硝酸讲课教案
高中化学硝酸微课教案人教版
高中化学硝酸微课教案人教版教学目标：
1. 了解硝酸的定义和性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和化学反应。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：硝酸的定义、制备方法、化学反应。
难点：硝酸与金属的反应。
教学过程：
一、导入
1. 利用化学实验室装置展示硝酸的颜色、腐蚀性和气味。
2. 提问：硝酸是一种什么性质的酸？有哪些应用领域？
二、探究硝酸的定义和性质
1. 讲解硝酸的定义以及其分子式。
2. 分析硝酸的化学性质，如腐蚀性、氧化性等。
三、硝酸的制备方法
1. 介绍硝酸的制备方法，包括实验室和工业上的制备方法。
2. 分析制备硝酸时可能发生的化学反应。
四、硝酸的化学反应
1. 讲解硝酸与金属的反应，并进行实验展示。
2. 分析硝酸与其他物质的反应，如硝酸铅的沉淀反应。
五、总结与应用
1. 总结硝酸的相关知识点。
2. 提出相关问题，并让学生运用所学知识解决。
六、作业
1. 完成相关练习题。
2. 撰写关于硝酸的实验报告。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生能够深入了解硝酸的定义、性质和化学反应。
教师在教学过程中要注意引导学生自主探究、实验演示和小组讨论，激发学生的学习兴趣和思维能力，提高学生的化学素养和实验技能。
化学教案－硝酸－教学教案
化学教案－硝酸－教学教案硝酸物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OAg + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(6mol/L)则生成NO.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2OM + HNO3(12∽14mol/L) JNO2为主.M + HNO3(6∽8mol/L) JNO为主M + HNO3(约2mol/L)JN2O为主, M较活泼.M + HNO3(2mol/L) JNH4+为主(M活泼)M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO23SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.1. 硝酸的制法:(3) 再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O。
硝酸的教案——精选推荐
硝酸的教案篇一：硝酸教案第三节硝酸（第一课时）授课教师广西柳州高中吕婷课的类型新授课教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学程序篇二：硝酸的性质教案硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
第八章硝酸教案三
第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。
2．并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
高中化学硝酸教案人教版
高中化学硝酸教案人教版一、教学目标：1.了解硝酸的性质、结构和制备方法；2.掌握硝酸的应用领域和危害；3.掌握硝酸与金属的反应，以及硝酸的还原反应；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.硝酸的制备方法和性质；2.硝酸与金属的反应和还原反应。
三、教学内容：1.硝酸的性质和结构：（1）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性；（2）硝酸的分子式为HNO3，结构为O=N-OH。
2.硝酸的制备方法：（1）硝酸的实验室制备方法：硫酸和硝酸钠的反应；（2）硝酸的工业制备方法：氮气与氧气在高温高压下的催化合成。
3.硝酸的应用领域和危害：（1）硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用；（2）硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。
4.硝酸与金属的反应：（1）硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水；（2）硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。
5.硝酸的还原反应：（1）硝酸能够发生还原反应，将NO3-还原为氮气；（2）硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。
四、教学方法：1.教师讲解结合实例，引导学生理解硝酸的性质和结构；2.实验教学，让学生亲自操作，深入理解硝酸的制备方法和反应特点；3.课堂讨论，激发学生思维，提高学生的分析问题能力。
五、教学评价：1.形成性评价：课堂讨论、实验操作和课堂答题等；2.总结性评价：期末考试、实验报告撰写等。
六、教学反思：1.要充分利用实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实验操作能力；2.要灵活运用多种教学方法，使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。
