离子方程式书写的基本规律要求
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断快解四步曲离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。
一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。
影响答题的正确率。
由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。
所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。
大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步：查看反应生成物是否正确。
在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。
再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。
这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。
而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。
例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。
化学中的离子方程式解题技巧分享
化学中的离子方程式解题技巧分享离子方程式是化学方程式的一种形式，描述了化学反应中离子的转化过程。
在化学学习中，解题是一个常见的任务，而掌握离子方程式的解题技巧对于化学问题的解决至关重要。
本文将分享一些在化学中解题时使用离子方程式的技巧，帮助读者更好地掌握这一重要工具。
1. 理解离子方程式的基本概念在学习离子方程式之前，我们需要先理解其中的基本概念。
离子是带电的原子或分子，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子），它们在化学反应中会参与化学键的形成和断裂。
离子方程式描述了化学反应中发生的离子转化过程，通常用离子符号（例如Na+，Cl-）表示。
2. 化学反应中的离子配平在编写离子方程式时，离子的配平是非常重要的一步。
要保持反应前后离子数目的平衡，即反应物离子的总电荷等于生成物离子的总电荷。
通过确定离子的电价和数量，并进行适当的配平，可以编写出符合平衡原则的离子方程式。
3. 使用适当的反应条件在编写离子方程式时，需要考虑反应的条件。
例如，溶液中的酸碱中和反应需要考虑酸碱的浓度、反应温度和反应时间等因素。
合理选择反应条件可以帮助我们更好地了解反应的机理，并编写出准确的离子方程式。
4. 特殊反应类型的离子方程式在解决化学问题时，我们经常会遇到特殊反应类型，如氧化还原反应和沉淀反应。
对于这些反应，掌握相应的离子方程式是非常重要的。
- 氧化还原反应：在氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。
离子方程式中，氧化剂会接受电子，被还原，成为离子方程式中的生成物。
还原剂则会失去电子，被氧化。
在编写氧化还原反应的离子方程式时，需要注意相应元素的氧化态和还原态的变化。
- 沉淀反应：沉淀反应是指在溶液中形成不溶性固体的反应。
在编写沉淀反应的离子方程式时，需要根据反应物的溶解度规律，确定是否会形成沉淀物。
通过正确识别沉淀物，并编写出完整的离子方程式，可以解决相关的化学问题。
5. 多步骤反应的离子方程式某些化学反应是由多个步骤组成的。
离子方程式知识点详解
离子方程式知识点详解考点离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl2、Na2O 等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
|②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓}②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。
如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了。
如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……[（3）与反应事实不相符合。
高一化学上半学期最易错知识点归纳
高一化学上半学期最易错知识点归纳高中化学知识点繁杂、体系庞大，需要学会归纳、总结，在理解的基础上加深记忆。
必修一第一章(化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用)是高中化学的重点和难点，。
来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学上半学期最易错知识点归纳一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
高一化学必修一易错重难点
高一化学必修一易错重难点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
四同定律，即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高中化学易错知识
高中化学易错知识1、羟基就是氢氧根看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
比如：c2h5oh中的oh就是羟基，不能电离出；硫酸中存有两个oh也就是羟基，众所周知，硫酸不可能将电离出来oh-的。
而在naoh、mg（oh）2、fe（oh）3、cu2（oh）2co3中的oh就是离子，能够电离出，因此这里叫做氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3溶液就是黄色的，但是不是意味著fe3+就是黄色的呢？不是。
fe3+对应的碱fe（oh）3就是弱碱，它和强酸根离子融合变成的盐类将可以水解产生红棕色的fe（oh）3。
因此淡的fecl3溶液就是红棕色的，通常浓度就显出黄色，归根结底就是水解分解成的fe（oh）3引致的。
真正fe3+离子就是淡紫色的而不是黄色的。
将fe3+溶液重新加入过量的酸去遏制水解，黄色将显露。
3、agoh遇水分解我辨认出不少同学都这么说道，其实看看溶解性表agoh一格为“-”就指出就是受热水解，其实不是的。
而是agoh的热稳定性极差，室温就能够水解，所以在为丛藓科扭口藓水解时获得agoh后就马上水解，因而agoh常温下不存有，和水是没关系的。
如果在低温下展开这个操作方式，就是可以获得agoh这个白色结晶的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能够电离多少个h+，就是必须看看它结构中存有多少个羟基，非羟基的氢就是无法电离出的。
例如亚磷酸（h3po3），看起来它存有三个h，似的就是三元酸，但是它的结构中，就是存有一个h和一个o分别和中心原子轻易相连的，而不形成羟基。
形成羟基的o和h只有两个。
因此h3po3就是二元酸。
当然，有的还要考量别的因素，例如路易斯酸h3bo3就无法由此去表述。
5、酸式盐溶液呈酸性吗？表面来看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
离子方程式规律
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
【整理】】】离子方程式的书写规律
“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。
离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。
掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
【整理】】】离子方程式的书写规律
“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。
离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如→、、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。
掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-→BaSO4↓+H2O。
离子方程式怎么写
