碱灰中总碱度的测定
标定盐酸测定碱灰的总碱度
标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要：以无水碳酸钠为基准物，标定盐酸；用已标定的盐酸标定碱灰的总碱度。
关键词：滴定总碱度综述：由于盐酸具有挥发性，不能直接配置，故需配置成近似浓度的盐酸，用基准物进行标定。
方法有：无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 化学计量点的pH为5.1；用NaOH标准溶液。
1 仪器分析天平酸式滴定管 250mL锥形瓶 250mL容量瓶 25.00mL移液管2 实验步骤2.1 HCl标准溶液浓度的标定准确称取已烘干的无水碳酸钠5份（其质量按消耗20-40mL0.1mol/LHCl溶液计），置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL,温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记录下HCl标准溶液的耗用量，计算出标准溶液的浓度，并计算出五次平行测定的平均值。
2.2 碱灰中总碱度的测定准确称取碱灰试样约1.6-2.2g，置于100mL烧杯中，加水少许使其溶解。
溶解后，将其移入250mL容量瓶中，并以洗气瓶吹洗烧杯内壁和搅拌数次，每次的洗涤液应全部注入容量瓶中。
最后用水稀释至刻度线，摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述试液，置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。
平行滴定三次。
3 实验结果与讨论3.1 实验结果3.2 实验讨论在标定过程中可能产生误差的地方有以下几个：A、碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴露在空气中；B、滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作；近终点慢滴多搅。
C、个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管读数的误差。
碱灰中总碱度的测定实验报告
碱灰中总碱度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会用双指示剂法测定碱灰中总碱度。
3、熟练使用酸式滴定管、移液管和容量瓶等实验仪器。
二、实验原理碱灰是工业上常用的碱性混合物，其主要成分可能包括碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠（NaOH）等。
测定总碱度时，通常采用双指示剂法，即先以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时反应的是碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，以及氢氧化钠被完全中和；再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定。
相关化学反应方程式如下：以酚酞为指示剂：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O以甲基橙为指示剂：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）盐酸标准溶液（约 01mol/L）：准确吸取一定量的浓盐酸，用蒸馏水稀释并标定。
（2）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 乙醇中。
（3）甲基橙指示剂（01%水溶液）：称取 01g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
（4）碱灰试样。
四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质无水碳酸钠（预先在 270 300℃下烘干2 3 小时），置于 250mL 锥形瓶中，加入约 50mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗的盐酸溶液体积，平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、碱灰试样的处理准确称取碱灰试样约 15 20g 于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。
熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。
因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。
用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。
ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。
3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。
测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。
9附近。
2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。
1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。
3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。
Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。
盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定
盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定一、实验目的1、掌握盐酸标准溶液的制备方法和标定方法；2、了解碱灰总碱度的测定原理和方法；3、掌握实验室常用的酸碱滴定技巧。
二、实验原理盐酸标准溶液是指其浓度已知、溶液质量稳定、可作为较高精度测定其他酸或碱的滴定溶液。
盐酸标准溶液的制备条件：① 用纯净的水将质量浓度高于95%的盐酸稀释掉；② 用重量法准确称取适量的草酸标准物质，溶于纯净水中；③ 用多余的2~3滴甲基橙作指示剂，以盐酸为滴定剂，滴定至甲基橙红色的终点；④ 计算出草酸标准物质的准确浓度，制成相应的盐酸标准溶液即可。
盐酸标准溶液的标定是指用不同的方法、不同的浓度的氢氧化钠溶液来测定标准盐酸溶液的浓度。
盐酸标准溶液的标定分为两种方法：①固定酸量法；②平均滴定法。
碱灰总碱度是指一种常见的土壤测定方法，可以用来评估土壤的酸碱程度。
其原理为：①用氢氧化钠标准溶液处理土样；②转移土样至烧杯中；③加入过量氢氯酸，使反应中止；④加入甲基橙指示剂，以标准硫酸为滴定剂，滴定至指示剂从黄色变为红色的终点，计算出总碱度。
①选择合适的指示剂，尽可能使滴定曲线的中点与计量瓶的刻线重合；②加入水样或溶液的方法，应使得加水滴的大小、速度均匀且节奏一致。
三、实验仪器和药品仪器：酸碱分析仪、加热板、电子天平、枪头、滴管、烧杯等。
药品：碱灰、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、硫酸标准溶液等。
四、实验步骤① 按照实验室标准程序从标准物质柜台上获取草酸标准物质，称取0.5g（准确至0.0001g）；② 将草酸标准物质放进一个干净的250mL容量瓶中，加入70mL纯净水并充分摇匀；③ 用玻璃棒将溶液中的草酸标准物质充分溶解，并补充水至刻度线；④ 用枪头从草酸标准溶液中吸取样品，加入滴定瓶，并加入2-3滴甲基橙指示剂；⑤ 取出氢氧化钠标准溶液，加入滴定瓶中，缓慢滴加，清晰观察反应机理，待甲基橙由橙色变成浅黄色为终点，记录实验数据。
碱灰中总碱度的测定实验报告
碱灰中总碱度的测定实验报告1. 引言说到碱灰，这可不是我们厨房里常见的那种灰，而是工业生产中产生的一种残留物。
听起来很复杂对吧？但其实它的测定也不是那么难。
今天我们就来聊聊“碱灰中总碱度的测定实验”，让你在轻松愉快的氛围中，领略一下科学的魅力！毕竟，科学不止是枯燥的公式，还是生活中无处不在的调皮鬼。
2. 实验目的2.1 了解总碱度的概念在开始之前，咱们得先弄明白什么是总碱度。
总碱度就像是水的“能力值”，它表示水里能够中和酸的能力。
想象一下，咱们在一场辩论会上，酸是反方，总碱度就是支持方的辩手们。
辩手越多，反方越不容易赢，明白了吗？2.2 掌握测定方法这次实验主要是通过酸碱滴定法来测定总碱度。
滴定听上去很高大上，其实就是往一个瓶子里慢慢加酸，直到颜色变化为止。
就像我们平常做菜时，加盐加糖，试味道一样，直到觉得刚刚好为止。
3. 实验材料与步骤3.1 材料准备好了，材料准备工作是实验成功的关键。
我们需要：碱灰样品、稀盐酸、指示剂（比如酚酞），还有一台滴定管。
别小看这些小东西，它们都是这场“酸碱战争”的主力军哦！记得在实验前洗干净，保持清洁很重要，谁喜欢吃饭时看到脏盘子呢？3.2 实验步骤接下来，我们就来看看具体的操作步骤。
首先，把一定量的碱灰样品放入烧杯中，然后加入适量的水，把它们搅拌均匀，简直就像在做汤，越搅越香！接着，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化，如果颜色变成粉红色，那就意味着我们的碱灰里有碱的成分。
然后，拿起滴定管，准备好稀盐酸，慢慢滴入烧杯中。
别着急，滴一滴停一停，观察颜色变化。
等到颜色从粉红变成无色时，说明反应完成了。
这时就可以记录下所用的盐酸体积了，简单吧？实验就像一场游戏，动手动脑才能获得胜利。
4. 数据处理与结果分析实验完毕，咱们得把数据好好整理一下。
根据滴定消耗的盐酸体积，我们可以计算出碱灰的总碱度。
这部分可以简单理解为，咱们用盐酸的量去“抵消”碱灰的碱性，剩下的就是我们想要的结果。
实验三 碱灰总碱度的测定
二、盐酸的标定
次数
1
2
3 45
VNa2CO3/mL 25.00 VHCl/mL 三、总碱度的测定
25.00
25.00
次数
1
2
3 45
V试液/mL
25.00 25.00
25.00
VHCl/mL
基准碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液浓度
(指示剂:甲基橙，终点颜色:由黄色橙色)
次数
1
2
3
项目
mNa2CO3 (g)/V (mL )
a. HCl 配制300 mL 0.1 mol L-1 HCl （提供1+1 HCl）
b. Na2CO3标准溶液
基准Na2CO3 1.1～1.6 g 准至0.0001g
？
少许水
烧杯内
溶解
250mL容 量瓶定容
250.0 mL
VHCl =2040mL时，则 0.11g 0.22g
通常VHCl =2030mL 0.11g 0.16g
根据标测一致的原则, 标定HCl的浓度可采 用无水Na2CO3为基准物, 标定时以甲基橙 为指示剂。
三、试剂与仪器
甲基橙指示剂， 0.l mol·L-1 HCl标准溶液， Na2CO3基准试剂， 碱灰。
四、实验步骤
1. 溶液配制 2. HCl溶液的标定 3. 碱灰试液的测定
1. 溶液配制
若配制250.0mL Na2CO3溶液, 分取25.00mL用于标定HCl溶 液浓度,则应称量多少?