以上内容仅供参考，具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
新人教版高中化学硝酸教案
新人教版高中化学硝酸教案
课题：硝酸
教学内容：硝酸的性质和应用
教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和反应特点。
3. 了解硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 硝酸的制备方法和反应特点。
2. 硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验用玻璃器皿和试剂。
2. PowerPoint课件。
3. 硝酸相关的实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示硝酸的结构式和化学式，引导学生了解硝酸分子的构成和基本性质。
二、理论讲解（15分钟）
1. 硝酸的制备方法：通过硫酸和硝酸铅的反应制备硝酸。
2. 硝酸的性质：硝酸具有强氧化性和强腐蚀性。
3. 硝酸的反应特点：硝酸在与金属反应时会产生气体，与碱反应会生成盐和水。
三、实验操作（20分钟）
教师指导学生进行硝酸的实验操作，让学生亲身体验硝酸的性质和反应特点。
四、讨论和总结（10分钟）
结合实验结果，让学生分享实验中的观察和体会，总结硝酸的应用场景和注意事项。
五、课堂练习（10分钟）
布置相关练习题，帮助学生巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题和思考题，鼓励学生积极思考硝酸的实际应用。
教学反馈：收集学生在学习过程中的问题和疑惑，及时回答并进行指导。
【教案结束】。
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
高中化学必修1硝酸教案
高中化学必修1硝酸教案教学目标：
1. 了解硝酸的基本性质和化学特性；
2. 了解硝酸的制备方法和用途；
3. 能够描述硝酸的分子结构和化学式；
4. 能够应用硝酸相关知识分析实际问题。
教学内容：
1. 硝酸的基本性质和化学特性；
2. 硝酸的制备方法以及制备反应方程式；
3. 硝酸的用途及在生产中的重要性；
4. 硝酸的分子结构和化学式。
教学步骤：
1. 导入：介绍硝酸的定义和基本性质；
2. 硝酸的制备方法和制备反应方程式；
3. 硝酸的用途及在生产中的重要性；
4. 硝酸的分子结构和化学式；
5. 实验演示：硝酸的实验室制备及性质演示；
6. 总结：总结硝酸的相关知识。
教学资源：
1. 实验室设备：试剂瓶、试管、烧杯等；
2. 实验试剂：硝酸银、盐酸等。
教学评估：
1. 课堂讨论：学生对硝酸的理解和掌握情况；
2. 实验报告：学生完成硝酸实验的实验报告。
拓展活动：
1. 参观化工厂，了解硝酸在生产中的应用；
2. 研究硝酸在环境保护中的重要性。
教学反思：
1. 对学生理解和掌握程度的评估；
2. 课堂教学方法是否能够激发学生的兴趣和参与度。
这份教案可以根据具体教学情况进行调整和完善，希望能够帮助到您的教学工作。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
高中化学硝酸的性质教案
高中化学硝酸的性质教案主题：硝酸的性质教学目标：1. 了解硝酸的分子结构和化学式；2. 掌握硝酸的物理性质和化学性质；3. 能够利用硝酸进行化学实验。
教学重点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的物理性质和化学性质；3. 硝酸的应用。
教学难点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的化学性质的实验操作。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）教师引导学生回顾前几堂课学习的酸碱知识，引出硝酸的概念，激发学生的学习兴趣。
二、讲解硝酸的性质（15分钟）1. 讲解硝酸的化学式和分子结构；2. 介绍硝酸的物理性质和化学性质；3. 引导学生探讨硝酸在实验中的应用。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：硝酸与铜的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入铜片，观察铜片的变化）2. 实验二：硝酸与碳酸钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入碳酸钠固体，观察气体的产生）3. 实验三：硝酸与氢氧化钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入氢氧化钠固体，观察气体的产生）四、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结硝酸的化学性质；2. 老师进一步讲解硝酸的应用领域，如制作肥料、强酸等；3. 学生提出问题，老师解答疑惑。
五、作业布置（5分钟）布置作业：整理硝酸的性质，并用硝酸进行一个简单的化学实验。
六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强化学生对硝酸性质的理解。
教学反思：本节课通过实验演示，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力。
