化学选修四第一章知识点归纳
选修四第一章化学反应与能量知识清单
选4 第一章 《化学反应与能量》期末知识梳理一、焓变 反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
符号：△H ，单位：kJ/mol 恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是kJ/mol 。
3．产生原因：化学键断裂——吸收能量 化学键形成——释放能量4.键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量或形成1 mol 该化学键所释放的能量叫键能5．可以利用计算ΔH 来判断是吸热还是放热。
ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能ΔH 为“-”或△H <0时，为放热反应； ΔH 为“+”或△H >0时，为吸热反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“-”。
对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“+”。
6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。
7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H 2O△大多数的化合反应△常见金属（Al 、Fe 、Zn 等）与酸（HCl 、H 2SO 4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等（2）常见的吸热反应△大多数分解反应：CaCO 3CaO +CO 2↑ △Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O △碳与CO 2气体的反应：C + CO 22CO △碳与水蒸气的反应：C + H 2O CO + H 2 △氢气还原氧化铜：H 2+CuO H 2O+Cu（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
化学选修4第一章知识点总结
化学选修4第一章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热热化学方程式１、反应热（1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。
(2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。
(３)焓变是指生成物与反应物的焓值差。
符号:H ∆单位：1kJ mol -⋅２、放热反应与吸热反应（１)放热反应0H ∆<，体系的能量降低,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。
（2）吸热反应0H ∆>，体系的能量升高,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
3、热化学方程式的书写（１)在方程式右边标明反应热的符号，数值,单位。
(2）注明反应热的测定条件。
（3）必须注明物质的聚集状态。
(４)化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数,也可以是分数。
(5）当化学计量数加倍,H ∆随之加倍；当反应方向变化时，H ∆随之变号。
4、燃烧热与中和热（1)燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
不同的反应物,燃烧热不同(2)中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。
不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -∆=-⋅５、中和反应反应热的测定测定强酸强碱温度变化,依据Q cm t =∆算出中和热。
(1）用强酸强碱的稀溶液。
（２)不能用弱酸弱碱,因为电离吸热。
（３)使碱液稍稍过量,保证完全被中和。
(4）环形玻璃搅拌棒。
(５）待温度计示数稳定再读数（6)取三次数据的平均值。
二、盖斯定律化学反应热的计算1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。
2、依据热化学方程式计算反应热：H ∆与各物质物质的量（质量，气体体积)对应成比例。
3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。
4、反应热的比较５、盖斯定律与物质稳定性若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定;若为吸热反应,则反应物能量较低,反应物稳定。
化学选修四第一章基础知识总结
第一章化学反应与能量一、绪言1、能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞2、发生有效碰撞的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量即活化分子（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向也就是说，只有活化分子间以取向正确的碰撞才是有效碰撞，才能引起化学变化3、活化能是高出反应物分子平均能量的部分4、物质的结构决定了物质的性质；物质的性质决定了活化能的大小；活化能的大小决定了活化分子的多少；活化分子的多少决定了有效碰撞次数；有效碰撞次数决定了化学反应速率二、焓变--反应热1、在一定的温度下，一个反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
符号：❒H，单位：kJ/mol。
2、焓是与物质内能有关的物理量3、△H= E(生成物总能量) －E(反应物总能量)△H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量) －E(生成物化学键形成释放的总能量)4、当∆H为“－”即∆H<0时，为放热反应；当∆H为“＋”即∆H>0时，为吸热反应5、体系是指所要研究的物质，环境是指体系以外的其他部分三、热化学方程式1、书写热化学方程式的要点:（1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明）（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其❒H 也不同，但单位始终为kJ/mol（4）需注明❒H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
（5）❒H的数值与反应方程式中系数对应成比例。
（6）热化学方程式中一律用“=”注意：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。
同一物质的气态能量高于液态高于固态。
