大学无机化学期末复习必考知识点归纳PPT精选文档
最全的大学无机化学有机化学知识点(精编)
最全的大学无机化学有机化学知识点(精编)无机化学部分第一章物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成,分子之间的距离>>分子直径;②气体分子处于永恒无规则运动状态;③气体分子之间相互作用可忽略,除相互碰撞时;④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。
碰撞时总动能保持不变,没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程①假定前提:a 、分子不占体积;b 、分子间作用力忽略②表达式:pV=nRT ;R ≈8.314kPa ·L ·mol 1-·K 1-③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用:a 、已知三个量,可求第四个;b 、测量气体的分子量:pV=M W RT (n=MW )c 、已知气体的状态求其密度ρ:pV=M W RT →p=MV WRT →ρMVRT =p 3、混合气体的分压定律①混合气体的四个概念a 、分压:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力;b 、分体积:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c 、体积分数:φ=21v v d 、摩尔分数:xi=总n n i ②混合气体的分压定律a 、定律:混合气体总压力等于组分气体压力之和;某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b 、适用范围:理想气体及可以看作理想气体的实际气体c 、应用:已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律①定律:T 、p 相同时,各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比:21u u =21p p =21M M (p 表示密度)②用途:a、测定气体的相对分子质量;b、同位素分离二、液体1、液体①蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压:与液相处于动态平衡的气体叫饱和气,其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气;B、特点:a、温度恒定时为定值;b、气液共存时不受量的变化而变化;c、物质不同,数值不同②沸腾与沸点A、沸腾:当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时,液体就沸腾,液体沸腾时的温度叫做沸点;B、特点:a、沸点的大小与外界压力有关;外界压力等于101kPa 时的沸点为正常沸点;b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压;b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;c、一定温度下饱和蒸汽压为常数;d、溶液蒸汽压的下降:△p=p纯液体-p溶液=K·m②溶液的沸点升高和凝固点的下降a、定量描述:沸点升高△Tb =Kb·m凝固点下降△Tf =Kf·m仅适用于非电解质溶液b、注意:①Tb 、Tf的下降只与溶剂的性质有关②Kb 、Kf的物理意义:1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时,沸点的升高或凝固点下降的度数c、应用计算:i、已知稀溶液的浓度,求△Tb 、△Tfii、已知溶液的△Tb 、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量d、实际应用:i、制冷剂:电解质如NaCl、CaCl2ii、实验室常用冰盐浴:NaCl+H2O→22°CCaCl2+H2O→-55°Ciii、防冻剂:非电解质溶液如乙二醇、甘油等③渗透压a 、渗透现象及解释:渗透现象的原因:半透膜两侧溶液浓度不同;渗透压:为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力b 、定量描述:Vant'Hoff 公式:∏V=nRT ∏=VnRT 即∏=cRT ∏为溶液的渗透压,c 为溶液的浓度,R 为气体常量,T 为温度。
无机化学基础知识PPT课件
元素周期表是元素周期律用表 格表达的具体形式,它反映元 素原子的内部结构和它们之间 相互联系的规律。
元素性质递变规律
原子半径
同一周期(稀有气体除外),从 左到右,随着原子序数的递增, 元素原子的半径递减;同一族中, 由上而下,随着原子序数的递增, 元素原子半径递增。
主要化合价
同一周期中,从左到右,随着原 子序数的递增,元素的最高正化 合价递增(从+1价到+7价),第 一周期除外,第二周期的O、F 元素除外;最低负化合价递增 (从-4价到-1价)第一周期除外, 由于金属元素一般无负化合价, 故从ⅣA族开始。元素最高价的 绝对值与最低价的绝对值的和为8。
THANKS
感谢观看
酸碱指示剂
用于指示酸碱反应终点的 试剂,如酚酞、甲基橙等。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡
应用
在一定条件下,难溶电解质在溶液中 的溶解与沉淀达到动态平衡。
通过控制溶液中的离子浓度,可实现 难溶电解质的分离、提纯和制备。
溶度积常数(Ksp)