同时，通过讨论与总结环节，加深学生对硝酸性质的理解和应用，达到了预期的教学目标。
化学教案-硝酸
化学教案－硝酸课题名称：硝酸的化学性质及应用课时数：1-2课时教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 理解硝酸的应用领域；3. 能够运用所学知识解决与硝酸相关的问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学观察能力；教学重难点：1. 硝酸的化学性质及应用；2. 实验熟练操作；教学准备：教师：硝酸样品、实验仪器、实验器材、PPT课件等学生：实验记录本、实验器材等教学过程：步骤一：导入 (5分钟)1. 向学生介绍硝酸，并提问学生对硝酸的了解程度；2. 设计一道简单的选择题或判断题，引导学生思考、讨论；步骤二：硝酸的物理性质 (10分钟)1. 指导学生根据实验样品，进行物理性质的观察、测量，并记录下来；2. 引导学生回答：硝酸的味道、颜色、溶解性等物理性质是什么；3. 提示学生观察硝酸的密度、沸点等物理性质，并进行实验操作和测量。
步骤三：硝酸的化学性质 (20分钟)1. 教师向学生讲解硝酸的化学性质，并通过示意图或实验演示展示硝酸与其他物质的反应；2. 提示学生观察硝酸与金属的反应，反应生成物是什么；3. 引导学生回答：硝酸与碱的反应会产生什么；4. 提问学生硝酸与有机物的反应产生什么，引导学生进行思考和讨论；步骤四：硝酸的应用 (10分钟)1. 向学生介绍硝酸的应用领域，如肥料制造、化肥、爆炸物、药品、镀银、制药等；2. 引导学生思考：硝酸的应用有什么特点，有哪些注意事项；步骤五：实验操作 (15分钟)1. 分发实验操作步骤和实验器材，并向学生讲解硝酸的实验操作技巧；2. 学生依次进行实验操作，并记录实验过程和观察结果；3. 教师进行实验操作的指导和纠正；步骤六：总结与评价 (5分钟)1. 教师总结硝酸的物理性质、化学性质和应用领域，并与学生进行互动交流；2. 引导学生进行自我评价，检查自己是否达到教学目标；3. 鼓励学生提出问题，并给予解答和指导；教学资源：PPT课件、实验器材、实验记录本、教材参考书籍等评估与反馈：观察学生实验操作的熟练程度、观察学生的记录本及解答问题的表现等，以及与学生的互动交流。
硝酸教案和说课稿
硝酸教案和说课稿一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解硝酸的定义、分子结构和性质；（2）掌握硝酸的制备方法、用途和危害；（3）能够运用硝酸的相关知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）通过案例分析，提高学生的分析和解决问题的能力；（3）通过讨论和交流，培养学生的团队合作和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生对科学探究的积极态度；（3）培养学生对环境保护的责任感。
二、教学内容1. 硝酸的定义和分子结构2. 硝酸的制备方法3. 硝酸的物理性质4. 硝酸的化学性质5. 硝酸的用途和危害三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硝酸的制备方法；（2）硝酸的化学性质；（3）硝酸的用途和危害。
2. 教学难点：（1）硝酸的制备反应机理；（2）硝酸的化学反应机理；（3）硝酸的危害和防治措施。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH计等；2. 实验试剂：浓硝酸、硫酸、氢氧化钠等；3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入：（1）通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的定义和特点；（2）通过提问，引导学生思考硝酸的制备方法和用途。
2. 知识讲解：（1）介绍硝酸的定义和分子结构；（2）讲解硝酸的制备方法，包括硝酸的合成反应机理；（3）讲解硝酸的物理性质和化学性质，包括硝酸的酸碱性、氧化性等；（4）介绍硝酸的用途，如制造肥料、炸药等；（5）介绍硝酸的危害，如环境污染、健康危害等。
3. 实验操作：（1）安排学生进行硝酸的制备实验，观察和记录实验现象；（2）安排学生进行硝酸的化学性质实验，如滴定实验、pH测定等；（3）引导学生分析实验结果，讨论实验现象。
4. 案例分析：（1）给学生提供硝酸泄漏、中毒等案例，引导学生分析和解决问题；（2）引导学生思考硝酸污染的防治措施。
5. 总结与反思：（1）回顾本节课的学习内容，引导学生总结硝酸的特点和危害；（2）引导学生思考硝酸在日常生活和工业中的应用和注意事项；（3）提醒学生关注环境保护，培养学生的环保意识。
2023年高二化学教案硝酸(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案硝酸（第一课时）（精选3篇）教案一：硝酸的基本概念及性质介绍课时目标：1. 了解硝酸的基本概念2. 掌握硝酸的性质及其在生活和工业中的应用3. 培养学生的观察和实验操作能力教学重点：1. 硝酸的基本概念及性质2. 硝酸的应用领域教学难点：1. 学生自主实验操作2. 了解硝酸的应用领域课时内容与过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例向学生引出硝酸的概念：你们听说过硝酸这个物质吗？它是一种常用的化学物质，它在生活和工业中都有很广泛的应用。
