第一学期高一化学寒假试题
高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题3
开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔5〕一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H 2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕A．Al B．Si C．Fe D．O4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔〕A．水B．泡沫灭火器C．枯燥的沙土D．干冰灭火器6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔〕A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、枯燥剂D．硅、枯燥剂7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔〕A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na202起反的化学方程式为．．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反的复原剂是，氧化剂是．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl2和FeCl2．请写出反的化学方程式，．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．、．高一〔上〕化学寒假作业〔5〕参考答案与试题解析一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O考氧化复原反．2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔 〕6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔 〕7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔 〕二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na 202起反的化学方程式为 2Na 202+2CO 2=2Na 2CO 3+02 ． 2Na 202+2H 20=4NaOH+02↑ ．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO 3+3C═K 2S+N 2↑+3CO 2↑．该反的复原剂是 C ，氧化剂是 S 、KNO 3 ．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl 2和FeCl 2．请写出反的化学方程式， Cu+2FeCl 3═2FeCl 2+CuCl 2 ．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．。
【高一】高中高一年级上学期寒假化学题及答案
【高一】高中高一年级上学期寒假化学题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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可使用的相对原子质量：n14h1c12o16cl35.5s32na23一、多项选择题：（每个子题只有一个选项符合问题的含义，320=60分）1.下列元素在自然界中仅以化合态存在的是①硅②艾尔③氯④fe⑤不a.①②⑤b.①②c.①②③d.①②③④⑤2.以下关于物质使用的陈述是不正确的a.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等b.氧化铝熔点高可用作耐火材料c、晶体硅可以用来制造光纤。
氯水和臭氧可以用来消毒自来水3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是a、与单质的反应必须是氧化还原反应b.燃烧反应必须有氧气作氧化剂c、 2fe+3cl2==2fecl3；Fe+SFES可用于判断氧化性：CL 2Sd.mg在化学反应中失去2个电子，而al在化学反应中失去3个电子，因此还原性阿尔姆4.na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a、将3.55 gcl2注入足够的水中进行完全反应，转移电子数为0.05 Nab.18gnh4+含有质子数为10nac、当13.8gno2与足够的水反应时，转移的电子数为0.2nad.标准状况下，相同体积的so3、hcl、no含有的分子数相同5.以下实验操作是正确的（）a.蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸b、在蒸发操作期间，只有在混合物中的水完全蒸发干燥后，才能停止加热c.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝d、过滤、结晶、燃烧、萃取、液体分离和蒸馏是分离混合物的常用方法6.下列解释事实的离子方程式不正确的是a、钠被放入水中产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2b.在澄清的石灰水中通入过量so2：so2+oh-==hso3-c、铝板与少量NaOH溶液反应生成气体：2Al+2OH-+2H2O=2alo2+3h2d.次氯酸钙溶液中通入少量so2气体：ca2++2clo?+so2+h2o=caso3+2hclo7.在接下来的实验中，溶液中没有明显的现象a.no2通入feso4溶液中b.co2通入naalo2溶液中c、在NaOH溶液中引入Cl 2，在Na 2SiO 3溶液中引入D.SO 28.下列实验方法正确的是a、氨可以用来沉淀AlCl3溶液中的所有Al3+b.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为so2c、饱和NaHCO 3溶液脱除Cl 2中的HCl气体d.用cl2除去fe2(so4)3溶液中的少量feso49.取一定量的饱和氯水，与CaCO 3粉末混合，观察氯水的黄色和绿色褪色。
化学高一上学期寒假作业试题(附答案)
化学高一上学期寒假作业试题（附答案）2019化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
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注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验问题的处理方法中，正确的是A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷中的SO2-4D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料D.在外加电场作用下，纳米材料的粒子可能向某一极做定向运动6. (原创)下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA8.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9.(原创)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
高一第一学期化学寒假试题(有答案)
高一第一学期化学寒假试题（有答案）化学是自然迷信的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律;发明新物质的迷信。
