华东师范大学物理化学期中考试试卷

合集下载

物理化学期中复习2

物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0845)0845室温下，10p ∃的理想气体绝热节流膨胀至 5p ∃的过程有：(1) W > 0 (2) T 1> T 2(3) Q = 0 (4) ΔS > 0 其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4)(B) (2)，(3)(C) (1)，(3)(D) (1)，(2) [答] (A) 因为绝热，所以Q = 0 由于理想气体节流膨胀后 T 不变又W = -p 1V 1+ p 2V 2= nRT 2- nRT 1= 0因此d S = (d U + p d V ) /T = C V d T /T + p d V /T = nR d V /V故ΔS =()211/d V V nR V V ⎰= nR ln(V 2/V 1) > 0 (因V 2> V 1) 故答案为 (A)3. 2 分 (0156)0156下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零[答] (D)4. 2 分 (0939)0939在300℃时,2 mol 某理想气体的吉布斯自由能G 与赫姆霍兹自由能F 的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ[答] (C) (2分) G-F=pV=nRT = 4.988 kJ5. 2 分(0304)0304某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体0304[答] (B)6. 2 分(1030)1030在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为(∂S/∂T)V=X和(∂S/∂T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是( )(A) X < Y(B) X = Y(C) X >Y(D) 无定值[答] (A)dU= TdS+PdV dS=dU/T – PdV/T ((∂S/∂T)V = (∂U/∂T)V /T = C V/TdH= TdS+VdP dS=dH/T – VdP/T ((∂S/∂T)p = (∂H/∂T)p /T = C p/T(∂S/∂T)V = C V/T =X (∂S/∂T)p= C p/T =Y通常情况下C p,m > C V,m ，X < Y7. 2 分(0805)08052 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。

物理化学期中试卷答案

ΔrHm=179.5 kJ·mol-1
反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；
ΔrHm=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；
ΔrHm=-44.08 kJ·mol-1
反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；
(D) 不定
19.理想气体由同一始态出发,分别经 (1) 绝热可逆膨胀， (2) 多方过程膨胀,达到同一体积
V2,则熵变ΔS1 和ΔS2 之间的关系为：
(C)
(A) ΔS1>ΔS2 (B) ΔS1<ΔS2 (C) ΔS1=ΔS2 (D) 两者无确定关系 20. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT,式中 b 为常数, n 为物质的量。若该气体经一等温过
程,压力自 p1 变至 p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 21.某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= _________ J。 [答] 零
物理化学期中试卷答案
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )
1.某理想气体可逆压缩至同一压力 p2,
若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何?
(A)
(A) WT>WA
(B) WT <WA
(C) WT =WA

华东师范大学第二附属中学2024届物理高一第一学期期中监测模拟试题含解析

华东师范大学第二附属中学2024届物理高一第一学期期中监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题：（1-6题为单选题7-12为多选，每题4分，漏选得2分，错选和不选得零分） 1、从塔顶自由下落一石块，它在着地前的最后1s 内的位移是30m ，取g ＝10m/s 2，下列说法中正确的是( ) A ．石块落地时速度是30m/s B ．石块落地时速度是35m/s C ．石块落地所用的时间是2.5sD ．石块下落全程平均速度是15 m/s2、如图所示，A 、B 为同高度相距为L 的两点，一橡皮筋的两端系在A 、B 两点，恰好处于原长．将一质量为m 的物体用光滑挂钩挂在橡皮筋的中点，物体静止时两段橡皮筋之间的夹角为60°．如果橡皮筋一直处于弹性限度内，且符合胡克定律，则其劲度系数k 为( )A ．3mgL B ．33mgL C ． 233mgLD ．433mgL3、校运会400 m 比赛，终点在同一直线上，但不同赛道起点不在同一直线上(如图所示)．关于该比赛，下列说法正确的是( )A ．某同学的比赛成绩1分08秒指的是时刻B ．这样做目的是使各选手路程相同，且平均速率最大的同学将会赢得比赛C ．这样做目的是使各选手位移大小相同，且平均速度最大的同学将会赢得比赛D ．这种做法其实是不公平的，明显对外侧跑道的同学有利4、如图所示，水平地面上斜放着一块木板AB ，在AB 上放着一木块，逐渐增大木板与水平面之间的倾角θ，当θ=30°时木块所受摩擦力和θ=53°时相等，则木块和木板间的动摩擦因数等于（已知sin530.8︒=， cos530.6︒=）A ．56 B ．34 C ．43D ．325、下列说法正确的是（）A ．物体运动的速度越大，它的加速度也一定越大B ．物体运动的加速度越大，它的速度也一定越大C ．运动物体的加速度减小，速度一定减小D ．运动物体的加速度增大，速度可能减小 6、关于时刻和时间，下列说法正确的是（） A ．时刻表示时间极短，时间表示时间较长 B ．时刻对应物体的位移，时间对应物体的位置 C ．火车站大屏幕上显示的列车时刻表是时刻 D ．1分钟只能分成60个时刻7、两个力的合力大小等于，其中一个力的大小为，那么另一力的大小可能是A ．60NB ．40NC ．20ND ．10N8、物体以初速度0v 竖直上抛，经3s 到达最高点，空气阻力不计，g 取210m s ，则下列说法正确的是( )A ．物体速度改变量的大小为30/m s ，方向竖直向上B ．物体上升的最大高度为45mC ．物体在第1s 内、第2s 内、第3s 内的平均速度之比为5:3:1D ．物体在1s 内、2s 内、3s 内的平均速度之比为9:4:19、如图所示，横截面为直角三角形斜劈A ，放在粗糙的水平地面上，在劈与竖直墙壁之间放置一光滑球B ，系统处于静止状态．在球B 上施一通过球心的力F ，系统仍保持静止，下列说法正确的是（）A ．B 所受合外力增大 B ．B 对竖直墙壁的压力增大C．地面对A的摩擦力增大D．A对地面的摩擦力将小于B对墙壁的压力10、如图所示的x－t图象和v－t图象中，给出的四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是（）A．图线3表示物体做曲线运动B．x－t图象中0至t1时间内物体1的平均速度等于物体2的平均速度C．v－t图象中t3时刻物体3的速度等于物体4的速度D．两图象中，t2、t4时刻分别表示物体2、4开始反向运动11、如图所示，A、B叠放在水平面上，水平力F作用在A上，使二者一起向右做匀速直线运动，下列说法正确的是( )A．A、B之间无摩擦力B．A受到的摩擦力水平向左C．B受到A的摩擦力水平向左D．地面对B的摩擦力水平向左12、骑自行车的人沿着直线做匀加速运动，在第1 s、第2 s、第3 s、第4 s内，通过的位移分别为1 m、2 m、3 m、4 m，有关其运动的描述正确的是（）A．4 s内的平均速度是1m/s B．他的初速度为零C．第3 s末的速度是3.5 m/s D．整个过程中加速度是1m/s2二、实验题（本题共16分，答案写在题中横线上）13、（6分）如图所示，某实验小组同学利用DIS实验装置研究支架上力的合成．A、B为两个相同的双向力传感器，该型号传感器在受到拉力时读数为正，受到压力时读数为负．A连接质量不计的细绳，可沿固定的板做圆弧形移动，B固定不动，通过光滑铰链连接长0.3m的杆，将细绳连接在杆右端0点构成支架，保持杆在水平方向．按如下步骤操作：①测量绳子与水平杆的夹角∠AOB=θ；②对两个传感器进行调零；③用另一根绳在O 点悬挂一个钩码，记录两个传感器读数； ④取下钩码，移动传感器A 改变θ角．重复上述实验步骤，得到下表数据： F 1/N 1.001 0.580 … 1.002 … F 2/N ﹣0.868 ﹣0.291 … 0.865 … θ30°60°…150°…（1）根据表格，A 传感器对应的是表中的力_____（填“F 1”或“F 2”），钩码质量为_____㎏（g=10 m/s 2，结果保留位有效数字）．（2）本实验中多次对传感器进行调零，其目的是_____．14、（10分）（1）电火花打点计时器是一种记录物体位移和__________的仪器，使用________电源（填“直流”或 “交流”），工作电压为________V ，当电源频率为50Hz 时，每隔_______s 打一个点；（2）使用打点计时器来分析物体的运动情况的实验中，有以下基本步骤： A ．松开纸带让物体带着纸带运动 B ．穿好纸带 C ．把打点计时器固定好 D ．接通电源进行打点以上步骤中正确的顺序是________________（3）利用打点计时器《探究小车的速度随时间变化的规律》,如图给出了某次实验中的纸带，其中1、2、3、4、5、6、7都为计数点，每相邻的两个计数点之间有一点（未画出），从纸带上测得：s 1=1.60cm ，s 2=2.40cm ，s 3=3.20cm ，s 4=4.00cm ，s 5=4.80cm ，s 6=5.60cm①每相邻的两个计数点之间的时间间隔T=________s ；②通过纸带分析可知，小车的速度在________（填“增大”或“减小” ）；③由纸带数据可得，小车的加速度为_____m/s 2，打下点3时小车的瞬时速度为_____m/s ；三、计算题要求解题步骤，和必要的文字说明（本题共36分）15、（12分）由于公路维修只允许单车道通行．0t =时,甲车在前,乙车在后,相距0100x m =，速度均为030/v m s =，从此时开始两车按图示规律运动,求:(1)在甲车坐标系中画出乙车的v t 图像；(2)请由图像计算判断两车是否会相撞?16、（12分）一辆公路巡逻警车以36km/h的速度正在平直公路上匀速行驶，突然警车测速仪上面显示正前方112m处有一辆摩托车正以30m/s同向匀速行驶，警车发现摩托车超速，立即以25m/s的加速度追赶。

