材料化学期末4
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级学号姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ ）。
A 、αY(H),αY(N)，αM(L)；B 、αY(H),αY(N)，αMY ；C 、αY(N),αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大,K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MYNIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（）。
九年级化学上册期末复习题4
——《物质构成的奥秘》专题强化训练（附答案）一．选择题1．我国自主开发长征系列运载火箭“长三丙”，第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧的火箭发动机，我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。
则下列属于氢气的化学性质的是（） A．氢气在相同条件下密度最小 B．氢气能与氧气发生化合反应C．氢气难溶于水D．液氢是一种无色液体2．我国成功发射第二颗探月卫星“嫦蛾二号”，使用长三丙运载火箭，其中火箭燃料用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，当两者完全反应生成三种新物质，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（） A．O2 B．N2 C．H2 D．CO 3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
有关反应化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是（）A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.F e4．今年3月29日，京沪高速淮安段，一辆载有液氯的槽罐车发生车祸导致液氯大面积泄漏，造成28人死亡，数百人中毒。
已知氯气（Cl2）常温常压下为气态，密度大于空气，能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水）。
救援消防干警在现场的下列处理方法较合理的是( )①及时指挥人群向较高地势转移；②被转移人群应戴上用碱性溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④将尚有残留液氯的槽罐移入附近水塘中，并向水塘中加入生石灰A．① B．①② C．①②③D．①②③④5. 二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价是（）A.－2B. ＋1C. ＋2D. ＋4 6．生产生活中的下列做法不正确的是（）A．用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污B．用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂C．使用无铅汽油以减少含铅物质的排放D．开发利用新能源以减缓能源危机7.小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(4)
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（4）一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．（2分）近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（）A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2．（2分）化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（）A．亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B．碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90% （体积分数）的乙醇溶液做消毒剂3．（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子的离子结构示意图：B．CaCl2的电子式：C．原子核内有12个中子的镁原子：12MgD．氯乙烯的球棍模型：4．（2分）只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液5．（2分）配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL 蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低6．（2分）下列有机物的有关说法中不正确的是（）A．有三种官能团B．的一氯代物有3种C．的分子式为C15H20O5D．分子中所有原子可能共平面7．（2分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
