01章 元素性质及周期反常现象78页PPT
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元素周期律PPT
同周期元素结构和性质递变规律
结构：钠（活泼金属→ 硅（非金属元素） →氯（活泼非金属） →氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18
（原子序数）
原子半径
→ 得失电子 失电子能力 减弱 → 元素性质 金属性 减弱
递增
递减
→ 得电子能力 增强 → 非金属性 增强
答案：C
2、已知元素砷（As的原子序数为33 下列叙述正确的是（ ）
A、砷元素的最高化合价为+3 B、砷元素是第四周期的主族元素 C、砷的气态氢化物很稳定 D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性
答案：B
3、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次 减小A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、 B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z下列叙述 正确的是（
（3位置与性质的关系
ⅠA ⅡA
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐 增
5
强
6 7
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
非金属性逐渐增强 B
非 金
Al Si
属 性
逐
Ge As
渐
增
Sb Te
强
金属性逐渐增强
Po At
四、元素周期表和元素周期律的应用
学习和研究化学的重要工具
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
体现量变和质变的辩证关系
同周期中随着原子序数的增加，元素的非金属性逐 渐增强
同一周期元素 结论： Na Mg Al Si P S Cl
元素金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
根据实验可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变 规律:
元素周期律PPT课件
粒子类型
比较方法
示例
同种元素的离子半径 阴离子大于原子大于阳离子，r(Cl-)_＞__r(Cl) 低价阳离子大于高价阳离子。r(Fe)_＞_r(Fe2+)＞__r(Fe3+)
能层结构相同的离子 核电荷数越大，半径越小。 r(O2-)_＞__r(F-)_＞__r(Na+)
带相同电荷的离子
能层数越多，半径越大。
D 根据表中所列数据的判断错误的是 A、元素X是第ⅠA族的元素 B、元素Y的常见化合价是＋3 C、元素X与O形成化合物时，化学式可能是X2O2 D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
三、电负性
1、电负性的基本概念
化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力， 形象地叫做化学键。
碱金属电离能越小，碱金属的金属性越强，金属单质越活泼。 碱金属在反应中失去一个电子变成+1价的阳离子，故依据其第一电离能可 以判断出金属性强弱。 （2）能否依据这三种金属的的第一电离能大小判断它们的金属性强弱？ 不能，因为第一电离能Mg > Al > Na，而金 属性Na > Mg > Al。它们之间无对应关系。 三者的单质在体现金属性失去电子时，失 去的电子数量不同，电子所处的能级也不 同，故无法直接比较。
B和Al失去的电子是np能级的，该 能级的能量比左边的ns能级的能 量高，则不稳定，容易失去电子，
第一电离能较低。
N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 N和P半充满状态，比较稳定，难 P:[Ne]3s23p3 失去电子，第一电离能较高。 S: [Ne] 3s23p4
【思考与讨论】 （1）碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
ⅠA族元素第一电离能最低， 零族元素第一电离能最高。
《元素周期律》ppt人教
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•Leabharlann 5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
这种说法是否准确?
