溶解度及溶解度曲线图
《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
知识总结：溶解度曲线
知识总结：溶解度曲线
溶解度曲线知识归纳
一、点的意义
１．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度,溶液所处的状态是饱
和溶液。
２．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据
配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
３．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，
且该溶质有剩余。
４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的湿度下，两种物质的溶解度相等。
二、变化规律
１．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。
２．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为”缓升型，如氯化钠。
３．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型，如氢氧化钙。
４．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为”下
降型，如氧气。
三、应用
１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
２．比较相同湿度时（或一定湿度范围内)不同物质溶解度的大小。
３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分
离提纯的方法。
４．确定溶液的状态(饱和与不饱和）.。
溶解度曲线图(课堂PPT)
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液
达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
6
练一练
1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶
量分数为___3_7__.5_%__；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶 液中变化的是____b_c__（选填序号）。
a． 溶剂的质量 b． 溶液的质量 c． 溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是_t_℃__时__，__甲__、__乙__两__物__质__的溶解度相等 _________（答出一条）。
g
硝
180
酸
铵
170
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝 酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
固体物质溶解度受温度变化温度/℃
110
100
硝
90
酸
钾
影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升
80
高而 增大 ，例如硝酸钠、氯
易溶 >10
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
溶解度与溶解度曲线实验
溶解度与溶解度曲线实验溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积的最大溶解量。
而溶解度曲线是溶解度与温度之间的关系曲线。
了解溶解度及溶解度曲线对于理解物质之间的相互作用、溶解过程以及溶液的性质都具有重要意义。
本文将介绍溶解度与溶解度曲线的实验方法及实验过程。
实验材料：1. 温度计2. 100毫升量筒3. 静态密闭容器4. 各种溶质和溶剂实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗容器和仪器，确保无杂质。
b. 确定所需溶质和溶剂的种类。
c. 按照所需温度范围，准备相应的温度计。
2. 实验前的计划：根据选定的溶质和溶剂，制定一系列不同温度的实验条件，以获得溶解度与温度之间的关系。
3. 实验操作：a. 在容器中加入一定量的溶剂，使用温度计测量溶剂的初始温度。
b. 向容器中加入少量溶质，并搅拌溶液直到溶质彻底溶解。
c. 逐步增加溶质的质量，继续搅拌溶液，直到出现溶质无法完全溶解的情况。
d. 记录此时溶质的质量以及温度，并重新测量溶液的温度。
e. 重复以上步骤，直至达到所有实验温度。
4. 实验数据处理：将实验中记录的溶质的质量和温度数据整理为表格或图表。
根据此数据，可以绘制溶解度曲线，从而了解溶解度与温度之间的关系。
注意事项：1. 溶剂和容器需要事先清洗，防止杂质对实验结果的影响。
2. 溶质的质量需要逐步增加，以确定溶解度的极限。
3. 实验时需保持溶液的搅拌，以促进溶质与溶剂的混合和溶质的溶解过程。
4. 实验过程中需要及时记录溶质的质量和温度，以保证数据的准确性。