请你们思考一下，硝酸是什么物质？有哪些性质和应用？二、知识讲解（15分钟）1. 展示硝酸的结构式，解释硝酸的基本概念和组成。
2. 介绍硝酸的性质，如酸性、腐蚀性、易挥发等。
3. 通过实验演示和图片展示，讲解硝酸与金属、非金属物质的反应特点。
三、实验操作（30分钟）1. 学生自主操作实验：将少量硝酸滴在金属钉上，并观察、描述观察到的现象。
2. 学生自主操作实验：将少量硝酸滴在番茄上，并观察、描述观察到的现象。
3. 学生讨论实验结果，并总结出硝酸的特性。
四、练习与拓展（10分钟）1. 学生针对硝酸的应用领域进行小组讨论，并列举出生活和工业中硝酸的应用。
2. 教师引导学生思考，硝酸的应用是否存在一些安全隐患，有哪些预防措施。
五、课堂总结（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行总结，并强调硝酸在生活和工业中的广泛应用。
2. 布置学生课后作业：整理笔记，加深对硝酸的理解。
教案二：硝酸的制备及性质实验课时目标：1. 理解硝酸的制备原理和实验方法2. 掌握硝酸的性质及其在实验中的应用3. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力教学重点：1. 硝酸的制备原理和实验方法2. 硝酸的性质及应用教学难点：1. 学生自主操作实验2. 硝酸的应用领域课时内容与过程：一、导入（5分钟）1. 小组讨论：请回顾上节课的内容，硝酸的基本概念是什么？它有哪些性质和应用？是否能回答上面的问题？二、知识讲解（15分钟）1. 硝酸的制备原理：利用硝酸银与氯化铵反应制备硝酸的方法，并展示制备实验装置和步骤。
硝酸教案(优秀6篇)
硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
高二化学教案硝酸(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案硝酸（第二课时）（精选3篇）教案一：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1.了解硝酸的化学性质和应用。
2.学习硝酸的制备方法。
3.掌握硝酸的化学式及其反应方程式。
教学重点：掌握硝酸的制备方法和化学性质。
教学难点：理解硝酸的化学性质和应用。
教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。
实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。
教学过程：一、引入新课（5分钟）老师用实验室中常见的化学品烧杯等展示给学生看，问学生是否知道这些化学品的名称，引出本节课的内容。
二、讲解硝酸的化学性质和应用（15分钟）老师通过讲解和例子，引导学生了解硝酸的化学性质和应用，如硝酸具有腐蚀性、氧化性和毒性，可以用作制药、肥料、爆炸物等。
三、介绍硝酸的制备方法（15分钟）老师通过讲解和实验演示，介绍硝酸的制备方法，包括硝酸铜和稀硫酸的反应制备硝酸。
四、总结归纳（5分钟）老师对本节课的内容进行总结归纳，让学生回答一些简单的问题，检查学生的学习情况。
五、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，要求学生进一步巩固所学的知识。
教学反思：此节课通过实验演示和讲解相结合的方式，使学生对硝酸的化学性质和制备方法有了更深入的了解。
同时，通过对硝酸应用领域的介绍，增加了学生对硝酸的兴趣。
但是，教学中可以加入更多的互动环节，增加学生的参与度。
教案二：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1. 了解硝酸的理化性质。
2. 学习硝酸的制备方法。
3. 掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。
教学重点：掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。
教学难点：理解硝酸的化学性质及其反应机制。
教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。
实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。
教学过程：一、引入新课（5分钟）通过展示一些硝酸的相关图片和实验装置，引发学生的兴趣，激发他们对硝酸的学习热情。
二、讲解硝酸的理化性质（15分钟）通过讲解硝酸的化学式、分子结构以及分子间的强氢键作用等内容，让学生了解硝酸的分子构造及物理性质。
化学教案硝酸
化学教案硝酸化学教案硝酸作为一位不辞辛苦的人民老师，时常会需要预备好教案，通过教案预备可以更好地依据具体状况对教学进程做适当的必要的调整。
来参考自己需要的教案吧！以下是我为大家收集的化学教案硝酸，希望能够关怀到大家。
化学教案硝酸1第三节硝酸一、教学目的1、把握硝酸的化学性质。
2、了解试验室制NO2、NO的反应原理3、使同学了解硝酸的用途。
二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发觉）教师活动学生活动【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。
我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸一、物理性质【呈现】63%浓硝酸。