【学习目标】
1、了解元素原子的核外电子排布。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的 周期性变化规律。 3、微粒半径及大小的比较。
【重点难点】
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的 变化规律，原子及微粒半径大小比较
【学法指导】
1、在分析1～20号元素原子核外电子排 布的基础上，通过讨论认识核外电子排布 规律。
如 O2＞- F-＞Na+＞Mg2＞+ Al3+， S2-＞ Cl- ＞K+＞Ca2+
(3) 同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，
微粒半径越大。 如：r(Cl-)＞r(Cl)
2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的（ AB） A. r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) A. D. R(Cl -) > r(F-) > r(F)
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外，
元素性质的周期性变化规律【新教材】人教版高中化学必修教学课件
关
检
键 能
(2)用什么试剂可以鉴别 MgCl2 与 AlCl3 溶液？
测
力
核
课
心 突 破
[提示] (1)Al(OH)3 易溶于 NaOH，不好控制 NaOH 的量。
时 分
学
(2)NaOH 溶液。
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
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元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
课 时
破
分
学
结论
科
金属性：Na>Mg>Al
层 作
素
业
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成
首
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16
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·
必
备
知
双
识
基
自 主
4.Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
达 标
·
预
习
随
关
Si
P
S
Cl
堂 检
键
测
能
磷蒸气与氢
光照或
力 核
判断 与氢气反 高温
加热
心
突 破
依据 应
气能反应
点燃
课 时 分
学 科
由难到易的顺序为_S_i<_P_<_S__<_C_l
层 作
素
业
养
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用
养
返
成
首
页
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元素性质的周期性变化规律课件【新 教材】 人教版 高中化 学必修
01章元素性质及周期反常现象
01章元素性质及周期反常现象元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有一定的化学性质和物理性质。
元素的周期表是按照元素的原子序数和原子结构排列的表格，它揭示了元素之间的周期性规律和周期反常现象。
周期表的一行称为周期，周期表的一列称为族。
在周期表中，元素按照原子序数的增加顺序排列，相邻的元素具有相似的性质。
这种规律被称为周期性。
周期表的主要特点是周期性和周期反常现象。
周期性是指元素在周期表中具有相似的化学性质和物理性质。
一个周期的元素具有相似的外层电子结构，因此它们在化学反应中的行为也类似。
周期性的存在使得我们能够预测元素的性质和反应行为。
例如，第一周期中的氢、锂、钠和钾都是金属，它们具有相似的性质和活泼的反应性。
周期反常现象是指一些元素在周期表中的位置并不符合其性质的顺序。
最典型的例子是元素周期表中的镓和锗。
按照元素的原子序数递增排列，镓应该位于锗的前面，但实际上，在周期表中，镓位于锗的后面。
镓和锗的性质却与它们在周期表中的位置相反，这是周期反常现象的具体体现。
周期反常现象主要有两种情况：孤立子反常和区域反常。
孤立子反常是指元素周期表中只包含一个元素，而它的性质与周围的元素不相符。
镓就是一个孤立子反常的例子，它是一个金属，而它前面和后面的元素，如锗和铟，都是典型的金属。
区域反常是指一组元素的性质在周期表中并不符合原子序数的增加顺序。
最典型的例子是三期元素的硫、氯和氩。
按照原子序数递增排列，氩应该位于硫和氯的后面，但实际上，氩位于硫和氯的中间。
硫和氯是非金属，而氩是惰性气体，性质与它们不相符。
周期反常现象的出现是由于电子结构的影响。
元素的性质取决于其电子的排布方式和能级结构。
原子的普遍趋势是随着原子序数的增加，电子外层的能级趋向饱和，因此元素性质会有所改变。
但有时，电子结构的特殊性质会导致周期反常现象的出现。
总结起来，元素性质及周期反常现象是化学研究中的重要内容。
通过周期表的学习，我们可以了解元素之间的规律和特点，进一步认识和认识元素的性质和周期反常现象，为化学科学的发展做出更大的贡献。
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
人教版高中化学必修一 《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
第十七页，共五十八页。
Si
P
S
Cl
判 最高价氧
断 依
化物对应 的水化物
酸性:H__C_l_O_4_>_H_2_S_O_4_>_H__3_P_O_4_>_H_2_SiO3
据 的酸性
结论
__S_i_、___P_、__S_、__C_l_的__非__金__属__性__逐__渐__增__强
第十八页，共五十八页。
_色__ __Mg_+_2_H_2_O __==_△=_==__ ___M_g(_O_H_)_2↓__+_H_2↑__
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
第十页，共五十八页。
2.两性氢氧化物 (1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐 和水的氢氧化物。 (2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____产__生_白__色__沉_,淀 反应方程式:__A_l_C_l_3_+_3_N_H_3_·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3。↓
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价
的变化
+1→0
-_4___+_→1__→-_1__+_→5___0
第六页，共五十八页。
原子 序数
11～ 18
第十六页，共五十八页。
4.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
第1课时元素性质的周期性变化规律(课件)
2.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是 ( B )
A.原子半径:Br>Se>Cl
B.热稳定性:HF>HCl>H2S
C.还原性:S2- >Se2- >ClD.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
课堂练习
3.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,它们最高价氧化物对应
水化物酸性的相对强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确
周期性变化。
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
价的变化规律
1~18号元素原子半径的变化图示:
(1)当电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么?
