高中化学氧化还原反应课件
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氧化还原反应ppt课件
今天你收获了什么?
基本类型
是否为氧化还原反应
分解反应
否
分解反应
是
复分解反应
否
复分解反应
否
置换反应
是
X
是
化合反应
是
化合反应
否
总结:基本反应与氧化还原反应的关系
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
判断下列说法是否正确:
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 √ 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 √ 3.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ×
任务三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应(反应条件未标)
CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 2Na+ Cl2=2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2
,那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢,它的本质 原因是什么?
熟读教材P21-22,思考并小组讨论
以
和
构进行分析。
为例,利用原子结
微观探析
失去电子、化合价升高,
氧化反应
00
+1 -1
得到电子、化合
价降低,还原反应
Na
+11
+17
Cl
Na+ +11 Na+ Cl-
高中化学第三节 氧化还原反应优秀课件
(3)CO2 + Na2O == Na2CO3
化合反响 分解反响 化合反响
(4)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换反响
(5) Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2 O (6)2NaHCO3 ==△= Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(7)CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
分解反响 复分解反响
(8) H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
复分解反响
(9) Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 置换反响
是 是 不是 是 是 不是 不是 不是 是
二、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系 有单质参加的化合反响是氧化复原反响 有单质生成的分解反响是氧化复原反响。 置换反响都是氧化复原反响 复分解反响都不是氧化复原反响
电子对偏向,化合价降低,被复原 得电子,化合价降低,被复原
氧化反响:物质失去电子(或电子对偏离)的反响。 复原反响:物质得到电子(或电子对偏向)的反响
③、有电子转移〔得失或偏移〕的反响是氧化复原反响
电子的转移〔得失或偏移〕是化合价变化的实质,也是氧化 复原反响发生的实质。
从电子转移角度分析生成MgCl2反响
化学反响:
按反响前后种 类、类别分类
化合反响A+B=AB 分解反响AB=A+B 置换反响A+BC=AC+B 复分解反响AB+CD=AD+CB
按得氧、 失氧分类
氧化反响 复原反响
苹果的腐烂
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中,哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系?
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为:
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中, H2O所起的作用一样吗?
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中,需加入氧化剂才能实 现的是( BC ) A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中,加入还原剂才能实现 的是( AB ) A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质。
表现:在反应时所含元素化合价降低
还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质。
表现:在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是( A ) A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂,被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应,失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为:
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中, H2O所起的作用一样吗?
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中,需加入氧化剂才能实 现的是( BC ) A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中,加入还原剂才能实现 的是( AB ) A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质。
表现:在反应时所含元素化合价降低
还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质。
表现:在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是( A ) A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂,被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应,失电子 的物质是氧化剂
高中化学必修一课件:2.3氧化还原反应(共28张PPT)
氧化还原反应
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末,在中学阶段的学习中,其重要 性不言而喻,是学生必须攻克的学习 重、难点之一;是学生认识物质性质, 实现物质转化的核心概念之一;其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的,而是将知识点分散在初、高中的不同章节,呈 现螺旋式编排。因此,高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化(本质)
氧化还原反应
电子有失必有得,一方不给,另一方就得不到; 一方不要,另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低,它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应?
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO = H2O +Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点=燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点=燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 = ZnBr2 +Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准(2017版)的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时,还重点培养学生的宏观辨识和微观探析,科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。
氧化还原反应贯穿了整个高中教材的 始末,在中学阶段的学习中,其重要 性不言而喻,是学生必须攻克的学习 重、难点之一;是学生认识物质性质, 实现物质转化的核心概念之一;其理论研究广泛应用 于日常生活、工农业生产和科学技术实践中。人教版 化学教材关于氧化还原反应的知识内容并不是集中呈 现的,而是将知识点分散在初、高中的不同章节,呈 现螺旋式编排。因此,高一阶段的学习对学生前、后 期的理解都起着“纽带”作用。
NaCl的形成过程
HCl的形成
氧化还原反应
氧化——原子失去电子或电子对 偏离的变化(本质)
氧化还原反应
电子有失必有得,一方不给,另一方就得不到; 一方不要,另一方就给不出。表现出有元素化合价升 高就同时一定有元素化合价降低,它们既对立又统一。 其实还原就是氧化的对立面。
思 • 如何定义还 考 原反应?
