高二化学电离平衡人教版知识精讲
第15讲电离平衡常数(教师版)-高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修1)
第15讲电离平衡常数知识导航知识精讲一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示（通常用K a、K b分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱（2）多元弱酸、弱碱电离常数表达式c(H+)·c(HCO-)二、电离平衡常数的意义1. 意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
2. 实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-三、电离平衡常数的影响因素1. 内因：弱电解质本身的性质。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
2. 影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
五、电离常数的计算1. 列出“三段式”2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。
举个例子六、弱酸与盐溶液的反应规律利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。
书写小技巧①按照电离常数大小，将弱酸进行排序，并在下方写出对应盐的离子。
②左上右下能反应，相邻生成垂直物；相隔需看量，多垂直，少交叉。
③碳酸亚硫要拆开。
举个例子H2CO3H2SK1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12已知H2CO3、H2S的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。
高二化学第二册第三章电离平衡知识点
高二化学第二册第三章电离平衡知识点在一定条件下，弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。
以下是整理的第三章电离平衡知识点，请大家认真学习。
形成条件溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。
具体一点说，在一定的条件下(如温度，浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。
强电解质离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH)、大部分盐类(NH4Cl)。
弱电解质有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)、水特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。
2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。
5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强;反之，酸性越弱。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。
7.分步电离中，越后面电离出的离子数越少。
第三章电离平衡知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。
高二化学化学平衡专题复习人教版知识精讲
高二化学化学平衡专题复习人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：化学平衡专题复习二. 重点、难点：1. 化学平衡的特征2. 化学平衡的移动及其与反应速率的关系三.具体内容：1. 什么是化学平衡状态？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里：①正反应速率=逆反应速率，②反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2. 化学平衡的特征①研究对象为可逆反应。
②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。
第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比③“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度等）不随时间变化。
④“动”：正逆反应同时进行，处于动态平衡。
⑤“变”：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新的平衡。
⑥“同”：化学平衡的建立与反应途径无关。
对同一可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应、逆反应或正逆反应同时进行，均能达到同一平衡状态。
例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2+O22SO3，投料2mol SO2和1 mol O2或投料2mol SO3使反应进行，最终达到同一个平衡状态。
3. 判断化学平衡状态的标志（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆（同一种物质）②各组分含量(百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度)不随时间变化③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比④反应物转化率不变（2）在一定条件下可作为标志的是①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
③对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。
（3）不能作为判断标志的是①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。
高二化学《电离平衡的移动》知识点总结
电离平衡的移动【学习目标】1、了解电离平衡状态及特征；2、掌握影响电离平衡的因素。
【要点梳理】要点一、影响电离平衡的因素。
当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：1、浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。
2、温度：温度越高，电离程度越大。
因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。
3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。
4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。
我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A(g)B(g)+C(g)，稀释相当于增大体积，A、B、C 的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v(正)加快使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。
A的转化率即相当于弱酸的电离程度。
要点二、电离平衡常数1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。
用K表示。
2．数学表达式。
对一元弱酸(HA)：HA H++A－对一元弱碱(BOH)：BOH B++OH－3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸(弱碱)越强。
从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3(K a1=1.5×10－2)＞H3PO4(K a1=7.5×10－3)＞HF(K a=3.5×10－4)＞H2S(K a1=9.1×10－8)。
高二化学_第三章_水溶液中离子平衡(人教版选修4)：重难点三_弱电离质在水溶液中的电离平衡
