辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷(二)
2020-2021学年辽宁省新高考高三(上)第二次调研化学试卷
2020-2021学年辽宁省新高考高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应D．依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3．如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2．下列说法不正确的是（）A．a极连接外接电源的负极B．电解过程中Na+从右池移向左池C．b极的电极反应式为Cl﹣﹣2e﹣+H2O═ClO﹣+2H+D．外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2L4．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S．催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是（）A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小5．25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸（HA）中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱（BOH）．下列有关判断一定正确的是（）A．当25c＝0.1V，c（A﹣）＞c（B+）B．当pH＞7时，c（A﹣）＞c（OH﹣）C．当pH＝7，且V＝25时，c＞0.1D．当pH＜7，c（B+）＞c（A﹣）6．已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10﹣2，K2＝5.4×10﹣3。
此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图象如图所示。
辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl （aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Fe粉Al粉NaOH溶液过滤D Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱3. （2分） (2018高二上·北京期末) 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（）A . 将水加热，Kw增大，pH不变B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大4. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量5. （2分）下列物质的变化是通过消去反应实现的是（）A . CH2=CH2→CH3CH2ClB . CH≡CH→CH3-CH3C . CH3CH2OH→CH2=CH2D .6. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥7. （2分） (2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。
辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷(9月份)
辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（）A . 甲醛（HCHO）B . 苯（C6H6）C . 甲苯（C7H8）D . 一氧化碳（CO）2. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质4. （2分）下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．A . 氮B . 钠C . 硫D . 硅5. （2分） (2016高二上·大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同6. （2分） (2016高一上·广州期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤7. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：8. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘9. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠10. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（）A . 2-氯丙烯B . 丙烯C . 2-丁烯D . 1-丁烯11. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
辽宁省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
辽宁省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·芗城期末) “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物2. （2分） (2016高一下·包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y 为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 气态氢化物的稳定性：X＜ZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性3. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C . 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体5. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：6. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
辽宁省2020-2021年高考理综-化学模拟试卷
辽宁省2020-2021年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl >S酸性：HClO >H2SO4A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·石家庄期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +2B . +3C . +4D . +54. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族5. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－7. （2分）常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A . c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B . c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C . c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D . c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2018高三上·运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。
辽宁省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷
辽宁省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·宁远月考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KC1O，KC1O3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：42. （2分）某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）A . 乙酸丙酯B . 丙酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯3. （2分） (2015高三上·天水期中) 各组性质比较的表示中，正确的是（）A . 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B . 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g5. （2分） (2016高二下·平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞E＞DB . A＞B＞D＞EC . D＞E＞A＞BD . D＞A＞B＞E6. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰B . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C . 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D . 管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收7. （2分）室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（）A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC . 当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)二、综合题 (共5题；共42分)8. （7分）(2018高二下·高明期末) 有机物A、B、C结构如下：（1） A分子的主链上有________个碳原子；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有________种。
辽宁省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液2. （2分） (2016高一上·福建期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2B . HCl NaOH K2CO3C . H2CO3 C2H5OH NaHSO4D . Ba（OH）2 H3PO4 KOH3. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3C CCH3 ．A . ⑤和⑥B . ①和③C . ①和④D . ①和②4. （2分）(2015·湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中5. （2分）(2018·防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H126. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10237. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . pH＜7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2015高三上·清远期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．I．氧化物﹣Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl（浓）+FeCl3⇌HFeCl4 ．试回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在________（填“水”或“有机”）相．②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是________（填字母）．a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________（写化学式）；反萃取能发生的原因是________．（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________．（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式________．（5）II．含氧酸盐﹣铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式________．（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=________（结果保留小数点后2位）三、综合题 (共4题；共28分)9. （5分） (2017高二上·扶余期末) 完成下列反应化学方程式：（1）用氯乙烯制聚氯乙烯________；（2）湿法炼铜________；（3）用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁________；（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝________；（5）丁烷裂解获得乙烯________．10. （6分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H+）________醋酸溶液中水电离的c（H+）；电离常数Ka（HX）________Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________．②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是________．A．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）．B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）D．c（K+）═c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）（3）含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3①该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________．②若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10﹣13 mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为________．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）11. （10分）(2016·内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．（1）MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键数为________．（2）某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是________（用化学方程式表示）．②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式________．（3）①基态铜原子的电子排布式为________，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有________个未成对电子．②图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．（4）①绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质________．②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为________．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因________．12. （7分） (2019高三上·蚌埠期中) 化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：（1） J的化学式为________;；F的名称为________。