材料合成与制备期末复习题
材料合成与制备期末复习题第零章绪论1.材料合成:材料合成是指促使原子或分子构成材料的化学或物理过程;2.材料制备:材料制备是指研究如何控制原子与分子使其构成有用的材料，但材料制备还包括在更为宏观的尺度上控制材料的结构，使其具备所需的性能和使用效能。
3.材料合成与制备的最终目标是:制造高性能、高质量的新材料以满足各种构件、物品或仪器等物件的日益发展的需求。
4.材料合成与制备的发展方向:材料的高性能化、复合化、功能化、低维化、低成本化、绿色化;5.影响热力学过程自发进行方向的因素:(1)能量因素;(2)系统的混乱度因素; 6.隔离系统总是自发的向着熵值增加的方向进行。
7.论述反应速率的影响因素:(1)浓度对反应速率的影响:对于可逆反应，增加反应物浓度可以使平衡向产物方向移动，因此，提高反应物浓度是提高产率的一个办法，但如果反应物成本很高，将反应物之一在生成后立即分离出去或转移到另一相中去，也是提高反应产率的一个很好的办法。
对于有气相的反应，如果反应前后气体物质的反应计量数不等，则增加压力会有利于反应向气体计量数小的方向进行。
另外，对于多个反应同时进行的反应，则应按主反应的情况来控制反应物的配比;(2)温度对反应速率的影响:对于一个可逆反应，正反应吸热，则逆反应就放热;如果正反应放热，则逆反应就吸热，升高温度有利于反应向吸热方向进行，不利于放热反应;对于放热反应，用冷水浴或冰浴使其降温的办法有利于反应的进行，但影响反应速率。
实际生产中，要综合考虑单位实际内的产量和转化率同时进行;(3)溶剂等对反应速率的影响:溶剂在反应中的作用:一是提供反应的场所，二是发生溶剂化效应。
溶剂最重要的物理效应即溶剂化作用，化学效应主要有溶剂分子的催化作用和容积分子作为反应物或产物参与了化学反应。
若溶剂分子与反应物生成不稳定的溶剂化物，可使反应的活化能降低，加快反应速率;若生成稳定的溶剂化物，则使反应活化能升高，降低反应速率;若生成物与溶剂分子生成溶剂化物，不论它是否稳定，都会使反应速率加快。
材料化学考试试题
材料化学考试试题
1. 以下哪种是含有硅的常见材料？
A. 铜
B. 铝
C. 玻璃
D. 钢铁
2. 以下哪种金属是一种铁磁材料？
A. 铜
B. 铝
C. 铁
D. 镍
3. 下列哪种化合物是一种半导体材料？
A. NaCl
B. SiO2
C. H2O
D. CaCO3
4. 以下哪种玻璃的硅酸盐组成主要是硼酸盐和硅酸盐？
A. 硼硅玻璃
B. 硼酸玻璃
C. 硅酸玻璃
D. 矽酸盐玻璃
5. 下列有关高分子材料的叙述中，哪个是不正确的？
A. 高分子材料是由很多小分子单体通过聚合反应形成的
B. 高分子材料的强度通常比金属材料要高
C. 塑料和橡胶都是高分子材料的一种
D. 高分子材料可以通过加热熔化再冷却成型
6. 以下选项中哪种是一种合金？
A. 铁
B. 镍
C. 青铜
D. 镁
7. 下面哪种不属于金属材料的特点？
A. 导电
B. 导热
C. 具有良好的可塑性
D. 作为光学材料使用
8. 下列有关陶瓷材料的叙述中，哪个是正确的？
A. 陶瓷材料通常是非晶体结构
B. 陶瓷材料通常是具有金属性的材料
C. 陶瓷材料常常具有较高的硬度和耐磨性
D. 陶瓷材料常用于电线的导体
9. 以下哪种金属是一种轻金属？
A. 铜
B. 铁
C. 铝
D. 镍
10. 下列哪种化合物在建筑材料中广泛使用？
A. 碳酸盐
B. 硫酸盐
C. 氯化物
D. 铬酸盐。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
工程材料期末考试试题及答案
工程材料试题答案一、（15分）名词解释（每小题3分）1.过冷度2.正火3.奥氏体4.热加工5.调质处理答案：1.过冷度—理论结晶温度与实际结晶温度之差2.正火—将钢件加热到Ac3或Ac cm以上30-50℃，保温适当时间后在静止的空气中冷却的热处理工艺，称为正火。
3.奥氏体—碳固溶于γ-Fe中形成的间隙固溶体称为奥氏体，用γ或A表示。
4.热加工—高于再结晶温度的塑性变形。
5.调质处理—将淬火加高温回火相结合的热处理称为调质处理。
对于上述名词解释,如学生用自己的语言回答,考虑其对概念或名词含义理解程度酌情给分。
二、利用铁碳相图回答下列问题（15分）（1）写出Fe-Fe3C相图上①-⑥区的组织组成物，标明A，E，C，S，P，K各点的含碳量。
①区：___F+P_____ ②区：_____P___③区： P+Fe3CⅡ__④区：P+ Fe3CⅡ+L d`⑤区：_ L d`____⑥区：_Fe3CⅠ+L d`A点：______0_____ E点：___2.14%___ C点：___4.3%__S点：_____0.8%___ P点：___0.02%__ K点：__6.69%_（2）计算室温下含碳0.6%的钢中珠光体和铁素体各占多少？（3）说明含碳量1.0%的钢比含碳量为0.5%的钢的硬度高。
答：(1) 空格中斜体部分为答案。
（6分，每空格0.5分）（2）（5分）由杠杆定律得：室温下含碳0.6%的钢中珠光体为：（0.6-0.02）/（0.8-0.02）*100%=74.4％室温下含碳0.6%的钢中铁素体为：100%-74.4%=25.6%（3）含碳量1.0%的钢中含有硬度高的渗碳体，而含碳量为0.5%的含有较硬度较低的铁素体，故含碳量1.0%的钢比含碳量为0.5%的钢的硬度高。
（4分）三、简答（24分）（每小题4分）1.在铸造生产中，采用哪些措施获得细晶粒组织？2.说明实际金属晶体缺陷种类及特征。