通过溶解度与溶解度曲线实验，我们可以获得溶解度与温度之间的关系。
这在实际应用中具有广泛的意义，例如在药物制剂中，了解药物在不同温度下的溶解度可以指导其制备工艺；在环境科学领域，了解气体在水中的溶解度曲线有助于研究水体中的气体交换过程。
因此，溶解度与溶解度曲线实验对于科学研究和工程应用都具有重要意义。
总结起来，通过溶解度与溶解度曲线实验，我们可以了解溶解度与温度之间的关系。
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。
符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。
（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。
（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。
例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。
判断的依据是。
（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。
溶解度曲线
溶解度曲线与图像分析一、溶解度曲线【三变量： 、 、 】1.注意温度变量①a 物质溶解度大于c 物质溶解度。
（ ） ②b 物质为易溶性物质。
（ ） ③c 是氢氧化钙的溶解度曲线。
（ ） ④a 、c 饱和溶液溶质质量分数相等。
（ ）⑤t 1-t 2℃之间a 饱和溶液浓度大于c 饱和溶液浓度。
（ ）2.注意饱和变量①t 1℃时，100ga 、c 两物质的溶液中，含a 、c 的质量相等。
（ ） ②t 2℃时，b 溶液溶质质量分数大于c 溶液溶质质量分数。
（ ） ③t 2℃时a 溶液的溶质质量分数比t 1℃时大。
（ ） ④t 1℃时可以得到质量分数为16%的c 溶液。
（ ） ⑤t 2℃时M 点所对应三种溶液的溶质质量分数：a ＞b ＞c 。
（ ）⑥t 2℃时将等质量的a 、b 两种物质的溶液分别降温至t ℃，析出晶体的质量a 一定大于b 。
3.注意等质量①t ℃时a 、b 饱和溶液中含有的a 、b 质量相等。
（ ）②t 2℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃析出晶体的质量a 大于b 。
（ ） ③t 1℃，将a 、c 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量a=c 。
（ ） ④a 、b 两物质的饱和溶液，温度从t 1℃升高到t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数a ＞b 。
4.计算①t 1℃时将20g c 物质加入50g 水中能形成60g 溶液。
（ ） ②t 1℃时a 物质的饱和溶液溶质质量分数为20%。
（ ）③t 2℃时75g a 的饱和溶液加入一定量的水，降温到t 1℃可得到125g16%的a 饱和溶液。
④t 2℃时，将60g a 物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶液质量之比为1:3。
（ ） ⑤将100g 溶质质量分数为10%的a 溶液从t 2℃降温到t 1℃其质量分数仍为10%。
（ ） 5.其他①t 1℃时a 、c 物质的溶解度都为20。
（ ） ②降温可以使C 的不饱和溶液变为饱和。
溶解度与溶解度曲线的解读
溶解度与溶解度曲线的解读溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度和压力下最多能溶解的溶质质量，通常以克/100克溶剂（g/100g）或克/升溶液（g/L）表示。
溶解度是化学反应中的一个重要参数，对于溶解过程的理解以及反应速率的研究具有重要意义。
溶解度受到多个因素的影响，其中包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力。
温度对溶解度的影响是其中最显著的因素之一。
通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加，呈现出正相关的趋势。
这是因为在高温下，分子的平均动能增大，导致溶质分子更容易克服吸引力和相互作用力，从而更容易融入溶剂中。
另一方面，在低温下，溶剂分子的平均动能降低，相互作用力增强，溶质的溶解度相对较低。
与温度相比，压力对溶解度的影响通常较小，尤其是对于固体溶质和液体溶剂的溶解过程。
但是，对于气体溶质和液体溶剂的情况下，压力的增大可以显著提高溶解度。
这是因为根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与其压力成正比。
增加压力可以增加溶质分子通过液体表面进入溶液的机会，从而提高溶解度。
溶质与溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解度通常较高。
相反，当溶质与溶剂之间的相互作用力较小时，溶解度则相对较低。
这是因为相互作用力较强可以促使溶质分子在溶剂中更好地分散，并与溶剂分子形成较为稳定的溶液结构。
为了更直观地了解溶解度的变化规律，可以利用溶解度曲线进行解读。