沈阳市2020-2021版高考化学二模考试试卷
沈阳市2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 2∶3D . 3∶22. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银4. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . 硝酸C . 盐酸D . 硫酸6. （2分） (2018高二上·织金期中) 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A . 单质氧化性的强弱B . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C . 单质沸点的高低D . 单质与氢气化合的难易7. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体8. （2分）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A . 自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B . 火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC . 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D . l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器9. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 配置一定浓度的硫酸B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气，并随关随停10. （2分）核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（）A . CH3OHB . C（CH3）4C . CH3COOHD . CH3COOCH311. （2分）(2016·成都模拟) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中错误的是（）A . Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2 ，故可用作水的消毒剂和净化剂B . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用C . 太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用D . 新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同12. （2分）钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2 ，该反应属于（）A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应13. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C . 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D . 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃14. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝15. （2分）某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（）A . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C . 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D . 本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性16. （2分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液17. （2分）(2018高一上·大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-18. （2分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－B . 能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－C . 25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－D . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－19. （2分） (2018高二上·广安期末) 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。
沈阳市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
沈阳市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·淮安期中) 在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）A . FeB . Fe和BrC . ClD . Br2. （2分）现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 6：4：3C . 4：3：2D . 6：3：23. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO4. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）A . 青蒿素分子式为：C15H20O2B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应C . 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应D . 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分）从某些性质看，NH3与H2O、与H3O+、与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A . 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B . 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C . 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D . 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O6. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质7. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A . Pb为正极被氧化B . SO42﹣只向PbO2处移动C . Pb电极质量减少D . 电解质溶液的pH不断增大二、综合题 (共5题；共35分)8. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．（1）装置①的作用是________装置③的作用是________．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________．（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品．（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，________．（5）实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．滴定中使用的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________．（6）样品中NaClO2的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）．9. （5分） (2016高一上·北京期中) 写出下列反应的离子方程式（1）石灰石溶于稀盐酸________；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应________；（3）铝与氯化铜溶液反应________；（4）氢氧化铁与稀硫酸反应________；（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________．10. （4分） (2018高二下·山东开学考) 如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：（1）判断电源的两极，a为________极。
辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2015高一上·石嘴山月考) 不能直接使用观察法得出结论是（）A . 氯气是呈黄绿色的气体B . 氯气有强烈的刺激性C . 氯气有毒D . 氯水中含有氯气分子2. （1分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6 ，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B . 从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C . 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同3. （1分）化学实验室中，为检验溶液中的Cl﹣，常向溶液中滴加稀硝酸和（）A . Na+B . Ag+C . Ca2+D . Ba2+4. （1分）下列有关说法中正确的是（）A . 100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）B . 3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NAC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD . 冰水中常会形成（H2O）x（x≥1）分子，原因是存在氢键5. （1分） (2017高二上·大连期中) 某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为（）A .B .C .D .6. （1分） (2016高三上·石家庄期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强7. （1分）下列叙述正确的是A . 0．1 mol／L氨水中c(NH4+)=c(OH-)B . 等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C . pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)D . 常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分）(2018·银川模拟) 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1ii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2iii. CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C=O”表示CO的化学键）数据见表：化学键H-H C-O C=O H-O C-HE/（kJ·mol-1）4363431076465413由此计算△H2=________。
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辽宁省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·宝山模拟) 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A . 分液B . 结晶C . 纸层析D . 过滤2. （2分）有关合金的叙述错误的是（）A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金B . 合金是混合物C . 合金具有固定的熔点D . 形成合金后，其熔点要提高3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氮分子的结构式B . 硫原子的结构示意图C . 氯化钠的电子式D . 水分子的结构式 H﹣O﹣H5. （2分）以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）A . 打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B . 打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C . 打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气D . 打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊①SiO2NaOH Na2SiO3CO2②Fe H2O Fe2O3H2③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA . ①③B . ①②C . ②④D . ①④7. （2分） (2017高一上·定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸8. （2分） (2017高一上·临武期中) 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A . XY2B . X2YC . X2Y3D . X3Y29. （2分） (2018高三上·西安开学考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③10. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压11. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发12. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ13. （2分）在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（）A . 