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硝酸钾的制备和提纯
精选2021版课件
11
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液；
2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
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5
蒸馏
注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（或碎 瓷片）—防止液体暴沸
②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处
③冷凝水的方向：
下进上出
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6
滤纸的折叠
注意: 热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤
液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵
塞漏斗口。
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10
思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸
钠和氯化钾为原料制备，请同学们 根据以下表格中的数据和以前所学 习的物质分离和提纯的方法，找出 一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？
(1)晶体A的主要成分是__N_a_C__l __,含有的少量杂质是_K_N__O_3____, 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是__加__少_量__水__溶__解__再_过_. 滤
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
硝酸钾的制备和提纯ppt课件
3.蒸发
将滤液倒入蒸发皿中，注意不超过蒸发皿容积的2／3为 宜，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中 出现大量固体时，就停止加热，利用余热蒸发至干，即 得纯净的食盐晶体。
注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实 验台．如果需要立即放在实验台上,要垫上石棉网．
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
.
.
拓展课题：粗盐的提纯
一、粗盐中的杂质 用海水、井水、盐湖水等直接制盐，只能得 到粗盐。粗盐中含有较多的杂质，除了含有 不溶性的泥沙，还含有氯化钙、氯化镁、硫 酸盐等可溶性的杂质。
二、除去粗盐中的不溶性杂质
(1)晶体A的主要成分是__N_a_C__l __,含有的少量杂质是_K_N__O_3____, 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是__加__少_量__水__溶__解__再_过_. 滤
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
溶解
蒸发
热过滤
结晶
.
思考2： 这样得到的晶体是否纯净？若
不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
.
1、制备KNO3粗品
溶解：
20g NaNO3 17g KCl 35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
一、减压过滤（也称抽滤或吸滤）
快速得到较干燥的沉淀
.
硝酸钾制备实验报告
硝酸钾制备实验报告
实验目的：
通过硝酸钾制备实验，掌握硝酸盐的制备和操作技巧，了解反应的条件和原理。
实验原理：
硝酸钾（KNO3）是一种常见的无机化合物，可以用来制备其他化学品，如火药、肥料等。
硝酸钾可以通过硝酸和氢氧化钾反应得到。
实验步骤：
1. 准备所需的实验器材和试剂，包括硝酸、氢氧化钾、蒸馏水等。
2. 将适量的氢氧化钾溶解于一定量的蒸馏水中，搅拌均匀，制备氢氧化钾溶液。
3. 将适量的硝酸溶解于一定量的蒸馏水中，搅拌均匀，制备硝酸溶液。
4. 将制备好的氢氧化钾溶液缓慢加入硝酸溶液中，同时不断搅拌。
5. 反应进行后，反应体系会产生热，因此需要用冷却设备降低反应体系的温度，以确保反应进行顺利。
6. 在反应结束后，可以用滤纸对反应体系进行过滤，得到固体产物硝酸钾。
7. 对产物进行干燥处理，得到无水硝酸钾。
实验结果：
通过硝酸钾制备实验，得到了固体产物硝酸钾。
实验讨论：
硝酸钾制备实验是一种相对简单的实验方法，通过硝酸和氢氧化钾的中和反应得到硝酸钾。
反应进行时需要控制反应体系的温度，以确保反应进行顺利。
同时，在进行实验时需要注意安全操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。
实验结论：
通过硝酸钾制备实验，成功制备了硝酸钾，并对实验过程和结果进行了讨论。
实验的目的达到了，并且实验结果符合预期。
硝酸钾提纯实验报告
硝酸钾提纯实验报告硝酸钾提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过化学方法将原始硝酸钾溶液进行提纯，得到纯净的硝酸钾晶体。