四、中和热1、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量称为中和热2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol注意：（1）强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的，均为57.3 kJ/mol（2）弱酸与弱碱在水溶液中会发生电离吸热，所以它们的中和热小于57.3 kJ/mol（3）浓的强酸强碱在睡溶液中会稀释放热，所以它们的中和热会大于57.3 kJ/mol（4）中和热的大小与酸碱的用量无关3、中和热的测定实验（1）仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个（2）药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（3）误差分析①如果大烧杯上没有盖硬纸板，所求中和热会偏小②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，所求中和热会偏小③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，所求中和热会偏小④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行实验，所求中和热不变⑤反应有沉淀生成会放热，所求中和热会偏大⑥如果实验过程中没有清洗温度计就测下一个溶液，则测得的中和热会偏小五、燃烧热1、概念：25 ℃，在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化(非常详细)
在一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，此条件下的反应热才是焓变。
③ 许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。
【特别注意】H ∆的单位是1-⋅mol kJ 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量的变化。
式中的1-mol 不能理解为每摩尔反应物或生成物，应理解为“每摩尔反应”。
如反应1-2226.-571)(2)()(2mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔的反应：“)(22g molH 与)(12g molO 反应生成)(22l O molH ”的焓变，反应1-222-285.8)()(21)(mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔反应：“)(12g molH 与)(212g molO 反应生成)(12l O molH ”的焓变。
同一化学反应，物质的化学计量数不同，则H ∆的符号、单位相同，数值不同，数值与化学计量数对应成比例。
知识点二：化学反应伴随能量变化的微观解释化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化，也就是说，化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。
以反应)(2)()(22g HCl g Cl g H =+为例，通过下图从微观角度解释反应过程中的能量变化。
化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为：436kJ +243kJ =679kJ化学键形成时需要释放能量，释放的总能量为：431kJ +431kJ =862kJ则反应热为862kJ -679kJ =183kJ ，即放出183kJ 的热量，反应热（焓变）1-183mol kJ H ⋅-=∆（理论值），其实验值为1-6.184mol kJ H ⋅-=∆。
化学选修四第一章知识点归纳
化学选修四第一章知识点归纳新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变小反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变小(δh)的意义：在恒压条件下展开的化学反应的热效应（1）.符号：△h（2）.单位：kj/mol3.产生原因：化学键脱落——放热化学键构成——吸热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△h为“-”或△h稀释热量的化学反应。
（放热>吸热）△h为“+”或△h>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常用的吸热反应：①晶体ba(oh)2?6?18h2o与nh4cl②大多数的水解反应③以h2、co、c为还原剂的水解还原成反应④铵盐熔化等二、热化学方程式书写化学方程式特别注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的涌入状态（g,l,s分别则表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq则表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以就是整数，也可以就是分数⑤各物质系数加倍，△h加倍；反应逆向进行，△h改变符号，数值不变1．概念：25℃，101kpa时，1mol氢铵物质全然冷却分解成平衡的化合物时所释出的热量。
燃烧热的单位用kj/mol则表示。
※注意以下几点：①研究条件：101kpa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（δh1．概念：在叶唇柱溶液中，酸跟碱出现中和反应而分解成1molh2o，这时的反应热叫做中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)δh=－57.3kj/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kj/mol。
化学选修四第一章笔记
化学选修四第一章笔记化学能与热能①在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量的形式来表示，叫做反应热，在恒压条件下，又称为焓变符号：△H 单位KJ/mol 当反应物的能量＞生成物的能量时，该化学反应是放热反应，即△H为“-”，△H＜0当反应物的能量＜生成物的能量时，该化学反应是吸热反应，即△H为“+”，△H＞0常见的放热反应有：燃烧、中和、金属与水或酸的反应、氧化、大多数的化合的反应、金属氧化物与水吸热反应有：大多数分解反应、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl、还原反应、C+CO2、C+H2O 注意：强碱与水、硫酸与水、物质溶解等不叫放热反应叫做放热过程水解和电离的过程也是吸热的（1）反应热的计算方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的数值△H=H产物-H生成物焓增加→吸热→则用“+”表示焓减少→放热→则用“-”表示反应热的计算：根据键能数据计算；△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和（2）吸热反应和放热反应的图像（3）热化学方程式：能表示参加反应物物质的量和反应热的化学方程式意义：不仅表示了热化学反应中的热量变化，也表明了化学反应中的物质的变化Ⅰ书写a要注明反应条件，在101kPa和25℃时的数据，可不用特别注明b需注明△H的“＋”“－”，“＋”表示吸热，“－”表示放热；比较△H的大小时，要考虑△H的正负c要注明反应物的状态。