较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4B . 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4C . 电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到NaD . 1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mol O2和其他金属完全反应都获得4mol电子14. （2分）(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是（）A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . ②、③、④中均发生了氧化还原反应15. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼的Fe2（SO4）3溶液中C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D16. （2分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A . 该反应的催化剂是NO2﹣B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：317. （2分）如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）①NO3﹣②Fe3+③Fe2+④NO ⑤NO2⑥H+ ．A . ①②B . ①⑤C . ②⑤⑥D . ①③⑤18. （2分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A . 1︰1B . 1︰5C . 1︰10D . 9︰119. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu20. （2分） (2017高二上·荆州期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 由水电离产生的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B . 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C . 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+D . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+二、综合题 (共2题；共9分)21. （3分）按题目要求填空：（1）下列各组物质均由分子组成的是________①金刚石、氨气、氧气②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫③空气、冰、碘蒸气④液氯、液氨、熔化的食盐（2）直接由原子构成的是________．①二氧化硅②二氧化碳③钠④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气．22. （6分）(2017·唐山模拟) 对苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如图：请回答下列问题：（1） A的名称为________，M的分子式为________（2）①的反应类型为________；反应③的条件a为________．（3）写出下列反应的化学方程式：反应②________（4）有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为________（不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为________（5）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线________三、实验题 (共2题；共11分)23. （5分）(2016·长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知（i） +HNO3（浓） +H2O（ii）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm﹣3溶解性苯 5.5800.88微溶于水硝基苯 5.7210.9 1.205难溶于水1，3﹣二硝基苯89301 1.57微溶于水浓硝酸83 1.4易溶于水浓硫酸338 1.84易溶于水请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中先加入________．（2）恒压滴液漏斗的优点是________．（3）实验装置中长玻璃管可用________代替（填仪器名称）．（4）反应结束后产品在液体的________层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为________（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？________．（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为________（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是________．24. （6分）(2019·杨浦模拟) 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。
辽宁省2021年高考化学二模考试试卷
辽宁省2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·杭州模拟) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（）A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列表述合理的是（）A . 苯与乙炔的实验式均是C2H2B . 溴乙烷的比例模型是C . 羟基的电子式：D . NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O=NH4++OH－3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素4. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是（）元素A B D E G H I J代号化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186/nmA . A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC . G元素的单质不存在同素异形体D . I在DB2中燃烧生成两种化合物5. （2分） (2017高二上·宝应期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 的名称为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯B . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OC . 醛基的电子式：D . 乙醇分子比例模型：6. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（）A . CO2B . COCl2C . C2H2D . H2O27. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④8. （2分） (2019高二上·浦东期末) 铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。
辽宁省2020-2021版高考化学二模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . HCl的结构式：H－ClC . CH4的球棍模型D . Cl的结构示意图3. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种4. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸5. （2分）已知PCl3的熔点为﹣93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（）A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸6. （2分） (2018高二上·海南期中) 烷烃的命名正确的是（）A . 2-甲基-3-乙基己烷B . 3-异丙基己烷C . 2-甲基-3-丙基戊烷D . 4-甲基-3-丙基戊烷7. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O28. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A . FeSB . CuSC . FeCl2D . SO39. （2分）(2017高一上·衡水期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A . 6：1B . 5：1C . 3：1D . 2：110. （2分） (2016高一上·连云港期中) 如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（）A . 食醋B . 面粉C . 海带D . 白酒11. （2分） (2016高一下·安庆期中) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A . 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2B . 混合气体的颜色不再改变C . 混合气体的压强不再改变的状态D . 混合气体的密度不再改变的状态12. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+B . CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C . 用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D . SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水13. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体酸D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D14. （2分）在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是（）A . 催化剂、脱水剂；催化剂B . 催化剂、吸水剂；催化剂C . 都作催化剂D . 吸水剂；催化剂15. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)B . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③16. （2分） (2019高一下·白城月考) 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－B . CO32－、PO43－、K+ 、Na+C . HPO42－、 Na+ 、 HSO3－、K+D . Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－17. （2分）下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（）A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓18. （2分） (2015高二上·丹东月考) 有关如图所示装置的叙述不正确的是（）A . 这是一个原电池装置B . 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2D . 这是电解NaOH溶液的装置19. （2分） (2017高一上·焦作期中) 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A . AB . BC . CD . D20. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断错误的是（）A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LB . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA二、综合题 (共3题；共14分)21. （5分） (2016高二下·沙市月考) X，Y，Z，W，Q，R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：（1） R基态原子的价电子排布图为________，R在周期表中位于________区．（2） X，Y，Z的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（3）含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________．（4） Q单质形成的晶体的堆积模型为________，配位数是________．（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在________（填字母）．a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键e．π键．22. （3分） (2017高二上·濉溪期中) 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．（1）有关上述常数的说法正确的是________．a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka（2）25℃时将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ________（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为________，溶液中离子浓度大小关系为________（4）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol•L﹣1，则该温度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1mol•L ﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=________．（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11，向浓度均为0.1mol/L（已的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________．知lg 2=0.3）23. （6分）(2018·辽宁模拟) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1） B的名称是________。