离子方程式怎么写一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式，比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子），两个条件，是强电解质，要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个，因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒，左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O，右边也是，符合质量守恒，电荷代数和为1+(-1)=0和为零，符合电荷守恒，符合事实.。
离子方程式怎么写 2书写离子方程式的方法1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3-），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42-）.4.对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒.离子方程式书写的注意事项1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应如：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）4.不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（错）解析：不能局部约去H+、OH-、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2:NH3•H2O +SO2=NH+4+HSO-3（错）正确的：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO2-3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况.。
离子方程式的书写
离子方程式的书写本节课讲授的是鲁教版必修一第二单元第二节离子方程式的书写，教学设计思路如下：通过Flash观察溶液中离子的反应动画导入新课，再让学生亲自实验，感受化学反应，从宏观的角度观察BaCl2和CuSO 4的反应现象。
简单说明离子方程式的概念，进入离子方程式的书写，依次从离子方程式书写的基本规律要求、离子方程式的书写步骤、书写离子方程式应注意的问题三个方面展开教学。
学习目标1．正确书写离子方程式。
(重点)教学过程如下：导入新课BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？（微观角度）教师：我们可以看到，Cu2+、SO42-Ba2+、Cl-像鱼儿一样欢快的游进了我们的视线，游了一圈后Ba2+像找到失散的小伙伴一样和SO42-紧紧的结合在一起，变成了BaSO4稳定的存在在溶液中，这就是从微观角度看到的两种溶液混合生成BaSO4的过程。
那么，接下来同学们亲自实验，来感受化学反应。
推进新课实验探究（宏观角度）教师：CuSO4溶液与NaCl 溶液混合观察不到现象，实际上，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与NaCl电离出来的Na+、Cl-的混合，没有发生化学反应。
而CuSO4溶液和BaCl2溶液则发生了化学反应，很明显的观察到生成了BaSO4白色沉淀。
同学：根据上节课请写出混合前溶液中的电离方程式:CuSO4═Cu2++SO42-BaCl2═Ba2++2Cl-混合后，宏观上看到什么现象？生成了白色沉淀。
化学反应方程式是CuSO4+ BaCl2═ BaSO4↓+ CuCl2该反应的实质是Ba2++ SO42-═BaSO4↓离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
那么问题来了，如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？离子方程式书写的基本规律要求：（1）合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应举例：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑（2）式正确化学式与离子符号使用正确合理（3）合实际“═”“→”“↑”“↓”等符号符合实际（4）两守恒两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子数与还原剂失电子数要相等）例：Fe3++Fe═2Fe2+（5）检查细结合书写离子方程式过程中易出现的错误细心检查离子方程式的书写步骤:一写：写出正确的化学方程式（基础）CuSO4+ BaCl2═ BaSO4↓+ CuCl2二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）Cu2++SO42- + Ba2++2Cl-═BaSO4↓+ Cu2++2Cl-三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离子的存在形式和化学计量数都必须相同），最后化学计量数比化为整数比。
高中化学必修一 第一章第二节 离子反应20202021学年新)原卷版)
第一章物质及其变化第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！一、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。
其中：(1) 属于电解质的是_________________；(2) 属于非电解质的是________；(3) 能导电的是________。
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是()A．②③④B．④⑤⑥C．①③⑤⑧D．④⑥⑧二、电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
离子方程式的书写
离子方程式的书写及正误判断是中学化学的重点及难点，也是每年高考的热点。
离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，常常使学生对这类型的题目望而生畏。
现根据教学经验谈谈化学反应在什么条件下存在量的问题并分类讨论这类与量有关的离子方程式书写的技巧：一、中和类反应1.存在范围一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。
但一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物质的量1：1反应，不存在量多量少的问题。
如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1：1反应。
2.书写技巧例1：CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
若H2CO3少量：以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH=== Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH-=== CO32-+ H2O；若H2CO3过量：以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为1，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）=== NaHCO3；离子方程式为CO2+OH-（少量）=== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论： CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH-=== CaSO3↓+H2O；SO2（过量）+ OH-=== HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO)2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO-=== CaCO3↓+2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO-=== HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
离子方程式书写的基本规律要求
离子方程式书写的基本规律要求文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1． 按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl 3溶液和NaOH 溶液①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ； ②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ， 3AlO －2＋Al3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
