2019届人教版 原子结构 单元测试
第一章 原子结构与性质 单元测试--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》一、单选题1．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A ．Au 为第五周期元素 B ．Au 为过渡金属元素 C ．Au 的质子数为79D ．纳米金表面积大吸附能力强2．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256PdB ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：3．下列表示不正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．氯化铵的电子式为：C ．CH 4的空间填充模型：D ．Se 的价电子排布式为3d 104s 24p 44．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；①1s 22s 22p 63s 23p 3；①1s 22s 22p 3；①1s 22s 22p 5。
A ．原子半径：①>①>①>① B ．最高正化合价：①>①>①=① C ．电负性：①>①>①>①D ．第一电离能：①>①>①>①5．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A ．法国的莫瓦桑通过电解KHF 2的水溶液得到了单质氟 B ．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C ．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D ．英国汤姆生制作了第一张元素周期表6．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是 A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 7．关于元素周期表的说法正确的是A ．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三周期8．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s的原子与原子核外电子排布式为221s2s的原子化学性质相似B．62[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式C．某价电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期①B族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为9．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N10．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：原子结构示意图为下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞QC．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应11．下列说法正确的是()A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C ．当n=1时，可能有两个原子轨道D ．当n=3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 12．下列说法正确的是A ．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C ．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D ．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 13．下列图示或化学用语表达不正确的是A ．过氧化氢的空间填充模型：B ．中子数为20的氯原子：3717Cl C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：D ．次氯酸的结构式：H—O—Cl14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A ．最简单氢化物的热稳定性：W<YB ．X 分别与W 、Y 、Z 形成化合物时，X 的化合价相同C ．将酚酞试液滴入0.1mol/L 的Na 2Z 溶液中，溶液变红D ．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)二、填空题15．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
2019高中化学第一单元原子结构与性质单元测试(一)新人教版选修3
第一单元原子结构与性质注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列元素属于长周期主族元素的是A．Li B．P C．Fe D．Br2．下列说法中不正确的是A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性是相对的，所以没有单位3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7．下列有关电子云的叙述中，正确的是A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8．下列说法正确的是A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着9．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np610．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化11．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p512．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子14．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P15．下列说法中正确的是A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大16．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2二、非选择题（本共52分）17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）写出元素X的离子结构示意图____________________________________。