1.1g 1.6 g
1. 溶液配制
c. 碱灰试液
碱灰
1.4～1.6 g 准称，准 至0.0001g
少许水
烧杯
溶解
250mL容 量瓶定容
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告【严选内容】
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告【严选内容】一,实验目的1.了解碱灰中总碱度测定实验方法；2.根据标准溶液分析表，对碱灰中总碱度进行测定，并计算出有效碱盐含量；3.根据配制程序，精准配制指定浓度NaOH标准溶液，实现标准溶液的标定。
二、实验原理1、碱灰中总碱度测定：采用滴定法测定碱灰中总碱度，配制的0.02mol /L的H2SO4酸溶液和碱灰混合液被引入滴定管中，用试纸或滴定液测定混合液颜色的变化来鉴别混合液中碱灰的存在，并根据滴定液的加入量计算出有效碱盐含量。
2、标准溶液标定：为了确定配制的NaOH标准溶液的实际浓度，采用盐酸标定的方法：用恒定酸溶液的滴定，滴加标准溶液，滴加完毕后，用试纸对混合液进行测定，当混合液的颜色变为蓝色时，此时的滴定液的滴定体积，也即为标准溶液的实际浓度。
三、实验装置实验中使用的主要设备有称量瓶、滴定管、称班、烧杯、蒸馏装置、试纸等。
四、实验步骤1、碱灰中总碱度测定：①称取相应的碱灰,加有色剂，用滴定管容以0.02mol/L的H2SO4溶液充填至1ml,将碱灰粉末放入鉴别液中；②搅拌均匀，使碱灰粉末与H2SO4溶液完全混合；③升至20℃左右条件下，用试纸检验混合液的PH值是否在7.0±0.2范围，然后使用滴定管逐滴加滴定液，观察混合液颜色变化，当混合液的颜色从淡黄转为绿色时，此时的滴定液的滴定量为碱灰中有效碱盐的量；④用称量瓶称取0.1g碱灰，根据第③步的滴定观察量计算出有效碱盐的含量；2、标准溶液标定：①称取2L的蒸馏水，再称取一定的NaOH，放入到烧杯中；②加入竭诚，浓缩燃烧，放置缓冲时间，让NaOH充分与水反应；③用到头滤纸滤过，称取清洗后的NaOH溶液，加入到滴定管中；④将滴定管中的NaOH溶液和H2SO4新配的双滴液搅拌；⑤用试纸测定，当混合液变为蓝色时，此时的滴定液加入量即为标准溶液的浓度。
五、实验结果实验利用一定浓度NaOH溶液标定后，其浓度为0.100mol/L，实验中将1g碱灰粉末加入H2SO4溶液中，滴定液加入体积为8.54ml，有效碱盐含量为1.85%。
HCl标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度测定
HCl 标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度测定摘要：本文介绍了通过标定测定碱灰中总碱度的操作。
首先选用甲基橙作指示剂，用Na 2CO 3标定配置好的HCl ，得到其准确浓度，然后同样用甲基橙作指示剂，用此溶液标定碱灰。
原理上，用酸滴定碱灰时，除了其中主要成分Na 2CO 3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH 和NaHCO 3也将被中和，所以这个测定结果是碱的总含量，通常以Na 2O 的百分含量表示该总碱度含量。
实验测得该碱灰样品中总碱度为54.84%。
此方法简便可行，精确度较高。
关键字：标定 总碱度 碱灰前言：碱灰为不纯的碳酸钠，由于制造方法和来源不同，其中所含成分也不同。
其中可能含有NaCl ，Na 2SO 4,NaOH 和NaHCO 3等。
用酸滴定到甲基橙到变色时，除了其中主要成分Na 2CO 3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH 和NaHCO 3也将被中和。
因此测定结果是碱的总含量，通常以Na 2O 的百分含量表示该总碱度含量。
总碱度的计算公式为：2210100%2HCl HCl Na O Na O V c M mω⨯=⨯1.实验部分 1.1 仪器及试剂仪器：50ml 酸式滴定管一支、容量瓶（250ml ）一只、分析天平、锥形瓶、移液管（25ml ）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：6mol/L HCl 溶液、无水碳酸钠（AR ）、甲基橙指示剂、碱灰试样1.2 实验方法1.2.1 0.1mol/L HCl 溶液的配制 1）计算求得配置500ml 0.1mol/L HCl 溶液所需盐酸（相对密度1.10，约6 mol/L ）的体积，本实验约取0.8ml ；2）将量取的HCl 中倒入玻塞细口瓶中，加入500ml 水，充分摇匀，备用。
