安徽省舒城中学2016-2017学年高一化学寒假作业专题一考查离子反应的三种题型
《微专题 考查离子反应的三大热点题型》示范课教学课件【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
OH－，未确定的离子有K＋。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、
SO
2－ 4
、
CO23－ ；肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－。
跟踪训练
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ._H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O____，__C__l－__＋__A_g_＋__=_=_=_A_g_C__l↓___。 Ⅳ._B_a_2_＋_＋___S_O__24－_＋ __2_H__＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_B__aS_O__4_↓__＋_2_H__2_O__。
跟踪训练
1.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
√B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
解析 使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离 子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO23－不能共存。
三、离子反应在物质推断及离子检验中的应用
1.依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2.离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO23－、SO24－。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
跟踪训练
7.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ B.无色透明溶液中：K＋、SO24－、MnO－4 、H＋ C.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO23－
安徽省舒城中学2016届高三寒假作业化学试题1 缺答案
舒城中学2016届高三寒假作业（化学)(一）考试范围：元素化合物、氧化还原反应、离子反应、电化学；满分：100分考试时间:100分钟第I卷(选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分)1．在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中( )A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO32-D．可能会有SO42—或Ag+或SO32—2．下列离子方程式书写正确的是( ）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH）2溶液：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH）2↓+BaSO4↓3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）,所用试剂和方法错误的是（)A．Cu （CuO)，加盐酸,过滤 B．Na2CO3 (NaHCO3）固体,加热C．KNO3（K2SO4)，加BaCl2溶液,过滤D．MgO (Al2O3),加烧碱溶液，过滤5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下,c（H+)/c(OH－）＝1010的溶液:Na+、NH4+、SO42—、CH3COO-B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋6．在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为( ）A．2mol B．3mol C．4molD．5mol7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是( )A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:18．以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( ）A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2CrO错误!＋2H＋错误!Cr2O错误!＋H2O向右移动C．阳极和阴极材料可以互换，不影响重铬酸钾的制备D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr）为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d9．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是( ）10．下列离子方程式正确的是（）A．Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．往硝酸银溶液中滴加少量氨水:Ag＋＋2NH3===[Ag（NH3)2]＋C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH)2溶液:2HCO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO错误!D．石灰石溶于醋酸:CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O11．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质，已知:氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2Co（OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH)2+I2+2KOH=2Fe（OH)3+2KI3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液)：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）:Fe（OH)2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN12．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池.下列设计方案中可行的是（）A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C ．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液13．通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。
安徽省舒城中学2016-2017学年高一化学寒假作业：第7天(离子反应1)
第7天(离子反应1)【学习目标】1．认识何为离子反应，初步了解离子反应发生的条件。
2．学会书写简单的离子方程式，了解离子反应及离子方程式的意义。
【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案) 1．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A ．HClB ．NaOHC ．MgCl 2D ．C 2H 5OH2．下列反应属于离子反应的是( )A ．Fe 与CuSO 4溶液B ．C 在空气中充分燃烧 C ．电解水D ．石灰石高温煅烧3．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其物质的量b 可能为（ ）A ．NO 3﹣、2a B ．CO 32﹣、2a C ．OH ﹣、4a D ．SO 42﹣、2a★4．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A ．a 反应：Fe 2++2H ++H 2O 2 === Fe 3++2H 2O B ．b 反应：HCO 3-+OH -=== CO 32-+H 2O C ．c 反应：H ++OH - === H 2OD ．d 反应：Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+5．在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为( )A．2种B．3种C．4种D．5种6．重金属离子具有毒性，2013年11月份，康师傅方便面被曝重金属超标。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-7．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是( )A．Mg2++2OH- === Mg(OH)2↓ B．Cl2+SO2+2H2O=== 4H++SO42-+2Cl-C．HSO3-+ H+=== H2O+ SO2↑ D．Ba2++2OH-+SO42-+2H+=== BaSO4↓+2H2O ★8．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是( )A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca(NO3)2二、填空简答题(共2题)9．硫酸(H2SO4)是工业生产中常用的强酸，在很多实验中都用到它。