(2)当最外层电子数相同时,影响原子半径的因素是什么?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
价的变化规律
1.原子半径随原子序数递增的变化规律:
二、第三周期元素性质的递变
依据第三周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,
讨论同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律。
同周期元素性质的递变规律:同周期主族元素、从左到右,核电荷
数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐
渐增强。即金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
导入
前面已经学习了原子核外电子排布的基本规律,也知道了1~20
号元素原子的核外电子的排布,那么这节课就来讨论一下元素性
质与原子结构之间的关系。
迄今为止,人类已经发现了一百多种元素,这些元素的原子结构与
元素性质之间都有些什么联系?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
A.原子半径:Br>Se>Cl
B.热稳定性:HF>HCl>H2S
C.还原性:S2- >Se2- >ClD.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
课堂练习
3.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,它们最高价氧化物对应
水化物酸性的相对强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确
周期性变化。
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
价的变化规律
1~18号元素原子半径的变化图示:
(1)当电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么?
(2)当最外层电子数相同时,影响原子半径的因素是什么?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
价的变化规律
1.原子半径随原子序数递增的变化规律:
二、第三周期元素性质的递变
依据第三周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,
讨论同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律。
同周期元素性质的递变规律:同周期主族元素、从左到右,核电荷
数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐
渐增强。即金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
导入
前面已经学习了原子核外电子排布的基本规律,也知道了1~20
号元素原子的核外电子的排布,那么这节课就来讨论一下元素性
质与原子结构之间的关系。
迄今为止,人类已经发现了一百多种元素,这些元素的原子结构与
元素性质之间都有些什么联系?
一、1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要 化合
精选 《元素周期律》精品完整教学课件PPT
• r(Li)<r(Na)<r(K)<r (Rb)<r(Cs)
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
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Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合 价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律, 逐步构建元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原 子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养 科学探究与创新意识。 3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定 宏观性质的探究思路和模式。
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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
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S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合 价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律, 逐步构建元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原 子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养 科学探究与创新意识。 3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定 宏观性质的探究思路和模式。
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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
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S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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元素性质的周期性变化规律 课件完美版人教版高中化学必修一
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族 元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
-22-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.粒子半径大小的比较——“四同”规律 (1)同周期——“序大径小” ①规律:同周期从左往右,原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子 除外)。 ②举例:第三周期元素 中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 (2)同主族——“序大径大” ①规律:同主族从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。 ②举例:碱金属元素 中,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。
乙中开始时产生白色沉淀,随后溶解;Al3++3OH=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱的强弱,试归纳同一周期 元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性之 间的变化规律。
提示:同一周期从左到右,随着原子序数的增加,元素最高价氧化 物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族 元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.粒子半径大小的比较——“四同”规律 (1)同周期——“序大径小” ①规律:同周期从左往右,原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子 除外)。 ②举例:第三周期元素 中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 (2)同主族——“序大径大” ①规律:同主族从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。 ②举例:碱金属元素 中,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。