【呈现】发烟硝酸。
【叙述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。
查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：【观看】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观看。
得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
【观看】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性（沸点）物理的量浓度常用浓硝酸易（低）18mol/L常用硫硫酸难（高）12 mol/L【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。
依据硫酸的化学性质我们应当从哪几个方面争论硝酸的化学性质。
【提示】留意与浓硫酸进行比较。
哪一个猛烈。
【指导同学试验】【总结】学校我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。
我们今日主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质1、与金属的反应（1）与不活泼金属反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O【回答】酸性、氧化性（与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化【同学通过试验探究浓硝酸的氧化性】【试验：铜与浓硝酸反应】现象：产生红棕色气体。
化学教案-第三节 硝酸
化学教案－第三节硝酸教学目标：1. 理解硝酸的定义和性质；2. 掌握硝酸的命名和化学方程式的表示方法；3. 了解硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学重点：1. 硝酸的定义和性质；2. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法。
教学难点：1. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法；2. 硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学准备：示波镜、硝酸、硝酸盐、阿拉伯胶、纸杯等。
教学过程：一、引入新课1. 教师向学生介绍硝酸的概念，引起学生的兴趣。
2. 教师展示硝酸的样本，让学生观察和品味其性质。
二、讲解硝酸的定义和性质1. 硝酸是一种强酸，能溶解金属、氧化物和碱。
2. 硝酸具有刺激性气味、腐蚀性和易爆性。
3. 硝酸的分子式为HNO3，是一种有机酸。
三、讲解硝酸的命名方法1. 一元酸的命名方法：酸根+ic酸。
例如：硝酸根(NO3-)的酸为硝酸(HNO3)。
2. 二元酸的命名方法：先写酸根的名称，再在根名上加上数目前缀和酸字。
例如：二氧化硫(SO2)和氧气(O2)混合后生成的酸为二硫酸(H2SO3)。
四、讲解硝酸的化学方程式表示方法1. 硝酸与金属反应的化学方程式：金属 + 硝酸→相应的金属盐 + 气体(一氧化氮、二氧化氮等) + 水。
例如：铁(Fe)和硝酸反应得到硝酸铁(II)(Fe(NO3)2)、一氧化氮(NO)和水(H2O)。
2. 硝酸与氧化物反应的化学方程式：氧化物 + 硝酸→相应的盐 + 气体(二氧化氮等) + 水。
例如：氢氧化钠(NaOH)和硝酸反应得到硝酸钠(NaNO3)、二氧化氮(NO2)和水(H2O)。
五、讲解硝酸在生产和日常生活中的应用1. 硝酸的生产：通过硝化反应得到硝酸。
2. 硝酸在肥料生产中的应用：作为氮源，促进植物生长。
3. 硝酸在炸药制造中的应用：作为氧化剂，增加爆炸力。
4. 硝酸在金属加工中的应用：作为脱氧剂，去除金属表面的氧化物。
六、实验演示1. 将一小块锌片放入硝酸中，观察反应过程。
2. 将铁钉放入硝酸中，观察反应过程。
硝酸 说课稿 教案
硝酸一、说教材：【内容和地位】硝酸是高中化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸中的第二课时的内容。
【教学目标】（1）（1）知识目标。
了解硝酸的物理性质，掌握强氧化性。
（2）（2）能力目标。
通过教材内容的学习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力。
通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力。
（3）（3）德育目标。
通过实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想。
全面提高学生的思想素质。
【教材重点】硝酸强氧化性。
【教材难点】对硝酸的强氧化性的理解和应用。
二、说教法：针对本节教学内容拟采用“实验导学五步教学”模式。
即：复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。
化学是一门以实验为基础的学科，通过实验，让学生进行观察、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能掌握课本知识，更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动。
提炼出学习自然科学知识的一般方法。