安徽省舒城中学2016届高三寒假作业化学试题2Word版缺答案
(二)考试范围：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡；满分：100分考试时间：100分钟第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）1．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等（）B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0．04 mol·L-1·min-12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50% 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
高一化学 寒假作业(13)离子反应综合训练 新人教版-新人教版高一全册化学试题
（13）离子反应综合训练一、单选题1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.下列电离方程式书写错误的是( )A.H2SO4=2H++SO42-B.CO2=C4++2O2-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.AlCl3=Al3++3Cl-3.下列说法正确的是( )A.Al2O3同体不导电且不溶于水,它在水溶液中不导电,所以Al2O3不是电解质B.Na2SO4溶液导电,所以Na2SO4溶液是电解质C.CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质D.1.5mol·L-1的NaCl溶液与1.0mol·L-1的MgCl2溶液相比,后者的导电能力强4.在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中,n和m分别为( )A.2、2B.2、3C.3、3D.2、45.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L-1、下列四个离子组能达到要求的是( )A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.H+,K+,HCO3-,Cl-D.Mg2+,Na+,Cl-,SO42-6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通人过量CO2:OH-+CO2=HCO3-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO27.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子的物质的量)B.铁粉加人到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为固体的质量)C.CO2通人到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)8.下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2OC.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2二、填空题9.写出下列反应的离子方程式。
高一化学寒假作业专题一考查离子反应的三种题型
专题一：考查离子反应的三种题型【学习目标】1．了解“离子共存”题常见的限定条件。
2．认识“离子方程式正误判断”题中，经常在哪些方面设置错误点。
3．学会根据反应原理书写一些离子方程式。
【专题细语】离子反应知识的相关考查无非三种常见的题型：离子共存、离子方程式正误判断和离子方程式书写。
一、离子共存：离子共存主要考查离子反应的条件：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质；④发生氧化还原反应。
在实际问题中往往会附加一些限定条件：下面我们结合我们已有的知识看看会有哪些限定条件的情况。
【例1】某无色溶液中可以大量共存的离子组是( C ) ——限定颜色A．Fe2+、H+、Cl-、SO42-B．Cu2+、NH4+、Cl-、CrO42-C．Na+、Mg2+、IO3-、BrO3-D．Fe3+、I-、MnO4-、Cr2O72-【小结】有色离子常见的有：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4- (紫红色)；不太常见的还有：Cr2O72- (橙色)、CrO42- (黄色)、Cr3+(绿色)【例2】pH=1(或遇紫色石蕊试液变红；或使pH试纸变红；或酸性)溶液中，能大量共存的是( A ) ——限定酸碱性A．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、ClO-C．Fe2+、Na+、S2-、CO32-D．Fe2+、Na+、Cl-、MnO4-【小结】了解溶液的酸碱性可以从pH值；pH试纸的变色；酸碱指示剂的变色等方面去判断。
而做题时，相当于在每一组离子中加上H+或OH-再考虑。
【例3】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) ——限定部分已含有的离子A．遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-B．含有0.1 mol·L-1Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1HCO3-溶液在中：H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-【分析】遇KSCN溶液显血红色说明溶液中有Fe3+，因此A项I-会被Fe3+氧化；B项Cu2+与 S2-形成CuS黑色沉淀；C项本身H+、CH3COO-不共存会生成弱酸 CH3COOH，且H+与HCO3-反应；D项可以共存。
高中化学离子反应的题型举例与详解
高中化学离子反应的题型举例与详解在高中化学学习中，离子反应是一个重要的内容。
离子反应题型在考试中经常出现，掌握离子反应的题型举例和解题技巧对于学生来说至关重要。
本文将通过具体的题目举例，详细分析和解释离子反应的不同题型，帮助读者更好地理解和应对这类题目。
一、离子反应的配平题型配平题型是离子反应中常见的一种题型。
例如，下面是一个典型的配平题目：题目：请配平下面的离子反应方程式：Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)3解析：在配平题型中，首先要确定反应物和生成物中的离子。
根据给定的化学式，我们可以得知反应物中含有Fe2+、SO42-、K+和OH-离子，生成物中含有K+、SO42-和Fe(OH)3离子。
接下来，我们需要根据离子的价态和电荷平衡原则来配平方程式。
首先，观察反应物中的Fe2+离子和生成物中的Fe(OH)3离子，发现两者的电荷不平衡。
根据电荷平衡原则，我们需要在生成物中加入一些带有负电荷的离子来平衡电荷。
由于OH-离子具有负一价，我们可以在生成物中加入3个OH-离子，将Fe2+离子的电荷平衡。
此时，方程式变为：Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)3 + 3OH-接下来，我们需要平衡反应物中的SO42-离子。
观察方程式，发现反应物中含有3个SO42-离子，而生成物中只有一个SO42-离子。
因此，我们需要在生成物中加入2个SO42-离子，将SO42-离子的数量平衡。
此时，方程式变为：Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)3 + 3OH- + 2SO42-最后，我们需要平衡反应物中的K+离子。
观察方程式，发现反应物中含有3个K+离子，而生成物中只有2个K+离子。