表示难溶电解质在溶液中达到沉淀溶 解平衡时,各离子浓度幂的乘积,是 衡量难溶电解质溶解度的重要参数。
元素的金属性和非金 属性
同一周期中,从左到右,随着原 子序数的递增,元素的金属性递 减,非金属性递增;同一族中, 由上而下,随着原子序数的递增, 元素的金属性递增,非金属性递 减。
03
化学键与分子结构
离子键形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子转移形成正、负离子,由静电作用相互吸引。
离子键的特点
较高的熔点和沸点,良好的导电性和导热性,在水溶液中易离 解。
03
波尔模型
电子只能在一些特定的轨道上运动,电子在这些轨道上运动时离核的远
无机化学期末复习注意点及重要公式
化学期末复习注意点及重要公式第一章.1.学会确定4种基本反应中基本单元的确定①酸碱反应中,将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元,NaOH,HCl 基本单元为1,在一个反应中,看反应物中得H+的是哪个物质,失H+的哪个物质,得失几个H+,基本单元就是几分之几②氧化还原反应中,将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元,先看化合价变化,在看角标,有几个离子化合价变化,不要考虑前面配平的系数,然后基本单元就是(化合价变化数×角标)的倒数③配位反应中,把与1分子的EDTA 进行反应的离子作为反应的基本单元,也就是aq 中有几个金属离子,基本单元就是几分之几④沉淀反应:参与沉淀反应的离子带几个电荷,基本单元就是几分之几2.表示溶液浓度的几个物理量:①质量分数ωB=mB/m(<1)②物质的量浓度C B =n B /V,n=m/M ⇒C B =m/(M ×V)③质量摩尔浓度b=)!!注意:单位为kg!溶剂(溶质m n ,b 的单位为mol/kg ④摩尔分数x i =nni ,对一个两组分溶液x A +x B=1 3.①ω与C B 转化:C B=MB 1000ωρ ②当溶液很稀时,C B =b B .ρ,此时1≈ρ,故C B =b B4.溶液的几种依数性:①aq 的蒸汽压下降②aq 的沸点升高③aq 的凝固点下降④aq 的渗透压 ①52.55P K P ,.P P 0P 00==-=∆,表示水的饱和蒸汽压时当B P b K P ,且K P 仅与溶剂,温度有关②B b b .K T b =∆③B f f b K .T =∆④T R b T R B B ....C ≈=π(当溶液很稀时)注意:①的变化是②③变化的根本原因!,在做题时要注意浓度和这些变化的关系以及溶液的蒸汽压,沸点,凝固点的关系,若2个aq 的溶剂相同,则有:21212121T T 2P 1P b b T T f f b b ==∆∆=∆∆=∆∆ππ 第二章1.以纯化合物中某元素的理论含量作为真实值2.系统误差的特点:①单向性②重复性3.偶然误差(随机误差)的特点:①绝对值相等的正负误差出现的几率相等②绝对值大的误差出现的几率小。
无机化学讲义课件
酸碱反应的平衡与移动
总结词
详细描述
总结词
详细描述
研究酸碱反应的平衡状 态和移动方向
酸碱反应是化学中常见 的一类反应,通过研究 酸碱反应的平衡状态和 移动方向,可以深入了 解酸碱的性质和作用机 制。同时,酸碱反应在 日常生活和工业生产中 也有广泛应用。
酸碱指示剂和滴定分析 法
酸碱指示剂用于指示溶 液的酸碱性,滴定分析 法则是一种测定物质浓 度的分析方法。通过这 些手段,可以精确测定 酸碱反应的程度和物质 含量。
05
无机化学实验技术
实验基本操作与安全
实验基本操作
掌握实验基本操作技能,如称量 、加热、溶解、过滤、蒸发等, 是进行无机化学实验的基础。
实验安全
了解实验室安全知识,掌握实验 过程中可能出现的危险及应对措 施,确保实验过程的安全。
实验设计与数据处理
实验设计
根据实验目的和要求,合理设计实验 方案,包括实验材料的选择、实验步 骤的安排等。
THANKS
感谢观看
详细描述
无机化学在人类生产生活中具有重要意义,它为人类提 供了丰富的物质基础,推动了能源、环境、材料科学等 领域的进步。例如,在能源领域,通过研究太阳能、风 能等可再生能源的转化和利用,可以解决能源危机和环 境污染问题;在环境领域,无机化学可以帮助我们了解 和治理环境污染,保护生态环境;在材料科学领域,通 过研究新型无机材料的合成和性质,可以推动材料科学 的发展,为人类创造更多的物质财富。
详细描述
氧化数是描述元素在化合物中氧化态的数值,氧化剂和还原剂则是参与氧化还原反应的角色。通过这 些概念,可以更好地理解和分类氧化还原反应。
04
无机化合物的分类与性质
单质与氧化物
(精品)大学无机化学知识点总结
无机化学、有机化学、物理化学、分析化学知识点归纳无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。
主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
(完整版)大学无机化学知识点
第一章物质的聚集状态§1~1基本概念一、物质的聚集状态1.定义:指物质在一定条件下存在的物理状态。
2.分类:气态(g)、液态(l)、固态(s)、等离子态。
等离子态:气体在高温或电磁场的作用下,其组成的原子就会电离成带电的离子和自由电子,因其所带电荷符号相反,而电荷数相等,故称为等离子态,(也称物质第四态)特点:①气态:无一定形状、无一定体积,具有无限膨胀性、无限渗混性和压缩性。
②液态:无一定形状,但有一定体积,具有流动性、扩散性,可压缩性不大。
③固态:有一定形状和体积,基本无扩散性,可压缩性很小。
二、体系与环境1.定义:①体系:我们所研究的对象(物质和空间)叫体系。
②环境:体系以外的其他物质和空间叫环境。