华东师范大学物理化学2014年期中考试试卷

化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试姓名学号分数请将答案书写在答题纸上！一、填空。

（每空2分，共40分）1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。

2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的粒子数之比为。

3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激发态能级的能量为ε，简并度为3。

若忽略更高能级时，则X的配分函数为。

若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。

4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。

（填入“>”,“<”或者“=”）5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。

6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后其净重为。

7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。

8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。

9.链反应的三个基本步骤是：，，和。

10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。

11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”,“减小”或者“不变”。

（1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34-（2）蔗糖+OH-→转化糖（3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42-二、选择。

（每题2分，共10分）1. 反应2O 3→3O 2的速率方程为21332[O ][O ][O ]d k dt--=，或者21232[O ]'[O ][O ]d k dt-=，则速率常数k 和k ′的关系是：（） A. 2k =3k ′ B. k =k ′ C. 3k =2k ′, D. k /2=-k ′/32. 分子运动的特征温度νΘ是物质的重要性质之一，下列正确的说法是： ( )A. νΘ越高，表示分子振动能越小B. νΘ越高，表示分子处于激发态的百分数越小C. νΘ越高，表示温度越高D. νΘ越高，表示分子处于基态的百分数越小3. 反应A (1)−−→B (2)−−→C 若E 1＞E 2，为了有利于B 的生成，原则上应选择：（）A. 升高温度；B.降低温度；C. 维持温度不变D. 及时移走产物C4. 关于玻耳兹曼分布定律/i kT i i N n g e qε-=的说法，以下正确的是：（） A. n i 与能级的简并度无关；B. 随着能级升高，εi 增大，n i 总是减少的；C. 任何分布都可通过玻尔兹曼分布定律求出；D. n i 称为一种分布。

上海市华师大二附中2024学年高三物理第一学期期中考试试题含解析

上海市华师大二附中2024学年高三物理第一学期期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、如图所示，两平行的带电金属板水平放置．若在两板中间a点从静止释放一带电微粒，微粒恰好保持静止状态．现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转45°，再由a点从静止释放一同样的微粒，改微粒将A．保持静止状态B．向左上方做匀加速运动C．向正下方做匀加速运动D．向左下方做匀加速运动2、图1所示为一列简谐横波在t=0时的波动图象，图2所示为该波中x=2m处质点P 的振动图象，下列说法正确的是（）A．该波的波速为2m/sB．该波沿x轴负方向传播C．t= 1.0s时，质点P的速度最小，加速度最大D．在t=0到t=2.0s的时间内，质点P的速度和加速度方向均未发生改变3、如图所示，发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后经点火将卫星送入椭圆轨道2，然后再次点火，将卫星送入同步轨道3,轨道1、2相切于Q点，2、3相切于P点，则当卫星分别在1、2、3轨道上正常绕行时，下列说法中正确的是( )A ．卫星在轨道3上的绕行的速率大于在轨道1上绕行的速率B ．卫星在轨道3上的周期大于在轨道2上的周期C ．卫星在轨道1上经过Q 点时的速度大于它在轨道2上经过Q 点时的速度D ．卫星在轨道2经过P 点时的加速度大于它在轨道3上经过P 点时的加速度4、篮球运动员通常要伸出两臂迎接传来的篮球，接球时，两臂随球迅速收缩至胸前．这样做可以（）A ．减小球对手的冲量B ．减小球对人的冲击力C ．减小球的动量变化量D ．减小球的动能变化量5、一个小孩从滑梯上滑下的运动可看作匀加速直线运动，第一次小孩单独从滑梯上滑下，运动时间为t 1，第二次小孩抱上一只小狗后再从滑梯上滑下(小狗不与滑梯接触)，运动时间为t 2，则( )A ．t 1＝t 2B ．t 1＜t 2C ．t 1＞t 2D ．无法判断t 1与t 2的大小6、如图所示为一质点从0t =时刻开始,做初速度为零的匀加速直线运动的位移—时间图象,图中虚线为经过4t s =时对应的图象的点的切线,交时间轴于2t s =处,由此可知该质点做匀加速运动的加速度为( )A ．22mB ．21/2m sC ．23/2m sD ．22/3m s 二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