g表示气体，l表示纯液体，s表示固体，aq表示溶液d各物质前的化学计量数表示整个反应的物质的量，可以是整数也可以是分数，也可同倍数的扩大或缩小（4）燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量注意：必须为1mol纯物质，生成稳定氧化物包括液态水、二氧化碳气体、二氧化硫气体（5）中和热：在稀溶液中，稀强酸和稀强碱反生中和反应生成1mol水时所产生的热量仪器：大烧杯、小烧杯、玻璃棒、温度计、量筒两个、泡沫塑料、硬纸板、环形玻璃搅拌棒注意：a必须是酸和碱的稀溶液，浓的强酸和强碱溶液在相互稀释是会放出热量b弱酸、弱碱在中和反应中由于电离吸收热量c以生成1mol水为标准中和热的测定实验步骤，见化学书注意：a中和热碱稍微过量的原因是保证酸能完全反应b误差因素：溶液浓度不准确、溶液量取不准确、隔热较差、室温太低、温度未读取到最高点★②盖斯定律不管化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应热相同——化学反应的反应热只与反应的始态和末态有关，而与具体的反应途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热相同。
人教版高中化学选修四课件第一章归纳与整理
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第一章 归纳与整理 一、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能_大__于___反应 生成物总键能__小__于____反应物
变化 物总键能
总键能
能量 变化
表现 行式
联系
反应物的总能量__大__于____ 反应物的总能量__小__于___生成物
生成物的总能量
的总能量
△H﹤0或△H为“—”源自△H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热
C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2
反应热的
不同 点
定义
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量强；酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol
反应物的量
生成物的量
相同 能量变化
点
H
1 mol可燃物 不定 放热反应
不定 1 mol H2O
H < 0（单位kJ/mol）
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算
（2）根据反应热的含义计算
微观 宏观
△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
课后作业
1、复习本章知识，完成本章单元小结 2、创新设计P11~13填空及例题
人教版化学选修四第一章知识点
人教版化学选修四第一章知识点人教版化学选修四第一章知识点化学是自然科学的一支，研究物质的组成、结构、性质、变化以及与能量的关系。
而选修四是一门高中课程，涉及到化学领域的深入探究。
本文将会就人教版化学选修四第一章知识点作一个详细的梳理，以期让同学们能够更好的掌握和应用这些知识，更好的掌握这一门课程。
一、电子结构电子是构成原子最基本的粒子，也是化学反应中决定反应物性质、反应规律和反应结果的主要粒子之一。
电子的数量和电子的排布方式决定了元素的化学性质以及周期性定律。
原子的电子组态是指原子的每个电子所占据的能级及其角量子数的数字值。
原子的电子组态可以用法则或图形来表示。
对于许多元素来说，外层电子尤其关键。
1. 电子排布(a) 能级：原子中存在若干不同能量水平，称为电子能级。
第一个能级的电子数量为2，从第二能级开始分别是8，18，32等。
原子的电子能级是以原子核为中心的一系列球形壳层。
电子在不同能级的能量是不同的，内层能级的电子能量比外层能级的电子能量低。
(b) 湮灭原理：对于一定量的电子，要想达到稳定最低能量，即电子排布最稳定，要遵循以下规则：1、泡利不相容原理：在同一个原子内，任何两个电子所处的状态无论是四量子数还是角量子数，都不相同。
2、Aufbau起建原理：原子电子的排布顺序是按照原子能量级逐渐升高，一个原子的多层电子能够同时存在，而内层电子的能量低于外层电子。
3、范德瓦尔斥力原理：两个原子之间的相互作用能与电子的离子间距相关。
(c) 电子互斥原理：不允许在某一轨道上的电子数超过二。
(d) 同壳层电子间的屏蔽效应同壳层电子的屏蔽作用，也就是来自内层电子的电子云对来自外层电子的电子云的屏蔽作用，会导致外层电子的电性质随着原子核序数的增加而减弱。
2. 周期表和元素周期性现代周期表以元素的原子序数来排列元素，可以清晰地显示元素的电子排布和周期性变化。
在元素周期性的基础上，人们进一步推导出了周期表的各种性质。
高二化学选修四第一章知识点
高二化学辅导（一）第一章一、知识点1.化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。
这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。
2.释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
3.化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
4.反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。
5.ΔH的正负和吸放热反应的关系(1)放热反应：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应完成时，就有部分能量以热的形式释放出来，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。
(2)吸热反应：反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应完成时，反应物就需要吸收能量，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。
由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。
6.比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。
如果只比较反应放出热量的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
7.反应吸热还是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的高低决定的。
8.热化学方程式特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。
(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态(4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。
(5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。
9.中和热:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
10.注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不同。
高二期末复习宝典 选修四 化学反应原理：第一章化学反
第一章化学反应与能量1、活化分子：能够发生的分子叫做活化分子。