因此，我们需要在反应物中加入一个K+离子，将K+离子的数量平衡。
此时，方程式变为：Fe2(SO4)3 + 2KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3通过以上步骤，我们成功地配平了离子反应方程式。
【化学】新课标2016年高一化学寒假作业3必修一.docx
新课标 2016 年高一化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7 道小题）1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域 3 的反应是（）A ． Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2↑B． H2+Cl 22HClC． 2KClO 32KCl+3O 2↑D． 2Cl 2+2Ca（ OH ）2=CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H 2O2.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）﹣2+A ． Cl 2→ ClB ．Zn→ Zn C． H2→H2O D ．CuO→ CuCl 24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A ．铁质菜刀生锈B ．燃放烟花爆竹C ．食物腐败变质D ．煅烧石灰石5.氢化钠（ NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，对这一反应的描述正确的是（）A ． NaH 是氧化剂B． NaOH 是氧化产物C． NaOH 是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1： 16.下列叙述正确的是（）B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2： 32+﹣，可知反应3+﹣2+不易进行D．已知还原性： Fe ＞ Br2Fe +2Br═2Fe +Br 2﹣﹣7.在常温下，发生下列几种反应：① 16H++10Z +2XO 4=2X 2++5Z 2+8H 2O② 2A 2++B2=2A 3++2B ﹣③ 2B﹣ +Z 2=B2 +2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）﹣A ．溶液中可发生： Z 2+2A 2+=2A 3+ +2ZB． Z 2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞ Z2＞ B2＞A 3+D． X 2+是 XO 4﹣的还原产物二、填空题（本题共 3 道小题）8.已知反应： 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3）2+2NO↑ +4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成15gNO 时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO 3为g，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比为．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr 2 O、 K 2SO4、 Cr2（SO4）3、 H2O 七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H 2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H 2O(2).H 2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了 0.8mol 电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO 324═3I2+3H 224+5KI+3H SO O+3K SO（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是， 0.2mol KIO 3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I 2和 K 2SO4溶液所用的试剂是所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L 的稀硫酸溶液480mL ，需用 18mol/L 浓 H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A ． 100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D． 100mL 容量瓶E． 50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H． 500mL 容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．试卷答案1.D考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域 3 所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解： A ．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故 A 错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故 B 错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故 C 错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解： A ．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 A 正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 B 正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故 C 正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故 D 错误．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大3.A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．﹣解答：解： A. Cl 2→ Cl 氯元素化合价由 0 价降低为﹣ 1 价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故 A 正确；B. Zn→ Zn2+锌元素化合价由0 价升高为 +2 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C. H2→H2O 氢元素化合价由0 价升高为 +1 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D. CuO→ CuCl 2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO 与盐酸反应实现，故 D 错误；故选： A ．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.D考点：氧化还原反应．分析： A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；B.燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C.食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D.煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解： A.铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故 A 错误；B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故 B 错误；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故 D 正确．故选 D ．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键5.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由 NaH+H 2O=NaOH+H 2↑可知， NaH 中 H 元素的化合价由﹣ 1 价升高为0，水中 H 元素的化合价由 +1 价降低为0，以此来解答．