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1. 酸雨的构成主要是由于( ) BA.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B.含硫化石燃料的少量熄灭和汽车尾气的少量排放C.大气中二氧化碳的含量添加D.塑料制品的少量运用2.以下关于胶体的表达中不正确的选项是( ) BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能经过半透膜，不能经过滤纸C、胶体不动摇，在一定条件下会发作聚沉D、溶液、胶体、浊液的基本区别是分散质粒子直径的大小3.以下物质中，不含有硅酸盐的是 ( ) BA.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥4.以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) CA、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl5.以下变化必需参与其他物质作恢复剂才干发作的是( ) BA、CuOCuCl2B、CO2 COC、Cl2 Cl-D、H2OH26. 以下各组离子在溶液中因发作氧化恢复反响而不能少量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 以下关于浓硫酸的表达正确的选项是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化8.从经济效益和环境维护的角度思索，少量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( )CA.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2B.Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)29.以下离子方程式书写正确的选项是 CA. 向CuSO4溶液中参与钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2C. 廓清石灰水与盐酸反响：H+ + OH- = H2OD. 往FeCl3溶液中参与Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+10、以下的说法中正确的选项是( ) CA、钠的恢复性很强，在空气中易蜕变，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保管在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保管在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11、以下各项中，含氧原子数不同的是( ) CA、质量比为21的SO2和O2B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)C、规范状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相反的Na2SO4和FeSO412.以下物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是BA. 氯水B.SO2C.H2O2D. HClO13. 如图应用培育皿探求氨气的性质。
高一化学上学期寒假试题(含答案)
高一化学上学期寒假试题(含答案)世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
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1、通常用于权衡一个国度石油化工开展水平的标志是 ( )A、石油的产量B、乙烯的产量C、自然气的产量D、硫酸的产量2、 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构剖析有关C的说法正确的选项是 ( )A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、以下物质中，不属于无机物的是 ( )A.尿素B.酒精C.苏打D.塑料4、可以用分液漏斗停止分别的混合物是 ( )A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的选项是 ( )A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的无机物B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指熄灭反响后生成二氧化碳和水的无机物D.烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的方法是 ( )A.扑灭B.经过溴水C.经过浓硫酸D.经过石灰水7、以下物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 ( )A.SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、有关化学用语正确的选项是 ( )9、以下各对物质中，互为同系物的是 ( )A.CH4、C2H4B.CH4、C2H5OHC.C2H6、C3H8D.CH3COOH、C3H810、以下反响中能检验尿液中存在葡萄糖的是 ( )A.加金属钠，看能否有氢气放出B.与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无白色沉淀生成C.与醋酸和浓硫酸共热，看能否发作酯化反响D.参与饱和碳酸钠溶液中看能否分层11、以下物质不能发作水解反响的是 ( )A.油脂B.麦芽糖C.葡萄糖D.蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是 ( )A. 葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素16.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中参与大批的碱与蛋白酶制成的。
人教版高中化学必修一高一化学 寒假作业(一).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业（一）一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。
莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。
下列说法错误的是A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．石灰石金刚石3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中，错误的是A. 11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素6．下列说法中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7．下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO29．以下转化不能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)210．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．1000g H2O11．下列电离方程式正确的是A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2-B. Na 2SO 4=Na + +SO 42-C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +12．下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4 L H 2SO 4中含有6.02×1023个硫原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．500mL 0.5mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度为0.75 mol·L -1D ．0.5mol OH －中含有3.01×1023个电子13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大15．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液16．在一定温度和压强下，10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ，则气体C 化学式为A ．AB 2 B ．A 2BC ．AB 3D ．AB17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。
高一上学期寒假化学测试题
高一上学期寒假化学测试题5.3.2 g铜与过量HNO3(8 mol?L-1,30 mL)充分反应，HNO3的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H+为a mol，则此时溶液中所含的NO-3为()A.a mol? ?B.(0.24-a)molC.(0.1+a)mol? ?D.(0.14+a)mol解析反应后溶液中剩余H+a mol，表明剩余HNO3a mol，而生成Cu(NO3)2的NO-3为2×3.2 g64 g?mol-1=0.1 mol，故此时溶液中所含的NO-3为(0.1+a)mol。
答案C6.关于二氧化硫，下列叙述正确的是()①淡黄色的固体②易燃烧③能使溴水退色④具有氧化性和还原性⑤水溶液具有酸性⑥能使品红溶液退色A.③④⑤? ?B.②③④⑤⑥C.①③④⑤⑥ ?D.③④⑤⑥解析SO2是一种无色有刺激性气味的气体，不能燃烧，在催化剂存在的情况下可被O2氧化成SO3，①②错误，其余正确。
答案D7.将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。
