高中化学竞赛模拟试题 (8)
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
高中化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2012高中化学竞赛初赛模拟试卷（16）第一题（4分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图m n 所示的关系发生转化：1．若X为金属，则X为；n＝。
2．若X为非金属，则X为；置换反应方程式为。
第二题（8分）1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。
该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。
写出反应方程式。
2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。
写出反应方程式。
3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。
第三题（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？第四题（7分）乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。
实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。
1．实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备；2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。
（1）解释实验现象；（2）请提出进一步改进实验的方案。
第五题（6分）吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。
电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境12．比较途径一、二，引起选择性、电流效率不同的原因是什么？请用电极反应表示。
第六题（11分）以Ba(OH)2·8H2O和无水TiO2粉体为反应物，在300℃时连续反应8h得到BaTiO3晶体。
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(8)
全真模拟试题（八）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 11 10 13 10 12 89 10 7 10100得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O FNa MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge AsSe Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（11分）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A ，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B 。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)含答案
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。
用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1molNa 含有的电子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2含有的氢原子数为2N AC ．1mol/LKCl 溶液中含有的Cl -数为N AD ．56gFe 与足量的氯气反应转移的电子数为2N A3．下列说法不正确的是A ．任何反应都存在化学平衡状态B ．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C ．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D ．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度4．下列属于纯净物的是A ．沼气B ．蔗糖C ．漂白粉D ．高岭土 5．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A ．能使紫色石蕊溶液变为红色B ．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C ．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D ．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮7．下列离子在海水中含量最多的是A ．氯离子B ．镁离子C ．铁离子D ．钙离子 8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
化学竞赛模拟试题及答案详解
化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。
一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。
解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。
根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。
Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。
2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。
解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。
答案为D。
二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。
答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。
解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。
2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。
答案：N，1s2 2s2 2p3。
解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。
N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。
三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。
解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。
20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
全国高中化学竞赛模拟试题
水解氧化云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。
2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。
3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3＋形式被地下水溶解？ 第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。