解答：解： A ．NaH 中 H 元素的化合价，为还原剂，故 A 错误；B． NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，故 B 错误；C．NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故 C 错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1： 1，故 D 正确；故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B.依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C.标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D.从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解： A.阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故 A 错误；B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故 B 错误；C.在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气 3mol 化合价变化反应，还原剂 NH 32mol 化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是 3：2，故 C 错误；D. 已知还原性： Fe2+＞ Br ﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br ﹣2+═ 2Fe +Br 2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D 正确；故选 D ．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.B解： A. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞Z2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性B2＞ A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z 2＞ B2，则氧化性 Z2＞ A 3+，反应Z2+2A 2+=2A 3++2Z﹣可发生，故 A 正确；B. ①中 Z 元素的化合价升高，则Z 2为氧化产物，③中 Z 元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故 B 错误；C. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞ Z 2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性 B 2＞A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z2＞ B 2，则氧化性 XO 4﹣＞ Z2＞ B 2＞ A 3+，故 C 正确；D. 反应①中 X 元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则 X 2+是 XO 4﹣的还原产物，故 D 正确；故选 B ．8.（ 1）；﹣（2） Cu； HNO 3；3Cu+8H ++2NO 3=3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3） 48； 252； 3： 1．解：（ 1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol ，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为： 3Cu+8H + +2NO3﹣=3Cu 2++2NO↑ +4H2O，故答案为： Cu；HNO 3； 3Cu+8H + +2NO 3﹣ =3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～ 8HNO 3～ 2NO，即反应中生成 1molNO 时，消耗还原剂Cu 的物质的量是 1.5mol ，消耗硝酸4mol ，当生成15gNO 时，消耗铜的质量 =×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO 3为×4mol ×63g/mol=126g ，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比等于物质的量之比，即为 2：（ 8﹣ 2） =1：3，故答案为： 48；252； 3：1．9.1. 2K 2Cr2 O73CO2↑22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（ 1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（ 1）由 C﹣→CO2、 K 2Cr2O7﹣→Cr2（ SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 2KSO4+3CO2↑ +2Cr（ SO4）3 +8H 2O，（3） H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V ，根据反应式计算：3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 3CO2↑SO4+2Cr2（SO4） 3+8H 2O转移电子+2K33.6L12molV0.8molV=0=4.48 L ．故答案为： 4.48 L ．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8； CEFGH4.ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离 I2和 K 2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据 C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n 和溶液体积V 的影响来分析误差．解答：解：（ 1）反应 KIO 3+5KI+3H 2SO4=3I 2+3H 2O+3K 2SO4的反应实质是之比为 1：5；反应中当有1molKIO 3反应时，转移5mol 电子，故当0.2mol KIO 3参加反应时转移电子1mol ，故答案为：； 1：5； 1；（2） I 2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从 K 2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为： A ；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL ，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L ×500mL=18mol/L ×VmL ，解得： V=27.8mL ；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故选C EFGH ，故答案为： 27.8； CEFGH ；（4） A ．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故 B 不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C 选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故 D 选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选 ACD ．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。
高一化学必修《离子反应》知识点及习题
高一化学必修《离子反应》知识点及习题自己整理的高一化学必修《离子反应》知识点及习题相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！离子反应是指离子参与的反应。
也就是说反应物中有离子或者产物中有离子的反应都是离子反应。
因为中学涉及的问题大多是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质之间的相互反应就成了离子反应中常见的问题。
