原子晶体课件..
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离子晶体、分子晶体和原子晶体课件
分子晶体可以以不同的形态出现，如柱状、层状等。
分子晶体的制备方法
溶液挥发法
通过挥发溶液中的溶剂来 使分子晶体结晶。
熔融法
将物质熔化后再进行结晶， 得到分子晶体。
凝固法
通过控制溶液温度变化使 分子晶体在溶液中凝固成 形。
分子晶体的物理性质
功能团的影响
分子晶体的物理性质受分子中 不同的功能团的影响。
离子晶体、分子晶体和原 子晶体
在我们的课件中，我们将探讨离子晶体、分子晶体和原子晶体的性质、结构 以及制备方法。此外，我们还将介绍它们的物理性质和特点。
离子晶体的性质和结构
独特的化学组成
离子晶体由阳离子和阴离 子组成，形成稳定的晶格 结构。
高熔点
由于离子之间的强电荷相 互作用，离子晶体通常具 有较高的熔点。
极性分子
极性分子组成的分子晶体通常 具有特殊的电荷分布和化学性 质。
分子间力的影响
范德华力等分子间相互作用对 分子晶体的物理性质起着重要 的影响。
原子晶体的性质和类的原子组成，形成简单周期性排列。
2 高熔点
由于原子之间的强原子键作用，原子晶体通常具有较高的熔点。
3 晶体形状具规律性
原子晶体通常具有规则的几何形状，如立方体、六方晶等。
2 刚性和脆性
离子晶体的离子间相互作用较强，因此它们通常是刚性且易于破裂的。
3 光学性质
离子晶体对光的透射、反射和吸收呈现出特殊的光学性质。
分子晶体的性质和结构
1
复杂的分子结构
分子晶体由复杂的有机分子构成，形成稳定的晶格结构。
2
低熔点
由于分子之间的弱范德华力作用，分子晶体通常具有较低的熔点。
3
各种晶体形态
原子晶体 ppt课件
（4）由物质类别
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
强碱、绝大多数盐、部分金属氧化物及过氧化物
---离子晶体
多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸和多数有机物 ---分子晶体
SO2 共价键 分子晶体 SiO2 共价键 原子晶体
CO2 H2O
NaCl HCl
共价键 共价键
离子键 共价键
分子晶体 分子晶体
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 分子晶体 KCl 离子键 离子晶体
练习7 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒
间的作用（力），属同种类型的是 ( A D )
（A）碘和干冰的升华
三:原子晶体
原子晶体结构
1、定义:
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间网状结构的晶体,叫原子晶体.
(1)构成粒子：
原子
(2)粒子间作用力： 共价键
(3):原子晶体结构上的共同特点： 空间网状结构
原子晶体
金刚石
晶体的硬度
食盐
干冰
金刚石
食盐
石墨
2、物理性质
熔、沸点高，硬度大，难压缩，一 般不导电,难溶于常见溶剂.
离子键---离子晶体 从组共价成键上-判--原断子（晶仅体限于中学范围）：
分子间作用力 ---分子晶–体有无金属离子？(有：离子晶体) （3）由熔沸点高低及导电性：
很高--原子晶体 较高-–-离是子否晶属体于“较四低种-原-分子子晶晶体体（金刚石、金 熔融状态能导电--离子晶刚砂体（SiC）、晶体硅、石英（SiO2） ）”？
练习4
下列物质中熔点最高的是
A. 硫磺 B. 金刚石
C. 冰
D.食盐
练习5
判断熔点的大小, 说出判断依据
分子晶体与原子晶体PPT课件
注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对 分子质量,分子极性,氢键)
② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作 用力,不破坏化学键,也有例外,如S8
(2)较小的硬度；
(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电.
➢原因：分子间作用力较弱
.
14
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX
（1）范德华力
（2）分子间氢键
.
26
讨论
CO2和SiO2的一些物理性质如下所示，通过 比较，判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
CO2 SiO2
熔点/oC -56.2 1723
状态（室温） 气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。 那么SiO2是什么晶体呢？
.
27
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成 的空间网状结构的晶体。
.
24
〖思考2〗为何干冰的熔沸点比冰低，密度却 比冰大？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用， 破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰 高。
由于分子间作用力特别是氢键的方向性， 导致晶体冰中有相当大的空隙，所以相同状 况下体积较大
由于CO2分子的相对分子质量>H2O，所 以干冰的密度大。
.
