【解析】北京101中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
【精品高中化学】2019-2020学年北京市高一(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．水C．Fe（OH）3胶体D．CuSO4溶液2．（3分）下列说法中不正确的是（）A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物3．（3分）下列化学用语正确的是（）A．CO2的结构式O═C═OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4＝2H++S﹣+O4﹣C．Cl﹣的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：4．（3分）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。
根据氯水分别与如图四种物质发生的反应（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量），能证明氯水有漂白性的是（）A．a B．b C．C D．d5．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A6．（3分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣C．Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣D．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣7．（3分）下列离子反应方程式正确的是（）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OA．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．①③④8．（3分）下列叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B Cl2H2O （蒸气）通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D CO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中A．A B．B C．C D．D9．（3分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强10．（3分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）11．（3分）下列实验，能达到实验目的的是（ ） ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe （OH ）2制备氧化钠 比较NaHCO 3和Na 2CO 3溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D12．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B ．在Na 2O 2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C ．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D ．等质量的Na 2O 与Na 2O 2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 13．（3分）某同学在研究前10号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
2020年北京一零第一中学高一化学期末试卷含解析
2020年北京一零第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（）A. 0.6molB. 0. 5mC. 0.4molD. 0.3mol参考答案：C氢气的物质的量是0.5mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为x，产生的H2有如下关系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol 1molx 0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为y，产生的H2关系为：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol 3moly 0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上两种情况的混合物，故产生0.5mol氢气时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.33mol～0.5mol之间，选项中只有C符合，答案选C。
点睛：本题考查混合物的计算，解答时注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。
2. 对生活中常见的有机物性质表述错误的是：A. 乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B. 检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C. 乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D. 乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢参考答案：C【分析】乙醇的官能团是羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应。
【详解】A项、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体，故A正确；B项、无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故B正确；C项、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故C错误；D项、乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故D 正确；故选C。
精品解析：北京101中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
本试卷分为I卷、II卷,共26个小题,满分100分;答题时间为90分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23
I卷选择题(共42分)
共21道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分
1.2017年7月,清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破,对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是
A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
B. 该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性
C.Na2O属于碱性氧化物,Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
[答案]B
[解析]
[详解]A．石墨烯与金刚石都是碳元素的单质,二者互为同素异形体,A正确;
B．生产石墨烯反应中,CO转化为碳酸钠与C,化合价即升高又降低,故CO既体现还原性又体现氧化性,B不正确;
[答案]C
[解析]
[详解]A．NO难溶于水,能用排水法收集,A不正确;
B．NO在空气中能与O2反应,由无色变为红棕色,发生的是化学变化,B不正确;
C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO,由游离态转化为化合态,属于自然固氮,C正确;
D．NO有毒,对人体有害,人不可吸入大量NO,否则对身体健康不利,D不正确;
[详解]A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵,所以不能用浓硫酸干燥NH3,A符合题意;
B．CO2为酸性氧化物,与浓硫酸不发生反应,B不合题意;
C．Cl2为酸性气体、且具有强氧化性,硫酸也具有强氧化性,二者不发生反应,C不合题意;
D．SO2虽然具有一定的还原性,但S显+4价,而硫酸中的S显+6价,二者不能发生氧化还原反应,D不合题意;
2020年北京101中学 高一化学期末试卷含解析
2020年北京101中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．S2－的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：参考答案：A，，【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。
共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。
2. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C【考点】同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D 正确，故选C．3. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．4. M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +6参考答案：D试题分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3）解得x=2，设M2O72-中的M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6。
