2021高考【化学】高中化学选修课知识点_24高考状元笔记(word打印版整套下载)
高中化学【化学】状元笔记(可打印版)(1)(1)
高中化学【化学】状元笔记(可打印
版)(1)(1)
前言
本文档为高中化学科目的状元笔记，内容涵盖了化学基础知识、化学方程式、化学实验技巧等方面。
本文档适合高中化学学生及有
关从业人员使用，可供打印。
化学基础知识
本章节涵盖化学基本概念、元素周期表、化学键等。
其中，元
素周期表的内容详细介绍了元素的基本属性及周期趋势规律，化学
键则讲解了物质变化中化学键断裂及形成的原理。
化学方程式
本章节主要讲解化学方程式的基础知识、化学反应类型及常见
化学实验室反应。
在实用化学方程式方面，本章节介绍了如何书写
离子方程式、酸碱反应方程式等实用性较强的内容。
化学实验技巧
本章节介绍了化学实验室必备技能，包括实验设备使用方法、仪器、试剂的正确选择与操作等方面。
其中，化学实验室安全与应急措施更是不容忽视的要点。
总结
高中化学【化学】状元笔记(可打印版)(1)(1)为高中化学学习者提供了全面、实用的化学知识学习指南，可在学生学习、实验室操作等方面提供帮助。
在使用本文档时，请务必遵守实验室安全操作规定。
高中化学选修知识点总结
高中化学选修知识点总结元素周期表：编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）。
元素位置表示：周期序数=电子层数；主族序数=较外层电子数。
元素金属性和非金属性判断依据：单质与水或酸反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱；置换反应等。
分子极性与共价键：极性分子：整个分子电荷分布不对称，如不同元素的双原子分子（HCl、HF等）或折线型、三角锥形分子（H2O、NH3等）。
非极性分子：分子里电荷的分布是对称的，如只由非极性键构成的同种元素的双原子分子（H2、Cl2、N2等）或只由极性键构成但空间构型对称的多原子分子（CO2、CS2、BF3等）。
共价键的极性与分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身。
有机化学基础：官能团与有机物的性质：了解各类官能团（如羟基、羧基、氨基等）对有机物性质的影响。
有机反应类型：掌握加成反应、取代反应、消去反应等常见有机反应类型及其机理。
有机物的合成与推断：能够根据给定的条件合成特定的有机物，或根据有机物的性质推断其结构。
化学反应原理：化学平衡：理解化学平衡的概念、影响因素及移动方向。
电化学：掌握原电池和电解池的工作原理及应用。
化学反应速率：了解影响化学反应速率的因素及速率方程。
化学实验基础：实验设计与操作：能够设计简单的化学实验方案并正确操作实验仪器。
实验数据处理与分析：能够对实验数据进行处理和分析，得出正确的结论。
此外，高中化学选修还包括物质结构与性质、化学与生活等多个领域的知识点。
每个选修模块都有其独特的内容和重点，学生可以根据自己的兴趣和需求选择合适的选修课程进行学习。
请注意，以上仅为部分高中化学选修知识点的简要总结，每个知识点都有深入的内容和细节需要学习和掌握。
在实际学习过程中，建议结合教材和教辅资料进行系统学习，同时注重理解和应用能力的培养。
高中化学课堂笔记化学选修笔记完整版
高中化学课堂笔记化学选修笔记HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
高中化学状元笔记
高中化学状元笔记一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。
- 纯净物：只由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。
- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。
例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。
3. 物质的量。
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2021年高考状元化学条记精粹
2021年高考状元化学条记精粹具备惟一性的征象溶解在水中的碱性气体：NH3空气中由无色变为红棕色气体：n0在必要的前提下，它可以使白色的东西变得轻盈而坚实遇scn-显红色，遇苯酚显紫色，遇oh-天生褐色沉淀：fe3+能在空气中自动燃烧的固体物质：黄磷(6)可溶于naoh溶液的白色沉淀：ai(oh)3（Zn（OH）2不需要），可溶于NaOH溶液的金属化：Al2O3（Zn0不需要）(7)能与naoh溶液效用产出h2的金属：a1；非金属:si（8）它能与盐酸反应产生非常刺激性的气味气体，并通过鲜红色液体使其褪色，加热后恢复：SO32-或S2O32-(9)能与新制cu(oh)2混淆加热天生砖红色沉淀酸性事物：甲酸(先碱化)具有美白效果和美白原理的东西使变白道理：氧化效用变化类型：化学变化历程是不是可逆：不成逆常见物质示例：Cl 2、O 3、Na 2O 2、NaClO、浓硝酸使变白道理：化互助用变化类型：化学变化历程是不是可逆：可逆常见事物的例子：SO 2、H2SO3使变白道理：吸附效用变化类型：物理变化历程是不是可逆：可逆常见的例子：活性炭按照天生沉淀的征象作判断几例1.加入氢氧化钠生成白色沉淀，然后加入氢氧化钠沉淀而不消除——大部分是镁盐2.加氢氧化钠天生白色沉淀，接续加，白色沉淀逐渐消掉―常见为铝盐3.加入氢氧化钠生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色亚铁盐4.加盐酸（或硫酸）天生白色沉淀，接续加，沉淀逐渐消掉―偏铝酸钠5.加入盐酸使白色自然沉淀。