25
〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体 的体积，取决于紧密堆积程度，分子 晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：
7
一、分子晶体
一、概念
分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子:分子，
粒子间的相互作用:分子间作用力。
分子晶体熔化时：
一般只破坏分子间作用力,
② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作 用力,不破坏化学键,也有例外,如S8
(2)较小的硬度；
(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电.
➢原因：分子间作用力较弱
.
14
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX
（1）范德华力
（2）分子间氢键
.
26
讨论
CO2和SiO2的一些物理性质如下所示，通过 比较，判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
CO2 SiO2
熔点/oC -56.2 1723
状态（室温） 气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。 那么SiO2是什么晶体呢？
.
27
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成 的空间网状结构的晶体。
.
24
〖思考2〗为何干冰的熔沸点比冰低，密度却 比冰大？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用， 破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰 高。
由于分子间作用力特别是氢键的方向性， 导致晶体冰中有相当大的空隙，所以相同状 况下体积较大
由于CO2分子的相对分子质量>H2O，所 以干冰的密度大。
.
25
〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体 的体积，取决于紧密堆积程度，分子 晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：
7
一、分子晶体
一、概念
分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子:分子，
粒子间的相互作用:分子间作用力。
分子晶体熔化时：
一般只破坏分子间作用力,
高三化学课件常见的晶胞模型
4r= 3a，空间利用率为68%
（4）设金属原子的摩尔质量为M g/mol,
则晶胞密度ρ为
体心六方晶胞
g/cm3
/
n
m
ρ=
=
−7 3 =
−
(×10 )
(×10 7)3
Hale Waihona Puke 2×10213=
g/cm
3
二、金属晶体
3、面心立方最密堆积（A 1 型或铜型）
典型代表 Ca Al Cu Ag Au Pd Pt
(4)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个。(×)
三、分子晶体
1、干冰（CO 2 ）
2、冰（H 2 O）
3、碘晶体
（1）每个水分子最多与相邻的4个水分子，以氢键相连接
（2）含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”
碘晶体晶胞（长方体）
（3）1 mol液态水中氢键数小于2NA
四、离子晶体
1、氯化钠（型）
（1）每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
（2）每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个
每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
ClNa+
在氯化钠晶胞中，
与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为 正八面体
四、离子晶体
2、氯化铯（型）
则a=2r
简单六方晶胞
V球=
4
3
πr3 V晶胞=a3
空间利用率=V球/V晶胞×100%=52%
二、金属晶体
2、体心六方堆积（A 2 型或钾型）
典型代表 Li Na K Ba W Fe
（1）晶胞内含原子个数为 2
（2）配位数为 8
（4）设金属原子的摩尔质量为M g/mol,
则晶胞密度ρ为
体心六方晶胞
g/cm3
/
n
m
ρ=
=
−7 3 =
−
(×10 )
(×10 7)3
Hale Waihona Puke 2×10213=
g/cm
3
二、金属晶体
3、面心立方最密堆积（A 1 型或铜型）
典型代表 Ca Al Cu Ag Au Pd Pt
(4)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个。(×)
三、分子晶体
1、干冰（CO 2 ）
2、冰（H 2 O）
3、碘晶体
（1）每个水分子最多与相邻的4个水分子，以氢键相连接
（2）含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”
碘晶体晶胞（长方体）
（3）1 mol液态水中氢键数小于2NA
四、离子晶体
1、氯化钠（型）
（1）每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
（2）每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个
每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
