2014高二化学选修四期末试卷

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【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)

【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

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高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。

据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。

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高中化学学习材料唐玲出品南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO 2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。

这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A． B． C． D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

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-- 201３-2014学年上学期期末试卷高二化学时间：100分钟分数:100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息２.请将选择题答案填写在选择题答题卡上3．相对原子质量:H:１，C:１２，O:１6,N：14 Ｆe：5６Cu：64 S:32Ａg ：１08一、选择题(每题3分，共54分每题只有一个正确选项，将答案填在选择题答题卡内，填在其他位置无效）１．下列说法中错误的是A.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放Ｂ.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量Ｂ.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H２(ｇ)+Cl2（g）=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同３．已知下列热化学方程式:Ｚｎ(ｓ)+12O2(ｇ）=ＺnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋12O2(g）＝HgO(s) ΔH2＝－9０.7 ｋJ·mol-1由此可知Zn(ｓ)+HgO(ｓ)＝ZnO（s)+Hｇ（l) ΔH３，其中ΔH3的值是A．-441．8 kJ·mｏl-1 B．-254.6 ｋＪ·moｌ-1C．-43８.9 ｋJ·moｌ-1 D.-２60.4 kJ·mol－1４. 反应A(g)+3B(ｇ)2C(ｇ)+2Ｄ(g），在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是Ａ．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B.υ(B）=0.45 moｌ/ (Ｌ·s)C.υ(A)＝０.１５ moｌ／(L·ｓ)D.υ(D）=0.３５ mol / （Ｌ·s）5．决定化学反应速率快慢的根本因素是Ａ.温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入6．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y（g）Ｚ（ｇ)+W(s) ΔＨ>0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C.升高温度,Ｙ的百分含量增加D.平衡后加入Ｘ,上述反应的ΔH增大7.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：① HUr + H2Ｏ Uｒ- + Ｈ３O+②Ur-(aq)＋Ｎa+(aq) NaUr(s）(尿酸) （尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是A．反应的△H>0 B．反应的△Ｈ＜0Ｃ．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动8.下列变化过程中,ΔＳ＜0的是A.氯化钠溶于水中 B．NＨ３(ｇ)和ＨCｌ(ｇ)反应生成NH4Cl（s）Ｃ.干冰的升华Ｄ．CａCO3(s）分解为ＣａO(s)和CO2(g)９.已知０.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH３COOH CＨ3COO－+Ｈ＋,要使溶液中c(Ｈ＋）/c(CH3ＣＯＯH)值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B．降低温度Ｃ．加少量冰醋酸D．加水1０.关于溶液的酸碱性说法正确的是Ａ.ｃ(H+）很小的溶液一定呈碱性B．PH＝7的溶液一定呈中性C．c(ＯH－)= ｃ（Ｈ+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性１1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Ｆe３＋ B．Cｌ- C．HCl D．ＣH3COO-12．常温下，下列物质的水溶液,其中PＨ值小于7的是A．Na2ＣO3 B．ＮH４NO3Ｃ．Ｎa２ＳO4D．KNＯ313.关于ＮaHＣO3溶液,下列表述不正确的是Ａ．c (Ｎa＋)= c (HCＯ3－）+ c （ＣO32－)+ c (H２CO3）B．c（Na＋)＋ c (H+）= ｃ (HCＯ3-)+ ｃ (CO32－)+ c(ＯＨ－)Ｃ.HＣO３－的水解程度大于HCO３-的电离程度D．c (H+) + c(H2CＯ3）=c (OH－)+ ｃ(CO32-)14.可逆反应A(？)＋aB（g) C(g)+２D（ｇ)(ａ为正整数)。

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高中化学学习材料唐玲出品2013—2014学年度第二学期期末检测高二化学试卷2014年7月说明1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

