0.001 Sn+2aq-8.9 ± 1.0-16.7 ± 4.0SnO cr, tetragonal-280.71 ± 0.2057.17 ± 0.308.736 ± 0.020 SnO2cr, tetragonal-577.63 ± 0.2049.04 ± 0.108.384 ± 0.020Th cr051.8 ± 0.5 6.35 ± 0.05Th g602 ± 6190.17 ± 0.05 6.197 ± 0.003 ThO2cr-1226.4 ± 3.565.23 ± 0.2010.560 ± 0.020 Ti cr030.72 ± 0.10 4.824 ± 0.015Ti g473 ± 3180.298 ± 0.0107.539 ± 0.002 TiCl4g-763.2 ± 3.0353.2 ± 4.021.5 ± 0.5TiO2cr, rutile-944.0 ± 0.850.62 ± 0.308.68 ± 0.05U cr050.20 ± 0.20 6.364 ± 0.020U g533 ± 8199.79 ± 0.10 6.499 ± 0.020 UO2cr-1085.0 ± 1.077.03 ± 0.2011.280 ± 0.020 UO2+2aq-1019.0 ± 1.5-98.2 ± 3.0UO3cr, gamma-1223.8 ± 1.296.11 ± 0.4014.585 ± 0.050 U3O8cr-3574.8 ± 2.5282.55 ± 0.5042.74 ± 0.10Xe g0169.685 ± 0.003 6.197 ± 0.001Zn cr041.63 ± 0.15 5.657 ± 0.020Zn g130.40 ± 0.40160.990 ± 0.004 6.197 ± 0.001Zn+2aq-153.39 ± 0.20-109.8 ± 0.5ZnO cr-350.46 ± 0.2743.65 ± 0.40 6.933 ± 0.0405-3STANDARD THERMODYNAMIC PROPERTIES OF CHEMICAL SUBSTANCES This table gives the standard state chemical thermodynamic properties of about 2400 individual substances in the crystalline, liquid, and gaseous states. Substances are listed by molecular formula in a modified Hill order; all compounds not containing carbon appear first, followed by those that contain carbon. The properties tabulated are:∆f H°Standard molar enthalpy (heat) of formation at 298.15 K in kJ/mol∆f G°Standard molar Gibbs energy of formation at 298.15 K in kJ/molS°Standard molar entropy at 298.15 K in J/mol KC p Molar heat capacity at constant pressure at 298.15 K in J/mol KThe standard state pressure is 100 kPa (1 bar). The standard states are defined for different phases by:•The standard state of a pure gaseous substance is that of the substance as a (hypothetical) ideal gas at the standard state pressure.•The standard state of a pure liquid substance is that of the liquid under the standard state pressure.•The standard state of a pure crystalline substance is that of the crystalline substance under the standard state pressure.An entry of 0.0 for ∆f H° for an element indicates the reference state of that element. See References 1 and 2 for further information on reference states. A blank means no value is available.We are indebted to M.V. Korobov for providing data on fullerene compounds.REFERENCES1.Cox, J.D., Wagman, D.D., and Medvedev, V.A., CODATA Key Values for Thermodynamics, Hemisphere Publishing Corp., New York, 1989.2.Wagman, D.D., Evans, W.H., Parker, V.B., Schumm, R.H., Halow, I., Bailey, S.M., Churney, K.L., and Nuttall, R.L., The NBS Tables ofChemical of Chemical Thermodynamic Properties, J. Phys. Chem. Ref. Data, Vol. 11, Suppl. 