2.分类:从体系与环境的关系来看,体系可分为①敞开体系:体系与环境之间,既有物质交换,又有能量交换时称敞开体系。
②封闭体系:体系与环境之间,没有物质交换,只有能量交换时称封闭体系。
③孤立体系:体系与环境之间,既无物质交换,又无能量交换时称孤立体系。
三、相体系中物理性质和化学性质相同,并且完全均匀的部分叫相。
1.单相:由一个相组成的体系叫单相。
多相:由两个或两个以上相组成的体系叫多相。
单相不一定是一种物质,多相不一定是多种物质。
在一定条件下,相之间可相互转变。
单相反应:在单相体系中发生的化学反应叫单相反应。
多相反应:在多相体系中发生的化学反应叫多相反应。
2.多相体系的特征:相与相之间有界面,越过界面性质就会突变。
需明确的是:①气体:只有一相,不管有多少种气体都能混成均匀一体。
②液体:有一相,也有两相,甚至三相。
只要互不相溶,就会独立成相。
③固相:纯物质和合金类的金属固熔体作为一相,其他类的相数等于物质种数。
§1~2 气体定律一、理想气体状态方程PV=nRT国际单位制:R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)1. (理想)气体状态方程式的使用条件温度不太低、压力不太大。
大学无机化学汇总整理 (1)PPT课件
Review for Previous Chapter 5. Acid-Base Equilibrium:
Bronsted acid / base
Lewis acid / base
Ion product constant of water
Example:The K sp for Ag2CrO4 is 1.1×10-12 at
25oC. Calculate the solubility of Ag2CrO4 in
Answer:We know Mr(AgCl)= 143.3 S = 1.92×10-3 mol L-1 = 1.34×10-3 mol L-1 143.3
AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Equilibrium / mol.L-1
S
S
K sp (AgCl) = {c(Ag+ )}{c(Cl- )} = S 2 = 1.80×10-10
K W ={c(H3O+ )}{c (OH- )}
Ka
=Kw , Kb
o:rKa Kb=Kw
pH scale pH + pOH = pK W = 14
20 5 C , pK a +on (a) Buffer solution
α=c0 -ceq 100% c0
pH of a buffer solution
pH=pKa(HA )-lgcc((H A-A ))
pH =14-pKb(B)+lgc(cB (B)+ H )
Dissociation / stability constant for complexes
无机化学综合复习资料ppt课件
1、掌握基本概念 2、掌握氧化还原反应方程式的配平 3、掌握原电池和电极电势 4、掌握原电池和化学反应吉布斯自由能
的关系、影响电极电势的因素和电极电 势的应用
习题:1、2、5、8、11、17
2019/12/25
13
元素无机化学
第12章 卤 素 小 结
1、掌握卤素元素的基本性质及氟的特殊性; 2、掌握卤素单质的制备及其反应方程式; 3、理解卤素单质及其重要化合物的氧化-还原性质: (1)卤素单质的氧化性及卤离子的还原性规律; (2)卤素的歧化与逆歧化反应及其发生的条件; (3)卤素含氧酸盐的氧化性规律及其理论解释; (4)氢卤酸及含盐酸的酸性及非金属性;
因为 (Fe3+ ) 减小比 (Fe2+) 更多。
2019/12/25
11
计算电对的标准电极电势
A
1
n1
B
2
n2
C
3
n3
D
n
n =n1 1 + n2 2 + n3 3
n11 n22 n33
n
n、n1、n2、n3
2019/12/25
分别为各电对中氧化型 与还原型的氧化数之差 12
十一、了解Bi(V)强氧化性, 6s2惰性电子对效应。 十二、了解卤化物水解 。
2019/12/25
24
本 1. 氮族元素通性 章 2. 氮和它的化合物、氮的成键特征和价键结构、 基 氮的氢化物和含氧化物、氨、铵盐、亚硝酸及 本 其盐、硝酸及其盐
3. 磷化氢、磷的含氧化合物、磷的卤化物、磷酸
要 及其盐的性质 求 4. 4.砷、锑、铋氧化物及其水合物、盐的性质和
一、氧 掌握分子结构(MO法)和氧化性、配位性质。 二、臭氧
(2020年整理)无机化学复习提纲.pptx
, 指系统诸物质均处于各自的标准态。对具体的物质而言,相应的 标 准态如下:
环境对系统做功,W取正值;系统对环境做功,W取负值。
由于系统体积变化而与环境产生的功称体积功,用- △V 表示;除体积功以外的所有的其他功都称为非体积功Wf(也叫有 用功)。
① 纯理想气体物质的标准态是该气体处于标准压力 下 的状态;混合理想气体中任一组分的标准态是该气体组分的分压为
分别称为反应组
分
的反应级数。该反应总的反应级数 则是各反应组分
的级数之和,即
在不改变浓度、压力的条件下,升高平衡系统的温度时,平 衡向着吸热反应的方向移动;反之,降低温度时,平衡向着放热反 应的方向移动。
(4)勒夏特列原理 勒夏特列原理:如果改变平衡系统的条件之一(如浓度、压
力或温度),平衡就向着能减弱这个改变的方向移动。即如果对平 衡系统施加外力,则平衡将沿着减小外力影响的方向移动。
) 等来描述系统的状态。这些描述系统宏观性质的物理量称之为 下,不论该反应是一步完成还是分几步完成的,其化学反应的热效
状态 函数。
应总值相等。即在不做其他功和恒压或恒容时,化学反应热效应仅
状态函数的最重要特点是它的数值仅仅取决于系统的状