ClNa+
在氯化钠晶胞中，
与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为 正八面体
四、离子晶体
2、氯化铯（型）
则a=2r
简单六方晶胞
V球=
4
3
πr3 V晶胞=a3
空间利用率=V球/V晶胞×100%=52%
二、金属晶体
2、体心六方堆积（A 2 型或钾型）
典型代表 Li Na K Ba W Fe
（1）晶胞内含原子个数为 2
（2）配位数为 8
原子晶体_课件
原子晶体的定义
“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？ 为什么？
此说法不对。“具有共价键”并不是原子晶体判定的唯一 条件，分子晶体的分子内部也有共价键，如冰和干冰都是 分子晶体，但H2O和CO2中存在共价键。对原子晶体的认 识除了要求“具有共价键”外，还要求形成晶体的粒子是 原子。
金刚石和二氧化硅
分子晶体
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示 ：
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2 晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的却很高？
原子晶体的定义
SiO2不是分子晶体，是原子晶体 ：定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 构。成微粒：_原__子__ 微。粒间的作用：__共__价__键___ 。
精品 课件
高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质
原子晶体
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解 其物理特性。
了解原子晶体的特征，能以典型物质为例描述原子晶体 结构与性质的关系。
学会晶体熔、沸点比较的方法 。
教学重点
原子晶体的概念；原子晶体的结构和性质 。
原子晶体的定义
注意： (1)在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体 是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共 价晶体。
(2)原子晶体无单个分子，原子间以共价键相连，共价键有方 向性和饱和性，所以中心原子周围的原子数目是有限的，原子 不采取密堆积方式。 (3)原子晶体无分子式，只有化学式，化学式为原子个数比 。
原子晶体的物理性质
某些原子晶体的熔点和硬度如下 ：
怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次 下降？ 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大 ，晶体熔点越高，硬度越大。由于原子半径碳<硅<锗，故熔 点和硬度为碳>硅>锗。
高中化学3.2分子晶体与原子晶体K1 K2优秀课件
干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相 等的CO2分子有12个CO2分子？
65
87
31
42
〔2〕冰 晶体的结构如以下图所示
构成冰晶体的结构微粒是H2O 分子，微粒间的相互作用力主要 是氢键〔也存在范德华力〕 在冰的晶体中，每个水分子与 四面体顶角方向的4个相邻水分 子相互吸引，这样的排列使冰晶 体中的水分子的空间利用率不高， 留有相当大的空隙。
〔2〕 SiO2
观察SiO2晶体结构
SiO2中每个Si与4个O结合构成 正四面体，同时每个O与2个Si结合。
SiO2晶体中， Si原子与O原子个数比为： 1﹕(4×1／2)=1﹕2 Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表 晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。
二、原子晶体
1．结构特点： (1)构成晶体粒子：原子
晶体熔化 破坏它
(2)晶体里粒子间的作用：共价键。
2．定义：在晶体里，所有相邻原子都以共价键相结合而形成三 维网状结构的晶体。
3．原子晶体性质的共性： 熔点高，硬度大，难溶于一些常见的溶剂
4 ．常见原子晶体 〔1〕金刚石 在金刚石晶体中,
每个C与多少个C成键？ 4 C采取何种杂化方式？ SP3杂化 形成怎样的空间结构？ 正四面体的立体网状结构 键角？ 109°28′
C. 金刚石和HCl
D. CCl4和KCl
例题2.C60、金刚石和石墨的结构模型如以下图所示〔石墨仅表 示出其中的一层〕
〔1〕C60、金刚石和石墨三者互为 A、同分异构体 C、同系物
B
；
B、同素异形体
D、同位素
〔2〕固态时，C60属于 分子 〔填“离子〞、“原子〞或 “分子〞〕晶体；
分子晶体与原子晶体第一课时精品课件
3.干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液 态后再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意 图。通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻 等距的CO2分子有_______个。在一定温度下，已测 得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则 该温度下干冰的密度为____________g/cm3。
第二节 分子晶体与原子晶体
第一课时 分子晶体
观察下列两种晶体的晶胞找出两种晶体的共同点？
碘晶胞
二氧化碳晶胞
结论：构成微粒都是分子。 都是面心立方晶胞。
分子晶体的定义、组成微粒和作用力 定义：分子间以分子间作用力相结合形成
的晶体。
分子晶体中存在的微粒： 分子
粒子间的作用力：分子间作用力
