溶解度曲线及其应用(1)汇总
溶解度曲线及其应用1汇总
溶解度曲线及其应用1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。
2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。
3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。
4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。
5．溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
6．溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；NaCl 可用蒸发溶剂法，分离）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl （4 可用降温结晶法。
和 NaNO 3下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
三种物质的溶解度曲线，试回答：、 cc 分别表示a、 b 图中曲线a、 b、 ______ 。
溶解度大小的顺序是、 b、c（ 1）t℃时，a1______c 溶液是溶液是______ 溶液，bm 点表示在t℃下，a 溶液是 ______溶液，（ 2）3溶液。
相同。
______物质的 ______ ℃时，） n 点表示在 t______和（ 3 。
℃，析出2晶体最多的是 ______c 分别在 50g 水里达到饱和，冷却到tb（4）在 t℃时， a、、13______。
c 溶液中提取 c 最好采用的方法是的热饱和溶液中提取（5）从 aa 最好的方法是 ______；要从。
a可采用的方法是 ______ 物质的（ 6）为了从混有少量的ca 物质的溶液中提取纯净的溶解度练习题一、溶液的形成、溶液 1 1（）溶液的概念：2）溶液的基本特征：均一性、稳定性（溶液为黄色 )(SOFe 溶液为浅绿色FeSO 溶液为蓝色CuSOa 注意：、溶液不一定无色，如34442 1、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂b<溶剂的体积溶液的体积+溶质的体积c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） d 、溶质和溶剂的判断 2 ）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（ 1 ）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
水及溶液溶解度曲线(1)(1)
水一、化学性质（重要）①和二氧化碳反应文字表达式：水+二氧化碳→碳酸化学方程式：CO2＋H2O=H2CO3②和氧化钙反应文字表达式：水+氧化钙→氢氧化钙化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：氧化钙与水剧烈反应，并放出大量的热③和硫酸铜反应文字表达式：水+硫酸铜→五水合硫酸铜化学方程式：CuSO4＋H2O=CuSO4·5H2O现象：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色二、工业净水（自来水净化的主要步骤及作用）（重要）①加入絮凝剂使浑浊的水中悬浮物快速沉降（常用明矾）了解：【明矾：十二水硫酸钾铝（KAl(SO4)2·12H2O）对水中的杂质吸附而沉降，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的】②过滤池使难溶物与水分离③吸附池除去水中的色素和异味(常用活性炭）④投药消毒除去水中混有的一些细菌或者微生物（或“杀菌消毒”）了解：【消毒方式拓展：除氯气外，二氧化氯，漂白粉，臭氧，也可用于自来水消毒处理】三、实验室过滤（重要）1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯2、操作过程①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗（玻璃棒起引流作用），烧杯口紧靠在玻璃棒上③液面始终低于滤纸的边缘3、注意事项①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡②二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口③三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁4、过滤速度慢的原因①滤纸与漏斗内壁之间有气泡②杂质堵塞滤纸的小孔5、过滤后滤液仍然浑浊的原因①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③盛装滤液的烧杯不干净四、硬水和软水水的类型定义鉴别方法硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水【硬水的危害】（了解）①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸③长时间饮用硬水有害健康。
人教版2023中考化学备考精讲题型：微专题8 溶解度曲线及其应用
图1
图2
微专题8 溶解度曲线及其应用
返回目录
考查点3 溶解度概念的理解和大小比较(省卷5年3考，兰州5年2考) (4)50 ℃时，KNO3的溶解度为_8_5_._5_g_；20 ℃时，100 g水中最多溶解 NaCl的质量为_3_6__g。 (5)温度小于t ℃时，NaCl的溶解度_＞__(填“>”或“<”)KNO3。
考查点5 溶液相关量的计算与比较(省卷5年2考，兰
州5年3考)
(13)20 ℃时，将35 g KNO3固体加入到100 g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为_1_3_1_.6_g，溶质质量分 数约为_2_4_._0_%__(结果保留至0.1%)，溶质和溶剂的 质量比为_7_9_∶__2_5_0_(填最简整数比)；50 ℃时，137g NaCl的饱和溶液中溶质的质量为__3_7_g。 (14)10 ℃时，图示三种物质饱和溶液的溶质质量分 数大小关系为_N_a_C__l＞__K__N_O__3_＞__C_a_(_O_H__)2_。
微专题8 溶解度曲线及其应用
1 典例串讲 2 跟踪训练
微专题8 溶解度曲线及其应用
返回目录
典例串讲
考向1 溶解度曲线(省卷仅2022年未考查，兰州近5年连续考查)
例1
根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
考查点1 交含义(省卷、兰州均5年3考)
(1)图1中P点表示_t_℃__时__，__硝__酸__钾__和__氯__化__钠__
微专题8 溶解度曲线及其应用
返回目录
3.