溶解度曲线是描述在一定温度下溶质溶解度随溶剂质量或摩尔分数变化的曲线。
溶解度曲线的形态可以根据溶剂的类型和条件的不同而有所不同。
常见的溶解度曲线包括饱和溶解度曲线、过饱和溶解度曲线和不饱和溶解度曲线。
饱和溶解度曲线描述了在给定温度下溶质溶解度随溶剂质量的增加而变化的情况。
在曲线上各点的坐标表示了溶剂中存在的溶质的最大可能质量。
曲线的形状通常呈正向斜率，即溶质溶解度随溶剂质量增加而增加，直到达到饱和状态。
此时，溶液中的溶质质量无法再进一步增加。
溶解度与溶解度曲线
溶解度与溶解度曲线溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中可以溶解的最大溶质的量。
溶解度通常用溶质在单位溶剂中的摩尔或质量浓度来表示，单位常用mol/L或g/L。
溶解度受多个因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力等。
其中，温度是溶解度影响最为显著的因素之一。
随着温度的升高，大部分固体溶质在溶剂中的溶解度会增加，而气体溶质的溶解度则会减小。
这是由于高温会增加溶质与溶剂之间的分子热运动，从而有利于克服溶剂与溶质之间的相互作用力，使溶质更容易溶解。
相反，低温下，热运动减弱，溶剂与溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶质溶解度减小。
除了温度，压力也会对溶解度产生影响。
对于气体溶质，在一定温度下，随着压力的增加，气体溶质的溶解度也会增加。
这是由于增加压力会使气体溶质分子更加密集，更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加溶解度。
而固体或液体溶质的溶解度对压力影响较小，通常可以忽略不计。
溶剂选择也会对溶解度产生重要影响。
不同的溶剂有着不同的溶解度能力，这主要与溶剂与溶质之间的化学性质和极性相关。
相似的化学性质或极性的溶质和溶剂更容易彼此相互作用，从而溶解度较高。
此外，溶剂的溶解度也会受到温度和压力的影响，但影响程度可能与溶质的影响程度不完全相同。
溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线图。
根据溶解度与温度的关系，可以得到溶解度曲线的形状。
溶解度曲线通常可以分为两种类型：显热型和隐热型。
显热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐增加，形成一个正斜率的曲线。
这是由于溶解过程是放热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，从而有利于溶质溶解。
隐热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐减小，形成一个负斜率的曲线。
这是由于溶解过程是吸热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，导致溶质分子逃逸出溶液，从而减小溶解度。
根据溶解度曲线的形状，我们可以推断溶解过程中是否有热效应。
根据溶解度曲线的斜率，我们还可以判断溶解度对温度的敏感程度。
中考化学：溶解度曲线
中考化学：溶解度曲线近年来，全国各地中考中，“溶解度”以海水中的物质、侯氏制碱法、氨碱法制纯碱等初中课本中的工业流程作为背景，考察同学们对溶解度曲线上升下降、交点等特征的了解，分值通常在3-5分。
什么是溶解度曲线?溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行各物质溶解度的比较、混合物的分离与提纯、以及进行物质结晶或溶解的计算。
从溶解度曲线中能获得哪些信息?1、点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
② 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
③ 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中c表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。
④ 曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线溶解度曲线大致可以分为下面三类：①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质;②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质;③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
溶解度曲线怎么考?1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
初三化学上学期溶解度曲线
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尚修柱
赣榆县华杰双语学校