1.2.2 HCl 溶液的标定以甲基橙为指示剂，按小样分析法进行：1）准确称取已烘干的无水碳酸钠（约0.13g,质量按消耗25ml 0.1mol/L HCl 溶液计算），放入锥形瓶内；2）加30ml 水溶解；3）在锥形瓶中滴加2滴甲基橙，溶液变为黄色； 4）用正规操作，以0.1mol/L HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色转变为橙色，且30s 内不褪色记下HCl 溶液耗用量；5）平行滴定6次，计算HCl 浓度。
无机化学 实验六 碱灰中碱度的测定
实验六碱灰中碱度的测定2•了解多元碱滴定过程中pH 值的变化•掌握双指示剂法测定碱灰中Na 2CO 3和NaHCO 3的方法一. 实验目的3碱灰为不纯的Na 2CO 3，除主要成分外，还可能有少量的NaHCO 3、NaCl 、Na 2SO 4，酸碱滴定时，除主要成分被中和外，其它碱性的杂质如NaHCO 3也被中和，测定结果为碱的总含量，通常以Na 2O 质量分数表示。
如滴定碱灰用甲基橙作指示剂，Na 2CO 3和NaHCO 3均被滴定；如用酚酞作指示剂，仅Na 2CO 3被滴定生成NaHCO 3，由两种指示剂滴定时消耗的HCl 体积，分别计算出碱灰中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数，最后换算成Na 2O 的质量分数二. 实验原理V1V2用HCl滴定NaCO3和NaHCO3示意图2三. 仪器和试剂仪器：酸式滴定管、锥形瓶（250ml）、移液管、洗耳球试剂：酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1 mol/L HCl56三. 实验内容1 称取碱灰试样三份0.15-0.2g ，分别置于3只250ml 锥形瓶（烧杯）中，加50ml 蒸馏水溶解2 加酚酞指示剂1滴，溶液呈红色，用HCl 标准溶液滴定至无色，记录用去HCl 的体积V 13 再加甲基橙指示剂1滴，继续用滴定到溶液由黄色变为橙色，记录用去HCl 体积V 2碱灰中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为：)(,121V V C V C HCl HCl -⋅⋅思考题：现有某烧碱或碱灰试样，根据实验步骤中用去的V1、V2，如果V1>V2 ，试样的组成是什么？如V1<V2，试样的组成又是什么？下一实验：实验七水的总硬度测定。
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定晏明（20096564）（四川农业大学生命科学与理学院，化学生物学09-1，625014）摘要碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。
用酸溶液滴定时，以甲基橙为指示剂，除Na2CO3被中和外，NaOH 、NaHCO3等碱牲杂质也被中和，因此测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。
酸碱滴定法的滴定终点与化学计量点往往不一致，存在终点误差，可通过林邦误差公式进行分析。
关键词碱灰总碱度酸碱滴定终点误差Soda ash is Impure Na2CO3, which mixed with small amounts of NaOH, Na2SO4, or NaHCO3 impurities. Acid droplets with time, with methyl orange as indicator, in addition to being neutralize Na2CO3, NaOH, NaHCO3 and other impurities have been neutralize, so the result is the determination of the amount of alkali, usually expressed in Na2O content. Acid-base titration endpoint is often inconsistent with the stoichiometric point, there is error, and the error can be analyzed by Ringbom formula.1 引言碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。
硫酸、硝酸、盐酸和纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)统称为“三酸二碱”，它们是重要的无机化工酸、碱原料。
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定孟欣昱，2012级化学生物学01班摘要:本实验是配制约为0.1mol·L-1HCL溶液，并对其进行标定。
以无水Na2CO3为基准物，以甲基橙为指示剂标定盐酸标准溶液的浓度。
用此标准溶液以甲基橙为指示剂，滴定碱灰，测定碱灰中的总碱度。