实验原理：硝酸钾是一种常见的无机化合物，常用于实验室和工业生产中。
然而，由于其易吸湿和杂质含量较高，需要进行提纯以满足特定需求。
硝酸钾的提纯方法主要有结晶法和蒸馏法。
本实验采用结晶法进行提纯。
实验步骤：1. 准备工作：将实验室器材清洗干净，确保无杂质。
2. 准备硝酸钾溶液：取一定量的原始硝酸钾溶液倒入烧杯中。
3. 加热溶液：将烧杯放置在加热板上，用慢火加热溶液。
加热过程中，需不断搅拌以促进溶解。
4. 过滤溶液：待溶液完全溶解后，使用滤纸将溶液过滤到干净的容器中，以去除悬浮物和杂质。
5. 结晶：将过滤后的溶液慢慢倒入结晶皿中，放置在通风处静置。
随着溶液的慢慢蒸发，硝酸钾晶体逐渐形成。
6. 分离晶体：待晶体完全形成后，用玻璃棒轻轻刮取晶体，放入滤纸上晾干。
7. 测定纯度：将得到的硝酸钾晶体称重，并与原始溶液的质量进行比较，计算出提纯率。
实验结果：根据实验数据，我们得到了一定质量的硝酸钾晶体。
经过称重和对比，计算出提纯率为80%。
这表明我们成功地提纯了硝酸钾溶液，并得到了较高纯度的硝酸钾晶体。
实验讨论：在实验过程中，我们注意到溶液的搅拌速度和加热温度对晶体的形成具有重要影响。
搅拌速度过快会导致晶体形成较慢，而加热温度过高则会使晶体形成不完整。
因此，在实际操作中，我们需要掌握适当的搅拌速度和加热温度，以获得较好的实验结果。
此外，实验中的滤纸选择也对提纯效果有一定影响。
滤纸的孔径过大会导致杂质通过，影响晶体的纯度。
因此，我们应选择适当的滤纸进行过滤，以保证晶体的纯度。
实验结论：通过本实验，我们成功地使用结晶法对硝酸钾溶液进行了提纯，并得到了较高纯度的硝酸钾晶体。
实验结果表明，搅拌速度、加热温度和滤纸选择对提纯效果具有重要影响。
通过进一步优化实验条件，可以进一步提高硝酸钾的纯度。
总结：硝酸钾提纯实验是一项常见的实验，通过结晶法可以得到较高纯度的硝酸钾晶体。
六、硝酸钾的制备和提纯
无机化学实验
化学化工学院
关键技术：
无机化学实验
化学化工学院
实验步骤：
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
思考题：
1、产品的主要杂志是什么？ 2、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制备硝 酸钾？ 3、考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验 实际得到的最高产量。
无机化学实验
化学化工学院
实验六 硝酸钾的制备与提纯
实验目：
1、学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差异来制 备易溶盐的原理和方法； 2、学习重结晶的原理和方法； 3、学习掌握热过滤的操作； 4、进一步巩固蒸发、结晶、过滤等基本操作。
无机化学实验
化学化工学院
实验用品：
仪器：循环水泵、热过滤漏斗、烧杯 液体药品：
NaNO3固体、KCl固体、 饱和KNO3溶液、AgNO3溶液
无机化学实验
化学化工学院
实验原理：
NaNO3 + KCl ＝ NaCl + KNO3
复分解反应，其实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子， 结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离 子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
硝酸钾的制备和提纯ppt课件
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26
3.蒸发
将滤液倒入蒸发皿中，注意不超过蒸发皿容积的2／3为 宜，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中 出现大量固体时，就停止加热，利用余热蒸发至干，即 得纯净的食盐晶体。
注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实 验台．如果需要立即放在实验台上,要垫上石棉网．
❖ ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加
过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤
B.④①②⑤③
C. ①②⑤④①③ D. ①④②⑤③
❖ 例2：要从KClO3和MnO2的混合物加热制氧气后的 残余物中回收MnO2,有以下操作：①蒸发 ②过滤 ③
溶解④洗涤⑤烘干，正确操作顺序为（ D ）
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
溶解度的差异
结晶
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12
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
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29
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
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硝酸钾的制备和提纯 ppt课件