2019人教新版九年级化学上册 3.2 原子的结构 同步训练卷 含答案
3.2 原子的结构一．选择题（共12小题）1．下列粒子一定带负电荷的是（）A．质子B．中子C．离子D．电子2．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A．原子中 a与 c的数目一定相同B．原子中 b与 c的数目一定相同C．决定该原子种类的是 b粒子的数目D．原子的质量集中在a和 c 上3．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（）A．B．C．D．4．下列关于Na、Na+两种粒子的判断，①核电荷数相同；②核外电子数相等；③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定，其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①④⑤D．②③④5．下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相同⑥Na+比Na稳定A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑥D．②③④6．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（）A．质子数B．含氧原子个数C．电子数D．相对原子质量之和7．下列有关分子、原子、离子说法中，正确的是（）A．原子是自然界中最小的粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．所有原子的原子核都由质子、中子构成D．分子、原子不显电性，离子显电性8．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（）A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子数与中子数之和为149．科学家可以通过测定古生物化石中的碳﹣14含量来推算古生物的年代。
碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则原子的核外电子数为（）A．14 B．8 C．6 D．2010．元素铅的质子数为82，相对原子质量为207，求该元素原子核内中子数与核外电子数之差（）A．42 B．43 C．82 D．8311．铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（）A．26 B．28 C．30 D．5612．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点，1911 年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，分析实验结果，可以否定上述观点中的（）①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
人教版2019高二化学第一章--原子结构与性质(单元测试)
第一章原子结构与性质单元测试卷（限时：90分钟）一．选择题1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．21s D．2．下列说法不正确．．．的是A．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的B．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小C．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋平行D．道尔顿近代原子学说假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子3．47Ag位于周期表的哪个区A．d区B．ds区C．p区D．f区4．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则5．下列说法正确的是A．错误，违反了泡利不相容原理B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理C．6C的电子排布式222x1s2s2p违反了洪特规则D．电子排布式()22626422Ti1s2s2p3s3p3d违反了泡利不相容原理6．下列说法正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种C．元素周期表中ⅢB族到ⅢB族10个纵列的元素都是金属元素D．ns能级的能量一定高于(n−1)d能级的能量7．下列有关化学用语正确的是A．氮原子的轨道表示式是：NH Cl电子式为B．4C．21s2s2p3s3pCa 基态电子排布式为22626D．15N的原子结构示意图：8．下列各项叙述中，正确的是A．P、S、N 的第一电离能逐渐增大B．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅢA 族，是p 区元素C．2p 和3p 轨道形状相同，能量也相等D．碳原子价电子轨道表示式为：9．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的3p轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。
(完整版)2019-2020人教版高中选修3化学第1章《原子结构和性质》单元测试卷