2, 1982.3.Chase M.W., Davies, C.A., Downey, J.R., Frurip, D.J., McDonald, R.A., and Syverud, A.N., JANAF Thermochemical Tables, Third Edition,J. Phys. Chem. Ref. Data, Vol. 14, Suppl. 1, 1985.4.Daubert, T.E., Danner, R.P., Sibul, H.M., and Stebbins, C.C., Physical and Thermodynamic Properties of Pure Compounds: Data Compilation,extant 1994 (core with 4 supplements), Taylor & Francis, Bristol, PA.5.Pedley, J.B., Naylor, R.D., and Kirby, S.P., Thermochemical Data of Organic Compounds, Second Edition, Chapman & Hall, London, 1986.6.Pedley, J.B., Thermochemical Data and Structures of Organic Compounds, Thermodynamic Research Center, Texas A & M University,College Station, TX, 1994.7.Dolmalski, E.S., Evans, W.H., Hearing E.D., Heat Capacities and Entropies of Organic Compounds in the Condensed Phase, J. Phys. Chem.Ref. Data, Vol. 13, Suppl. 1, 1984; Vol. 19, No. 4, 881—1047, 1990.8.Gurvich, L.V., Veyts, I.V., and Alcock, C.B., Thermodynamic Properties of Individual Substances, Fourth Edition, Vol. 1, HermispherePublishing Corp., New York, 1989.9.Gurvich, L.V., Veyts, I.V., and Alcock, C.B., Thermodynamic Properties of Individual Substances, Fourth Edition, Vol. 3, CRC Press, BocaRaton, FL, 1994.© 2000 by CRC PRESS LLC。
常见标准热力学数据(29815K)
常见标准热力学数据(29815K)附录附录1 常见标准热力学数据(298.15K)-1-1-1-1物质状态ΔH/(kJ?mol) ΔG/(kJ?mol) S/(J?mol?K) fmfmmAg s 0 0 42.6 +Ag aq 105.6 77.1 72.7 AgBr s -100.4 -96.9 107.1 AgCl s -127.0 -109.8 96.3 AgI s -61.8 -66.2 115.5 AgNO s -124.4 -33.4 140.9 3 AgO s -31.1 -11.2 121.3 2Al s 0 0 28.3 3+Al aq -531.0 -485.0 -321.7 AlCls -704.2 -628.8 110.7 3Al(OH) s -1284 -1306 71 3Br l 0 0 152.2 2,Br aq -121.6 -104.0 82.4 C(石墨) s 0 0 5.7s 1.9 2.9 2.4 C(金刚石)Ca s 0 0 41.6 2+Ca aq -542.8 -553.6 -53.1 CaC s -59.8 -64.9 70.0 2 CaCO(方解石) s -1207.6 -1129.1 91.7 3CaCl s -795.4 -748.8 108.4 2CaO s -634.9 -603.3 38.1 Ca(OH) s -985.2 -897.5 83.4 2Cl g 0 0 223.1 2- Claq -167.2 -131.2 56.5- ClOaq -104.0 -8.0 162.3 3- ClOaq -129.3 -8.5 182.0 4CCl l -128.2 -62.6 216.2 4CH g -74.6 -50.5 186.3 4CHOH