不断添加，沉淀物不会消失——其中大部分是硝酸银、硅酸钠或苯酚钠6.加氨水天生白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀―氧化银）接续加，沉淀消掉―硝酸银（制银氨溶液）7.加入氢氧化钠，生成红棕色沉淀——铁盐；天然蓝色沉淀铜盐8.石灰水中通入气体，能天生沉淀，接续通时沉淀能逐渐消掉，气体有多是碳酐或二氧化硫。
9.碳酸酐会产生白色沉淀，然后沉淀会逐渐消除溶液：石灰水、变白粉末溶液和氢氧化钡溶液；在碳酸酐的连续连接过程中，有硅酸钠、苯酚钠溶液和碳酸钠溶液达到了无法消除的最大限度。
化学选修知识点
化学选修知识点化学是理科生的重点学习内容，那么化学选修的知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了化学选修知识点，一起来看看吧。
化学选修知识点：原子结构与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
高中化学选知识点总结
高中化学选知识点总结高中化学选知识点总结化学选修3篇一：【人教版】高中化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑ ”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为↑ ↑ ↑ 或↑ ↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
高中化学必选修知识点总结
高中化学必选修知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
2. 电子排布：电子按能量级排布在原子外，遵循奥布定律和泡利不相容原理。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，形成周期表。
周期表分为s、p、d、f区。
4. 元素周期律：元素的性质随原子序数的变化呈现周期性变化。
二、化学键与分子结构1. 化学键类型：包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：由正负离子间的静电吸引力形成。
3. 共价键：由两个或多个原子共享电子对形成。
4. 分子几何：分子中原子的排列方式，如VSEPR理论。
5. 分子间力：分子间的作用力，如氢键、范德华力等。
三、化学反应原理1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：表示反应物和生成物的关系，需平衡。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡的状态，描述平衡的常数为平衡常数。
5. 酸碱理论：包括布朗斯特-劳里酸碱理论，酸碱指示剂和pH值。
四、溶液与化学计量1. 溶液的组成：溶质和溶剂。
2. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
3. 溶解度：溶质在溶剂中的溶解能力，受温度影响。
4. 化学计量：化学反应中物质的量的关系，如摩尔比例。
5. 气体定律：描述气体状态的波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，包括氧化剂和还原剂。
2. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，如伏打电堆、燃料电池。
3. 电化学系列：金属的还原性顺序。
4. 电解质溶液：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。
5. 法拉第电解定律：描述电流与物质的量之间的关系。
六、化学能与热化学1. 能量守恒：化学反应中能量的转换和守恒。
2. 热化学方程式：表示化学反应的热效应，包括燃烧热、中和热等。
高考化学科状元笔记-高考化学知识点全整理
高考化学科状元笔记－高考化学知识点全整理一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn （1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。
若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S 反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
高考状元笔记化学
（3）在氯气中燃烧 1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。 2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。 （4）在 CO2 中燃烧