1．电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2．电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动；3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素；（2）外因①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动．以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（1）强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位．H 2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主．NH 3•H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-；5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数；AB A++B-（1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱．表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同；（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示，但第一步电离是主要的．如：磷酸的三个K值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离只写第一步．说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH 3COOH CH3COO-+H+一定温度下CH3COOH的电离常数为：NH 3•H2O NH4++OH-一定温度下NH3•H2O的电离常数为：②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：1°分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常数．2°电离程度逐渐减小，且K1＞K2＞K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H3PO4的电离；H 3PO4H2PO4-+H+H 2PO4-HPO42-+H+HPO 42-PO43-+H+多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中H+的总浓度而不是该步电离产生的c(H+)．6．电离度电离度(α)(相当转化率，与温度、浓度均有关)A 内因：电解质的本性．B 外因：温度和溶液的浓度等．（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001电离度(%) 0.948 1.32 12.4可见，电离度随浓度的降低而增大．(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大．)【重难点指数】★★★★【重难点考向一】强酸和弱酸的鉴别【例1】室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【重难点点睛】考查弱电解质电离，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点。
水的电离平衡 讲义 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
授课主题水的电离平衡教学目的1、认识水的电离存在电离平衡，掌握水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数2、认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法3、能进行pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH重、难点溶液pH的计算教学内容课程导入【知识点讲解一】：水的电离一、水的电离1、水的电离：水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－2、水的电离平衡常数：)()()(2OH c OHcHcK —电离•=+因为水的电离极其微弱，在室温下1L纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH—)＝K电离·c(H2O)。
其中常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K W，即K W= c(H＋)· c(OH—) 3、水的离子积常数(K W)(1)表达式：K W＝c(H＋)·c(OH－)，25℃时，K W＝1.0×10－14(2)影响因素：只与温度有关，温度一定，则K W值一定。
水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1.0×10-144、外界条件对水的电离平衡的影响(1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH―)同时增大，K W增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大(4)加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离H2O H＋＋OH－ΔH>0改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g) 左移增大减小减小不变加入NaOH(s) 左移减小增大减小不变加入NaHSO4(s) 左移增大减小减小不变加入金属Na 右移减小增大增大不变5、水的离子积适用范围：K W不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，不管是哪种溶液，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等6、水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H＋)、c(OH―)表示整个溶液总物质的量浓度，K W＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液(1)纯水中：K W＝c(H＋)水·c(OH－)水(2)酸溶液中：K W＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离出的H＋即：K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水例：计算25℃，0.1mol/L的HCl中，c(H＋)酸＝，c(H＋)水＝，c(OH－)水＝，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________(3)碱溶液中：K W＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水电离出的OH－即：K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH中，c(H＋)水＝，c(OH－)碱＝，c(OH－)水＝，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________【微点拨】①在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等②对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。
高二化学知识点电离
高二化学知识点电离电离是高二化学中重要的知识点之一，本文将从电离的定义、电离的类型、电离在化学反应中的应用等方面进行详细介绍。
1. 电离的定义电离是指在适当的条件下，原子、分子或化合物中的一个或多个电子从分子或离子中脱离的过程。
电离可以分为两种类型：完全电离和部分电离。
2. 完全电离与部分电离完全电离是指当一个化合物溶解在水中时，所有的分子都解离成离子。
例如，氯化钠在水中完全电离为氯离子和钠离子。
部分电离是指只有一部分化合物分子溶解时才会解离成离子。
例如，醋酸在水中部分电离生成醋酸根离子和氢离子。