过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。
1．写出所有反应的化学方程式；2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。
第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。
将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。
B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。
A 中Sn 是sp3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。
高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷(原卷版)
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（四川棠湖中学2020届一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 N A个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 N AC．18 g的D2O中含有的中子数为10 N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 N A10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z > Y > X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X > Y D．常温常压下Z的单质为气态11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是1原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCA T 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
高中化学第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准
2-4 某金属酸根水溶液呈蓝色，不稳定，酸性条件下静置一段时间后，有棕黑色沉淀析出，
且溶液变成紫色，请写出此过程的离子反应方程式。
3MnO43-+8H+=MnO4-+2MnO2+4H2O
（2分）
2-5 摩尔盐[可简写为(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的盐，已知它在一定条件下分解产生红色固
体和大量气体。在 27℃，100 kPa 下，4 mol 的摩尔盐产生的气体体积约为 369.23114514 L
根据pH=pKa- lg cHA =pKa- lg nHA ,4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 ,
cA
nA
3.05b
3.05b
5.00=pKa- lg a -12.91b =pKa- lg a -1 (1分)
12.91b
12.91b
两式相减得1.00=
lg
请据此写出此反应的化学方程式。
2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl
（2分）
2-3-1 已知 KCN 可以还原 PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。
PbO+KCN=Pb+KOCN
（2分）
2
2-3-2 将上问中含钾的产物加热，有一种常见无色气体生成，请写出化学反应方程式。 2KOCN=2KCN+O2 （2分）命题人特地强调：不写加热符号扣一分
a
3.05b 3.05
a
12.91 12.91b
,得到关系式:a=20.147b(1分)
代入4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 解得pKa=4.75(1分)
化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含有离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钠（Na2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸钠（Na2CO3）5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应6. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率增加的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 减少催化剂用量D. 增大压力7. 根据热力学第一定律，下列过程不伴随能量变化的是：A. 燃烧过程B. 化学反应C. 物理变化D. 相变过程8. 根据电离理论，下列溶液中pH值大于7的是：A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化镁（MgO）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 氧化铁（Fe2O3）10. 根据原子结构理论，下列元素中原子最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期第__族的元素具有最高价+7的氧化态。
12. 根据电子排布规律，元素的原子序数为17的元素，其最外层电子排布为__。
13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是一个__反应。
14. 根据化学平衡常数的定义，如果一个反应的平衡常数Kc < 1，则该反应在标准状态下是__。
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试模拟试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()【答案】D【解析】试题分析：①A+B→XΔH>0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误;②X→CΔH<0，A+B→CΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D正确，B错误。
考点：化学反应与能量的变化↑。
但选择恰当电极材料和2.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）【答案】C【解析】试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H 2↑”是非自发进行的，Ag 要生成Ag +，做原电池阳极，接电源正极，H +生成H 2是在阴极。
故选择C 。
考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。
3.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是 A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z ＞Y ＞WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W ＞X ＞Y ＞ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 【答案】C 【解析】试题分析：由题意可判断，W 最外层电子数只能是4，所以W 为C 元素，X 为Al ，Z 为Cl ，Y 介于Al 、 Cl 之间。