5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 （10）常见化合物之间的氧化还原反应 1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。 2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
三、主要实验现象：
（1）在空气中燃烧： 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。 11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
高考学霸笔记化学pdf
关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。
熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。
2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。
了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。
4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。
理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。
二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。
2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。
3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。
三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。
了解元素周期律，能够预测元素的性质。
2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。
熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。
3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。
四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
了解实验室安全规则和事故处理方法。
2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。
熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。
五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。
高中化学选修一知识点归纳总结
高中化学选修一知识点归纳总结
哎呀，高中化学选修一？这可真是一门让人又爱又恨的课程呀！
先来说说化学反应原理这部分吧。
你知道吗？就像我们玩游戏需要了解规则一样，化学反应也有它自己的“规则”。
比如平衡常数，它就像是一个裁判，决定着反应进行的程度。
这不就像一场拔河比赛嘛，两边的力量对比决定了最终的胜负。
如果反应物和生成物的浓度变化了，平衡常数可不会轻易改变哦！这难道不神奇吗？
再讲讲电化学基础。
电池，这个我们生活中常见的东西，背后的原理可不简单呢！原电池把化学能变成电能，就好像是一个魔法盒子，能把一种能量变成另一种能量。
电解池呢，正好反过来，电能变成化学能。
这不就像我们可以把零花钱存起来，需要的时候再拿出来用一样吗？
然后是溶液中的离子平衡。
酸和碱的电离，弱电解质的存在，就像是一群不太听话的小孩子，有的活泼，有的安静。
比如醋酸，它就是那种有点“害羞”，不完全电离的家伙。
这像不像我们班有些同学，有时候不敢大胆表现自己？
还有化学反应速率和化学平衡的移动。
反应速率就像是跑步的速度，有的反应快得像飞毛腿，有的却慢得像蜗牛。
而化学平衡的移动呢，就好比是天平的两端，条件改变了，平衡就得跟着“搬家”。
有机化学基础也不能落下呀！烃和烃的衍生物，种类繁多得让人眼花缭乱。
醇、醛、羧酸，它们之间的转化就像是一场精彩的魔术表演。
最后我想说，高中化学选修一的知识虽然有点难，但是只要我们用心去学，就像攻克一个个游戏关卡一样，总会取得胜利的！难道不是吗？
总之，高中化学选修一的知识丰富多彩，充满了挑战和乐趣。
只要我们努力钻研，一定能在化学的世界里畅游！。
2021高考化学复习精华知识点总结
2021高考化学复习精华知识点总结化学是高考中最难的科目之一。
但是，只要同学们合理、系统地学习, 坚持研究阶段，结合化学的独特特点，就可以制定自己的学习计划。
2021高考化学复习精华知识点总结1、基木反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）一价钾钠氢与银，二价钙镁顿与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七镒特别。