l -239.2 -166.6 126.8 3CO(NH) s -333.1 -196.8 104.6 22CHNH g -22.5 32.7 242.9 32CH g 227.4 209.9 200.9 22CH g 52.4 68.4 219.3 24CHCHO l -192.2 -127.6 160.2 3CHCOOH l -484.3 -389.9 159.8 3CH g -84.0 -32.0 229.2 26CHOH l -277.6 -174.8 160.7 25(CH)CO l -248.4 -152.7 199.8 321-1-1-1-1H/(kJ?mol) ΔG/(kJ?mol) S/(J?mol?K) 物质状态ΔfmfmmCH g -103.8 -23.4 270.3 38CH l 49.1 124.5 173.4 66g 82.9 129.7 269.2 CO g -110.5 -137.2 197.7 CO g -393.5 -394.4 213.8 22-CO aq -677.1 -527.8 -56.9 32-CrO aq -881.2 -727.8 50.2 4 CrO s -1139.7 -1058.1 81.2 23Cu s 0 0 33.2 2+Cu aq 64.8 65.5 -99.6 CuO s -157.3 -129.7 42.6 CuO s -168.6 -146.0 93.1 2CuS s -53.1 -53.6 66.5 F g 0 0 202.8 2,F aq -332.6 -278.8 -13.8 Fe s 0 0 27.3 2+Fe aq -89.1 -78.9 -137.7 3+Fe aq -48.5 -4.7 -315.9 FeO s -824.2 -742.2 87.4 23FeSO s -928.4 -820.8 107.5 4H g 0 0 130.7 2+H aq 0 0 0 HBr g -36.3 -53.4 198.7 HCl g -92.3 -95.3 186.9-HCO aq -692.0 -586.8 91.2 3HCHO g -108.6 -102.5 218.8 HCOOH l -425.0 -361.4 129.0 HF g -273.3 -275.4 173.8 HI g 26.5 1.7 206.6 HNO l -174.1 -80.7 155.6 3 HO l -285.8 -237.1 70.0 2g -241.8 -228.6 188.8 HO l -187.8 -120.4 109.6 22g -136.3 -105.6 232.7 HS g -20.6 -33.4 205.8 2HSO l -814.0 -690.0 156.9 24HgO s -90.8 -58.5 70.3 I s 0 0 116.1 2g 62.4 19.3 260.7 -I aq -55.2 -51.6 111.3 K s 0 0 64.7 +K aq -252.4 -283.3 102.52-1-1-1-1H/(kJ?mol) ΔG/(kJ?mol) S/(J?mol?K) 物质状态ΔfmfmmKCl s -436.5 -408.5 82.6 KClO s -397.7 -296.3 143.1 3+Li aq -278.5 -293.3 13.4 Mg s 0 0 32.7 2+Mg aq -466.9 -454.8 -138.1 MgCl s -641.3 -591.8 89.6 2 MgO s -601.6 -569.3 27.0 Mg(OH) s -924.5 -833.5 63.2 2MgSO s -1284.9 -1170.6 91.6 42+Mn aq -220.8 -228.1 -73.6 MnO s -520.0 -465.1 53.1 2- MnOaq -541.4 -447.2 191.2 4N g 0 0 191.6 2Na s 0 0 51.3 +Na aq -240.1 -261.9 59.0 NaCl s -411.2 -384.1 72.1 NaCO s -1130.7 -1044.4 135.0 23NaF s -576.6 -546.3 51.1 NaO s -414.2 -375.5 75.1 2NaOH s -425.6 -379.5 40.0 NH g -45.9 -16.4 192.8 3+NH aq -132.5 -79.3 113.4 4NHNO s -365.5 -183.9 151.1 43NO g 91.3 87.6 210.8 NO g 33.2 51.3 240.1 2- NOaq -207.4 -111.3 146.4 3O g 0 0 205.2 2O g 142.7 163.2 238.9 3-OH aq -230.0 -157.2 -10.8 P g 58.9 24.4 280.0 4PCl g -287.0 -267.8 311.8 3PCl g -374.9 -305.0 364.6 53-PO aq -1277.4 -1018.7 -220.5 4S(正交) s 0 0 32.1 SO g -296.8 -300.1 248.2 2SO g -395.7 -371.1 256.8 3Si s 0 0 18.8 SiCll -687.0 -619.8 239.7 4g -657.0 -617.0 330.7 SiH g 34.3 56.9 204.6 4SiO s -910.7 -856.3 41.5 2Sn(白) s 0 0 51.23-1-1-1-1H/(kJ?mol) ΔG/(kJ?mol) S/(J?mol?K) 物质状态ΔfmfmmSnO s -577.6 -515.8 49.0 2Zn s 0 0 41.6 ZnO s -350.5 -320.5 43.7附录2 常见弱电解质的标准解离常数(298.15K) 附录2.1酸,,名称化学式 K pK aa, -3砷酸HAsO K 5.50×10 2.26 134a, -7 K1.74×10 6.76 2a, -12 K 5.13×10 11.29 3a -10HAsO 9.29 亚砷酸 5.13×10 33 -10硼酸HBO 5.81×10 9.236 33, -4焦硼酸HBO K1.00×10 4.00 1247a, -9 K1.00×10 9.00 2a, -7碳酸HCO K4.47×10 6.35 123a, -11 K4.68×10 10.33 2a, -1HCrO 0.74 铬酸K1.80×10 124a, -7 K3.20×10 6.49 2a -4氢氟酸 HF 6.31×10 3.20-4亚硝酸HNO 5.62×10 3.25 2 -12过氧化氢HO 2.4×10 11.62 22, -3磷酸HPO K6.92×10 2.16 134a, -8 7.21 K6.23×10 2a, -13 K4.80×10 12.32 3a, -1焦磷酸HPO K1.23×10 0.91 1427a, -3 K7.94×10 2.10 2a, -7 K2.00×106.70 3a, -10 K4.79×10 9.32 4a, -8HS7.05 氢硫酸K8.90×10 12a, -14K1.26×10 13.9 2a, -2亚硫酸HSO K1.40×10 1.85 123a, -2 K6.31×10 7.202a, -2硫酸HSO K1.02×10 1.99 224a, -10偏硅酸 HSi O K1.70×10 9.77 123a, -12 11.80 K1.58×10 2a -4甲酸HCOOH 1.772×10 3.75-5醋酸CHCOOH 1.74×10 4.76 3, -2草酸HCO K5.9×10 1.23 1224a, -5K6.46×10 4.19 2a, -3酒石酸HOOC(CHOH)COOH K1.04×10 2.98 12a, -5 4.34K4.57×10 2a -10苯酚CHOH 1.02×10 9.99 654,, pK 名称化学式 Kaa, -5抗坏血酸 5.0×10 4.10K=1C(OH)=C(OH)OCaCHCHOHOHCH2, -10O K1.5×10 11.79 2a , -4柠檬酸 HO-C(CHCOOH)COOH K7.24×10 3.14 122 a, -5 K1.70×10 4.77 2a, -7 6.39K4.07×10 3a -5苯甲酸CHCOOH 6.45×10 4.19 65, -3邻苯二甲酸 CH(COOH)K1.30×10 2.89 1642a, -6 K3.09×10 5.51 2a附录2.2碱,,名称化学式 K pK bb-5NH?HO 4.75 氨水 1.79×10 32-4甲胺 CHNH4.20×10 3.38 32-4乙胺CHNH 4.30×10 3.37 252-4二甲胺(CH)NH5.90×10 3.23 32-4二乙胺(CH)NH6.31×10 3.2 252-10苯胺CHNH 3.98×10 9.40 652, -5HNCHCHNH 4.08 乙二胺K8.32×10 12222b, -8 K7.10×10 7.15 2b-5乙醇胺HOCHCHNH 3.2×10 4.50 222-7三乙醇胺(HOCHCH)N 5.8×10 6.24 223-9六次甲基四胺(CH)N 1.35×10 8.87 264-9吡啶CHN 1.80×10 8.70 55附录3 常见难溶电解质的溶度积(298.15K～离子强度I=0) ,,,,化学式 K pK 化学式 K pK spspspsp-13-11AgBr 5.35×10 12.27 CaF 3.45×10 10.46 2 -12-27AgCO 8.46×10 11.07 CdS 8.0×10 26.10 23-10-21AgCl 1.77×10 9.75 CoS(α) 4.0×10 20.40 -12-25AgCrO 1.12×10 11.95 CoS(β) 2.0×10 24.70 24-17-31AgI 8.52×10 16.07 Cr(OH) 6.3×10 30.20 3-8-9AgOH 2.0×10 7.71 CuBr 6.27×10 8.20 -50-7AgS 6.3×10 49.20 CuCl 1.72×10 6.76 2-33-12Al(OH)(无定形) 1.3×10 32.89 CuI 1.27×10 11.90 3-9-36BaCO 2.58×10 8.59 CuS 6.3×10 35.20 3-7-48BaCO 1.6×10 6.79 CuS 2.5×10 47.60 242-10-13BaCrO 1.17×10 9.93 CuSCN 1.77×10 12.75 4-10-7BaSO 1.08×10 9.97 FeCO,2HO 