氧化还原反应
2、从化合价升高角度认识氧化反应
H2 + CuO = H2O +Cu 氢气被“氧化”了 2Fe+3Cl2 点=燃 2FeCl3 铁被“氯化”了
Cu+Cl2 点=燃 CuCl2
铜被“氯化”了
Zn+CuBr2 = ZnBr2 +Cu 锌被“溴化”了
氧化还原反应
氧化——物质所含元素化合价 升高的变化。
人教版必修一第二章第三节
教
设 计
教 材
学 情
学 目
教
学
教 学
理 念
分 析
分 析
标 分
法
法
过 程
析பைடு நூலகம்
氧化还原反应
依据最新修订的普通高中化 学课程标准(2017版)的化学学 科素养为目标的教学理念设计人 教版必修一第二章第三节《氧化 还原反应》第一课时。在教授学生获取知识的同 时,还重点培养学生的宏观辨识和微观探析,科 学探究和创新意识、模型认知这三方面的素养。
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响, 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧,被氧化,发生氧化反响
CuO失去氧,被复原,发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化? 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析:
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
+2 -2 高温
0
+4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-,化合价升高,被氧化 本卷须〞知:
〔1〕箭头由反响物指向生成物,
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-,化合价降低,被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中,一种元素的化合价升高,
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低,得电子,被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊!
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响, 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧,被氧化,发生氧化反响
CuO失去氧,被复原,发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化? 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析:
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
+2 -2 高温
0
+4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-,化合价升高,被氧化 本卷须〞知:
〔1〕箭头由反响物指向生成物,
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-,化合价降低,被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中,一种元素的化合价升高,
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低,得电子,被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊!
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂:反应中失电子的物质,表现还原性,具 有还原能力,起还原作用。
2、氧化产物:还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)--→还原产物 还原剂(有还原性)--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
(1)部分非金属单质:如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物:如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2.常见还原剂 (1)活泼的金属单质,如 (2)某些非金属单质,如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物,如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还 原产物; 如:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 氧化性:H2SO4>FeSO4,还原性:Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 = MgCl2
步骤:
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物:还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)--→还原产物 还原剂(有还原性)--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
(1)部分非金属单质:如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物:如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2.常见还原剂 (1)活泼的金属单质,如 (2)某些非金属单质,如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物,如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还 原产物; 如:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 氧化性:H2SO4>FeSO4,还原性:Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 = MgCl2
步骤:
1.标出变价元素的化合价
高中化学人教版必修一课件:2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
(一)部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(二)歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
(三)归中反应:
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
(一) 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中,如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
(三)归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律:
高价+低价→相同中间价(注“可靠拢、不交叉”)
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比:__2_:1___
练习:C + CO2 = 2CO n(氧化产物):n(还原产物)=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是( ) A、有氧化剂和还原剂 B、有氧原子得失的反应 C、有元素化合价升降的反应 D、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是(
)
A、氧化剂本身被子还原,生成氧化产物
B、氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
得电子,化合价降低,被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) (还原性 )
失电子,化合价升高,被氧化
2、口诀: “失, 升, 氧 , 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 (氧化性) 得电子(化合价降低)
人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT
( 6)被还原的元素是__H_2_S_O_4中__的__S_元__素_,
(7)1molFeS参加反应,转移电子____3___mol。
勤学勤练:
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂:__S_O_3_2_-
还原剂:__S_2_- ___
氧化产物:_S______ 还原产物:_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价,最低价和中间价态,元 素的最高价只有: 氧化性 最低价只有:还原性 中 间价态: 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有: 正价 所以金属单质只有: 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于:最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有:负一价 所以F2只有: 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
(1)活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
(2)高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
(3)高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
(4)高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
(5)过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
(1)活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法:失高氧、得低还,若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原,还原剂本身被氧化。
(二)氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2:+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑:+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是:Cl2 还原产物是:MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是:_1_:__2__。 每生成2.24LCl2(标况),转移__0_._2_mol电子。
(7)1molFeS参加反应,转移电子____3___mol。
勤学勤练:
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂:__S_O_3_2_-
还原剂:__S_2_- ___
氧化产物:_S______ 还原产物:_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价,最低价和中间价态,元 素的最高价只有: 氧化性 最低价只有:还原性 中 间价态: 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有: 正价 所以金属单质只有: 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于:最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有:负一价 所以F2只有: 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
(1)活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
(2)高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
(3)高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
(4)高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
(5)过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
(1)活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法:失高氧、得低还,若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原,还原剂本身被氧化。
(二)氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2:+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑:+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是:Cl2 还原产物是:MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是:_1_:__2__。 每生成2.24LCl2(标况),转移__0_._2_mol电子。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共16张PPT)
1、定义:元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移(电子的得失或偏移) 的化学反应
氧化还原的本质:电子的转移(电子的得失或 偏移)
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点:局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点:可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点:揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义:元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征:元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图:
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( CDE ) A CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O B. Na2O + H2O == 2NaOH C. 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ E. 3Fe + 2O2 == Fe3O4 F. CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装?
