人教版高中化学必修1：1-2-1 物质的量及摩尔质量
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
【红对勾】2021学年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课后作业 新人教版必修1 (1)
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共45分。
)1．(双选)以下说法不正确的选项是( )A．物质的量确实是物质的质量B．阿伏加德罗常数确实是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2．以下说法中正确的选项是( )A．摩尔是国际单位制中的七个大体物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数量为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．利用摩尔时必需指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.以下表达不正确的选项是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的以下气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，那么该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相较较，以下有关表达中正确的选项是( )①它们所含的分子数量之比为1∶1②它们所含的氧原子数量之比为1∶2③它们所含的原子总数量之比为2∶3④它们所含的碳原子数量之比为1∶1⑤它们所含的电子数量之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤9．(双选)以下表达正确的选项是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必然有N A个Cl2分子参加了反映D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
物质的量和摩尔质量--人教版高中化学必修一第一章
÷摩尔质量
物质的质量
物质的量
(g)
×摩尔质量 (mol)
12g碳12C中所含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏伽 德罗常数
微粒数 （个）
每摩尔物质的质 量，单位为 g/mol
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒
2019/10/30
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mo，l 质量为 0.85 g
2019/10/30
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O， 含有 1. 204×1024 个H2O。
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
错误说法：1 摩纯食盐水 1 摩尔盐酸 1 摩氧
但可以说：含1 摩尔HCl的盐酸。
2019/10/30
国际单位制的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度
发光强度
单位名称 米
千克 秒 安培 摩尔 开尔文
……
单位符号 m Kg s A
mol K ……
2019/10/30
小结：物质的量与物质所含微粒数的关系
复习巩固
1、“物质的量”是个整体，不能切割；
2、“物质的量”描述的对象是微粒个数，注意 与质量、时间的差别，因为讲微粒，所以就是指 分之、原子、质子、中子、电子等微观粒子，必 须有明确的化学式，是纯净物。
3、阿伏伽德罗常数是个大数目，标准是12克C12原子的数目，没有准确值。选择C-12的好处还 有也是相对原子量的标准，有利于换算。
必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版
知识点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2
人教版(2019)高一化学必修第一册 第二章 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔
【提出方案】
联系“数纽扣”的例子，如何求算出32g的水中含有水分子数目？
方案：先确定一定数目的水分子（一个集合 体）所具有的质量（m1），再用水的总质量 （m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求 出水分子数。
m2 ÷m1 =n个这样的集合体 n个这样的集合体×一定数目=总数目
【解决问题的关键】
启示：
符号： 用“NA”表示。
数值： 国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ，
NA≈6.02×1023mol－1
例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒 子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
(× ) ( √)
[小结]
物质的量 1、定义： 表示一定数目粒子的集合体。
2、符号： 用“n”表示。
3、单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023， 与0.012kg12C的原子数目相等;
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
谢谢
第二章 海水中的重要元素----钠和 氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
【复习】化学反应中各物质之间的关系：
宏观视角 质量： 4 g 32 g
36g
微观视角 分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
【提出问题】【思考】 Nhomakorabea如何将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》ppt课件
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
例题 1
下列叙述中正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 氢 C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
解 析 :物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A 项正确,D 项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol 氢的说法指代不 明确,B项错误;1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中含有的碳原子 数相同,约是 6.02×1023,C 项错误。
一二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
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一、物质的量及其单位
1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同,约为 6.02×1023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
(2)两 者 单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克。
探究一
探究二
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2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?