则石灰水浓度为()A.0.03 mol?L-1? ?B.0.015 mol?L-1C.0.025 mol?L-1? ?D.0.0125 mol?L-1解析当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO2 56 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]=0.056 L22.4 L?mol-1×12=1.25×10-3mol，则该石灰水的浓度为：c[Ca(OH)2]=1.25×10-3 mol0.1 L=0.0125 mol?L-1。
答案D8.为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是()A.BaCl2溶液? ?B.BaCl2溶液和稀盐酸C.BaCl2溶液和稀硝酸? ?D.BaCl2溶液和稀硫酸解析A项中BaSO3也不溶于水;C项中HNO3会把BaSO3氧化生成BaSO4;D项中H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4。
高一化学上学期寒假试卷(带答案)
高一化学上学期寒假试卷（带答案）注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰2、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是()A.碳素钢B.黄铜C.硬铝D.水银3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是()A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体4、在下列物质分类中，前者包括后者的是()A.氧化物化合物B.化合物电解质C.溶液胶体D.溶液分散系5、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为C2H8N26、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是( )A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是()A.K+、Fe2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶410、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O211、下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A.钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是()A.碘水、淀粉溶液B.碘化钾淀粉溶液C.溴水、苯D.氯水、CCl413、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
高一上学期寒假化学试卷(带答案)
高一上学期寒假化学试卷（带答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
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一、选择题：(此题共有22题，每题只要一个选项契合题意，每题2分，合计44分)1.以下关于化学与消费、生活的看法错误的选项是A.CO2、SO2、N2等均是形成温室效应的气体B.节能减排契合低碳经济的要求C.运用清洁动力是防止酸雨发作的重要措施之一D.少量燃烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A.铁B.碳C.铜D.铝3.以下关于物质用途的表达中不正确的选项是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、白色涂料4.以下关于氧化钠和过氧化钠的表达正确的选项是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用失掉O2和NaOHB.在Na2O2与水的反响中，氧化剂是Na2O2，恢复剂是水C.相反物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反响生成碱，它们都是碱性氧化物5.以下离子方程式的书写正确的选项是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中参与过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D.钠和冷水反响 Na+2H2O=Na++2OH+H26.在无色强酸性溶液中，以下各组离子可以少量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.以下物质属于电解质的是A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫8.以下运用或理想与胶体的性质没有关系的是A.用明矾污染饮用水B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.滚滚长江流入大海处，构生长江三角沙洲9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高一上学期化学寒假作业试卷(附答案)
高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）【导语】以下是无忧考网整理的《高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）》，一起来看看吧！可能用到的相对原子质量：H ―1;C―12 ;N―14;O-16 ;Na―23; S―32; Cl―35 .5;P―31;Fe―56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。
高一上学期寒假化学试卷(带答案)
高一上学期寒假化学试卷（带答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A.铁B.碳C.铜D.铝3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H26.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-7.下列物质属于电解质的是A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A.用明矾净化饮用水B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题_4
开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔18〕一、1．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期末〕以下各组反，最终一能得到白色沉淀的是〔〕A．向Na2CO3溶液参加CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中参加NaOH溶液C．向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液D．向Al2〔SO4〕3溶液中参加过量NaOH溶液2．〔3分〕〔2021秋•东城区期末〕硅及其化合物在材料领域中用广泛．以下说法正确的选项是〔〕A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂3．〔3分〕〔2021秋•高台县校级期末〕能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是〔〕A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反：SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶4．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下各步反A〔HCl〕→B〔Cl2〕→C〔NaClO〕→D 〔HClO〕→E〔CO2〕，其中不能直接一步实现的是〔〕A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E 5．〔3分〕〔2021秋•期末〕用以下两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么所得氯气〔〕A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比拟6．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期末〕检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是〔〕A．