最新2022-2022第一学期物理化学其中试卷

2022-2022第一学期物理化学其中试卷2022/2022第一学期物理化学期中试题一.填空题1. 热力学平衡状态同时包括的四个平衡为(),( ),( ),();2状态性质按其是否具备加和性可分为()和( ).3.Kelvin和Plank对热力学第二定律的经典表达可简化为().4.热力学第三定律的内容为:( ).5.化学势的物理意义为().6. Le Chatelier提出“平衡移动原理〞,其内容为:()7.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,对C(石墨)、CO(g)与CO2(g)之间,( )标准摩尔生成焓正好等于( )的标准摩尔燃烧焓.标准摩尔生成焓为零的是( ),因为它是(章节题目名称和面码 2章节题目名称和面码 3).标准摩尔燃烧焓为零的是(),因为它是( )8.以下各公式的适用条件分别为:对亥姆霍兹函数判据公式0≤∆A ,是( ).对吉布斯函数判据公式0≤∆G ,是( ).对热力学根本方程式,如Vdp SdT dG +-=等,是( ).9.只有系统的( )性质才具有偏摩尔量.而偏摩尔量自身是系统的( )性质.偏摩尔量的值与系统中各组分的浓度( ).混合物系统中各组分的同一偏摩尔量间具有两个重要的性质,分别是( )与( ).10.完全互溶的双液系中,在6.0=B x处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为4.0=B x的溶液在气液平衡时,)(),(),(总B B B x l x g x 的大小顺序为( ).将4.0=B x 的溶液进行精馏时,塔顶将得到( ).11.对理想气体反响,p K K ,θ均只是( )的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反响,( )仍只为温度的函数,但( )的值还与压力有关.章节题目名称和面码 4章节题目名称和面码 5(C).等温条件下的理想气体化学反响0=∆=∆H U ；(D).封闭系统中,无非体积功的等压过程pQ H =∆ 4.某理想气体从同一始态出发,经绝热可逆过程A 和绝热不可逆过程B 膨胀到达相同的终态压力时,那么两终态的温度T A 与T B 的关系( )(A). T A =T B ; (B). T A >T B ; (C). T A <T B ; (D). 无法比拟T A 与T B5.以下表达不正确的选项是( )(A).凝聚系统(液体,固体)反响的等压热效应近似等于等容热效应(B).对于有气体参与的反响,RT Q Q g V p ν∆=-;(C).无非体积功的封闭系统,U Q H QV p ∆=∆=,;(D).对于所有的化学反响,等压热效应p Q 一定大于等容热效应V Q 6.对于热温商T Q δ表达正确的选项是( )(A).T 为系统的热力学温度；(B).卡诺循环的热温商之和等于零；(C).任意循环过程热温商之总和等于零；(D).热温商为状态函数章节题目名称和面码 67.2mol 单原子理想气体,在恒压条件下,由300K 升至600K,其S ∆为( )J.K -1(A).28.8; (B).-14.4; (C).-28.8; (D).14.48.以下各式正确的选项是( )(A).F=U+pV; (B).G=U-TS; (C).G=F+pV;(D).G=H+TS9.葡萄糖的氧化反响为C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l)由量热法测得此反响的111..4.182)298(;.2810)298(---=∆-=∆mol K J K S mol kJ K U m r m r θθ 在298K 时,此反响的θmr G ∆为( )1.-mol kJ . (A).-2864; (B).2864; (C).2756; (D).-275610.以下各式,何者为化学势( );)).((;)).((;)).((;)).((,,,,,,,,j j j j n p T i n p T i n p T i n p T i n H D n U C n F B n G A ∂∂∂∂∂∂∂∂11.20℃时,纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为Pa 31092.9⨯及Pa 31093.2⨯.假设混合等质量的苯和甲苯形成理想溶液,那么在蒸气相中苯的分压为( )Pa.33331092.9).(;1071.6).(;1036.5).(;1035.1).(⨯⨯⨯⨯D C B A章节题目名称和面码 712.以下表达正确的选项是( )(A).实际气体的标准态为温度为T,压力为标准压力下的该气体；(B).实际气体的标准态为温度为T,逸度等于标准压力的该气体；(C).实际气体的标准态为温度为T,逸度系数等于1的该气体；(D).实际气体的标准态为温度为T,压力为标准压力的理想气体.13.在等温等压条件下的一化学反响,正向自发进行,那么( )(A).A>0； (B).A<0; (C).A=0; (D).以上均错14.以下平衡常数有量纲和单位的是( )ap x K D K C K B K A ).(;).(;).(;).(θ15.对于θmr G ∆以下理解正确的选项是( ) (A).因θθK RT G m r ln -=∆,故θmr G ∆是反响达平衡时产物与反响物的吉布斯自由能的差值.(B). θm r G ∆是反响物和产物均处于标准态并维持标准态不变,反响进行一个单位时系统的自由能改变值；章节题目名称和面码 8(C).θm r G ∆是指产物和反响物由标准态达平衡时吉布斯自由能的差值； (D). θmr G ∆是决定反响方向的物理量. 16.将纯CaCO 3置于真空容器中,在温度T 发生分解反响CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g),平衡时总压力为p,那么其Kp 为( )291).(;31).(;).(;).(p K D p K C p p K B p K A p p p p ====θ17. CaCO 3(s)在密闭容器中受热分解达平衡状态,其组分数K 和自由度数f 为( )(A).K=3,f=3; (B).K=2,f=2; (C).K=2,f=1;(D).K=1,f=018.以下表达中不正确的选项是( )(A)克拉贝龙方程适用于任何纯物质两相平衡；(B).克-克方程仅适用于气-液或气-固平衡,并且假定气体遵守理想气体定律；(C).由实验测得假设干的饱和蒸气压并作Tp 1~ln 图,由直线钭率可计算摩尔蒸发热和其它的未知饱和蒸气压,摩尔蒸发热须与温度无关；章节题目名称和面码 9(D)水的相图中的蒸发线、升华线和凝固线的指向可由克-克方程计算确定.19.以下表达中正确的选项是( )(A).水的三相点的温度是273.15K,压力是610Pa;(B).水的三相点的温度是273.16K,压力是101325Pa;(C).水的三相点的温度是273.16K,压力是610Pa;(D).水的三相点的273.15K,压力是101325Pa .20.以下表达正确的选项是( )(A).理想溶液的p ～x 图中的液相线是直线；(B). 理想溶液的p ～x 图中的液相线是曲线；(C) 理想溶液的T ～x 图中的液相线是直线；(D) 理想溶液的p ～x 图中的气相线是直线；21. 某体系恒压时体积功的表示式为( )(A).)(12V V p --; (B).)(12V V np --;(C).12ln V V nRT -;(D).nRT ∆- 22.无非体积功的等压过程热力学第一定律的表达式为章节题目名称和面码 10 (A).V p Q U ∆+=∆;(B).V p Q U ∆-=∆(C).p V Q U ∆+=∆;(D).p V Q U ∆-=∆23.以下四种理想气体的物质的量相等,假设都以温度为1T 恒容加热到2T ,那么吸热量最少的气体是( )(A).氦气;(B).氢气;(C).二氧化碳;(D).三氧化硫.24.将H 2(g)与O 2(g)以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反响,那么该过程应有( )(A).0=∆T ;(B).0=∆p ;(C).0=∆U ;(D).0=∆H25.对于有理想气体参与的化学反响,其H ∆和U ∆的相对大小( )(A).U H ∆>∆;(B).U H ∆<∆;(C)U H ∆=∆;(D).