电解质溶液-同离子效应实验报告

同离子效应对难溶电解质的影响

同离子效应是指在化学反应中，当一个溶液中的某一种化合物溶解时，如果有另一种离子与该化合物中原有的离子有相同的性质，就会减少该化合物的溶解度的现象。

在电解质溶液中，难溶电解质的溶解度受到同离子效应的影响。

本文将对同离子效应对难溶电解质的影响进行探讨。

一、同离子效应的基本概念同离子效应是溶解度平衡的一个重要因素。

当两种不同的化合物中含有相同的离子时，就会出现同离子效应。

当溶液中已有NH4+离子时，NH4Cl的溶解度将会受到影响。

同离子效应的存在会减少难溶物质的溶解度，使得生成的沉淀更加不稳定。

二、同离子效应对难溶电解质的影响1. 减少溶解度同离子效应会使难溶电解质的溶解度减少。

因为已经存在的同离子会抑制难溶电解质的溶解过程，使溶解度降低。

氯化铅在铅离子存在时，溶解度会显著减少。

2. 形成沉淀同离子效应会促使难溶电解质形成沉淀。

当溶液中存在大量的同离子时，会达到难溶电解质的溶解平衡点，导致过饱和状态，进而形成沉淀。

这就是同离子效应在化学实验中常见的沉淀现象。

三、同离子效应的物理意义1. 控制沉淀反应同离子效应在化学实验中能够控制沉淀反应。

通过控制溶液中同离子的浓度，可以调节难溶电解质的溶解度和沉淀的生成速度，从而达到控制实验条件的目的。

2. 解释实际现象同离子效应也能解释一些实际现象。

在生活中，当盐类产品溶解在水中时，如果溶液中已包含相同的正离子或阴离子，则盐的溶解度会降低，这也是由同离子效应所引起的。

四、同离子效应的应用1. 沉淀分离在实验室分析中，同离子效应常被用来进行沉淀分离。

根据不同难溶电解质在同离子效应下的溶解度差异，可以实现对混合溶液中不同离子的有效分离。

2. 工业生产同离子效应在工业生产中也有一定的应用。

生产过程中，控制溶液中同离子的浓度可以影响产品的沉淀过程和纯度，从而达到提高产品质量和减少生产成本的目的。

五、同离子效应的影响因素1. 浓度同离子效应与同离子的浓度成正比。

同离子浓度越高，其对难溶电解质溶解度的抑制作用就越明显。

同离子效应

同离子效应两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。

同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

同离子效应英文名称：common ion effect ，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。

在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应。

发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。

在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。

这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。

[1]种类同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。

即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。

这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。

对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的（某种!）乘积是一个常数－－溶度积。

例如[BiO+][Cl-]=Ksp=常数c，假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中，[BiO+]=[Cl-]；加了NaCl后，[Cl-]大大增加，但是常数c仍然得满足，所以必然是[BiO+]大大降低，它无处可去，只有沉淀！[BiO+]降低就意味着BiOCl 的溶解度下降了。

上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==电离平衡实验报告篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告二、实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。

在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。

HA c ＝ H＋＋ Ac－ NaAc ＝ Na＋＋ Ac—２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？ MgCl2 ＝ Mg2＋＋ 2Cl－ Mg2＋＋2OH—＝Mg(OH)2↓NH4Cl解离出的Cl－使 MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。

（二）缓冲溶液的配制１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．PH = pKa + lgCAc-/CHAc 4 = 4.75 + lgCAc-/CHAc lgCAc-/CHAc = -0.75CAc-/CHAc =0.178 V Ac-/10-VHAc =0.178 V Ac- = 1.51 mL VHAc =8.59mL２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。

然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。

与“２”进行比较。

同离子效应实验报告原理

一、引言同离子效应是化学领域中一个重要的概念，它在弱电解质溶液的解离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡等方面有着广泛的应用。

本实验旨在通过实验验证同离子效应的存在，加深对同离子效应原理的理解，并掌握同离子效应在实际应用中的意义。

二、实验原理1. 弱电解质的解离平衡弱电解质在水溶液中只能部分电离，形成电解质分子和离子。

设弱电解质AB在水溶液中的解离方程式为：AB ⇌ A+ + B-在弱电解质的解离平衡体系中，加入含有相同离子的强电解质，如强电解质CD在水溶液中的解离方程式为：CD → C+ + D-根据勒夏特列原理，加入强电解质CD后，溶液中C+和D-离子的浓度增加，使得弱电解质AB的解离平衡向左移动，即AB的解离度降低，这种现象称为同离子效应。