需要注意的是，所有的离子化合物都含有离子，有时固体物质(如实验室中的氨)之间或者固体与气体(如碱石灰、氯化氢)之间的反应也可以是离子反应，但通常不会写出类似这个过程的离子反应方程。
水溶液中离子反应的条件是复分解反应(难电离、不溶性和挥发性物质)和氧化还原反应(如置换反应等)三个条件。
).第二，离子共存水溶液中所有能反应的离子或通过水解相互促进的离子不能大量共存(注意根本不能共存，但不能大量共存)。
一般规则是：1.相互结合形成不溶性或微溶性盐的离子(记住常见的不溶性和微溶性盐)；2.不能与H大量共存的离子(生成水或弱酸)和酸性弱酸离子：1.氧家族包括羟基-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2个氮族是：H2PO4-，HPO42-，PO43-3个卤素系列是：F-，ClO-4个碳族是CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸离子：AlO2-3.不能与羟基共存的离子是：弱酸如NH4和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-的酸根离子，弱碱的简单阳离子(如Cu2、Al3、Fe3、Fe2、Mg2等。
)4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1具有强还原性的常见离子有：Fe2、S2-、I-和SO32-。
2强氧化性离子包括Fe3、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、S2O32-不能与H共存(发生歧化反应)。
实施例1:下列离子组：I-，ClO-，NO3-，h2k，NH4，HCO3-，OH-3SO32-、SO42-、C1-、羟基-Fe3、Cu2、SO42-、C1-H、K、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存a、B、C、D、【解题分析】本题目全面考查离子共存的知识。
(完整版)高一化学离子反应及离子方程式书写正误揣摸知识点及习题,推荐文档
离子反应一、考点、热点回顾1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO 等SO3、NH3、CH4等强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
Eg：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡 16 冰醋酸 17 干冰 18 亚硫酸 19 甲烷 20 醋酸铅。
安徽省舒城中学2016-2017学年高一化学寒假作业：第9天(氧化还原反应1)
第9天(氧化还原反应1)【学习目标】1．认识氧化还原反应特征与本质。
2．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，并学会判断。
【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2OB ．Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑C ．BaCl 2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2HClD ．H 2+CuO =====△ Cu+H 2O 2．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2+2C =====高温 Si+2CO↑；②Si+2Cl 2=====△SiCl 4；③SiCl 4+2H 2 =====高温 Si+4HCl 。
下列对上述三个反应的叙述中不正确的是( ) A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 3．G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)(1)G→Q+NaCl(2)Q+H 2O→X+H 2 (3)Y+NaOH→Q+G+H 2O (4)Z+NaOH→X+Q+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是( )A ．Q G Z Y XB ．G Y Q Z XC ．G Y Z Q XD ．Z X G Y Q4．下列关于氧化还原反应的描述正确的是( )A ．元素由化合态变成游离态，可能被氧化B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能D ．失电子难的原子获得电子的能力就强5．如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )A．B．C．D．6．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
安徽省舒城中学2016-2017学年高一化学寒假作业：第10天(氧化还原反应2)
第10天(氧化还原反应2)【学习目标】1．深化理解相关概念,学会用单双线桥法标注电子转移关系。
2．了解氧化还原反应过程中的一些简单规律。
【本日作业】一、选择题(共8题,每题只有一个正确答案）1．下列物质放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．P2O5C．FeSO4 D．CaO2．下列离子组在溶液中不能大量共存，但不是因为发生了氧化还原反应的是( ）A．Fe3+、NO3—、I-、K+ B．H+、NO3—、Fe2+、Na+C．K+、H+、S2-、MnO4—D．Cu2+、NH4+、Br-、OH—3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)①1mol铁参加化学反应，转移的电子数一定为2N A②Na与水反应过程中当转移0.1N A个电子时，消耗4.6gNa③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A④17gOH-中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥当1molFe3O4被稀硝酸氧化时，转移的电子数为N A个A．①②⑤ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．②③⑥4．已知还原性Cl—〈Fe2+〈H2O2〈I—〈SO2，判断下列反应不能发生的是（)A．2Fe3++SO2+2H2O === SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O === H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42—=== SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I —=== 2Fe2+ +I25．下列电子转移关系的标注正确的是( ）6．已知反应3Cl2+6NaOH === 5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（)A．Cl2既是氧化剂也是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是5：1D．标况下3。
36L Cl2参加反应转移了0。
25mol电子7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化:MnO4-→Mn2+、H2O2→H2O、HNO2→NO、IO3-→I2.如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（）A．MnO4-B．H2O2C．HNO2D．IO3-★8．某强氧化剂XO(OH）2+ 被Na2SO3还原到较低价态，还原24mL1mol/L含XO（OH)2+ 的溶液时需用30mL 2mol/L Na2SO3溶液，则X元素被还原到的价态为（）A．+4 B．+2 C．0 D．-1二、填空简答题（共2题）9．已知反应：Cu+2Fe3+ === 2Fe2++Cu2+；现向FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁粉反应。
安徽省舒城中学2016-2017学年高一化学寒假作业：第13天(铁及其化合物)
第13天（铁及其化合物)【学习目标】1．掌握Fe、Fe的氧化物、Fe(OH)2、Fe(OH）3、Fe2+盐、Fe3+盐的性质。
2．体会Fe作为生活中用量最大的金属的用途。
【本日作业】一、选择题(共8题,每题只有一个正确答案）1．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为（）A．（100－3a）% B．100－a 3%C．100－3a3％D．错误!(100－a)%2．已知稀硝酸是强氧化性酸，还原产物一般为NO。