3. 电离过程电离过程中，分子或离子失去或获得电子，形成正离子和负离子。
正离子通常称为阳离子，负离子则称为阴离子。
4. 电离的应用电离在化学反应中起到重要的作用。
其中一个应用是在电解质溶液中，正负离子会运动并导电。
这种现象在电池和电解过程中起着关键的作用。
另一个应用是在酸碱中，水自离子化形成氢离子和氢氧根离子，从而影响溶液的酸碱性质。
此外，电离还可以影响溶液的溶解度和沉淀反应的发生。
5. 电离的影响因素电离过程受到多个因素的影响。
其中，溶剂对电离的影响最为显著。
极性溶剂通常能够促使化合物分子电离，并增加其溶解度。
温度也会影响电离过程，一般来说，随着温度升高，电离程度会增加。
6. 电离与平衡在化学平衡中，离子浓度的变化会影响平衡位置。
通过控制电离程度，可以调节平衡的位置，进而控制反应的进行和速率。
总结：电离是化学中重要的概念，它描述了原子、分子或化合物中电子的脱离过程。
电离包括完全电离和部分电离两种类型，其应用广泛，如电解和酸碱反应等。
电离受溶剂、温度等因素的影响，并与平衡过程密切相关。
了解电离的概念对于理解化学反应机理和掌握相关实验技术具有重要意义。
3.1 电离平衡(第1课时 弱电解质的电离平衡)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
)
A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4
B.H2CO3的电离:H2CO3
2H+ + CO32-
C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3
D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO
【答案】A
Na+ + H+ + SO42-
Al3++3OH3Na++HSO3-
课堂练习
典例3． 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
教学过程
教学过程
1．强、弱电解质的定义、物质类别与比较
定义
强电解质
弱电解质
完全
在水溶液中能_______电离的电解质
部分
在水溶液中只能_______电离的电解质
电离过程
不可逆，无电离平衡
在溶液中的
存在形式
只有离子
物质类别
及示例
①强酸，如HCl、H2SO4
②强碱，如KOH、Ba(OH)2
③大部分盐，如NaCl、BaSO4
教学过程
实
验
视
频
教学过程
【实验现象及结论】
酸
1.0 mol·L－1盐酸
1.0 mol·L－1醋酸
pH
小（pH=1）
________
大（pH≈3）
________
强
________
弱
________
剧烈
反应_______，产生气体
缓慢
反应_______，产生气体
导电能力
与镁
反应
现象
结论
大
盐酸反应快，表明盐酸中 c(H＋ )较____，说明盐酸的电离程度
高二化学电离平衡人教版知识精讲
高二化学电离平衡人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：电离平衡二. 重点、难点1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。
三.具体内容电解质（一）电解质与非电解质1. 概念辨析①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
2. 哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？BaSO4是不是电解质？为什么？SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3. 电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。
离子浓度大，导电能力强。
讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？（二）强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质比较电离过程化合物类型与结构溶液中存在的微粒（水分子不计）实例电离方程式阅读后填表强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质。
电离过程几乎100%完全电离不可逆过程，无电离平衡。
部分电离。
可逆过程，具有电离平衡。
化合物类型与结构离子化合物及具有较强极性键的共价化合物。
某些具有弱极性键的共价化合物。
溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2低价金属氧化物：弱酸：弱碱：NH3·H2O、大多数难溶碱如 Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42-（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修12
【电离方程式的书写】
强电解质 完全电离，符号用“＝”，原子团不能拆。
强酸
强碱
强
正盐
电
解 强酸的酸式盐 质盐
弱酸的酸式盐
完全电离，如HCl == H+ + Cl-
完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ 完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液）
问下列反应是否能发生，若能发生请写出化学方程式： （1）HCOOH与NaCN溶液： HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa
（2）HCOONa 与 HCN溶液： HCOONa 与 HCN不反应
3、比较溶液中离子浓度的大小
【例题】已知：磷酸存在的三步电离，这三步的电离常数大小进行比较，
第一步K1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
【情境创设】
盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕 剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什 么不用醋酸(CH3COOH)？
为什么除水垢用醋酸 (CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？
【知识回顾】 电解质、非电解质
①电解质: 在水溶液里或熔化状态下能够(自身电离) 导电的化合物。 ➢如: 酸、碱、盐、部分金属氧化物、水等 ②非电解质: 在水溶液里和熔化状态下都不能导电 的化合物。 ➢如: 大多数有机物、非金属氧化物、氨气等 ③电解质的导电能力: 离子浓度、离子所带电荷
通常只考虑第一步电离。 （口诀：分步进行，一步定性）。
（4）多元弱碱的电离一步写完。
由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用第四节 要学到的难溶物的溶度积常数。
人教版高中化学选修四课件电离平衡
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小结：
某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合 物（如：CH4等）为非电解质
强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物 包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化 物、金属碳化物） 弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物 包括弱酸、弱碱、水
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
K值的意义： 用来判断弱酸、弱碱的相对强弱 K值越大，电解质越易电离 K值越小，电解质越难电离
多元弱酸的电离平衡常数： H3PO4H2PO4-+H+ H2PO4-HPO42-+H+ HPO42-PO43-+H+ Ka1》Ka2》Ka3
讨论：
试从电离平衡影响因素角度分析H3PO4的三步电离常数中为 什么Ka1最大？ 判断H3PO4的酸性强弱，应根据哪个K值？ 物质的量浓度相同的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4 • 四种溶液中[PO43-]的大小顺序是：
③同离子效应：