3.2×10 6.50 4242-9-17CaCO 3.36×10 8.47 Fe(OH) 4.87×10 16.31 32-9-39CaCO,HO 2.32×10 8.63 Fe(OH) 2.79×10 38.55 24235,,,, pK 化学式 K pK 化学式 Kspspspsp-18-14FeS 6.3×10 17.20 PbCO 7.40×10 13.13 3-18-10HgCl 1.43×10 17.84 PbCO 4.8×10 9.32 2224-29-13HgI 5.2×10 28.72 PbCrO 2.8×10 12.55 224-53-8HgS(红) 4.0×10 52.40 PbF 3.3×10 7.48 2-52-9HgS(黑) 1.6×10 51.80 PbI 9.8×10 8.01 2-6-20MgCO 6.82×10 5.17 Pb(OH) 1.43×10 19.84 32-6-28MgCO,2HO 4.83×10 5.32 PbS 8.0×10 27.10 242-11-8MgF 5.16×10 10.29 PbSO 2.53×10 7.60 24-13-10MgNHPO 2.5×10 12.60 SrCO 5.60×10 9.25 443-12-7Mg(OH) 5.61×10 11.25 SrSO 3.44×10 6.46 24-13-27Mn(OH) 1.9×10 12.72 Sn(OH) 5.45×10 26.26 22-13-56MnS 2.5×10 12.60 Sn(OH) 1.0×10 56.00 4-16-17Ni(OH) 5.48×10 15.26 Zn(OH)(无定形) 3×10 16.5 22-19-24NiS (α) 3.2×10 18.49 ZnS(α) 1.6×10 23.80-24-22NiS (β) 1.0×10 24.00 ZnS(β) 2.5×10 21.60, 附录4 常见氧化还原电对的标准电极电势E附录4.1在酸性溶液中电对电极反应 E/ V ++Li/ Li Li + e Li -3.0401 ++Cs/Cs Cs + e Cs -3.026 + +K/ K K + e K -2.931 2+2+Ba / Ba Ba + 2e Ba -2.912 2+2+Ca / Ca Ca + 2e Ca -2.868 ++Na / Na Na + e Na -2.71 2+2+Mg/ Mg Mg + 2e Mg -2.372 --H/ H 1/2 H+ e H -2.23 2 2 3+3+Al /Al Al + 3e Al -1.662 2+2+Mn / Mn Mn + 2e Mn -1.185 2+2+Zn / Zn Zn + 2e Zn -0.7618 3+3+Cr /Cr Cr + 3e Cr -0.744-2-AgS /Ag AgS +2e 2Ag + S -0.691 22+CO / HCO 2CO + 2H + 2e HCO -0.481 222422242+2+Fe / Fe Fe + 2e Fe -0.447 3+2+3+2+Cr/ Cr Cr + e Cr -0.407 2+2+Cd/ Cd Cd + 2e Cd -0.40302-PbSO/ Pb PbSO +2e Pb + SO -0.3588 4442+2+Co/Co Co + 2e Co -0.28 -PbCl/ Pb PbCl +2e Pb +2Cl -0.2675 222+2+Ni / Ni Ni + 2e Ni -0.2576电对电极反应 E/ V , -0.15224 AgI /Ag AgI + e Ag + I2+2+Sn / Sn Sn + 2e Sn -0.1375 2+2+Pb / Pb Pb + 2e Pb -0.1262 3+3+Fe / Fe Fe +3e Fe -0.037-AgCN / Ag AgCN + e Ag + CN -0.017 ++H / H 2H + 2e H 0.0000 22-AgBr /Ag AgBr + e Ag + Br 0.07133+S/HS S + 2H + 2e HS (aq) 0.142 224+2+4+2+Sn/Sn Sn + 2e Sn 0.1512++2++Cu/Cu Cu + e Cu 0.153 ,AgCl/Ag 0.22233 AgCl + e Ag + Cl -HgCl/Hg HgCl +2e 2Hg +2Cl 0.26808 22222+2+Cu /Cu Cu + 2e Cu 0.3419 +2-2-SO/S SO + 6H + 4e 2S + 3HO 0.5 23232++Cu /Cu Cu + e Cu0.521 ,,I/ I I+ 2e 2I 0.5355 2 2 ,,,,0.536 I/ I I+ 2e 3I 33 ,2--2-MnO/ MnO MnO + e MnO 0.558 4444+HAsO/HAsO HAsO + 2H + 2e HAsO + 2HO 0.560 34234222-AgSO/Ag AgSO +2e 2Ag + SO 0.654 24244+ O / HO O + 2H+ 2e HO0.695 2222223+2+3+2+Fe /Fe Fe + e Fe 0.771 2+2+Hg/ Hg Hg + 2e 2Hg 0.7973 22++Ag /Ag Ag + e Ag 0.7996+--NO /NO 2NO + 4H + 2e NO + 2HO 0.803 32432422+2+Hg / Hg Hg + 2e Hg 0.851 2+2+-Cu /CuI Cu + I + e CuI 0.86 2+2+2+2+Hg/Hg 2Hg + 2e Hg 0.920 22+--NO / HNO NO + 3H + 2e HNO+ HO 0.934 32 32 2+- - NO/ NO NO+ 4H + 3e NO + 2HO 0.957 332+HNO/ NO HNO+ H + e NO + HO 0.983 2 2 2,,, [AuCl]/Au [AuCl] + 3e Au + 4Cl1.002 44--Br/ Br Br(l) + 2e 2Br 1.066 2 2,,2+2+-Cu / [Cu(CN)] Cu + 2CN + e [Cu(CN)] 1.103 22+--IO / HIO IO + 5H + 4e HIO +2HO 1.14 332+--IO / I 2IO + 12H + 10e I + 6HO 1.195 323222++2+MnO/ Mn MnO + 4H +2e Mn + 2HO 1.224 222+O / HO O + 4H + 4e 2HO 1.229 2222+3+2-3+2-O + 14H + 6e 2Cr + 7HO 1.232 CrCrO /Cr 27227- - Cl/Cl Cl(g) + 2e 2Cl 1.35827 2 2+-- ClO/Cl 2ClO + 16H + 14e Cl+ 8HO 1.39 42422-+---ClO/Cl ClO + 6H + 6e Cl + 3HO 1.451 3327电对电极反应 E/ V2++2+ /Pb PbO + 4H +2e Pb + 2HO 1.455 PbO222+--ClO/Cl ClO + 6H + 5e 1/2 Cl + 3HO 1.47 32322+--BrO /Br 2BrO + 12H + 10e Br + 6HO 1.482 32322-+-HClO /Cl HClO + H + 2e Cl + HO 1.482 23+3+Au /Au Au + 3e Au 1.498 2++2+--MnO/Mn MnO + 8H + 5e Mn + 4HO 1.507 4423+2+3+2+Mn / Mn Mn + e Mn 1.5415+HBrO / Br 2HBrO + 2H + 2e Br + 2HO 1.596 222,,+HIO / IO HIO + H +2e IO + 3HO 1.601 5635632+HClO /Cl 2HClO + 2H + 2e Cl + 2HO 1.611222+HClO /HClO HClO + 2H + 2e HClO + HO 1.645 222,,+MnO/ MnO MnO + 4H + 3e MnO + 2HO 1.679 42422+2-PbO / PbSO PbO + SO + 4H +2e PbSO + 2HO1.6913 242442+HO / HO HO + 2H + 2e 2HO 1.776 2222223+2+3+2+Co / Co Co +e Co 1.92 ,2- 2-22-SO/ SO SO + 2e 2SO 2.010 284284+O / O O + 2H + 2e O + HO 2.076 32322--F / F F + 2e 2F 2.866 22+F/ HF F(g) + 2H + 2e 2HF 3.503 2 2附录4.2在碱性溶液中电对电极反应 E/ V- Mn(OH) / Mn Mn(OH) + 2e Mn + 2OH-1.56 222- 2-- [Zn(CN)]/ Zn[Zn(CN)] + 2e Zn + 4CN-1.34 44-2-2-ZnO / Zn ZnO + 2HO + 2e Zn + 4OH -1.215 2222- -2---[Sn(OH)]/ HSnO [Sn(OH)] + 2e HSnO + 3OH + HO -0.93 62622-2-2-2-2-SO/ SO SO+ HO + 2e SO+ 2OH -0.93 4 34 23 -- - HSnO/ Sn HSnO+ HO + 2e Sn + 3OH -0.909 222-HO/ H 2HO + 2e H + 2OH -0.8277 2222-Ni(OH) / Ni Ni(OH) +2e Ni + 2OH -0.72 22-3--3--AsO / AsO AsO + 2HO + 2eAsO + 4OH -0.71 42422-2-2-SO/ S SO+ 3HO + 4e S + 6OH -0.59 3 3 2-2-2-2-2-SO/ SO 2SO+ 3HO + 4e SO + 6OH -0.571 3 233 2232- 2-S /SS + 2e S -0.47627- --[Ag(CN)]/Ag [Ag(CN)] + e Ag + 2CN -0.31 22-2--2--CrO/ CrO CrO + 4HO + 3e Cr(OH) + 4OH -0.13 42424---O / HO O + HO + 2e HO + OH -0.076 22222-----NO / NO NO + HO + 2e NO + 2OH 0.01 323222-2-2-2- SO / SO