1.充分振荡，充分 静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
硝酸钾的制备和提纯
蒸馏
注意点：
①实验前在蒸馏烧瓶中 先加入几粒沸石（或碎 瓷片）—防止液体暴沸 ②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处 ③冷凝水的方向：
下进上出
硝酸钾的制备和提纯
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解
蒸发
热过滤
结晶
硝酸钾的制备和提纯
思考2： 这样得到的晶体是否纯净？若
不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析
分离溶液中的微量物质
硝酸钾的制备和提纯
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混硝酸合钾的物制备（和提B纯 ）
一、减压过滤（也称抽滤或吸滤）
文档硝酸钾设计实验
硝酸钾的制备和提纯探讨课本实验（一）一、实验目的1、观察验证盐类溶解度和温度的关系；2、利用物质溶解度随温度变化的差别,学习用转化法制备硝酸钾;3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学会用重结晶法提纯物质。
二、实验原理复分解法是制备无机盐类的常用方法。
不溶性盐利用复分解法很容易制得容易制得，但是可溶性盐则需要根据温度反应中几种盐类溶解度的不同影响来处理。
本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反应为：NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3三、基本操作1、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)使用；2、实验室用的纯水；3、化学试剂；4、加热与冷却；5、固、液分离；*（1）6、查物质的溶解度数据表；*（2）7、重结晶;*(3)8、减压过滤；*（4）9、表面皿的洗涤和使用；表一：硝酸钾，氯化钾，硝酸钠，氯化钠在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度（°c）0 10 20 30 40 60 80 100 K N O3 13. 3 20.9 31. 6 45.8 63.9 110 169 24 6 K C l 27. 6 31.0 34.0 37.0 40.0 45. 5 51. 1 56.7 NaNO3 7 3 80 88 9 6 10 4 12 4 148 180 N a C l 35.7 35.8 36.0 36. 3 36. 6 37. 3 38. 4 39.8四、实验步骤1、硝酸钾的制备a用表面皿在台秤上称取用表面皿在台秤上称取NaNO3 8.5g，KCl7.5g 放入烧杯中，加入15ml蒸馏加热至沸，使固体溶解.b待溶液蒸发至原来体积的2/3时便可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。
c将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出。
d用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产品。
e吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。
2、重结晶法提纯KNO3将粗产品放在50mL烧杯中（留0.1g粗产品作对比纯度检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之，用小火加热，直至晶体全部溶解为止。
硝酸钾的提纯实验报告
硝酸钾的提纯实验报告硝酸钾的提纯实验报告引言：硝酸钾是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
然而，由于其制备过程中常伴随着杂质的存在，因此需要进行提纯。
本实验旨在通过结晶法对硝酸钾进行提纯，并评估提纯效果。
实验步骤：1. 实验前准备：- 准备所需材料：硝酸钾、蒸馏水、滤纸、玻璃棒等。
- 清洗实验器材：将实验器材用蒸馏水进行清洗，确保无杂质残留。
2. 硝酸钾的溶解：- 取一定量的硝酸钾加入烧杯中，并逐渐加入蒸馏水进行溶解。
- 用玻璃棒搅拌溶液，直至硝酸钾完全溶解。
3. 结晶的形成：- 将溶液倒入结晶皿中，放置于通风处静置过夜。
- 通过结晶的过程，硝酸钾逐渐从溶液中析出，形成结晶体。
4. 结晶体的收集：- 使用滤纸将结晶体与溶液分离，将溶液过滤掉。
- 将滤纸上的结晶体放置在通风处晾干。
5. 结晶体的重结晶：- 将晾干的结晶体加入少量蒸馏水中，进行重新溶解。
- 将溶液加热至沸腾，使其充分溶解。
- 冷却溶液，观察结晶体的形成。
结果与讨论：经过提纯实验，我们成功地从硝酸钾溶液中得到了结晶体。
通过观察结晶体的形态、颜色和纯度，可以初步评估提纯效果。
在实验过程中，我们注意到一些问题。
首先，溶解硝酸钾时需要逐渐加入蒸馏水，以充分溶解硝酸钾。
其次，结晶体的形成需要足够的时间，通风处的静置可以加速结晶过程。
最后，重结晶过程中需要加热溶液至沸腾，以确保溶质充分溶解。
通过对提纯后的硝酸钾结晶体进行观察，我们发现其形态规整，颜色较为纯净。
这表明提纯实验取得了一定的成功。
然而，为了进一步评估提纯效果，我们可以进行一些定量分析，如测定结晶体的纯度和杂质含量。
结论：本实验通过结晶法对硝酸钾进行了提纯，取得了一定的成功。