3.石墨的形态对铸铁都有哪些影响？4.常见的热处理方法有哪些？5.什么是铝合金的固溶处理和时效处理。
九年级化学上学期末复习卷(四)
2022-2023学年九年级化学上学期末复习卷（四）可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题：1．下列属于化学研究范畴的是（）A．用“中国天眼”探索太空奥秘B．研究杂交水稻，获取高产稻种C．寻找新材料制造高性能芯片D．规划城市布局，缓解交通拥堵2．下列操作符合规范的是（）A．点燃酒精灯B．闻气体的气味C．称取固体药品D．读取液体体积3．月球含有丰富的氦元素，可为核聚变反应堆提供燃料。
该元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
下列有关氦元素说法正确的是（）A．属于金属元素B．质子数为2C．相对原子质量为2 D．容易失去2个电子4．每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。
下列火灾现场处理方法错误的是（）A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭B．逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风C．处理燃气罐着火：先用浸湿的被褥盖灭，迅速关闭阀门，再转移到安全地方D．用湿毛巾捂住口鼻，低姿行走到安全通道5．西达本胺是一种抗癌物质。
其化学式为C22H19FN4O2．下列说法正确的是（）A．西达本胺属于混合物B．西达本胺由48种元素组成C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子D．西达本胺中碳元素的质量分数最大6．下列操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去氧化铜粉末中的炭粉隔绝空气，充分灼烧C比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量分别用集气瓶收集两种气体，将带有火星的木条伸入其中D鉴别生石灰和石灰石粉末分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁7．我国科学家成功合成新型催化剂，它可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应加剧，还可缓解能源紧缺。
该化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．物质甲、丙、丁均为氧化物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3D．反应前后原子数目发生改变8．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（）A．CO、CO2B．H2、COC．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO29．（3分）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
建筑材料(4期)学习通课后章节答案期末考试题库2023年
建筑材料（4期）学习通课后章节答案期末考试题库2023年1.普通硅酸盐水泥可用于硫酸盐环境。
参考答案:我的答案：错2.铝酸盐水泥的后期强度一般会保持不变参考答案:我的答案：错3.石膏制品不宜用于（）参考答案:冷库的墙贴面4.水玻璃分子中的n代表参考答案:水玻璃的模数5.石灰硬化的理想环境条件是在( )中进行。
参考答案:空气6.石灰硬化时收缩值大，一般不宜单独使用。
参考答案:我的答案：对7.气硬性胶凝材料只能在空气中硬化，水硬性胶凝材料只能在水中硬化。
参考答案:我的答案：错8.建筑石膏最突出的技术性质是凝结硬化快，且在硬化时体积略有膨胀。
参考答案:我的答案：对9.材料在空气中吸收水分的性质称为参考答案:吸湿性10.以下材料属于憎水性材料的是参考答案:石油沥青11.材料的弹性变形指在外力取消后，变形不能完全恢复。
参考答案:我的答案：错12.脆性指材料受力达到一定程度，突然发生破坏，且破坏时无明显塑性变形参考答案:我的答案：对13.材料导热系数越小，隔热保温性能越好参考答案:我的答案：对14.一般而言，孔隙率越大，材料的强度越低参考答案:我的答案：对15.空隙率是是指松散材料在松散状态下,颗粒之间的( )与松散体积的百分比。
参考答案:空隙体积16.根据建筑材料的化学成分不同,可以分成哪三大类?参考答案:无机材料###有机材料###复合材料17.根据建筑材料的使用功能,可将其分成哪三大类?参考答案:承重材料###功能材料###非承重材料18.我国常用的标准包含以下哪几类?参考答案:行业标准###企业标准###国家标准###地方标准19.建筑材料按( )可分为有机材料、无机材料、复合材料。
参考答案:化学成分20.建筑材料国家标准的代号为( )。
参考答案:GB21.下列标准中属于地方标准的是( )。
参考答案:DB###DB/T22.建筑材料是建筑工程中所使用的各种材料及制品的总称。
( )参考答案:我的答案：对23.结构材料主要是指构成建筑物受力构件或结构所用的材料。
2022北京朝阳区高二下学期期末化学试题和答案
下列说法不．正．确．的是 A. 物质 A 中含有酯基
B. 试剂 B 为 HOCH2CH2OH