3、实验室制取氧气的步骤茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）查：检查装置的气密性装：盛装药品，连好装置定：试管固定在铁架台点：点燃酒精灯进行加热收：收集气体离：导管移离水而熄：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理“一通先通氢气，二点后点燃酒精灯进行加热；三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停等到室温时再停止通氢气；五处理处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1： 2o6、组成地壳的元素养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是银子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切而平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，银子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）10、十字交叉法写化学式的口诀：正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错11、过滤操作口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
2021高考【化学】高考理综易错知识点整理_24高考状元笔记(word打印版整套下载)
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高考理综易错知识点整理生物部分研究人的基因组：24条染色体研究人的染色体阻组型：46条研究人的染色体组：23条细胞基因型≠生物体基因型NADP+ 电子最终受体与抗体分泌有关的细胞器：线粒体、高尔基体与抗体合成有关的细胞器：线粒体、核糖体与抗体加工有关的细胞器：线粒体、内质网、高尔基体（以上“线粒体”都属于间接相关的细胞器）从子宫角获取的早期胚胎应立即移至同期发情受体子宫角继续发育提取光合色素时，叶片现在40~50℃烘箱中烘干，以增加色素浓度受体先同期发情，供体再超数排卵18O无放射性，用质谱仪分析互补的粘性末端≠相同的粘性末端总光合速率（真正、实际）：CO2的吸收总量、O2产生量、CO2同化量、有机物生产总量净光合作用速率（表观）：CO2吸收量、O2释放量、有机物积累量差异的根本原因：对不同而言，遗传物质不同对同一个体不同细胞而言,mRNA不同差异的直接原因：蛋白质等不同细胞外液：只有多细胞动物有碱基配对方式≠碱基配对原则所有内分泌腺都受神经调控物理部分B超：超声波（不易衍射）探测内脏交通超声波测速：多普勒效应星球红移、蓝移：多普勒效应彩超(超声波血流测速)：多普勒效应超声波其他应用：加湿器、碎结石、清洗、声呐、检查裂纹全反射棱镜光导纤维——内窥镜偏振光：拍照减弱反射光、手表液晶显示器、立体电影激光1.相干性好，可调制：光导纤维、全息照相2.平行度好:测距、光盘信息3.亮度高(能量大):切割雷达利用无线电波中的微波化学部分海洋元素——Br 99％以上溴在海洋中软锰矿——MnO2工业上常用H2+Cl点燃2HCl制取盐酸H2与Cl2在光照条件下会爆炸从海产品中提取I2AgX见光分解【X代表卤族元素】AgBr 感光材料制作胶卷AgI 用于人工降雨Na2O 白色Na2O2淡黄色NaHCO3治疗胃酸过多、糕点发粉Cr2O7-橙色CrO42-黄色Cr3+绿色制甲烷CH3COONa+NaOH CuO CH4+Na2CO3不饱和烃是脂肪烃【苯乙烯不属于不饱和烃（苯乙烯属于芳香烃）】醋酸纤维制电影胶片片基纤维素→NaOH→CO2→稀硫酸→粘胶纤维（长的叫人造丝，短的叫人造棉）尊敬的客户：本资源，是经过本公司精心整理、认真研究，形成的精品资料。
化学零散知识点高考状元笔记
高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H –O - F+1 -1O||Na2S2O3 Na+ [-O- S –O-]Na+||OPb:+2ÿ较稳定Sn:+4ÿ较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2ÿ弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和热ÿ△H=-57.3KJ/mol单线桥ÿ被氧化元素指向被ß原元素，箭头N方注明转移电子数目ß线桥ÿ元素指向元素，箭头N方注明得失电子数目ß原性S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4ÿ浓Ā△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4ÿ浓Ā△NaHSO4+HClO是离子à应，O能写成离子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子à应，但O能写成离子方程式FeÿOHĀ3胶体的制备FeCl3ÿ饱和Ā+3H2Oü水Fe(OH)3(胶体)+3HClA．