【化学】化学计算题中考压轴题分类汇编经典

6．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析
实验：
（1）取 2.62g 固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干
燥后，称得沉淀的质量为 2.33g．求 2.62g 固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于 56.38g 水后，再加入 12g 一定质量分数的稀硫酸，恰
（1）P 点时溶液中的离子有_____。 （2）求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数。________ 【答案】Mg2+和 Cl- 20.8% 【解析】 【详解】 加入 100g 硫酸镁出现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。此时溶液为氯化镁，对应的离 子有 Mg2+和 Cl-。 根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为 100g+100g-176.7g=23.3g 解：设原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 x
+HCl 36.5
=NaCl +H2O 58.5
x 50g 7.3 00 y
40 36.5 58.5
=
=
x 50g 7.3 00 y
x=4.0g
y=5.85g
反应后得到氯化钠的质量为：83.5g×10％=8.35g
混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g
需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g
好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）1.42g；（2）5%
【解析】
解（1）设固体混合物中硫酸钠的质量是 x，
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
142
233
x
2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g；
（2）2.62g 固体混合物中氢氧化钠的质量为 2.62g-1.42g=1.2g
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24
2
2.4g
x
24 = 2 2.4g x
x＝0.2g 答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为 0.2g。 【点睛】 观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少 0.5g，第五次开始，剩余固体质量不再变 化，则反应完全。
5．BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶液解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现向 BaCl2 溶液不断加入 MgSO4 溶 液，并将反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回 答：
剩余固体质量 2.5g
m
1.5g
1.0g
0.6g
0.6g
（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）； （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （3）分析数据可知表格中 m＝_____； （4）合金样品中铜的质量分数是_____； （5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少 g？_____ 【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 0.2g 【解析】 【分析】 根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和 非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 【详解】 （1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。
（2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑； （3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了 0.5g，所以分析数据可知表格中 m＝2；
0.6g
（4）合金样品中铜的质量分数是
×100%＝20%；
3g
（5）参加反应的镁的质量为 3g−0.6g=2.4g 设可得到氢气的质量为 x
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl+ H2O+ CO2
73
44
y
4.4g
73 = 44 y 4.4g
y=7.3g 第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g； 第二次加入 150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与 B 烧杯溶液中的碱性物质恰 好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了 7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第 二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中有氢氧化钠；
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
106
98
142
44
z
x
y
4.4g
98 = x 44 4.4g
解得 x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为： 9.8g 100%=10% 98g
142 = y 44 4.4g
解得 y=14.2g
106 = z 44 4.4g
解得 z=10.6g
【答案】 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2
36.5 = 50g 7.3%
40
x
NaCl、Na2CO3、
NaOH 10% 40g 70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反
应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2 ；
设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为 y
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O
80
142
1.2g
y
80/1.2g=142/y y=2.13g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=(2.13g+1.42g)÷ (2.62g+56.38g+12g)× 100%=5%
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物
（3）加入 98g 稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质
的质量分数为：
14.2g
100%=7.1%
10.6g+95.8g+98g-4.4g
答：稀硫酸的溶质质量分数为 10%；A 点时烧杯中溶液的溶质质量分数为 7.1%。
2．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质
【化学】化学计算题中考压轴题分类汇编经典
一、中考化学计算题
1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入 95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出 气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入 196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g。 （2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。 （3）试通过计算求出加入 98g 稀硫酸（即 A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出 计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）从题中图像可知，当加入稀硫酸 98g 时，生成的气体质量达到最大值 4.4g，此时碳酸 钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至 196g，气体质量不会增加，因此反应中放出 气体的质量为 4.4g； （2）因为加入稀硫酸 98g 时，生成的气体质量达到最大值 4.4g，所以此时碳酸钠和稀硫酸 完全反应。 设加入的 98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为 x，恰好反应时生成的硫酸钠质量为 y，参加反应 的碳酸钠的质量为 z。
【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7 4.4% 【解析】
【分析】
AB 段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC 段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD 段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。
【详解】
（1）BC 段反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； （2）CD 段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液 pH 大于
58.5
z
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： 23.4g 100%=10% 245.6g-11.6g
（5）实验共用 7.3%的稀盐酸 200g，设需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量为 m：
200g×7.3%=m×36.5% m=40g （6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与 200g7.3%的稀盐酸完全反应得到 23.4g 氯化钠，所以 150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 208 233 100gx 23.3g
208 100x 233 23.3g
x=20.8% 答：（1）P 点时溶液中的离子有 Mg2+和 Cl-。 （2）原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 20.8%。 【点睛】 此题为图形计算题，解题关键是对图形的理解，图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全 反应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为 100g，而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总 和与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。
质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要
仔细检查。
7．取氯化钙和盐酸的混合溶液 51.88g，逐滴滴加 10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液
的质量和混合溶液 pH 变化关系如图所示，回答下列问题： （可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18） （1）BC 段反应的化学方程式为_____。 （2）CD 段溶液 pH＞7 的原因是_____。 （3）计算充分反应至 C 点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）_____。