2. 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，设难溶电解质AB在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式为：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)在难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中，加入含有相同离子的强电解质，如强电解质CD在水溶液中的解离方程式为：CD → C+ + D-同样根据勒夏特列原理，加入强电解质CD后，溶液中C+和D-离子的浓度增加，使得难溶电解质AB的沉淀溶解平衡向左移动，即AB的溶解度降低，这种现象也称为同离子效应。

三、实验步骤1. 准备实验药品和仪器实验药品：醋酸铵、酚酞、甲基橙、碘化铅、碘化钾等。

实验仪器：试管、药匙、滴管、烧杯等。

2. 实验操作（1）取一小试管，加入1cm3 0.1mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

（2）向试管中加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化。

（3）取另一试管，加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.1mol·dm-3 KI溶液，观察现象。

四、实验现象及结论1. 实验现象（1）在加入NH4Ac晶体后，溶液颜色变浅。

（2）在加入KI溶液后，PbI2饱和溶液中出现黄色沉淀。

验证同离子效应.

药用基础化学/ 同离子效应和缓冲溶液
Hale Waihona Puke 验证同离子效应一、验证同离子效应
• 实验原理： – 在弱电解质溶液中，当加入一种与弱电解质具有相同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度α降低的现象。
一、验证同离子效应
• 实验内容：
操作步骤 1.取2支试管，各加H2O 1mL，2mol/L NH3· H2O 2滴，酚酞1滴，摇匀。其中一支 + NH4Cl晶体少许，振荡。将二者进行比较现象解释、结论或方程式
红色变浅
红色变浅
一、验证同离子效应 • 几点说明： – 1．使电离平衡向左移动； – 2．结果总是α↓； – 3．Ki不变；
思考练习：
• 1、什么是同离子效应 • 2、在氨水中加入①氯化铵晶体 ②盐酸 ③氢氧化钠时氨水的电离平衡是否发生移动，移动方向如何？
谢
制作人：
谢
杨斌
2. 取2支试管，各加H2O 1mL，2mol/L HAc2滴，甲基橙1d，摇匀。其中一支 + NaAc晶体少许，振荡。将二者进行比较
一、验证同离子效应
• 实验结论：
操作步骤 1.取2支试管，各加H2O 1mL ，2mol/L NH3· H2O 2滴，酚酞1滴，摇匀。其中一支 + NH4Cl晶体少许，振荡。将二者进行比较 2. 取2支试管，各加H2O 1mL，2mol/L HAc2滴，甲基橙1d，摇匀。其中一支 + NaAc晶体少许，振荡。将二者进行比较现象解释、结论或方程式溶液中NH4+增加，由于同离子效应弱电解质NH3· H2O电离平衡向左移动，NH3· H2O 电离度减少，溶液中电离的 OH-减少，碱性减弱，红色变浅溶液中Ac-增加，由于同离子效应弱电解质HAc电离平衡向左移动，HAc电离度减少，溶液中电离的H+减少，酸性减弱，红色变浅

同离子效应

同离子效应两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。

同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

同离子效应英文名称：common ion effect ，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。

在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应。

发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。

在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。

这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。

[1]种类同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。

即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。

这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。

对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的（某种!）乘积是一个常数－－溶度积。

例如[BiO+][Cl-]=Ksp=常数c，假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中，[BiO+]=[Cl-]；加了NaCl后，[Cl-]大大增加，但是常数c仍然得满足，所以必然是[BiO+]大大降低，它无处可去，只有沉淀！[BiO+]降低就意味着BiOCl 的溶解度下降了。

上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

实验四---电解质溶液

实验四电解质溶液一、实验目的1．掌握并验证同离子效应对弱电解质解离平衡的影响；2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用；3．掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响；4. 了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。

二、实验原理弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的解离程度降低，这种效应称为同离子效应。

弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的酸或碱时，溶液的pH 值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。

缓冲溶液的pH 值（以HAc 和NaAc 为例）可用下式计算：)Ac ()HAc (lg p )()(lg p pH θa θa --=-=c c K c c K 盐酸在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶容电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。