往ü水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色~k B．过快1过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生FeÿOHĀ3沉淀电泳ÿ金属氧化物1金属氢氧化物胶体带l电，淀粉胶体O带电聚沉ÿ可加电解质1加热1加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸1NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)21气体溶解度随温度升高而降低S>10g 易溶1~10g 可溶0.01~1g 微溶<0.01g 难溶1体ÿ水中溶解相应气体的体ÿÿ1*105Pa 常温ĀCO2:1Cl2:2H2Sÿ2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况O，SO31HF1CHCl31己烷1辛烷1苯等~液体或固体，新戊烷标况O是液体，常温O 气体，甲醛1CH3Cl，碳原子数小于5的烷~气体稀有气体Ne 单原子分子白磷P4化学键数目金\石ÿ2ĀSiO4ÿ4ĀP4ÿ6ĀCO2ÿ4Ā有单质参加的à应O一定是氧化ß原à应ÿ如同素异形体的Ù化Ā有单质参加的化合ÿ分解Āà应一定是氧化ß原à应没有单质参加的化合ÿ分解Āà应O一定O是氧化ß原à应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO高温Fe2O3+SO2+SO3í花碱ÿNa2SiO3智利硝石ÿNaNO3大苏打1海îÿNa2S2O3获×NaHCO3:1.减压低温蒸~NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法ÿ侯德榜ÿ侯氏制碱法Ā饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl➔NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制×NaHCO3)工业炼铁ÿ高炉炼铁原料ÿ铁矿石1焦炭1空气1石灰石高炉煤气ÿN21O21CO1CO2含碳量ÿ生铁ÿ2％~4.5％钢ÿ0.03％~2％3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO1Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速Ù~灰绿色，再Ù~红褐色CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3 HgO 红色Cu2O砖红色Cu2S黑色难溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2CoCl2CuSO4·5H2O蓝色Fe+S△FeS △H<06Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2黄绿色Br2红棕色唯一液态非金属保存在细口1磨砂1磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中I2紫色溴的精制加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷ÿP4 l四面体结构Ā1硫易溶于CS2红磷O溶于CS2白磷燃点40℃有剧毒红磷燃点240℃无毒4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高温(800℃)4NO+6H2ONH3O能用CaCl2~燥否[会形成CaCl2·8NH3硝酸久置Ù黄——溶解了NO2ÿ硝酸分解产生Ā稀硝酸P石蕊试液Ù红，加热O褪色浓硝酸P石蕊试液Ù红，加热褪色浓硝酸P含苯ÿ的蛋白质作用呈黄色NaNO3ÿ固Ā+H2SO4ÿ浓Ā微热NaHSO4+HNO3检验NO3-ÿP铜片1浓硫酸共热3C+CaO高温CaC2+CO2C+SiO2高温Si+2COÿ副à应Si +C高温SiCĀSi+4HF=SiF4+2H2Si+2Cl高温SiCl4SiCl4+2H高温Si+4HClSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2SiO2+NaCO高温Na2SiO3+CO2SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OHCOOH浓硫酸/△CO+H2O热稳定性Na2CO3>CaCO3硅胶nSiO2·mCaCO3Na2SiO3水溶液俗Ā水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸ÿ烧完后无灰留OĀCO2中含H2S杂杂质ÿ通过CuSO4溶液除杂连通管1.有利于液体O流2.减少原料挥发3.定量实验中更加准确NO2O能用浓硫酸~燥实验方案设计原[○1条þ合适，操作方便○2原理l确，步骤简单○3原料丰富，ÿ格低廉○4产物纯净，污染物少C2H41CO21SO2混合气体除SO2而且O能除另两种气体ÿ通过FeCl3溶液浓硫酸在制乙烯中作催化剂1脱水剂1吸水剂在制乙酸乙酯中作催化剂1吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45°ÿØ热面ÿ大肥皂制×ý脂1NaOH溶液ÿ乙醇Ā检验是否完成ÿ×少量à应液加入热水中，若有ý膜出Ā，需继续à应2à应完成后，加NaClÿ盐析Ā，N层高级脂肪酸钠，O层甘ý1食盐水用少量水ÿ冰水/乙醇Ā淋洗易溶的晶体S微溶于酒精O溶于水学习化学，记忆性的知识 要回归课本，牢记各物质的性质1相关à应1应用，ß有重要实验仪器的使用等等，注意化学P实际生活的联系Ā原理性的知识ÿ如电化学1à应 衡移动1à应速率等等Ā要求熟练运用，à部分以多做题~ ，自己多总结1多归纳2。