即：提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识。
对于教材中一些比较容易的知识，如硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性的部分内容可采用学生自学，教师引导，尝试应用的教学方法，提高课堂效率。
三、学法指导：在本节课的教学中，主要渗透以下学习方法：1、1、自学方法。
指导学生在自学过程中如何抓住重点。
如在硝酸的物理性质的教学中设置填空题，通过学生自学、填空，能抓住要害，达到事半功倍。
2、2、学习元素化合物知识的方法。
通过认真观察或动手实验，记录实验现象，对实验现象进行分析然后得出结论，最后将学到的知识加以应用。
四、教学程序：1、1、复旧引新，消除障碍。
本节课要用到NO、NO2的性质和有关氧化—还原方面的知识进行分析得出HNO3具有强氧化性的结论。
而氧化—还原方面的知识是学生学习中的难点，普遍掌握的不够熟练。
因此，设置有关复习内容有利于本节课重、难点的突破。
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第三节硝酸
一、教学目标
知识技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化
还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
能力培养：通过探究硝酸的物理性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；通过
学习硝酸的化学性质，培养学生的观察能力和实验能力；巩固氧化还原反应的概念，提高学
生的抽象思维能力。
科学思想：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、讲
求实事求是的原则的教育。
科学品质：通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生了解我国的国情，激发
学生的学习兴趣。
科学方法：利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、
对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学
生掌握硝酸与碳的反应。
重点、难点硝酸的不稳定性和氧化性，硝酸与金属的反应。
二、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图【复习提问】用已学知识解释农村的一句谚
语：“雷雨发庄稼”。
【强调】“雷”与“发”的关系。
【投影】有关的化学方程式：
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
讨论后，一名代表发言，大家
评价。
（N2→NO→NO2→HNO3→
硝酸盐）。
为学习硝酸的制法做
铺垫。
给学生具体而完整的形象
记忆。
今天我们重点学习的内容是硝酸。
【板书】第三节硝酸
【讲叙】硝酸是一种重要的化工原料，它不
仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。
明确本节课的学习内容
我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较
大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂，
南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。
下面我们先来学习硝酸的性质。
了解国情，激发学生
兴趣。
【板书】一、硝酸的性质
（一）物理性质
【引入】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓
硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝
酸的物理性质。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。
查
常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。
每两人一组，进行观色
态，闻气味；掂轻重（同水比）；
打盖观雾；与水混合放热。
由
一名学生综合概括，得出结
论：纯硝酸是无色、易挥发、
有刺激性气味的液体，比水
重，能溶于水。
看课本，自学。
请一名
学生口述：纯硝酸的密度：
给学生探索的机会，
培养学生的动手能力，阅
读能力、查数据能力、口
头表达能力、综合概括能
力和评价能力。
学会对比，找特殊点，
强化记忆。
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，
找出其不同点：
1.5027g／cm3，沸点83℃，凝
固点－42℃。
能以任意体积比
溶解于水。
常用浓硝酸的质量
分数大约是69％。
质量分数为
98％以上的浓硝酸在空气里
由于硝酸的挥发而产生“发
烟”现象，通常叫做发烟硝酸。
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具
有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习
硝酸的化学性质。
【板书】（二）化学性质
【设疑】硝酸能与不活动的金属铜反应吗？产生疑问。