第1章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡＡ族元素D．该元素位于d区3.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p54.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.下列有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素6.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 D．22Na在化合物中通常显＋1价7.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()A．Al B．Al C．C D．C8.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子9.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素10.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。
2019秋季人教版九年级化学上册 3.2 原子的结构 同步练习题 含答案
3.2 原子的结构一．选择题（共17小题）1．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A．4 B．26 C．30 D．562．下列关于原子、分子、离子的说法正确的是（）A．原子核一定由质子和中子构成B．离子中核电荷数一定等于电子数C．原子核的质量约等于电子的质量D．分子是由原子构成的3．下列关于分子、原子的说法中，正确的是（）A．气体可压缩是因为气体分子较大B．化学变化中原子种类发生改变C．“酒香不怕巷子深”体现了分子运动D．原子不能保持物质的化学性质4．下列关于原子和分子的说法中正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．分子是由原子构成的C．原子在化学变化中可以再分D．构成物质的微粒只有分子和原子5．下列有关说法不正确的是（）A．在二氧化锰催化下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B．用带火星的木条检验气体，木条复燃，说明气体为氧气C．水的三态变化从微观角度来看，是水分子的大小改变了D．原子是化学变化中的最小粒子6．银针曾是中医针灸的常用器械。
已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子为质量108．下列说法正确的是（）A．银原子的质子数为47 B．银原子属于非金属原子C．银原子核内有47个中子D．银原子的质量为108g7．日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。
原子序数为94的钚元素中，一种原子的质子数和中子数之和为244，下列说法不正确的是（）A．该原子的中子数为150B．钚元素的相对原子质量约为244C．该原子的质子数为94D．该原子的核外电子数为1508．一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为（）A．6 B．8 C．14 D．129．下列关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是（）A．原子由原子核与核外电子构成B．原子是实心球体不能再分C．化学变化中分子可分，原子不可分D．原子的全部质量主要集中在原子核上10．如图是中国科学院化学研究所扫描隧道显微实验室拍摄的显示硅原子图象的照片。
2019届人教版 原子结构 单元测试
原子结构1．下列有关说法正确的是()A．112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B. 92235U和92238U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O22－具有相同的电子数D．Si2O64－中质子总数为80答案 C解析112277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A项错误；核反应不是化学变化，B项错误；40Ca2＋和18O22－的电子数都是18，C项正确；Si2O64－中电子总数为80，质子总数为76，D项错误。
2．有以下六种原子：36Li、37Li、1123Na、1224Mg、614C、714N，下列相关说法不正确的是() A．36Li和37Li在元素周期表中所处的位置相同B. 614C和714N质量数相等，二者互为同位素C．1123Na和1224Mg的中子数相同但不属于同种元素D．37Li的质量数和714N的中子数相等答案 B解析36Li和37Li质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A项正确；614C和714N的质子数不相等，二者不互为同位素，B项错误；1123Na和1224Mg质子数不相同，属于不同种元素，C项正确；37Li的质量数为7, 714N的中子数也为7，D项正确。
3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．硫原子的结构示意图：B．NH4Br的电子式：C．中子数为20的氩原子：1820ArD．Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶1答案 D4．(2017·邯郸模拟)下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤答案 B解析粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。