(2021省卷)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含
结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( D ) A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
2014年中考化学 核心考点突破特训 溶解度曲线及其应用
核心考点突破教学案溶解度曲线及其应用一、近年中考溶解度曲线考查方式：（固体物质）溶解度曲线属于中考的必考内容。
考查方式：一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。
要明确：①各物质溶解度曲线的由来：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，许多点组成的一条光滑曲线，反过来讲：纵坐标表示溶解度，横坐标表示相应的温度；②会看图中各类曲线的走势，明确其中的含义;③知道各类曲线的交点的含义：在该温度下两类物质的溶解度相同;④会通过比对坐标图中纵截距的长短，来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少；⑤根据曲线的走势，会采取一定方法（改变温度、溶剂量等）实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液相互转化；⑥会比较某一温度下，不同溶质的溶解度的大小等；⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度“反常”的特性；⑧会判断“线外点”所对应的溶液的状态。
二、知识梳理与答题指导★★★点的意义１．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
２．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
３．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
★★★变化规律１．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。
２．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型，如氯化钠。
３．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型，如氢氧化钙。
４．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型，如氧气。
★★★应用１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
２．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。
３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
溶解度曲线的意义及应用(有用)
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。
（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
溶解度曲线的意义及其应用
个方面 的应用:(1)根据溶解度曲线 ，可以 看出物 质化而变化的情况。( 2)根据溶解度曲线，比较 Η
在一定温度范围内 的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲
线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 烫
3.面 ：
对于曲线 下部面 积上的 任何点 ，依 其数据 配制的溶液为 赉
(B)t1℃时，用 l00 克水配制相同质量、相同溶质质量
赀
退
分数的 X、y、Z 的溶液，所需溶质质量最多不超过 Sy
(c)当 X 中含有少量 y 时，可用结晶法提纯 X 嘤
(D)t2℃ 时，三种物 质的饱和溶液中溶质的质量分数
X>y >Z
解析这是一道难度较大的综合选 择题，它综合了饱和溶 笠
出有关物质的 溶解度;(2) 根据物质的溶解 度查出对应 的温 度;(3) 比较相同温度下不同物质 溶解度的 大小或者饱 和溶
液中溶质的质量分数的大小。
2.线 争
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶 解度或溶解
度随温度的变化情况。曲线的坡度 越大，说明溶解度受温度 抑
影响越大; 反之，说 明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 俺
溶解度曲线的意义及其应用
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面
来分析。
1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的
溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解 度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上 的点有三 个方面的作 用:(1) 根据已知温度查
两条溶 解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质
踣
的溶解度 相同，此时 两种物 质饱和 溶液的 溶质 质量分数也相 她
溶解度曲线及其应用
.