分子晶体的两种堆积方式：
①密堆积：如果分子间作用力只有范德华力，无分子间 氢键－分子采用密堆积，如：C60、干冰 、I2、O2。
思考：与CO2分子距离最近的CO2分子共有多少个？
重要结论：与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个
②非密堆积：如果分子间作用力还有氢键，则采用非 密堆积（如：HF 、冰、NH3 ）
冰的结构
2、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？
①构成晶体的微粒是分子 ②分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结 合，范德华力远小于化学键的作用
3、为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子 间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 在冰中由于氢键的方向性，导致晶体中有相当大的 空隙，所以相同状况下冰的体积较大，密度比干冰小。
5、如何比较分子晶体熔沸点的高低？ ①一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、 沸点越高。 ②分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子内 氢键的形成使物质的熔、沸点降低。
共价键原子晶体课件
通过学习有关共价键的知识， 我们已经知道下列问题答案： 1、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。 2、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ · · · · H·+ · · Cl · H· · Cl ·· · · · ·
H H﹕﹕H N H
﹕﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道 共用电子对全部由氮原子提供
﹕﹕
＋
（三）配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接
受电子的原子形成共价键，这样的共价键
称为配位键
成键要求：一个原子提供孤对电子， 另一个原子有空轨道，两者形成配位键
配位键的表示方法：
（2）结构式
在NH4+中，4个N－H 键是完全相同的
化学反应的本质：
旧键的断裂和新键的生成
吸收能量 放出能量
吸热反应 放热反应
吸收能量 大于 放出能量
吸收能量 小于 放出能量
问题解决
已知H－H的键能436 kJ/mol、Cl－Cl的键能
243 kJ/mol、H－Cl的键能431 kJ/mol 。
请判断：H2＋Cl2 2HCl是放热反应还是吸热
反应？反应热为多少？
H C C H
H C Br H
C
H
+ 2 Br–Br
Br C
C Br
Br Br
思考： 在乙烯、乙炔和溴发生的加成 反应中，乙烯、乙炔分子断裂 什么类型的共价键？
π键
苯分子中的大π键 教科书 P46-47
拓展视野
共价键理论的发展 (P45)
路易斯价键理论
分子晶体与原子晶体ppt课件演示文稿
1 1∶(4× )＝1∶2。 2
典 型 例
(2)二氧化硅
①在晶体中每个硅原子 ②由于氢键的 和4个氧原子形成4个 存在迫使在 共价键；每个氧原子 典 四面体中心 与2个硅原子相结合。 型 的每个水分 故SiO2晶体中硅原子 例 子与四面体 与氧原子按1∶2的比 子 顶点的4个相 例组成。 邻的水分子 ②最小环上有12个原子 相互吸引。 。
较小 很大 固态和熔化时都 不导电，但某些 固态和熔化时 分子晶体溶于水 都不导电
晶体类 型
分子晶体 (1)干冰
原子晶体 (1)金刚石
典型例 子
①在晶体中每个碳原 ①每个晶胞中有4 子以4个共价键对 个CO 分子，12 称地与相邻的4个
晶 体 类 型
分子晶体
原子晶体 ③最小环上有6个碳原 子。 ④晶体中C原子个数 与C—C键数之比为
晶体类 •
分子晶体 原子晶体 型 分子晶体与原子晶体的比较 相邻原子间以共 分子间通过分子 价键结合而形 成的具有空间 立体网状结构 的晶体
定义
间作用力时需 克服的作 用力 熔、沸 点 硬度 物 理 性 导电性
分子晶体 原子晶体 分子间作用力(氢 共价键(极性键、 键、范德华力) 非极性键) 较弱的分子间作 用力 较低 很强的共价键 很高
• 2. 美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高 压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得 了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不 正确的是( ) • A．该原子晶体中含有极性键 • B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 • C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 • D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
• 2．属于分子晶体的物质 • (1)所有 非金属氢化物，如 H2O 、 NH3 、 CH4 等。 • (2)部分 非金属单质 ，如卤素(X2)、O2、N2、 白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。 • (3)部分 非金属氧化物 ， 如 CO2 、 P4O6 、 P4O10 、 SO2等。 • (4) 几乎所有的 酸，如 HNO3 、 H2SO4 、 H3PO4 、 有机物的晶体 H2SiO3等。 • (5)绝大多数 ，如苯、乙醇。
典 型 例
(2)二氧化硅
