分析化学题库_滴定分析法

II 滴定分析法

2.3.1 酸碱滴定法

一、选择题

1 OH -的共轭酸是（B ）

A. H +

B. H 2O

C. H 3O +

D. O 2-

2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C ）

A. HOAc-NaOAc

B. H 3PO 4-H 2PO 4-

C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -

D. H 2CO 3-HCO 3-

3 水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是（B ）

A. K a ·K b =1

B. K a ·K b =K w

C. K a /K b =K w

D. K b /K a =K w

4 c (NaCl) = 0.2mol∙L -1的NaCl 水溶液的质子平衡式是（C ）

A. [Na +] = [Cl -] = 0.2mol∙L -1

B. [Na +]+[Cl -] = 0.2mol∙L -1

C. [H +] = [OH -]

D. [H +]+[Na +] = [OH -]+[Cl -]

5 浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是（D ）

A. NaCl

B. NH 4Cl

C. NaHCO 3

D. Na 2CO 3

6 在磷酸盐溶液中，H 2PO 4-浓度最大时的pH 是（A ）

(已知H 3PO 4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)

A. 4.66

B. 7.20

C. 9.78

D. 12.36

7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A ）

（已知H 3PO 4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）

A. HPO 42-

B. H 2PO 4-

C. HPO 42- + H 2PO 4

D. H 2PO 4-+ H 3PO 4

8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是（B ）

（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）

A. H 3Y -

B. H 2Y 2-

C. HY 3-

D. Y 4-

9 EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)水溶液pH 约是（D ）

（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）

A. 1.25

B. 1.8

C. 2.34

D. 4.42

10 以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（A ）

A. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液

B. 0.1 mol·L -1 NaOAc 溶液

C. 0.1 mol·L -1 HOAc 溶液

D. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液

11 以下溶液稀释10倍时pH 改变最大的是（B ）

A. 0.1 mol·L -1 NaOAc-0.1 mol·L -1 HAc 溶液

B. 0.1 mol·L -1 NaAc 溶液

C. 0.1 mol·L -1 NH 4Ac-0.1 mol·L -1 HOAc 溶液

D. 0.1 mol·L -1 NH 4Ac 溶液

12 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（A ）

（已知六次甲基四胺p K b = 8.85）

A. 4～6

B. 6～8

C. 8～10

D. 9～11

13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C ）

A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)

B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)

C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5)

D. 氨水(K b = 1.8×10-5)

14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B ）

A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)

B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)

C. CH 3COOH (p K a = 4.74)

D. HCOOH (p K a = 3.74)

15 用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（D ） A. a HA K c ⋅ B. -B HA a c c K ⋅

C. a A w -K c K ⋅

D. -

A w a c K K ⋅ 二、填空题

1 已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38， p K a

2 = 10.25，则Na 2CO 3的K b1 = 1.8×10-4 (10-3.75 ) ，K b2 = 2.4×10-8 ( 10-7.62) 。

2 H 3PO 4的p K a1 = 2.12， p K a2 = 7.20， p K a

3 = 12.36，则PO 43-的p K b1 = 1.6

4 ， p K b2 = 6.80 ，p K b3 = 11.88 ___ 。

3 0.1 mol·L -1 NH 4Ac 溶液有关NH 4+ 的物料平衡式为 [NH 4+] + [NH 3] = 0.1 mol·L -1 ， 有关Ac - 的物料平衡式为 [Ac -] + [HAc] = 0.1 mol·L -1 ；电荷平衡式为 [H +] + [NH 4+] =

[OH -] + [Ac -] ；质子平衡式为 [H +]+[HAc] = [NH 3]+[OH -] 。

4 某(NH 4)2HPO 4溶液1HPO )NH (L mol 1.0424-⋅=c ，

其物料平衡式为 2×0.1 = [NH 3]+[NH 4+] = 2 ([H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-]) ； 电荷平衡式为 [NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] ；

质子平衡式为 [H +]+2[H 3PO 4] +[H 2PO 4-] = [OH -]+[NH 3] +[PO 43-] 。

5 请填写下列溶液[H +]或[OH -]的计算公式

(1) 0.10 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 (p K a = 9.26) a

a ][H K c =+ (2) 1.0×10-4mol·L -1 H 3BO 3溶液 (p K a = 9.24) w a a ][H

K K c +=+ (3) 0.10 mol·L -1氨基乙酸盐酸盐溶液 a1a ][H K c =+

(4) 0.1000 mol·L -1 HCl 滴定0.1000 mol·L -1 Na 2CO 3至第一化学计量a2a1][H K K ⋅=

+ (5) 0.1000 mol·L -1NaOH 滴定0.1000 mol·L -1H 3PO 4至第二化学计量点

a3a2][H K K ⋅=+

(6) 0.1 mol·L -1 HCOONH 4溶液 'a a ][H K K ⋅=+

(7) 0.10 mol·L -1 NaOAc 溶液 (p K a = 4.74) a w b ][OH K K c ⨯

=- (8) 0.10 mol·L -1 Na 3P 4O 溶液 a3

w b ][OH K K c ⨯=- 三、问答题

1 在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？

答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：

H + + OH －

＝ H 2O 14w

t 100.11]][OH [H 1⨯===-+K K (25℃) 此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全。