讨论： 1、书P59 2、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电离平衡有何影响？ 加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、CH3COONa（s）、NaCl（s）、 Na2CO3、 3、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是0.1mol/L醋酸溶液中[H+]的三倍吗？ 4、压强对电离平衡有无影响？ •
第三章电离平衡
第一节电离平衡
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茶陵一中高二化学备课组
一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 判断
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 如：CO2、SO2、NH3等
第7讲电离平衡20232024高二化学讲义(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
第七讲电离平衡1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。
3.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
4.建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
溶液广泛存在与生活的方方面面，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中酸碱盐等电解质在水溶液中发生离子反应，为了进一步认识反应的本质问题，我们必须先了解电解质在水中的存在状态，本节先讲解了电解质的分类，再着重讲解弱电解质的电离平衡，最后讲解反应的进度问题电离平衡常数。
其中强弱电解质为重点内容，弱电解质的电离及电离平衡常数为重难点。
知识点一：强电解质与弱电解质一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质1.实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。
思考讨论阅读教材56页图31、32，观察两种溶液中有无溶质分子？判断HCl、CH3COOH分别是强电解质还是弱电解质？【注意】HCl在水中完全电离，无HCl分子，为强电解质；CH3COOH在水中部分电离，有醋酸分子，为弱电解质。
2.强电解质与弱电解质的比较【注意】（1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
例如：铜、氯化钠水溶液（2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液（3）非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。
例如：氢气（4）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。
例如：NH3、SO2、CO2例1.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1B．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱例2.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。
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高二化学电离平衡人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：电离平衡二. 重点、难点1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。
三.具体内容电解质（一）电解质与非电解质1. 概念辨析①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
2. 哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？BaSO4是不是电解质？为什么？SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3. 电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。
离子浓度大，导电能力强。
讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？（二）强电解质与弱电解质共价化合物。
溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2低价金属氧化物：弱酸：弱碱：NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42-2. 概念辨析：（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。
（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。
离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。
所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
弱电解质的电离平衡1. 概念：当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等，则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
2. 说明：（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
3. 影响电离平衡的因素A. 内因的主导因素B. 外因：① 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
② 浓度：问题讨论：在O H NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：① 加入HCl ： ② 加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）电离平衡常数 （1）一元弱酸：COOHCH 3+-+H COO CH 3（2）一元弱碱OH NH 23⋅-++OH NH 4① 电离平衡常数是温度函数，温度不变K 不变。
② K 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强； K 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③ 多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H +，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：【典型例题】[例1] 下列叙述中错误的是：（ ）A. 离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B. 弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C. 具有强极性键的化合物一定是强电解质D. 具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡答案：C解析：解答本题必须掌握强弱电解质的概念，区别强弱电解质。
难溶强电解质存在溶解平衡，不存在电离平衡。
强极性键组成的化合物，若分子间能形成氢键，则为弱电解质。
造成本题错选的原因，主要是对强极性键形成的化合物分子间能形成氢键（HF 、H 2O 、NH 3）不理解，而误认为强电解质。
将难溶电解质存在溶解平衡，误认为存在电离平衡。
从电解质的分子结构来区别强弱电解质，由离子键或强极性键组成的化合物（除HF 外），一般都是强电解质，强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。
由弱极性键形成的化合物一般是弱电解质，但也有是非电解质，如酒精（CH 3CH 2OH ）。