加入反应物，活化分子数目，活化分子百分数（填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目，活化分子百分数升高容器温度，活化分子数目，活化分子百分数2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H 0吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，△H 03、常见的放热反应类型有：、、、常见的吸热反应类型有：、、、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的、，若反应是在和条件下进行的，可以不予注明。
要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。
常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。
一定要注明反应的焓变（△H）。
注意△H由符号、数值、单位三个部分组成。
而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。
即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。
热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H的单位永远是_______。
5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：、、、、以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。
其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：6、中和热的定义：在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。
7、燃烧热的定义：单位：8、现在正在探索的新能源有：、、、、、9、盖斯定律的内容：10、利用反应物和生成物的总能量求焓变，△H = 。
利用反应物和生成物键能求焓变，△H = 。
利用反应物和生成物的燃烧热求焓变，△H = 。
利用正反应与逆反应的活化能求焓变，△H = 。
第一章复习提纲答案1、有效碰撞，增大，不变，不变，不变，增大，增大2、大于，小于，小于；小于，大于，大于3、所有的燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸的反应，大多数的化合反应；大多数的分解反应等。
(完整版)高二化学选修四第一章知识点
第一章知识点1、焓变是恒压下的反应热，符号为△H，单位是KJ/mol。
2、热化学方程式：标明每种物质的状态，标明焓变即△H的数值，且正负号。
3、△H的三种算法：（1）生成物的总能量---反应物的总能量。
（2）反应物断键所吸收的能量—生成物成键所释放的能量（3）反应物的键能—生成物的键能PS：这些能量值都是数值4、常见放热反应：燃烧反应，中和反应，活泼金属与水，酸的反应，多数化合反应（除：C+CO2=2CO）常见吸热反应：多数分解反应。
5、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
表示：某物质的燃烧热为a(数值)kJ/mol或△H=- akJ/mol.6、中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量。
表示：某物质的中和热为a(数值)kJ/mol或△H=- akJ/mol.7、中和热的实验测定：（1）整个实验要注意保温，尽量减少热量的散失。
一般热量的散失会使中和热的测定值偏低。
（2）引起热量散失：未盖盖子；搅拌棒用铜棒；酸缓慢的倒入碱中；量过酸的温度计未洗涤就量取碱溶液的温度。
（3）引起测量值偏低的行为：（2）中引起热量散失的行为。
酸和碱漏出烧杯。
（4）引起测量值偏大的行为：仰视读取量筒。
8、普通分子吸收一定能量之后成为活化分子，活化分子与普通分子相差的能量叫做活化能。
活化分子发生定向碰撞称之为有效碰撞。
所以不是所有的活化分子都发生有效碰撞，而发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
活化分子的百分数增加的措施：升高温度和加催化剂（降低活化能）。
增大压强只是总分子数增加来提高活化分子数，未改变活化分子的百分数9、盖斯定律：运用规律：（1）找到目标方程式，并分析各物质处于等号的左边还是右边并观察每种物质的系数。
（2）观察已知方程式中各物质的位置，并根据目标方程式进行系数的乘除和位置的调换。
（3）将已知方程式处理之后进行相加。
化学选修四第一章 燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。
注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。
（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数“五看”：○1看方程式是否配平；○2看各物质的聚集状态是否正确；○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确；○4看反应热的单位是否为kJ/mol；○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。
（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）2、能源（1）概念：能源就是能提供能量的资源（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；○4不可再生能源：煤、石油、天然气。
（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
（5）解决能源问题的措施：○1提高能源的使用效率；○2开发新的能源。
【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
《选修4_化学反应原理》知识点总结整理(超全)
高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H 值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。
高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析教学文稿
焓变=反应热，都可用AH表示，单位都是kJ/mol。
3•产生原因：化学键断裂 一一吸热化学键形成一一放热
放出热量的化学反应。（放热〉吸热）△H为-"'或厶H<0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”△H>0
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化学选修
一、本模块内容的特点
1•理论性、规律性强
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3•知识的综合性强
4•知识的内容较深
二、本模块内容详细分析
第一章
化学反应与能量
章节知识网络
化学反应与量
反应热焓变
燃烧热
燃料的使用
热化学方程式
能源
盖斯定律
节约能源的意义
开发新能源
化学反应热计算
一、焓变反应热