第一章 原子结构与性质 测试题 (含解析)高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第一章 原子结构与性质 测试题一、选择题1．下列说法正确的是A ．钠原子由226122611s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量B ．M 能层中的原子轨道数目为3C ．2111s 2s 2p 是激发态原子的电子排布式D ．一个电子从3p 能级跃迁到3s 能级，产生的原子光谱为吸收光谱 2．铷(Rb )是第IA 族第五周期元素，下列有关说法中正确的是 A ．单质物浮在水面上与水剧烈反应 B ．RbOH 是弱碱C ．23Rb CO 热稳定性强但难溶于水D ．22Rb O 是含有两类化学键的离子化合物3．下列各项描述中，正确的是A ．任何原子或离子的组成中都含有质子B ．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C ．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D ．构成原子核的微粒中都含有中子4．已知3NCl 可与水发生反应，其反应的化学方程式为3222NCl 3H O=3HCl 3HClO N +++↑，下列化学用语或图示表达正确的是 A ．中子数为20的氯原子：35ClB ．3NCl 的电子式：C ．HClO 的比例模型：D ．氧原子核外电子轨道表示式：5．下列化学用语不正确的是 A ．C 2H 2的球棍模型：B ．碳原子最外层电子轨道表示式：C ．氯离子的结构示意图：D ．KOH 的电子式：6．我国航天器“天问一号”大致在4月23日择机登陆火星，释放一台火星车，进行为期3个月的火星表面探索工作，火星车由核素23894Pu提供能源。
23894Pu原子核内中子数与核外电子数之差为A．50B．94C．144D．238 7．下列化学用语表示正确的是A．乙醇的官能团电子式为：B．钠原子的基态核外电子排布可表示22611s2s2p3sC．基态铜原子的价层电子排布图：D．乙炔的分子空间填充模型：8．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ•mol-1 B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5C．氯化钠的分子式：NaClD．HClO的空间填充模型：9．下列能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．1p 10．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的N原子：87NB．氯化铵的电子式：C．铬元素的外围电子排布式：3d54S1D．HCO-3水解的离子方程式：HCO-3+H2O H2CO3+H3O+11．下列化学用语表示正确的是A．2O 的结构示意图：B．基态Si原子的价层电子排布式：23pC．基态Cl原子的核外电子排布式：25[Ne]3s3pD．基态Co原子的价层电子轨道表示式：12．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。
(新人教版)2019版高中化学 第1章 原子结构专项训练 鲁科版选修3【重点推荐】
原子结构专项训练题组1 原子核外电子运动状态的描述1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A. B.C．1s22s22p3 D.答案 D解析A项只表示核外电子的分层排布情况，错误；B项只能表示最外层电子数，错误；C项具体到能级上的电子数，但不能描述电子的运动状态，错误；D项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，正确。
2．下列叙述中正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反答案 C题组2 原子结构及其核外电子排布3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的( )①能层②能级③空间伸展方向④自旋状态A．①② B．①④C．②③ D．③④答案 A解析在多电子原子中，轨道能量是由能层和能级决定的。
一般情况下，能层数越大，轨道能量越高；能层数相同，能级数越大，轨道能量越高，A正确。
4．(2018·巴蜀中学期末)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．K 1s22s22p63s23p63d1B．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2C．As [Ar]4s24p3D．Zn2＋[Ar] 3d10答案 D解析K原子为1s22s22p63s23p64s1, A错误；根据半充满原理，Cr原子为1s22s22p63s23p63d54s1, B错误； As原子为[Ar] 3d104s24p3, C错误； Zn2＋为[Ar] 3d10, D正确。
5．下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为D．基态碳原子的价电子轨道表示式：答案 B解析原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He元素位于0族，Be元素位于第ⅡA族，二者化学性质不同，故A错误；硫离子的结构示意图应为，故C错误；基态碳原子的价电子轨道表示式应为，故D错误。
第一章《原子结构与性质》单元测试（附答案）
第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）⼀、选择题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。
描述电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。
A．玻尔原⼦模型 B．电⼦云模型 C．汤姆⽣原⼦模型 D．卢瑟福原⼦模型2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。
A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动B．核外电⼦的运动规律与普通物体不同，不能⽤⽜顿运动定律来解释C．在电⼦云⽰意图中，通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D．在电⼦云⽰意图中，⼩⿊点密表⽰电⼦在核外空间单位体积内电⼦出现的机会多3.下列说法中正确的是（）。