①在晶体中每个硅原子 ②由于氢键的 和4个氧原子形成4个 存在迫使在 共价键；每个氧原子 典 四面体中心 与2个硅原子相结合。 型 的每个水分 故SiO2晶体中硅原子 例 子与四面体 与氧原子按1∶2的比 子 顶点的4个相 例组成。 邻的水分子 ②最小环上有12个原子 相互吸引。 。
较小 很大 固态和熔化时都 不导电，但某些 固态和熔化时 分子晶体溶于水 都不导电
晶体类 型
分子晶体 (1)干冰
原子晶体 (1)金刚石
典型例 子
①在晶体中每个碳原 ①每个晶胞中有4 子以4个共价键对 个CO 分子，12 称地与相邻的4个
晶 体 类 型
分子晶体
原子晶体 ③最小环上有6个碳原 子。 ④晶体中C原子个数 与C—C键数之比为
晶体类 •
分子晶体 原子晶体 型 分子晶体与原子晶体的比较 相邻原子间以共 分子间通过分子 价键结合而形 成的具有空间 立体网状结构 的晶体
定义
间作用力时需 克服的作 用力 熔、沸 点 硬度 物 理 性 导电性
分子晶体 原子晶体 分子间作用力(氢 共价键(极性键、 键、范德华力) 非极性键) 较弱的分子间作 用力 较低 很强的共价键 很高
• 2. 美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高 压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得 了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不 正确的是( ) • A．该原子晶体中含有极性键 • B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 • C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 • D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
• 2．属于分子晶体的物质 • (1)所有 非金属氢化物，如 H2O 、 NH3 、 CH4 等。 • (2)部分 非金属单质 ，如卤素(X2)、O2、N2、 白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。 • (3)部分 非金属氧化物 ， 如 CO2 、 P4O6 、 P4O10 、 SO2等。 • (4) 几乎所有的 酸，如 HNO3 、 H2SO4 、 H3PO4 、 有机物的晶体 H2SiO3等。 • (5)绝大多数 ，如苯、乙醇。
(完整版)固体物理课件ppt完全版
布拉伐格子 + 基元 = 晶体结构
③ 格矢量：若在布拉伐格子中取格点为原点，它至其
他格点的矢量 Rl 称为格矢量。可表示为
Rl
l1a1
l2a2
l3a3
，
a1,
a2 ,
a3为
一组基矢
注意事项：
1）一个布拉伐格子基矢的取法不是唯一的
2
4x
·
1
3
二维布拉伐格子几种可能的基矢和原胞取法 2）不同的基矢一般形成不同的布拉伐格子
2·堆积方式：AB AB AB……，上、下两个底面为A
层，中间的三个原子为 B 层
3·原胞：
a, 1
a 2
在密排面内，互成1200角，a3
沿垂直
密排面的方向构成的菱形柱体 → 原胞
B A
六角密排晶格的堆积方式
A
a
B c
六角密排晶格结构的典型单元
a3
a1
a2
六角密排晶格结构的原胞
4·注意: A 层中的原子≠ B 层中的原子 → 复式晶格
bγ a
b a
b a
b a
简六体心底正简单三面心正单方底心单心交 立斜交斜 方 简单立方体心正交面立方简四体心四方简单正交简单菱方简单单斜单方
二 、原胞
所有晶格的共同特点 — 具有周期性（平移对称性）
描
用原胞和基矢来描述
述
方
位置坐标描述
式
1、 定义：
原胞：一个晶格最小的周期性单元，也称为固体物理 学原胞
a1, a2 , a3 为晶格基矢
复式晶格：
l1, l2 , l3 为一组整数
每个原子的位置坐标：r l1a1 l2a2 l3a3
《四种常见晶体》课件
原子晶体的晶格结构取决于原子的价电 原子晶体的晶格结构具有高度的对称性
子数和原子半径。
和规则性。
原子晶体的性质
01
原子晶体的熔点较高， 因为共价键的键能较大 。
02
原子晶体通常具有较高 的硬度，因为共价键的 强度较高。
03
原子晶体在光学性质上 表现为各向异性，因为 其晶体结构具有方向性 。
04
原子晶体在电学性质上 表现为良好的绝缘性， 因为共价键不易导电。
分子间的相互作用力包括范德华力、氢键等，这些力决定了晶体的硬度、熔点等性 质。
分子晶体的晶胞结构相对简单，通常由一个或多个分子组成，分子间的距离和排列 方式决定了晶胞的大小和形状。
分子晶体的性质
分子晶体具有较低的熔点和沸点 ，因为分子间作用力较弱。
分子晶体在固态时通常具有一定 的韧性，但在受到外力作用时容
《四种常见晶体》ppt课 件
CONTENTS
目录
• 晶体简介 • 离子晶体 • 分子晶体 • 原子晶体 • 金属晶体
CHAPTER
01
晶体简介
晶体的定义
晶体是由原子、分子或离子按 照一定的规律排列而成的固体 物质。
晶体具有规则的几何外形和内 部结构，其原子或分子的排列 呈现周期性重复的特点。
晶体的内部结构决定了其物理 和化学性质，如熔点、导电性 、光学性质等。
性质、探索新的物理现象等。
CHAPTER
02
离子晶体
离子晶体的定义
总结词
由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的晶体。
详细描述
离子晶体是由阳离子和阴离子通过库仑力相互吸引结合形成的晶体。这些离子 可以是金属原子失去电子后形成的阳离子，也可以是非金属原子获得电子后形 成的阴离子。
分子晶体和原子晶体ppt课件
晶体的类型
干冰
金刚石
铜
分子晶体
原子晶体
离子晶体
精选ppt课件2021
金属晶体
1
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与原子晶体
高二化学组 张金丹
精选ppt课件2021