A 、若Y 是硅，则电负性W ＞Y ，错误；B 、W 是第二周期元素，原子半径不可能最大，错误；C 、若Y 是硅，则Y 、Z 形成的分子SiCl 4，其空间构型是正四面体，正确；D 、形成WY 2分子，则为CS 2，分子中σ键与π键的数目之比是1︰1，错误，答案选C 。
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8第一题1、生产镁有以下几种方法。
1-1 电解熔融MgCl 2（2.14g/cm 3）得Mg （1.74g/cm 3）。
为什么阴极区要用H 2气氛保护？1-2 约2000°C 时，用C 还原MgO 制Mg ， C + MgO = CO + Mg ，查得：MgO 、CO 的Δf ΗΘm分别为–602kJ/mol 、–111kJ/mol 。
请说明发生以上反应的原因。
1-3 强热白云石(m MgCO 3·n CaCO 3) 得MgO 、CaO （设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si 混合强热得Mg （Δf ΗΘm (SiO 2) = –860kJ/mol ）。
请写出反应方程式并简述发生反应的原因。
2、工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应：请根据该反应的H ∆和S ∆定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？3、Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。
写出下列反应方程式。
3-1 以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备；3-2 SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4；3-3 SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。
4、正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。
以1个片层为研究对象，画出其二维晶胞，并指出其所包含的内容。
H 3BO 3的层状结构CH CH 2H 25、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物，画出全部异构体的立体结构。
6、下图为某论文中对某反应（记为反应X）的提出反应机理：A、B、C为含锰的配合物，回答如下问题：6-1 给出反应X的反应方程式。
6-2 指出A在反应中的作用。
6-3 分别指出A、B、C中锰元素的氧化态。
第二题甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，1984年印度Bhopal地区的泄露事件中造成了多人死亡。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题8(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】·竞赛时间3 小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后60 分钟内不得离场。
时间到，把试卷和答卷装入大信封，放在桌面上，监考人员检查后方可离开考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸上指定的方框内，写在试卷上无效。
·用黑色笔答题，不得携带任何纸张进入考场，若需要答卷纸或草稿纸，可举手向监考人员索要。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具，不得携带铅笔盒、通讯工具。
元素周期表R = 8.3145 J mol−1 K−1，N A = 6.0221023 mol−1第 1 题（14 分）根据提示书写反应方程式，并回答括号里的问题。
1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。
1-2丙二酸完全脱水。
（画出脱水产物的结构式）1-3硫氰化铵水解，生成了H2C2N2S3。
（画出H2C2N2S3 的可能结构）1-4在高温高压条件下，用铂铑合金催化，往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气，可以制备氰化氢。
1-5用氢化铝锂还原四氯化锗，得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。
（画出这种液态物质所有的可能结构）第 2 题（13 分）硫的同素异形体的数目极多，结构也较为复杂。
2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+，画出S42+的结构，并说明S42+中的成键情况。
2-2画出配位阴离子[PtS15]2−的结构，已知其中有一根三次旋转轴，判断其是否具有旋光性。
2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。
某人收集了当地的雨水样品，每隔一段时间测定样品的pH 值，发现随着时间的推移，雨水样品的pH 值不断变小，解释原因。
2-4将三氧化硫和臭氧混合，然后光解，可以制备SO4，画出SO4 的两种可能结构。
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2014年全国化学竞赛仿真试题（8）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra YLa Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题比较下面等电子体的熔点:H 3C-F ：－1410C H 3N-BH 3：1040CH 3N-BH 3分子的极性低于H 3C-F 分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H 3C-F ，但H 3N-BH 3的熔点却要比H 3C-F 高出2450C 。
是什么原因导致这种现象呢？解答因为在H 3N-BH 3间存在N-H …H-M 二氢键，使H 3N-BH 3的熔点升高。
第二题Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。
写出下列反应方程式。
1．以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备；2．SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4；3．SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。
解答1．3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO2．SiCl 4＋6NH 3Si(NH)2＋4NH 4Cl （Si(NH 2)4也可）3Si(NH)2Si 3N 4＋2NH 33．3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl第三题高铁酸盐以其独特的环境友好特性受到人们越来越多的重视。
可由三种方法进行制备：1．熔融法：又称干法，是在有苛性碱存在下，于500~10000C ，硝酸盐或过氧化物经固相反应将低价铁化合物氧化成高铁酸盐的方法。
该法特点是产物为多种价态铁酸盐的混合物，反应容器腐蚀严重。
目前倾向于用过氧化物或过氧硫酸盐作为氧化剂（代替硝酸盐），并添加硫酸盐。