如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（）A．Fe＋4H+＋NO3-===Fe3+＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．Fe（OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2OD．3Fe（OH)2＋10H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑＋8H2O3．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩4．下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是( )①Fe 3O 4从组成上可看作FeO·Fe 2O 3；②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe （OH)3；④饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，再加热一段时间可以制得Fe （OH)3胶体；⑤Fe 2+既有氧化性又有还原性;⑥空气中灼烧Fe （OH ） 2的最终产物是FeO;⑦氯化铁溶液中通入SO 2气体，溶液颜色不变；⑧1molFe 3O 4被硝酸氧化，转移1mol 电子A ．①③⑧B ．②④⑦ C．③⑥⑦D ．④⑤⑥5．某长期放置的FeSO 4溶液，略显棕黄色，为了证明其是否变质以及是否完全变质，依次选用的试剂合理的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩A．KSCN溶液；酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液;Fe粉C．KSCN溶液；NaOH溶液D．氯水；NaOH 溶液6．下列各组物质中,X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂,其中能达到除杂目的的组别是（)7．将Fe粉加入到Fe2(SO4）3、CuSO4、稀H2SO4的混合溶液中,下列叙述正确的是（）A．最先与Fe粉反应的是CuSO4B．溶液中阳离子可能只存在Fe3+C．当加入足量Fe粉后溶液中的溶质为FeSO4D．溶液中的固体可能有Fe无Cu8．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（)A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、ZnD．Mg、Al二、填空简答题（共2题)9．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀.试根据图中转化关系，回答下列问题。
(完整)高一化学离子反应测试题及答案解析,推荐文档
化学离子反应一•选择题1. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A.CO32-、crB.NO3-、cr c. NO3-、SO42-D. OH、NO3-2. 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Na+、K+、CO32「、C「B. Cu2+> Na+、NO3「、SQ2_C. Na+、K+ HCOf、C「D. Mg2+、Na+、NO3「、C「3. 一种无色溶液中加入BaC b溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A. —定含有SOTB. —定含有CQ2「C. 一定含Ag+D.可能含有SQ2—，也可能含有Ag+4. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A. H+, Na+, NO3「，MnB. Fe2+, Mg2+, C「，SQ2「C. H+, K+, OH「，NO3「D. NO3「，SO42「，K+, Mg2+5.巳知某溶液中存在较多的H、SQ2-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（)A. Al3+、CH3CO6 Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、C「、「D. Na+、NH4+、Cl-6.下列电离方程式中，错误的是( )A. NaHCO s == Na++HCOTB. H2SO4==2H++SO42「C. NaHS==Na++H++S2一D. NaHSO4==Na++H++SO427.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HClO B. Cl2 C.NaHCOJ D. CO2&能用H +OH-= H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CQ的反应B. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C .NaOH溶液和盐酸反应D. 氨水和稀H2SQ的反应9. 不能用离子方程式：CQ2「+ 2H + = H2O+ CO4来表示的反应是（）A. BaCO3+ HClB. K2CO3+ H2SQC. Na2CO3+ HNO3D. （NH4）2CO3 + HCl10. 下列反应完成后没有沉淀的是（）A. BaCl2溶液与Na2CO溶液加足量稀CHCOOHB. Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SQC. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCID. AgNO3溶液与FeC3溶液加足量稀HNO311. 下列离子方程式书写正确的是（）A .碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H* == CQ f +H2OB. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba"+SO2== BaSQ JC. 氢氧化钠和硫酸反应：2OH「+H2SO4== SO42—+2H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Ci f + = = 2Fe3++3Cu二.填空题（写出下列反应的离子方程式）12 .铜片溶于稀硝酸：___________________________________ 13 .氯气被氢氧化钠溶液吸收：-14 .亚硫酸钠溶液加入溴水中： ____________________________________________15 . FeC3溶液中加入铜片__________________________________________________16 . C12通入水中______________________________________________________17. 漂白粉投入水中，再通入CO2气体18. 电解饱和食盐水 ______________________________________________________三•推断题19. 某溶液可能含下列阴离子：C「、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：(1) ______________________________________________________ 若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是___________________________________________________ 。
安徽省舒城中学2016-2017学年高一化学寒假作业：第1天(初中知识回顾)
第1天(初中知识回顾)【学习目标】1．温习初中学习的化合价、化学式、化学反应、原子结构等知识。
2．回顾掌握初中所学酸、碱、盐溶液的相关知识。
3．重现溶解度、质量分数等初中的难点知识。