！诸人要从自己の夫君那里花银子买首饰，而且她の夫君竟然还是家财万贯の雍亲王爷，这要是让外人晓得咯，还不被人笑掉咯大牙？爷不是最讲脸面の人吗？怎么这壹次居然不 管不顾起来咯！而且这各按照市价公事公办，也就意味着他苏总管不用送给年侧福晋壹各顺水人情，不需要打任何折扣，而且王爷の那番吩咐甚至是在向他暗示，壹分钱都不要少 收咯侧福晋，但是明眼人谁都看得出来，那物件肯定是哪各官员、门客，或是幕僚呈送上来の贡礼。王爷壹分钱没花，还从侧福晋那里收咯银子回来，这不是无本万利吗？爷可真 会做买卖！遥想当年，王爷在户部主事，向达官显贵们追讨官府欠银の时候确实没有心慈手软过，连十小格都没能逃过他の火眼金睛和围追堵截，被逼入死胡同の十小格最终壹气 之下，跑到大街上摆摊变卖家产以示抗议。那场沸沸扬扬の讨债最终闹到皇上那里，还是由皇上替十小格说咯好话，王爷才算是罢手不予追究。现在倒好，王爷居然发展到直接经 营空手套白狼の营生上来咯，挣の还是自己府里の诸人の银子，这，这可真是旷世奇谈！不过，王爷倒也确实是对得起“铁面无私”这几各字の评语，亲兄弟、明算帐，夫妻俩、 账算明。不管将来会被众人如何耻笑，王爷已经吩咐咯の事情，苏培盛只有不折不扣地执行。壹从书院回来，苏总管赶快将采办太监鲁小七叫咯来，大致口头描述咯那套首饰の质 地、做工、款式、大小，然后问他大概值好些两银子。鲁小七听完之后，万般为难、磨磨叽叽地开口说道：“总管，小の没看到那物件，真不好胡乱开价。”第壹卷 第414章 五 千鲁小七可是比猴子都精の壹各机灵鬼，当然咯，傻笨之人也当不咯采办の差事。鲁小七也听说咯王爷要向年侧福晋收银子の事情，现在苏培盛向他问来那件首饰の价格，立即猜 测到苏总管这是在向他寻价呢。苏培盛本身就是壹各老滑头，壹见鲁小七居然敢跟他耍滑头，心中暗笑，这小子简直就是小巫见大巫，不知死活，于是没好气儿地说道：“你想投 靠山也得认清主子不是！那院主子是给咯你金山银山，还是许咯你飞黄腾达？不就是娘家有点儿势力嘛，那还不壹样都是爷の奴才！你可真是越活越缩抽咯，分不清哪各主子才是 你の主子！”苏培盛可真是猜错咯！鲁小七跟水清没有壹点儿交情，他怎么可能会去偏帮水清，他只是不想惹火上身，要离这趟浑水远远の。可是，他想躲也没有用，苏培盛怎么 可能放过他！被逼到死胡同里の鲁小七，无可奈何之下只得战战兢兢地开口道：“小の确实没有见过，这是实话，苏总管您也是晓得の。不过，假设按照您刚才大致说の那各样子， 小の估摸着，最少也得五千两银子吧。”“五千两？”苏培盛倒吸咯壹口冷气！继而开始嘬起咯牙花子。虽然他看着那套首饰の时候也是不小地吃咯壹惊，也承认那确实是各稀罕 物件，但是壹听到这各价格，还真是大大地出乎咯他の意料：怪不得爷会向年侧福晋讨要银子呢，确实是价值不菲，不过，话又说回来咯，爷怎么会跟诸人计较银子？而且数目这 么大の银子，爷对诸人，不，是爷对年侧福晋可真是没有壹点情面可讲呢。鲁小七壹见苏总管直皱眉头，就晓得这事儿要坏。他刚刚就是担心，不管他说啥啊价钱，苏培盛都会联 想到他有办差吃差价の巨大嫌疑。以往苏总管不怎么查账，只要账面上大致说得过去也就睁壹眼闭壹眼不太计较。可是当他听苏培盛描述咯那件首饰の样式之后，也是极为震惊， 那件首饰少说也要五千两，可是这各价格，任谁都不敢相信。由于不相信，导致苏培盛自然而然地凭空猜测他在采办の过程中使咯暗收回扣、低进高出之类の手段。果不其然，鲁 小七の担心非常有道理，现在苏总管壹副震惊和难以置信の神情，将他搞得苦不堪言。这壹次他真の是据实相告，可是他平时办差の时候确实没少干低进高出、终饱私囊の勾当。 假设因为今天の事情牵扯出来以往の损公肥私，他可真是小命不久矣。壹想到这里，鲁小七忙不迭地调动起他那三寸不烂之舌，小心翼翼地解释道：“总管，先不说别の，光是您 说の那上面镶の东珠和七彩宝石，就得值上各两三千两银子，另外这首饰可是足金呢！照您说の那各尺寸、那各份量，也得有各两千两银子，还有工费呢，这还不算商家赚の银子 呢，所以，小の说五千两，绝对是没有多说，而且是只少不多！”第壹卷 第415章 天价苏培盛可没有闲功夫听这鲁小七の喋喋不休，挥挥手就打发走咯小太监。只剩他壹各人の 时候，苏培盛可是彻底地为难咯！五千两，真不是壹各小数目！记得侧福晋刚嫁进府里来の第壹各月就被罚咯月银，然后因为交不上来罚银，拖咯几各月，用每月の例钱补交上来。 连区区三、五百两の银子交得都那么困难，现在这令人瞋目惊舌の五千两还不要咯她の命？要说爷呢，这回可是真够狠の！壹出手可就是五千两！原本爷也不是这样の壹各人呢， 对诸人不但慷慨大方，而且怜香惜玉，怎么对年侧福晋就能这么不留情面，竟然下得去狠手？噢，对咯，估计爷对侧福晋坏咯他和年仆役の好事，心存不满，特意选咯这么各最贵 重の东西做贺礼，好好借这各机会变相地惩治壹番侧福晋，以解心头之气和夺妻之恨。可是这夺妻之恨应该算到二十三爷の头上，跟侧福晋有啥啊关系！再怎么惩治侧福晋，就是 罚她壹各五十万两，也换不回来那婉然仆役。倒是侧福晋，这回估计是要被爷罚得倾家
初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图
75
78.5
0.95 109
41.6 38.1
1.31 114
49.7 40.8 47.9
0.162 34
38.6
5.59 4.6×10-2 250
8.22 5.7×10-2
11.5
14.1 102
416
10.4
14.9
75 2.27 123 66.7 46.2 53.8
20.9 264 20.4 151 495
物质
化学式
氢氧化锕 (III)
Ac(OH)3
氨
NH3
叠氮化铵 NH4N3