乙中开始时产生白色沉淀,随后溶解;Al3++3OH=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱的强弱,试归纳同一周期 元素的原子结构与元素最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性之 间的变化规律。
提示:同一周期从左到右,随着原子序数的增加,元素最高价氧化 物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
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探究一
探究二
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《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件【优质课件】
反应 原理 结论
钠
___钠__熔__成_小__球__,_浮__于_水__ ___面__,_四__处_游__动__,_有__“_嘶__ ___嘶__”__的_响__声__,_反__应_后__ ___溶__液_加__酚__酞__变_红__
__2_N_a_+_2_H_2O__=_=_==_ __2_N_a_OH_+_H_2_↑_
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
2.两性氢氧化物
(1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐
和水的氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性
产生白色沉淀
①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____________,
反应方程式:_A_l_C_l_3_+_3_N_H_3·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4C_l_+_A_l_(_O_H_)__3↓__。
②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,现象:_先__ _产__生__白__色__沉__淀__,_后__白__色__沉__淀__溶__解__,反应方程式: _A_l_C_l_3_+_3_N_a_OH__=_=_=_=__3_N_a_C_l_+_A_l_(_O_H_)__3↓__、_N_a_O_H_+_A_l_(_O_H_)_3 _=_=_=_=__N_a_A_l_O_2_+_2_H_2O_
逐渐增大
项目
同周期(左→右) 同主族(上→下)
化合价 性
最高正化合价由 +1→+7(O、F除外)
相同,最高正化合价 =主族序数(O、F除 外)
质
元素的金属 性和非金属 性
金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强
钠
___钠__熔__成_小__球__,_浮__于_水__ ___面__,_四__处_游__动__,_有__“_嘶__ ___嘶__”__的_响__声__,_反__应_后__ ___溶__液_加__酚__酞__变_红__
__2_N_a_+_2_H_2O__=_=_==_ __2_N_a_OH_+_H_2_↑_
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
2.两性氢氧化物
(1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐
和水的氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性
产生白色沉淀
①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____________,
反应方程式:_A_l_C_l_3_+_3_N_H_3·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4C_l_+_A_l_(_O_H_)__3↓__。
②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,现象:_先__ _产__生__白__色__沉__淀__,_后__白__色__沉__淀__溶__解__,反应方程式: _A_l_C_l_3_+_3_N_a_OH__=_=_=_=__3_N_a_C_l_+_A_l_(_O_H_)__3↓__、_N_a_O_H_+_A_l_(_O_H_)_3 _=_=_=_=__N_a_A_l_O_2_+_2_H_2O_
逐渐增大
项目
同周期(左→右) 同主族(上→下)
化合价 性
最高正化合价由 +1→+7(O、F除外)
相同,最高正化合价 =主族序数(O、F除 外)
质
元素的金属 性和非金属 性
金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强
主族元素性质的周期性变化规律ppt课件
气态氢化物的还原性
逐渐减弱
同主族（从上到下） 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强
气态氢化物形成越来越 难，其稳定性逐渐减弱
逐渐增强
寒假来临，不少的高中毕业生和大学 在校生 都选择 去打工 。准备 过一个 充实而 有意义 的寒假 。但是 Байду номын сангаас目前 社会上 寒假招 工的陷 阱很多
内容
同周期（从左到右）
最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱
非金属元素气态氢化 气态氢化物的形成越来越 物的形成及稳定性 易，其稳定性逐渐增强
高中教育化学必修一《4.2.1元素性质的周期性变化规律》教学课件
结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na____>____Mg。
(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究
原理
Al
Mg
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
实验操作
沉淀溶解情况 沉淀__溶_解___
相关反应的化
Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋
学方程式 3H_2O_______
实验结论
沉淀_溶__解___ 沉淀__溶_解___
随堂演练·全通关
1．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。 该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径
答案：B
2．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别 为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的 大小顺序是( )
2．下列叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复 出现 B．随着元素原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变 化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正化合价从＋1到＋7， 最低负化合价从－7到－1重复出现 D．电子层数越多，微粒半径越大
答案：B
3．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F最高正化合价依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律
(1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究
①原理：金属与水反应置换出H2的难易。 ②实验操作：
③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后， 有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为____红____色。
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