高中化学选修知识点
高中化学选修知识点在高中化学的学习中，选修部分的知识为我们打开了更广阔的化学世界，让我们对化学的理解更加深入和全面。
接下来，让我们一起走进高中化学选修的知识点。
选修 3原子结构是这部分的重要起点。
我们了解到原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
而核外电子的排布遵循着一定的规律，比如能层、能级的概念。
能层就像是楼层，能级则像是房间，电子按照能量高低依次填充在这些“楼层”和“房间”里。
元素周期表是化学中的重要工具，在选修 3 中我们对它有了更深入的理解。
元素周期律告诉我们，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，这包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
化学键的类型也是重点之一。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的，又分为极性共价键和非极性共价键。
分子的结构和性质同样引人入胜。
比如，我们会学习到分子的极性与非极性的判断方法，以及分子间作用力（范德华力和氢键）对物质性质的影响。
氢键的存在使得一些物质的熔沸点出现异常升高的现象，比如水的沸点比同主族氢化物要高得多。
晶体结构是这部分的一个难点也是重点。
常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，硬度较大；原子晶体熔点和沸点非常高，硬度极大；分子晶体熔点和沸点较低，硬度较小；金属晶体则具有良好的导电性、导热性和延展性。
选修 4化学反应速率和化学平衡是这一选修模块的核心内容。
化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，它受到浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。
增大反应物浓度、升高温度、增大压强（对于有气体参与的反应）、使用合适的催化剂都可以加快反应速率。
化学平衡则是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
高三化学选修知识点重点梳理
高三化学选修知识点重点梳理1. 选修模块简介高三化学选修课程是在完成高中化学必修课程的基础上，对化学知识进行拓展和深入研究的课程。
选修课程旨在提高学生的化学素养，培养学生的科学思维能力和创新能力，为学生的进一步学习化学相关专业提供支持。
2. 选修模块重点知识点梳理2.1 物质结构与性质2.1.1 原子结构与元素周期律•原子核外电子排布与元素周期表的关系•主族元素、副族元素、0族元素的性质递变规律•元素周期律的应用：预测元素性质、判断化合物稳定性等2.1.2 化学键与晶体结构•离子键、共价键、金属键的特点与区别•常见晶体类型（如离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体）的结构与性质•晶体生长的原理及影响因素2.1.3 物质的性质与变化•物质的物理性质与化学性质的区别与联系•氧化还原反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型•酸碱中和反应、沉淀反应、络合反应等特殊反应类型•反应速率、化学平衡、勒沙特列原理2.2 有机化学基础2.2.1 有机化合物的结构与性质•常见有机化合物的结构特点（如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、酚、醚、酸、酯、糖、脂肪、蛋白质等）•有机化合物的命名规则•有机化合物的性质（如燃烧、氧化、取代、加成、消除等反应）2.2.2 有机合成•有机合成的方法与策略（如逆合成分析、有机反应机理等）•有机合成中的关键步骤（如保护基团的引入与去除、碳碳键的形成与断裂等）•有机合成实例分析（如药物、香料、塑料等）2.3 化学实验与科学探究2.3.1 化学实验基本技能•实验操作规范与安全注意事项•实验仪器的使用与维护（如天平、滴定仪、分光光度计等）•实验数据的处理与分析2.3.2 化学实验方案设计与评价•实验目的、原理、步骤、现象的描述与分析•实验方案的评价与优化•实验过程中的问题分析与解决方法2.3.3 科学探究与研究•科学探究方法（如观察、假设、实验、分析、结论等）•化学研究前沿与热点问题（如纳米技术、绿色化学、生物化学等）•科学论文的撰写与发表3. 学习方法与建议高三化学选修课程内容丰富，知识点繁多，为了更好地掌握课程内容，提高学习效果，建议采取以下学习方法：1.加强课堂听讲，认真做好笔记，及时巩固新知识点。