因此题中应特别注意用“一般”二字。
所以A 和B 正确。
HF 是由强极性键形成的化合物，但HF 分子间能形成氢键，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，所以HF 是弱电解质，故C 不正确。
难溶电解质，如BaSO 4，在水溶液中存在溶解平衡，只要溶解的部分，就能完全电离，所以不存在电离平衡，故D 正确。
[例2] 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。
答案： D解析：解答此题必须明确强弱电解质的有关概念。
（1）弱电解质在水溶液中部分电离，因此在溶液中已电离出的离子和未电离的分子一定共存，选项D 正确。
（2）有些电解质（无论强弱）在熔化时不能电离，故不能导电，如极性共价化合物H 2SO 4、H 3PO 4（弱电解质），可见选项A 不是答案。
（3）从结构上讲极性共价化合物可能为强电解质如强酸，可以是非电解质如NH 3，也可以是弱电解质如HF 、H 2S 等，因此选项B 也不是答案。
（4）溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也很差。
因此在没有浓度限制时不能用导电能力强弱来判断强弱电解质。
C 不是答案。
[例3] 等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是：（ ）A. H 2S 中多B. H 2SO 4中多C. 一样多D. 无法比较答案：B 。
解析：等体积、等物质的量浓度的H 2S 和H 2SO 4中，含有的H 2S 和H 2SO 4的物质的量一样多，但H 2S 是弱电解质，只能部分电离。
即1molH 2S 电离产生的离子小于3mol 。
而H 2SO 4是强电解质，发生完全电离，即1mol H 2SO 4可电离出2mol H ＋和1mol SO 42－，共3mol ，因此H 2SO 4电离出的离子多。
[例4] 将11.0-⋅L mol 醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 [ ]A. 溶液中CH 3COO －的浓度增大B. 溶液中H +个数增多，H +离子的浓度减小C. 溶液中H +个数减少，H +的浓度减小D. 溶液中CH 3COOH 的分子数减少，CH 3COOH 的浓度也减小答案：B 、D 。
解析： 0.1mol ·L -1的醋酸为稀溶液。
加水稀释后，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，醋酸分子数减少，H +和CH 3COO -数目增多，但溶液的体积增大，三种微粒的浓度均减小。
[例5] 一定量的稀H 2SO 4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率、且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H 2SO 4溶液中加入 [ ]A. H 2OB. NaOH 固体C. CH 3COONa 固体D. NH 4Cl 固体答案：A 、C 。
解析：从)(+H c 大小与铁粉反应的速率角度，考查弱电解质的电离平衡。
关键是将)(+H c 减少后但其总量不改，还能电离出来的。
应学会审题能力与抓关键的能力。
A. 项加水稀释c （H +）减小，其H +总量不改。
B. 项加NaOH 固体，溶解后增加大量OH －，因OH －+H ＋=H 2O 消耗了H ＋C. 项加CH 3COONa 固体CH 3COONa===Na ＋+CH 3COO －提供大量CH3COO －会与溶液中H +结合生成难电离的CH 3COOH ，等于把H +储存起来。
但溶液中H +不断消耗后，醋酸又不断电离出原总量的H +，这样反应速率因)(+H c 的减小而缓慢。
Fe+2H +===Fe 2++ H 2↑又因CH 3COO －结合的H +与生成CH 3COOH 再电离出的H +数相同，使得到的氢气的总量不变。
D. 项NH 4Cl 固体，不会影响原溶液的)(+H c【模拟试题】1. 下列说法错误的是：（ ）A. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B. 强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子D. 二氧化硫和乙醇均属共价化合物，在水中不能电离，为非电解质 2. 下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是：（ ）A. 2)(OH CaB. CH 3COOHC. BaSO 4D. CH 3COONa 3. 下列叙述正确的是：（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都叫作酸C. 硫酸钡不溶于水但是强电解质D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4. 下列各种酸的溶液，)(+H c 相同，其中物质的量浓度最大的是：（ ） A. HCl B. H 3PO 4 C. H 2SO 4D. CH 3COOH5. 对11.0-⋅L mol 的CH 3COOH 溶液用水稀释时所发生的变化，下列叙述不正确的是：（ ）A. 电离常数不变B. 导电性增强C. )(+H c 减小D. H + 数目不变6. HClO 是比H 2CO 3更弱的酸，反应：Cl 2+H 2O HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入：（ ） A. NaOH B. HCl C. CaCO 3（固）D. H 2O7. 浓度均为11.0-⋅L mol 的三种酸：盐酸、硫酸、磷酸；当它们体积均为10mL 时，溶液中H +离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：（ ）A. 盐酸、硫酸、磷酸B. 硫酸、盐酸、磷酸C. 磷酸、硫酸、盐酸D. 磷酸、盐酸、硫酸8. 11.0-⋅L mol 的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H ＋，若使H +的物质的量浓度减小，可加入的物质是：（ ） A. 醋酸钠晶体B. 11.0-⋅L mol 的盐酸 C. 氯化钠晶体 D. 通入氨气9. 足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是：（ ） A. 开始反应时二者速率相同 B. 盐酸放出H 2多C. 二者放出H 2一样多D. 醋酸消耗的Zn 多10. 下列关于稀醋酸的说法不正确的是：（ ） A. 存在电离平衡 B. 存在着两种分子 C. 溶质仅以分子存在 D. 含有三种溶质微粒11. 关于强、弱电解质的叙述正确的是：（ ）A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的稀溶液中有溶质分子D. 强电解质水溶液的导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱12. 向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I ）与加入醋酸溶液的体积（V ）关系正确的是见图：（ ）13. 能正确表明0.1mol ·L -1醋酸用水稀释的图象是(横坐标表示加水量，纵坐标表示氢离子浓度)：（ ）14. 以下各种醋酸溶液中)(3-COO CH c 最大的是：（ ）A. 20℃1mol/L 醋酸B. 15℃0.1mol/L 醋酸C. 25℃0.1mol/L 醋酸D. 25℃1mol/L 醋酸15. 物质的量浓度均为0.1mol/L 的氢氯酸和氢氟酸相比较，如下各判断中正确的是：（ ）A. 氢氯酸中)(+H c 大 B. 氢氟酸中)(+H c 大C. 溶液的导电性相同D. 与等质量但不足量的镁反应时，消耗溶液的体积相同16. 等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中① 2mol/L 的磷酸；② 2mol/L 的醋酸；③ 2mol/L 的盐酸中加少量食盐；④ 2mol/L 的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为：（ ）A. ①②③④B. ③①②④C. ④③②①D. ④②①③17. 在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是______平衡，以电离方程式表示为______、______。