提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分
必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案
专题1 物质的分类及计量物质的量摩尔质量本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。
所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、掌握摩尔质量的定义；4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。
【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。
摩尔是国际单位制七个基本单位之一。
【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
答案:D
解析:H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1,6.02×1023个H3PO4分
子的质量为98 g,两者数值相等,A项正确。6.02×1023个N2和
6.02×1023个O2的质量比为两者的相对分子质量之比,即
28∶32=7∶8,B项正确。3.2 g O2物质的量为
原子质量。
②已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。
典例剖析
【例1】 下列说法不正确的是(
)。
A.硫酸的摩尔质量(单位:g·mol-1)与6.02×1023个磷酸分子的
质量(单位:g)在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
N(Na+)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023;
(2)n(S )=n(Na2SO4)=0.1 mol,
m(S )=0.1 mol×96 g·mol-1=9.6
(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4 mol。
g;
学以致用
1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(
·-
111.1 mol,其中水分子的个数约为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1=
6.7×1025。=Fra bibliotek典例剖析
水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(
)。
A.1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子
第1课时
人教版高中化学必修一第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔1
第二节⎪⎪ 化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[课标要求]1．了解物质的量及其单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。
3．了解摩尔质量的含义。
1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。
[特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。
2．物质的量的单位——摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：mol 。
(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
[特别提醒] 使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H 2，而不能表示为1 mol 氢。
3．阿伏加德罗常数1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n ，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数表示1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，单位为“mol －1”，约为6.02×1023 mol －1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g·mol －1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的粒子数、质量与物质的量的关系：n ＝N N A ＝mM。
物质的量(1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A。
(2)近似值：6.02×1023。
(3)单位：mol－1。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NN A。
4．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)。
(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
《物质的量的单位——摩尔》说课课件 高中化学人教版(2019)必修第一册
能力水平
学生已具备一定 的自主学习能力， 归纳概括能力和 分析问题能力， 但是缺乏对知识 进行主动探究和 建构的能力。
心理特征
处于青春期的高 中生们思维活跃、 好奇心强，对未 知事物具有强烈 的好奇心，对实 验探究充满兴趣， 但自主学习意识 不强。
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 学法分析
（2）通过习题中屠呦呦发现青蒿素的情景相关计
算，诊断并发展学生对
的知识建构认知
水平，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 4.教学与 学法分析 评价目标
5.教学与 评价思路
6.教学 过程
路教 学 思
“朋友” 的来信
解读 信
回信
科学探究与创新意识 证据推理与模型认知
情景化创设“物质的量
评 “和”摩尔质量“的来
价
信，激发学生的学习兴 趣，启发学生了解相关
思 知识。
路 诊断并发展对化学知识
发现和认识水平。
自主阅读、闯关游戏， 与小考验，引导学生收 集证据，建立模型。
诊断并发展学生提取信 息，建立思维模型的水 平。
科学精神与社会责任
让学生在写信的体验中 收获，在收获中感悟物 质的量与摩尔质量对科 技、化工等的重要意义。
诊断并发展学生对化学 价值的认识水平。
1.教材 2.学情 分析 分析
3.教法与 学法分析
创设情境 来信引入
初识物质的量
4.教学与 评价目标
5.教学与 评价思路
6.教学 过程
茶会话（练习）
总结（给“朋友回信”）
再遇摩尔质量
布置作业
激发学生 学习兴趣
培养学生证据 推理与模型认 知的学科核心 素养。
最新版人教版高中化学必修第一册(物质的量详细资料)
人教版高中化学必修第一册--------物质的量 本资料已超过600人复制一、物质的量及其单位 1．物质的量：(1)概念：表示含有一定数目__粒子__的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为__n __，单位为__摩尔__。
2．摩尔：(1)概念：摩尔是物质的量的单位。
(2)符号：__mol__。
(3)标准：1 mol 的微粒集体所含有的粒子数与__0.012__ kg 12C 所含有的碳原子数相同，约为__6.02×1023__。
(4)计量对象：__离子__、__原子__、__分子__、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl ；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 铅笔。
二、阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子集体所含的__粒子数__称为阿伏加德罗常数。
(2)符号：__N A __。
(3)数值及单位：__6.02×1023_mol －1__。
(4)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：__n ＝AN N__。
三、摩尔质量 概念—单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：__M __。
单位__g/mol 或g·mol －1__|数值—以g·mol －1为单位时，数值与该粒子的__相对原子质量或相对分子质量__相等|关系—物质的量、质量、摩尔质量的关系：__n ＝Mm__ 1．物质的量——“四化”： 专有化—物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等| 微观化—物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
如1 mol 乒乓球的说法是错误的| 具体化—在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H 2表示一摩尔氢分子，而1 mol 氢的表述是错误的| 集体化—物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
人教版高中化学必修1-1.2知识总结：物质的量、摩尔浓度概念的内涵和外延
透彻理解概念，把握概念的内涵和外延1．“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，是国际单位制（SI ）的七个基本物理量之一，它的单位是摩尔。
“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是用来描述物质属性的一个物理量的整体名词，是不可以分割的，若写成“物质量”“量”等都是错误的。
“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号mol 。