SO + 2e 2SO0.08 462346233+2+3+2+[Co(NH)]/ [Co(NH)] [Co(NH)] + e [Co(NH)]0.108 363636362+-MnO/ Mn Mn(OH) +e Mn(OH)+ OH 0.15 232 -3+2- +e Co(OH) + OH 0.17 Co(OH)CrO /Cr 32278电对电极反应 E/ V- O/Ag AgO + HO + 2e 2Ag + 2OH 0.342 Ag222-- O/ OH O + 2HO + 4e 4OH 0.401 2 22---MnO/ MnO MnO + 2HO + 3e MnO + 4OH 0.595 42422,,---BrO / Br BrO + 3HO + 6e Br + 6OH 0.61 332,,---0.761 BrO / Br BrO + HO + 2e Br +2OH 2-----ClO/ Cl ClO + HO + 2e Cl + 2OH 0.81 2--HO / OH HO + 2e 2OH0.88 2222--O / OH O + HO + 2e O + 2OH 1.24 3322,附录5 一些氧化还原电对的条件电极电势E’,电极反应介质E’ / V +-1Ag(?) + e Ag 1.927 4mol?LHNO 3-11.70 Ce(?) + e Ce(?) 1mol?LHClO 4-1 1.61 1mol?LHNO 3-1 1.44 0.5mol?LHSO 24-1 1.28 1mol?LHCl 3+2+-1-1[Co(en)] + e [Co(en)] -0.20 0.1mol?LKNO + 0.1mol?L en 333+3+2--1CrO + 14H + 6e 2Cr + 7HO 1.000 1mol?LHCl 272-1 1.0301mol?LHClO 4-1 1.080 3mol?LHCl-1 1.050 2mol?LHCl-1 1.150 4mol?LHSO 24-2---1CrO + 2HO + 3e CrO + 4OH -0.1201mol?LNaOH 422-1Fe(?) + e Fe(?) 0.750 1mol?LHClO 4-1 0.670 0.5mol?LHSO 24-1 0.700 1mol?LHCl-1 0.460 2mol?LHPO 34+-1HAsO + 2H + 2e HAsO + HO 0.557 1mol?LHCl 34332+-1HSO + 4H + 4e S + 3HO 0.557 1mol?LHClO 2324-2--1Fe(EDTA) + eFe(EDTA) 0.120 0.1mol?LEDTA(pH=4~6) 3-4--1[Fe(CN)] + e [Fe(CN)] 0.480 0.01mol?LHCl 66-1 0.560 0.1mol?LHCl-1 0.720 1mol?LHClO 4--1+I(水)+ 2e 2I 0.6276 1mol?LH 2+2+--1MnO + 8H + 5e Mn + 4HO 1.450 1mol?LHClO 424-1 1.27 8mol?LHPO 342-2---1[SnCl] + 2e [SnCl] +2Cl 0.140 1mol?LHCl 642+-1Sn + 2e Sn -0.160 1mol?LHClO 4-1Sb(?) + 2e Sb(?) 0.750 3.5mol?LHCl -- --1[Sb(OH)] + 2e SbO +2OH+ 2HO -0.4283mol?LNaOH 622- --1SbO + 2HO + 3e Sb + 4OH -0.675 10mol?LKOH 22-1Ti(?) +e Ti(?) -0.010 0.2mol?LHSO 249,电极反应介质E’ / V -1 0.120 2mol?LHSO 24-1 -0.040 1mol?LHCl-1Pb(?) + 2e Pb -0.320 1mol?LNaAc -1 -0.140 1mol?LHClO 4附录6 常见配离子的稳定常数配位体金属离子n lgβ n+NH Ag 1, 2 3.24, 7..05 32+ Cu 4.31, 7.98, 11.02, 13.32 1,……, 4 2+ Ni 1,……, 6 2.80, 5.04, 6.77, 7.96, 8.71, 8.742+ Zn 1,……, 4 2.37, 4.81, 7.31, 9.46-3+F Al 1,……, 6 6.10, 11.15, 15.00, 17.75, 19.37, 19.843+ Fe 1, 2, 3 5.28, 9.30, 12.06-2+Cl Hg 6.74, 13.22, 14.07, 15.07 1,……, 4-+CN Ag 2, 3, 4 21.1, 21.7, 20.62+ Fe 6 353+ Fe 6 422+ Ni 4 31.32+ Zn 4 16.7+2-SO Ag 1, 2 8.82, 13.46 232+ Hg 2, 3, 4 29.44, 31.90, 33.24 -3+OH Al 1, 4 9.27, 33.033+ Bi 1, 2, 4 12.7, 15.8, 35.22+ Cd 1,……, 4 4.17, 8.33, 9.02, 8.622+ Cu 7.0, 13.68, 17.00, 18.5 1,……, 42+ Fe 1,……, 