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生?
有电子转移(电子的得失或偏移) 的化学反应
氧化还原的本质:电子的转移(电子的得失或 偏移)
总结
◆从得氧失氧角度分析 特点:局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表 观现象。
◆从化合价升降角度分析 特点:可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析 特点:揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义:元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征:元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图:
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( CDE ) A CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O B. Na2O + H2O == 2NaOH C. 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ E. 3Fe + 2O2 == Fe3O4 F. CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
人教版化学1
第二章 化学物质及变化
第三节 氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用 真空包装?
2.从化学反应角度考虑真 空包装食品防止了什么反 应的发生?
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
第十八页,共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应,Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页,共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目:化学 适用版本:人教版 适用范围:【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页,共四十四页。
目标与素养:1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系,能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低,发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ,发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 ①铜元素化合价 降低 ,发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ,发生 氧化 反应。 (3)结论:凡是有元素 化合价升降 的反应,都是氧化还原反应。
第十七页,共四十四页。
3.有反应:Fe2O3+2Al=高==温==Al2O3+2Fe。 (1)________元素的化合价升高,则该元素的原子____________ 电子,被________(填“氧化”或“还原”);而________元素的化合 价降低,则该元素的原子________电子,被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页,共四十四页。
结论:一种物质得到氧发生 氧化反应 ,必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的,称为氧化还原反应。
第五页,共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应,Al 发生了________反 应。
[答案] (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 (2)还原 氧化
第十九页,共四十四页。
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT
科 目:化学 适用版本:人教版 适用范围:【教师教学】
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
第一页,共四十四页。
目标与素养:1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化 还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系,能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏 观辨识)
①铜元素化合价降低,发生 还原 反应。 ②碳元素化合价 升高 ,发生 氧化 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 ①铜元素化合价 降低 ,发生 还原 反应。 ②铁元素化合价 升高 ,发生 氧化 反应。 (3)结论:凡是有元素 化合价升降 的反应,都是氧化还原反应。
第十七页,共四十四页。
3.有反应:Fe2O3+2Al=高==温==Al2O3+2Fe。 (1)________元素的化合价升高,则该元素的原子____________ 电子,被________(填“氧化”或“还原”);而________元素的化合 价降低,则该元素的原子________电子,被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页,共四十四页。
结论:一种物质得到氧发生 氧化反应 ,必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的,称为氧化还原反应。
第五页,共四十四页。
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硫酸的作用? 氧化性和酸性
1 Cu+ 1H2SO4(浓)=1CuSO4+1 SO2↑+ 1H2O
Cu:↑2 ×1 S:↓2 ×1
均为参加氧化还原过程的 元素的原子个数
3.定 关键步骤 确定氧化剂和还原剂的化学计量数 定的系数均为完全参加氧化还原过程的物质。
1 Cu+ H2SO4(浓)=1 CuSO4+1SO2↑+ H2O Cu:↑2 ×1
整体配平法 一种物质中有多种元素的化合价改变,把这种 物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