C. 反应①为加聚反应，反应②为缩聚反应 D. 用甘油(丙三醇)代替试剂 B，可得到网状结构的高分子 13. 下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是
物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置
②B→D 的化学方程式为_______。 ③E 的结构简式为_______ ④F→502 医用胶的化学方程式是_______。
（3）用有机物 G 代替上述路线中的 C2H5OH ，增大医用胶中 R 基碳链的长度，可提升医用胶的柔韧性、减少使用 时的灼痛感。完全燃烧 7.4g 有机物 G，生成 8.96L CO2 (标准状况)和 9g 水。G 的质谱如图所示，其核磁共振氢谱显
（2） 催化剂作用下， CO2 与 H2 反应得到 CH3OH 。
① CO2 分子的空间结构为_______。
在 ② CH3OH 和CO2 分子中 键数目之比为_______。
③ CH3OH 比 CO2 在水中的溶解度大，这是因为_______。 （3） ZrO2 催化剂可实现 CO2 高选择性加氢合成 CH3OH ，其晶胞结构如图所示。
（1）医用胶的主要成分 − 氰基丙烯酸酯的结构为
(R 表示烃基)。
①医用胶分子中的_______(填官能团的结构简式)能发生加聚反应使其固化成膜。
②医用胶分子中的 −CN 能与蛋白质端基的_______(填官能团的结构简式)形成氢键表现出黏合性。
（2）某医用胶(502 医用胶)的合成路线如下。
① CH3CHO → A 的反应类型是_______。
2022 北京朝阳高二（下）期末
人教版高中化学选修四期末试卷
人教版高中化学选修四期末试卷高中化学研究材料XXXxxxxxxxx期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟，2016年1月一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1.下列离子方程式中正确的是（）A。
Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH ＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OB。
钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－C。
用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD。
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I22.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A。
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B。
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C。
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H）降低D。
将水加热，Kw增大，pH不变3.下列各组物质的分类正确的是（）A。
同位素：H、D、TB。
电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C。
胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D。
硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A。
②⑤⑥⑧B。
①③④⑦C。
②④⑤⑦D。
③⑤⑦⑧5.下列实验能达到预期目的的是（）文章中没有给出选项）以下是XXX2016年1月高二化学期末试题的选择题部分。
材料科学基础期末试题
几种强化加工硬化：金属材料在再结晶温度以下塑性变形时强度和硬度升高，而塑性和韧性降低的现象。
强化机制：金属在塑性变形时，晶粒发生滑移，出现位错的缠结，使晶粒拉长、破碎和纤维化，金属内部产生了残余应力。
细晶强化：是由于晶粒减小，晶粒数量增多，尺寸减小，增大了位错连续滑移的阻力导致的强化；同时由于滑移分散，也使塑性增大。
弥散强化：又称时效强化。
是由于细小弥散的第二相阻碍位错运动产生的强化。
包括切过机制和绕过机制。
(2 分)复相强化：由于第二相的相对含量与基体处于同数量级是产生的强化机制。
其强化程度取决于第二相的数量、尺寸、分布、形态等，且如果第二相强度低于基体则不一定能够起到强化作用。
(2 分)固溶强化：固溶体材料随溶质含量提高其强度、硬度提高而塑性、韧性下降的现象。
包括弹性交互作用、电交互作用和化学交互作用。
几种概念1、滑移系：一个滑移面和该面上一个滑移方向的组合。
2、交滑移：螺型位错在两个相交的滑移面上运动，螺位错在一个滑移面上运动遇有障碍，会转动到另一滑移面上继续滑移，滑移方向不变。
3、屈服现象：低碳钢在上屈服点开始塑性变形，当应力达到上屈服点之后开始应力降落，在下屈服点发生连续变形而应力并不升高，即出现水平台（吕德斯带）原因：柯氏气团的存在、破坏和重新形成，位错的增殖。
4、应变时效：低碳钢经过少量的预变形可以不出现明显的屈服点，但是在变形后在室温下放置一段较长时间或在低温经过短时间加热，在进行拉伸试验，则屈服点又重复出现，且屈服应力提高。