以上都有可能.26.某人设计了一种热机,其高温热源温度为C T 7272=,低温热源温度C T271=,拟使热机经卡诺循环吸热kJ Q 802=,放热kJ Q 201=,对外做功kJ W 60=,那么他的设计( )(A).热机效率%75=η;(B).违反热力学第一定律;(C).违反卡诺原理但不违反热力学第二定律;(D).违反卡诺原理和热力学第二定律;27.计算熵变的公式⎰+=∆21T pdVdUS适用于( )(A)理想气体的化学变化过程;(B)理想气体的任意变化;(C)无关头非体积功的封闭系统的简单状态变化;(D)封闭系统的任意变化;28.300K时,某一过程的kJHkJG90.56,98.76-=∆-=∆,那么S∆为( )(A).-18.401-⋅KJ;(B).-66.931-⋅KJ;(C).66.931-⋅KJ;(D).70.31-⋅KJ29.WGA=∆=∆适用于( )(A).恒温可逆过程; (B).无非体积功的恒温过程;(C).理想气体的恒温过程;(D).理想气体无非体积功的恒温可逆过程.30.经一不可逆循环过程,那么有( )(A).0,0,0=-=>∆<∆=∆WQSGA;(B).0,0,0=-=>∆=∆=∆WQSGA(C).0,0=-==∆=∆=∆WQSGA(D).0,0≠-==∆=∆=∆=∆=∆W Q S G A H U 31.对于多组分系统i 物质的偏摩尔量jn p T imi n XX ,,,)(∂∂=,以下表达不正确的选项是( )(A).mi X ,是无限大量系统中i 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变化量; (B).X 为容量性质,mi X ,亦为容量性质;(C).mi X ,不仅决定于p T ,,而且决定于浓度;(D).∑=mi iX n X ,32.假设物质B 自发地由α相流向β相,那么必有( ) (A).βαμμBB >;(B).βαμμBB <;(C).βαμμBB =;(D)不能确定;33.等温等压下,某反响正进行时,化学亲合势()(A).0>A ;(B)0<A ;(C).0=A ;(D).<<A 0; 34.反响hH gG bB aA +=+的0=∆θmrG,那么该系统( )(A)处于平衡状态; (B).处于非平衡状态;(C).1=θK (D).θK K p=35.某反响的0,=∆mp rC,那么该反响的平衡常数随温度升高而( )(A).增大; (B).减小; (C).不变; (D).不确定; 36.以下等容低压气体的反响中,参加惰性气体使反响正向移动的是( ). (A).)(2)(3)(322g NH g H g N =+;(B).)(3)()()(22(4g H g CO g O H g CH+=+;(C).)()(21)(322g SO g O g SO =+;(D).)()(2)()(222g S H s Ag g H s S Ag +=+; 37.以下系统1=Φ的是( ) (A).钢铁; (B).水和汽油;(C).CO 和CO 2混合气体; (D).烟或雾均匀分散于空气中;38.CaCO 3(s)在密闭容器中受热分解到达平衡状态,其组分数K 和自由度数f 为( ) (A).;3,3==f K (B).;2,2==fK (C).;1,2==f K (D).0,1==f K ;39.对于具有最低恒沸点d 的第二类溶液的沸点—组成图如下,以下表达中不正确的选项是( )(A).在d 点时)()(B y B x =; (B).d b a ,,点,均0=f(C).假设物系点为c ,那么该系统为气体; (D). d 为恒沸点,当压力改变时d 的不变. 40.32CO Na 可形成三种水合物O H CO Na O H CO Na 2322327,⋅⋅:和O H CO Na 23210⋅.常压下将)(32s CO Na 投入其水溶液中,三相平衡时,一相是32CO Na 水溶液,一相是)(32s CO Na ,那么另一相是( ) (A).冰; (B). )(10232s O H CO Na ⋅;(C).)(10232s O H CO Na ⋅; (D).)(232s O H CO Na ⋅三.证明题(1) 试证明:p VTC VU p p p-∂∂=∂∂)()((2) 试证明:对纯物质的单相系,有以下关系式成立:T V VS T p )()(∂∂=∂∂四.计算题:1.有10mol 单原子分子理想气体从0℃,1013.25kPa 的初态经过(1)恒温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)对抗恒定外压kPape325.101=下的绝热膨胀,最后的压力为kPa 325.101.计算各过程中气体的最终体积、温度及过程的H U W Q ∆∆,,, 2. 1mol 理想气体经CpV =2.1(常数)的可逆过程由温度51T =体积为1V 变到温度,4732K T=体积为2V ,该气体的11,9.20--⋅⋅=mol K J CmV ,求此过程HU W Q ∆∆,,,3. 270.2K 时冰的蒸气压为Pa4.475,270.2K 时过冷水的蒸压为Pa 2.493,试求θp K ,2.270下,1mol 过冷水变成冰的S ∆和G ∆.此过程放15877-⋅mol J .4. 1mol )(2l O H 在100℃,θp 下,向真空蒸发变成100℃,θp 下)(2g O H .求该过程中系统的G A S H U Q W ∆∆∆∆∆,,,,,,,并判断过程的方向.该温度下的167.40-⋅=∆mol kJ H m Vap θ 蒸汽可视为理想气体,液态水的体积比蒸汽体积可忽略不计.5. 在 413.15K 时,纯氯苯和纯溴苯的蒸气压分别为kPa 238.125和kPa 104.66.假定两液体组成理想液态混合物.假设有一混合液,在413.15K,kPa 325.101下沸腾,试求该溶液的组成,以及在此情况下,液面上蒸气的组成.6. 两种挥发性液体A 和B 混合形成理想液态混合物,某温度时溶液上面的蒸气总压为Pa41041.5 ,气相中A 的物质的量分数为0.450,液相中为0.650.求此温度时纯A 和纯B 的蒸气压.参考答案: 一. 填空题1.热平衡;机械平衡;化学平衡;相平衡; 2容量(广度)性质;强度性质; 3.第二类永动机不可能造成;4在0K 时,任何纯物质的完善晶体其熵值为零;5.化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素.6.如果对一平衡系统施加外部影响,如改变浓度,压力或温度等,那么平衡将向减少此外部影响的方向移动.7.CO 2(g);C(石墨);C(石墨);碳元素各晶型中最稳定的相态;CO 2(g);碳元素完全氧化的最终产物.8.恒温恒容不做非体积功的过程;恒温恒压不做非体积功的过程;不做非体积功的封闭系统.(双变量系统)9.容量;强度;有关;集合性;依赖性. 10.)()()(l x x g x BBB>>总;6.0=Bx的恒沸混合物.11.温度; K;p K.二.选择题三. 证明题(略) 四.(计算题)1.解(1)0;0=∆=∆H U ;kJ W 33.23-=;kJ W Q 33.23=-= (2)0=Q ;kJ U 146.9-=∆;kJ U W 146.9-=∆=;kJH 24.15-=∆.(3)0=Q ;kJ U 474.5-=∆;kJ U W 474.5-=∆=;kJ H 124.9-=∆. 2.解:JU 2090-=∆.;J H 2921-=∆;.J T T nR pdV W V V 415712.1)(2121-=---=-=⎰;JW U Q 2067=-∆=3.解:J G 2.64-=∆;151.21-⋅-=∆K J S ............................(3分)4.题目名称章节题目名称和面码 21 解:0=W ,kJ H 67.40=∆.;kJ U 57.37=∆;kJ Q 57.37=;10.109-⋅=∆K J S .; kJ A T 10.3-=∆;0=∆G .S K J T Q ∆<⋅=-17.100,所以该过程为一不可逆的自发过程.5.解: 以A 代表氯苯,B 代表溴苯.x 代表液相组成,y 代表气相组成.596.0=A x ; 404.0=B x .;736.0=A y ;264.0=B y 6.解Pa p A 41075.3⨯=*;Pa p B 41050.8⨯=*.。

