【解析】北京101中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
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A. 浓H2SO4B.Cl2C.FeD.HNO3
【答案】C
A.浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B. Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C. Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D. HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。
点睛：掌握常见物质的氧化性与还原性是解答的关键，判断物质的氧化性或还原性时也可以从化合价的角度去分析，例如具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，处于最高价态的物质具有氧化性，处于最低价态的具有还原性，金属单质只有还原性。需要注意的是非金属单质不一定只有氧化性。
【答案】D
【详解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正确；
B．Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B正确；
C．液氨吸热气化，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，C正确；
D．虽然SO2具有漂白性，但对人体有害，所以不可用于漂白馒头，D不正确；
故选D。
9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是
北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期末考试化学试卷
本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
I卷选择题(共42分)
共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是
C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO，由游离态转化为化合态，属于自然固氮，C正确；
D．NO有毒，对人体有害，人不可吸入大量NO，否则对身体健康不利，D不正确；
故选C。
8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做红色颜料
C. 氨可用作制冷剂D. 用SO2可漂白馒头
A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别 S、N得电子
B. 蔗糖与浓硫水性
C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发
D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体
【答案】D
【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
【答案】B
【详解】A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，A不合题意；
B．胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间，B符合题意；
C．悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，C不合题意；
D．乳浊液中分散质微粒直径大于100nm，D不合题意；
故选B。
2.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是
B．CO2为酸性氧化物，与浓硫酸不发生反应，B不合题意；
C．Cl2为酸性气体、且具有强氧化性，硫酸也具有强氧化性，二者不发生反应，C不合题意；
D．SO2虽然具有一定的还原性，但S显+4价，而硫酸中的S显+6价，二者不能发生氧化还原反应，D不合题意；
故选A。
5.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
3.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A. 复分解反应B. 分解反应
C. 化合反应D. 置换反应
【答案】D
【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，没有元素化合价的改变，一定是非氧化还原反应，A不合题意；
B．分解反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，B不合题意；
A. 铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
B. 工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C. 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3
D. 工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
C．化合反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，C不合题意；
D．置换反应中，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4.下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是
A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2
【答案】A
【详解】A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥NH3，A符合题意；
【答案】B
【详解】A．铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中，变价元素为Al、Fe，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．在反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在价态变化的元素，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．在NH3→NO→NO2→HNO3的转化中，N元素的化合价都发生改变，所以此三步反应都属于氧化还原反应，C不合题意；
A.NO能溶于水，不能用排水法收集
B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化
C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮
D. 由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康
【答案】C
【详解】A．NO难溶于水，能用排水法收集，A不正确；
B．NO在空气中能与O2反应，由无色变为红棕色，发生的是化学变化，B不正确；
B．单质硫中，硫元素呈0价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表现还原性，B正确；
C．硫单质易溶于CS2，所以附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，C正确；
D．硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化产物用水吸收可制得硫酸，硫酸与氨反应生成硫酸铵化肥，D正确；
故选A。
7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是
D．电解Al2O3的反应中，Al、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；
故选B。
6.下列叙述错误的是
A. 自然界中的硫都是以化合态存在
B. 硫既有氧化性，又有还原性
C. 附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
【答案】A
【详解】A．自然界中的硫既能以化合态存在又能以游离态(如火山喷口附近)存在，A错误；
【答案】C
A.浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B. Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C. Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D. HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。
点睛：掌握常见物质的氧化性与还原性是解答的关键，判断物质的氧化性或还原性时也可以从化合价的角度去分析，例如具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，处于最高价态的物质具有氧化性，处于最低价态的具有还原性，金属单质只有还原性。需要注意的是非金属单质不一定只有氧化性。
【答案】D
【详解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正确；
B．Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B正确；
C．液氨吸热气化，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，C正确；
D．虽然SO2具有漂白性，但对人体有害，所以不可用于漂白馒头，D不正确；
故选D。
9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是
北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期末考试化学试卷
本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
I卷选择题(共42分)
共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是
C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO，由游离态转化为化合态，属于自然固氮，C正确；
D．NO有毒，对人体有害，人不可吸入大量NO，否则对身体健康不利，D不正确；
故选C。
8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做红色颜料
C. 氨可用作制冷剂D. 用SO2可漂白馒头
A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别 S、N得电子
B. 蔗糖与浓硫水性
C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发
D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体
【答案】D
【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
【答案】B
【详解】A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，A不合题意；
B．胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间，B符合题意；
C．悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，C不合题意；
D．乳浊液中分散质微粒直径大于100nm，D不合题意；
故选B。
2.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是
B．CO2为酸性氧化物，与浓硫酸不发生反应，B不合题意；
C．Cl2为酸性气体、且具有强氧化性，硫酸也具有强氧化性，二者不发生反应，C不合题意；
D．SO2虽然具有一定的还原性，但S显+4价，而硫酸中的S显+6价，二者不能发生氧化还原反应，D不合题意；
故选A。
5.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
3.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A. 复分解反应B. 分解反应
C. 化合反应D. 置换反应
【答案】D
【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，没有元素化合价的改变，一定是非氧化还原反应，A不合题意；
B．分解反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，B不合题意；
A. 铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
B. 工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C. 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3
D. 工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
C．化合反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，C不合题意；
D．置换反应中，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4.下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是
A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2
【答案】A
【详解】A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥NH3，A符合题意；
【答案】B
【详解】A．铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中，变价元素为Al、Fe，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．在反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在价态变化的元素，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．在NH3→NO→NO2→HNO3的转化中，N元素的化合价都发生改变，所以此三步反应都属于氧化还原反应，C不合题意；
A.NO能溶于水，不能用排水法收集
B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化
C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮
D. 由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康
【答案】C
【详解】A．NO难溶于水，能用排水法收集，A不正确；
B．NO在空气中能与O2反应，由无色变为红棕色，发生的是化学变化，B不正确；
B．单质硫中，硫元素呈0价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表现还原性，B正确；
C．硫单质易溶于CS2，所以附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，C正确；
D．硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化产物用水吸收可制得硫酸，硫酸与氨反应生成硫酸铵化肥，D正确；
故选A。
7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是
D．电解Al2O3的反应中，Al、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；
故选B。
6.下列叙述错误的是
A. 自然界中的硫都是以化合态存在
B. 硫既有氧化性，又有还原性
C. 附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
【答案】A
【详解】A．自然界中的硫既能以化合态存在又能以游离态(如火山喷口附近)存在，A错误；