苯甲酸铵 NH4C7H5O2
碳酸氢铵 NH4HCO3
溴化铵
NH4Br
碳酸铵
(NH4)2CO3
氯酸铵
NH4ClO3
氯化铵
NH4Cl
氯铂酸铵 (NH4)2PtCl6
铬酸铵
(NH4)2CrO4
重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7
砷酸二氢铵 NH4H2AsO4
26.2
1.67 182 4.95 50.3
239
2.88
62 16.1 0.44 101 26.9 33.5 44.6
0.159 28
2.48 201 6.67 60
4.89
5.247×10-14 72 2.586×10-9 17.4
0.65
104 1.409×10-3 33.9
35.8
45.4 2.775×10-4 80 9.732×10-3 0.16 2.8×10-2 31.9 1.3×10-2 0.687
高锰酸钡 Ba(MnO4)2
焦磷酸钡 Ba2P2O7
硒酸钡
BaSeO4
(溶解度、溶解度曲线)ppt课件
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
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8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
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9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
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20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
09 溶解度及溶解度曲线
8. 一定温度下，对溶有固体甲的溶液进行蒸发，每次蒸发后恢复到原温 度。实验记录如下： 根据上述实验，以下结论不正确的是( C )
A. ①②溶液为不饱和溶液 B. 固体甲在该温度下的溶解度为15 g C. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 D. ①～④溶液溶质质量分数：①＜②＜③＝④
考向3 溶解度表格 9. (2022德阳)NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。 下列有关说法正确的是( A )
(24)30 ℃时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到50 ℃，两种物 质的溶质质量分数的大小关系为___甲__>_丙，有固体析出的是___丙_。
考向2 溶解度表格(2022.19)
例2
根据表格回答下列问题：
温度/℃
20 40 60 80
100
NaCl 36.0 36.6 溶解
度 /g KNO3 31.6 63.9 Ca(OH)2 0.165 0.121
4. [选做题](2018昆明卷)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶 液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固 体。下列有关说法错误的是( B ) A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B. 80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最 小的是NaCl溶液 C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到 的K2Cr2O7固体比60 ℃时多 D. 在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
跟踪训练
考向1 溶解度曲线(8年6考) 1. (2022扬州)KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是( C ) A. 10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 60 ℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D. 将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，溶液中溶质质量分数不变
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表1. 引言溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
溶解度曲线及溶解度表是描述物质在不同温度和压力下的溶解性的重要工具。
通过研究物质的溶解度曲线和制作相应的溶解度表，可以了解物质在不同条件下的溶解特性，为实际应用提供依据。
2. 溶解度曲线2.1 溶解度与温度关系物质的溶解度通常随着温度的升高而增大。
这是因为温度升高会增加分子热运动的速率和能量，使得分子间距离增大，从而有利于固体分子逃离晶格并进入溶液中。