图像法： 横坐标表示：温度（℃） 纵坐标表示：溶解度（g）
表述：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
10
0 10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
溶解度曲线应用——1.根据温度查出某物质的溶解度
硝酸钾在20℃时的溶解度是____3_1_.6_g____ 硝酸钾在60℃时的溶解度是____1_1_0_g____ 氯化钠在20℃时的溶解度是____3_6_g_____ 氯化钠在60℃时的溶解度是____3_7_.3_g____ 氢氧化钙在20℃时的溶解度是__0_.1_8_g____ 氢氧化钙在_6_0_℃__ 时的溶解度是0.12g
溶解度曲线及应用
知识回顾：
水
1.固体溶解度：
在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂 里到达 饱和 状态时所溶解
的 质量 。
固体溶解度四要素：
a.条件： 在一定温度下
b.溶剂的量：100g水 c.溶液的状态：饱和状态
d.单位： g
提笔小练：
判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是
有固体剩余
温度/℃
C点
溶液不饱和
溶解度曲线应用——3.溶解度曲线上点的含义及转化
溶解度/g
线下方的点转化为线上方或线上的点： 溶液状态变化： 由不饱和状态变为饱和状态 方法：①向左平移：降低温度
②向上平移：加溶质或者蒸发溶剂
温度/℃
不饱和 溶液
增加溶质 蒸发溶剂
降低温度
饱和 溶液
溶解度曲线应用——3.溶解度曲线上点的含义及转化
初三化学常考题型
(一)溶解度曲线及其应用类型一一条曲线获取的信息1，太空“冰雪”实验中,过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。
醋酸钠的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.常温下,醋酸钠易溶于水B.40 ℃时,饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%C.加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量初三化学第1部分(一)溶解度曲线及其应用(二)金属活动性顺序的探究及应用(三)物质的检验、鉴别、除杂、分离(四)物质的转化与推断类型二 两条曲线获取的信息2.KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.KNO 3的溶解度比NaCl 大B.将室温下KNO 3的饱和溶液升高温度,溶液仍饱和C.KNO 3和NaCl 均属于难溶物质D.除去KNO 3中少量NaCl 可用冷却热饱和溶液结晶的方法 类型三 三条曲线获取的信息3.(2023安徽中考)煤化工废水中含有NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.与NaNO 3相比,NaCl 更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.a 1 ℃时,NaNO 3的饱和溶液溶质的质量分数为80%C.a 2 ℃时,NaCl 和Na 2SO 4的饱和溶液溶质质量分数相等D.40 ℃时,Na 2SO 4的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液 类型四 图、表、线综合分析4.【学科素养·科学思维】(2023江苏扬州江都二模)MgSO 4和Na 2CO 3的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 20304050607080溶解度 S /gMgSO 4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na 2CO 321.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9A.甲为MgSO4B.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等C.甲的饱和溶液从t1℃升温到t3℃,溶质质量分数增大D.等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体的质量(不带结晶水):乙>甲5.(2023山西长治期末)在学习了“溶解度”的相关知识后,小晋用盛有150 g水的烧杯进行如图1所示的实验,图2是相关的溶解度曲线。
高三复习溶解度及溶解度曲线
硫酸钾
0 20 40 60 80 100 温度（℃）
度及溶解度曲线
[考纲知识整合]P10 1．固体溶解度(通常用“S”表示)
在一定温度下，某固体物质在_1_0_0_g_溶__剂__ (通常是水)里达到_饱__和__状_态___时所溶 解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。
影响溶解度大小的因素：
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。 相似相溶 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_增__大___，少数物质却相反， 如 Ca(OH)2。
2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水 里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1∶x。
气体
NH3
溶解度（水） 1∶700
HCl 1∶500
SO2 1∶40
CO2 1∶1
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，