2．本试卷答题时间为90分钟，满分为100分。

3．所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cu—64第Ⅰ卷（选择题50分）一、本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HCl B．NH4NO3C．Na2CO3D．HClO4．常温下，在0.005 mol/LH2SO4中，水的离子积是A．1×10ˉ14B．1×10ˉ12 C．1×10ˉ24 D．1×10ˉ4 5．准确量取21.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯6．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．明矾水解的离子方程式：Al 3++3H 2OAl(OH)3↓+3H +B ．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag ++e -=AgC ．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O 电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．表示氢气燃烧热的化学方程式： H 2(g)+ 12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝−285.8kJ/mol8．已知：Cu (s)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ H 2 (g) △H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O 2 (g) △H 22H 2 (g) + O 2 (g)＝2H 2O(l) △H 3 则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H 是A ．△H ＝△H 1 + 12△H 2 + 12△H 3B ．△H ＝△H 1 + 12△H 2 − 12△H 3C ．△H ＝△H 1 + 2△H 2 + 2△H 3D ．△H ＝2△H 1 + △H 2 + △H 39．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是A ．pH=2的溶液中：SO -24、K ＋、NO -3、Mg 2+B ．pH 试纸呈现红色的溶液：Fe 2+、K ＋、NO -3、Na ＋C ．水电离出的c (H ＋)=10ˉ12mol/L 的溶液中：Na ＋、HCO -3、Cl －、SO -24D ．中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO -3、I －、Cl －10．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO 3，再用酸除去。

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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,

人教版高中化学选修四第二学期期末考试

2014学年第二学期期末考试高二化学试卷（考试时间：90分钟，分值：100 分，共 5 页）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40一．单项选择题（每题只有一个最佳答案。

每小题3分，共54分）1、下列各组名词或现象中，三者间不存在逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多2．下列说法正确的是A．执行“限塑令”主要是为了节约资源B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：4、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料5、下列实验方案能达到目的的是A、除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B、除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D、除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤6．下列叙述中正确的是A．氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气B．将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极D．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子7．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z ＞W ＞M 。

【2014】甘肃省白银市会宁县第二中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题选修4【新课标人教版】

甘肃省白银市会宁县第二中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷(共54分)相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64Fe-56一、选择题(本题包括18小题。

每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0的反应，达到化学平2．恒温、恒容的条件下对于N衡状态的标志为()A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②3．COCl恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②③B．①④⑥C．②③⑤D．⑤⑥4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL5．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A. c(OH-)/c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O)/c(OH-)C. c(H+)和c(OH－)的乘积D. OH－的物质的量6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e-- = Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-- = 4OH--D.含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况）7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ．c (H +)=10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、Al 3+8．下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3； ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体； ⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（）A ．0.3 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.15 mol·L -1D ．0.4 mol·L -110．已知温度T 时水的离子积常数为K ω。

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

高中化学选修四期末测试题

2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol·(L·s)－1B ．v (B)＝0.06mol·(L·s)－1C ．v (A)＝0.03mol·(L·s)－1D ．v (D)＝0.01mol·(L·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

高中化学选修4期末测试卷(含解析)

高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。

人教版高中化学选修四第一学期高二化学期末考试试卷(B卷).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）东莞市2014-2015学年度第一学期高二化学期末考试试卷（B卷）2014-2015学年度第一学期高二化学B 卷参考答案选择题:单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）;双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

每小题有两个选项．．．．．符合题意。

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．，该小题即为0分） 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CD A B C C D A B B AB AC CD AC15、（共6分、每空2分）（1）①②( 选对1个给1分，多选错选得0分)（2）-285 kJ/mol （3）786KJ 16、（共11分，方程式3分其余每空2分）（1）>（2）碱 CH 3COO —+ H 2OCH 3COOH+OH －（3）条件的变化通HCl 气体加NH 4Cl(s) ① 电离平衡移动的方向向右 ② c (OH －)的变化减小 17、（共12分）（1）C （2分）（2）K ＝)()()()(23223H c CO c O H c OH CH c （2分）增大（2分） (3)C （2分）(4) 转化率(α)=△C /C 始 ×100% =0.75／1.00 ×100% =75.0% （公式、结果均2分,共4分,有效数字不扣分）18、（共14分，每空2分）(1) ①A ②锥形瓶内溶液颜色变化 ③0.00、 26.10 ④由红色变成无色 ⑤丙（2）AB ( 选对1个给1分，多选错选得0分)19、（共11分）（1）Pt (2分) Zn －2e －= Zn 2+ (3分) (2)红色变浅 (2分) （3）Pt 、Zn （每空1分,共2分)（4）A (2分)。