向未知溶液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，参加盐酸后．沉淀不消失C．向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生二、【选做题】〔共2小题，总分值0分〕7．〔2021秋•南关区校级期末〕某学验室学试剂商店买回1mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请答复以下问题：〔1〕配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有〔选填序号〕，还缺少的仪器有〔写仪器名称〕．〔2〕配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL〔保存一位小数〕，量取浓硫酸时选用〔选填①10mL、②50mL、③100mL〕规格的量筒．〔3〕中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A．容量瓶来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，容C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水容时眼睛一直仰视刻度线．8．〔2021秋•南关区校级期末〕如图为室制取和收集纯洁枯燥的氯气，并进行氯气性质探究的装置图：〔1〕反前，在中装浓盐酸〔填写仪器名称〕，中装MnO2〔填写仪器名称〕〔2〕装置A中所装试剂是，装置B中所装的试剂是．〔3〕装置D中所装试剂是，发生反的化学方程式为．高一〔上〕化学寒假作业〔18〕参考答案与试题解析一、1．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期末〕以下各组反，最终一能得到白色沉淀的是〔〕A．向Na2CO3溶液参加CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中参加NaOH溶液C．向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液D．向Al2〔SO4〕3溶液中参加过量NaOH溶液考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：依据离子反发生的条件判断反能否发生，然后结合生成物的溶解性进行判断，熟悉常见的白色难溶物如：碳酸钙、氢氧化铝、氯化银、硫酸钡，据此解答．解答：解：A．向Na2CO3溶液参加CaCl2溶液，发生反的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸钙为白色沉淀，故A正确；B．CuSO4溶液中参加NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C．FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故C错误；D．向Al2〔SO4〕3溶液中参加过量NaOH溶液，反生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液，不产生沉淀，故D错误；应选：A．点评：此题考查了离子反的条件，易错选项是D，注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反这一事实是解题的关键，难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•东城区期末〕硅及其化合物在材料领域中用广泛．以下说法正确的选项是〔〕A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：水晶的主要成份为二氧化硅，并且广泛用于光纤通讯行业，它只和弱酸HF酸反，硅酸钠可作防火剂．解答：解：A．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．硅单质主要用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反，那么不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故D正确；应选D．点评：此题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答此题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．3．〔3分〕〔2021秋•高台县校级期末〕能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是〔〕A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反：SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由化学反遵循强酸制弱酸的原那么，比拟碳酸比硅酸强的反在水溶液中进行，不能利用酸性氧化物的溶解性来比拟酸性；氧化物的状态不能决其水化物的酸性强弱．解答：解：A、CO2与SiO2的溶解性与其对酸的酸性强弱无关，故A错误；B、比拟强酸制取弱酸时在溶液中进行的反，那么在高温下固体之间的反不能得到酸性强弱的结论，故B错误；C、酸性氧化物的熔点上下与对酸的酸性强弱没有关系，那么无法比拟酸性，故C错误；D、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；应选D．点评：此题考查酸性的比拟，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反，因此B选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．4．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下各步反A〔HCl〕→B〔Cl2〕→C〔NaClO〕→D〔HClO〕→E〔CO2〕，其中不能直接一步实现的是〔〕A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：室可浓盐酸和二氧化锰加热反生成Cl2，Cl2和NaOH反生成NaClO，NaClO和酸反可生成HClO，HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2．解答：解：A〔HCl 〕B〔Cl2〕C〔NaClO 〕D〔HClO〕，因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，那么D错误．应选D．点评：此题考查氯气单质以及混合物的性质，侧重于考查学生化学知识的综合用，题目难度不大，注意常见根底知识的积累即可解答该题．5．〔3分〕〔2021秋•期末〕用以下两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反，那么所得氯气〔〕A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比拟考点：氯气的室制法．专卤族元素．题：分析：浓盐酸与MnO2发生化学反，随着反的进行，盐酸的浓度降低，复原性减弱，稀盐酸与MnO2不反，以此解答该题；解答：解：反的化学方程式为：4HCl〔浓〕+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O，①n〔HCl〕==4mol，n〔MnO2〕==2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反，随着反的进行，盐酸的浓度降低，复原性减弱，稀盐酸与MnO2不反，所以生成的n〔Cl2〕＜1mol；②n〔MnO2〕==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n〔Cl2〕=1mol，所以所得C12②比①多，应选A．点评：此题考查氯气的室制备，题目难度中，此题注意稀盐酸与二氧化锰不反．6．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期末〕检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是〔〕A．向未知溶液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，参加盐酸后．沉淀不消失C．向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀；B、参加盐酸后又引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；C、向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子；D、向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子．