华东师范大学物理化学期中考试试卷

化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试姓名学号分数请将答案书写在答题纸上！一、填空。

（每空2分，共40分）1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。

2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的粒子数之比为。

3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激发态能级的能量为ε，简并度为3。

若忽略更高能级时，则X的配分函数为。

若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。

4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。

6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后其净重为。

7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。

8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。

9.链反应的三个基本步骤是：，，和。

10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。

11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”,“减小”或者“不变”。

（1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34-（2）蔗糖+OH-→转化糖（3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42-二、选择。

2024届上海华东师大二附中物理高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届上海华东师大二附中物理高一第一学期期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得5分，选不全的得3分，有选错的或不答的得0分）1、如图所示，质量为1kg的物块在垂直于墙壁F的作用下紧压墙壁保持静止，F的大小为50N，物块与墙面间的动摩擦因数 =0.3，则物块所受摩擦力的大小为（g取10N/kg）A．3.0N B．10N C．15N D．50N2、在下列研究中，加点标示的物体可视为质点的是（）A．研究蜻蜓．．翅膀的振动B．研究学生．．骑车时的坐姿C．研究航天器．．．绕地球运动的轨道D．研究运动员．．．绕单杆的旋转动作3、如图所示，光滑固定斜面上有一个质量为m的小球被轻绳拴住悬挂在天花板上，已知绳子与竖直方向的夹角为45°，斜面倾角30°，整个装置处于静止状态。

若另外用一个外力拉小球，能够把小球拉离斜面，则拉力的最小值为（）A．22mg B．12mg C．mg D34、下列各组物理量中，全部是矢量的是（）A．位移、时间、速度、加速度B．质量、路程、速度、平均速度C．温度、速度、位移、加速度D．位移、平均速度、速度、加速度5、关于运动物体的加速度，下述说法正确的是（）A．运动快的物体加速度大B．运动速度变化大的物体加速度一定大C．加速度为零的物体，一定是静止的D．速度变化慢的物体，加速度一定小6、物体从高h处做自由落体运动，若通过后所用时间为t，则通过前所用时间为A．tB．2tC．tD．（+1）t7、关于胡克定律的下列说法，正确的是（）A．拉力相同、伸长也相同的弹簧，它们的劲度系数相同B．劲度系数相同的弹簧，弹簧的伸长相同C．知道弹簧的劲度系数，就可以算出任何拉力下的弹簧伸长D．劲度系数和拉力、伸长没有关系，它只决定于弹簧的材料、长度、弹簧丝的粗细8、2019年10月12日，眉汕高铁正式开通运营，下表是广州东到梅州西的高铁d7501运行的时刻表，设高铁在每个站都准点到达准点出发。

华东师范大学2021-2022学年物理化学期中考试试题(含答案)

华东师范大学期中/期末试卷（A ）2021 —2022学年第二学期课程名称：物理化学II （A ）学生姓名：___________________ 学号：___________________专业：___________________ 年级/班级：__________________课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修考试时间：4月21日9:50——11:50请于12:00前提交试卷！一、选择题。