A.处于最低能量的原⼦叫做基态原⼦B.3p2表⽰3p能级有两个轨道C.同⼀原⼦中，1s、2s、3s电⼦的能量逐渐减⼩D. 同⼀原⼦中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原⼦或离⼦原⼦核外电⼦排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25.下列电⼦层中，原⼦轨道数⽬为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6.若将15P原⼦的电⼦排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列关于价电⼦构型为3s23p4的粒⼦描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2⽣成液态化合物D.其电⼦排布图为：8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第⼀电离能可能Y⼩于XC．最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．⽓态氢化物的稳定性：H m Y⼩于H m X9. 4p轨道填充⼀半的元素，其原⼦序数是（）。
高中化学人教版2019选修2习题答案第一章原子结构与性质第一章测评
第一章测评一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分)1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。
根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.钒原子核外有4种形状的原子轨道D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2.在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.3d能级能量比4s能级高3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中，①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A.氮原子：①②B.钠原子：①3s1②3p1C.铬原子：①3d54s1②3d44s2D.碳原子：①②4.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一种一维的纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物里与氮微粒结合的R n+核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族5.下列说法正确的是()A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大D.日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关6.下列说法正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大B.V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D.O、F、Ne的电负性逐渐增大7.某元素X的逐级电离能如表所示，单位是kJ·mol-1，下列说法正确的是()A.X元素可能为+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y的小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y9.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。
2019届人教版 原子结构 单元测试
原子结构一、选择题1．实际存在的11H、21H、31H、H＋和H2，它们是()A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素解析：11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H＋为氢离子，H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒。
答案：B2．(2018·西安一中月考)下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同，分别为3和4，因此D选项错误。
答案：D3．(2018·湖北百所重点中学联考)稀土元素又称“二十一世纪黄金”，16869Tm、16969Tm和17269Tm属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不需要电源的手提式X射线机。
下列说法不正确的是()A.16869Tm和16969Tm互为同位素B.16969Tm和17269Tm是不同的核素C.16869Tm和17269Tm的中子数相差4D.16969Tm和17269Tm的电子数相差3解析：同位素指的是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素的互称，16869Tm、16969Tm和17269Tm三种微粒的质子数相同，故属于同位素，A正确；16969Tm和17269Tm是不同的原子，故是不同的核素，B 正确；16869Tm的中子数是99，17269Tm的中子数是103，C正确；16969Tm 和17269Tm的电子数相同，D错误。
答案：D4．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用钙元素的同位素反复轰击含镅元素，成功制成4个第115号元素的原子，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为288115X，下列有关叙述正确的是()A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．115号元素的最高正化合价是＋5价C．113号元素其质量数为113D.288115X与288113X互为同位素解析：115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的变化，不属于化学变化，A错误；115号元素位于第ⅤA族，B正确；113号元素其核电荷数为113，C错误；288115X与288113X的质子数不相同，不互为同位素，D错误。