精品解析：北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 C U 64 Ca 40I卷选择题（共42分）1. 下列物质属于电解质的是A. 硝酸钾B. 酒精C. 铁D. 稀硫酸2. 关于容量瓶上标有的内容不正确．．．的是A. 容积B. 温度C. 一条刻度线D. 两条刻度线3. 下列电离方程式正确的是A. Na2CO3=Na2++CO32-B. Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-C. NH3·H2O NH4++OH-D. HCl H++Cl-4. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是A. Fe3O4B. Na2O2C. CuCl2D. FeCl25. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 钠可用于制造高压钠灯B. 氯气可用于制备漂白粉C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多6. 下表中关于物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D7. 下列实验现象的描述正确的是A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色8. 下列说法正确的是A. O2的摩尔质量是32gB. 11.2L H2的物质的量为0.5 molC. 将25g 胆矾固体（CuSO4·5H2O）溶解在1L水中，可配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液D. 将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L9. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液10. 下列化学方程式不能．．用H++OH-=H2O表示的是A. KOH+HCl=KCl+H2OB. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O11. 下列能大量共存的离子组是A. Na+、Ag+、Cl-、OH- B. K+、OH-、HCO3-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、K+、OH-、Cl-12. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C. 金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑13. 下列装置或实验操作正确的是A. 除去食盐水中的泥沙B. 移走蒸发皿C. 向容量瓶中转移溶液D. 除去二氧化碳中的氯化氢14. 下列说法不正确．．．的是A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在B.氯水应避光并置于阴凉处保存C. 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电D. 有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场15. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确．．．的是A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C. 金属钠着火时，可用水来灭火D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO316. 现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是．．1：1的是A. 分子数之比 B. 原子数之比 C. 质量比 D. 密度比17. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020年北京第一零一中学高一化学测试题含解析
2020年北京第一零一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 与的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D2. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2．甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应．有机物A是（）A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲酸甲酯参考答案：B考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此进行判断．解答：解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物A为甲醛，故选B．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，能发生银镜反应的酸为甲酸，为解答该题的关键之处．3. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB. 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为N AC. 32g氧气所含原子数目为2N AD. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A 参考答案：CD略4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4 D．HClO分子的结构式：H－Cl－O参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是：A. 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+=Cu + 2Na+B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO参考答案：C略6. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子参考答案：B略7. RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子核外电子数=质子数之和+所得电荷数，据此计算R元素原子的质子数，进而计算RO3n﹣中质子总数目，根据n=计算a克RO3n﹣的总的物质的量，据此计算．【解答】解：RO3n﹣中共有x个电子，则R原子质子数为x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣的物质的量为=mol，故a克RO3n﹣中含质子的物质的量为mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故选B．8. 一种从植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”，其结构如右图所示，有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D.该化合物难溶于水参考答案：C略9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A．滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C．对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D．不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。
北京市2019-2020年高一上学期期末考试化学试题
上学期期末试题高一化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题、各3分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A. 过氧化钠：供氧剂B. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C. 氧化铝：耐火坩埚D. 明矾：净水剂【答案】B【解析】A. 过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C. 氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。
2. 下列说法正确的是( )A. 硅是制造光导纤维的材料B. 二氧化硅是制造光电池常用材料C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅【答案】C【解析】A. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，A错误；B. 硅是制造光电池常用材料，B错误；C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐，C正确；D. 水泥属于硅酸盐产品，沙子的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠水溶液，D错误，答案选C。
3. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3【答案】D............4. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2-【答案】D【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。
点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
北京101中学2024届高一化学第一学期期末达标检测试题含解析
北京101中学2024届高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。
再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组分的判断，正确的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一种C．一定有N2和HCl；没有COD．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种2、考古学上常用146C来测定文物的年代。