例如在PbI 2饱和溶液中，建立了如下平衡：PbI 2 (固) Pb 2+ + 2I -其平衡常数的表达式为θsp K = c (Pb 2+) · c (I -)2，称为溶度积。

根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI 两种溶液混合时如果： c (Pb 2+)· c (I -)2 ＞θsp K 溶液过饱和，有沉淀析出。

c (Pb 2+)· c (I -)2 ＝θsp K 饱和溶液。

c (Pb 2+)· c (I -)2＜θsp K 溶液未饱和，无沉淀析出。

使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。

对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。

三、仪器和药品仪器：试管，试管架，试管夹，离心试管，小烧杯（100mL 或50mL ），量筒（10mL ），洗瓶，点滴板，玻璃棒，酒精灯（或水浴锅），离心机（公用）。

药品：醋酸HAc（0.1mol·L-1，1mol·L-1，2mol·L-1），盐酸HCl （0.1mol·L-1，2 mol·L-1，6mol·L-1）。

实验原理及内容

实验内容
在一支试管中加入5滴0.1 mol· L-1 Ni(NO3) 2 溶液，观察溶液的颜色。逐滴加入2 mol· L-1 NH3 · H2O，每加一滴都要充分振荡，并嗅其氨味，如果不出氨味，再加第二滴，直到出现氨味，并注意观察溶液颜色。然后滴加 5滴丁二酮肟溶液，摇动，观察玫瑰红色结晶的生成。
实验原理及内容
电解质溶液
3、沉淀的生成和溶解加入适当过量的沉淀剂，可使沉淀更完全；利用加酸、加氧化剂和配位剂可以使沉淀溶解；难溶物在一定条件下也可以转化成另一难溶物。实验内容： (1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol· L-1 MgCl2溶液，滴入数滴2 mol· L-1 NH3· H2O观察沉淀的生成。再向此溶液中加入少量 NH4Cl固体，振荡，观察沉淀是否溶解？解释现象。 (2)取一支离心试管，加入5滴0.1 mol· L-1 Pb(NO3)2和1 mol· L-1 NaCl溶液。离心分离。弃去清夜，往沉淀上逐滴加入0.1 mol· L-1 KI溶液，剧烈振荡或搅拌，观察沉淀颜色的变化，并解释现象。
实验原理及内容
电解质溶液
1. 同离子效应在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。实验内容： (1)在试管中加入0.5 mL 0.1 mol· L-1 NH3· H2O溶液和1 滴酚酞溶液，摇匀，观察溶液的颜色。再加入少量 NH4Ac固体，摇荡使其溶解，观察溶液颜色的变化。 (2)利用0.1 mol· L-1 HAc溶液，设计一个试验，证明同离子效应能使HAc的电离度下降（选用甲基橙指示剂）
实验原理及内容

氧化还原反应
实验内容（几种常见的氧化还原反应）
(2)H2O2的氧化性和还原性

电解质溶液

实验七电解质溶液一、实验目的1. 加深理解弱电解质离散平衡的特点及其移动。

2. 实验缓冲溶液的性质。

3．了解离子酸（碱）离散平衡的特点及其移动。

4．掌握沉淀平衡和溶度积规则的运用。

实验沉淀的溶解和沉淀的转化。

5．学习离心分离操作和电动离心机的使用方法。

6．掌握酸碱指示剂及pH 试纸的使用方法。

一、实验原理1．一元或多元分子酸（碱）离解平衡及其移动离解平衡是质子传递的过程。

例如弱酸在水中的离解反应为HA+H 2O=A -+H 3O +K θ)(HA =在弱电解质溶液中，加入含有共同离子的强电解质，可使弱电解质的电离度降低，这种效应称为同离子效应。

弱酸及其共轭碱（例如HAc 和NaCl ）所组成的溶液，能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，维持pH 基本不变，这种溶液叫缓冲溶液。

⒉ 离子酸（碱）离解平衡及其移动离子酸（碱）与水发生质子传递反应，即离子酸（碱）的电离。

如Ac - + H 2O = HAc + OH -K =NH 4+ + H 2O = H 3O + + NH 3K = 这正是离子酸（碱）水溶液发生pH 改变的原因。

