价键理论

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共价键
既难失去四个 电子C+4 也难得到四个 电子 C-4
C,第二周期,第四主族元素
与其它的原子共享四对电子, 达到外层8电子的稳定结构。
共价键
有机物与无机物的显著差别是由其组成和结构 决定的
有机物 无机物 O ①. 由C、O组成 2 CO2+H2O+Q (易燃) 共价键 离子键 ②. 分子间作用力~范德华力m.p.低 离子晶格—高m.p. 相似相溶 易溶于极性的水 ③. 难溶于极性的水 ④. 分子间碰撞——反应, 极快,故产率高 不是所有的碰撞都能反应 活化能高碰撞的位置、方向合适 反应部位多,副反应多
HA + HB H2 φ1 - φ2 + HA φ1 HB φ2 成键 ψ1=φ1 + φ2 反键 ψ2=φ1 - φ2 φ1 φ2 φ1 + φ2 ψ1 ψ2
电子在分子轨道中的填充顺序
遵循
能量最低原理 泡里不相容原理 洪特规则 最大重叠 能量相近 对称性匹配
π*
此外还遵循ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ键三原则:
节面 C C 反键 C C
一、价键理论
两原子都有未成对电子 且自旋相反 原子轨道重叠 (电子匹配) 成键(定域键)
共价键的 最大重叠原理: 饱和性: 方向性: 例 H2 + Cl2 y + H(1S) x
2HCl
y x 重叠最大 x 部分重叠 x
二、分子轨道原理
从分子的整体出发研究分子中每个电子的运动状态 形成化学键——电子在整个分子中的运动(离域键) 分子轨道——由能量相近的原子轨道线性组合而成。
+
C
C
成键
C
C
π
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