1•反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会 存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）
也可以利用计算厶H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量一反应物所具有的总能量=反应
物的总键能一生成物的总键能=反应物的活化能一生成物的活化能
☆常见的放热反应：① 所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与水或酸 的反应⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等
☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）28H2O与NH4CI②大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点：
1热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H,△H对应的正负号都不能省。
人教版高中化学选修四第一章重要知识点总结.doc
高中化学学习材料第一章重要知识点总结一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。
化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据。
（单位：kJ/mol）（14的稳定性（填“大于”或“小于”4（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-2834.9KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）A．O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反 B．O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应四、热化学方程式的书写判断：下列热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ五、反应热△H大小的比较：根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4六、中和热与燃烧热的定义：由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/mol 可知：（ ）A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量七、n mol 可燃物放出的热量=n 乘以 它的燃烧热已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ ·mol -1、-1411.0 kJ ·mol -1和-1366.8 kJ mol -1，则由等质量的各物质放出的热量比（ ）A ．4.8:1.5:1B ．1:3.2:1.5C ． 3.2:5:1D ．1.5:1:2八、能源探究问题：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
人教版化学选修四知识点
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版高中化学选修4知识点总结第一章化学反映与能量
第一章化学反映与能量一、化学反映与能量的转变课标要求1、了解化学反映中能量转化的原因和常见的能量转化形式2、了解反映热和焓变的含义3、熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式要点精讲1、焓变与反映热（1）化学反映的外观特征化学反映的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反映都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。
能量的转变通常表现为热量的转变，可是化学反映的能量转变还可以以其他形式的能量转变表现出来，如光能、电能等。
（2）反映热的概念当化学反映在必然的温度下进行时，反映所释放或吸收的热量称为反映在此温度下的热效应，简称为反映热。
通常常利用符号Q表示。
反映热产生的原因：由于在化学反映进程中，当反映物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的彼此作用，这需要吸收能量；当原子从头结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
生成物分子形成时所释放的总能量与反映物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反映的反映热。
（3）焓变的概念对于在等压条件下进行的化学反映，若是反映中物质的能量转变全数转化为热能（同时可能伴随着反映体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反映的反映热就等于反映前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反映产物）—Η（反映物）为反映产物的总焓与反映物总焓之差，称为反映焓变。
若是生成物的焓大于反映物的焓，说明反映物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反映必需吸热才能进行。
即当Η（生成物）>Η（反映物），ΔΗ>0，反映为吸热反映。
若是生成物的焓小于反映物的焓，说明反映物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部份的能量给外界才能生成生成物，反映必需放热才能进行。
即当Η（生成物）<Η（反映物），ΔΗ<0，反映为放热反映。
（4）反映热和焓变的区别与联系2、热化学方程式（1）概念把一个化学反映中物质的变和能量的转变同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。
高中化学选修四第一章《化学反应与能量》知识点总结
高中化学选修四第一章《化学反应与能量》知识点总结
考点1：吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
③
等也是吸热反应;
④水解反应
考点2：反应热计算的依据
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
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新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳
第一章化学反应与能量
一、焓变反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
为“-”或△H <0
放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H
为“+”或△H >0
吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气
态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍；反应逆向进行，△Ｈ改变符号，数值不变。