该测定结果是碱的总量，通常以Na2O的质量分数来表示，并用Q检验法对实验结果进行分析，测定的碱灰的总碱度为：48.89±0.16%关键词：标定；盐酸；碱灰；总碱度Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measurethe total alkalinity of industrial sodaMeng Xinyu 20123004Abstract: This experiment the Hydrochloric acid into about 0.1mol﹒L-1and standardized it. Using anhydrous sodium carbonate as primary standard substance and methyl orange as indicator to standardize the Hydrochloric acid.Then using methyl orange as indicator and titrated industrial soda by using this standard solution.We get total alkalinity.Generally we used the mass fraction of Na2O to express the total alkalinity.We used Q test and the content of the industrial soda was 48.89±0.16% Keywords: standardize; Hydrochloric acid; industrial soda total alkalinity;1 引言标定酸的标准浓度是化学实验中的基础实验，所运用的基准物质有很多种，本实验采用的是无水碳酸钠。
实验报告格式-碱灰中总碱量的测定
实验报告格式：实验日期： 实验地点： 指导教师：实验名称： 碱灰中总碱量的测定一、实验目的：（1）学会用基准物标定HCl 溶液浓度的方法。
（2）了解测定混合碱的原理。
（3）进一步熟练掌握滴定分析的操作技术。
二、实验原理：（写有关反应及计算公式）HCl 的标定反应：2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + CO 2 + H 2OHCl 标准溶液浓度的计算：2323Na C O HC l Na C O HC l2000M m c V =⋅ (mol/L)（23N aC O M = 105.99）碱灰的滴定反应：2HCl + Na 2O = 2NaCl + H 2O Na 2O 含量的计算：2H C l H C l N a O 2M N a O %41002000c V m =⨯⨯⨯碱灰（2N aOM = 61.98）三、实验步骤：（写流程，注意事项）1、0.1 mol·L -1HCl 溶液的配制和标定：配制：量筒量取浓HCl 4.5mL → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。
标定：分析天平称Na 2CO 3 0.15~0.2g (三份) → → 加30 mL 蒸馏水，1d MO ，用HCl 溶液滴定，黄 → 橙，记下V HCl2、碱灰中总碱量的测定：试液：分析天平称碱灰0.6~0.8 g → 加蒸馏水溶解→定量转移至 摇匀。
滴定：移液管移取试液25.00 mL 三份→ → 加30 mL 蒸馏水，1d MO ，用HCl 溶液滴定，黄 → 橙，记下V HCl100m L100m L四、实验记录和结果处理：一、0.1 mol/L HCl的标定二、碱灰中总碱量的测定五、讨论。
盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定
图中点划线的区间为甲基橙的变色区间。直线为本次实验的滴定曲线。由图中看出用 HCl 滴定 Na2CO3 有两个突跃，第二个突跃完全的落在了甲基橙的变色范围内。
由林邦误差公式 Et
= 10ΔpH −10−ΔpH K csp
t Na2CO3
（其中 ΔpH
=
pHep − pH sp
）算出本次滴定的误差约为
概述
酸碱滴定法是分析化学中最基础的化学分析法。标准溶液的配制与标定是分析化学中常进 行的操作之一。用标定好的标准溶液即可对未知物进行定量滴定。虽然曾经仪器分析法试图取 代化学分析法，引起了种种风波[1]。但是最终仪器分析法并没有完全的取代化学分析法。用人 曾用自动电位滴定法与人工滴定法做对比，来标定盐酸。结果发现结果没有显著性差异[2]。除 此之外，还有色谱法等方法来标定盐酸的浓度[3]。在盐酸的标定中，常采用 Na2CO3 作为基准 物质，但由于 H2CO3 分解成的 CO2 无法有效溢出会使滴定终点提前[4]，所以有待改善的地方。 有大量的文献对盐酸标定的误差建立了数学模型[5-7]。本实验将配制浓度约为 0.1mol/L 的盐酸， 采用无水 Na2CO3 为基准物质，甲基橙对其进行标定。用 Q 检验法与 t 检验法对其数据进行分 析。得到盐酸标准溶液的浓度。