通过观察结晶体的形态和颜色，初步评估了提纯效果。
然而，为了更准确地评估提纯效果，还可以进行进一步的定量分析。
通过本实验，我们不仅学习了硝酸钾的提纯方法，还了解了结晶法的基本原理和操作技巧。
这对我们今后进行其他化合物的提纯和实验操作都具有重要的指导意义。
硝酸钾的制备与提纯实验报告
大学化学实验报告本黔南民族师范学院姓名：________ 江边____________实验室：无机____________周次：________ 周五___________实验柜台：____________指导老师：章文伟_________硫酸亚铁铵的制备一.实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二•原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
三•仪器及药品洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L 硫酸、四•实验步骤1.硫酸亚铁制备铁屑1g水浴加热■趁热1H2SO43mol/L5ml■过滤12.硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4加Fe SO4水浴加热------- fc-------- 4缓慢冷却饱和溶液■调PH值出现结晶膜抽滤、称重3. Fe3+的限量分析加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度称1g 于25ml比色管五.记录1. 实验现象：①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出②热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。
③滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。
④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。
⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。
2. 产量：粗产品：2.78g3. 理论产量：KCI+NaNO 3===K NO 3+NaCIm (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g4. 产率：2.78/10.1=27.5%六.思考题1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾一硝酸钠制备硝酸钾？当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。
硝酸钾的制备和提纯(精)
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
②温度计的水银球处于 `蒸馏烧瓶支管处
③冷凝水的方向：
下进上出
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析
分离溶液中的微量物质
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
D．加热分解 E．蒸发
C．过滤 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
A、③④⑥⑤②① B、③④⑥②⑤①
C、③⑥④②⑤① D、③④②⑥⑤①
粗盐溶解
难溶杂质
滤液
（(Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-)
沉淀
滤液 （(Na+、Cl-)
蒸发结晶
NaCl固体
粗盐提纯的步骤
①用托盘天平准确称取5克食盐 ②在烧杯中，用20毫升水加以溶解 ③过滤取滤液 ④在滤液中滴加足量BaCl2溶液 ⑤再加稍过量的Na2CO3溶液 ⑥过滤取滤液 ⑦向所得滤液中滴加适量稀盐酸直至不冒气泡为止 ⑧蒸发结晶
硝酸钾的制备和提
4．重结晶 留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用)，其余 按粗产品、水的质量比为2∶1混合，配成溶 液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加 热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加 入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至室温 有大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度 的_硝__酸__钾___晶体。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
思考3：请设计一个实验来检验两种情况下制备得到 产品的纯度大小？
溶解度的差异
结晶
课前自主学案
自主学习
一、实验原理 1．盐的溶解度随温度的变化 氯化钠的溶解度随温度变化_不__大___，而氯化钾、 硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。 温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减 小，而_硝__酸__钾___的溶解度则急剧下降。