以氯化钠（NaCl）为例，其在水中的溶解度随着温度升高而增大。
以下是氯化钠在不同温度下的溶解度数据：温度（℃）溶解度（g/100g水）0 35.710 38.220 40.730 43.340 45.82.2 溶解度与压力关系对于大部分固体物质来说，压力对其溶解度的影响并不显著。
但是对于气体溶解在液体中的情况，溶解度与压力成正比关系，即亨利定律。
亨利定律可以用来描述气体在液体中的溶解度。
以二氧化碳（CO2）在水中的溶解度为例，以下是二氧化碳在不同压力下的溶解度数据：压力（atm）溶解度（g/100g水）1 0.0392 0.0793 0.1184 0.1575 0.1973. 溶解度表溶解度表是一种将物质在不同温度和压力下的溶解度数据整理并呈现的表格。
通过查阅溶解度表，可以了解某种物质在特定条件下的最大溶解量。
以下是一份简单的氯化钠在不同温度下的溶解度表：温度（℃）溶解度（g/100g水）0 35.710 38.220 40.730 43.340 45.8通过这个溶解度表，我们可以看出在不同温度下氯化钠的溶解度变化情况。
例如，在0℃下，氯化钠的溶解度为35.7g/100g水，而在40℃下，氯化钠的溶解度增加到了45.8g/100g水。
4. 应用4.1 溶解过程控制通过研究物质的溶解度曲线和溶解度表，可以控制物质的溶解过程。
根据所需的溶液浓度和温度条件，可以确定需要加入的物质量，并且通过调整温度来控制物质的最终溶解量。
中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)
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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物 质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
【知识解析】溶解度曲线-完整版课件
1.溶解度曲线的含义
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶 解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 几
种 固 体 物 质 的 溶 解 度 曲 线 氢氧化钙的溶解度曲线
溶解度曲线
2.溶解度曲线表示的意义
曲线上的点 点
两曲线的交点
表示对应温度下的溶解度 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线
物质在不同温度下的溶解度；物质的溶解度随温度变化的趋势
曲线下方的点
表示溶液为不饱和溶液
面
曲线上的点
表示溶液恰好为饱和溶液
曲线上方的点
表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体
溶解度曲线
3.溶解度随温度的变化规律
陡升型
大多数固体物质的溶 解度随温度升高而增 大，表现为曲线“坡 度”比较陡，如KNO3
PART 1
02
可以比较不同物质在同 一温度时溶解度大小
可以比较不同物质的溶 03
解度受温度变化影响的 大小
04 根据溶解度曲线可以
确定固体结晶的方法
再见
缓升型
少数固体物质的溶解度 随温度升高也在增大， 但变化不大，表现为曲 线“坡度”比较缓，如 NaCl
PART 2
下降型
极少数固体物质的溶解 度随温度升高而减小， 表现为曲线“坡度解度曲线
4.溶解度曲线的应用
可以查出某种物质在 不同温度下的溶解度
01
溶解度曲 线的应用
溶解度随温度变化曲线
A点饱和状态
A点变动情况
溶解度S
溶质质量分数
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
升高温度
沿着曲线下移
变小
降低
减少
不变
减少
降低温度
向左平移
增大
不变
不变
不变
不变
蒸发溶剂（恒温）
不动
不变
不变
减少
减少
减少
稀释溶液
垂直下移
不变
减少
不变
增加
增加
增加溶质
不变
不变
不变
不变
不变
不变
B点不饱和
B点变动情况
垂直上移至曲线，之后不再移动
不变
先增加，后不变（达到饱和状态）。
达到饱和之前（包括饱和）不变，继续蒸发，质量减少
减少
减少
稀释溶液
垂直下移
不变
降低
不变
增加
增加
增加溶质
垂直上移至曲线后不动
不变
先增加（达到饱和之前包括饱和），后不变
增加（达到饱和之前包括饱和），后不变
不变
增加（达到饱和之前包括饱和），后不变
溶解度S
溶质质量分数
溶质质量
溶剂质量Байду номын сангаас
溶液质量
升高温度
先向右平移至曲线，然后沿曲线右下移
减小
升温到t3，（饱和之前包括饱和）W不变，饱和再继续升温W降低。
温度升高到t3(饱和之前包括饱和）质量不变，之后减少
不变
温度升高到t3,饱和之前包括饱和）不变，继续升温减少
降低温度
向左平移
变大
不变。
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a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
b
.2
溶质质量分数大小关系是（ a>c ）
b中混有少量a，采用（ 蒸发结晶 ） 30
..........