Na 2 CO3
HCl
、 cHCl
=
cH0 ClVHCl
V + V Na2CO3
HCl
。联立上述方程，运用
MATLAB
软件求解
该方程并作出图像。（图 1-1）
12
10
8
pH
6
4
2
0
0
0.5
1
1.5
2
2.5
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。
碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH或NaHCO3杂质。用酸滴定，以甲基橙为指示剂，以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。HCl滴定Na2CO3的反应如下
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
摘要：练习了配制盐酸，以Na2CO3为基准物质标定盐酸，并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作，学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法。
关键词：标定盐酸 酸碱滴定 碱灰 总碱度测定
1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下：
4、结果与讨论：
实验数据：（1）、盐酸的标定：
平行测定次数
记录项目
1
2
3
4
5
6
Na2CO3的质量（g）
0.143
0.147
0.145
0.130
0.153
0.157
消耗的盐酸（ml）
25.99
25.64
26.60
24.01
27.21
27.90
碱灰中总碱度的测定
碱灰中总碱度的测定碱灰中总碱度的测定呀，这可是个挺有趣的事儿呢。
咱先来说说碱灰是啥吧。
碱灰其实就是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在日常生活里，它们可能就藏在一些清洁剂或者做面食用到的小苏打里哦。
不过在实验室里，我们要精确地测定碱灰中的总碱度，这就像是一场探秘之旅。
那怎么去测定这个总碱度呢？这就需要用到化学的方法啦。
一般呢，我们会用酸去和碱灰反应。
想象一下，酸就像是一个小战士，冲向碱灰这个小城堡，然后把碱灰里的碱性物质都给中和掉。
这个时候，我们得找个好的“裁判”来判断这个反应进行到啥程度了。
这个“裁判”就是指示剂。
比如说，我们常用的甲基橙，它在不同的酸碱度下会显示不同的颜色。
当酸和碱灰反应到刚刚好的时候，甲基橙就会给我们一个信号，就像说“好啦，到此为止啦”。
在这个测定的过程中，有好多小细节要注意呢。
就像在做实验准备的时候，我们得把碱灰样品称得特别准。
这就好比做饭的时候称盐，多一点少一点可能味道就不一样了。
要是碱灰称多了，那可能酸就不够用啦，就像你做蛋糕的时候面粉放多了，鸡蛋和牛奶不够，那蛋糕肯定做不成呀。
称少了呢，实验结果又不准确。
还有啊，在加酸的时候，要慢慢地加，一滴一滴的，就像给小花儿浇水一样，不能一下子倒太多。
因为这个反应是很微妙的，加酸太快的话，很容易就加过头了，那整个实验就白做了。
而且哦，这个实验的环境也会对结果有影响呢。
温度啦，湿度啦，就像人在不同的天气里心情会不一样似的。
如果温度不合适，可能反应的速度就会变快或者变慢，这就会影响到我们对总碱度的测定结果。
所以在实验室里，我们要尽量保持一个稳定的环境，就像给这个实验创造一个舒适的小窝一样。
测定碱灰的总碱度，其实也像是在解决一个小谜题。
我们通过各种操作，各种观察，最后得到一个数字，这个数字就代表了碱灰中的总碱度。
这个数字可不是简单的一个数哦，它背后可是有好多的故事呢。
它能告诉我们碱灰的质量怎么样，能用来做什么。
就像我们了解一个人的性格之后，就能知道这个人适合做什么工作一样。
碱灰中各组分及总碱度的测定
实验五碱灰中各组分及总碱度的测定一、实验目的1）掌握碱灰总碱度及其组成成分的测定方法与原理。
2）熟悉酸碱指示剂选用原则，了解单指示剂，双指示剂的使用方法。
3）学习用容量瓶把固体试样制成试液的方法，进一步掌握容量分析的操作技巧。
二、原理碱灰为不纯的碳酸钠，由于制造方法和来源不同，其中所含成分也不同。
其中可能含有NaCl，Na2SO4,NaOH和NaHCO3等。
再用酸滴定时，除了其中主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH和NaHCO3也将被中和，这个测定结果是碱的总含量，通常以Na2O的百分含量表示。