摩尔同“米”“秒”“千克”等意义相似，都是单位名称，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
阿伏加德罗是最早提出分子概念的意大利物理学家，阿伏加德罗常数是个物理量，其符号为A N ，近似值为6.02×1023。
当一种物质的质量以克为单位，且在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的粒子（分子、原子、离子、原子团等）数即为阿伏加德罗常数。
使用摩尔表示物质的量时，应当和化学式一起指明粒子的种类，如0.5molH 、0.8molN 2等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
即物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，符号是M 。
它是有单位的，单位是g·mol －1或kg·mol －1，通常用g·mol －1（或g·mol －1）。
1mol 任何粒子或物质的质量在以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
要注意物质的摩尔质量与1mol 物质的质量以及物质的相对分子质量、相对原子质量是不相同的。
如：H 2O 的相对分子质量是18，1molH 2O 的质量是18g ，H 2O 的摩尔质量是18g·mol －1。
物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间存在关系：n ＝M m。
2．以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量称为溶质B 的物质的量浓度，符号为，常用的单位为mol/L （或mol·L －1）。
B表示各种溶质，B n 表示溶质的物质的量，表示溶液的体积，其数学表达式为＝V n B。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
【板书】5.n=N/NA
【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
下面，请大家做以下练习：
【思考1】1. 0.5 mol水中含有个水分子。
【交流】3.01×1023
【思考2】2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
【交流】1.204×10242.408×1024
【思考3】1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
【交流】氢离子、2 mol；硫酸根离子、1 mol。
【思考】怎样表示n、m、M三者之间的关系？
【交流并板书】2.m=nMn=m/M。
【讲解】Mg的摩尔质量为24g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，CO 的摩尔质量为60g/mol。
【典例1】下列表示错误的是()
A．1 mol H2B．1 mol Fe
C．1 mol NH D．1 mol小米
【答案】D
【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
【典例2】比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是()
A．质量相同B．分子总数相同
C．原子总数不同D．氧原子总数相同
【答案】B
【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。
【典例3】下列说法中错误的是()
人教版高中化学必修1-1.2《摩尔质量》名师教学设计
摩尔质量
一、基本说明
1．教学内容所属模块：高中化学必修一
2．年级：高一年级
3．所用教材出版单位:人民教育出版社
4．所属章节：第一章第二节
二、教学设计
1．教学目标
知识与技能：①理解摩尔质量的概念。
②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
过程与方法：①学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
②培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
情感态度和价值观：通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。
2．内容分析
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。
学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想，避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
学习重点：摩尔质量的概念的形成。
学习难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
3．学情分析
①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量，物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位；
②具备一定的计算能力和知识迁移能力；
③欠缺抽象思维。
三、教学过程。
人教版高中化学必修1第一章《物质的量 摩尔质量》教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量三维目标1. 理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2. 理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论。
教学重点物质的量及其单位摩尔。
教学难点物质的量及其单位摩尔。
教学过程【课程引入】大家都知道曹冲称象的故事，那么，曹冲称象的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。
这个故事给我们的启示就是化整为零。
日常生活中，买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。
一滴水中就大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。
那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。
第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。
【板书】一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
了解物质的量要注意以下几个问题： 1. 是七个国际基本物理量之一。
2. 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
3. 符号为“n ”。
4. 微粒是指：分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等。
5. 粒子必须十分明确，且用化学式表示。
【讲述】每种物理量都有相应的单位。
速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。
“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？ 科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。
1摩尔是多少？在国际上摩尔这个单位是以0.012 kg 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。
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原子个数为2.5NA
2020/10/9
14
7．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1
②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3
④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11
2020/10/9
21
5、有氢气与二氧化碳的混合气体共9 g，其物 质的量为0.3 mol。求：
(1)混合气体中氢气与二氧化碳的物质的量各为 多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钙溶液后， 剩余的气体是什么？其质量为多少？
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22
练习：教材P18，第8题 小结：学法P8 要点1
2020/10/9
10
一、物质的量的单位——摩尔
[例题]在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)=2 N(O2)= n(O2)× NA ×2 =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
错误。大米不是微观粒子
注 意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
2020/10/9
6
一、物质的量的单位——摩尔
规定：0.012千克12C中所含的碳原
子的数目
1摩尔
一个碳原子的质量： 1.993×10-23克
所以，12克/ 1.993×10-23克≈6.02×1023 结论：1 mol 任何粒子的集合体都含有约 6.02×1023 个粒子。
A．①②
B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
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15
一、物质的量的单位——摩尔
假如每粒米的质量都一样，现知道每 １００００粒米的质量为５公斤．那么要 取１０００颗米时，你用数的还是用称呢？
同样，你想取2mol的水，可以用 称的方法来解决，你先要知道什么呢?
