高中化学《硫和氮的氧化物》课件人教版必修

雷雨发庄稼
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
将气体溶与水
2. 在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ 不是 (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ 1︰2 (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 只了解
5.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ D ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
6.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的 是（A B ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
二. 二 氧 化 氮和一氧化氮 P 92
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被 水吸收。 2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、减少污染物的排放等方
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适 量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶 解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护 环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色，(石蕊只变红) SO2不能漂白指示剂。
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 原 理 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
试管内壁附着硫怎样洗掉？
第三节 硫和氮的氧化物
3、硫的化学性质： S+Fe=△=FeS 硫化亚铁 △ 2Cu+S△=△=Cu2S 硫化亚铜 S+O2=点=燃=SO2
S 既有氧化性又有还原性！
二、二氧化硫 二氧化硫的产生:
硫粉：S + O2 =点=燃= SO2
硫铁矿：4FeS2+11O2=高=温==2Fe2O3+8SO2
从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
THANKYOU!
2H2+O2==点=燃=2H2O 2H2O==通=电==2H2↑+O2↑ 写成：2H2+O2 2H2O 对吗？
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
所以，能使澄清的石灰水变混浊的气体不一定是CO2, 也不能用澄清的石灰水来区别CO2和SO2。
4、具有氧化性（只了解，不作要求） SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
（三）SO2的用途 A.制硫酸：S SO2 SO3 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒
H2SO4
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
漂白后的物质不稳定，容易分解，慢慢地恢复到原来 的颜色
1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变 为无色的是（C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
2.下列气体能用NaOH干燥的是（ A ） A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
3.除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
4.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的化学方法是 （ D） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
酸雨有哪些危害？
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 的 危 害
7.下列现象主要与NO2有关的是（ B C）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
三、 SO2和NO2对大气的污染
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊只变红)
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3：具有较强的还原性：
可被O2、 Cl2（或其他卤素单质）、Na2O2 KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、等许多氧化剂氧化。
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
（只了解，不作要求）
(一)、SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
二氧化硫的性质
【实验４－7：观察并思考】 • a、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么
变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水。
SO2 + NO2 === SO3 + NO
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
！ 方
往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃
案 烧产生的SO2和石灰产生反应生成
CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，
第三节 硫和氮的氧化物
一. 硫
1.硫元素的存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石里 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、
黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O） 蛋白质、化石燃料中
2.硫的物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。 汽车尾气含有哪些成分？
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
பைடு நூலகம்
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高放电温下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性， 密度大于空气，易液化，与水反应
二氧化硫的性质
【实验４－7：观察并思考】 c、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜
色变化？加热试管，再观察有什么变化？
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢 复红色
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
NO、NO2两种气体的收集方法相同吗？
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常 电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
试管倒立在 试管水位上升到
2HNO3+NO
水槽
2/3处
（2） 往试管 通入O2
无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 色；水位继续上升， 红棕色又消失
（3） 继续通入氧气 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
b、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性。
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸（亚硫酸>醋酸>碳酸） ，不稳定
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应。
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
(3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
酸雨的形成和危害：
SO2+H2O