5、形变织构：随塑性变形量增加，变形多晶体某一晶体学取向趋于一致的现象。
滑移和孪晶的区别滑移是指在切应力的作用下，晶体的一部分沿一定晶面和晶向，相对于另一部分发生相对移动的一种运动状态。
孪生：在切应力作用下，晶体的一部分相对于另一部分沿一定的晶面和晶向发生均匀切变并形成晶体取向的镜面对称关系。
伪共晶：在不平衡结晶条件下，成分在共晶点附近的合金全部变成共晶组织，这种非共晶成分的共晶组织，称为伪共晶组合。
九年化学下期末 测试卷 (四)附答案与解析
九年化学下期末测试卷（四）班姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题(1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下述过程一定发生了化学变化的是( )A．胆矾研碎 B．品红在水中扩散 C．比较合金的硬度 D．钟乳石的形成2．分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是( )A．空气、氢氧化钠、水B．液氧、纯碱、空气C．生铁、石油、干冰D．矿泉水、熟石灰、高锰酸钾3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )A．连接仪器B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性4．化学与人体健康、社会发展有密切关系。
下列有关说法正确的是( ) A．人体胃液中有盐酸，可帮助消化B．煤、石油和天然气都是可再生能源C．人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大D．糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质5．丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )A．丁烯中C、H元素的质量比为1∶2B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C．丁烯中含有12个原子D. 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( ) A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定7．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( )A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2=====MnO2H2↑＋O2↑D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO=====高温Fe＋3CO28．下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂)，你认为可行的是( ) A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝) B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 (点燃)D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)9．下列各组离子在水中能大量共存的是( )A．H＋、Na＋、OH－、Cl－B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－D．K＋、Cl－、NH4＋、NO3－10．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是( )A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液 C．氯化铜溶液 D．无色酚酞溶液11．镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑、②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O、③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。
材料科学基础期末复习考试题
综合题一：材料的结构1 谈谈你对材料学科和材料科学的认识。
2按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布。
N 1S2 2S2 2P3O 1S2 2S2 2P4 Si 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 Fe 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 3D6 4S2 Cu 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 3D10 4S1 Br 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P53原子的结合键有哪几种？各有什么特点？金属键与其它结合键有何不同，如何解释金属的某些特性？离子键：正负离子相互吸引；键合很强，无方向性；熔点、硬度高，固态不导电，导热性差。
