安徽省舒城中学2016-2017学年高一化学寒假作业专题一考查离子反应的三种题型

专题一：考查离子反应的三种题型

【学习目标】1．了解“离子共存”题常见的限定条件。

2．认识“离子方程式正误判断”题中，经常在哪些方面设置错误点。

3．学会根据反应原理书写一些离子方程式。

【专题细语】

离子反应知识的相关考查无非三种常见的题型：离子共存、离子方程式正误判断和离子方程式书写。

一、离子共存：

离子共存主要考查离子反应的条件：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质；④发生氧化还原反应。在实际问题中往往会附加一些限定条件：下面我们结合我们已有的知识看看会有哪些限定条件的情况。

【例1】某无色溶液中可以大量共存的离子组是( C ) ——限定颜色A．Fe2+、H+、Cl-、SO42-B．Cu2+、NH4+、Cl-、CrO42-

C．Na+、Mg2+、IO3-、BrO3-D．Fe3+、I-、MnO4-、Cr2O72-

【小结】有色离子常见的有：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4- (紫红色)；

不太常见的还有：Cr2O72- (橙色)、CrO42- (黄色)、Cr3+(绿色)

【例2】pH=1(或遇紫色石蕊试液变红；或使pH试纸变红；或酸性)溶液中，能大量共存的是( A ) ——限定酸碱性A．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、ClO-

C．Fe2+、Na+、S2-、CO32-D．Fe2+、Na+、Cl-、MnO4-

【小结】了解溶液的酸碱性可以从pH值；pH试纸的变色；酸碱指示剂的变色等方面去判断。

而做题时，相当于在每一组离子中加上H+或OH-再考虑。

【例3】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) ——限定部分已含有的离子A．遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

B．含有0.1 mol·L-1Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-

C．含有0.1 mol·L-1HCO3-溶液在中：H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-

D．含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-

【分析】遇KSCN溶液显血红色说明溶液中有Fe3+，因此A项I-会被Fe3+氧化；B项Cu2+与S2-形成CuS黑色沉淀；C项本身H+、CH3COO-不共存会生成弱酸CH3COOH，且H+与HCO3-反应；D项可以共存。

【小结】这一类情况应该根据题干信息判断出已经含有什么离子；然后考虑与该组其他离子是否反应。

【例4】下列离子少量可共存，大量不共存的是( B ) ——限定用量(涉及微溶物问题) A．Ca2+、Na+、Cl-、SiO32-B．Mg2+、K+、NO3-、CO32-

C．Ba2+ 、Ag+、K+、SO42-D．CO32-、Ca2+、OH-、SO42-

【小结】这一类情况主要涉及微溶物的问题。记住溶解性表中常见的四个微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。

【例5】在加Al产生氢气的溶液中一定能大量共存的是( B ) ——限定特殊反应A．Na+、K+、HCO3-、HS-B．Na+、K+、Cl-、SO42-

C．K+、Fe3+、NO3-、MnO4-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

【小结】这类题型往往限定死了必须是加某物质发生某反应。如本题“加Al产生氢气”说明溶液是酸或碱，因此两种情况下都必须能共存才可以。

【例6】下列因氧化还原反应而不能大量共存的是( D ) ——限定特殊反应类型A．H+、NH4+、AlO2-、OH-B．Na+、NO3-、HCO3-、OH-

C ．K +、H +、Cl -、SiO 32-

D ．H +、Na +、I -、ClO -

【小结】这种类型的题目往往几个选项可能离子都不能共存，但必须是因为发生了氧化还原

反应的才可以。如本题A 项H +与AlO 2-、OH -不共存，NH 4+与OH -不共存；B 项HCO 3-和OH -不共存；C 项H + 与SiO 32-不共存；但都没有发生氧化还原反应；只有D 项H +和ClO -的存在，相当于有HClO ，会把I -氧化，所以选D 。

二、离子方程式正误判断

离子方程式正误判断的题型特点很鲜明，就是看他所给的离子方程式是否正确。那么一个离子方程式如果错误，会在哪些方面出错呢？总结起来，主要在以下几个方面：

1．拆写错误：不能拆的拆开了，能拆的反而没拆。

【例1】CuSO 4溶液与NaOH 溶液反应：CuSO 4+2OH - === Cu(OH)2+SO 42-

(×) Cu 2++2OH - === Cu(OH)2↓

(√) 【例2】CH 3COOH 与CaCO 3反应：2H ++CaCO 3 === Ca 2++H 2O+CO 2↑

(×)

2CH 3COOH+CaCO 3 === Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑

(√) 【小结】注意：①难溶物、②难电离物质(弱电解质)、③气体、④单质、⑤氧化物均不能拆成

离子。其实这几类物质总结起来就一个原因：不存在大量的．．．可自由移动．．．．

的离子就不能拆。这里比较头疼的是微溶物到底拆成离子还是不拆成离子：微溶物若出现在反应物中要依据题目的意思来确定，如：Ca(OH)2，题中如果说的是“澄清石灰水”则可以拆，题中如果说的是“石灰乳”则不可以拆；微溶物若出现在生成物中一般都不能拆开。

2．不守恒：原子个数不守恒或电荷不守恒。——究其根源还是因为未配平

【例3】Na 2O 2与水反应：Na 2O 2+H 2O === 2Na ++2OH -+O 2↑

(×)

2Na2O2+2H2O === 4Na++4OH-+O2↑

(√)

【例4】Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+ === Cu2++Ag (×)

Cu+2Ag+ === Cu2++2Ag (√) 3．反应原理不正确：

【例5】Fe与稀盐酸：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑

(×)

Fe+2H+ === Fe2++H2↑ (√)【例6】FeO与稀硝酸：FeO+2H+ === Fe2++H2O (×)

3FeO+10H++NO3- === 3Fe3++NO↑+5H2O (√) 4．可逆符号的使用不正确：该写可逆符号的没写，不该写的写了。

【例7】FeCl 3滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ (×)

Fe3++3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3H+ (√) 5．少量、过量不匹配：要求的是少量，给出的是过量或要求的是过量，给出的是少量。【例8】过量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH- === CaCO3↓+H2O (×)

CO2+ OH- === HCO3-(√)【例9】过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：

Ca2++OH-+ HCO3- === CaCO3↓+H2O

(×)

Ca2++ 2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+ CO32-+2H2O

(√)