硝酸讲课教案
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第三节硝酸
一、教学目标
知识技能:掌握硝酸的物理性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性);复习氧化
还原反应的概念,深入理解物质的氧化性、还原性。
能力培养:通过探究硝酸的物理性质,培养学生的动手、动脑和运用知识的能力;通过
学习硝酸的化学性质,培养学生的观察能力和实验能力;巩固氧化还原反应的概念,提高学
生的抽象思维能力。
科学思想:在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中,渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、讲
求实事求是的原则的教育。
科学品质:通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况,使学生了解我国的国情,激发
学生的学习兴趣。
科学方法:利用实验的手段,使学生学会硝酸的特性——强氧化性;通过讨论、分析、
对比的方式,使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性;利用分析演绎的方式,使学
生掌握硝酸与碳的反应。
重点、难点硝酸的不稳定性和氧化性,硝酸与金属的反应。
二、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图【复习提问】用已学知识解释农村的一句谚
语:“雷雨发庄稼”。
【强调】“雷”与“发”的关系。
【投影】有关的化学方程式:
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
讨论后,一名代表发言,大家
评价。
(N2→NO→NO2→HNO3→
硝酸盐)。
为学习硝酸的制法做
铺垫。
给学生具体而完整的形象
记忆。
今天我们重点学习的内容是硝酸。
【板书】第三节硝酸
【讲叙】硝酸是一种重要的化工原料,它不
仅可以制氮肥,还可以做染料、炸药等。
明确本节课的学习内容
我国生产硝酸的企业遍及祖国大地,规模较
大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂,
南京、上海染料化工厂,四川、淮南化工总厂等。
下面我们先来学习硝酸的性质。
了解国情,激发学生
兴趣。
【板书】一、硝酸的性质
(一)物理性质
【引入】请用自己实验桌上的药品(一瓶浓
硝酸、一瓶水)和仪器(烧杯、玻璃棒)探究硝
酸的物理性质。
【指导阅读】查硝酸的密度,熔、沸点。查
常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。
每两人一组,进行观色
态,闻气味;掂轻重(同水比);
打盖观雾;与水混合放热。由
一名学生综合概括,得出结
论:纯硝酸是无色、易挥发、
有刺激性气味的液体,比水
重,能溶于水。
看课本,自学。请一名
学生口述:纯硝酸的密度:
给学生探索的机会,
培养学生的动手能力,阅
读能力、查数据能力、口
头表达能力、综合概括能
力和评价能力。
学会对比,找特殊点,
强化记忆。
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质,
找出其不同点:
1.5027g/cm3,沸点83℃,凝
固点-42℃。能以任意体积比
溶解于水。常用浓硝酸的质量
分数大约是69%。质量分数为
98%以上的浓硝酸在空气里
由于硝酸的挥发而产生“发
烟”现象,通常叫做发烟硝酸。
【导入】在化学性质上,浓硫酸的特点是具
有强氧化性,硝酸是否也如此呢?下面我们学习
硝酸的化学性质。
【板书】(二)化学性质
【设疑】硝酸能与不活动的金属铜反应吗?产生疑问。激发学习兴趣。
【演示】铜和浓硝酸的反应。观察现象,由学生得出
结论。
现象:①产生红棕色气
体。②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论:铜和浓硝酸常温
下反应剧烈。
推测产物,试写反应的
化学方程式。
装置的改进:①可以
做到使反应随时发生,随
时停止。②有毒的NO2气
体用碱液吸收,防止污染
空气。③对学生进行环保
教育。
【板书】
【再设疑】大家回忆,实验室能否用稀硝酸
制取氢气?而稀硝酸能否与不活泼的铜反应?
【演示】铜和稀硝酸的反应。
实验开始实验停止实验无色
【验证假说】将产生的无色气体从U型管
事放入分液漏斗中。
【板书】
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【评价】通过订正上述两个化学方程式,请
学生归纳得出,硝酸的化学性质除了为了红棕
色。
配平化学方程式,判断
反应类型;标电子转移方向和
数目并请一名大家评价。
回忆实验室制H2,判断、
得出结论:不能用稀HNO3。
产生新的疑问。
观察现象:①产生无色
气体。②溶液由无色变为蓝
色。③铜在不断的溶解。
提出假说:如果此无色
气体是NO的话,验证的方法
是,遇空气变为红棕色,原因
是2NO+O2→2NO2。
结论:此无色气体是
NO。因为:此气体遇空气变
为了红棕色。
总结:铜和稀硝酸反应
生成硝酸铜、一氧化氮气体和
水。
由一名学生板演化学方
程式。
复习氧化还原反应的
概念,提高学生书写化学
用语的技能。
教给学生提出问题和
解决问题的方法,培养学
生的创新精神。
训练学生的综合能
力。
【板书】1.酸性渗透辩证唯物主义的