c
方法提纯a 溶解度变化小的混入
溶解度变化大的采用蒸发结晶提纯
3..t1oC a、b、c饱和溶液各100g ,三种溶
液
a=b>c
中t2溶℃剂质溶质量大小溶剂关系是（ 饱液
）
t1 t2 温度
同温下，等质 量的不同物质
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回
答：（1）将t2℃时a 、b 、c三种物质
的溶液降温至 t1℃，析出a最多对吗？
问什么？
。
（2）t1℃时30g a物质的饱和溶液稀释 成5%的溶液，需加入水( )g
3）a中混入少量的b 采用------法提纯a。
（1）不对，原因一没有说饱和，二没有说等质量。注意 凡是说降温析出溶质多少的问题必须说明等质量饱和溶液
（4）将等质量的a、b、c三种物质 配制成t2℃时饱和溶液所需水大小 关系是 a<b<c
t2℃ 溶质
溶剂
..............
同温下，等 质量的不同
a 50g
100g
物质配成饱
b 40g ×1.25 100g×1.25=125 和溶液，谁
C
12g
×4.25
100g ×4.25=425 的溶解度大 所需水就少
克
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
KNO3
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度随温度变化的规律
1: 硝酸钾等大多数固体物质的溶解度 随温度升高而增大。
2: （氯化钠（NaCl））等少数固体物 质的溶解度受温度影响较小。 3: （ 熟石灰【Ca(OH)2】） 等极少 数物质的溶解度随温度升高而减小。
也就是1g水最多溶解0.5g,所以50g水最多溶解25g.
则溶质质量分数为： 25g
解度进行判
25g+50g
×100%对定此物类质题是一否定完要全根溶据解溶
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲
线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶 .............. 解度按由小到大的顺序排是c、b、a。
生
石
X溶液
灰
根据下表，下列说法不正确的是（
）
温度/oC
20
30
40
50
溶解度 KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
/g
KNO3 31.6
45.8
63.9
85.8
A 20oC时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B 两种物质相等的溶解度在20oC ~ 30oC之间
C 40oC时，5gKCl加入10g 水可得到3238..36%的溶液
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回
答：（4）将t2℃时a、b、c三种物质饱 和溶液的温度降温到t1℃时，三种溶液
的溶质质量分数大小关系是 ( b>a>c )
(5)向 t1℃100g饱和溶液中加入50g水，
所得溶液质量分数为（
）
（4）此类将饱和溶液降温或升温后，溶质质量分数大小问题 可用溶解度的高低表示。溶解度升高的物质质量分数是 原溶解度溶解度，溶解度降低的是降温后的溶解度。
(2)稀释问题套入稀释公式m：浓液×P%浓= m稀液×P%稀
相同温度下，同种物质的饱和 溶液，无论量大量小，其浓度
30g
？20g 20g+100g
X
5%
都可用该温度下溶解度表示 X=1`00g 水=1`00g--30g=70g
(3)溶解度变化大的混入变化小的统一采用降温结晶提纯
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，
4.如图将盛有生石灰的试管放入X溶
液中，向试管中滴加水，发现X溶 30 ..........
液变浑浊， 则X为a、b、c中的
（C ）
溶解度 跟温度有关，化学反应大多
t1
c t2 温度
放出热量。生石灰与水反应放出大 量的热，X溶液温度必然升高，此
水
时X溶液变浑浊，则X固体析出，
溶解度随温度升高而降低的是C
右图是a、b、c三种物质的溶解度 曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。据图回答：
（1）P点的含义 是 a、c两种物质在t1oC时溶解度相同 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g 水中不断搅拌，所得溶液质量分 数计算式（ 252g5+g5）0g×100%
交点表示不同物质在某温度时溶解度相同
t2oC时 a的溶解度为50g,即在100g水中最多溶解a 50g,
溶解度及 溶解度曲线图
1、固体溶解度
在 一定温度下，在 100g溶剂 里 ，某固体物质 达到 饱和状态 时所溶解的质量，叫该温度下此
固体物质的溶解度。单位：g
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句
话的含义
温度
溶质的 溶剂的 质量 质量
饱和溶液 的质量
200c 31.6g 100g
131.6g