温度升高，溶解度_减__小__；压强增大，溶解度__增__大_。
“冬天捞碱”纯碱—主要成分是碳酸钠， 这种物质的溶解度随温度的升高而增大， 冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以 结晶析出。
“夏天晒盐”—食盐：主要成分氯化钠， 这种物质的溶解度随温度的变化不大， 夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。
观察下图，思考：
溶
1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体
解 度
方法：蒸发结晶
蒸发掉一部分溶剂 — 蒸发结晶法
/ g
NaCl
操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不
断搅拌，待出现较多固体时停止加热。 适用于溶解度受温度变化影响较小的物质
溶解度曲线知识点总结(一)
溶解度曲线知识点总结(一)前言溶解度曲线是化学领域中的重要知识点，它描述了在不同温度下溶质在溶剂中的溶解程度。
通过研究溶解度曲线，可以了解溶解度随温度的变化规律，进一步推测溶质与溶剂之间的相互作用。
本文将介绍溶解度曲线的基本概念、表示方法以及相关的应用。
正文什么是溶解度曲线溶解度曲线是指在一定条件下，溶质在溶剂中溶解度与温度的关系曲线。
溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中存在的溶质的物质量。
溶解度曲线可以用来研究溶液的饱和度，即在某一温度下是否能溶解更多的溶质。
溶解度曲线表示方法溶解度曲线的表示方法有两种常用的方式： 1. 双坐标图：以温度为横坐标，溶质在溶剂中的溶解度为纵坐标。
通过连接各点，可以得到溶解度随温度变化的曲线。
2. 表格形式：将不同温度下溶质在溶剂中的溶解度整理成表格，以便进行比较和分析。
溶解度曲线的影响因素溶解度曲线的形状受到多种因素的影响，主要包括： - 温度：一般来说，温度升高，溶解度会增大；温度降低，溶解度会减小。
- 压力：对固体溶质在液体溶剂中的溶解度影响较小；对气体溶质在液体溶剂中的溶解度有明显影响。
- 溶质、溶剂的性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度曲线的形状。
溶解度曲线的应用溶解度曲线在实际应用中有着广泛的用途，包括： - 判断溶液的饱和度：通过对溶解度曲线的观察，可以判断溶液是否达到饱和状态，并进一步分析不同条件下的溶解度变化情况。
- 预测溶解度：可以通过溶解度曲线来预测在不同温度下某种溶质在溶剂中的溶解度，为科研和工程实践提供依据。
- 调控晶体生长：通过控制温度、压力等条件，可以调控晶体的生长速率和形态，溶解度曲线为实现晶体生长的精确控制提供了理论基础。
结尾通过本文对溶解度曲线的介绍，我们了解到溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解程度随温度变化的曲线。
溶解度曲线不仅有助于理解溶解度的基本概念，还可以应用于实际生产和科研中，提供重要参考和指导。
因此，熟悉和掌握溶解度曲线的知识对于化学领域的从业者来说是非常重要的。
溶解度曲线的解读与应用
溶解度曲线的解读与应用溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解程度的图形。
通过对溶解度曲线的解读，可以了解溶质在溶剂中的溶解性质，以及其在实际应用中的一些应用情况。
本文将对溶解度曲线的解读方法以及其应用进行探讨。
一、溶解度曲线的解读溶解度曲线通常以溶剂中溶质的质量浓度作为横坐标，以溶质在单位溶剂中的溶解质量作为纵坐标。
曲线的形状和趋势可以提供丰富的信息。
首先，曲线的上升段表示溶质在溶剂中的溶解过程。
随着质量浓度的增加，溶解度也随之增加。
上升段的斜率越大，表示溶质的溶解度变化较快。
其次，曲线的平缓段表示溶质的饱和溶解度。
在该段上，溶质的溶解度基本保持不变，称为饱和状态。
该饱和溶解度是溶质在该溶剂中的最大溶解度，也是溶解度曲线的关键点之一。
最后，曲线的下降段表示溶液中发生饱和度下降的现象。
这可能是由于添加了新的溶剂或者改变了温度。
下降段的斜率越大，表示溶液中的饱和度下降越快。
二、溶解度曲线的应用1. 判断反应的进行程度根据溶质的溶解度曲线，可以判断反应的进行程度。
在反应过程中，溶质溶解度的变化可以反映反应的进行情况。
当溶解度曲线呈现上升趋势时，表示溶质的溶解度随着反应的进行而逐渐增加，反应正常进行；当曲线出现平缓段时，表示溶质达到饱和，反应接近平衡状态；而曲线的下降段则表示溶液中饱和溶度下降，反应达到平衡状态。
2. 预测溶解度与溶解热通过溶解度曲线，可以大致预测溶质在不同温度下的溶解度和溶解热。
在溶解度曲线中，曲线的上升段越陡峭，表示溶解热越大；而曲线的下降段越陡峭，表示溶解热越小。
这为研究溶质在溶剂中的溶解过程提供了重要参考。
3. 确定最佳操作条件利用溶解度曲线可以确定最佳操作条件，提高实际应用中的溶解效果。
根据溶解度曲线的特征，可以确定在何种温度、压力下能够取得最佳溶解度。
通过调整操作条件，可以提高产率和效率，减少能源和材料的消耗。
总结：溶解度曲线的解读与应用是化学研究和实际应用中重要的内容。
通过对溶解度曲线的解读，可以了解溶质在溶剂中的溶解性质，预测溶解度和溶解热，并确定最佳操作条件。
化学物质的溶解度曲线分析
化学物质的溶解度曲线分析溶解度是描述物质在特定条件下溶解能力的指标，通过分析溶解度曲线可以了解物质溶解的规律和影响因素。
本文将从溶解度曲线的定义、构成要素、图像特征以及应用领域等方面进行详细论述。
一、溶解度曲线的定义溶解度曲线指的是在一定温度下，以溶质的质量浓度（通常用单位质量溶剂中的溶质质量表示）为横坐标和溶质的相对溶解度（即单位溶剂中所能溶解的最大质量溶质与溶质在该温度下的实际溶解度之比）为纵坐标绘制的曲线。