共价键：相邻原子通过共用电子对结合；键合强，有方向性；熔点、硬度高，不导电，导热性有好有差。
金属键：金属正离子于自由电子相互吸引；键合较强，无方向性；熔点、硬度有高有低，导热导电性好。
分子键：分子或分子团显弱电性，相互吸引；键合很弱，无方向性；熔点、硬度低，不导电，导热性差。
氢键：类似分子键，但氢原子起关键作用XH-Y；键合弱，有方向性；熔点、硬度低，不导电，导热性好。
金属键是由自由电子和属离子之间的静电吸引力组合而成，没有饱和性和方向性，因此使金属具有导电的性质。
4 理解空间点阵、晶体结构、晶胞概念，理解三者之间的关系（区别联系）。
组成晶体的粒子（原子、离子或分子）在三维空间中形成有规律的某种对称排列，如果我们用点来代表组成晶体的粒子，这些点的空间排列就称为空间点阵.晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的规则排列为其最基本的结构特征。
能够保持晶体结构的对称性而体积又最小称晶胞。
点阵+基元=晶体结构5 晶向指数和晶面指数的标定有何不同？其中有何须注意的问题？（说明这个是基础，可能不会直接让你标定六方指数，但是要掌握其他综合题目会考）晶面指数与晶向指数垂直6 画出Fcc（面心立方）晶体结构晶胞结构示意图，其表示符号、原子数、配位数、致密度各是什么？密排面、密排方向，相应关系式。
材料化学练习题
材料化学练习题材料化学是研究材料结构、性质和制备方法的一门学科。
在实践中，我们经常会遇到一些与材料化学相关的问题。
本文将为您提供一些材料化学的练习题，以帮助您巩固知识和提升解题能力。
题目一：金属材料1. 金属最显著的特点是什么？请解释其原因。
2. 金属材料的导电性较好，请解释为什么金属具有良好的导电性。
3. 铝是一种常见的金属材料。
请列举铝的几个重要特点。
题目二：聚合物材料1. 什么是聚合物？请简要解释聚合物的结构和性质。
2. 聚合物材料有许多重要应用，请列举几个聚合物材料的应用领域。
3. 聚合物材料的强度和韧性之间存在着一种权衡关系，请简要解释这种关系。
题目三：无机非金属材料1. 请列举几种常见的无机非金属材料，并简要说明每种材料的特点。
2. 陶瓷是一种重要的无机非金属材料，请解释陶瓷具有的一些独特特性。
3. 玻璃是一种特殊的无机非金属材料，请列举几种制备玻璃的方法。
题目四：材料分析方法1. 介绍一种常见的材料表征方法，并解释其原理。
2. X射线衍射（XRD）是一种常用的材料分析方法，请解释XRD 在材料研究中的应用。
3. 扫描电子显微镜（SEM）是一种常用的材料表征方法，请解释SEM的工作原理和应用。
题目五：材料制备方法1. 熔融法是一种常见的材料制备方法，请解释熔融法的基本原理和应用领域。
2. 沉积法是一种常用的材料制备方法，请解释沉积法的工作原理和几种常见的沉积法。
3. 气相沉积法是一种用于制备薄膜材料的方法，请解释气相沉积法的原理和应用。
题目六：材料性能测试1. 介绍一种常见的材料性能测试方法，并解释其原理。
2. 冲击试验是一种常用的材料性能测试方法，请解释冲击试验的原理和应用。
3. 硬度测试是一种常见的材料性能测试方法，请列举几种常用的硬度测试方法。
这些练习题涵盖了金属材料、聚合物材料、无机非金属材料、材料分析方法、材料制备方法以及材料性能测试等方面的知识点。
通过解答这些问题，您将能够更好地理解和应用材料化学的知识，提升自己的学习水平。
人教版九年级上册化学期末测试(四)
九年级化学上册综合测试相关相对分子质量：H—1 O—16 N—14 Mg—24 C—12 Al—27Zn—65 K—39 Cl—35.5 Ca--40一．选择题：（单选题）1．下列变化中，一定属于化学变化的是：（）①固体物质加入后全部变成气体②粮食酿成酒③爆炸④用活性炭除去有毒气体⑤植物的光合作用A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．⑤2．下列说法准确的是：（）A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B．矿泉水不是纯净水C．天然物质都比人造物质好 D．化学反应实行得越快、越彻底越好3．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
当前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（）A．SO2O2NO2B．SO2CO2NO2C．SO2N2NO2D．SO2CO NO24．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为：（）A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO5．下列现象或事实，借用分子的相关知识加以解释，其中不准确的（）A．25m3的石油气能够装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隙B．酒香不怕巷子深，说明分子持续地运动C．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子能够再分6．近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+。