146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．203、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO24、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．溶液中n(Mg2＋)=0.1molD．n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:15、某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-6、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）序号X Y Z W①Si SiO2Na2SiO3H2SiO3②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cu CuCl2Cu(OH)2CuSO4④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③④C．②③D．①④7、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项物质选用的试剂操作方法A NaCl（泥沙）水过滤B CO2（CO）O2点燃C Fe（Zn）稀硫酸结晶D CO2（HCl）NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D8、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶19、对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10、某同学配制一定浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已潮解B ．向容量瓶中加水未至刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．移液前容量瓶中有少量蒸馏水11、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA ． SO 2有还原性 SO 2可使溴水褪色B ． SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维 C ． 铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落 铝单质熔点高D ． Fe 3＋有氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋A ．AB ．BC ．CD ．D12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na Na 2O 2Na 2CO 3 ②S SO 3H 2SO 4 ③Fe Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3④SiO 2Na 2SiO 3H 2SiO 3 A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④13、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A ．盐酸B ．氢氟酸C ．水玻璃D ．KOH 溶液14、下列说法中正确的是 （ ） A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO 3 D ．合金的熔点一般比成分金属的低 15、既存在离子键又存在共价键的是（ ） A ．NaOHB ．2Na SC ．NeD ．2SiO16、标准状况下，8.0g O 2的体积为（ ） A ．22.4LB ．11.2LC ．8.0LD ．5.6L二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。
高一上学期期末考试化学试题解析版
8.研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Si-28 Fe-56
C.CO2和CO分子中都含有1个C原子，所以等物质的量的CO2和CO含有相同的碳原子数，C正确；
D.缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；
故合理选项是C。
5.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O3
故合理选项是B。
10.ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中
A. Cl元素被氧化B. H2SO4是氧化剂
C. SO2是还原剂D. NaClO3是还原剂
【答案】C
【解析】
A. 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；
B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；
北京市2019学年高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液________ B．食盐溶液 C．氢氧化铁胶体 ________ D．碘的酒精溶液2. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 金属的冶炼________B. 燃放鞭炮C. 食物的腐败________D. 明矾净水3. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种4. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是p5. A B C D 用品有效成分 NaCl Na 2 CO 3 Al(OH) 3 Ca(ClO) 2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A. AB. BC. CD. D6. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO 2B. NaOHC. HNO 3D. Na 2 CO 37.A. 烧瓶B. 烧杯C. 蒸发皿D. 容量瓶8. 下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是A ．蒸发________B ．蒸馏________C ．分液________D ．过滤9. 下列气体中，有颜色的是A. N 2B. Cl 2C. HClD. SO 210. 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A. NaOH——腐蚀品________B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物品________D. KMnO 4 ——氧化剂11. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A. H 2 SB. SO 2C. SD. H 2 SO 412. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭13. 下列事实能用金属活动性顺序表解释的是A. 使用铝制水壶烧水B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D. 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数14. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A ．向 Na 2 S i O 3 溶液中加入稀盐酸B ．向 Cu SO 4 溶液中加入Na OH 溶液C ．向 FeCl 2 溶液中加入过量Na OH 溶液D ．向 Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液中加入过量Na OH 溶液15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH - =Al（OH） 3 ↓B. 金属钠投入到水中：Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2 ↑C. FeCl 2 溶液中滴加氨水：Fe 2+ +2OH - =Fe（OH）2 ↓D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +H 2 O+CO 2 ↑16. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下， 22.4 L 水所含的水分子数为N AB. 1 mol·L －1 FeCl 3 溶液中所含Cl －的数目为3N AC. 25 ℃ ，1.01×10 5 Pa， 14g 氮气所含的氮原子数为N AD. 1 mol Na 2 SO 4 溶于水，所得溶液中Na + 的数目为N A17. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是A. Cl 2 （HCl）用NaOH溶液________B. Na 2 CO 3 （NaHCO 3 ）用HCl溶液C. NaCl溶液（I 2 ）用CCl 4D. FeCl 2 （FeCl 3 ）通入Cl 218. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na ＋、 K ＋、 OH －、 Cl － ________ B．Na ＋、Cu 2＋、SO 4 2－、NO 3 －C．Mg 2＋、 Na ＋、 SO 4 2－、 Cl － D．Ba 2＋、 HCO 3 －、 NO 3 －、 K ＋19. 下列物质中既能跟稀H 2 SO 4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2 O 3 ③Al（OH）3 ④Al________ ⑤Na 2 CO 3 ．A．①②③④________ B．②③④________ C．②③④⑤________ D．全部20. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A. NaB. NaOHC. FeSO 4D. 氯水21. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是A. 可与碱发生反应B. 有漂白性C. 次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成D. 见光能分解22. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A. 碳与氧气________B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气________D. 氢气与氯气23. 下列实验现象和结论相符的是p24. 操作及现象结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO 3 2- B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl - C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na + ，无K + D 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe 2+A. AB. BC. CD. D25. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