二、溶解度曲线的构成要素1. 温度：溶解度曲线是在一定温度下绘制的，温度的变化会对溶质的溶解度产生明显影响。
2. 溶质：溶解度曲线的构建基于溶质的性质。
不同物质的溶解度曲线有所不同，温度和溶剂也会对不同溶质的溶解度曲线产生不同影响。
3. 溶剂：溶质的溶解度与溶剂的性质密切相关，不同溶剂对同一溶质的溶解度曲线会有所差异。
三、溶解度曲线的图像特征1. 饱和区：溶质溶解度随溶质浓度增加而逐渐增大，直至达到饱和状态。
饱和区的上方则为过饱和区，此区域内的溶质对应的实际溶解度小于其在该温度下的溶解度曲线所示的最大值。
2. 温度对曲线的影响：增大温度会使溶质的溶解度增加，溶解度曲线整体向上移动。
3. 溶质浓度对曲线的影响：溶质浓度的增加会使溶解度曲线整体展宽，饱和区的范围增大。
四、溶解度曲线的应用领域1. 化学生产与工艺控制：溶解度曲线的研究可指导化学生产过程中溶质溶解度的合理选择和调控，以达到产品质量的要求。
2. 药物研发：药物的溶解度是其吸收和药效的重要因素，通过溶解度曲线的分析可以为药物的合理设计提供指导。
3. 环境监测与污染治理：溶解度曲线的研究有助于了解环境中溶解物的分布规律，为环境监测和污染治理提供科学依据。
4. 地学研究：溶解度曲线的分析对于研究地下水、岩石溶蚀和地质作用等方面具有重要意义。
综上所述，溶解度曲线是描述物质溶解能力的关键指标。
通过分析溶解度曲线，我们可以了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，揭示影响溶解过程的因素，进而在化学生产、药物研发、环境监测等领域中得到广泛应用。
溶解度曲线知识点总结
溶解度曲线知识点总结溶解度曲线是描述物质在给定温度下溶解度随温度变化趋势的曲线。
以下是溶解度曲线的一些知识点总结:1. 溶解度曲线的形状:在标准状态下(即温度为0摄氏度,pH为7),大多数物质的溶解度曲线是呈双峰形分布,即有两个峰值。
第一个峰对应于物质的饱和溶液温度,第二个峰对应于更高温度下的饱和溶液。
然而,也有一些物质的溶解度曲线呈单峰形分布,即只有一个峰值。
2. 溶解度曲线的温度依赖性:物质在给定温度下的溶解度随着温度的升高而增加或减少。
这种温度依赖性可以通过以下公式表示:溶解度 = 常数× (1 + r ×温度)其中,常数是物质在给定温度下的常数溶解度,r是物质与温度的溶解度系数,即物质在温度变化时的溶解度变化率。
3. 饱和溶液温度:在溶解度曲线上,饱和溶液温度是指物质在给定温度下达到最大溶解度时的温度。
这个温度通常是物质溶解度曲线的第一个峰对应的温度。
4. 溶解度曲线的应用:溶解度曲线可以用来确定物质在不同温度下的溶解度变化率,从而确定物质的溶解度特性。
溶解度曲线还可以用于确定物质的饱和溶液温度,以指导实际应用中的物质选择和制备。
5. 溶解度曲线的变化规律:一些物质的溶解度曲线呈现出一定的规律,即随着温度的升高,溶解度会减小,但是速度比随着温度的降低,溶解度会增加,速度更慢。
这种规律可以通过以下公式表示:温度对溶解度的影响 = (a + b ×温度) / (1 + c ×温度)其中,a和b是随着温度变化而变化的常数,c是温度变化率。
拓展:除了双峰形和单峰形外,溶解度曲线的形状也可能受到其他因素的影响,例如溶液的pH值、离子浓度、溶剂类型等。
此外,不同物质的溶解度曲线也可能具有不同的规律和特点。
因此,了解溶解度曲线的形状和规律对于理解和应用溶解度曲线具有重要意义。
溶解度曲线及其应用
溶解度曲线及其应用1. 如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（ ）A ．20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为109gB ．t ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数是37.5％C ．20℃时的氢氧化钠饱和溶液降温至t ℃时，溶液一定是饱和溶液D ．氢氧化钠饱和溶液中不能再溶解其他物质D 【解析】从图中可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g ，A正确；t ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：%100g60g 100g 60⨯+＝37.5%，B 正确；氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时的氢氧化钠饱和溶液降温至t ℃时，溶液一定是饱和溶液，C 正确；氢氧化钠的饱和溶液只是不能再溶解氢氧化钠，对于其他物质而言，可能还会溶解，D 错误。
2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是 （ ）A ．25 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量均为25gB ．50 ℃时，分别在100g 水中加入50g 甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等C ．50 ℃时，甲、乙各100g 饱和溶液降温至25 ℃时，析出固体乙多于甲D ．采用升高温度的方法可以将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液D 【解析】25 ℃时，甲、乙两物质的溶解度均为30g ，没有明确溶剂的量，则饱和溶液中溶质的质量无法确定，A 错误；50 ℃时，甲的溶解度为50g ，加入到100g 水中，能全部溶解，乙的溶解度为40g ，小于50g,则将50g 乙加入到100g 水中不能全部溶解，故此温度下乙溶液的溶质质量分数小于甲的,B 错误；50 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，且甲的溶解度受温度影响变化较大，故降温至25 ℃时，析出固体甲多于乙，C 错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，故采用升高温度的方法可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，D 正确。