___Cu2S+___HNO3___Cu(NO3)2+___NO+___H2SO4+___H2O
3,22,6,10,3,8
___KI+___KIO3+___H2S ___I2+___K2SO4+___H2O
3Fe 4H2O(g) @Fe3O4 4H2
S O2 SO2 3CuO 2NH3 @3Cu N2 3H2O
3(NH4)2 SO4 4NH3 3SO2 N2 6H2O
对于反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O请 回答以下问题:
1,5,3,3,3,3
四、氧化还原反应的规律及其运用
1.强换弱规律 氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物
能够发生的氧化还原反应里,总是强氧化剂将弱 氧化剂“置换”出来;强还原剂将弱还原剂“置换 出来
[2011·潍坊模拟] 根据反应:2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2 +2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓。下列物
二、氧化还原反应中电子转移的表达方法
1.双线桥法 得m×ne-
m:表示价态变化元 素的原子个数或物质 的量
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
失m×ne- n:表示元素价态改 变值
2.单线桥法 m×ne-
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原 反应的电子转移情况
Cl2 H2O HCl HClO
(1)该反应是否为氧化还原反应?是
(2)该反应还原剂是_C_u___,氧化剂是__H_N_O__3 __。
(3)HNO3是否完全参加了氧化还原过程?你的判 断依据是什么? 否,部分N元素的价态未改变 (4)若整个反应中有0.6mol电子转移,则此时被氧 化的Cu的物质的量是_0_.3_m__o_l ,被还原的硝酸的 物质的量是_0_.2_m__o_l_。 (5)消耗的硝酸的物质的量与被还原的硝酸的物质 的量之比是_4_:_1____。
S:↓2 ×1
4.平 用观察法配平其他各物质的化学计量数
双向配平:对于价态改变的元素部分被 氧化(或被还原) 1 Cu+ 2 H2SO4(浓)=1CuSO4+1 SO2↑+ 2H2O
5.查 检查质量、得失电子和电荷是否守恒
MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑ + H2O
1、4、1、1、2 逆向配平:
学案(1)课堂练习1
溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似
,能与大多数金属反应生成相应的氯化物,
跟水反应的化学方程式为:
IBr+H2O==HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中
,正确的是
(D )
A.该反应为氧化还原反应
B.在IBr中碘和溴的化合价均为零
C.和水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂
D.该反应为非氧化还原反应
质的氧化性强弱判断正确的是( A )
A.O2>I2>S C.S>I2>O2
B.H2S>NaI>H2O D.H2O>NaI>H2S
变式题 在常温下,发生下列反应:①16H++10Z-+ 2XO4-===2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2===2A3++2B-;③ 2B-+Z2===B2+2Z-
三、氧化还原反应方程式的配平
步骤:
0
+6
+2
+4
Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ H2O
1.标: 标出反应前后化合价有变化的元素的化合价
2.等 使元素间化合价升降总数相等。
Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ H2O Cu:↑2 ×1 S:↓2 ×1
3.定 配平否? What’s the point? 确定氧化剂和还原剂的化学计量数
___KMnO4+___H2O2+___H2SO42,5,3,1,2,5,8
___K2SO4+___MnSO4+___O2+___H2O
___(NH4)2PtCl6 ___Pt+___NH4Cl+___HCl+___N2
3,3,2,16,2
FeS2+ O2
Fe2O3+ SO2
4,11,2,8
对于反应3S+6NaOH(浓)=Na2SO3+2Na2S+3H2O, 其中被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为
_____;
1:2
当有31.5gNa2SO3生成时,整个反应转移的电 子数是___N_A_____,被氧化的硫的物质的量是 __0_._2_5_m_o_l。
总结: 氧化还原反应的分析重点:
学案P7第2题
适用与自身氧化还原反应、歧化反应
歧化反应:在氧化还原反应中,同一元素既被 氧化又被还原的反应。
S+ NaOH(浓)= Na2S+ Na2SO3+ H2O 3、6、2、1、3
请配平以下氧化还原反应方程式。 2,5,8,5,2,5
___P+___CuSO4+___H2O___Cu+___H3PO4+___H2SO4
氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念 1.什么是氧化还原反应?
有元素化合价升降的化学反应
电子转移或共用电子对的偏移
2.请说出氧化还原反应中,氧化剂和还原剂 的变化过程。
学
案
第
5
页
氧化产物和还原产物
思 考
任何一个氧化还原反应的过程均可表示为:3
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
3.氧化还原反应与四大基本反应的关系
2
识请
描 述 图 中 关 系
结 合 学 案 第 一 页
预
备
知
分解反应 氧化还原反应 化合反应
置换反应 复分解反应
1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 (AB ) A.置换反应一定属于氧化还原反应 B.在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化 C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
1 Cu+ 1H2SO4(浓)=1CuSO4+1 SO2↑+ 1H2O
Cu:↑2 ×1 S:↓2 ×1
均为参加氧化还原过程的 元素的原子个数
3.定 关键步骤 确定氧化剂和还原剂的化学计量数 定的系数均为完全参加氧化还原过程的物质。
1 Cu+ H2SO4(浓)=1 CuSO4+1SO2↑+ H2O Cu:↑2 ×1