精品解析：北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
A.钠可用于制造高压钠灯B.氯气可用于制备漂白粉
C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
6.下表中关于物质的分类正确的是
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
BHCLeabharlann OKOHNaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
9.与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是
A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液
C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液
10.下列化学方程式不能用H++OH-=H2O表示的是
(4)操作③加的是________________。
A.过量Na2CO3溶液B.过量K2CO3溶液C.过量NaNO3溶液
(5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。
(6)操作④的目的是________________。
A.除去过量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
A.0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB.0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C.0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD.0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
II卷非选择题（共58分）
22.7.8g Na2O2投入200mL水中,充分反应。
(1)该反应的化学方程式为________。
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【答案】C
A.浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B. Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C. Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D. HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。
点睛：掌握常见物质的氧化性与还原性是解答的关键，判断物质的氧化性或还原性时也可以从化合价的角度去分析，例如具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，处于最高价态的物质具有氧化性，处于最低价态的具有还原性，金属单质只有还原性。需要注意的是非金属单质不一定只有氧化性。
【答案】D
【详解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正确；
B．Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B正确；
C．液氨吸热气化，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，C正确；
D．虽然SO2具有漂白性，但对人体有害，所以不可用于漂白馒头，D不正确；
故选D。
9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是
北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期末考试化学试卷
本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
I卷选择题(共42分)
共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是
C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO，由游离态转化为化合态，属于自然固氮，C正确；
D．NO有毒，对人体有害，人不可吸入大量NO，否则对身体健康不利，D不正确；
故选C。
8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做红色颜料
C. 氨可用作制冷剂D. 用SO2可漂白馒头
A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别 S、N得电子
B. 蔗糖与浓硫水性
C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发
D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体
【答案】D
【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
【答案】B
【详解】A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，A不合题意；
B．胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间，B符合题意；
C．悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，C不合题意；
D．乳浊液中分散质微粒直径大于100nm，D不合题意；
故选B。
2.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是
B．CO2为酸性氧化物，与浓硫酸不发生反应，B不合题意；
C．Cl2为酸性气体、且具有强氧化性，硫酸也具有强氧化性，二者不发生反应，C不合题意；
D．SO2虽然具有一定的还原性，但S显+4价，而硫酸中的S显+6价，二者不能发生氧化还原反应，D不合题意；
故选A。
5.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
3.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A. 复分解反应B. 分解反应
C. 化合反应D. 置换反应
【答案】D
【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，没有元素化合价的改变，一定是非氧化还原反应，A不合题意；
B．分解反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，B不合题意；
A. 铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
B. 工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C. 硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3
D. 工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
C．化合反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，C不合题意；
D．置换反应中，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4.下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是
A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2
【答案】A
【详解】A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥NH3，A符合题意；
【答案】B
【详解】A．铝热反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中，变价元素为Al、Fe，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．在反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在价态变化的元素，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．在NH3→NO→NO2→HNO3的转化中，N元素的化合价都发生改变，所以此三步反应都属于氧化还原反应，C不合题意；
A.NO能溶于水，不能用排水法收集
B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化
C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮
D. 由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康
【答案】C
【详解】A．NO难溶于水，能用排水法收集，A不正确；
B．NO在空气中能与O2反应，由无色变为红棕色，发生的是化学变化，B不正确；
B．单质硫中，硫元素呈0价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表现还原性，B正确；
C．硫单质易溶于CS2，所以附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，C正确；
D．硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化产物用水吸收可制得硫酸，硫酸与氨反应生成硫酸铵化肥，D正确；
故选A。
7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是
D．电解Al2O3的反应中，Al、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；
故选B。
6.下列叙述错误的是
A. 自然界中的硫都是以化合态存在
B. 硫既有氧化性，又有还原性
C. 附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
【答案】A
【详解】A．自然界中的硫既能以化合态存在又能以游离态(如火山喷口附近)存在，A错误；