2
学习目标
1.通过观察、讨论，准确描述干冰、冰的结构特点； 2.通过分析金刚石、二氧化硅的结构，说出原子晶体 的结构与性质的关系； 3. 通过对比组成粒子、粒子间作用力及性质的一般 特点，准确区分原子晶体和分子晶体； 4.通过分析分子晶体和原子晶体的结构和性质，进一 步认识“结构决定性质”的客观规律。
CO2
-56.2
沸点℃ 状态 晶体类型 （室温）
-78.5 气态 分子晶体
SiO2
1723 2230 固态
？
精选ppt课件2021
11
课内探究
【探究二】 典型的原子晶体
精选ppt课件2021
12
二、原子晶体
1．金刚石晶体
109º28´
精选ppt课件2021
共价键
13
二、原子晶体
1．金刚石晶体
晶体结构
➢ 相同类型的晶体 （1）分子晶体 分子间作用力越大，熔沸点越高 （2）原子晶体 原子间的共价键越强，熔沸点越高
精选ppt课件2021
16
归纳总结
分子晶体和原子晶体对比
类型 比较
构成晶体的微粒
微粒间的作用力
物理 性质
熔沸点 硬度
导电性
溶解性 典型实例
分子晶体
原子晶体
分子
原子
分子间作用力 （范德华力、氢键）
晶胞示意图
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干冰
金刚石
铜
分子晶体
原子晶体
离子晶体
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金属晶体
1
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与原子晶体
高二化学组 张金丹
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2
学习目标
1.通过观察、讨论，准确描述干冰、冰的结构特点； 2.通过分析金刚石、二氧化硅的结构，说出原子晶体 的结构与性质的关系； 3. 通过对比组成粒子、粒子间作用力及性质的一般 特点，准确区分原子晶体和分子晶体； 4.通过分析分子晶体和原子晶体的结构和性质，进一 步认识“结构决定性质”的客观规律。
CO2
-56.2
沸点℃ 状态 晶体类型 （室温）
-78.5 气态 分子晶体
SiO2
1723 2230 固态
？
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11
课内探究
【探究二】 典型的原子晶体
精选ppt课件2021
12
二、原子晶体
1．金刚石晶体
109º28´
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共价键
13
二、原子晶体
1．金刚石晶体
晶体结构
➢ 相同类型的晶体 （1）分子晶体 分子间作用力越大，熔沸点越高 （2）原子晶体 原子间的共价键越强，熔沸点越高
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16
归纳总结
分子晶体和原子晶体对比
类型 比较
构成晶体的微粒
微粒间的作用力
物理 性质
熔沸点 硬度
导电性
溶解性 典型实例
分子晶体
原子晶体
分子
原子
分子间作用力 （范德华力、氢键）
晶胞示意图
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第3节
原子晶体与分子晶体
各种晶体：
几种碳的晶体
金刚石是世上已知最硬的物质，且熔 点很高，是很名贵的宝石。人们把天然金 刚石当作宝石珍藏已有三千余年历史。经 过琢磨的金刚石称钻石，透光度高，纯净 的钢厂无色透明，含杂质则呈蓝、黄、棕、 绿、黑等色。至今世界上最大的金刚石是 “非洲之星”，发现于1906年，质量为 3025克拉。
石墨
• 石墨为什么很软？
—混合型晶体
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软，硬度小。 • 石墨的熔沸点为什很高？ – 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强 的共价键，故熔沸点很高。
所以，石墨称为混合型晶体。
四种晶体的比较：
晶体类型 微粒 作用力 熔沸点 离子晶体 阴、阳离子 离子键 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 金属晶体 金属阳原子和 自由电子Leabharlann 一．原子晶体１.概念：
相邻原子间以共价键相结合而形成的具有空 间立体网状结构的晶体．
金 刚 石
2.结构特点：
（1）由于共价键的方向性和饱和性，每个中 心原子周围排列的原子数目是有限的。 （2）由于所有原子间均以共价键相结合，所以 晶体中不存在单个分子。
一、原子晶体 1、定义：相邻原子间均以共价键相结合
作为晶体管材料
（3）二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连； 每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
否
④1mol二氧化硅中有 4 mol共价键。
物质
金刚石 碳化硅 晶体硅 3350 10 2600 9 1415 7
思考：
熔点℃ 硬度
石墨的晶体结构
分子间作用力,层间距 3.35× 10－10 m C－C 共价键
石墨中C－C夹角 ☉ 为120 ， C－C键 长为(0.142nm) 1.42×10－10 m
石墨晶体的层内结构如图所示，每一层由无数个正 六边形构成，则平均每一个正六边形所占 2 3 的碳原子数为_____C-C 键的个数_____
3、根据下列性质判断，属于原子晶体的是（ B ） A、熔点2700℃,导电性好,延展性强 B、无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水 和有机溶剂 C、无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800℃， 熔化时能导电 D、熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不 导电