2020/10/9
16
一、物质的量的单位——摩尔
2.摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具 有的质量叫做该物质的摩尔质量
符号：M 单位：g ·mol-1
2020/10/9
17
一、物质的量的单位——摩尔
粒子符号
H2O Al
相对分子或 原子质量
18 27
C 12
1个分子或原子的质量
2.990×10－23g 4.485×10－23g
1摩尔物质 的质量
罗常数为（ B ）
A、(a/9)mol-1
B、 9a mol-1
C、 2a mol-1
D、a mol-1
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20
4、11 g K2R含K＋0.2 mol，则K2R的 摩尔质量为________，R的相对原子质量 为________。含R的质量为1.6 g的K2R， 其物质的量为________。
18g
27g
1.993×10－23g
12g
Fe 56
H2SO4
98
9.032×10－23g 1.628×10－22g
56g 98g
结论： 1 mol 任何粒子或物质的质量以g为单 位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相 对分子质量相等。
2020/10/9
18
一、物质的量的单位——摩尔
摩尔质量
m= M × n
5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O，
含有 2NA
个CO2分子。
6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
2020/10/9
12
1 、a mol H2含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为 多少？
2 、0.5 mol H2O含有的质子数为
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时
2020/10/9
1
一、物质的量的单位——摩尔
【疑问】
一滴水（约0.05 mL ）有多少个水分子？
1.7万亿亿
如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人 一生也无法完成这项工作。那么，则样才能 既科学又方便地知道一定量的水中含有多少 个水分子呢？
2020/10/9
23
Thanks 谢谢您的观看！
2020/10/9
24
物质的量
9
一、物质的量的单位——摩尔
[例题] 注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的氧分子数为3.01 × 1023个。
先公式、标明每一个量的所属：后代数字、带单位。
问：氧原子物质的量为多少？
2020/10/9
11
一、物质的量的单位——摩尔
1 、0.5 mol H2约含有氢分子数 3.01 × 1023 个
2、 1. 204×1024 个水分子物质的量为 2 mol
3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 2.408 × 1024个
4、 1 mol NaCl约含有氯离子数 6.02 × 1023 个
（1）概念：是一个物理量， 是描叙物质所含微观粒子数目多少的物理量。
（2）适用范围: （3）符号:n
分子、原子、离子、电子、质子、 原子团、中子等微观粒子
（4）单位 : 摩尔 简称摩 符号为 mol
2020/10/9
5
一、物质的量的单位——摩尔
【课堂练习】 判断正误，并说明理由。
A.1 mol 氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米
电子数为
个
个，
3 、2 mol H2SO4含有的质子数与 氧化钠的电子数相同。
ห้องสมุดไป่ตู้mol氢
4 、2mol 镁与足量稀盐酸反应时镁失去的电子数为 个，
5 、3 mol H2和O2组成的混合气体中含原子数为 个。
2020/10/9
13
6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的
是( )
A．1mol Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA B．标准状况下，0.1mol CH4所含电子数为NA C．含 1 molK2SO4的溶液中含有K＋数目为2NA
2020/10/9
7
一、物质的量的单位——摩尔
（5）.阿伏加德罗常数
1mol任何粒子集合体所含的粒子数 叫做阿伏加德罗常数， 符号为NA ，单位是mol－1。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
2020/10/9
8
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数
N = NA × n
粒子个数
2020/10/9
质量
2020/10/9
物质的量
19
一、物质的量的单位——摩尔
【例题】1.课本P13 学与问
练习1、 71 g Na2SO4中含有的Na+和SO42-的 物质的量多少？O原子的质量为多少？
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德
2020/10/9
2
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量 宏观物质
微观粒子
（可见、可称量）
（难见、难称量）
2020/10/9
3
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量是什么？阅读教材P11页
2020/10/9
4
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量