第四章 第一节第1课时原子结构测试题高一上学期化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第四章第一节第1课时原子结构测试题榆次一中李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．在办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(24195Am)放射源的电离室。
下列关于24195Am的说法正确的是( )A．核电荷数为95 B．核外电子数为241C．中子数与质子数的差为146 D．质量数为952．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素。
该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )A．47 B．57 C．61 D．2933．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )4．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n25．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )①Li ②Cl ③Mg2＋④K ⑤P ⑥FA．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②③⑥D．①②④⑤6．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B 的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3C．a＋n－3 D．a－n＋37．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y 形成的化合物的化学式可能为( )A．XY B．X2Y C．XY2D．XY38．下列关于核外电子排布的说法中错误的是( )A．第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个B．次外层中最多可容纳的电子数为18个C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层9．在1～18号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种10．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A 原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和氧原子11．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。
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第1讲原子结构基础巩固1.(2016北京理综,13,6分)处于n=3能级的大量氢原子,向低能级跃迁时,辐射光的频率有( )A.1种B.2种C.3种D.4种2.(2017北京丰台一模,13)根据卢瑟福提出的原子核式结构模型解释α粒子散射实验,使极少数α粒子发生大角度偏转的作用力是( )A.原子核对α粒子的库仑引力B.原子核对α粒子的库仑斥力C.核外电子对α粒子的库仑引力D.核外电子对α粒子的库仑斥力3.(2017北京朝阳二模,13)根据玻尔的原子模型,一个氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级时,该氢原子( )A.吸收光子,能量减小B.放出光子,能量减小C.放出光子,核外电子动能减小D.吸收光子,核外电子动能不变4.关于原子模型,下列说法错误的是( )A.汤姆孙发现电子,表明原子具有核式结构B.卢瑟福完成的α粒子散射实验,说明了原子的“枣糕”模型是不正确的C.按照玻尔理论,氢原子核外电子从高能级向低能级跃迁时,辐射出光子D.按照玻尔理论,氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,电子的动能减小,原子总能量增加5.氢原子能级如图所示。
大量处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁时发出不同频率的光子,其中a光子是从n=3能级向n=1能级跃迁时发出的,b光子的频率大于a光子的频率,则b光子可能是( )A.从n=4能级向n=3能级跃迁时发出的B.从n=4能级向n=2能级跃迁时发出的C.从n=4能级向n=1能级跃迁时发出的D.从n=3能级向n=2能级跃迁时发出的6.氢原子能级如图所示,一群原处于n=4能级的氢原子回到n=1能级的状态过程中( )A.放出三种频率不同的光子B.放出五种频率不同的光子C.放出的光子的最大能量为12.75 eV,最小能量是0.66 eVD.放出的光子能够使逸出功为13.0 eV 的金属发生光电效应综合提能1.每种原子都有自己的特征谱线,所以运用光谱分析可以鉴别物质和进行深入研究。
氢原子光谱中巴耳末系的谱线波长公式为:1λ=E 1ℎc (122-1n2),n = 3、4、5…,E 1为氢原子基态能量,h 为普朗克常量,c 为光在真空中的传播速度。
锂离子Li +的光谱中某个线系的波长可归纳成一个公式:1λ'=E 1'ℎc (162-1m 2),m = 9、12、15…,E 1'为锂离子Li +基态能量,经研究发现这个线系光谱与氢原子巴耳末系光谱完全相同。
由此可以推算出锂离子Li +基态能量与氢原子基态能量的比值为( ) A.3B.6C.9D. 122.物理学家在微观领域发现了“电子偶素”这一现象。
所谓“电子偶素”就是由一个负电子和一个正电子绕它们连线的中点,做匀速圆周运动形成相对稳定的系统。
类比玻尔的原子量子化模型可知:两电子做圆周运动的可能轨道半径的取值是不连续的,所以“电子偶素”系统对应的能量状态(能级)也是不连续的。
若规定两电子相距无限远时该系统的引力势能为零,则该系统的最低能量值为E(E<0),称为“电子偶素”的基态,基态对应的电子运动的轨道半径为r 。
已知正、负电子的质量均为m,电荷量大小均为e,静电力常量为k,普朗克常量为h 。