4 5.56, 9.77, 9.67, 8.583+ Fe 1, 2, 3 11.87, 21.17, 29.672+ Hg 1, 2, 3 10.6, 21.8, 20.92+ Mg 1 2.582+ Ni 1, 2, 3 4.97, 8.55, 11.332+ Pb 1, 2, 3, 6 7.82, 10.85, 14.58, 61.02+ Sn 1, 2, 3 10.60, 20.93, 25.382+ Zn 1,……, 4 4.40, 11.30, 14.14, 17.66+EDTA Ag 1 7.323+ Al 1 16.112+ Ba1 7.783+ Bi1 22.82+ Ca1 11.02+ Cd1 16.42+ Co 1 16.313+ Co 1 36.0010n 配位体金属离子lgβn3+EDTA Cr 1 232+ Cu 1 18.702+ Fe 1 14.333+ Fe 1 24.232+ Hg 1 21.802+ Mg 1 8.642+ Mn 1 13.82+ Ni 1 18.562+ Pb 1 18.32+ Sn 1 22.12+ Zn 1 16.4 注:表中数据为20,25?、I=0的条件下获得。
标准热力学数据
标准热力学数据
首先，我们来看一下标准热力学数据中最重要的参数之一——标准焓。
标准焓是指在标准状态下，单位质量物质的焓值。
它通常用符号H°表示。
标准焓是热力学中非常重要的参数，它可以用来计算物质在不同温度、压力下的热性质，对于工程设计和科学研究都具有重要的意义。
其次，标准热力学数据中还包括标准熵。
标准熵是指在标准状态下，单位质量物质的熵值。
它通常用符号S°表示。
标准熵是描述物质热性质的重要参数，它可以用来计算物质在不同条件下的热力学性质，对于研究物质的热动力学过程非常重要。
此外，标准热力学数据还包括标准自由能。
标准自由能是指在标准状态下，单位质量物质的自由能值。
它通常用符号G°表示。
标准自由能是描述物质在不同条件下的热性质的重要参数，它可以用来计算物质在不同条件下的热力学性质，对于研究物质的热平衡过程具有重要的意义。
除了上述参数外，标准热力学数据还包括标准生成焓、标准生成自由能等参数。
这些参数对于研究物质的热性质和热现象都具有
重要的意义，它们可以帮助科学家和工程师更好地理解和控制物质
的热力学性质。
总之，标准热力学数据是研究物质热性质和热现象的重要基础，它们为科学家和工程师提供了重要的参考，帮助他们更好地理解和
控制物质的热力学性质。
随着科学技术的不断发展，我们相信标准
热力学数据将会在更多领域发挥重要作用，为人类社会的发展做出
更大的贡献。
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氧气
Oxygen
在PUREDATA中查找物质序号，填入C6中, 并将相应的温度,压力填入F6,I6中, 按"F9"键重新计算即可 47 查PureData 氧气 31.999 温度 英文名 常压沸点 临界压力 Rackett Zra 修正偏心因子 生成焓 A 25 298.00 Oxygen 90.20 5,075.13 0.2908 C K K Kpa 临界体积 分子体积 0.04977 0.002871 m /Kmol m /Kmol
纯物质热力学计算表
使用说明： 物质序号 中文名 分子量 临界性质 临界温度 临界压缩因子 偏心因子 热性质 常压沸点汽化热 理想气体热容 等压热容 蒸汽压 6.1604E+04 液相表面张力 VAPOR!! 液相密度 首选 6.8184E+03 KJ/kmol 系数 2.9499E+01 KJ/kmol.K Antoine Kpa Tension N/M 回归法系数 VAPOR!! Kmol/m^3 154.58 0.1965 0.0190 定义值 K
3 3
压力 分子式
0 O2
Kpa
0.0190 SRK, PR方程用 0.0000E+00 B KJ/kmol C 2.5874E-05 C -4.176 608.13 atmA Gibbs自由能 D -1.4147E-08 0.0000E+00 E KJ/kmol F
29.26061662 -0.00558608 A 15.699 A 0.038066 A 4.356 B 780.26 B 1.214 B 0.3025
C 7.928 C 0.599 EpsDivK 0.0 28.9 1.21255
D -0.03168 D -0.189 MolDia 0 4.83 4.6368
E 0
-3.4032E-12 2.96258E-15
C 154.58 #VALUE! #VALUE! #VALUE!
D 0.3158 Kg/m^3 Kg/m^3 Kg/m^3 #VALUE! Kg/m^3
VAPOR!! m^3/Kmol Cavet法估算 VAPOR!! m^3/Kmol Rickett法估算 VAPOR!! m^3/Kmol 临界压缩因子法估算 液相粘度 VAPOR!! 液相热容 -2.4883E+02 KJ/kmol.K 汽化热 VAPOR!! 气体粘度 1.3520E-02 mPa.S (CP) INT Omega KJ/kmol DipolM 0 Vis Pa.S A 85.68 A 68337 A 8040000 StielF 0 B 51.500 B -613.54 B -0.098 PolarP 0