2021高-考【化学】高中化学选修课知识点_24高-考状元笔记(word打印版整套下载)
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化学选修课部分知识点整理一、薛定谔方程求解——四个量子数1.主量子数（n）——电子层2.角量子数（l）——电子亚层3.磁量子数（m）——轨道数4.自旋量子数（m s）——电子自旋方向1.主量子数（n）电子层数表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数E n=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}注：核外电子的能量还与亚层数有关2.角量子数（l）亚层数同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低3.磁量子数（m）轨道数表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向m：-l……+l的整数共（2l+1）个n层轨道总数为n2同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）4.自旋量子数（m s）描述电子在轨道中的自旋状态m s=+1/2（顺）-1/2（逆）基态：电子处于能量最低状态激发态：电子不处于能量最低状态二、核外电子排布1.泡利不相容原理在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子2.能量最低原理3.洪特规则（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性电子排布式N 1S22S22P37K 1S22S22P63S23P64S1⇔[Ar]4S119屏蔽效应在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引能量顺序ns<np<nd<nf 同一层上不同亚层会发生能级分裂钻穿效应外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应（4s<3d）电子构造原理（电子排布原理）7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i6s 6p 6d 6f 6g 6h5s 5p 5d 5f 5g4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1sFe:1s22s22p63s23p64s23d6→1s22s22p63s23p63d64s2(2-8-14-2)26由ns开始到ns结束，称为建立一个周期1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态（又叫构型或排布）不符合构造原理，如24Cr，29Cu，42Mo，47Ag，79Cu（洪特规则可解释）2.但第五周期Ru，Rh，Pd，Pt，La，Ce，Gd，Ac，Th，Pa,U,Np,Cm 不符合构造原理，也不能用洪特规则解释3.钨（W）符合构造原理，不需洪特规则第五周期4d能级与5s能级的轨道能差别较小，导致5s1构型比5S2构型能量低第六周期“6s2惰性电子效应”：6s能级能量低，稳定性增大这是由于6s电子相对于5d电子有更强的钻穿效应，受到核的有效吸引力更大，使核外电子向原子核紧缩，整个原子能量下降。
影响：原子半径、过渡元素的低价稳定性、汞在常温下呈液态（分子间作用力结合）电离能（I）气态电中性的基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能同一族比较，从上到下，I减小，同一周期从左到右，I增大但是第二主族>第三主族，第五主族>第六主族1°前者因为第二主族失s上电子，第三主族失p上电子2°后者第五主族半充满，较稳定电子亲和能（势）气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第一亲和能O、F竟出乎意料地小：半径过小，电子云密度过高电负性1932泡林提出化合物中的原子对电子吸引能力的相对大尊敬的客户：本资源，是经过本公司精心整理、认真研究，形成的精品资料。
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今天与各位家长共同探讨三个话题。
第一个话题就是当下大家最关心，但似乎又已经麻木了的抗疫话题。
截止昨天晚九点，全球确诊病例为3349万，现有确诊人数768万，累计死亡人数为100万；就国内而言，现有确诊病例376例，现有无症状感染者376例，重症2例。
经过大数据分析，近4个月以来，境外输入确诊病例超1000人。
境外输入的无症状感染者，成为国内疫情防控的极不稳定因素。
月初的云南瑞丽确诊患者偷渡事件，造成近距离接触者及相关人员共18万人被隔离，造成的经济损失先不说，这18万人，有哪个人在事前知道自己所逛的商店，是被感染者光顾过的，有哪个景区留下了感染者的足迹？虽然事后没有发现有被感染的人，但谁又能保证我们身边的人，在某个机缘巧合的情况下，与感染者有过接触？由于学校属于一级公共机构，同学们来自不同的家庭，每一名学生的家庭成员都有各自不同的生活轨迹和圈子，所以学校一直以来都以最严格的要求，约束和管理每一名师生。