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辽宁省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢C . 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D . 医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性2. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B . 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC . 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D . 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项x y zA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016高一下·大名月考) 下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（）A . ①②③④B . ④⑤⑥C . ②④⑥D . ②③⑤5. （2分） (2017高一下·惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．下列说法不正确的是（）A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度6. （2分）下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中．A . 只有①④B . 只有③C . 只有②③D . 只有①③④7. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝48. （2分）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A . K+、Cl-、HCO3-、SO42-B . Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C . Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Ba2+、Cl-、Na+、CO32-9. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）310. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A . H2OB . PCl3C . N2D . CO211. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物12. （2分） (2016高二下·深圳期中) 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化13. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色14. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列说法不正确的是（）A . 在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB . 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物C . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯、甲苯和CCl4D . 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应15. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去16. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 类比法是化学学习中的常用方法。
辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A . 两者都具有丁达尔效应B . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间C . 加烧碱溶液都会沉淀D . 前者是混合物，后者是纯净物2. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个s﹣pσ键3. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 已知C﹣C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（）A . 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该烃的一氯取代物最多有4种D . 该烃是苯的同系物4. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸5. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
原理为：AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。
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辽宁省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：A l3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂4. （2分）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解5. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg26. （2分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
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辽宁省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材料K3C602. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 同系物的化学性质相同B . 甲烷和环已烷是同系物C . 相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D . 分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物5. （2分） (2016高二下·淄川月考) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低6. （2分）(2018·广西模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。
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辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分)1. （2分）糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（）①糖类是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解生成氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ，互为同分异构体．A . ②③④B . ①③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥2. （2分）下列过程，观察不到颜色变化的是（）A . NO气体暴露在空气中B . 往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C . Cl2通过湿润的有色布条D . 往NaOH溶液中通入CO23. （2分）(2018·大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。
下列说法错误的是（）A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C . M的非金属性比Z的弱D . 原子半径比较:X<M4. （2分）某物质的结构式如下：，下列叙述中不正确的是（）A . 1mol该物质最多可与1molH2加成B . 1mol该物质最多可与2mol NaOH完全反应C . 该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应D . 该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应5. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（）A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化6. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C . 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl二、解答题（共4小题，满分44分） (共7题；共44分)8. （5分） (2018高一上·苏州期中) 按要求填空。
（1）某金属氯化物40.5 g中含有0.6 mol ，则的摩尔质量为________金属M 的相对原子质量为________。
（2）在标准状况下，由和组成的混合气体13.44 L，质量为24克，则混合气体中气体的物质的量为________ ；气体的质量为________克。
（3）在标准状况下，将280L 气体溶于1000 水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 ，则所得盐酸的物质的量浓度为________ 。
（保留小数点后一位）9. （7分） (2015高一上·大新月考) 如图是中学化学常用的实验仪器：（1）填写以下仪器的名称：C________，G________．（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有________（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是________．（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：NaCl溶液（泥沙）________； NaCl溶液（汽油）________；氯化钠固体（碘）________．10. （5分）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2 CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式________．（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是________．（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为________．②已知电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，该反应的离子方程式________（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH________．（已知Ksp．[Cr （ OH）3]=6.4xl0﹣31，lg2=0.3）11. （6分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。
实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88（1）乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。
然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。
将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。
装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是________。
（2）乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________(填标号)。
A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是________。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出（3）计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。
12. （7分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因________（用离子方程式表示）．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是________和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________．（4）碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是________．（5） CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是________．13. （7分）某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：（1）这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：“合理”的理由方案甲________方案乙________方案丙________方案丁________（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是________ ．A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．NaH（3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是________ ．A．最外层电子数=族序数B．最高正化合价+|最低负化合价|=8C．最高正化合价=|最低负化合价|D．电子层数=周期数（4）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是________ ．A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素．14. （7分） (2018高一下·扬州期末) 丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1） CH3CH2OH中官能团的名称是________，反应②的反应类型是________。
（2）反应①是加成反应，物质X的分子式是________，有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是________，反应③的化学反应方程式为________。
（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的________（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。
（4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H)=2:5，则M的分子式为________。
参考答案一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题（共4小题，满分44分） (共7题；共44分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、。