（每题2分，共20分）1、某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％所用的时间t 1 与反应完成50％所用的时间t 2之间的关系是（ D ）A. t 1= 2t 2B. t 1= 4t 2C. t 1= 5t 2D. t 1= 7t 22、1-1级对峙反应12k k A B ，由纯A 开始反应，当进行到A 和B 浓度相等的时间为：（A ）A. 1121221ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ B. 1212ln /()t k k k k =- C. 12ln(/)t k k = D. 112121ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ 3、对于定域子体系，N 个粒子分布方式D 所拥有的微观状态数t D 为：（ B ）A. !!i g i D i i n t N n =∏B. !!in i D i ig t N n =∏C. !i g i D i i g t N n =∏D. !in i D i i g t n =∏4、碳的放射性同位素14C 在自然界中正常含量约为总碳量的1.10×10-15，某考古学家测定一古墓中发现的木炭中的14C 含量为9.86×10-16，已知14C 的半衰期为5700年，则这古墓的大约年代为：（ B ）A. 约500年B. 约900年C. 约1100年D. 约1500年5、对于反应A 2+B 2 →2AB ，测得速率方程式22A B r kc c =⋅，下列判断可能错误的是（D ）A. 对反应物A 2来说是一级反应B. 反应级数是2C. 无法肯定是否为基元反应D. 反应一定是基元反应。

2022-2023学年上海市华东师范大学第一附属中学高一上学期期中考试物理试卷含详解

华东师大一附中2022学年第一学期高一年级期中考试物理试卷（考试时间：60分钟满分100分）（本卷中重力加速度取210m /s g =）一、单项选择题（1-8题每题3分，9-12题每题4分，共24分．）1.下列物理量在求和运算时遵循平行四边形定则的是（）A .时间B.路程C.加速度D.温度2.下列情景中，两个物体a ，b （a ，b 均处于静止状态，接触面光滑）间一定有弹力的是（）A. B.C. D.3.三个共点力1231N 3N 5N F F F ===、、的合力大小不可能是（）A.0NB.1NC.6ND.9N4.设有三个力同时作用在质点P 上，它们的大小和方向相当于正六边形两条边和一条对角线，如图所示，这三个力中最小的力的大小为F ，则这三个力的合力等于()A.6FB.5FC.4FD.3F5.研究发现，人体对加速度剧烈变化会有不舒服的感觉，若轮船的加速度变化率越大，乘坐轮船的人感到越不舒服。

若用“急动度”这一物理量来描述加速度对时间的变化率，分别用v 、a 、t 表示速度、加速度、时间，则“急动度”的表达式及单位都正确的是（）A.22Δm/s Δvt， B.2Δm/s a ， C.3Δm/s Δat， D.42Δm/s Δat，6.汽车刹车后做匀减速直线运动，最后停下来，在刹车过程中，汽车前半程的平均速度与后半程的平均速度之比是（）A.2:1B.3:1C.2:1D.(21):1+7.如图，质量m A ＞m B 的两物体A 、B 叠放在一起，靠着竖直墙面．让它们由静止释放，在沿粗糙墙面下落过程中，物体B 的受力示意图是A. B.C.D.8.小球以4m /s 的速度由足够长的光滑斜面中部沿着斜面向上滑。

已知小球运动的加速度大小为22m /s ，且小球在斜面上运动时，加速度的大小、方向都不改变。

小球的位移大小达到3m 所用的时间不可能是（）A.1sB.3sC.72s+ D.72s-9.如图所示，某学习小组利用直尺估测反应时间，甲同学捏住直尺上端，使直尺保持竖直，直尺零刻度线位于乙同学的两指之间，当乙看见甲放开直尺时，手指立即捏直尺，根乙同学手指捏住直尺的位置计算反应时间，为简化计算，某同学将该直尺进行了改进，以相等时间间隔在直尺的反面标记反应时间的刻度线，制作了“反应时间测量仪“，下列四幅图中（直尺零刻度线均在下面）标度大致正确的是（）A. B. C. D.10.一个做变速直线运动的物体，加速度逐渐减小，直至为零，那么该物体的运动情况不可能的是（）A.速度方向反过来B.速度不断增大，方向发生改变C.速度不断增大，加速度为零时速度最大D.速度不断减小，加速度为零时速度最小11.某质点做直线运动的位移—时间图像如图所示，下列说法中正确的是（）A.该质点在t3时刻离出发点最远B.在t1~t2时间内，该质点运动的加速度方向不变C.该质点在0~t1时间内的速度，大于在t2~t3时间内的速度D.在0~t3时间内，该质点运动速度方向始终不变，先做加速运动，后做减速运动12.某同学利用图甲所示的装置研究物块与木板之间的摩擦力，实验台上固定一个力传感器，传感器用细线拉住物块，物块放置在粗糙的长木板上。

华东师范大学物理化学2015年期中考试试卷

化学系2012级化学/应用化学专业《物理化学》（二）期中测试姓名学号一、选择。

（每题2分，共20分）1.分子配分函数的表达式中与压力有关的是：（）A.振动配分函数B.电子运动的配分函数C.平动配分函数D.转动配分函数2.在已知温度T时，某种粒子的能级ε1=0.5ε2，简并度g1=2g2，则能级1和2上分布的粒子数之比为（）。

A．2exp(-ε2/2kT)B．1/2exp(-3ε2/2kT)C．2exp(ε2/2kT)D．1/2exp(2ε2/kT)3.在298.15K和101.325kPa下，摩尔平动熵最大的气体为（）A.H2B. CH4C. N2D. CO24.分子的平动、转动和振动的能级间隔按照从大到小的顺序排列为（）A.振动能>转动能>平动能B.振动能>平动能>转动能C.平动能>振动能>转动能D.平动能>转动能>振动能5.某具有简单级数的反应，速率常数k=0.1dm3⋅mol-1⋅s-1，起始浓度为0.1mol⋅dm-3，当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为（）A.0.1sB. 100sC.30 sD. 333s6.根据碰撞理论，Arrhenius公式中的指前因子的物理意义是（）A.碰撞截面B. 有效碰撞分数C.碰撞发生的频率D. 反应截面7.某链反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2，则表观反应活化能与各基元反应的活化能之间的关系是（）A.E a=E2+12(E1-2E4) B. E a=E2+12(E1/2E4)C.E a=E2+ (E1-E4)1/2D. E a=E2+12(E1-E4)8.有一稀溶液反应CH3COOCH3+OH-→P，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k值将（）A．减小 B. 增大 C. 不变 D. 不确定9.有两个都是一级反应的平行反应：A下列说法错误的是：（）A.E总=E1+E2B. k总=k1+k2C.k1/k2=[B]/[C]D. t1/2=ln2/(k1+k2)10.破坏臭氧的反应机理如下：NO+O3→NO2+O2NO2+O→NO+O2在该机理中，NO是：（）A.总反应的产物B. 总反应的反应物C.催化剂D. 上述都不对二、填空。