【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案) 1．下列概念中前者包含后者的是( )A ．混合物、化合物B ．混合物、胶体C ．单质、氧化物D ．无氧酸、酸 2．下列物质中，氯元素的化合价最高的是( )A ．KClO 3B ．NaClC ．HClO 4D ．NaClO3．在实验室中，一般不用下列反应制取所得气体的是( )A ．CaCO 3+H 2SO 4 === CaSO 4+H 2O+CO 2↑B ．Zn+H 2SO 4 === ZnSO 4+H 2↑C ．2KMnO 4 ====△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D ．2H 2O 2 =====MnO 22H 2O+O 2↑ 4．下列反应属于置换反应的是( )A ．CaCO 3 ====高温 CaO+ CO 2↑B ．3CO+Fe 2O 3 ====高温2Fe+3CO 2C ．C+2CuO ====高温2Cu+CO 2↑ D ．K 2CO 3+Ca(NO 3)2 === CaCO 3↓+2KNO 3 5．下列微粒与其对应的结构示意图正确的是( ) A ．Na ：B ．F -：C ．Cl ：D ．H +：6．下列叙述正确的是( )A ．能与碱反应的物质都是酸B ．碱可以使紫色石蕊试液变红12 17a287 9 28 N a 281C ．盐的组成中均含有金属阳离子D ．酸碱盐的水溶液往往可以导电7．将t 1℃的饱和CuSO 4溶液升温到t 2℃，或者温度仍保持在t 1℃并加入少量无水CuSO 4，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A ．CuSO 4的溶解度B ．溶液中Cu 2＋的数目 C ．溶液的质量 D ．溶质的质量分数 ★8．下列反应中没有体现H 2SO 4酸性的是( )A ．H 2SO 4+2NaOH === Na 2SO 4+2H 2OB ．H 2SO 4+CuO === CuSO 4 +H 2OC ．H 2SO 4+BaCl 2 === BaSO 4↓+2HClD ．2H 2SO 4(浓)+C ====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O二、填空简答题(共2题)9．(1)常温下，NaCl 固体的溶解度为36g ，现欲配制常温下质量分数为40%的NaCl 溶液_________(填“能”或“不能”)实现，原因是_____________________________。
安徽省六安市舒城中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
安徽省六安市舒城中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．针对下列实验现象表述不正确的是A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体【答案】B【详解】A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。
答案选B。
【点睛】B．SO2不能漂白酸碱指示剂。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
安徽省舒城第一中学人教版化学必修一第二章第二节离子反应及其发生的条件课件 (共17张PPT)(共17
删去两边相同的离子： 检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑
×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排放的污水中含有 Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中 含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造 成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护汉江清 澈的汉江河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！
课外拓展：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
第二节离子反应
[实验与探究]
实
验
现
象
1、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加入5mL稀NaCl溶液。
无现象
2、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加入5mLBaCl2溶液。
有白色沉淀生成
混合前
（1）Cu2+ Na+
（2） Cu2+ Ba2+
SO42Cl-
SO42Cl-
Ba2++ SO42- =BaSO4 ↓
H++OH-=H2O
感悟：
１揭示反应的本质。
２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。
3表示强酸和强碱反应生成可溶 性盐和水的反应。
练习、实践：写出下列化学反应的离子方程式
1、氢氧化钡溶液和稀硫酸 2、硝酸钡溶液和稀硫酸 3、实验室制取二氧化碳 4、硝酸银溶液和氯化钠溶液
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专题一：考查离子反应的三种题型【学习目标】1．了解“离子共存”题常见的限定条件。
2．认识“离子方程式正误判断”题中，经常在哪些方面设置错误点。
3．学会根据反应原理书写一些离子方程式。
【专题细语】离子反应知识的相关考查无非三种常见的题型：离子共存、离子方程式正误判断和离子方程式书写。
一、离子共存：离子共存主要考查离子反应的条件：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质；④发生氧化还原反应。
在实际问题中往往会附加一些限定条件：下面我们结合我们已有的知识看看会有哪些限定条件的情况。
【例1】某无色溶液中可以大量共存的离子组是( C ) ——限定颜色A．Fe2+、H+、Cl-、SO42-B．Cu2+、NH4+、Cl-、CrO42-C．Na+、Mg2+、IO3-、BrO3-D．Fe3+、I-、MnO4-、Cr2O72-【小结】有色离子常见的有：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4- (紫红色)；不太常见的还有：Cr2O72- (橙色)、CrO42- (黄色)、Cr3+(绿色)【例2】pH=1(或遇紫色石蕊试液变红；或使pH试纸变红；或酸性)溶液中，能大量共存的是( A ) ——限定酸碱性A．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、ClO-C．Fe2+、Na+、S2-、CO32-D．Fe2+、Na+、Cl-、MnO4-【小结】了解溶液的酸碱性可以从pH值；pH试纸的变色；酸碱指示剂的变色等方面去判断。
而做题时，相当于在每一组离子中加上H+或OH-再考虑。
【例3】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) ——限定部分已含有的离子A．遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-B．含有0.1 mol·L-1Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1HCO3-溶液在中：H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-【分析】遇KSCN溶液显血红色说明溶液中有Fe3+，因此A项I-会被Fe3+氧化；B项Cu2+与S2-形成CuS黑色沉淀；C项本身H+、CH3COO-不共存会生成弱酸CH3COOH，且H+与HCO3-反应；D项可以共存。
【小结】这一类情况应该根据题干信息判断出已经含有什么离子；然后考虑与该组其他离子是否反应。
【例4】下列离子少量可共存，大量不共存的是( B ) ——限定用量(涉及微溶物问题) A．Ca2+、Na+、Cl-、SiO32-B．Mg2+、K+、NO3-、CO32-C．Ba2+ 、Ag+、K+、SO42-D．CO32-、Ca2+、OH-、SO42-【小结】这一类情况主要涉及微溶物的问题。
记住溶解性表中常见的四个微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
【例5】在加Al产生氢气的溶液中一定能大量共存的是( B ) ——限定特殊反应A．Na+、K+、HCO3-、HS-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．K+、Fe3+、NO3-、MnO4-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-【小结】这类题型往往限定死了必须是加某物质发生某反应。
如本题“加Al产生氢气”说明溶液是酸或碱，因此两种情况下都必须能共存才可以。
【例6】下列因氧化还原反应而不能大量共存的是( D ) ——限定特殊反应类型A．H+、NH4+、AlO2-、OH-B．Na+、NO3-、HCO3-、OH-C ．K +、H +、Cl -、SiO 32-D ．H +、Na +、I -、ClO -【小结】这种类型的题目往往几个选项可能离子都不能共存，但必须是因为发生了氧化还原反应的才可以。
如本题A 项H +与AlO 2-、OH -不共存，NH 4+与OH -不共存；B 项HCO 3-和OH -不共存；C 项H + 与SiO 32-不共存；但都没有发生氧化还原反应；只有D 项H +和ClO -的存在，相当于有HClO ，会把I -氧化，所以选D 。
二、离子方程式正误判断离子方程式正误判断的题型特点很鲜明，就是看他所给的离子方程式是否正确。
那么一个离子方程式如果错误，会在哪些方面出错呢？总结起来，主要在以下几个方面：1．拆写错误：不能拆的拆开了，能拆的反而没拆。
