高三上学期化学期中考试试卷(1)

高三上学期化学期中考试试卷（1）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） (2015高二下·锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（）

A . 元素X形成的单质一定是原子晶体

B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点

C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NA

B . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子

4. （2分） (2019高三上·南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B . pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－

C . 的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D . 无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－

5. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣

B . Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣

C . pH=0的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+

D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：CH3COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+

6. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）

A . 3，4，5

B . 3、14，4

C . 3，10，4

D . 4，10，4

7. （2分） (2019高一下·长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（）选项实验现象原因分析

A 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变

黑

硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，

使试纸炭化变黑

B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪

色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，

使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

C SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后

体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫

酸反应生成了CO2、SO2

A . A

B . B

C . C

D . D

二、非选择题 (共5题；共37分)

8. （12分）(2019·吉安模拟) 由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示：

（1）步骤③的操作是________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；

②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存备用。

（2） I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。

用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：________。

（3）上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是________。

Ⅲ.测定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

（4）在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是________。

（5）滴定终点的判断依据是________。

（6）步骤③的操作是________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；

②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存备用。

（7）滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是________;。

（8）上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是________。

Ⅲ.测定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

（9）若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=________(保留四位有效数字)。