我们每天进校前都要进行测温，要求同学们除运动时外，其他时间都要戴好口罩；定期进行关键省份往来的排查，要求同学非特殊必要，绝不出蓟州，特殊原因必须出天津市的，要向班主任老师及时报告。
这一切，都是为了确保在校的每一名师生的安全，大而言之，也是为了保证每一个家庭都不受到波及。
这些任务，都特别繁重，有时甚至一天两条、三条进行调查。
但我们欣喜的看到，所有的家长朋友们，对待防疫的任务，都能够做到积极参与、按时完成、没有怨言。
在此，我代表营中师生，向家长朋友们表示衷心的感谢！十一小长马上就要到来了，专家告诫：国内小长假期间，疫情小规模爆发成近期防控的最大风险。
所以针对疫情，我向广大家长朋友们提出以下希望：外出游玩很放松，染上疫情万事休。
按照天津市政府下发的文件，假期期间，学生严禁出天津市。
有极特殊情况必须出市的，需要提前一天向孩子所在班班主任教师报备。
学校逐级向上级申报，经批准后方可出行。
到敏感地区出行的，需居家隔离14天，并于上学前出示核酸检测报告。
对外出史隐瞒不报的，如果造成严重后果，公安机关要追究当事人的相关责任。
借此我也提醒各位家长，十一假期期间您本人和其他家人也要尽量减少外出游玩、聚餐等活动。
无论何种原因必须出远门的，建议避开国家公布的敏感地区；如果身处敏感地区，而且家里有上学的孩子，尽可能等敏感期之后再回家。
为孩子能够安心上学、顺利返校，贡献您的一份力量！第二个话题是关于生命与成绩的话题。
近期，我们通过各种媒体，了解到天津市区某中学连续发生两起学生非正常死亡事件。
纵观全国，关于学生非正常死亡的新闻并不鲜见。
尤其是疫情期间，学生的外出受到影响，正常的交往受到限制，致使部分学生把大量的时间放在手机和电脑上，继而与父母发生冲突或由于完不成作业感到压力。
本来活泼开朗的孩子，性格逐渐沉闷。
而且初中学生正处在青春叛逆期，对父母的管教不理解、不认同，加之部分家长与孩子之间交流少或无交流，管教的方法简单粗暴。
有的家长管教即打骂，一言不合就上手，不容孩子辩解，有的过分关注成绩，不和孩子一起找成绩低的原因，说话时不注意词令，嫌弃的话脱口而出，有的甚至带侮辱性词汇，孩子都是有自尊心的，当孩子出现问题时，正确的做法，不是在人多的地方申斥打骂，而是应该找一个安静的场所，两个人坐下来，一起分析事情的原因。
人都有自我保护机制，人多的时候，即使孩子知道自己错了，但自我保护意识会让他说出言不由衷的话来、甚至顶撞父母。
在安静的环境下，低声聊天，比高声斥责更能让孩子认同；有的家长冷漠、无视，自己在外工作，累一天了，哪有精力管孩子，任由孩子玩手机而不加劝阻，等想劝阻时，已经到了非玩不可的地步；有的是家里还有二胎，无暇照顾。
有的是自己无时间照顾孩子，把孩子交给老人看管。
可是，老人年龄大了，精力已经不像年轻人那样充沛，对于孩子的教育更是力不从心。
而且孩子有各种方法能够骗过老人，。
有的家长，因为孩子犯错多了，经常惹事或被请到学校，感到寒心了，甚至从心里已经放弃了孩子，让其自生自灭。
凡此种种，甩手掌柜式的教育，是造成孩子成绩不高、性格偏激、手机成瘾顶撞家长的重要原因之一。
当孩子学不会时、当孩子受委屈时，得不到别人的安慰、还不能向家长倾诉，甚至可能招来抱怨，郁闷长期憋在心中，就容易造成极端事件的发生。
所以针对心理健康，我向家长提出以下建议：1．多与孩子聊天。
每天回家后，用平等的语气问一句：今天有什么有意思的事儿没有？今天受表扬没有？等等类似的话，会让孩子打开话匣子，把高兴与不高兴的事都与您分享；聊天的过程中，如果遇到了难以解决的问题，尽量不带柯责和抱怨，要有说有笑的跟孩子商量对策。
2．陪孩子写作业，比捧着手机更能接近孩子。
要求孩子不用手机，家长首先要做到少在孩子们面前用手机。
孩子在写作业时，家长尽量陪在孩子身边，这并不是说要让您给孩子辅导，主要有两个作用：一是有您在场，会减少孩子借查答案为名，长时间的使用手机；第二是当孩子在写的过程中，可以看看孩子的字如何，有没有抄袭。
尤其是经常被老师告知完不成作业的孩子，陪着孩子写作业更是重要的多。
有的孩子在学校里，三番两次不交作业。
有的家长来学校许多次，但第二天仍然不交作业。
作业的重要性我不多说，在我看来，与其受批评后责备孩子，不如前一天晚上陪孩子写一晚作业，对照着老师发在群里的作业内容，看看他到底是怎么写作业的，写多少，合不合格。
我们想，在您的帮助下，如果孩子按时完成作业了，第二天到校，受到的一定是表扬，而不是批评。
这无形中也增加了孩子的成就感，减轻了孩子的心理压力。
3．成绩重要，生命更重要。
孩子成绩的好与坏，不是一时之功。
当发现孩子成绩不理想时，请您多分析一下这个成绩的原因是什么，思考如何帮助孩子度过这个难关。
为孩子树立远大的理想，搜集各种高中和大学的资料，让孩子了解。
将来疫情过去以后，带孩子去各个名校旅游一番，使他们从小就有想上大学的念头，继而奋发努力。
而不应该求全责备，不问青红皂白，没完没了的重复那些孩子听了几百遍的毫无新意的怪罪之言。
弟子规中有句话“道人善，即是善，人知之，愈自勉；道人恶，即是恶，疾之甚，祸且作”。
讲的就是，人前人后，要多讲善言，少出恶语。
友善的谈话，能达到事半功倍的效果。
4．善于观察，发现孩子的异常表现作为最了解孩子的家长，要学会观察孩子的一言一行。