解答：解：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；B、参加盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；C、向未知溶液中参加稀硝酸酸化后，再参加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；D、向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D正确．应选：C．点评：此题考查了氯离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．二、【选做题】〔共2小题，总分值0分〕7．〔2021秋•南关区校级期末〕某学验室学试剂商店买回1mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请答复以下问题：〔1〕配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥〔选填序号〕，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒〔写仪器名称〕．〔2〕配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL〔保存一位小数〕，量取浓硫酸时选用①〔选填①10mL、②50mL、③100mL〕规格的量筒．〔3〕中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 B ．A．容量瓶来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，容C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水容时眼睛一直仰视刻度线．考点：溶液的配制．专题：设计题．分析：〔1〕根据配制溶液的操作过程选择所需的仪器来判断；〔2〕再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；〔3〕分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．解答：解：〔1〕操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、容、摇匀操作，用量筒量取〔用到头滴管〕浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用头滴管滴加，最后容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；〔2〕根据稀释律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，那么有：xmL×1mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈．所需浓硫酸的体积为mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．故答案为：；①；〔3〕A．容量瓶来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故A错误；B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故B正确；C．烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故C错误；D．向容量瓶中加水容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故D错误；应选B．点评：此题主要考查一物质的量浓度溶液的配制、计算，难度中，注意根据c=n理解误差分析．8．〔2021秋•南关区校级期末〕如图为室制取和收集纯洁枯燥的氯气，并进行氯气性质探究的装置图：〔1〕反前，在分液漏斗中装浓盐酸〔填写仪器名称〕，圆底烧瓶中装MnO2〔填写仪器名称〕〔2〕装置A中所装试剂是饱和食盐水，装置B中所装的试剂是浓硫酸．〔3〕装置D中所装试剂是NaOH溶液，发生反的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．考点：性质方案的设计；氯气的室制法；装置综合．专题：题．分析：图为室制取和收集纯洁枯燥的氯气，并进行性质探究，那么分液漏斗中为浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，发生MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B中浓硫酸枯燥氯气，C为收集装置，D为尾气处理装置，D中试剂为NaOH溶液，以此来解答．解答：解：〔1〕制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，浓盐酸在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；〔2〕浓盐酸易挥发，A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反，所以B中浓硫酸枯燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；〔3〕D为尾气处理装置，D中试剂为NaOH溶液，发生的反为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．点评：此题考查性质方案的设计及装置综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，把握氯气的制备是解答的关键，题目难度不大．。
高一化学上学期寒假测试题(带答案)
高一化学上学期寒假测试题（带答案）化学是一门以实验为基础的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高一化学上学期寒假测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列说法，你认为无科学性错误的是( )A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)2.溴单质与氯气的性质相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A.观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B.观察溴的外观做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C.做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D.预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )A. O2B.SO2C.NH3D.Cl24 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐;A.①②③B.①②③④C.②③D.②③④6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )A.H+B.Ca2+C.SO42-D.NH4+7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( )A.氯水、CCl4B.淀粉溶液C.溴水D.碘水8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO29.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO-C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl)C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2)D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A.NO(NO2)：水B.FeCl2溶液(FeCl3)：FeC.CO2(HCl )：Na2CO3溶液D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO212.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )已知：氯气不溶于饱和食盐水13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.200 mL 0.1 molL1 KCl溶液B. 50 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液D. 25mL 0.15 molL1 AlCl3溶液【2019高中生寒假专题】14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB.1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NAC.22.4L N2所含分子数为NAD.标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )A. 无色的NO在空气中变红棕色B.向红墨水中投入活性炭，红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅16.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是( )A.原子个数之比为5:4B.氢原子个数之比为4:3C.分子个数之比为16:17D.质量比为16: 1717.下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )A.NaCl固体是非电解质B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D.NaCl溶液是电解质19.下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )A.CB.AgC.PtD.Fe20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