化学选修4期末测试试卷与答案

2014年下期高二年级期末考化学试题(理科)班级___________ 姓名 ___________ 得分____________可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)1. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25时若体积为，的某一元强酸与体积为,的某一元强碱混合，恰好中和，且已知v和0.5b，则下列符合a值的是A. 3B.4C.5D.63. 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的v a,则该电解质可能是()2 24 34. 把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1 : 2 : 3B.3 : 2 : 1C.6 : 3 : 1D.6 : 3 : 25. 0.1溶液的2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是• • •()>c() () > c() () >c() () > c()6. 已知：△△ H—.△ H为焓变，T为热力学温度，△ S熵变，当△ G V0时反应能自发进行，△ G>0时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行 B .焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行7. 物质的量浓度相同的三种酸、、的溶液，其依次为 4、5、6,贝V 、、的碱性由强到弱的顺序是8. 在1000.1 3溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可 A.加少量的(1)溶液 B. 加少量1盐酸 C.加少量3固体 D. 微热9.不考虑水的电离，在 H 23溶液中，下列离子浓度关系正确的是-2-- 2()(3 )+2C( 3 ) ()( 3)( 3 )C.2c( 32-)()(32-)( 3-)2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量具有的相关性质是 C.溶解度小于、、D.具有吸附性11. 右图是可逆反应2B=23D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A. 反应物的转化率先降低后增大 B. 若A 、B 是气体，则D 是液体或固体10 .以2为原料制得的难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀; 内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的 2。

化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题(含答案)化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N14O16Fe56Ag108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得分。

1.已知：H2(g) + F2(g) === 2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(。

)A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～33.可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L-1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为A.0.1mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.05mol·L-1·min-14.下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是A.ClO-B.Fe2+C.S2-D.NO3-5.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) + 2CO(g) ⇌N2(g) + 2CO2(g)下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡6.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

人教版高二化学选修四练习题二

2013～2014学年度第一学期期末考试高二化学练习题二班级姓名学号第I卷（选择题）一、单项选择1. 下列叙述正确的是（）A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3. 喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。

当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。

由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③ B．②④C．①④D．②③4. 如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③5. 下列说法正确的是（）A．非金属氧化物一定是非电解质B．共价化合物一定不是强电解质C．离子化合物一定不舍共价键 D．置换反应一定属于氧化还原反应6. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解7. 将纯水由25℃升高到80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积变小，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性8. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液9. 常温下，两种溶液等体积混合后的pH如下表所示，其中正确的是( )10. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积（）A．①＝③>② B．③>②>① C．③＝②>① D．①＝②＝③11. 相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 和HClO 的说法中正确的是（）A ．酸的强弱：HCN>HClOB ．pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子浓度：c (CN －)<c (ClO －)12. 将等物质的量K 2SO 4、NaCl 、Ba(NO 3)2、AgNO 3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。

2013-2014学年高二化学期末模拟测试

2013~2014学年期末模拟测试试卷高二化学时间：90分钟满分：100分（选修三前两章及选四、选五）一、选择题 (共10小题，每小题2分，共计24分每小题只有一个答案） 1.下列关于晶体的说法中,不正确的是 ( )①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgO 的晶格能远比NaCl 大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小;⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定; ⑦干冰晶体中,一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻;CsCl 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦ 2．下列叙述不正确．．．的是 A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C ．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应3．已知：Li 与Mg 、Be 与Al 的性质相似。

下列判断正确的是A ．LiOH 是强碱B ．Be 与冷水剧烈反应C ．Li 在空气中不易被氧化D ．Be(OH)2能与NaOH 溶液反应 4．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是下列说法正确的是A ．正反应为吸热反应B ．实验1中，CO 的转化率为80%C ．650℃时，化学平衡常数K ＝8/3D ．实验1再加入1.0 mol H 2O ，重新达到平衡时，n (CO 2)为1.6 mol 7. 下列说法不正确的是（）A ．煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料B ．石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C ．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D ．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油8．氯菊酯属低毒杀虫剂结构如图所示，下列有关氯菊酯说法正确的是（）A ．分子式为C 21H 20Cl 2O 3B ．不能使溴水褪色C ．1mol 氯菊酯与氢气加成最多消耗8 mol H 2D ．与NaOH 溶液反应最多消耗4mol NaOH9．在常温下，0.100 0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液25 mL 用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( ) A ．a 点：c (CO 2－3)＝c (HCO －3)＞c (OH －)B ．b 点：5c (Cl －)＞4c (HCO －3)＋4c (CO 2－3)C ．c 点：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3) D ．d 点：c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)第8题图第9题图10．用a、b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的硫酸铜溶液，当a极上产生4.48L（标况）气体时，b极上只有固体析出。