(2)NaAlO 2溶液和盐酸溶液①向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液直至过量AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ， Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
(3)Na 2CO 3溶液和稀盐酸①向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；②向稀盐酸中滴入Na 2CO 3溶液CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(4)AgNO 3溶液和氨水①向AgNO 3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋AgOH↓， AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ＋OH －；②向氨水中滴加AgNO 3溶液直至过量 Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ， [Ag(NH 3)2]＋＋Ag ＋＋2H 2O===2AgOH↓＋2NH ＋4。
离子方程的写法
离子方程一、离子方程的写法1.离子方程式的意义和离子反应的本质（1）离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。
因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
（2）离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
（3）离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。
如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
（4）和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
（5）离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。
而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。
如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
2.离子方程式书写的一般步骤一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写——正确写出反应的化学方程式第二步：拆——把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删——删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查——检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
“拆”是关键。
难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
理解双水解.
高考热点离子反应重点探究黑龙江省庆安一中孙秀民一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求：(1合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3号实际：“＝”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
（一）滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。
现归纳如下：1、强碱溶液（）与可溶性的铝盐溶液向溶液中滴加NaOH 或KOH 溶液，或向、溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应方程式为：若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应方程式为：2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液向溶液中滴加HCl 、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应方程式为：若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应方程式为：3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液向溶液中滴加HCl 、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。
其离子反应方程式为：若反向滴加时，立即产生气体。
其离子反应方程式为：4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同向H3PO4溶液中滴加溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。
其离子反应方程式为：若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应方程式为：5、硝酸银溶液与氨水向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。
其离子反应方程式为：或若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。
其离子反应方程式为：6. 溶液与溶液向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。
离子方程式
离子反应方程式Ⅰ离子方程式的书写一、离子方程式书写应注意的几个问题1、注意哪些物质是难溶于水、易溶于水、微溶于水的。
难容物质必须用化学式表示，微溶物质做如下处理：①微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（但要注意浓度的大小，如果微溶物为固体或悬浊液参加反应则写为化学式，澄清溶液则写离子符号）；例如：澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋+ 2OH－+ CO2= CaCO3↓＋H2O石灰乳中加入碳酸钠浓溶液：Ca(OH)2+ CO32- = CaCO3↓+2OH－②如作为产物，通常是生成物中有微溶物析出，则强调其不溶一面写成化学式。
例如：硫酸钠浓溶液和氯化钙浓溶液反应：Ca2＋+SO42- = CaSO4↓2、注意强电解质、弱电解质。
强电解质容易电离，写为离子形式；弱电解质难电离，写化学式。
3、注意浓酸中水的含量浓硫酸的浓度一般为98%，其溶质基本上都是以硫酸分子的形式存在，因此在写离子方程式的时候要将浓硫酸写成化学式。
但是浓盐酸和浓硝酸通常浓度都较低，在溶液中也是以离子形式存在，因此在写离子反应方程式的时候要写为离子形式。
4、注意溶液中溶质电离出的阴阳离子数的配比是否正确例如：硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2＋＋2OH－＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O5、注意有水参加的反应许多离子反应中，水也是一种反应物，书写离子方程式时要注意这一个隐含条件。
例如：次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 溴水中通入二氧化硫气体：SO2+Br2+2 H2O=4 H+＋SO42- +2 Br－6、如果是多离子参与的复分解反应，设计少量和过量，则可用“少定多变法”来书写“少定”，即量少的反应物，若阴、阳离子都参与反应，他们反应的个数按照化学式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要去确定，不受化学式中的比例制约。
例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32-碳酸氢钙溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－= CaCO3↓＋H2O7、多步反应涉及的“量”此类题目通常以多步变化的物质作为关注点，据另一反应物的量推测反应到哪个程度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。