整体配平法 一种物质中有多种元素的化合价改变,把这种 物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
___Cu2S+___HNO3___Cu(NO3)2+___NO+___H2SO4+___H2O
3,22,6,10,3,8
___KI+___KIO3+___H2S ___I2+___K2SO4+___H2O
3Fe 4H2O(g) @Fe3O4 4H2
S O2 SO2 3CuO 2NH3 @3Cu N2 3H2O
3(NH4)2 SO4 4NH3 3SO2 N2 6H2O
对于反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O请 回答以下问题:
1,5,3,3,3,3
四、氧化还原反应的规律及其运用
1.强换弱规律 氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物
能够发生的氧化还原反应里,总是强氧化剂将弱 氧化剂“置换”出来;强还原剂将弱还原剂“置换 出来
[2011·潍坊模拟] 根据反应:2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2 +2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓。下列物
二、氧化还原反应中电子转移的表达方法
1.双线桥法 得m×ne-
m:表示价态变化元 素的原子个数或物质 的量
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
失m×ne- n:表示元素价态改 变值
2.单线桥法 m×ne-
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原 反应的电子转移情况
Cl2 H2O HCl HClO
(1)该反应是否为氧化还原反应?是
(2)该反应还原剂是_C_u___,氧化剂是__H_N_O__3 __。
(3)HNO3是否完全参加了氧化还原过程?你的判 断依据是什么? 否,部分N元素的价态未改变 (4)若整个反应中有0.6mol电子转移,则此时被氧 化的Cu的物质的量是_0_.3_m__o_l ,被还原的硝酸的 物质的量是_0_.2_m__o_l_。 (5)消耗的硝酸的物质的量与被还原的硝酸的物质 的量之比是_4_:_1____。
S:↓2 ×1
4.平 用观察法配平其他各物质的化学计量数
双向配平:对于价态改变的元素部分被 氧化(或被还原) 1 Cu+ 2 H2SO4(浓)=1CuSO4+1 SO2↑+ 2H2O
5.查 检查质量、得失电子和电荷是否守恒
MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑ + H2O
1、4、1、1、2 逆向配平:
学案(1)课堂练习1
溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似
,能与大多数金属反应生成相应的氯化物,
跟水反应的化学方程式为:
IBr+H2O==HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中
,正确的是
(D )
A.该反应为氧化还原反应
B.在IBr中碘和溴的化合价均为零
C.和水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂
D.该反应为非氧化还原反应
质的氧化性强弱判断正确的是( A )
A.O2>I2>S C.S>I2>O2
B.H2S>NaI>H2O D.H2O>NaI>H2S
变式题 在常温下,发生下列反应:①16H++10Z-+ 2XO4-===2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2===2A3++2B-;③ 2B-+Z2===B2+2Z-
三、氧化还原反应方程式的配平
步骤:
0
+6
+2
+4
Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ H2O
1.标: 标出反应前后化合价有变化的元素的化合价
2.等 使元素间化合价升降总数相等。
Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ H2O Cu:↑2 ×1 S:↓2 ×1
3.定 配平否? What’s the point? 确定氧化剂和还原剂的化学计量数
___KMnO4+___H2O2+___H2SO42,5,3,1,2,5,8
___K2SO4+___MnSO4+___O2+___H2O
___(NH4)2PtCl6 ___Pt+___NH4Cl+___HCl+___N2
3,3,2,16,2
FeS2+ O2
Fe2O3+ SO2
4,11,2,8
对于反应3S+6NaOH(浓)=Na2SO3+2Na2S+3H2O, 其中被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为
_____;
1:2
当有31.5gNa2SO3生成时,整个反应转移的电 子数是___N_A_____,被氧化的硫的物质的量是 __0_._2_5_m_o_l。
总结: 氧化还原反应的分析重点:
学案P7第2题
适用与自身氧化还原反应、歧化反应
歧化反应:在氧化还原反应中,同一元素既被 氧化又被还原的反应。
S+ NaOH(浓)= Na2S+ Na2SO3+ H2O 3、6、2、1、3
请配平以下氧化还原反应方程式。 2,5,8,5,2,5
___P+___CuSO4+___H2O___Cu+___H3PO4+___H2SO4
氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念 1.什么是氧化还原反应?
有元素化合价升降的化学反应
电子转移或共用电子对的偏移
2.请说出氧化还原反应中,氧化剂和还原剂 的变化过程。
学
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氧化产物和还原产物
思 考
任何一个氧化还原反应的过程均可表示为:3
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
3.氧化还原反应与四大基本反应的关系
2
识请
描 述 图 中 关 系
结 合 学 案 第 一 页
预
备
知
分解反应 氧化还原反应 化合反应
置换反应 复分解反应
1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 (AB ) A.置换反应一定属于氧化还原反应 B.在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化 C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应