激发学习兴趣。
【演示】铜和浓硝酸的反应。
观察现象，由学生得出
结论。
现象：①产生红棕色气
体。
②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温
下反应剧烈。
推测产物，试写反应的
化学方程式。
装置的改进：①可以
做到使反应随时发生，随
时停止。
②有毒的NO2气
体用碱液吸收，防止污染
空气。
③对学生进行环保
教育。
【板书】
【再设疑】大家回忆，实验室能否用稀硝酸
制取氢气？而稀硝酸能否与不活泼的铜反应？
【演示】铜和稀硝酸的反应。
实验开始实验停止实验无色
【验证假说】将产生的无色气体从U型管
事放入分液漏斗中。
【板书】
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【评价】通过订正上述两个化学方程式，请
学生归纳得出，硝酸的化学性质除了为了红棕
色。
配平化学方程式，判断
反应类型；标电子转移方向和
数目并请一名大家评价。
回忆实验室制H2，判断、
得出结论：不能用稀HNO3。
产生新的疑问。
观察现象：①产生无色
气体。
②溶液由无色变为蓝
色。
③铜在不断的溶解。
提出假说：如果此无色
气体是NO的话，验证的方法
是，遇空气变为红棕色，原因
是2NO+O2→2NO2。
结论：此无色气体是
NO。
因为：此气体遇空气变
为了红棕色。
总结：铜和稀硝酸反应
生成硝酸铜、一氧化氮气体和
水。
由一名学生板演化学方
程式。
复习氧化还原反应的
概念，提高学生书写化学
用语的技能。
教给学生提出问题和
解决问题的方法，培养学
生的创新精神。
训练学生的综合能
力。
【板书】1．酸性渗透辩证唯物主义的
2．强氧化性硝酸的氧化性很强，常见金属
中，除金、铂以外，其余全可被其氧化。
【引导】由于硝酸的浓度不同，反应产物就
不同，这说明了什么规律呢？
量变质变规律。
教育。
【演示】将锌片插入一盛有少量浓硝酸的烧
杯中，有红棕色气体放出，立即拿出，用水冲洗。
再将铝条、铁钉放入浓硝酸中。
【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混
合物，其体积比为1∶3。
氧化能力极强，可溶解
金和铂。
观察现象：无明显变化。
结合铝、铁常温下遇浓H2SO4
发生钝化的现象判断铝、铁遇
浓HNO3发生了钝化。
以实验的方法学习钝
化。
【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能
否与碳、硫、磷等非金属单质反应？
【评价】评价后，告诉学生结论。
【板书】
四人一组讨论。
结论：可以。
原因是：
硫酸可以氧化单质碳等，所以
浓硝酸也应该能氧化碳单质
等。
【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样
品，进行提问。
【启发】如果是有NO2生成，那么硝酸的
分解产物还必应有什么物质生成？
分析，讨论发黄的原因
是什么？
结论：可能有NO2产生，
由于NO2溶于硝酸而变黄。
分析：在HNO3中，由于
氢元素和氮元素都处于最高
价，又因NO2的生成，是氮元
素的化合价降低了，所以只能
是HNO3中，氧元素的化合价
升高，因此，可能有氧气生成。
【评价】对学生的分析做出评价后，给出答
案。
【板书】3．不稳定性。
【提问】①硝酸应如何贮存？
②用氧化还原的观点，分析硝酸的特性是什
么？原因是什么？
回答：避光、阴凉处。
硝酸的特性是强氧化性
和不稳定性。
共同的特
点是由于+5价氮元素得电子，
被还原为低价态氮的化合物
的缘故。
培养学生的应用能
力。
从现象到本质，抓本
质的东西——物质的组成
和结构。
【课堂练习】
1．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？
2．如何洗净一支内壁镀银的试管？
3．能否用加热硝酸的方法制取硝酸酐（N2O5）？
答：铝槽车。
稀HNO3洗涤。
不能，硝酸受热分解的
产物不是N2O5。
及时反馈，利教利学、
当场演示营造良好的学习
氛围。
【板书设计】
第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
色、态、味、挥发性、密度、熔沸点 二、硝酸的化学性质 1. 酸的通性 2. 硝酸的不稳定性
4HNO 3=======4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
3. 硝酸的强氧化性 （1）与金属的反应
Cu+4HNO 3（浓）====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3（稀）====3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 浓HNO 3可使Fe 、Al 钝化 （2）与非金属的反应
4HNO 3（浓）+C====2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 三、硝酸的制法 1. 实验室制法
NaNO 3(s)+H 2SO 4（浓）=====NaHSO 4+HNO 3 2. 工业制法
（1）4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O
（2）2NO+O 2====2NO 2
（3）3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO △
或光照
微热
Pt
△。