有些离子酸（碱）与水反应后既能改变溶液的pH 值又能产生沉淀或气体。

例如BiCl 3水溶液能产生难溶的BiOCl 白色沉淀，同时使溶液的酸性增强。

反应为Bi 3+ = Cl - + H 2O = BiOCl + 2H +有些离子酸和离子碱相互混合时可以加剧酸碱反应的发生。

如NH 4Cl 溶液与Na 2CO 3溶液混合时反应为:NH 4+ + CO 32 -+ H 2O = NH 3•H 2O + HCO 3-2Al 3+ + 3CO 32 -+ 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO 2C C C （）A -HA （）H 3O +）（×)()()(-⨯Ac OH HAc C C C θ)(-Ac θ)(4+NH )()()(433++⨯N H N H O H C C C改变浓度及温度等外因条件，可使这类离解平衡发生移动。

精选电解质溶液-同离子效应实验报告六篇

一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。

了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。

（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。

三、实验用品（仪器、药品）试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。

甲基橙、碘化铅。

碘化钾。

四、实验内容及操作步骤（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。

观察现象，解释之。

五、实验现象及结论（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。

再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。

（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。

有黄色沉淀碘化铅生成。

一、实验目的(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。

了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。

(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

同离子效应实验报告

同离子效应实验报告同离子效应实验报告引言：同离子效应是溶液中同种离子浓度增加时，该离子对溶液性质的影响。

在本次实验中，我们将通过一系列实验，探究同离子效应对溶液的影响，并进一步理解溶液的性质。

实验一：同离子效应对溶解度的影响首先，我们选取了氯化钠和氯化银两种不同的离子，分别制备了一系列浓度递增的溶液。

通过观察实验结果，我们发现随着氯离子浓度的增加，氯化银的溶解度逐渐降低。

这说明同离子效应会抑制氯化银的溶解度，使其在高浓度氯离子存在下生成沉淀。

实验二：同离子效应对酸碱中和反应的影响接下来，我们选择了硫酸铜和氯化钠作为反应物，进行酸碱中和反应。

在不同浓度的氯离子存在下，我们观察到反应的速率明显减慢。

这表明同离子效应会降低酸碱中和反应的速率，从而影响溶液的中性化过程。

实验三：同离子效应对配位化学的影响在本次实验中，我们选取了乙酰丙酮铁(III)和氯化铵作为反应物，研究同离子效应对配位化学的影响。

通过实验结果，我们观察到在高浓度氯离子存在下，配位络合反应的平衡位置发生了偏移，生成了更多的无色络合物。

这说明同离子效应会影响配位反应的平衡，从而改变反应的产物分布。

实验四：同离子效应对电解质电导率的影响最后，我们进行了电解质电导率的实验，以进一步了解同离子效应对溶液性质的影响。

通过实验结果，我们发现随着氯离子浓度的增加，电解质的电导率逐渐降低。

这说明同离子效应会降低电解质的电导性能，从而影响溶液的导电性。

结论：通过一系列实验，我们深入研究了同离子效应对溶液性质的影响。

实验结果表明，同离子效应可以抑制溶解度、减慢酸碱中和反应速率、改变配位反应平衡位置以及降低电解质的电导率。

这些发现对于理解溶液的行为和化学反应的过程具有重要意义。

进一步研究同离子效应的机制和应用，有助于拓展我们对溶液化学的认识，并为相关领域的应用提供理论支持。

普通化学实验报告

平衡浓度/mol·dm-3 s 2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010∴s=1.39×10-4 mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2+ + 2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2s
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s 2s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8∵s=1.51×10-3 mol·dm-3
(2) PbI2⇋Pb2++2I-

解离平衡实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除解离平衡实验报告篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告二、实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/LhAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。

在一试管中加入少量naAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。

hAc＝h＋＋Ac－naAc＝na＋＋Ac—２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/Lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？mgcl2＝mg2＋＋2cl－mg2＋＋2oh—＝mg(oh)2↓nh4cl解离出的cl－使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后（二）在这支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o无白色沉淀生成。

缓冲溶液的配制１、用1mol/LhAc溶液和1mol/LnaAc溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．ph=pKa+lgcAc-/chAc4=4.75+lgcAc-/chAclgcAc-/chAc=-0. 75cAc-/chAc=0.178VAc-/10-VhAc=0.178VAc-=1.51mLVhAc= 8.59mL２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/Lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/Lnaoh溶液，分别测定其ph值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。

然后分别加入1mol/Lhcl1滴和1mol/Lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。

与“２”进行比较。

（三）盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/Lna2co3，nacl，及Al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。

解释其原因，并写出有关反应程式。

电离平衡实验报告

篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告二、实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/lhac溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。