【高一】高一化学寒假试卷(有答案)
【高一】高一化学寒假试卷（有答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分)1.10月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5)获诺贝尔医学奖。
受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。
下列有关说法错误的是( )A.青蒿素是含有三种元素的有机化合物B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C.从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D.提取过程中用到了萃取原理2.下列对于胶体说法错误的是 ( )A.用丁达尔效应区别溶液与胶体B.橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应C.Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是( )A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( )A.BaCl2NaClB.KMnO4MnO2C.Na2CO3NaOHD.CuOCu(OH)25.下列说法正确的是( )A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数6.在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的 ( )A.电荷数B.最外层电子数C.核电荷数D. 核外电子数7.下列有关、、说法错误的是( )A.是碳元素的三种同位素B.是不同的原子C.化学性质完全不同D.其中的 14C和14N所含的质量数相等8.下列电离方程式正确的是( )A.CaCl2=Ca2++Cl2B.H2SO4 =2 H+ + SO42-C.Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH-D.Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-9.下列说法正确的是 ( )A.CO、SO2均属酸性氧化物B.凡能电离出H+的化合物均属于酸C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物10.下列物质中含分子数最多的是( )A.标准状况下72mL水B.80g CO2C .标准状况下44.8L氨气 D.3.011023个氢分子11.CO2、Fe 2O3、Na2SO4溶液、 Ba(OH)2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )A.3个B.4个C.5个D.6个12.报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )A.N4和N2是互为同位素B.N4的摩尔质量是56gC.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D.每个N4分子含有28个电子13.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是( )A.物质的量B.原子总数C.碳原子数D.分子数14.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层褪色，下层为紫红色D.下层褪色，上层紫红色15.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. 3 NO2 + H2O ? 2 HNO3 + NOB.2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2C.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3D.Cl2 + 2NaOH ?NaClO + NaCl + H2O16.现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
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2019—2019 第一学期高一化学寒假试题化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2 分，共16 分）1. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色. 将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN容液，马上出现血红色.以下结论不正确的是A. 该灰黑色粉末作抗氧化剂B. 该灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原来装有铁粉D. 小袋中原来装有Fe2O32. 人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9〜1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分. 目前这种胃药已不常用，原因主要是A. 长期摄人铝元素不利于人体健康B. 它不能中和胃液C. 它不易溶于胃液D. 它的疗效太差3. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是A. Cl-B.H+C.OH-D.HCO3-4. 将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A. NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl25. 将Na2O2投入FeCI2溶液中，可观察到的实验现象是A. 有白色沉淀生成B. 有红棕色沉淀生成C. 没有沉淀生成D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生6. 下列关于焰色反应的理解正确的是A. 只有金属单质才有焰色反应B. 只有金属化合物才有焰色反应C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应D. 只有金属离子才有焰色反应7. 用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HN03勺是A. 铜B. 铁C. 陶瓷D. 铝8. 分别与FeCI2、CuSO4 NaCI、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是A. 盐酸B. 氨水C. 氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液二、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共20 分)9. 相同条件下将干燥的88g C02!过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为()A.24gB.34gC.44gD.54g10. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3 混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( )A . Fe3+ 、C u2 +B . Fe2 +、Al3+C . Fe3+ 、Al3+D . Fe2 + 、Fe3+11. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5 : 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量12•将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X) 与溶液中沉淀物的量(Y) 的关系示意图中正确的是( )13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是( )A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁14. 在硫酸铁溶液中，加入ag 铜完全溶解后再加入bg 铁，充分反应后得到eg残余固体，且ac,则下列说法中正确的是( )A. 残余固体可能为铁和铜的混合物B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D. 残余固体全部是铜点击进入》》》2019高中生寒假专题15. 某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成. 过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成. 则该废液中可能含有的离子是( )A.Ag+、Ca2+、Mg2+B.AlO2- 、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Na+D.Ag+、Na+、Ba2+16. 某学生用NaHCO和KHCO组成的某混合物进行实验，测得如下数据( 盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是( )50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)2.24L3.36L3.36LA. 盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B. 根据表中数据可计算出混合物中NaHC03勺质量分数C. 加入混合物9.2g 时盐酸过量D. 15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应17. 现有4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为AI(0H)3 ,所需HCI和NaOH的物质的量之和最小的是( )A.4moIB.6moIC.8moID.16moI18. 完全溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL•若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为( )A.40gB.30gC.20gD.16g三、填空题(10 分) ，19. Na2O 是色固体，与水反应的化学方程式为，制取Na2O 通常采用的方法是2NaNO2+6N4Na2O+N2不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。
新课标第一网20. 金属铁分别与单质Cl2 和Br2 反应可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成Fe3CI8、Fe3Br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl32FeCl3 、FeBr22FeBr3 ，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8 的产物，则在此产物中铁的化合价是________________ ，若把改写成常见碘化物的形式，其化学式为____________ .四、实验题21. (9 分) 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2 和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。
填写下列空白：⑴B中盛有一定量的NaOH容液，A中应预先加入的试剂是, A 中反应的化学方程式为(2) 实验开始时应先将活塞E _________ (填打开或关闭) ，在C中收到的气体主要为_________________ 。
(3) 简述生成Fe(OH)2 的操作过程(4) 拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：22. (14 分) 我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高. 并能进行连续生产，从而享誉中外. 侯氏制碱法的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱. 它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl( 饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl某课外兴趣小组同学，按照侯氏制碱法原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠.(1) 选用最合适的试剂的名称A ___________ ;D __________(2) 本实验具体操作过程中，应先通 ___________ 气体，再通_________ 气体; 原因是______________________(3) 指出该装置的至少两处错误_____________________________________________(4) 在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl 溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________ ; 该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是(5) 在侯氏制碱法的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本. 请问本实验中哪些物质可重复利用? _________五、推断题23. (10分)已知A B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C 为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示( 反应条件和部分产物已省略).请回答：(1)若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为_____ , A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为⑵若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为___________ ， E 的化学式为___________ ，A和E 在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________ .24. (7 分) 现有浓度均为1molL-1 的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL加入一定量的铁粉，按下列情况填空.(1) 反完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有____________ 阳离子，为_____ mol，一定没有_________ 阳离子;②固体物质干燥后，其中一定有________ ，与反应前加入铁粉质量相比( 填多或少) _________ g.(2) 反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余. 则反应完毕后溶液一定含有________ 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________ .六、计算题(共14分)25. 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉.待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L 烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算：(1) 加入铝粉的质量.(2) 原硫酸铜溶液的物质的量浓度.26•将70gNa2O2和Na20混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4mol/L 的H2S0仲和.求：⑴原混合物Na2O2和Na20质量分别为多少克？(2)所得NaOH容液质量分数是多少？小编为大家提供的第一学期高一化学寒假试题，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。