（1）Na 2O 2/FeSO 4体系在N 2流中于7000C 反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%（假设反应物完全反应），试写出并配平这一反应方程式。
（2）以硝酸盐为氧化剂时的最大不足之处是什么？（3）添加硫酸盐的目的是什么？2．次氯酸盐氧化法：又称湿法，是在低温下用次氯酸盐的苛性碱溶液将Fe 3+盐[主要是Fe(NO 3)3]氧化成高铁酸盐。
湿法主要用于制备低浓度的Na 2FeO 4溶液。
（1）写出该制备反应的离子方程式；（2）能否通过浓缩的办法或其它办法得到高铁酸盐固体，为什么？3．电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经直流电解，将Fe 氧化成高铁酸盐。
实验室中可用右图所示装置进行实验。
（1）写出电极反应和总反应方程式；（2）该方法相对上面两种方法的显著优点是什么？解答1．（1）2FeSO 4＋6Na 2O 2−−−→−21000N K ；2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑（2）硝酸盐的还原产物是氮氧化物（3）形成M(Fe,S)O 4形式的较为稳定的固态同构异质混合物或复盐2．（1）2Fe 3+＋3ClO -＋10OH -2FeO 42-＋3Cl -＋5H 2O（2）高铁酸盐的热不稳定性，稀溶液无法采用传统加热蒸发溶剂的方法浓缩，同时易析出NaCl 。
通过复分解反应可得到其它难溶性的高铁酸盐。
3．（1）Fe ＋8OH -－6e FeO 42-＋4H 2OH 2O ＋e 1/2H 2＋OH -Fe ＋2H 2O ＋2OH -3H 2＋FeO 42-（2）绿色化学工艺，浓度大，成本低第四题某研究小组设计“铁屑内电化学法处理含铬电镀废水”，其动态实验工艺流程如右图所示。
该实验在自制的填料塔中进行，将一定量的铁屑和焦炭装入填料塔中，在高位槽中加入含Cr(VI)废水，并用H 3PO 4调节pH=1.3；然后调节阀门，控制流速，保持废水具有一定的停留时间。
最终Cr(VI)的去除率可保持在99%以上。
1．“铁屑填料塔”内的焦炭粒有什么作用？2．写出“铁屑填料塔”内的反应方程式或电极反应方程式；3．写出沉渣中的主要成分；4．请指出该方案的最大优点。
解答1．作为原电池的正极，与Fe 形成无数微小原电池2．正极：2H +＋2e H 2负极：Fe Fe 2＋＋2eCr 2O 72－＋6Fe 2+＋14H +6Fe 3+＋2Cr 3+＋7H 2O3．Fe(OH)3Cr(OH)3CaHPO 44．不需另加还原药剂，所用铁屑填料为廉价易得的工业废料，是一种以废治废的水处理技术。
第五题称取25.2g Na 2SO 3·7H 2O 溶于200mL 蒸馏水中，加入3.2g Se 粉，在900C 下回流24h ，过滤得澄清溶液A；将2.0g NaOH溶于30mL蒸馏水中，加入0.45g SnCl2·2H2O，然后将10mL1.0mol·L-1柠檬酸钠（TSC）加入此碱性溶液中，迅速搅拌，缓慢地滴加入10mL 0.2mol·L-1Na2SeSO3溶液，生成黑色沉淀B。
经处理得到的B是一种棒状纳米材料，有广泛用途。
1．写出A的名称与B的化学式；2．写出合成B的全部反应方程式；3．溶液中OH-的浓度对产物的纯度有重要影响。
请写出浓度过低或过高时可能发生反应的方程式。
4．预测加入柠檬酸钠对得到棒状纳米材料B有什么影响？5．SnSe属于正交晶系，晶胞参数a＝1.13nm，b＝0.42nm，c＝0.44nm，Z＝3，计算其密度。
解答1．硒代硫酸钠SnSe2．Na2SO3＋Se Na2SSeO3Sn2＋＋4OH－[Sn(OH)4]2－[Sn(OH)4]2－＋xTSC3－Sn(TSC)x(3x－2)－＋4OH－Sn(TSC)x(3x－2)－＋SeSO32－＋2OH－SnSe↓＋SO42－＋xTSC3－＋H2O 3．当OH－浓度很低时：Sn2－＋OH－＋Cl－Sn(OH)Cl↓当OH－浓度很高时：2[Sn(OH)6]4－＋O22SnO2↓＋8OH－＋2H2O 4．配位后Sn2+在特定发现上与Se2－相连，使晶体以一定方向生长。
5．4.72第六题透辉石（CaMgSiO6）与钙长石（CaAl2Si2O8体系在熔融状态时，两组分能以任意比例互溶成一相，而凝固时却分别结晶，自成一相。
已知图上A点是钙长石的熔点。
1．写出B点、E点、AE线、AEB(上)区、CED(下)区所代表的意义。
2．若体系含钙长石80％，相当于P点；含钙长石58%，相当于P’点，指出分别从P、P’点缓慢降温过程中体系中物质及温度的变化如何？3．从P点和P’点所析出的固体有何不同之处。
解答1．B点：透辉石的熔点；E点：最低共熔点温度：AE线：钙长石的凝固点随透辉石的加入而逐渐降低；AEB(区：两种物质的熔融体；CED(下)区：两种物质的固体混合物。
上)2．P：开始时温度下降，但无固体析出，当温度降到AE曲线上时，出现固液平衡，钙长石开始析出，液相组成改变。
液相状态沿AE线向E改变，温度继续下降到E时，开始以恒定组成凝固。
温度不变。
待全部凝固后，固体继续降温。
P’：随温度下降到E时，同上。
3．P’点析出的物质是同时析出的，则两种固相应是成片状或颗粒状均匀地交错在一起；而P点析出的物质无此特点。
第七题气体A与气体B都易溶于水，其中A与水反应生成一种碱而B与水反应生成两种酸；混合气体A、B立即生成一种白色的晶体C，C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体D1；D1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体D2。
D1和D2是化合物D的两种不同结晶形态，都是新型固体材料；近年来，人们合成了化合物D的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。
1．写出A、B、C、D的化学式；2．写出B与水反应的方程式；3．指出A与B反应的特点；4．分别说明D1和D2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。
解答1．A：NH3；B：BF3；C：F3BNH3；D：(BN)n2．4BF3＋3H2O H3BO4＋3HBF43．Lewis酸碱加合反应4．D1的结构与石墨相似，为六方晶系，层状结构，层中B原子与N原子通过sp2杂化轨道成键，B和N之间的共价键长小于其共价半径之和；有部分双键特征，层与层之间通过分子间力结合。
D2与金刚石相似，为立方晶系，B原子与N原子以sp3杂化轨道形成共价单键，交替连接形成三维结构。
D1可用作耐高温材料、高温润滑材料和绝缘材料；D2因与金刚石的硬度相似，可以代替金刚石作磨料、切割材料等。
第八题某研究小组提出一种解决钠碱烟气脱硫吸收液循环再生的新工艺——即用普通的离子交换膜电解钠碱吸收液再生循环脱硫法。
膜电解过程有多种模块组合，其中阴阳膜组合循环再生钠碱脱硫废液机理如右图：1．写出钠碱烟气脱硫过程的反应方程式；2．参考右图，写出发生的电极反应和总反应方程式；3．翻译2个英语单词：diluent、concentrated；4．如何简易判断电解反应结束？5．评价该工艺流程的效益。
解答1．2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2ONa2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO32．阴极：2H+＋2e H2↑阳极：SO32－＋H2O SO42－＋2H＋＋2e 2NaHSO3＋H2O Na2SO3＋H2↑＋H2SO4（应产生Na2S2O4，得保险粉）Na2SO3＋3H2O2NaOH＋H2↑＋H2SO43．diluent：冲淡的、稀释的concentrated：集中的、浓缩的4．阴极区pH值急剧上升5．除得到再生液外，还得到副产品硫酸第九题O2N用COOCH3（A）为原料，与适量的水合肼在催化剂作用下反应得到产物B；如O2N果使用过量的水合肼，则得到副产物C和D；分析B、C、D含氮量发现：C的含氮量几乎为B的两倍，而D的含氮量介于之间。