与反应的始、终态有关,而与具体途径无关。
态,当系统状态发生变化时,状态函数的数值也随之改变。但状态 函数的变化值(增量)只取决于系统的始态与终态,而与系统变化 的途径无关。
对于基元反应,反应级数与它们的化学计量数是一致的。 而对于非基元反应,速率方程式中的级数一般不等于
(
)
(4)反应速率常数
反应速率方程式中的比例系数 称为反应速率常数。不同的
反应有不同的 值。 值与反应物的浓度无关,而与温度的关系较 大。温度一定,速率常数为定值。速率常数表示反应速率方程式中 各有关浓度项均为单位浓度时的反应速率。同一温度、相同浓度下
无机及分析化学总复习幻灯片
测定反应为: Na2CO3 + HCl
NaHCO3 + NaCl
以上反应是以酚酞作指示剂,消耗HCl溶液V1(mL)。
NaHCO3 + HCl
NaCl + CO2 + H2O
以上反应是以甲基橙作指示剂,消耗HCl溶液V2(mL)。
计算wN :2C a 3 O=1 2cHC 2 lV1m M sN2C a 3 O 1 0310% 0
1212.001030.2500163.94
=2
100%=49.18%
11000
(3 2 .0 0 1 2 .0 0 2 ) 1 0 3 0 .2 5 0 0 1 4 1 .9 6
N a2 H P O 4=
1 .0 0 0
1 0 0 %
= 2 8 .3 9 %
第十四章氧化还原滴定法
=0.51,所以Q算Q表,则79.90应该舍去。
2. 根据所有保留值,求出平均值:
x= 7 9 .5 8 7 9 .4 5 7 9 .4 7 7 9 .5 0 7 9 .6 2 7 8 .3 8= 7 9 .5 0 %
6
3. 求出平均偏差:
d=0.080.050.030.120.12=0.07
HBegCCl22lBBFCl33 CSiHC4l4
Be(ⅡA) B(ⅢA) C,Si
Hg(ⅡB)
(ⅣA)
三角锥
NH 3
PH 3 N,P (ⅤA)
V型
H2O
H 2S
O,S
(ⅥA)
第九章 配合物结构
• 配合物的基本概念(形成体、配位体、配 位原子、配位数、单基配位体、多基配位 体)
• 常见配合物分子的磁性 • 配合物的价键理论 • 四配位、六配位配合物的杂化、磁性、内
无机化学知识点总结归纳共10页
无机化学知识点总结1、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀:AgCI,原来溶液是Ag (NH) 2CI;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。
生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有s2「,或者是SO②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCI,BaSOBaSO由于转化成为BaSO而不能观察到沉淀的溶解。
AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是HS气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
:④沉淀先生成后溶解的:CO和Ca(OH);人3+和氢氧化钠;AIQ-和盐酸;,氨水和硝酸银。
2、操作不同现象不同的反应:NaCO和盐酸;AICI s和NaOH,NaAlO口盐酸;AgNO和氨水;FeCI3和NaS;HPO 和Ca(OH2反应。
3、先沉淀后澄清的反应:AICI s溶液中加入NaOh溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解:AgNO溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清:NaAIO溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清:澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清:___________________________________________ ;次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清:_____________________________________ ;KAI(SO)2与NaOH溶液: _______________________________________________________ ;4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液:_____________________________________________ ;硅酸钠溶液:___________________________________________ ;饱和碳酸钠溶液:___________________________________________ ;偏铝酸钠溶液:_____________________________________________ ;5、能生成两种气体的反应:HNO勺分解:_____________________________________________ ;Mg与NHCI溶液的反应:__________________________________ ;电解饱和食盐水:__________________________________________ ;C与浓HNO加热时反应:__________________________________ ;C与浓H2SQ加热时反应:_________________________________ ;6、八,型的反应:7、两种单质反应生成黑色固体:Fe与Q、Fe与S Cu与Q8、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是:S、N元素HS+ S ------------------------------------------------ ; NH 3+ NO ______________________________ ;NH + N ____________________________ ;9、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是:N元素NH + HNO _________________________________ ;10、同时生成沉淀和气体的反应:MglN+ H2O ____________________________ ; CaC z+H _________________________________ : NaSO3+ HSO --------------------------------------------- ;Ba(OH)2+ (NH4) SQ ---------------------------------------- Al3+、FeT———s2「、C前、HCO间的双水解反应:Al + §—— _____________ ; AI + HCO——________________________ ;Fe j++ COT――_______________________________________ ;11、常见的置换反应:(1)金属置换金属:如溶液中金属与盐的反应:______________________________________;铝热反应: _______________________________________________________ ;(2)非金属置换非金属:卤素间的置换: ___________________________________________________ ;氟气与水的反应:__________________________________________________ ;二氧化硅与碳的反应:_______________________________________________ ;硫化氢与氯气反应:________________________________________________ ;(3)金属置换非金属:活泼金属与非氧化性酸的反应:___________________________________;钠与水的反应: ________________________________________________;镁在二氧化碳中燃烧: ___________________________________________ (4)非金属置换金属:氢气与氧化铜的反应: ___________________________________________ 碳与氧化铁反应: ______________________________________________12、一种物质分解成三种物质:2KMn ______________________ NH (NH ) 2CO —— ______________ NaHCO Ca (HC 3)2CuHN — ___________________________________ 13、三合一的反应:NH + HO+ CO —— ____________ 4Fe (OH ) 4NO+ C 2+ 2HO —— ______________ 4N0 CaCO ^ CC ^ HO ________________ Na ______ AIOT + Al 3++ HO —— _____________________ 14、能同酸反应的单质:(1)金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)(4) Si 只与氢氟酸反应:Si + HF4HC ------3 -----------2(OH )CO —— ________________________3+ Q+ 2HO —— ___________________+ 3Q + 2HO —— _____________________ 2C (3^ CO + HOZn + HSO (稀)—— ______________ Zn Cu + HNO (浓)—— ______________ Ag (注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化) (2) C S 、P 可跟氧化性酸(浓HzSQ 、HNO 反+ HSO (浓)—— _____________________ + HNO (稀)—— _____________________C +HSO (浓)+ HNO (浓)—— _________________ S + HSO (浓)—— _________________ S ___________ (3)卤素(Cl 2、Br 2、丨2)、Q 可与还原性酸(HS HSO )反+ HNO (浓)—— _________________HS+ X2——HHSO + X —— ___________________ H ___________2S (溶液)+ O ―― ________________ 2SO+ O — _______________________15、能同碱反应的单质:硫、硅、铝、卤素单质S + K0(浓)—— ___________________ Si _______ + NaOIH H 2O __________________________ Al + NaOH H 20 ___________________ Cl ___________ 2+ NaO —— ___________________________ CL + Ca (OH )—— _____________________________ [注意]:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al 、S Si 、P 、卤素单质 16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物:弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐4HC 3+ NaO ——4) 2SO + NaOH 4HS^NaO ——18、能生成沉淀和强酸的反应:HS 与CI 2、B 「2;CuSQ 与HSH2S + Cl 2—— ________________________________ CuSO4+ HS —— ___________________________能生成两种强酸的反应:Cl 2 (B 「2、I 2)与SO 反应Cl 2 + SO + F2O _________________________________________ 19、重要的反应条件: 2、必须控制170C 才能发生的反应,必是制取乙烯的反应;NaHCO- HCl —— ___________ NaHCO AI 2O + H 2S _________________ A l ___ AI(OH )3 + NaO —— ___________ AI(OH) 17、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有:NHHCO (NH)QQ NHHSO (NH)£Q NHHS3+ NaOH _____________________________2O 3+ NaO —— _______________________________3+ H 2S(NHO 2SNHHC 3+ HCl —— ____________ NH(NH) 2SO + HSO --- --------------------- (NH NHHS^ HCl ——NH1、需催化剂的无机反应:3、需放电才能进行的反应:N2与Q的反应:________________ ;4、需光照的反应:HNQ HCIQ AgX的分解;出与Ch混合见光爆炸;20、重要的化工生产反应:1、煅烧石灰石: ___________________________________ ;(注意于谦的《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
(完整word版)大学无机化学知识点总结
无机化学,有机化学,物理化学,分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。
主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
(完整版)大学无机化学知识点总结
无机化学,有机化学,物理化学,分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。
主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--⋅⋅K molJ3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
大学学习资料—无机化学知识点总结共30页
、配合物的化学式:配合物的化学式中首先应先列出配位个体中形成体的元素符号,在列出阴离子和中性分子配体,,将整个配离子或分子的化学式括在方括号中。
配合物的命名:命名时,不同配体之间用·隔开。
在最后一个配体名称后缀以“合”、某些难容硫化物的溶度积常数:N、氢原子各种状态的径向分布函数图中锋数等于主量子数与角量子数之差,即第四节:多电子原子结构1、由Pauling近似能级图发现:角量子数相同的能级的能量高低由主量子数决定,主量子数越大能量越高;主量子数相同,能级能量随角量子数的增大而增大,这种现象称为能级分裂;当主量子数与角量子数均不同时,有时出现能级交错现象。
S区元素:包括第一,第二主族,最后一个电子填充在s轨道上,价电子排布为9、在Puling电负性标度中金属元素电负性一般在2.0以下,非金属元素一般在2.0以上。
同一周期从左到右,电负性依次增大,元素金属性增强,非金属性减弱;同一主族,ϕ是能量低于原子轨道的成键分子轨道,是原子轨道同号重叠(波函数相加)形成的,1电子出现在核间区域的概率密度大,对两个核产生强烈的吸引作用,形成的键强度大。
⑵在分子轨道理论中,分子中全部电子属于分子所有,电子进入成键分子轨道是系统能量降低,对成键有贡献,电子进入反键分子轨道使系统能量升高,对成键起削弱或抵消作用。
总之,成键分子轨道中电子多,分子稳定,反键分子轨道中电子多,分子不稳定。
分子的稳定性通过键级来描述,键级越大,分子越稳定。
分子轨道理论把分子中成键电子数与反键电子数差值的一半定义为键级,即键级= ﹝成键轨道中电子数-反键轨道中电子数﹞。
电子轨道排布式又称电子构型(见课本P284)关于原子轨道与分子轨道的对称性C C旋转轴(简称轴)表示某分子或离子旋转360°可有2次“重现”。
值和符号均未改变,如下图所示:δψ这种对称称为对称。
若取x轴为旋转轴,旋转180°后,在同一平面上。
的大学无机化学有机化学知识点精修订