4、填空：氮化碳晶体是新发现的一种高 硬度材料，该晶体类型应该是________ 原子 晶体。 试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石 氮化碳 晶体，熔点较 比较，硬度更大的是_________ 低的是_________ 金刚石 晶体。
物质 熔点℃ 硬度 金刚石 碳化硅 晶体硅 氯化钠 3350 10 2600 9 1415 7 801 2.5 银 950 2.5-4
课堂检测
1、下列化学式能真实表示物质分子组成的是＿＿ D A．NaOH B．SiO2 C．CsCl D．SO3 2、氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有 超硬、耐磨、耐高温等优异特性，下列各组物质 熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时 克服的微粒间作用都相同的是（ B ） A、硝酸钠和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、苯和萘
1、为何金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点和硬 度依次下降？ 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长 越短，键能越大，晶体熔点越高，硬度越大。 2、“存在共价键的晶体叫做原子晶体”。这 种说法对吗？为什么？ 不对，因为在大多数分子晶体和某些离子晶 体中也存在共价键。
6.原子晶体的物理性质
在原子晶体中，由于原子间以强的共价键 相结合，形成空间立体网状结构，所以原子晶 体的: （1）熔、沸点高 （2）硬度大(用途？) （3）一般不导电 （4）难溶于常见的溶剂
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电_____________
物 质 熔点℃ 沸点℃
MgO 2852 3600
Al2O3 2072 2980
MgCl2 714 1412
分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 不导电；________________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 导电；________________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于 乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
5.几种典型的原子晶体
（1）金刚石 ①每个碳以 共价 键与相邻 4 个碳结合， 成为 正四面体构型。 ②晶体中碳碳键夹角为 109.5°，碳原子 3 sp 采取了 杂化。 ③最小环有 6 个碳原子。
109.5º
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便 可得到晶体硅的结构，不同的是硅晶体中的 Si-Si 键的键长比金刚石中的C-C键长
而形成空间立体网状结构的晶体。
2.构成微粒： 原子 3.微粒间的作用力： 共价键
4.熔化时需克服的作用： 共价键
注意 原子晶体中不存在单个分子，没有分子式。SiO2 是化学式，表示晶体中Si、O原子数之比是1:2
4.常见的原子晶体
某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 氮化硅（Si3N4）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体
分子间作用力 较低
一般较小 相似相溶 晶体和熔化时都不导 电，溶于水有些可以 导电
金属键
一般较高， 少部分低 一般较大， 少部分小 难溶，钠等 除外 晶体导电， 熔化导电
较高
较大 一般易溶水
很高
很大 难溶
硬度
溶解性
导电性
晶体不导电， 一般不 溶于水或熔化 导电 导电
选择下列物质，填写下列空白。
A.干冰 B.金刚石 C.氯化铵 D.氟化钙 E.固体碘 F.烧碱 （1）熔化时不需要破坏化学键的是 （ AE ） B （2）熔化时需要断裂共价键的是（ ） （3）熔点最高的是（ B ），熔点最低的是（ A ） （4）晶体中存在分子的是（ AE ） CF （5）晶体中既有离子键又有共价键的是（ ）
原子晶体与分子晶体
各种晶体：
几种碳的晶体
金刚石是世上已知最硬的物质，且熔 点很高，是很名贵的宝石。人们把天然金 刚石当作宝石珍藏已有三千余年历史。经 过琢磨的金刚石称钻石，透光度高，纯净 的钢厂无色透明，含杂质则呈蓝、黄、棕、 绿、黑等色。至今世界上最大的金刚石是 “非洲之星”，发现于1906年，质量为 3025克拉。
石墨
• 石墨为什么很软？
—混合型晶体
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易 滑动，所以石墨很软，硬度小。 • 石墨的熔沸点为什很高？ – 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强 的共价键，故熔沸点很高。
所以，石墨称为混合型晶体。
四种晶体的比较：
晶体类型 微粒 作用力 熔沸点 离子晶体 阴、阳离子 离子键 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 金属晶体 金属阳原子和 自由电子Leabharlann 一．原子晶体１.概念：
相邻原子间以共价键相结合而形成的具有空 间立体网状结构的晶体．
金 刚 石
2.结构特点：
（1）由于共价键的方向性和饱和性，每个中 心原子周围排列的原子数目是有限的。 （2）由于所有原子间均以共价键相结合，所以 晶体中不存在单个分子。