则下列说法中正确的是( )A.“电子偶素”系统处于基态时,一个电子运动的动能为ke 28rB.“电子偶素”系统吸收特定频率的光子发生能级跃迁后,电子做圆周运动的动能增大C.处于激发态的“电子偶素”系统向外辐射光子的最大波长为-ℎcED.处于激发态的“电子偶素”系统向外辐射光子的最小频率为-Eℎ3.许多情况下光是由原子内部电子的运动产生的,因此光谱研究是探索原子结构的一条重要途径。
利用氢气放电管可以获得氢原子光谱,根据玻尔理论可以很好地解释氢原子光谱的产生机理。
已知氢原子的基态能量为E1,激发态能量为E n=E1n2,其中n=2,3,4…。
1885年,巴尔末对当时已知的在可见光区的四条谱线做了分析,发现这些谱线的波长能够用一个公式表示,这个公式写做1λ=R(122-1n2),n = 3,4,5…式中R叫做里德伯常量,这个公式称为巴尔末公式。
用h表示普朗克常量,c表示真空中的光速,则里德伯常量R可以表示为( )A.-E12ℎc B.E12ℎcC.-E1ℎc D.E1ℎc4.(1)从宏观现象中总结出来的经典物理学规律不一定都能适用于微观体系。
但是在某些问题中利用经典物理学规律也能得到与实际比较相符合的结论。
例如,玻尔建立的氢原子模型,仍然把电子的运动看做经典力学描述下的轨道运动。
他认为,氢原子中的电子在库仑力的作用下,绕原子核做匀速圆周运动。
已知电子质量为m,元电荷为e,静电力常量为k,氢原子处于基态时电子的轨道半径为r1。
a.氢原子处于基态时,电子绕原子核运动,可等效为环形电流,求此等效电流值。
b.氢原子的能量等于电子绕原子核运动的动能、电子与原子核系统的电势能的总和。
已知当取无穷远处电势为零时,点电荷电场中离场源电荷q为r处的各点的电势φ=k qr。
求处于基态的氢原子的能量。
(2)在微观领域,动量守恒定律和能量守恒定律依然适用。
在轻核聚变的核反应中,两个氘核(12H)以相同的动能E0=0.35 MeV做对心碰撞,假设该反应中释放的核能全部转化为氦核(23He)和中子(01n)的动能。
已知氘核的质量m D=2.014 1 u,中子的质量m n=1.008 7 u,氦核的质量m He=3.016 0 u,其中1 u相当于931 MeV。
在上述轻核聚变的核反应中生成的氦核和中子的动能各是多少MeV(结果保留1位有效数字)?答案精解精析 基础巩固1.C 处于能级为n 的大量氢原子向低能级跃迁能辐射光的种类为C n 2,所以处于n=3能级的大量氢原子向低能级跃迁,辐射光的频率有C 32=3种,故C 项正确。
2.B α粒子跟电子的碰撞过程动量守恒,因电子的质量远小于α粒子的,所以α粒子的速度变化很小,故电子不可能使α粒子发生大角度偏转。
因为原子核带正电而α粒子也带正电,故它们间的作用力是库仑斥力。
3.B 氢原子在量子数较大的能级上时,具有的能量也较大,从n=3能级跃迁到n=1能级时,放出光子,能量减小,故B 对而A 、D 均错误。
原子处于较低能级时,电子绕核运动的轨道也较低,由k q 1q 2r 2=m v 2r 及E k =12mv2可知在低轨道上运动时电子的动能较大,故C 错误。
4.A 汤姆孙发现电子,表明原子是有结构的,原子是可再分的,故A 不正确。
卢瑟福完成的α粒子散射实验,说明原子中有核结构存在,故说明“枣糕”模型是不正确的,B 说法正确。
氢原子核外电子从高能级向低能级跃迁时,辐射出光子,C 说法正确。
氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,电场力做负功,电子动能减小,跃迁过程需要吸收光子,故总能量增加,D 说法正确。
5.C 氢原子从高能级向低能级跃迁时辐射的光子能量等于能级差,a 光子的能量等于hνa =E 3-E 1,b 光子的频率大于a 光子的频率,即b 光子的能量大于E 3-E 1,对照选项中的能级差,能够大于E 3-E 1的只有选项C 中的E 4-E 1,选项C 对。
6.C 氢原子从n=4能级跃迁到n=1能级,C 42=6,有6种不同的跃迁方式,所以有6种不同频率的光子放出;在n=4和 n=1 能级之间跃迁释放的能量最大,为12.75 eV;在n=4和n=3能级之间跃迁,释放的能量最小,为0.66 eV,所以A 、B 选项错误,而C 选项正确;由于12.75 eV 小于金属的逸出功13.0 eV,所以放出的光不能使该金属发生光电效应,D 选项错误。
综合提能1.C 因为锂离子Li +的这个线系光谱与氢原子巴耳末系光谱完全相同,故有E 1ℎc (122-132)=E 1'ℎc (162-192),解得E 1'E 1=9,即C 正确。
2.A 电子做匀速圆周运动,正、负电子之间的引力充当向心力,有ke 2(2r )2=m v 2r ,故一个电子的动能E k =12mv 2=ke 28r ,A 正确;“电子偶素”系统吸收光子跃迁时,引力做负功,动能减小,B 错误;电子由激发态跃迁到基态辐射光子的最大能量为-E=hν,因此辐射光子的最大频率ν=-E ℎ;又因为ν=c λ,所以-E=h cλ,辐射光子的最小波长λ=-ℎcE ,故C 、D 均错误。
3.C 氢原子光谱由氢原子跃迁形成。
由跃迁条件知hν=E n -E m (n>m),因为E n =E1n 2,c=λν,所以ℎcλ=E 1(1n 2-1m 2)(n>m),当m=2时,1λ=-E 1ℎc (122-1n 2)(n=3,4,5,…),则R=-E1ℎc,C 项正确,A 、B 、D 项错误。
4.答案 (1)a.e 22π√kmr 13 b.-ke 22r 1(2)1 MeV 3 MeV解析 (1)a.电子绕原子核做匀速圆周运动 k e 2r 12=m v 12r 1(1分)T=2πr 1v 1(1分)解得T=2πe√mr 13k(1分)电子绕原子核运动的等效电流 I=eT (1分)I=e 22π√kmr 13(2分) b.由a 可知,处于基态的氢原子的电子的动能E k1=12m v 12=ke22r1(1分)取无穷远处电势为零,距氢原子核为r 1处的电势 φ=k er 1(1分)处于基态的氢原子的电子的电势能 E p1=-eφ=-ke 2r 1(1分)所以,处于基态的氢原子的能量 E 1=E k1+E p1=-ke 22r 1(2分)(2)题述核聚变反应中释放的核能ΔE=Δm×931 MeV=(2×2.014 1-1.008 7-3.016 0)×931 MeV(1分) 解得ΔE=3.3 MeV(1分)核反应中系统的能量守恒E kHe +E kn =2E 0+ΔE(1分)核反应中系统的动量守恒p He-p n=0(1分)由E k=p 22m 可知E kHeE kn=m nm He(1分)解得E kHe=m nm n+m He(2E0+ΔE) = 1 MeV(1分)E kn=m Hem n+m He(2E0+ΔE)=3 MeV(1分)。