的大学无机化学有机化学知识点GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-无机化学部分第一章物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成,分子之间的距离>>分子直径;②气体分子处于永恒无规则运动状态;③气体分子之间相互作用可忽略,除相互碰撞时;④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。
碰撞时总动能保持不变,没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程①假定前提:a、分子不占体积;b、分子间作用力忽略②表达式:pV=nRT;R≈8.314kPa·L·mol1-·K1-③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用:a、已知三个量,可求第四个;b 、测量气体的分子量:pV=M W RT (n=MW) c 、已知气体的状态求其密度ρ:pV=M W RT →p=MV WRT →ρMVRT=p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念a 、 分压:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力;b 、 分体积:相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c 、 体积分数:φ=21v v d 、 摩尔分数:xi=总n n i②混合气体的分压定律a 、 定律:混合气体总压力等于组分气体压力之和;某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、 适用范围:理想气体及可以看作理想气体的实际气体c 、 应用:已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律①定律:T 、p 相同时,各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比:21u u =21p p =21M M (p 表示密度) ②用途:a 、测定气体的相对分子质量;b 、同位素分离 二、液体 1、液体①蒸发气体与蒸发气压A 、饱和蒸汽压:与液相处于动态平衡的气体叫饱和气,其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气;B 、特点:a 、温度恒定时为定值;b 、气液共存时不受量的变化而变化;c 、物质不同,数值不同②沸腾与沸点A 、沸腾:当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时,液体就沸腾,液体沸腾时的温度叫做沸点; B 、特点:a 、沸点的大小与外界压力有关;外界压力等于101kPa 时的沸点 为正常沸点;b 、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压;b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;c、一定温度下饱和蒸汽压为常数;d、溶液蒸汽压的下降:△p=p纯液体-p溶液=K·m②溶液的沸点升高和凝固点的下降a、定量描述:沸点升高△Tb =Kb·m凝固点下降△Tf =Kf·m仅适用于非电解质溶液b、注意:①Tb 、Tf的下降只与溶剂的性质有关②Kb 、Kf的物理意义:1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时,沸点的升高或凝固点下降的度数c、应用计算:i、已知稀溶液的浓度,求△Tb 、△Tfii、已知溶液的△Tb 、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量d、实际应用:i、制冷剂:电解质如NaCl、CaCl2ii、实验室常用冰盐浴:NaCl+H2O→22°CCaCl 2+H 2O →-55°C iii 、防冻剂:非电解质溶液如乙二醇、甘油等 ③渗透压a 、渗透现象及解释:渗透现象的原因:半透膜两侧溶液浓度不同; 渗透压:为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力 b 、定量描述:Vant'Hoff 公式: ∏V=nRT ∏=VnRT即∏=cRT ∏为溶液的渗透压,c 为溶液的浓度,R 为气体常量,T 为温度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
在二元弱酸中,Ka1ө >>Ka2ө , 忽略第
二步电离,其酸根浓度近似等于Ka2 。
6-5
6
缓冲溶液的缓冲原理、pH值
c(H)
Kaθ
c(弱酸) c(共轭碱)
c(OH)Kbθ
c(弱碱) c(共轭酸)
缓冲溶液的pH值主要决定于酸(碱)
的pKaө (pKbө ),其次与c(酸)/c(碱)有关。 对一确定缓冲体系,可通过在一定范围内
期末复习
2010.6.18.
1
第六章 一、酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质
特点:具有共轭性、相对性 、广泛性、
没有盐的概念
酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应
K a Θ KΘ b [c(H )/cΘ ][c(O H )/cΘ ] KΘ w1014
2
NH3·H2O ⇌ NH4++OH-
HCl NH4Cl NaCl NaOH H2O