一、原子晶体 1、定义：相邻原子间均以共价键相结合
作为晶体管材料
（3）二氧化硅 ①每个硅原子与 4 个氧原子相连； 每个氧原子与 2 个硅原子相连。 ②最小环上有 6 个硅原子， 6 个氧原子。 ③晶体中是否存在分子？
否
④1mol二氧化硅中有 4 mol共价键。
物质
金刚石 碳化硅 晶体硅 3350 10 2600 9 1415 7
思考：
熔点℃ 硬度
石墨的晶体结构
分子间作用力,层间距 3.35× 10－10 m C－C 共价键
石墨中C－C夹角 ☉ 为120 ， C－C键 长为(0.142nm) 1.42×10－10 m
石墨晶体的层内结构如图所示，每一层由无数个正 六边形构成，则平均每一个正六边形所占 2 3 的碳原子数为_____C-C 键的个数_____
3、根据下列性质判断，属于原子晶体的是（ B ） A、熔点2700℃,导电性好,延展性强 B、无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水 和有机溶剂 C、无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800℃， 熔化时能导电 D、熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不 导电
4、填空：氮化碳晶体是新发现的一种高 硬度材料，该晶体类型应该是________ 原子 晶体。 试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石 氮化碳 晶体，熔点较 比较，硬度更大的是_________ 低的是_________ 金刚石 晶体。
物质 熔点℃ 硬度 金刚石 碳化硅 晶体硅 氯化钠 3350 10 2600 9 1415 7 801 2.5 银 950 2.5-4
课堂检测
1、下列化学式能真实表示物质分子组成的是＿＿ D A．NaOH B．SiO2 C．CsCl D．SO3 2、氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有 超硬、耐磨、耐高温等优异特性，下列各组物质 熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时 克服的微粒间作用都相同的是（ B ） A、硝酸钠和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、苯和萘
1、为何金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点和硬 度依次下降？ 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长 越短，键能越大，晶体熔点越高，硬度越大。 2、“存在共价键的晶体叫做原子晶体”。这 种说法对吗？为什么？ 不对，因为在大多数分子晶体和某些离子晶 体中也存在共价键。
6.原子晶体的物理性质
在原子晶体中，由于原子间以强的共价键 相结合，形成空间立体网状结构，所以原子晶 体的: （1）熔、沸点高 （2）硬度大(用途？) （3）一般不导电 （4）难溶于常见的溶剂
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电_____________
物 质 熔点℃ 沸点℃
MgO 2852 3600
Al2O3 2072 2980
MgCl2 714 1412
分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 不导电；________________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 导电；________________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于 乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
5.几种典型的原子晶体
（1）金刚石 ①每个碳以 共价 键与相邻 4 个碳结合， 成为 正四面体构型。 ②晶体中碳碳键夹角为 109.5°，碳原子 3 sp 采取了 杂化。 ③最小环有 6 个碳原子。
109.5º
共价键
晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似
若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便 可得到晶体硅的结构，不同的是硅晶体中的 Si-Si 键的键长比金刚石中的C-C键长
而形成空间立体网状结构的晶体。
2.构成微粒： 原子 3.微粒间的作用力： 共价键
4.熔化时需克服的作用： 共价键
注意 原子晶体中不存在单个分子，没有分子式。SiO2 是化学式，表示晶体中Si、O原子数之比是1:2
4.常见的原子晶体
某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 氮化硅（Si3N4）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体
分子间作用力 较低
一般较小 相似相溶 晶体和熔化时都不导 电，溶于水有些可以 导电
金属键
一般较高， 少部分低 一般较大， 少部分小 难溶，钠等 除外 晶体导电， 熔化导电
较高
较大 一般易溶水
很高
很大 难溶
硬度
溶解性
导电性
晶体不导电， 一般不 溶于水或熔化 导电 导电
选择下列物质，填写下列空白。
A.干冰 B.金刚石 C.氯化铵 D.氟化钙 E.固体碘 F.烧碱 （1）熔化时不需要破坏化学键的是 （ AE ） B （2）熔化时需要断裂共价键的是（ ） （3）熔点最高的是（ B ），熔点最低的是（ A ） （4）晶体中存在分子的是（ AE ） CF （5）晶体中既有离子键又有共价键的是（ ）