H3+属于：（）A．分子 B．离子 C．原子 D．质子7．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。
则x的化学式为：( )A．Na2O2 B ．Na4C2O6C．Na2O D．Na2CO38．第29届奥林匹克运动会已于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是：（）A．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术9、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[A12(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于：（）A．3-n B．6+n C．6-n D．3+n10．右图所示装置，有洗气、储气等用途。
2024届江苏扬州高三上学期1月期末化学试题
2023—2024学年第一学期期末检测高三化学2024.01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．近日，科学家研制出了由石墨烯（结构模型如图所示）材料制成的功能性半导体。
这主要是利用了石墨烯的（ ）A ．导电性B ．导热性C ．高熔点D ．高沸点 2．反应22222ZnCl H O SOCl ZnCl SO 2HCl ∆⋅++↑+↑可用于制备2ZnCl 。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为37的锌原子：3730Zn B ．2SOCl 中硫元素的化合价：4+C ．Cl −的结构示意图：D ．2H O 的电子式：H :O :H3．3PH 气体微溶于水，有强还原性，可由反应42322P 3KOH 3H OPH 3KH PO ∆++↑+制得。
实验室制取少量3PH 的原理及装置均正确的是（ ）A ．制取3PHB ．干燥3PHC ．收集3PHD ．吸收尾气中的3PH 4．3NaHSeO 可用于除去某些重金属离子。
下列说法正确的是（ ） A ．电负性：()()χO χSe > B ．离子半径：()()2r Nar O +−>C ．电离能：()()11I Na I Se >D ．热稳定性：22H Se H O > 阅读下列材料，完成5～8题：电池有铅蓄电池、燃料电池（如23NO NH −电池）、锂离子电池、Mg 一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。
全国适用九年级化学上学期期末考试试题附详细解答 (4)
一、单选题1．学习化学使我们对一些图标有了认识。
下列图标中与燃烧和爆炸无关的是A．B．C．D．2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。
下列叙述错误的是A．核酸阳性家庭的生活垃圾要另行处理B．用煤炉取暖时，为防止煤气中毒可在室内放盆水C．发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D．除去新装修房间的异味，可在房间中放置活性炭包3．下列过程中发生的变化主要是化学变化的是A．用洗洁精洗涤油污B．温室效应的形成C．酸雨的形成D．从石油中提炼汽油4．图示实验操作中，正确的是A．B．C． D．5．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液都是无色的，且溶剂一定是水B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．从一杯糖水中取出一半，则剩余糖水的甜度变小D．溶液是均一､稳定的混合物6．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．石墨用于制铅笔芯B．干冰用于人工降雨C．甲烷用作燃料D．钨丝用作灯丝7．下列物品所用材料不属于合金的是A．不锈钢盆B．18K 金C．塑料灯座D．人造骨骼8．过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：2CaO2 + 2H2O ═ 2X + O2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Ca(OH)2B．反应前后元素种类发生变化C．反应前后氧元素化合价发生变化D．反应前后物质总质量不发生变化9．下列化学符号书写正确的是A．3个氢分子：3H2B．氧化镁中镁元素为+2价：+2Mg O C．氧离子：O-2D．碳酸钠：NaCO310．推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是CO和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同A．因为2B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液11．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”“碳中和”“实施低碳生活，高质量发展”，下列做法符合这一要求的是A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛B．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效C．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电D．大力发展太阳能、风能、等新能源12．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前关于此反应说法正确的是A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶713．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