在这个滴定过程中有下述几步反应发生：当用酚酞或混合指示剂位置试剂时，可能有如下三步反应发生，所消耗的盐酸体积用V P表示：NaOH+HCl→NaCl+H2ONa2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl在酚酞粉红色刚刚消退的试液中再滴加一滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定，将发生下一步反应，再滴定终点时，滴定管的读数用V M表示：NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3V M为滴定碱灰试样所有成分时所消耗盐酸标准溶液的总体积，用此体积可求出该碱灰试样的总碱度。
我们利用双指示剂两终点时所消耗的盐酸标准溶液的体积不同，可确定碱灰的组成成分。
我们令V P=V1，V M-V P=V2。
可能有三种情况出现：①V1﹥V2，②V1=V2，③V1﹤V2。
①当V1﹥V2时则Na2CO3中含有NaOH滴定反应：第一阶段滴定：NaOH+HCl→NaCl+H2ONa2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl第二阶段滴定：NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3→NaCl+CO2↑+H2O②当V1=V2时则为纯Na2CO3滴定反应：第一阶段滴定：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl第二阶段滴定：NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3→NaCl+CO2↑+H2O③当V1﹤V2时则Na2CO3中含有NaHCO3滴定反应：第一阶段滴定：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl第二阶段滴定：NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3→NaCl+CO2↑+H2O注：此NaHCO3包括两部分，一是Na2CO3用标准HCl滴定后得到NaHCO3，另一部分是试样中含有NaHCO3。
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碱灰中总碱度的测定
【作者】：零创润四川农业大学应用化学0902班
【指导老师】:吴明君(副教授)
【摘要】：本实验通过已知的0.1008mol/L HCl标准溶液来标定碱灰中的总碱度。
【关键词】：碱灰HCl标准溶液测定
Alkali ashes total basicity determination
The author : Ling Chuang Run
Sichuan agricultural university of applied chemistry 0902 class
Abstract : This experiment through known 0.1008 mol/L HCl in standard solution to calibrate the total alkali ash basicity.
Keywords : Alkali ash HCl in standard solution Determination
【综述】：碱灰又称工业纯碱，为不纯的。
碱灰虽然不纯，但用酸（HCl）测定的结果是碱的总量，通常以的质量分数来表示：﹪。
【实验方法】：
准确称量碱在试样约1.6～2.2g置于250ml烧杯中。
烧杯中加少许水溶解。
溶液移入250ml容量瓶，并以洗瓶吹洗烧杯内壁和搅拌3次，洗液都要全注入容量瓶。
用水稀释到刻度线处，摇均。
用移液管吸取25.00ml上述试液，置于250ml锥形瓶中，加1～2滴甲基橙。
用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。
平行滴定4份。
1
2
3
4
碱灰的质量(g)
1.6885
HCl体积终读数（ml) 32.70
32.53
33.00
32.79
HCl体积初读数（ml) 0.00
0.00
0.00
0.00
（ml）
32.70
32.53
33.00
32.79
0.6050
0.6018
0.6105
0.6066
平均
0.6060
【实验结果与讨论】：通过实验得出，碱灰中总碱度约为60.60﹪。
但或许这出现误差，不可信，因为实验过程中没有进行对比实验，也没有有力的数据进行比较，只是单纯的测定。
当然，实验过程中没大的失误，实验顺利进行。
【致谢】：感谢吴明君老师的指导及《分析化学实验（编者：武汉大学）》、《分析化学实验与指导（编者：严拯宇）》
【参考文献】：：《分析化学实验（编者：武汉大学）》、《分析化学实验与指导（编者：严拯宇）》。