提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。
(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
2．按要求书写下列反应的离子方程式(1)写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。
答案Ca(OH)2少量：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OCa(OH)2过量：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，OH－只中和HCO－3中的H＋，生成正盐Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为Ca(OH)2少量：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，Ca(OH)2过量：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4全部沉淀，写出离子反应方程式。
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3＋全部沉淀，写出离子反应方程式。
答案Al3＋＋4OH－＋2SO2－4＋2Ba2＋===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓2Al3＋＋6OH－＋3SO2－4＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(3)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。
答案①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。
量少物质产生的离子数之比符合化学式。
如上述(1)(2)。
2．判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
③分步计算。
先判断过量，后计算。
(2)复分解型离子反应。
判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
例如，某溶液中含有Al 3＋、NH ＋4、H ＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ，则生成的NH 3·H 2O 与H ＋、Al 3＋都不能共存，会发生反应：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O ，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
因此，OH －应先与H ＋反应，再与Al 3＋反应，最后与NH ＋4反应。
判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
3． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应；HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O (√)(2)0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O (√) (3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O (×)(4)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 (×)(5)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O (×) 失误防范定量型离子方程式书写正误判断的审题要求：(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。
(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还继续反应，如向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液，由HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，而Ca 2＋和CO 2－3不能共存，Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，即HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1． 警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu 2＋、Fe 3＋、Fe 2＋、CrO 2－4、MnO －4等有色离子不能大量存在。
2． 警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c (H ＋)>c (OH －)或c (OH －)＝10－(8～14) mol·L －1(25 ℃)。
②能使pH 试纸显红色的溶液。
③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。
④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。
(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c (H ＋)<c (OH －)或c (H ＋)＝10－(8～14) mol·L －1。
②能使酚酞试液显红色的溶液。
③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。
④能使pH 试纸显蓝色的溶液。
(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al 反应放出H 2的溶液(注：不能是相当于HNO 3形成的酸性溶液)。
②由水电离出的c (H ＋)＝1×10－n mol·L －1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。
③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
3．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。
(4)含大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。
4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
(2)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
离子共存问题审题“五大”注意(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；(3)应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；(4)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；(5)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
思维点拨坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题。
(1)肯定性原则，结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
(2)互斥性原则，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
(3)进出性原则，注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
(4)电中性原则，溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
一、单项选择题1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋2． 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OB ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋43． 已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2。