α pH
变大 变小 变小 变小 变大 变大 变小 变大 变大 变小
3
稀释定律
H A c A c -+ H +
平衡浓度 c(1-α)
cα cα
Kaθ
c(H)c(Ac)
c(HAc)
c 2 1
当< 5%时 Kaө=c2 Ka /c
19
掌握配位平衡及有关计算
稳定常数
Cu2+ + 4NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+
Kf c(cC [C uu 2+)N cH 4(3N 2 4H ]3)
6-16
12
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法
掌握溶度积Kspө与溶解度S的关系
n :m型:AnBm(s)
nAm+(aq)+mBn-(aq)
s
ns
ms
相同点
Ksp= [nS]n[mS]m = nnmmSn+m
s
Kspө
Hale Waihona Puke 表示难溶电解质溶解能力的大小不同点 浓度的一种形式 平衡常数的一种形式
单位
g·L-1
影响滴定突跃的因素,化学计量点pH值及 突跃范围的计算,指示剂的选择
影响滴定突跃的因素:溶液越浓,突越范围越大 ;Ka值越大,突跃范围越大。
化学计量点pH值 的计算 突跃范围的计算:滴定终点 ±0.1% 指示剂的选择 :指示剂的变色范围应全部或部
分落在滴定突跃的范围内 MO 3.1 ~ 4.4;MR 4.4 ~ 6.2;PP 8.0 ~ 9.6; 百里酚酞: 无色 9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝
外层
内层
(K+)4 [Fe(CN)6]4┌──┴──┐
中心离子
配体
Fe3+
(CN-)6 ↑↑
配位原子┘└
配位数 18
掌握配位化合物键价理论要点
中心离子与配位体之间的化学键是配位键 中心离子提供空轨道,配体提供孤对电子。 中心离子的空轨道在成键过程中进行了杂化,
杂化轨道的类型决定配合物的空间构型。
8
酸碱滴定
滴定曲线:
溶液pH 随中和百分数(T%)变化的曲线。
指示剂的选择原则:
指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突
跃的范围内。
准确滴定的判据: C Ka10-8
多元酸多元碱和混合酸碱的滴定,能分步滴定的
条件:Ka1/Ka2104 cKa2 108
6-11
cAKA /cBKB 104 cAKA 10-8 9
注意沉淀剂的电离度
定性沉淀完全 c 10-5 mol.L-1 ,定量沉淀完全 c 10-6 mol.L-1
分步沉淀:生成沉淀所需沉淀剂浓度越小的越
16
先沉淀
沉淀的溶解
加入某种试剂,与溶液中某离子结合生成弱电 解质,从而降低该离子浓度,使沉淀溶解。 加入氧化剂或还原剂,通过氧化还原反应而降 低某离子的浓度,导致沉淀溶解。 加入配合剂,生成配合物使离子浓度降低,沉 淀溶解。
改变c(酸)/c(碱),调节缓冲溶液的pH值。
6-8、9
7
酸碱指示剂的变色原理、变色点、变色范围
c HIn/c In- ≥ 10 pH≤pKHIn-1 呈酸色 c HIn/c In- ≤ 0.1 pH≥pKHIn+1 呈碱色 当c HIn=c In-时, pH = pKHIn变色点
变色范围为pKHIn±1, 2个pH单位
溶解,直至饱和
(2)QB = Kspө 时,饱和溶液,处于沉淀 溶解平衡状态
(3)QB > Kspө 时,过饱和溶液,有沉淀 析出,直至饱和
7-3、4
15
掌握沉淀生成和溶解的方法, 并作 简单计算
选择和使用沉淀剂时注意:
适当过量的沉淀剂可使沉淀趋于完全(20-50% 为宜)
选择沉淀物溶解度最小的沉淀剂,使离子沉淀 更完全
无
7-2
13
掌握难溶电解质的溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) rG mrG m RlTnQRlTnK Q sp Q = [Am+]n[Bn-]m
即难溶电解质AnDm溶液中, 离子积QB=c´n (Am+)·c´m (Dn -)
14
溶度积规则
(1)QB < Kspө时,不饱和溶液,无沉淀生 成;若体系中有沉淀存在,沉淀将会
7-5、6
17
第八章:配位平衡与配位滴定法
掌握配位化合物的组成及命名
原则是先阴离子后阳离子,先简单后复杂
[Cu(NH3)4]SO4 ┌──┴──┐
内层
外层
[Cu(NH3)4]2+ SO42┌──┴──┐
中心离子
配体
Cu2+
(NH3)4 ↑↑
配位原子┘ └配位数
K4[Fe(CN)6] ┌──┴──┐
6-4
4
弱酸弱碱溶液pH值的计算
一元弱酸弱碱c/Kө ≥500时
HA: c(H)c Kac
B:
c(OH)c Kbc
两性物质
c(H) Ka1Ka2
6-5
5
多元弱酸(碱)
多元弱酸 Ka1ө >>Ka2ө >>Ka3ө ,c(H+) 主要 决定于第一步电离, c(H+)计算同于一元弱酸:
c/Ka1ө ≥500时 c(H) Ka1c
6-12
10
酸碱标准溶液的配制与标定
酸(HCl)标准溶液的标定:
基准物质: 1. Na2CO3 2. Na2B4O7•10H2O
碱(NaOH)的标定:
基准物质:H2C2O4•2H2O
KHC8H4O4
6-14
11
掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的 测定方法
蒸馏法
(NH4)2SO4+NaOH == NH3+Na2SO4+H2O NH3+HCl == NH4Cl HCl+NaOH == NaCl+H2O 甲醛法 6HCHO+ 4NH4+ == (CH2) 6N4+4H++6H2O 克氏(Kjeldahl)定氮法