在一试管中加入少量naac(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。

ha c ＝ h＋＋ ac－ naac ＝ na＋＋ ac—２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl 溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/lnh3·h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？ mgcl2 ＝ mg2＋＋ 2cl－ mg2＋＋ 2oh—＝ mg(oh)2↓nh4cl解离出的cl－使 mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/lnh3·h2o无白色沉淀生成。

（二）缓冲溶液的配制１、用1mol/lhac溶液和1mol/lnaac溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10ml．应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．ph = pka + lgcac-/chac 4 = 4.75 + lgcac-/chac lgcac-/chac = -0.75 cac-/chac =0.178 v ac-/10-vhac =0.178 v ac- = 1.51 ml vhac =8.59ml２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/lnaoh溶液，分别测定其ph值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。

然后分别加入1mol/lhcl1滴和1mol/lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。

与“２”进行比较。

（三）盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/lna2co3，nacl，及al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。

同离子效应实验报告

一、实验目的1. 深入理解弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念。

2. 掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解条件。

3. 通过实验验证同离子效应对电解质溶解度的影响。

二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀-溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，会导致平衡向左移动，从而降低弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度。

这种现象称为同离子效应。

三、实验用品1. 仪器：试管、药匙、滴管、量筒、振荡器等。

2. 药品：氨水、醋酸铵固体、酚酞、甲基橙、碘化铅、碘化钾、醋酸、氢氧化钠等。

四、实验内容及操作步骤1. 实验一：验证同离子效应对弱电解质解离度的影响（1）在小试管中加入1cm3 0.1mol·dm-3氨水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

（2）再加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化。

（3）分析实验现象，得出结论。

2. 实验二：验证同离子效应对难溶电解质溶解度的影响（1）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.1mol·dm-3KI溶液，观察现象。

（2）分析实验现象，得出结论。

3. 实验三：验证同离子效应对酸碱反应的影响（1）在试管中加入少量醋酸，加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

（2）逐滴加入NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。

（3）分析实验现象，得出结论。

五、实验现象及结论1. 实验一现象：加入醋酸铵晶体后，溶液颜色由深红色变为浅红色。

结论：同离子效应导致NH3·H2O的解离度降低，使溶液碱性减弱。

2. 实验二现象：加入KI溶液后，溶液中出现黄色沉淀。

结论：同离子效应导致PbI2的溶解度降低，生成黄色沉淀。

3. 实验三现象：逐滴加入NaOH溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色。

结论：同离子效应导致醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，使溶液呈碱性。

六、实验讨论1. 同离子效应对电解质溶解度的影响与电解质的性质有关，对于弱电解质和难溶电解质的影响更为明显。

解离平衡实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除解离平衡实验报告篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告二、实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/LhAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。

在一试管中加入少量naAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。

hAc＝h＋＋Ac－naAc＝na＋＋Ac—２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/Lmgcl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o，观察两试管发生的现象有何不同？何故？mgcl2＝mg2＋＋2cl－mg2＋＋2oh—＝mg(oh)2↓nh4cl解离出的cl－使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和nh4cl溶液，然后（二）在这支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o无白色沉淀生成。

缓冲溶液的配制１、用1mol/LhAc溶液和1mol/LnaAc溶液配置ph＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用ph试纸测定其ph值，检验其是否符合要求．ph=pKa+lgcAc-/chAc4=4.75+lgcAc-/chAclgcAc-/chAc=-0. 75cAc-/chAc=0.178VAc-/10-VhAc=0.178VAc-=1.51mLVhAc= 8.59mL２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/Lhcl溶液1滴，在另一分中加入1mol/Lnaoh溶液，分别测定其ph值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用ph试纸测定其ph值。

然后分别加入1mol/Lhcl1滴和1mol/Lnaoh1滴，再用ph试纸测定其ph值。

与“２”进行比较。

（三）盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/Lna2co3，nacl，及Al2(so4)3溶液，用ph试纸测定它们的酸碱性。