2025届上海市华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期中达标测试试题含解析

2025届上海市华东师范大学第二附属中学高一化学第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．水和植物油B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸钾溶液和氯化钾溶液2、铋（Bi）元素价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O23、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是A．牛奶B．白糖水C．豆浆D．鸡蛋清溶液4、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑥5、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4N AB．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5N AD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9N A7、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应的实质是电子的转移C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强8、下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g9、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正．．确．的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 molD．可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成10、无色水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、ClO4－11、下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B．蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液12、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液13、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A ．B ．C ．D ．14、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．1L0.5mol /L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A15、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是( )A ．硝酸钠和氢氧化钠B ．二氧化锰和氧化铜C ．氯化钾和二氧化锰D ．碳酸钾和氯化钙 16、下列叙述正确的是A ．分散系有的是纯净物，有的是混合物B ．“冰水混合物”不是一种分散系C ．直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体D ．胶体很不稳定，极易发生聚沉二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液只含Cl -、CO 23-、SO 24-、Na +、K +、Mg 2+六种离子中的某几种。

物理化学期中试卷完整版

B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。

C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。

D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。

3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（ C ）A.9284J/mol -4391J/molB.9720J/mol -4038.5J/molC.9786J/mol -4342.5J/molD.9892J/mol -4242J/mol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φº（Zn2+/Zn）=-0.763V φº（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（ A ）Ａ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698VＢ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（ D ）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。

物理化学期中考试卷来下

物理化学(上)期中考试试卷〔2021级〕一、填空题〔共16分,每题2分〕1.临界点的数学特征是〔〕和〔〕。

2.气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，那么气体〔〕比气体〔〕更易于液化。

3.理想气体A 和B 的热容为,, 2.5V m A C R =,,, 1.5V m B C R =,假设将物质的量相等的A 和B 混合，由始态经绝热可逆压缩至终态，那么此过程A S ∆( )0; B S ∆( )0; sys S ∆〔〕0；amb S ∆〔〕0。

[选填＞，＜，=，无法确定]4.将一电热丝浸入水中，通以电流，假设以电热丝为系统，Q ( )0,W( )0, U ∆( )0. 假设以电热丝和水为系统，Q ( )0,W( )0, U ∆( )0.假设以电热丝，电源，水及其他)0. [选填＞，＜，=，无法确定]5.当自行车胎扎一小洞，气体迅速排出，此时车胎的温度要〔〕。

6.始态为101325Pa ，373.15K 的水变为同温下，压力为50KPa 的水蒸气，此过程的体积功W( ),m H ∆〔〕，m S ∆( ),m G ∆( ),m A ∆( ),amb S ∆〔〕，iso S ∆〔〕。

[选填＞，＜，=，无法确定]7.在373K,101.325KPa 下1mol 的2()H O l ，使其与373K 的大热源接触并使其向真空蒸发，变为373K,101.325KPa 的2()H O g ，对于这一过程可以用〔〕来判断过程的方向。

〔选填sys S ∆，iso S ∆，amb S ∆，G ∆〕8.某气体的, 2.5m p C R =,211.010JT K Kpa μ--=⨯⋅，现有1mol 该气体从1MPa 等温膨胀到100KPa,那么此过程的H ∆为〔〕。

二、选择题〔共30分，每题1分〕1.一绝热的恒容容器中间有一隔板隔开，一边装有1mol 的理想气体，另一边为真空，抽掉隔板后，气体充满整个容器，以气体为系统，那么在变化过程中〔〕 A.0,0,0U H T ∆=∆=∆= B.0,U H ∆=∆＞0，0T ∆= C.U ∆＞0，H ∆T ∆＞0，T ∆＞0 D. U ∆＜0，H ∆＜0，T ∆＜02.对于理想气体，以下哪些式子不能成立〔〕 A.()0T U V ∂=∂ B.()0T H P ∂=∂ C.()0p HT∂=∂ D.()0V T C V ∂=∂3.一定量的理想气体，由始态〔111,,p V T 〕出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到一样的体积2V ，那么终态的压力〔〕A.2p 〔恒温〕＞2p 〔绝热〕B. 2p 〔恒温〕＜2p 〔绝热C. 2p 〔恒温〕=2p 〔绝热〕D.无法比拟4.将2molA 置于封闭系统中反响；23A B →,系统中产生了2molB,此时反响进度ξ为〔〕mol. A. 2/5 B.3/5 C.2/3 D.15.公式P H Q ∆=适用于下面哪些〔〕过程。

物理化学期中测验(答案)

15 恒温时, 封闭系统中亥姆霍兹函数降低量等于___D___.
A. 系统对外做膨胀功的多少
B. 系统对外做非体积功的多少
C. 系统对外做总功的多少
D. 可逆条件下系统对外做总功的多少
2020/10/31
5
16 对理想气体, 下列偏微分中 __B__D____小于零.
A. H S p
B. A V T
C.
H p
S
D .
S p
T
=T
= －p
=V
= －(V/T)p
压力减少混乱
17 对气体的绝热自由膨胀过程, 下述说法中不正确的是_B___
A. 若是理想气体, 内能不变
B. 若是真实气体, 内能可能变化 C. 若是理想气体, 温度不变 D. 若是真实气体, 温度可能变化
18 对于任意封闭系统中H和U的相对大小, 正确的答案是 _A___
4 5 R( 3750 2500) 4 3 R( 5625 3750)
2R R
2R R
2 51250 2 31875
23.75kJ
U
nCv,m
( T3
T1
)
4
3 2
R(
5625 R
2500) R
2 3 3125 18.75kJ
5 5625 2500
H nC p,m (T3 T1 ) 4 2 R(
100100 4 8.314
2500 R
300.7K
T2
P2V2 nR
100150 4 8.314
3750 R
451.0K
T 2020/10/31 3
P3V3 nR
150150 4 8.314
5625 R

上海市华东师范大学二附中2024届物理高二第一学期期中达标测试试题含解析

上海市华东师范大学二附中2024届物理高二第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、根据电阻定律，电阻率·R slρ=对于温度一定的某种金属导线来说，它的电阻率（）A．跟导线的电阻成正比B．跟导线的横截面积成反比C．由所用金属材料本身特性决定D．跟导线的长度成正比2、在电场中的A、B两处分别引入不同的试探电荷q，得到试探电荷所受的电场力如图所示，下列说法正确的是（）A．A、B两点电场强度方向相同B．A点的电场强度大于B点的电场强度C．A点的电势高于B点的电势D．负检验电荷在A点的电势能大于在B点的电势能3、探究影响安培力大小因素的实验装置如图所示，直导线垂直磁场方向置于磁场中某处。