3.如图是某固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题。
（１）４０℃时，该物质的溶解度为 ｇ。
中考化学专题92 溶解度及其应用(第01期)-2018年中考化学试题分项版解析汇编(解析版)
一、选择题目1．【2018年山东省聊城市】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A2．【2018年四川省德阳市】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，正确。
故选C。
学科.网3．【2018年四川省达州市】下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克【答案】D4．【2018年山西省】利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
下图是a、b两物质的溶解度曲线。
有关叙述正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD．将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b【答案】C5．【2018年山东省泰安市】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。
溶解度曲线专题复习 (1)
溶解度大，正确吗？
23
t (℃)
不正确
6
3、比较同一温度下各物质溶解度的大小
必须在同一温度下（或某一个范围）才能比较溶解 度的大小，过该温度做横坐标的垂线，与溶解度曲线相 交，越高的溶解度越大，如果正好在交点则相等。
注意由大到小（由小 到大），中间用“＞”、 “＝”、“＜”连接。
(1)在t2 ℃时，A、B、C、三种 物质溶解度大小顺序
200
溶 190
解 度 （
180 170
160 150
克
140 130
） 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶解度曲线的应用与意义
硝酸铵 硝酸钾 点：曲线上的点均
.b . 硝酸钠 a
表示某物质在该温 度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表示这两种物质在
氯化铵
该温度下的溶解度 相同。
溶解度曲线专题复习
倭肯中学 陈雪
1
复习目标---学会读图
1.学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不同 物质的溶解度大小；
2.能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随温 度变化的趋势；
3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 4.能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液， 改变温度后，其溶质质量分数的变化； 5.能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。
两条曲线：比较曲线的倾斜(缓陡）程度 （3）某物质的溶解度随温度的升高而增大明显（不 明显）。
读图，回答问题：
S （g ）
KNO3
（1）图像中a点表示的意义
23℃时，硝酸钾和氯化钠 的溶解度相等都是36g
（2）硝酸钾和氯化钠两种 物质的溶解度谁受温度的影 响大
溶解度曲线的意义及其应用
一、溶解度曲线的意义
溶解度/g S2 S1 M
静态：定点M——t1℃时，固体物质A的 溶解度是S 克。 （实际意义：t℃时，100克水中最多溶 解A物质S克。）。
O
溶解度/g
t1
t2
温度/℃
动态：动点M→N——t1℃→t2℃时，固体物 S 2 质A的溶解度由S1克→S2克。 （实际意义：100克水中，当温度t1℃时，溶 解S1克A物质就达到饱和；当温度变到t2℃时， S1 还是100克水，需溶解S2克A物质才能饱和。）
溶 解 度 (g) 甲
乙
甲
冰水
乙
0
温度 （ C）
应用二 确定混合物的提纯、分离方法 例 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯 硝酸钾？ 溶 解 度 /g
200 180 160 140 120 100 80 硝 酸钾
混合物
适量水 加热 KNO3 热 饱和溶液 降 温 结晶
过 滤
60 氯化钠 40 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
O
N
M
t1
t2
温度/℃
二、溶解度曲线的应用
其他条件不变时，改变温度，实质上就是改变物质的溶解度。溶 解度曲线直观地反映出“改变温度时物质的溶解度是增大？减小？ 还是基本不变”。它能指导我们通过控制溶液的温度来改变溶液的 状态、配制合理浓度的溶液、结晶获取溶液中的溶质。
应用一 判断温度改变对“溶液状态及组成”的影响
/g
45 30 2010
小结:溶解度曲线类型为“ 态受温度的影响情况：
不饱和溶液
升温
”的物质的溶液组成及其状
升温
①
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶解度曲线及其应用1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。
2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。
3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。
4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。
5．溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
6．溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。
下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。
（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。
（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。
（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。
（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。
（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。
溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（2注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2例：（4）溶解度曲线（1）t3℃时A的溶解度为（2）P点的的含义（3）N点为，可通过的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法2、气体的溶解度影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
一．选择题1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和．．．．．．的甲溶液变为饱和2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。
下列说法正确的是( )A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。
两杯溶液均是不饱和溶液B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多4．（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度B ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C ．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D ．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D ．20℃，氯化钠的溶解度为36g ，则20℃时100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B ．在t 2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙7．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的是：A.t 2℃时，甲、乙的溶解度相等 B . t 3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得l60g 溶液C ．乙的溶解度受温度影响很小D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度二．分析题1. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g ，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
2. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。
3.(10日照)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。
4．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A 、B 两种固体物质的溶液度曲线：(1)当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。
”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
5．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题: （1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是。
6．（10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g7.（10本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：温度／℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90溶解废／g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；8.（10无锡）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等(2)20℃时，A物质的溶懈度 B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。