解释其原因，并写出有关反应程式。

溶液离子平衡实验报告

#### 实验名称：溶液离子平衡实验#### 实验日期：2023年X月X日#### 实验目的：1. 深入理解溶液离子平衡的基本原理。

2. 掌握弱电解质电离平衡、同离子效应、盐类水解等概念。

3. 学习如何通过实验验证离子平衡的移动和平衡常数的计算。

#### 实验原理：溶液离子平衡是指在水溶液中，电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子的速率达到动态平衡状态。

溶液中的离子平衡受到温度、浓度、同离子效应等因素的影响。

#### 实验用品：- 试管- 烧杯- 量筒- 滴定管- 酚酞指示剂- 甲基橙指示剂- 氨水- 醋酸铵固体- 酚酞- 甲基橙- 碘化铅- 碘化钾- 0.1 mol·dm^-3 的NH3水溶液- 0.1 mol·dm^-3 的HCl溶液- 0.1 mol·dm^-3 的NaOH溶液#### 实验步骤：1. 弱电解质电离平衡实验：- 在试管中加入1 cm3 0.1 mol·dm^-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

- 振荡试管，观察溶液颜色的变化。

- 加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。

2. 同离子效应实验：- 取两只小试管，分别加入LHAc溶液及1滴甲基橙，混合均匀，观察溶液呈红色。

- 在一试管中加入少量NaAc，观察指示剂颜色变化。

3. 盐类水解实验：- 在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.1 mol·dm^-3 KI溶液，观察现象并解释。

4. 平衡常数计算实验：- 使用滴定管滴加0.1 mol·dm^-3 NaOH溶液至0.1 mol·dm^-3 HCl溶液中，记录滴定数据。

- 根据滴定数据计算平衡常数。

#### 实验现象及结论：1. 在NH3水溶液中加入NH4Ac晶体后，溶液颜色由深红色变为浅红色，说明同离子效应使OH-浓度降低，碱性降低。

2. 在LHAc溶液中加入NaAc后，溶液颜色由红色变为橙色，说明同离子效应使H+浓度降低，溶液pH值上升。

化学离子平衡实验报告

实验名称：水溶液中的离子平衡实验日期：2023年11月15日实验目的：1. 深入理解水溶液中离子平衡的基本原理。

2. 掌握弱电解质的电离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念。

3. 了解难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

实验原理：在水溶液中，电解质会电离成离子，形成离子平衡。

弱电解质部分电离，而强电解质完全电离。

同离子效应是指加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，会导致平衡向左移动，降低弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度。

实验用品：- 试管- 药匙- 氨水- 醋酸铵固体- 酚酞- 甲基橙- 碘化铅- 碘化钾- 蒸馏水- 0.1 mol·dm^-3 HCl- 0.1 mol·dm^-3 HAc- pH试纸实验步骤：1. 观察氨水溶液的碱性：- 在小试管中加入1 cm3 0.1 mol·dm^-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

- 再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。

2. 验证同离子效应：- 设计实验验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

3. 观察沉淀的生成和溶解：- 在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.1 mol·dm^-3 KI溶液，观察现象，解释之。

实验现象及结论：1. 氨水溶液的碱性：- 观察到氨水溶液呈红色，说明溶液呈碱性。

- 加入NH4Ac晶体后，溶液颜色变浅，说明同离子效应使OH-浓度降低，碱性降低。

2. 验证同离子效应：- 通过实验观察到，加入与HAc具有相同离子的NaAc晶体后，溶液中的H+浓度降低，验证了同离子效应。

3. 沉淀的生成和溶解：- 观察到加入KI溶液后，溶液中出现黄色沉淀，说明生成了PbI2沉淀。

- 继续加入KI溶液，沉淀逐渐溶解，说明PbI2溶解。

讨论：1. 本实验通过观察氨水溶液的碱性、验证同离子效应和观察沉淀的生成和溶解，加深了我们对水溶液中离子平衡的理解。

同离子效应的实质是由于离子浓度的变化,引起了电离平衡的移动,而使弱电解质的解离

同离子效应的实质是由于离子浓度的变化,引起了电离平衡的移动,
而使弱电解质的解离
同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，从而影响弱电解质的解离。

当向弱电解质溶液中加入含有与弱电解质电离产生相同离子的强电解质时，溶液中离子浓度会增加，导致电离平衡向逆反应方向移动。

这样一来，弱电解质的解离程度会降低，电离过程受到抑制。

同离子效应的影响因素包括：
1. 浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

2. 温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。

3. 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成分子的方向移动。

4. 化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

总之，同离子效应是一种通过改变溶液中离子浓度来影响弱电解质电离平衡的现象。

它使得弱电解质在特定条件下解离程度降低，从而影响了其化学性质和应用。