当导线中电流为I时，导线所受安培力大小为F；现仅将导线中电流减小为I/2时，导线所受安培力大小为A ．2FB ．FC ．F/2D ．F/44、两只额定电压均为110V 的灯泡A 和B ，额定功率分别为40W 和100W ，为了使它们接到220V 电源上能正常发光，同时电路消耗的电功率最小，如图所示的四个电路中最合理的是图（）A ．B ．C ．D ．5、下列给出的几个物理量中，属于标量的是：（）A ．路程B ．位移C ．速度D ．加速度6、如图所示，质量为m ，带电量为q 的微粒，以初速度0v 从A 点竖直向上射入空气中的沿水平方向的匀强电场中，粒子通过电场中B 点时，速率02B v v ，方向与电场的方向一致，则A 、B 两点的电势差为（）A ．202mv qB ．203mv qC ．202mv qD ．2032mv q二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

华东师大二附中2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析

华东师大二附中2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时v正＞v逆C．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C 、P D ，则P C=P D>P BD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K24、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。

华东师范大学一附中 2024 学年第一学期期中考试化学测试卷

一定条件2024日期：2024.11（满分100分，时间60分钟，答案全部填写在答题纸上）说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。

相对原子质量：Cu-64一、铜及其化合物（本题共 20 分）铜是人类使用最早的金属之一。

在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1 、+2 价。

1. 在元素周期表中，铜元素位于。

A. s 区B. p 区C. d 区D. f 区2. 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱属于。

A. 原子吸收光谱B. 原子发射光谱C.紫外光谱D.红外光谱3.基态Cu 原子简化的电子排布式为：，其最外层电子的电子云轮廓图为。

4.某同学想要利用反应 Cu + 2H + Cu 2++ H 2 ↑来制备 CuSO 4 ，应选择装置。

5.在硫酸铜溶液中加入过量KCN ，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol 该配合物含有π键的数目为______N A 。

A.2B.4C.6D.86.CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH 3)4]SO 4。

7.晶体铜的晶胞结构如图甲所示，铜原子的配位数为________，已知晶胞的边长为a pm(1pm=1×10-10cm，阿伏伽德罗常数用N A表示），计算晶体铜的密度为8.Cu2O与Cu2S都属于离子晶体，但前者熔点(1235℃)比后者熔点(1130℃)高，原因是。

二、海水中卤素资源的开发利用（20分）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力，其中卤素资源的开发利用已经相对成熟。

1.海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（）A. 冷却热饱和溶液法B. 蒸发溶剂法C. 过滤法D. 加硝酸银沉淀过滤法已知粗盐中含有的主要杂质为SO42-、Mg2+、Ca2+ ，还含有少量的K+等。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试
姓名学号分数
请将答案书写在答题纸上！
一、填空。

（每空2分，共40分）
1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体
系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。

2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的
粒子数之比为。

3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激
发态能级的能量为ε，简并度为3。

若忽略更高能级时，则X的配分函数为。

若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。

4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非
简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。

（填入“>”,“<”或者“=”）
5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些
函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。

6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后
其净重为。

7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2，
则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。

8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。

9.链反应的三个基本步骤是：，，和。

10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。

11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”,
“减小”或者“不变”。

（1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34-
（2）蔗糖+OH-→转化糖
（3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42-
二、选择。

（每题2分，共10分）
1. 反应2O 3→3O 2的速率方程为21332[O ][O ][O ]d k dt
--=，或者21232[O ]'[O ][O ]d k dt
-=，则速率常数k 和k ′的关系是：（） A. 2k =3k ′ B. k =k ′ C. 3k =2k ′, D. k /2=-k ′/3
2. 分子运动的特征温度νΘ是物质的重要性质之一，下列正确的说法是： ( )
A. νΘ越高，表示分子振动能越小
B. νΘ越高，表示分子处于激发态的百分数越小
C. νΘ越高，表示温度越高
D. νΘ越高，表示分子处于基态的百分数越小
3. 反应A (1)−−
→B (2)−−→C 若E 1＞E 2，为了有利于B 的生成，原则上应选择：（）
A. 升高温度；
B.降低温度；
C. 维持温度不变
D. 及时移走产物C
4. 关于玻耳兹曼分布定律/i kT i i N n g e q
ε-=的说法，以下正确的是：（） A. n i 与能级的简并度无关；
B. 随着能级升高，εi 增大，n i 总是减少的；
C. 任何分布都可通过玻尔兹曼分布定律求出；
D. n i 称为一种分布。

5. 光化反应 A h ν−−
→ 产物，初级过程速率：（） A. 与产物浓度有关；
B. 与反应物浓度有关；
C. 取决于光照强度与反应物的量；
D. 只与吸收光强度有关。

三、现有5个可辨的分子，具有总能量为U =5(ε0+ε)。

其中每一分子可以占据的能级为ε0+jε，j 为整数0，1，2，…… （1）用列表的方式给出总能量为U =5(ε0+ε)时，所有可能的分布，并计算每种分布对应的微观状态数；（2）指出何种分布为最概然分布？（10分）
四、对某一特定的一级反应，在27°C反应时，经过5000s后，反应物的浓度减少为初始值的一半；在37°C反应时，经过1000s，反应物的浓度就减半，计算：
（1）27°C时反应的速率常数；
（2）在37°C反应时，当反应物浓度减低为初始浓度的1/4时所需要的时间；（3）该反应的活化能。

（10分）
五、O2(g)的摩尔质量为32g⋅mol-1，转动特征温度为 2.07K，振动特征温度为2256K，电子基态能级简并度为3，计算298.15K时O2(g)的标准摩尔统计熵。

（10分）
六、反应C 2H 6+H 2→2C 2H 4的机理如下：
C 2H 62CH 3•
CH 3•+H 21k −−
→CH 4+H • H•+C 2H 62k −−
→CH 4+CH 3• 设第一个反应达到平衡，平衡常数为K ；设H •处于恒稳态，试证明： 1/21/241262[CH ]2[C H ][H ]d k K dt
= （10分）
七．由实验得知，丁二烯的二聚作用2C 4H 6（g ） → C 8H 12（g ）在440～600K 温度范围中的速率常数k =9.2×109exp(-99120/RT ) dm 3·mol -1·S -1。

已知玻尔兹曼常数k B =1.38×10-23J·K -1，普朗克常数h =6.626×10-34J·S ，请计算该反应在600K 时的活化焓r m H ≠∆和活化熵r m S ≠∆。

（10分）。