【例1】CuSO 4溶液与NaOH 溶液反应：CuSO 4+2OH - === Cu(OH)2+SO 42-(×) Cu 2++2OH - === Cu(OH)2↓(√) 【例2】CH 3COOH 与CaCO 3反应：2H ++CaCO 3 === Ca 2++H 2O+CO 2↑(×)2CH 3COOH+CaCO 3 === Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑(√) 【小结】注意：①难溶物、②难电离物质(弱电解质)、③气体、④单质、⑤氧化物均不能拆成离子。
其实这几类物质总结起来就一个原因：不存在大量的．．．可自由移动．．．．的离子就不能拆。
这里比较头疼的是微溶物到底拆成离子还是不拆成离子：微溶物若出现在反应物中要依据题目的意思来确定，如：Ca(OH)2，题中如果说的是“澄清石灰水”则可以拆，题中如果说的是“石灰乳”则不可以拆；微溶物若出现在生成物中一般都不能拆开。
2．不守恒：原子个数不守恒或电荷不守恒。
——究其根源还是因为未配平【例3】Na 2O 2与水反应：Na 2O 2+H 2O === 2Na ++2OH -+O 2↑(×)2Na2O2+2H2O === 4Na++4OH-+O2↑(√)【例4】Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+ === Cu2++Ag (×)Cu+2Ag+ === Cu2++2Ag (√) 3．反应原理不正确：【例5】Fe与稀盐酸：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑(×)Fe+2H+ === Fe2++H2↑ (√)【例6】FeO与稀硝酸：FeO+2H+ === Fe2++H2O (×)3FeO+10H++NO3- === 3Fe3++NO↑+5H2O (√) 4．可逆符号的使用不正确：该写可逆符号的没写，不该写的写了。
【例7】FeCl 3滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ (×)Fe3++3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3H+ (√) 5．少量、过量不匹配：要求的是少量，给出的是过量或要求的是过量，给出的是少量。
【例8】过量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- === CaCO3↓+H2O (×)CO2+ OH- === HCO3-(√)【例9】过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++OH-+ HCO3- === CaCO3↓+H2O(×)Ca2++ 2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+ CO32-+2H2O(√)三、离子方程式的书写要想正确书写好离子方程式，基本按照教材上“写—拆—删—查”的步骤进行。
而这几步中，最难的莫过于是第一步和第二步；尤其是下面两种类型的离子方程式书写：(一)氧化还原反应型：对于陌生的氧化还原反应，关键是将产物分析准确，所以了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物很关键。
【总结】常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物1．氧化剂：KMnO4(MnO4-)→Mn2+；浓H2SO4→SO2；浓HNO3→NO2；稀HNO3→NO；H2O2→H2O；HClO(ClO-) →Cl-；Cl2→Cl-；Fe3+→Fe2+；等等。
2．还原剂：金属单质→金属阳离子；H2→H2O；C→CO或CO2CO→CO2；Fe2+→Fe3+；H2S/HS-/S2-→S或更高价态硫的化合物；H2SO3/HSO3-/SO32-/SO2→SO42-；等等。
当我们知道了各氧化剂、还原剂及其对应的产物，那么化学方程式就基本初具成形，甚至直接从离子入手就能进行书写。
【例1】写出FeO与稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。
【分析】FeO中有+2价的铁，因此易被氧化，所以作了还原剂，得到的产物为+3价铁的化合物Fe(NO3)3；稀硝酸作氧化剂其对应产物为NO，剩下H、O组合成H2O；所以反应物、产物均已得出，方程式雏形为：FeO+ HNO3=== Fe(NO3)3+NO↑+H2O，再经配平，化学方程式为：3FeO+10HNO3 === 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，接下来将其改写成离子方程式即可：3FeO+ 10H++NO3- === 3Fe3++NO↑+5H2O【小结】所以，书写难就难在怎么判断产物，因此了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物是非常必要的。
但这也不是一朝一夕可以练就的，需要在三年的学习过程中不断地去体会和应用，才能熟练。
【例2】写出向含Fe2+溶液中滴加酸性KMnO4溶液的离子方程式__________________。
【分析】从离子直接入手书写，显然Fe2+作还原剂，产物为Fe3+；MnO4-作氧化剂，产物为Mn2+；所以离子方程式雏形为Fe2++ MnO4-+H+ === Mn2++ Fe3++ H2O；接下来就是运用得失电子守恒进行配平得：5Fe2++ MnO4-+8H+ === Mn2++5Fe3++ 4H2O。
(二)少量过量型：此种类型离子方程式的书写关键在于一定要了解反应的原理，而这一点需要依赖平时学习的过程中慢慢地积累。
【例1】分别写出少量CO2和过量CO2与Ca(ClO)2溶液的反应的离子方程式：【分析】该反应的原理是强酸制弱酸，因为CO2溶于水生成H2CO3，而H2CO3的酸性比HClO 酸性强。
但是少量CO2和过量CO2影响的不是产物HClO，而影响的是另一产物是CaCO3还是Ca(HCO3)2。
【解】少量CO2和Ca(ClO)2溶液的反应：化学方程式：CO2+H2O+ Ca(ClO)2 === CaCO3↓+2HClO离子方程式：CO2+H2O+ Ca2++2ClO- === CaCO3↓+2HClO过量CO2和Ca(ClO)2溶液的反应：化学方程式：2CO2+2H2O+ Ca(ClO)2 === Ca(HCO3)2+2HClO离子方程式：CO2+H2O+ClO- === HCO3-+HClO【专题巩固与提升】1．下列离子可以大量共存的是( )A．K+、Ba2+、OH-、CO32-B．Na+、K+、SO32-、Cl-C．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-D．H+、Fe2+、NO3-、I-2．在遇紫色石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的是( )A．Na+、K+、HS-、NO3-B．NH4+、H+、SO32-、Cl-C．Na+、K+、CH3COO-、CO32-D．Na+、Mg2+、S2-、I-3．在遇KSCN溶液显血红色的溶液中能大量共存的是( )A．H+、I-、Cl-、SO42-B．K+、Na+、SO32-、ClO3-C．H+、K+、NO3-、SO42-D．K+、NH4+、SCN-、ClO-4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、H+、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+5．写出下列反应的离子方程式(1)少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应_______________________________________(2)过量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应_______________________________________(3)少量CO2通入NaAlO2溶液中_____________________________________________(4)过量CO2通入NaAlO2溶液中_____________________________________________(5)少量NaOH溶液与NH4Al(SO4)2溶液反应___________________________________(6)过量NaOH溶液与NH4Al(SO4)2溶液反应__________________________________(7)含Fe2+的酸性溶液在空气中被氧化________________________________________(8)酸性溶液中NaClO与NaI反应___________________________________________6．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。