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材料化学第四章
1、金属材料制备的特点：液相状态 、全致密材料
2、固相反应：是指那些有固体物质参加的反应，如固体的热分解及氧化反应、烧结反应、以及固体与固体、固体与液体、固体表面上的化学反应等 。
固相反应特点：（1）固相反应属于非均相反应，参与反应的固相相互接触是反应物间发生化学作用和物质传输的先决条件。
（2）固相反应开始温度与反应物内部开始呈现显著扩散作用的温度（泰曼温度）相一致，它与物质熔点之间存在一定的关系，金属为0.3~0.4T m ，盐类和硅酸盐分别为0.5~0.7T m 和0.8~0.9T m 。
（3）固相反应通常由几个简单的物理化学过程构成，如化学反应、扩散、结晶、熔融、升华等。
固相反应热力学：化学位的局域变化是固相反应的驱动力，扩散速率与驱动力成正比，比例常数就是扩散系数。
此外，其他因素如温度、外电场、表面张力等也可以推动固相反应进行。
（背）固相反应优缺点： 优点：生产量大，工序少
缺点：（1）原料的机械粉碎和混合无法使反应各组分布达到微观均匀，粉料粒度常大于1mm 。
（2）固相反应只能在界面上进行，随后进行的扩散十分困难。
（3）反应产物往往是包含了一定反应物和产物的混合体系，难以分离和提纯。
（4）高温下反应器可能被侵蚀而污染产物。
3、原盐效应：原盐效应是讨论溶液的离子强度对溶液中的离子反应速率的影响。
对于带同种电荷的离子间的反应，反应速率随离子强度增大而增大；对于带异种电荷的离子间的反应，反应速率随离子强度增大而减小；若反应有中性分子参与，离子强度对速率无影响。
（1） Z A Z B >0，离子强度增大，k 增大，正原盐应。
（2） Z A Z B <0，离子强度增大，k 下降，负原盐应。
（3） Z A Z B =0，离子强度不影响k 值，无原盐效应。
Z A ·Z B = 0如：CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I -
⑵. 同种离子之间反应，产生正原盐效应，反应速率随 I 的增加而增加。
Z A ·Z B > 0如：CH 2BrCOO - + S 2O 32- → CH 2(S 2O 3)COO 2- + Br -
Z A ·Z B = (-1) ×(-2) = 2 > 0
⑶. 异种离子之间反应，产生负原盐效应，反应速率随 I 的增加而降低。
Z A ·Z B < 0
[CO(NH 3)5Br]2+ + OH - → [CO(NH 3)5OH]2+ + Br -
Z A ·Z B = -2 < 0
4、正、负溶胶：
对于负溶胶，阳离子的聚沉能力大小顺序 ：
++++++>>>>>222233Mg Ca Sr Ba Al Fe >++++++>>>>>Li Na K Rb Cs H 对于正溶胶，一价负离子的聚沉能力顺序为
--------
->>>>>>>>CNS I NO Br Cl BrO PO H IO F 33423
5、分散剂种类：无机分散剂、表面活性剂和高分子聚电解质分散剂（高分子分散剂、超分散剂）
无机分散剂：主要通过静电物理吸附、特性吸附、定位离子吸附等方式使粒子带上正电荷或负电荷，增大粒子表面的静电斥力，提高位垒值，从而使粒子难以进一步靠拢、团聚。
（好好看）无机分散剂缺点：引入杂质离子，不仅给分散体系带来不稳定因素，还可能会影响所制备材料的性能，例如导电率、介电常数、耐蚀性等。
表面活性剂：通过吸附在超微颗粒的固一液界面上，降低界面自由能，并且形成一层牢固的溶剂化膜，阻碍颗粒互相接近。
离子型表面活性剂吸附在固体颗粒表面上后，由于离子化的亲水基朝向水相，使所有的超微颗粒获得同性电荷而互相排斥，因此颗粒在液相中保持分散状态。
缺点：对分散体系中的离子、pH 值、温度等因素很敏感，分散稳定性弱。
（细看）高分子聚电解质分散剂：吸附在超微颗粒表面后除了可改变颗粒表面的电性质和增大静电斥力外，还可通过增大高分子吸附层厚度来增加空间位阻。
高分子聚电解质分散剂兼具无机分散剂和表面活性剂的优点，而且对分散体系中的离子、pH 值、温度等敏感程度小，分散稳定效果好。
6、什么是均匀沉淀法：采用脲素、硫代乙酰胺等作沉淀剂,在沉淀反应过程中沉淀通过化学反应缓慢而均匀地产生,从而使沉淀在整个溶液中均匀缓慢析出,由于此时成核条件一致,因此可获得颗粒均匀、结晶较好、纯净且容易过滤的沉淀 。
尿素水解反应 ：
H N CO CONH NH NH CO oH O H H O H 323,22,4222+−−−→−−−−−←+-
+-+
（1）若控制溶液为酸性，随温度的升高，尿素水解生成CO 2，可代替H 2CO 3作均匀沉淀剂，促使碳酸盐生成。
（2）若控制溶液为碱性，随温度的升高，尿素逐渐水解生成CO 32-和NH 3，并使溶液pH 进一步增大，可代替Na 2CO 3做均匀测定剂，生成碳酸盐或金属氢氧化物，也可能形成混合沉淀 。
均匀沉淀法可制备颗粒均匀分布的粉末。