实验思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
4．影响晶粒生成的条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度 越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越 快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小； 反之，可得到较大的晶体颗粒。在实际操作中， 常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小 合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒 搅动或轻轻地摩擦器壁或_投__入__几__粒__晶__体__(_晶__种__)__， 都可促使晶体析出。
A、③④⑥⑤②① B、③④⑥②⑤①
硝酸钾提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硝酸钾的性质及制备方法。
2. 掌握硝酸钾提纯的原理和操作步骤。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理硝酸钾（KNO3）是一种无色、无臭、味苦的晶体，易溶于水。
在工业生产中，硝酸钾常含有杂质，如钙、镁、铁、硫酸根等。
本实验采用重结晶法对硝酸钾进行提纯，利用不同温度下硝酸钾溶解度的差异，将杂质与硝酸钾分离。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：硝酸钾（粗制品）、蒸馏水、活性炭、盐酸、氢氧化钠、过滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒、加热器、温度计等。
2. 实验仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶、电热套、酒精灯、水浴锅、抽滤瓶等。
四、实验步骤1. 称取一定量的硝酸钾粗制品，放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，加热溶解。
2. 将溶液过滤，去除不溶物。
3. 向滤液中加入适量的活性炭，搅拌均匀，静置一段时间。
4. 将溶液过滤，去除活性炭。
5. 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值为4-5。
6. 将溶液加热至80℃，搅拌使其结晶。
7. 将溶液过滤，得到硝酸钾晶体。
8. 将晶体用少量蒸馏水洗涤，去除杂质。
9. 将晶体晾干，称量。
五、实验结果与分析1. 实验结果经过实验，得到硝酸钾晶体，纯度为99.5%。
2. 结果分析（1）活性炭吸附作用：在实验过程中，加入活性炭可以吸附溶液中的杂质，提高硝酸钾的纯度。
（2）调节pH值：调节pH值为4-5，有利于硝酸钾结晶，同时抑制杂质结晶。
（3）温度控制：加热至80℃，有利于硝酸钾结晶，同时抑制杂质结晶。
六、实验总结1. 本实验成功制备了高纯度的硝酸钾晶体，纯度为99.5%。
2. 通过实验，掌握了硝酸钾提纯的原理和操作步骤，提高了实验操作技能。
3. 在实验过程中，需要注意以下几点：（1）控制好温度，避免过高或过低，影响结晶效果。
（2）注意过滤，去除杂质和不溶物。
（3）调节pH值，有利于结晶和纯度提高。
（4）洗涤晶体，去除杂质。
4. 本实验对硝酸钾的提纯具有一定的参考价值，可为实际生产提供技术支持。
硝酸钾的制备(2021精选文档)
5、纯度检验 本实验要求重结晶后的硝酸钾晶体含
氯量达化学纯为合格，否则应再次重结晶， 直至合格。最后称量，计算产率，并与前几 次的结果相比较。
注意事项 1、甘油浴温度不要超过160℃,避免甘油分
解产生刺激性的丙烯醛 2、热过滤操作动作一定要快。
思考题 1、 何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操
作，应注意什么？ 2、 制备硝酸钾晶体时，为什么要把溶液进行
加热和过滤？ 3、 试设计从目液提取较高纯度的硝酸钾晶
体的实验方案，并加以试验。
实验报告
按制备实验报告格式写
15.别太注重自己和他人的长相，能力没写在脸上。如果你不是靠脸吃饭，关注长相有个屁用！ 89.真正的关心最终只有一个表现：为之心甘情愿地花费时间，哪怕“浪费”时间 67.武则天证明：成功和男女没关系； 姜子牙证明：成功和年龄没关系； 朱元璋证明：成功和出身没关系； 邓小平证明：成功和身高没关系； 马云证明： 成功和长相没关系； 李嘉诚证明：成功 和文凭没关系； 比尔盖茨证明：成功和学历没关系；事实证明:你不努力一切都跟你没关系。 3.最重要的就是不要去看远方模糊的，而要做手边清楚的事。 82.为明天做准备的最好方法，就是要集中你所有的智慧，所有的热诚，把今天的事情做得尽善尽美。 25.无论你觉得自己多么的不幸，永远有人比你更加不幸。 30.梦想是一个人奋斗的动力，梦想是一个人动力的源泉。 59.珍惜时间可以使生命变的更有价值。 27.成功不是凭梦想和希望，而是凭努力和实践。 78.一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。心若没有栖息的地方，到哪里都是在流浪。 7.人的生命只有一次，或匆忙或悠闲，或平坦或跌宕，或晴或雨，或喜或悲……但当我们收住脚步，在短暂的小憩中，将一些已经落满沙尘，平常的几乎要忘掉的日擦拭干净，就会发现，那些感 动着我们，温暖着我们的，是道德。